课时作业9-【名师大课堂】2025年高考化学艺术生总复习必备训练册（word课时作业）

课时作业（九） 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.（2024·江西鹰潭一模）反应CH4＋2H2S＝CS2＋4H2可以除去天然气中的H2S。下列说法正确的是(　B　) A．空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 B．H2S的VSEPR模型为 C．CS2分子中含非极性键 D．反应中CH4仅作还原剂 解析：Cl的半径比C的大，该图中的中心原子半径更大，因此只能表示CH4，故A错误；H2S的中心原子S的价层电子对数为：2＋(6－2×1)＝4，VSEPR模型为四面体形，故B正确；CS2分子中为C与S形成极性键，故C错误；CH4中碳元素化合价从－4价升高到CS2中＋4价，同时H元素从＋1将降低到0价，CH4既是还原剂又是氧化剂，故D错误；故答案选B。 2.一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是(　A　) A．原子半径：r(P)>r(S)>r(O) B．第一电离能：I1(O)>I1(S)>I1(P) C．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子 解析：电子层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，则半径大小r(P)>r(S)>r(O)，A正确；同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素的大，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S，酸性：H3PO4＜H2SO4，C错误；基态Cu原子的价电子排布为3d104s1，D错误；故选A。 3.某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是(　A　) A．X、Z的简单氢化物均可溶于水 B．电负性：Y>X>W C．第一电离能：Y>X D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 解析：CH4难溶于水，HBr易溶于水，故A错误；同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：N>C>H，故B正确；同周期元素，从左往右，元素第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：N>C，故C正确；H、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br，故D正确；故选A。 4.我国的超级钢研究居于世界领先地位，某种超级钢中除铁外，还含有的元素为锰、碳、铝、钒。下列说法错误的是(　B　) A．该超级钢所含元素中，位于p区和d区的种类数之比为2∶3 B．基态Fe2+核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为 C．可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，该物质中σ键与π键的个数比为1∶1 D．由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 解析：上述五种元素中，C、Al的最外层电子都分布在p轨道，所以它们位于周期表的p区，铁、锰、钒处于d区，位于p区和d区的种类数之比为2∶3，A正确；铁原子失去2个电子形成亚铁离子，基态Fe2+核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为，B错误；单键均为σ键，三键含有1个σ键2个π键；1个铁离子和CN－形成6个配位键，1个CN－中存在1个1个σ键2个π键；则K3[Fe(CN)6]中σ键与π键的个数比为12∶12＝1∶1，C正确；由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯均为性质不同的碳单质，互为同素异形体，D正确；故选B。 5.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是(　D　) A．该阴离子中铜元素的化合价为＋3 B．元素电负性：X<Y<Z C．基态原子的第一电离能：X<Y<Z D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 解析：由图可知，该阴离子为[Cu(CF3)3CH2CN]－，其中铜元素的化合价为＋3，A正确；同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X(C)＜Y(N)＜Z(F)，B正确；同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，即基态原子的第一电离能：X(C)<Y(N)<Z(F)，C正确；W(H)位于元素周期表的s区，D错误；故选D。 6.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是(　A　) A．X2Y和X2Y2均为极性分子 B．第一电离能：Y>Z>Q C．原子半径：Y>Z>Q D．W与Y形成的化合物中只含离子键 解析：H2O和H2O2的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，故A正确；同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，因此第一电离能：N＞O＞C，即Z＞Y＞Q，故B错误；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：C＞N＞O，即Q＞Z＞Y，故C错误；W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，故D错误。答案选A。 7.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍，基态E＋的轨道全部充满。下列说法正确的是(　D　) A．简单氢化物的沸点：B>C B．第一电离能：C>B>D>A C．A、B、C三种元素只形成共价化合物 D．B的简单氢化物的水溶液能溶解E的最高价氧化物对应的水化物 解析：NH3和H2O分子间都存在氢键，但H2O分子形成的氢键更多，则简单氢化物的沸点：NH3<H2O，故A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：O>N>S>H，故B错误；H、N、O三种元素可以形成共价化合物HNO3，也可以形成离子化合物NH4NO3，故C错误；N的简单氢化物为氨气，氨气的水溶液为氨水，氨水能溶解Cu(OH)2，故D正确；故选D。 8.A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是(　D　) A．C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物 B．A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径 C．A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为sp2 D．C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗 解析：根据上述分析可知：A是H，B是Li，C是F，D是Na，E是Al，F是P元素。A.C 是F元素，F是P元素，它们形成的简单氢化物HF、PH3，HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其沸点比只存在分子间作用力的PH3高，A错误；A是H，B是Li，若H形成的简单离子是H－，Li形成的简单离子是Li＋，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，所以离子半径：H－>Li＋，B错误；A是H，B是Li，E是Al，三种元素形成的化合物LiAlH4，其阴离子AlH的价层电子对数是4＋＝4，因此中心Al原子杂化类型是sp3，C错误；根据上述分析可知：C是F，D是Na，E是Al，三种元素形成的化合物是Na3AlF6，Na3AlF6俗称冰晶石；单质Al冶炼时采用电解熔融Al2O3的方法，但由于该物质是离子化合物，熔点是2 050 ℃，熔点很高，为降低其熔点，通常要加入冰晶石Na3AlF6，可以使Al2O3在1 000 ℃左右熔化，从而可节约大量能量而降低能耗，D正确；故选D。 9.柠檬酸铁铵和铁氰化钾在紫外线照射下产生普鲁士蓝(PB)，可用于染色和能源行业。 (1)制备柠檬酸铁铵的原料有铁盐、氨水和柠檬酸。 ①基态Fe3+的价层电子轨道表示式是。 ②NH的VSEPR模型名称是　正四面体形　。 (2)避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾反应得到普鲁士黄(PY)，其晶胞形状为立方体，结构如图所示。 ①PY中所有Fe3+均与CN－形成配位键。结合电子式，解释CN－在PY中作配体的原因：　CN－电子式为[∶C⋮⋮N∶]－，C和N均能提供孤电子对　。 ②已知PY中相邻Fe3+之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，PY的密度为　×1021　g·cm-3（用代数式表示，1 nm＝10-7cm）。 (3)在紫外线照射下，PY中部分Fe3+转化为Fe2+，同时K＋嵌入，PY转变为PB.PB晶胞结构如图所示，其中Fe3+周围最近且等距的FE3+有12个。图中“○”位置被Fe2+或Fe3+占据，用“”补全PB晶胞结构中Ⅰ和Ⅱ两个小立方体中的Fe3+　　。 [PB晶胞（K＋未画出）] (4)由于PB中的K＋能很容易地嵌入和脱嵌，因此PB可作为钾离子电池的正极材料。充电过程中，推测K＋会从PB中脱嵌出来，理由是　充电过程中Fe2+失去电子转化成Fe3+，正电荷增多，K＋从PB中脱嵌　。 解析：(1)①铁是26号元素，基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，价层电子轨道表示式是； ②NH的中心原子为N，价层电子对为4对，VSEPR模型名称正四面体形结构；(2)①CN－的电子式为[∶C⋮⋮N∶]－，其中C和N均有孤对电子存在，能提供孤电子对；②在PY的晶胞结构中最小的一个立方体中，8个Fe3+位于立方体的顶角，属于一个小立方体的Fe3+有8×＝1，CN－位于小立方体的棱心，属于一个小立方体的CN－有12×＝3，一个小立方体的质量为＝ g，一个小立方体的体积为(a×10-7)3＝a3×10-21cm3，PY的密度为：×1021g/cm3；(3)根据PB晶胞结构，其中Fe3+周围最近且等距的Fe3+有12个，用“”补全PB晶胞结构中Ⅰ和Ⅱ两个小立方体中的Fe3+，结果如下： (4)充电过程中阳极上发生Fe2+失去电子转化成Fe3+，正电荷增多，K＋从PB中脱嵌。 10.氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。已知：2SO3＋H2O＝HOSOOOSOOOH。 (1)某化合物的晶胞如图所示，其化学式是　Cs2[AuCl2][AuCl4]　，Au周围最近的Cs有　8　个，晶体类型是　离子晶体　。 (2)下列说法正确的是　CD　。 A．能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为 B．电负性：S>H>N C．N2中两个π键的镜面在空间上相互垂直 D．第一电离能：Be>Ca>K (3)①H2SO4和HNO3发生如下过程：H2SO4＋HNO3→HSO＋H2O＋NO，硫酸起到　酸　（填“酸”、“碱”）的作用。 比较键角∠ONO，NO　>　NO（填“>”、“<”或“＝”），理由是　NO中氮为sp杂化，是直线形结构，NO中氮为sp2杂化，为平面三角形结构　。 (4)将2 mol SO3与4 mol NH3发生化合反应生成1 mol A3B型离子化合物，其中A为NH，写出B的结构式　　。 解析：(1)据“均摊法”，晶胞中含8×＋1＝2个AuCl4、4×＋2×＝2个AuCl2、8×＝4个Cs，则化学式为Cs2[AuCl2][AuCl4]；由图可知，Au周围最近的Cs在上下层各有4个，共有8个，该物质中含有离子键，其晶体类型是离子晶体；(2)氯为17号元素，基态Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，能量最低的激发态Cl原子则会有1个3s电子跃迁到3p轨道，故M层电子排布图为，A错误；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性变大；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：H>S>H，B错误；π键为镜面对称，则N2中两个π键的镜面在空间上相互垂直，C正确；同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Be>Ca>K，D正确；故选CD；(3)反应中硫酸提供氢离子，起到酸的作用；NO中氮为sp杂化，是直线形结构，NO中氮为sp2杂化，为平面三角形结构，故键角∠ONO，NO>NO；(4)2 mol SO3与4 mol NH3发生化合反应生成1 mol A3B型离子化合物，其中A为NH，结合质量守恒可知，B为含有1个N、2个S、6个O形成的负三价阴离子，结合已知：2SO3＋H2O＝，则B为。 学科网（北京）股份有限公司 $$