课时作业5-【名师大课堂】2025年高考化学艺术生总复习必备训练册（word课时作业）

课时作业(五) 1．关于下列仪器使用的说法错误的是(　C　) A．仪器①使用前，需要检查两处是否漏水 B．仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量 C．仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO4溶液 D．仪器⑤可用于移取0.1 mol·L-1Na2Cr2O7溶液 解析：分液漏斗使用前需要检验下方额活塞和上方的玻璃塞是否漏水，故A正确；测定硫酸铜晶体中的结晶水需要在坩埚中加热，故B正确；配制一定质量分数的CuSO4溶液，需要天平、烧杯、玻璃棒和量筒，不需要容量瓶，故C错误；Na2Cr2O7溶液具有强氧化性，故选择酸式滴定管移取，故D正确。答案选C。 2．下列仪器在相应实验中选用正确的是(　A　) A．通过凝固法制备硫晶体：① B．实验室制乙炔：④ C．测定中和反应的反应热：②⑤⑥ D．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥ 解析：通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，故选①，A正确；碳化钙为粉末状，不能用启普发生器制乙炔，B错误；测定中和反应热需要烧杯、温度计、滴定管，不需要锥形瓶，C错误；重结晶法提纯苯甲酸，需要蒸发皿和漏斗，不需要温度计，D错误；故选A。 3．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是(　C　) A B D C A.制备氨水 B．测定醋酸浓度 C．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 D．除去CCl4中的Br2 解析：植物油的密度比水的密度小在上层，NH3直接通入水中易发生倒吸，A项错误；无指示剂，无法判断滴定终点，且滴定管选择错误，应选择碱式滴定管，B项错误；该装置通过盐桥相连构成原电池，电流表的指针发生偏转，可以验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移，C项正确；溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，CCl4中会引入新杂质I2，所以不能用图示装置除去CCl4中的Br2，D项错误；答案选C。 4．实验室用溴和苯(沸点为80.1 ℃)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为156.2 ℃)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是(　B　) A．试剂X可以选用过量的NaOH或Na2CO3溶液 B．步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为Fe C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水CaCl2 D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯 解析：粗溴苯中含有的杂质是Br2、苯、FeBr3。为除去Br2，试剂X可以选用过量的NaOH或Na2CO3溶液，A正确；FeBr3与NaOH或Na2CO3溶液反应，生成Fe(OH)3沉淀，步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为Fe(OH)3，B错误；“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水CaCl2，C正确；步骤Ⅱ的操作为蒸馏，根据沸点可知，首先收集到的馏分为苯，D正确；故选B。 5．水合肼(N2H4·H2O)及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是(　C　) A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 B．试剂X可选择CaO固体 C．为防倒吸，试剂Y可选择苯 D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl 解析：Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，A正确；可用浓氨水和CaO固体反应制备NH3，B正确；苯的密度比NaClO溶液的小，为防倒吸，试剂Y应选择密度比NaClO溶液大的液体CCl4等，C错误；Ⅱ中发生反应的化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，D正确；故选C。 6．下列实验仪器或药品选用错误的是(　A　) A.制取并收集氨气 B.除去Cl2中的HCl C.吸收易溶于水的气体 D.检查装置气密性 解析：NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，在导管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制取氨气，故A错误；除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液，导气管长进短出，故B正确；吸收易溶于水的气体时应注意防倒吸，球形干燥管可以起到防倒吸的作用，故C正确；关闭弹簧夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端管口，使长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面，且高度差保持不变，即可证明装置气密性良好，故D正确；故选A。 7．根据实验操作及现象，能得出相应结论的是(　D　) 实验操作及现象 结论 A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色变为浅红色(MnS) Ksp(FeS)>Ksp(MnS) C 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中含有SO D 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在I－ 解析：久置氯水相当于盐酸溶液，但是若铁粉过量，过量铁粉会把Fe3+还原为Fe2+，不一定为久置氯水，故A错误；向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，因为Mn2+过量，与悬浊液液中的S2-反应生成MnS，MnS沉淀不是由FeS转化的，不能证明Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，B错误；白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，由操作和现象可知溶液中不一定含有SO，C错误；下层溶液为紫红色，氯水置换出了I2，原溶液一定存在I－，D正确；故答案选D。 8．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是(　C　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+ B 用pH试纸测定1 mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深 非金属性：S<Cl C 向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热 先有白色沉淀，加热后沉淀变黄 蛋白质能发生变性和显色反应 D 石蜡油加强热，将生成的气体通入Br2的CCl4中 溶液由红棕色变成无色 气体中含有乙烯 解析：实验探究应遵循单一变量原则，CuSO4溶液和FeCl3溶液中阴离子不同，A错误；非金属性要通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，B错误；鸡蛋清溶液中含大量蛋白质，加入浓硝酸，使蛋白质变性，溶解度降低，产生白色沉淀，加热后，浓硝酸与蛋白质作用沉淀变黄，发生显色反应，C正确；石蜡油受热分解产生的不饱和烃能与Br2发生加成反应，但不能证明不饱和烃是乙烯，D错误；故答案选C。 9．某高中化学兴趣小组对硫酸铜进行了有关探究。 Ⅰ.高一时改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如下图所示： 实验步骤： a．截取一段细铜丝，将其紧密缠绕在磁力搅拌子上(磁力搅拌子外面材质为聚四氟乙烯，抗酸碱，耐高温，不会与沸腾的浓硫酸反应)，通过适宜大小的小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子移动。 b．按图组装实验装置，检查装置气密性。 c.点燃酒精灯，加热浓硫酸，待硫酸微沸后移动小磁铁，使铜丝与浓硫酸接触。 d．待观察到浸有品红溶液的滤纸条褪色、浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后移动小磁铁，中止反应。 e．移去酒精灯，通过气球打气筒向装置内部通入空气。 f．冷却后，将反应后试管内液体慢慢倒入盛有水的烧杯中。 回答以下问题： (1)写出反应的化学方程式并标明电子转移情况：__ CuSO4＋2H2O＋SO2↑__； (2)此装置检查气密性的操作：__固定打气筒活塞后，将右侧导管伸入盛有水的烧杯中，微热左边试管，导管口有气泡逸出，停止加热后导管内有水柱回升__； (3)浸有紫色石蕊溶液的滤纸现象为：__只变红不褪色__； (4)通过气球打气筒向装置内部通入空气的作用是：__防止NaOH溶液倒吸，同时除去装置内部残留的SO2气体__； Ⅱ.高三时又做了不少实验如下： 实验1：向盛有4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加5滴1.0 mol/L氨水，形成难溶物，继续添加氨水2 mL沉淀溶解并形成深蓝色溶液。 实验2：向盛有10 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加1 mL 6.0 mol/L NaOH，形成难溶物，将沉淀物离心、过滤、洗涤。 实验3：取一药匙氢氧化铜固体于试管中，向其加入10 mL 1.0 mol/L氨水，溶液略变为深蓝，但沉淀并未见明显溶解。 实验4：向实验3的试管中加入2滴饱和醋酸铵溶液，沉淀完全溶解。 实验5：向实验1所形成的深蓝色溶液中加入无水乙醇，有深蓝色晶体析出。 (5)有资料指出实验1中先生成的沉淀为Cu(OH)2·CuSO4，请设计方案证明沉淀中含有硫酸根：__过滤、洗涤后取固体加过量盐酸溶解，再加氯化钡溶液，若出现沉淀，证明有硫酸根__； (6)实验4沉淀能溶的原因是：__醋酸铵中铵根离子结合氢氧根使氢氧化铜溶解平衡向溶解方向移动__； (7)实验5中晶体析出原因是：__溶液的极性减小，一水硫酸四氨合铜的溶解性降低从而析出__。 解析：(1)写出反应的化学方程式并标明电子转移情况，就是用单线桥表示出来，单线桥的书写规则即还原剂指向氧化剂，且写出转移电子总数，得 (浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，答案： (浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；(2)检查装置的气密性，就是要形成一个密闭的空间，然后改变压强，即固定打气筒活塞后，将右侧导管伸入盛有水的烧杯中，微热左边试管，导管口有气泡逸出，停止加热后导管内有水柱回升，答案：固定打气筒活塞后，将右侧导管伸入盛有水的烧杯中，微热左边试管，导管口有气泡逸出，停止加热后导管内有水柱回升。(3)因为有二氧化硫生成，所以浸有紫色石蕊溶液的滤纸现象为只变红不褪色，二氧化硫不可以使指示剂褪色，答案：只变红不褪色。(4)因为有二氧化硫生成，通过气球打气筒向装置内部通入空气可以防止NaOH溶液倒吸，同时除去装置内部残留的SO2气体，答案：防止NaOH溶液倒吸，同时除去装置内部残留的SO2气体；(5)检验硫酸根的存在，即通过钡离子形成沉淀，又要防止其他离子的干扰，可以过滤、洗涤后取固体加过量盐酸溶解，再加氯化钡溶液，若出现沉淀，证明有硫酸根，答案：过滤、洗涤后取固体加过量盐酸溶解，再加氯化钡溶液，若出现沉淀，证明有硫酸根；(6)实验3中，氢氧化铜和氨水反应难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，生成氢氧化四氨合铜，加入醋酸铵，醋酸铵中铵根离子结合氢氧根使氢氧化铜溶解平衡向溶解方向移动，答案：醋酸铵中铵根离子结合氢氧根使氢氧化铜溶解平衡向溶解方向移动；(7)实验1所形成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体是离子晶体，易溶于极性较大的溶剂水，难溶于极性较小的溶剂乙醇，加入无水乙醇，有深蓝色晶体析出，溶液的极性减小，一水硫酸四氨合铜的溶解性降低从而析出，答案：溶液的极性减小，一水硫酸四氨合铜的溶解性降低从而析出。 10．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用SO2和Cl2反应合成SO2Cl2。 已知：①SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)　ΔH<0。 ②SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃；100 ℃以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： (1)从甲～戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备SO2Cl2，正确的连接顺序是a→__g→h→b→c→h→g→e→f__→d(用小写字母表示)。 (2)仪器X的名称为__球形冷凝管__；仪器Y中盛放的试剂为__碱石灰__(填名称)，其作用为__防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫__。 (3)装置丙中发生反应的离子方程式为__ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O__。 (4)装置丁的作用有除去少量HCl气体、平衡气压和__导气__。 (5)硫酰氯纯度的测定：取1.70 g硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5～10.5，加入少量K2CrO4作指示剂，用0.1 000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定(滴定过程中SO不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液23.80 mL。 ①下列操作使测定结果偏低的是__AB__ (填字母)。 A．调节pH过低 B．滴定终点时，俯视标准液液面读数 C．锥形瓶未用待测液润洗 ②该硫酰氯产品的纯度为__94.1%__。 (6)亚硫酰氯(SOCl2)易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：__SOCl2＋AlCl3·6H2O===AlCl3＋SO2＋2HCl＋5H2O__。 分析：由题意可知，甲装置制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置；丙装置制备氯气，经丁除杂、戊干燥后通入乙，据此回答。 解析：(1)由分析结合装置可得正确连接顺序为a→g→h→b→c→h→g→e→f→d；(2)由图示可知仪器X为球形冷凝管；结合题已知和分析知Y装置作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所以其盛放的试剂为碱石灰；(3)由分析知丙中浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，即离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；(4)由信息可知丁作用还有导气功能；(5)①A.调节pH过低会使铬酸根转化为重铬酸根，则会使部分氯离子被氧化，所以会使测定结果偏低；B.滴定终点时，俯视标准液液面读数会使消耗标准液体积偏小，所以会使测定结果偏低；C.锥形瓶未用待测液润洗对所取待测液物质的量无影响，所以对测定结果无影响；综上，故选AB；②滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以样品中硫酰氯物质的量mol＝0.01190 mol，则其质量为0.01190 mol×135 g/mol＝1.600 g，所以产品纯度为×100%＝94.1%；(6)由信息可知亚硫酰氯和水反应生成二氧化硫和氯化氢，氯化氢可以抑制铝离子水解，即该反应方程式为SOCl2＋AlCl3·6H2O===AlCl3＋SO2＋HCl＋5H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$