课时作业4-【名师大课堂】2025年高考化学艺术生总复习必备训练册（word课时作业）

课时作业(四) 1．微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是(　A　) A．S2-在富氧条件下最终的产物为SO B．S2-可作为电子供体进行NO还原 C．N2可通过生物固氮作用做氮肥 D．溶液中可能存在：NH＋NO===N2↑＋2H2 解析：SO在空气中不稳定，易被氧气氧化为SO，A项错误；由循环图可知，S2-可将NO还原为N2，B项正确；N2通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，做氨肥，C项正确；一定条件下，NH和NO可发生归中反应：NH＋NO===N2↑＋2H2O，D项正确；故选A。 2．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是(　A　) A．a能与H2O(g)反应生成e B．若金属单质a的晶胞如图2所示，其配位数为12 C．新制的c可与麦芽糖反应生成b D．c→d→e的转化中颜色变化为白色→红褐色→红棕色 分析：由题干图1所示价类二维图可知，a为Fe或Cu，b为Cu2O(Fe没有＋1价)，e为Fe2O3(Cu没有＋3价)，c为Fe(OH)2或Cu(OH)2，d为Fe(OH)3，据此分析解题。 解析：由分析可知，e为Fe2O3，铁能与H2O(g)反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，A错误；根据晶胞图分析可知，该晶胞为面心立方晶胞，故其配位数为12，B正确；由分析可知，c为Fe(OH)2或Cu(OH)2，b为Cu2O，则新制的氢氧化铜可与麦芽糖(含有醛基)反应生成氧化亚铜，C正确；由分析可知，氢氧化亚铁、氢氧化铁、氧化铁的颜色分别为白色、红褐色、红棕色，D正确；故答案为A。 3．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　C　) A．Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成Na2SO3和O2 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 解析：Na2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反应生成Na2SO4，没有O2生成，A错误；饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错误；金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na＋浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确；物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选C。 4．取少量SO2水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是(　A　) 选项 探究性质 实验方案 A 氧化性 滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5 mL 3%的H2O2溶液，振荡，观察实验现象 B 还原性 滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化 C 酸性 滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化 D 漂白性 滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 解析：SO2与BaCl2反应产生BaSO3白色沉淀，滴加H2O2溶液后，BaSO3转化为BaSO4白色沉淀，观察实验现象不能体现SO2的氧化性，故A错误；SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋3MnSO4＋2H2SO4，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2具有还原性，故B正确；SO2与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液变红，体现了SO2是酸性气体，故C正确；SO2可以使品红溶液褪色，加热后溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，故D说法正确；本题选A。 5．硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S8难溶于水，易溶于Na2S溶液。S8可用于制作锂硫电池，放电总反应为S8＋16Li===8Li2S。硫的重要化合物还包括H2S、甲硫醇CH3SH、FeS2、多硫化钠Na2Sx、过二硫酸钠Na2S2O8等。400 ℃下，锂硫剂ZnFe2O4与H2共同作用可用于脱除H2S生成FeS和ZnS；Na2S2O8具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn2+氧化为MnO。下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是(　B　) A．S8为非极性分子，易溶于Na2S溶液 B．S单质具有氧化性，常用于实验室处理汞 C．甲硫醇CH3SH具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏 D．H2SO4分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性 解析：S8为非极性分子，易溶于非极性溶剂，难溶于Na2S溶液，A不符合题意；S单质具有氧化性，常温下能与Hg生成HgS，常用于实验室处理汞， B符合题意；甲硫醇CH3SH有不愉快的气味，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏，C不符合题意；H2SO4和H2O能强烈结合得到稳定的水合物，使得浓硫酸具有很强的吸水性，D不符合题意；故选B。 6．下列说法错误的是(　B　) A．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B．利用SO2的氧化性漂白丝织品中的有色成分 C．稀硝酸可用于实验室清洗附有银镜的试管 D．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 解析：氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A正确；SO2漂白原理是SO2与有色物质化合生成不稳定无色物质，不是利用其氧化性，故B错误；稀硝酸可以和银反应，故可清洗附有银镜的试管，故C正确；通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，故D正确；故答案选B。 7．SO2溶于水后溶液的实验探究中，下列依实验操作及现象得出的结论正确的是(　A　) A．向SO2溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性 B．向SO2溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO C．向SO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 解析：二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，品红溶液中不断的通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性，A符合题意；向SO2溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，SO2与H2O反应电离出H＋，硝酸钡电离出硝酸根离子，SO2被硝酸氧化生成SO，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，故有白色沉淀产生，不能说明SO2水溶液中含有SO，B不合题意；将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，C不合题意；高锰酸钾可氧化二氧化硫，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D不合题意；故答案为：A。 8．部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是(　C　) A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化 B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2∶1 C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色 D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3) 解析：一定条件下，能实现H2S→S→SO2→H2SO4的转化，例如，H2SSSO2H2SO4，A项正确；H2S和SO2反应的方程式为：2H2S＋SO2===S(还原产物)＋2S(氧化产物)＋2H2O，氧化产物、还原产物的质量之比为2∶1，B项正确；SO2不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C项错误；Na2SO3和S反应生成Na2S2O3，化学方程式为：Na2SO3＋SNa2S2O3，D项正确；故选C。 9．下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是(　D　) A．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁 B．工业上用水吸收SO3制备硫酸 C．工业尾气SO2可用CaCl2溶液吸收处理 D．工业上用氨催化氧化制备NO 解析：氯气与足量的铁在加热条件下反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故A错误；工业上不能用水吸收三氧化硫的原因是三氧化硫与水反应生成硫酸时，会放出大量的热而形成不利于三氧化硫吸收的酸雾，所以用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，故B错误；亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与硫化钙溶液不反应，所以不能用氯化钙溶液吸收工业尾气二氧化硫，故C错误；催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，所以工业上用氨催化氧化制备一氧化氮，故D正确；故选D。 10．某种以辉铜矿[Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质]为原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O的流程如图所示，下列说法错误的是(　C　) A．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 B．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 C．煅烧过程中涉及到的主要方程式为2Cu2S＋5O24CuO＋2SO3 D．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配位原子为N 解析：向溶液D中加入无水乙醇，可减小溶液的极性、降低产物的溶解性，用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物，A项正确；溶液C中溶质的主要成分为FeSO4、CuSO4和Fe2(SO4)3，加入硫氰化钾溶液会产生红色，B项正确；辉铜矿通入氧气进行煅烧，发生反应Cu2S＋2O22CuO＋SO2↑，C项错误；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配体是氨气，配位原子为N，D项正确；本题选C。 11．由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是(　B　) A．往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液 B．甲物质在工业上可用作耐火材料 C．甲→乙＋丙反应的离子方程式为Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ D．A→乙＋C反应的化学方程式为Al＋NaOH＋2H2O===Na[Al(OH)4]＋H2↑ 解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于氨水，则氯化铝溶液中滴加氨水至过量不能得到澄清溶液，故A错误；氧化铝具有很高的熔沸点，在工业上可用作耐火材料，故B正确；甲→乙＋丙的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]，故C错误；A→乙＋C的反应为铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，故D错误；故选B。 12．以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Ca、Mg、Si等元素的氧化物)为原料制备高纯MnO3O4的工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是(　D　) A．“滤渣1”成分为S、SiO2和CaSO4 B．“除杂1”MnCO3可用Mn(OH)2代替 C．“沉锰”时滤液的主要成分为(NH4)2SO4 D．“灼烧”过程每生成1 mol Mn3O4，理论消耗氧气体积为22.4 L(标准状况) 分析：根据流程：二氧化锰粉与硫化锰矿在硫酸中酸浸，二氧化锰具有氧化性将硫元素氧化为硫单质，钙转化为不溶的硫酸钙，SiO2不溶于硫酸，过滤滤渣1含有S和SiO2、CaSO4，滤液含锰、铁、镁盐溶液，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入MnCO3调节pH除去Fe3+、Al3+，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，滤渣3为MgF2，滤液主要含有Mn2+，加入氨气沉淀锰，煅烧沉淀得到产品Mn3O4。 解析：由分析可知，“滤渣1”成分为S、SiO2和CaSO4，A正确；“除杂1”MnCO3和氢离子反应条件溶液的pH使得铁离子、铝离子转化为沉淀，且不引入新杂质，则也可用Mn(OH)2代替，B正确；“沉锰”时加入氨气，锰转化为沉淀，硫酸根离子和铵根离子成为滤液的主要成分：(NH4)2SO4，C正确；“灼烧”过程锰化合价由＋2变为＋，氧化剂氧气中氧元素化合价由0变为－2，结合电子守恒可知，每生成1 mol Mn3O4，理论消耗氧气体积为1 mol××3××22.4 L/mol＝11.2 L (标准状况)，D错误；故选D。 13．轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法错误的是(　D　) A.在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯 B．“氧化”工序中发生反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O C．②和③工序名称均为“过滤” D．“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体X主要为NH3和CO2 分析：由图知，向卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)中加入盐酸进行酸溶，再加入过氧化氢发生2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氢氧化钠溶液Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤将其除去得到滤渣，滤渣为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵进行沉镁，发生2Mg2+＋4HCO＋2H2O===MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑，故X主要为二氧化碳，经过过滤，得到轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，据此回答。 解析：①操作需用盐酸溶解卤块，所用仪器为玻璃棒、烧杯，A正确；“氧化”目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再通过调节pH除去，离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，B正确；②和③操作都得到液体和固体，均为过滤，C正确；“沉镁”工序中Mg2+、HCO转化为MgCO3·Mg(OH)2·3H2O(2Mg2+＋4HCO＋2H2O===MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑)，温度过高NH4HCO3分解才可能产生NH3，D错误；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $$