微专题五-【名师大课堂】2025年高考化学艺术生总复习必备训练册（word课时作业）

微专题（五） 1.（2024·北京朝阳一模）某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。 下列说法正确的是(　D　) A．曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡 B．该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)＝108 C．曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点 D．向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3 分析　根据溶解平衡，PbCO3(s)⥫⥬Pb2+(aq)＋CO(aq)，达到平衡时c(Pb2+)＝c（CO），则曲线Ⅱ对应的是－lgc(Pb2+)与－lgc（CO）的关系变化；PbI2(s)⥫⥬Pb2+(aq)＋2I－(aq)，达平衡时2c(Pb2+)＝c(I－)，曲线I对应的是－lgc(Pb2+)与－lgc(I－)的关系变化； 解析：由上述分析可知 ，曲线Ⅱ对应的是－lgc(Pb2+)与－lgc（CO）的关系变化，故A错误；由b点数据可知Ksp(PbCO3)＝10-7×10-7＝10-14，由c点数据可知，Ksp(PbI2)＝10-3×(10-3)2＝10-9，Ksp(PbI2)∶Ksp(PbCO3)＝105，故B错误；b点与d点Ksp相等，而改变温度要改变Ksp，故C错误；由前面计算可知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbI2)，向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3，故D正确。答案选D。 2.室温下，某含CaCl2水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。该水体中－lgc(X)（X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　D　) A．Ka1(H2CO3)＝1×10-6.2 B．向b点对应水体中加入少量CaCO3固体，c（CO）不变 C．a点时水体中c(Ca2+)＝1 mol·L-1 D．在d点对应水体溶液中c（HCO）＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c（CO） 解析：a点c(H2CO3)＝c（HCO），则Ka1(H2CO3)＝＝10-6.2×1＝10-6.2，A正确；b点c（CO）＝c(Ca2+)，加少量CaCO3固体，CaCO3的沉淀溶解平衡不发生移动，c（CO）不变，B正确；a点c(H2CO3)＝c（HCO），则Ka1(H2CO3)＝＝10-6.2，b点c（CO）＝c(Ca2+)，则Ka2(H2CO3)＝＝10-10.2，Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝＝10-6.2×10-10.2＝10-16.4，结合a点的c(H＋)＝10-6.2mol·L-1，c(H2CO3)＝10-5mol·L-1，则c（CO）＝10-9mol·L-1，此时水体中c(Ca2+)＝＝＝1 mol·L-1，C正确；根据电荷守恒，该平衡体系中：2c(Ca2+)＋c(H＋)＝c（HCO）＋2c（CO）＋c(OH－)＋c(Cl－)，d点c（HCO）＝c(Ca2+)，则c（HCO）＋c(H＋)≠c(OH－)＋2c（CO），D错误；故选D。 3.室温下H2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向Na2CO3、NaHCO3混合溶液X中滴加BaCl2溶液，所得溶液中－lgc(Ba2+)与lg的关系如图2所示。下列说法不正确的是(　D　) 图1 图2 A．b点对应溶液的pH为8.25 B．混合溶液X中一定存在c(Na＋)>c（CO）＋c（HCO）＋c(H2CO3) C．a对应的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ba2+)>3c（HCO）＋c(Cl－) D．a→b的过程中，溶液中一直增大 解析：b点对应溶液中lg＝2，＝102，Ka2＝＝10-10.25，则c(H＋)＝10-8.25，故b点对应溶液的pH为8.25，A项正确；碳酸钠溶液中物料守恒c(Na＋)＝2c（CO）＋2c（HCO）＋2c(H2CO3)，碳酸氢钠溶液中物料守恒c(Na＋)＝c（CO）＋c（HCO）＋c(H2CO3)，则碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液X中一定存在c(Na＋)>c（CO）＋c（HCO）＋c(H2CO3)， B项正确；a点溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋2c(Ba2+)＋c(H＋)＝c（HCO）＋2c（CO）＋c(Cl－)＋c(OH－)，由图2可知a点对应溶液中lg＝0，＝1，即c（HCO）＝c（CO），则c(Na＋)＋2c(Ba2+)＋c(H＋)＝3c（HCO）＋c(Cl－)＋c(OH－)，由图1知此时溶液的pH＝10.25，即溶液呈碱性c(OH－)＞c(H＋)，则c(Na＋)＋2c(Ba2+)＞3c（HCO）＋c(Cl－)， C项正确；＝＝Ka1，a→b的过程中lg增大即增大，减小、Ka1不变，则Ka1减小，即a→b的过程中一直减小，D项错误；答案选D。 4.（2024·浙江宁波二模）室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 已知：Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5、Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9 下列说法不正确的是(　D　) A．室温下，反应CaSO4(s)＋CO(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO(aq)的K≈1.4×104 B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是CO＋H2O⥫⥬HCO3＋OH逆向移动 C．0～600 s内上层清液中存在：c(Na＋)＝2c(Ca2+)>c(HCO3)＋2c（CO）＋2c（SO） D．反应过程中，溶液中始终存在：c(Na＋)＝2c（CO）＋2c（HCO）＋2c(H2CO3) 解析：反应CaSO4(s)＋CO(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO(aq)的K＝＝＝≈1.4×104，A正确；随着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平衡CO＋H2O⥫⥬HCO3＋OH左移，溶液pH下降，B正确；根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3)＋2c（CO）＋2c（SO）＋c(OH－)，0～600 s内上层清液成碱性，c(H＋)<c(OH－)，故c(Na＋)＋2c(Ca2+)>c(HCO3)＋2c（CO）＋2c（SO），C正确；在Na2CO3溶液中，由物料守恒得c(Na＋)＝2c（CO）＋2c（HCO）＋2c(H2CO3)，但由于在CaSO4(s)＋CO(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO(aq)反应过程中，CO浓度会逐渐减小，故c(Na＋)>2c（CO）＋2c（HCO）＋2c(H2CO3)，D错误；故选D。 5.已知CaF2是难溶于水，可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中lg与－lgc(X)（X为Ca2+或F－）的关系如图。下列说法错误的是(　C　) A．根据L2曲线的信息，能计算出HF的电离常数 B．Ksp(CaF2)的数量级为10-10 C．c点的溶液中：c(Cl－)<c(Ca2+) D．a、b、c三点的溶液中：2c(Ca2+)＝c(F－)＋c(HF) 分析　已知HF的Ka＝，则有＝，即有越大，c(F－)越大，lgc(F－)越大，－lgc(F－)越小，c(F－)越大，c(Ca2+)越小，则－lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表－lgc(Ca2+)的变化曲线，L2代表－lgc(F－)的变化曲线，据此分析解题。 解析：由分析可知，L2代表lg与－lgc(F－)的变化曲线，由b(2.0，1.2)点数据可知HF的电离常数Ka＝＝10-2×10-1.2＝10-3.2，A正确；由a点坐标可知，＝＝10-1.2，c(F－)＝10-2，则Ka＝10-1.2×10-2＝10-3.2，由b点坐标可知，c(Ca2+)＝10-2mol/L，此时＝10-0.7，故可求出此时溶液中c(F－)＝10－0.7×10-3.2＝10-3.9，故Ksp(CaF2 )＝c(Ca2+)c2(F－)＝10-2×(10-3.9)2＝10-9.8，故其数量级为10-10，B正确；由图象可知，c点的溶液中有：c(Ca2+)＝c(F－)，结合电荷守恒2c(Ca2+)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，即有：c(Ca2+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，此时lg小于0，即c(HF)＜c(H＋)，溶液显酸性即c(H＋)＞c(OH－)，故有c(Cl－)＞c(Ca2+)，C错误；根据物料守恒可知，a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca2+)＝c(F－)＋c(HF)，D正确；故选C。 6.常温下，向含Ag＋、Hg和Pd2+的溶液中滴加KSCN溶液，混合物中－lg x[x＝c(Ag＋)、c（Hg）]、c(Pd2+)与－lg c(SCN－)关系如图所示。已知常温下，Hg2(SCN)2的溶解度大于Pd(SCN)2；溶液为过饱和状态时，振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是(　B　) A．L3代表－lg c(Ag＋)和－lg c(SCN－)的关系 B．在M点对应溶液中须加入KSCN才能使Hg2(SCN)2晶体析出 C．Q点坐标为(7.52，4.47) D．当Pd(SCN)2和Hg2(SCN)2完全共沉时，上层清液中＝102.85 解析：Hg2(SCN)2和Pd(SCN)2组成类型相同，在图像中直线呈平行关系。图像中L1、L2直线平行，故L3代表lg c(Ag＋)与－lg c(SCN－)的关系，A项正确；M点对AgSCN是不饱和溶液，对于Pd(SCN)2或Hg2(SCN)2，它是过饱和溶液，用玻璃棒搅拌可析出Pd(SCN)2或Hg2(SCN)2，B项错误；Q点是L2和L3的交叉点，设此点－lg c(SCN－)为a，则有11.99－a＝19.51－2a，解得：a＝7.52，－lg x＝4.47，C项正确；＝＝102.85，D项正确；答案选B。 7.向一定浓度硝酸银溶液中加入NaCl溶液，产生AgCl沉淀，若加入过量NaCl溶液，沉淀会逐渐溶解，同时溶液中产生（AgCl）。溶液中含Ag离子[Ag＋和(AgCl2)－]和Cl－的浓度关系如图所示[已知pM＝－lg c(M)，pCl＝－lg c(Cl－)]，下列说法错误的是(　C　) A．Ksp(AgCl)＝10-9.8 B．AgCl(s)＋Cl－(aq)⥫⥬(AgCl2)－(aq)的K＝10-4.8 C．随着NaCl溶液的加入，c(Cl－)先升高后降低 D．Y点时溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)===c（NO）＋c(Cl－)＋c(OH－) 分析：由题意可知，溶液中氯离子浓度越大，溶液中银离子浓度越小、二氯合银离子浓度增大，则直线L1表示二氯合银离子浓度与氯离子浓度的关系、直线L2表示银离子浓度与氯离子浓度的关系；由图可知，溶液中氯离子浓度为1 mol/L时，溶液中的银离子浓度为10-9.8 mol/L，则氯化银的溶度积为Ksp＝10-9.8；溶液中氯离子浓度为10-2.5 mol/L时，溶液中的银离子浓度和二氯合银离子浓度相等，则反应Ag＋＋2Cl－⥫⥬(AgCl2)－的平衡常数K＇＝＝＝＝105。 解析：由分析可知，氯化银的溶度积为Ksp＝10-9.8，故A正确；由方程式可知，反应的平衡常数K＝＝＝Ksp K＇＝10-9.8×105＝10-4.8，故B正确；由分析可知，加入氯化钠溶液时，溶液中的氯离子转化为氯化银沉淀，随后过量的氯离子转化为更难离解的二氯合银离子，溶液中的氯离子浓度一直呈减小的趋势，故C错误；由图可知，Y点溶液中银离子浓度和二氯合银离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＋c(Ag＋)===c（NO）＋c(Cl－)＋c(OH－)＋c（AgCl）可知，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)===c（NO）＋c(Cl－)＋c(OH－)，故D正确；故选C。 8.常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX＝－lg c(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH－、]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述错误的是(　C　) A．图中L2代表，L3代表Zn2+ B．同时产生两种沉淀时，＝103.45 C．Mn(OH)2＋2HNO2⥫⥬Mn(NO2)2＋2H2O的平衡常数k＝10-8.7 D．室温下，Ksp[Mn(OH)2]的数量级为10-13 分析：分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(HNO2)逐渐减小，c(OH－)逐渐增大，HNO2溶液中c（NO）逐渐增大、且起始时pH＜pOH，即随着NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐渐增大，pOH和p逐渐减小，Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，则图中L1、L2、L3、L4分别代表OH－、、Zn2+、Mn2+，结合图中a点数值计算K(HNO2)＝×c(H＋)＝10-2×10-1.30＝10-3.3，结合c点数值计算Ksp[Mn(OH)2]＝c(Mn2+)·c2(OH－)＝(10-7)2×101.30＝10-12.7，同理Ksp[Zn(OH)2]＝(10-5)2×10-6.15＝10-16.15，据此分析解答。 解析：由上述分析可知，图中L1、L2、L3、L4分别代表OH－、、Zn2+、Mn2+，A正确；由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]＝c(Mn2+)·c2(OH－)＝10-12.7，Ksp[Zn(OH)2]＝10-16.15，则同时产生两种沉淀时，＝＝＝103.45，B正确；由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]＝c(Mn2+)·c2(OH－)＝10-12.7，K(HNO2)＝×c(H＋)===10-2×10-1.30＝10-3.3，反应Mn(OH)2＋2HNO2⥫⥬Mn(NO2)2＋2H2O的平衡常数K＝＝＝Ksp[Mn(OH)2]×＝Ksp[Mn(OH)2]×＝＝108.7，C错误；由分析可知，室温下Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.7，数量级为10-13，D正确；故答案为：C。 9.铝元素的氢氧化物Al(OH)3(s)在水中的溶解反应为：Al(OH)3(s)⥫⥬Al3+(aq)＋3OH－(aq)，Al(OH)3(s)＋OH－(aq)⥫⥬[Al(OH)4]－(aq)，25 ℃，－lg c与pH的关系如图所示，c为Al3+或[Al(OH)4]－浓度的值。下列说法错误的是(　B　) A.曲线②代表－lg c{[AL(OH)4]－}与pH的关系 B．Al(OH)3的Ksp约为10-32.4 C．[Al(OH)4]－(aq)⥫⥬Al3+(aq)＋4OH－(aq)的平衡常数的数量级为10-3.3 D．向c(Al3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝8.0，体系中铝元素主要以Al(OH)3(s)存在 分析：铝元素的氢氧化物Al(OH)3(s)在水中的溶解反应为：Al(OH)3(s)⥫⥬Al3+(aq)＋3OH－(aq)，Al(OH)3(s)＋OH－(aq)⥫⥬[Al(OH)4]－(aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(Al3+)减小，c[Al(OH4)]增大，即－lg c(Al3+)增大，－lg c{[Al(OH)4]－}减小，因此曲线①代表－lg c(Al3+)与pH的关系，曲线②代表－lg c{[Al(OH)4]－}与pH的关系，据此分析解答。 解析：由分析可知，曲线②代表－lg c{[Al(OH)4]－}与pH的关系，A正确；由图象，pH＝4.9时c(H＋)＝1×10-4.9，c(OH－)＝1×10-9.1，－lg c(AL3+)＝5，c(Al3+)＝1×10-5mol/L，则Al(OH)3的Ksp＝c(Al3+)·c3(OH－)＝1×10-32.3，B错误；①Al(OH)3(s)⥫⥬Al3+(aq)＋3OH－(aq)，K1＝Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3+)·c3(OH－)＝1×10-32.3，②Al(OH)3(s)＋OH－(aq)⥫⥬[Al(OH)4]－(aq)，K2＝＝＝1×100.7，③[Al(OH)4]－(aq)⥫⥬Al3+(aq)＋4OH－(aq)的平衡常数K3＝＝＝＝1×10-33，C正确；向c(Al3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝8.0，根据图象，pH＝8.0时，c(Al3+)、c{[Al(OH)4]－}值极小，则体系中元素M主要以Al(OH)3(s)存在，D正确；答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 $$