课时作业1-【名师大课堂】2025年高考化学艺术生总复习必备训练册（word课时作业）

课时作业（一） 1.（2024·江西九省联考卷）杭州亚运会首次实现亚运会“碳中和”，下列属于有机高分子材料的是（　B　） A．“大莲花”场馆的主体结构材料——钢 B．场馆顶部的覆盖膜——聚四氟乙烯 C．场地的防滑涂层——石墨烯 D．主火炬使用的可再生燃料——甲醇 解析：钢为金属材料，A错误；聚四氟乙烯属于有机高分子材料，B正确；石墨烯是碳元素的一种单质，属于新材料，C错误；甲醇是有机小分子，不是有机高分子材料，D错误；`故选B。 2.（2024·甘肃九省联考卷）下列文物的材质属于天然有机高分子的是（　B　） A.铜奔马 B.汉竹简 C.莲花形玻璃托盏 D.垂鳞纹秦公铜鼎 解析：铜奔马为主要成分为金属材料，A错误；汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B正确；莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，C错误；垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，D错误；故选B。 3.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（　B　） A．食用花生油中的油脂属于高分子化合物 B．向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长 C．塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤和天然气为原料生产的合成材料 D．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），它与聚乙烯互为同系物 解析：食用花生油中的油脂不是高分子化合物，故A错误；啤酒中含乙醇，能使花枝切口消毒防腐，又含有糖及其它营养物质，能为枝叶提供养份可使鲜花的保质期延长，故B正确；塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，天然橡胶和再生纤维不是以石油、煤和天然气为原料生产，故C错误；聚乙烯和聚丙烯是高分子化合物，都是混合物，不能称为同系物，故D错误；故选B。 4.下列化学用语表达正确的是（　A　） A．S2Cl2的结构式：Cl—S—S—Cl B．基态Mn原子价层电子轨道表示式： C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．15N的原子结构示意图： 解析：S2Cl2的结构式：Cl—S—S—Cl，A正确；基态Mn原子价层电子轨道表示式：，B错误；四氯化碳中原子半径：Cl>C，C错误；15N原子中有7个质子、7个电子，原子结构示意图：，D错误；故选A。 5.下列化学用语的表达正确的是（　A　） A．乙醛的空间填充模型为： B．基态Ge原子的最高能层电子排布式为：3d104s24p2 C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D．次氯酸钙溶液与过量亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为：2ClO－＋Ca2＋＋HSO===CaSO4↓＋Cl－＋HClO 解析：空间填充模型体现的是组成该分子的原子间的大小关系，乙醛的空间充填模型为：，A正确；Ge的原子序数为32，根据构造原理可写电子排布式为[Ar]3d104s24p2，最高能层电子排布式为：4s24p2，B错误；铍原子的最外层电子为2s电子，其电子云是球形的，C错误；次氯酸钙溶液与过量亚硫酸氢钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钙沉淀，离子方程式为：ClO－＋Ca2+＋HSO===CaSO4↓＋Cl－＋H＋，D错误；故选A。 6．下列化学用语表示错误的是(　D　) A．碳化硅的化学式：SiC B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．CaC2的电子式：Ca2+[∶C⋮⋮C∶]2- D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 解析：碳化硅是共价化合物，化学式为：SiC，A正确；甲醛中存在C===O，其中一个π键一个σ键，π键的电子云轮廓图：，B正确；碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳三键，电子式为：Ca2+[∶C⋮⋮C∶]2-，C正确；邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键：，这样的分子内氢键形成六元环，D错误；故选D。 7．已知反应：5NH4NO3===2HNO3＋9H2O＋4N2↑，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　A　) A．生成54 gH2O时，转移电子数目为5NA B．pH＝1的HNO3溶液中H＋的数目为0.1NA C．2.24 LN2与0.1 mol CO所含的电子数均为1.4NA D．1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中NH的数目为0.1NA 解析：由5NH4NO3===2HNO3＋9H2O＋4N2↑知，生成9 mol水时，转移的电子数为15 mol，则生成54 g H2O即3 mol水时，转移电子数目为5 NA，A正确；pH＝1的HNO3溶液中，体积未知，无法计算H＋的数目，B错误；2.24 L N2没有标明状态，无法计算所含的电子数，C错误；NH是弱碱阳离子，会发生水解，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中NH的数目小于0.1 NA，D错误； 故选A。 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　D　) A．1.0 mol NO和0.5 mol O2混合充分反应后，气体分子总数为1.0NA B．对于反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，当放出92.4 kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA C．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液由水电离出H＋的数目为0.1NA D．12 g石墨含有的共价键数目为1.5NA 解析：1.0 mol NO和0.5 mol O2混合充分反应后生成1.0 mol NO2，NO2又会发生2NO2⥫⥬N2O4，气体分子总数小于1.0NA，A错误；反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，若放出热量92.4 kJ，则参加反应的N2的物质的量为1 mol，生成NH3的数目等于2NA，B错误；1 L pH＝1的H2SO4溶液中n(H＋)＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，但H2SO4溶液中由水电离出H＋的数目等于溶液中OH－的数目为10-13NA，C错误；在石墨中，每个碳原子实际占化学键为1.5个，12 g石墨即1 mol所含碳碳键数目为1.5NA，D正确；本题选D。 9．α­Fe晶体为体心立方晶胞结构。Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3===K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　A　) A．pH＝5的HCN溶液中H＋数目为10-5NA B．1 mol K4[Fe(CN)6]中配位键数为6NA C．生成11.2 L(标准状况)H2，转移电子数为NA D．1个α­Fe晶胞质量为g 解析：pH＝5的HCN溶液中H＋浓度为10-5mol/L，溶液体积未知，无法计算H＋数目，故A错误；K4[Fe(CN)6]中Fe2+与6个CN－形成6个配位键，因此1 mol K4[Fe(CN)6]中配位键数为6NA，故B正确；11.2 L(标准状况)H2物质的量为0.5 mol，生成11.2 L(标准状况)H2，转移电子数为NA，故C正确；α­Fe晶体为体心立方晶胞结构，根据均摊法，1个晶胞中Fe的数目为1＋8×＝2，因此1个α­Fe晶胞质量为＝g，故D正确；故选A。 10．实验室可利用反应MnO2＋2KBr＋3H2SO4(浓)MnSO4＋2KHSO4＋Br2＋2H2O制备Br2。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　C　) A．在0 ℃和101 kPa的条件下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA B．常温下，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA C．9.8 g H2SO4、9.8 g H3PO4中含有的氧原子数均为0.4NA D．该反应中生成0.2 mol Br2时，转移的电子数为0.2NA 解析：0 ℃和101 kPa为标准状况，H2O在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；H2SO4溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的H＋数，B错误；9.8 g H2SO4、9.8 g H3PO4的物质的量均为0.1 mol，含有的氧原子数均为4NA，C正确；该反应中生成0.2 mol Br2时，转移的电子数为0.4NA，D错误；故选C。 11．能正确表示下列变化的离子方程式是(　B　) A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2O⥫⥬SO＋H3O＋ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-===CuS↓ 解析：由于是碱性燃料电池，负极生成的CO2以碳酸根存在，故正确的负极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O，故A错误；铁粉与过量稀硝酸反应，由于硝酸过量，生成三价铁离子，稀硝酸还原产物为NO，选项所给离子方程式正确，B正确；亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，其水解方程式为：HSO＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－，故C错误； 硫化氢气体不能拆成离子形式，硫酸铜溶液中通入硫化氢的离子方程式为：H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋，D错误；本题选B。 12．下列说法和对应离子方程式书写都正确的是(　A　) A．工业上用过量的空气氧化氨气：5O2＋4NH34NO＋6H2O B．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2+＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2H＋ C．用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3+＋4Cl－＋2H2OAlO＋2Cl2↑＋2H2↑ D．用澄清石灰水制备漂白粉：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O 解析：催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为5O2＋4NH34NO＋6H2O，A正确；B.碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，B错误；C.用惰性电极电解氯化铝水溶液制得氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Al3+＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3＋3Cl2↑＋3H2↑，C错误；制备漂白粉应该用石灰乳，离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误； 故选A。 13．不能正确表示下列反应的离子方程式的是(　D　) A．将NO2通入NaOH溶液中：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：2S2-＋5H2SO3===3S↓＋3H2O＋4HSO C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3＋AgCl===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－ D．NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋2OH－＋2H2O===2[Al(OH)4]－ 解析：将NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亚硝酸钠和硝酸钠，选项所给离子方程式正确，A正确；硫化钠中的硫元素为－2价，亚硫酸中的硫元素为＋4价，两者反应生成硫单质，由于亚硫酸过量，生成亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，B正确；银离子和氨可以形成[Ag(NH3)2]＋离子，配合物离子较稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离子方程式正确，C正确；氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，D错误；本题选D。 14．元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是(　B　) A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋ClO－＋Cl B．ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O C.SOCl2水解：SOCl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ D．Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋CO===5Br－＋BrO＋CO2 解析：Cl2溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：Cl2＋H2O⥫⥬HClO＋Cl－＋H＋，A错误；ICl中Cl为－1价，I为＋1价，ICl与NaOH反应生成氯化钠和NaIO，离子方程式为：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O，B正确；SOCl2极易水解生成H2SO3和HCl，离子方程式为：SOCl2＋2H2O===H2SO3＋2H＋＋2Cl－，C错误；溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H＋的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为：3Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋BrO＋6HCO或3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2，D错误；故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $$