课时作业8-【名师大课堂】2025年高考化学艺术生总复习必备训练册（word课时作业）

课时作业（八） 　 1.在25 ℃时对氨水进行如下操作，正确的是(　C　) A．若向氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中将增大 B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液pH>7 C．向氨水中加稀硫酸至溶液的pH＝7，此时溶液c（NH）＝a mol/L，则c（SO）＝0.5a mol/L D．将pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液c(Cl－)>c（NH）>c(OH－)>c(H＋) 解析：氨水中存在NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－，加少量硫酸铵固体，NH含量增加，抑制氨水的电离，c(NH3·H2O)增大，c(OH－)减小，则溶液中将减小，故A错误；若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中溶质为硫酸铵，NH水解使得所得溶液pH<7，故B错误；向氨水中加稀硫酸至溶液的pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒有c(OH－)＋2c（SO）＝c（NH）＋c(H＋)，此时溶液c（NH）＝a mol/L，所以c（SO）＝0.5a mol/L，故C正确；将pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合，此时溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)，NH3·H2O电离，c（NH）>c(Cl－)，所以离子浓度为c（NH）>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D错误；故答案选C。 2.室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5 2 向0.0100 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入等体积0.0200 mol·L-1 CaCl2溶液，产生沉淀 3 隔绝空气时加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 4 向Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸至溶液pH＝7 已知：25℃时，Ksp(CaC2O4)＝2.5×10-9。 下列说法正确的是(　B　) A．实验1中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c（HC2O） B．实验2上层清液中c（C2O）＝5×10-7 mol·L-1 C．结合实验3的现象分析，确定气体的成分仅为CO2 D．实验4中存在：c(Na＋)＝c（HC2O）＋2c（C2O） 解析：由质子守恒得，c（C2O）＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)，A错误；向该溶液中加入等体积0.0200 mol·L-1 CaCl2溶液后，溶液中钙离子的浓度为 mol·L-1＝5.00×10-3 mol·L-1，由25 ℃时Ksp(CaC2O4)＝2.5×10-9可得溶液中草酸根离子的浓度为mol·L-1＝5.00×10-7 mol·L-1，B正确；结合现象可知，H2C2O4受热分解的反应为H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O，C错误；向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c（HC2O）＋2c（C2O）＋c(Cl－)，故c(Na＋)＝c（HC2O）＋2c（C2O）＋c(Cl－)，D错误；故选B。 3.在25 ℃时，对10.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的是(　C　) A.加入少量CH3COONa固体，溶液中将减小 B．加入10.0 mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液pH>7 C．加入15.0 mL NaOH溶液，若所得溶液pH<7，则水电离的c(H＋)<1×10-7 mol·L-1 D．加入20.0 mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L-1 解析：向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量CH3COONa固体，则c(CH3COO－)变大，平衡逆向移动，c(CH3COOH)变大，但没有c(CH3COO－)变大的多，故变大，A错误；加入10.0 mL相同浓度的NaOH溶液，溶液中为氯化钠和醋酸混合物，显酸性，所得溶液pH<7，B错误；加入15.0 mL NaOH溶液，若所得溶液pH<7，说明溶液显酸性，即酸有剩余，酸对水的电离抑制，故水电离的c(H＋)<1×10-7 mol·L-1，C正确；加入20.0 mL相同浓度的NaOH溶液，根据物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L-1×＝0.067 mol·L-1，D错误；故选C。 4.室温下，用含少量Fe3+、Mg2+的粗NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体的流程如下图所示。 已知Ka(HF)＝6.3×10-4，Ksp(MgF2)＝5.2×10-11，Ksp[Mg(OH)2]＝1.3×10-11。下列说法正确的是(　C　) A．粗NiSO4溶液中：2c(Ni2+)＋3c(Fe3+)＋2c(Mg2+)＝2c（SO） B．“沉铁”反应为：3Fe3+＋Na＋＋2SO＋6OH－===NaFe3(SO4)2(OH)6↓ C．0.1 mol·L-1NaF溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) D．“沉镁”后的滤液中：c(F－)<2c(OH－) 解析：粗NiSO4溶液的电荷守恒中缺少氢离子和氢氧根离子浓度，A错误；溶液呈弱酸性，“沉铁”反应为：3Fe3+＋Na＋＋2SO＋6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，B错误；氟化氢为弱酸，0.1 mol·L-1NaF溶液中根据质子守恒：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，C正确；沉镁过程形成MgF2沉淀，根据沉淀溶解平衡，c(F－)＝ mol/L＝ mol/L＝×10-3 mol/L，c(OH－)＝ mol/L＝ mol/L＝×10-3 mol/L，此时c(F－)＝2c(OH－)，该溶液中，镁离子浓度相同，形成的是MgF2沉淀，没有形成Mg(OH)2沉淀，则溶液中c(OH－)<×10-3 mol/L，故得出沉镁后c(F－)>2c(OH－)，D错误；故选C。 5.室温下，0.1 mol·L-1NH4HCO3与0.1 mol·L-1氨水的混合溶液，与0.1 mol·L-1 FeSO4溶液等体积混合，制取FeCO3沉淀（忽略溶液混合时的体积变化），下列说法正确的是(　C　) A．溶液混合后Q＝c(Fe2+)·c（CO）<Ksp(FeCO3) B．反应的离子方程式为Fe2+＋HCO＋OH－===FeCO3↓＋H2O C．过滤所得滤液中存在2c（SO）＝c（NH）＋c(NH3·H2O) D．0.1 mol·L-1 NH4HCO3与0.1 mol·L-1氨水的混合溶液中存在：c（NH）＋c(H＋)===c(OH－)＋c（HCO）＋c（CO） 解析：混合后溶液中有沉淀形成，则Ksp(FeCO3)>c(Fe2+)·c（CO），A错误；该反应的离子方程式为Fe2+＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O，B错误；所得滤液为(NH4)2SO4，根据物料守恒，＝，则可以推出2c（SO）===c（NH）＋c(NH3·H2O)，C正确；0.1 mol·L-1 NH4HCO3与0.1 mol·L-1氨水的混合溶液中，根据电荷守恒，c（NH）＋c(H＋)===c(OH－)＋c（HCO）＋2c（CO），D错误；故选C。 6.常温下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的pH与lg或lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是(　C　) A．直线b表示lg与pH的关系 B．Y点溶液的pH＝7.24 C．2H＋＋HPO⥫⥬H3PO4的平衡常数为10-9.32 D．等浓度的Na3PO4溶液与KH2PO4溶液按体积比1∶3混合后，c(Na＋)<3c（PO）＋3c（HPO） 分析：电离常数的表达式Ka1(H3PO4)＝，随着pH增大，c(H＋)减小，增大，图像中曲线a表示lg与pH的关系：Ka2(H3PO4)＝，Ka3(H3PO4)＝，在pH相等时，Ka2(H3PO4)>Ka3(H3PO4)，>，则曲线b表示lg与pH的关系，曲线c表示lg与pH的关系。 解析：根据分析，b表示lg与pH的关系，A正确；Y点＝，＝，＝，即＝，c(H＋)＝＝＝10-7.24，pH＝7.24，B正确；在b线上，(0，－7.20)的点，Ka2＝10-7.20，根据c线上(0，12.36)，Ka3＝10-12.36，2H＋＋PO⥫⥬H2PO的平衡常数K＝，Ka2(H3PO4)×Ka3(H3PO4)＝，K＝＝1019.56，C错误；根据原子守恒，存在c(Na＋)＝3[c（H2PO）＋c（HPO）＋c（PO）]，D正确；故答案为C。 7.常温下，用0.20 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.20 mol·L-1 NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　C　) A．曲线①代表x(NH3·H2O) B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00 mL C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 D．a点的溶液中存在c（NH）＝c(NH3·H2O)>c(Cl－) 解析：随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲线②代表x（NH），A正确；氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00 mL，故B正确；a点溶液中c（NH）＝c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，pOH＝pKw－pH＝4.74溶液中c(OH－)＝10-4.74 mol/L，则Kb＝＝c(OH－)＝10-4.74，故C错误；D.a点溶液中c（NH）＝c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒，可知c(Cl－)＜c（NH），D正确；故答案为C。 8.一定温度下，H2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO的分布分数δ与pH的关系如下图。例如δ（SO）＝。向0.5 L浓度为0.10 mol/L的氨水中通入SO2气体。已知该温度下Kw(NH3·H2O)＝2×10-5，lg 2≈0.3，Kw≈1×10-14，下列说法正确的是(　B　) A．通入0.05 mol SO2时，c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c（HSO）＋c(H2SO3)＋c(H＋) B．当＝1时，＝2×104 C．当pH＝7.0时，c（NH）<c（SO）＋c（HSO） D．P点时溶液的pH值为8.3 解析：0.5 L浓度为0.10 mol/L的氨水，n(NH3·H2O)＝0.05 mol，通入0.05 mol SO2时，此时溶质为NH4HSO3，根据物料守恒有c(NH3·H2O)＋c（NH）===c（HSO）＋c(H2SO3)＋c（SO），根据电荷守恒有c(OH－)＋c（HSO）＋2c（SO）===c(H＋)＋c（NH），所以c(NH3·H2O)＋c(OH－)≠c（HSO）＋c(H2SO3)＋c(H＋)，故A错误；Ka1＝，Ka2＝，Ka1·Ka2＝ ＝10-2.2×10-7.8，得c2(H＋)＝10-10，c(H＋)＝10-5，c(OH－)＝10-9，Kb＝＝2.5×10-5，得＝2×104，故B正确；根据电荷守恒有c(OH－)＋c（HSO）＋2c（SO）===c(H＋)＋c（NH），当pH＝7.0时，c(OH－)＝c(H＋)，所以c（NH）===c（HSO）＋2c（SO），则c（NH）>c（SO）＋c（HSO），故C错误；Ka2＝＝10-7.8＝＝4c(H＋)，c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)＝7.8＋2lg 2＝8.4，故D错误；故答案选B。 9.酒石酸是一种有机二元弱酸（记为H2A）。25 ℃时，H2A、HA－和A2-的分布分数δ（例如δ(HA－)＝）与溶液pH关系如图，已知酒石酸的pKa1＝3.04，pKa2＝4.37，下列说法错误的是(　D　) A．任意pH下，δ(H2A)＋δ(HA－)＋δ(A2-)＝1 B．酒石酸溶液中，2c(A2-)＋c(HA－)＋c(OH－)===c(H＋) C．pH从0到8，水的电离程度先增大后减小 D．pH＝3.04时，δ(H2A)＝δ(HA－)＝0.5 解析：任意pH下，根据A元素守恒可知，δ(H2A)＋δ(HA－)＋δ(A2-)＝1，A正确；酒石酸溶液中根据电荷守恒：2c(A2-)＋c(HA－)＋c(OH－)===c(H＋)，B正确；酸和碱都会抑制水的电离，pH从0到8的过程中，H2A转化为酸根离子A2-，A2-水解促进水的电离，当pH＝8时，溶液中几乎完全是A2-离子，说明溶液中加入碱过量，A2-离子水解受到抑制，水的电离也受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，C正确；由图可知，pH＝3.04时，溶液中存在H2A、HA－和A2-三种A的粒子，则δ(H2A)＝δ(HA－)<0.5，D错误；故选D。 10.向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，发生反应Ag＋＋Cl－⥫⥬AgCl(s)和AgCl(s)＋Cl－⥫⥬[AgCl2]－。－lg[c(M)/(mol·L-1)]与－lg[c(Cl－)/(mol·L-1)]的关系如下图所示（其中M代表Ag＋或[AgCl2]－）。下列说法错误的是(　A　) A．c(Cl－)＝10-2.52 mol·L-1时，溶液中c（NO）＝2c([AgCl2]－) B．c(Cl－)＝10-1 mol·L-1时，溶液中c(Cl－)>c([AgCl2]－)>c(Ag＋) C．Ag＋＋2Cl－⥫⥬[AgCl2]－的平衡常数K的值为105.04 D．用Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－浓度过大时，沉淀效果不好 分析：由题可知c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，c([AgCl2]－)越大，即与纵坐标交点为(0，9.74)的线M为Ag＋。 解析：c(Cl－)＝10-2.52 mol·L-1，溶液中c(Ag＋)＝c([AgCl2]－)，根据物料守恒得n（NO）===n(Ag＋)＋n([AgCl2]－)＋n(AgCl)，即n（NO）===2n([AgCl2]－)＋n(AgCl)，c（NO）>2c([AgCl2]－)，A错误；由分析可得，c(Cl－)＝10-1 mol·L-1，溶液中c(Cl－)>c([AgCl2]－)>c(Ag＋)，B正确；Ag＋＋2Cl－⥫⥬[AgCl2]－的平衡常数为：K＝，将交点数值代入得：＝105.04，C正确；用Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－浓度过大时，导致AgCl(s)＋Cl－⥫⥬[AgCl2]－平衡正向移动，沉淀效果不好，D正确；故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $$