第21讲 化学平衡状态 影响化学平衡的因素-【名师大课堂】2025年高考化学艺术生总复习必备（教师课件）

第七章　化学反应速率与化学平衡 第21讲　化学平衡状态　影响化学平衡的因素 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 01 考 点 一 02 考 点 二 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 考点一　可逆反应与化学平衡状态 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 正反应 逆反应 正反应 逆反应 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 同一 同时 小于 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 相等 保持不变 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 可逆 ＝ ≠ 动态平衡 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 C 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 D 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 考点二　影响化学平衡的因素 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 新的平衡状态 不 正反应 逆反应 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 正反应 逆反应 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 气体分子总数减小 气体分子总数增大 不移动 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 吸热反应 放热反应 不移动 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 能够减弱这种改变 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 B 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 B 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 谢 谢 观 看 按ESC键退出全屏播放 必修第二册　选择性必修1 返回导航 下一页 上一页 1．可逆反应 (1)概念：在同一条件下，既能向__________方向进行同时又能向__________方向进行的反应。 (2)表示方法：用“⥫⥬”连接，把从左向右进行的反应称为__________，把从右向左进行的反应称为__________。 (3)可逆反应的特点： 2．化学平衡状态 (1)概念：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率________时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以____________，这种状态称为化学平衡状态。 (2)化学平衡状态的特征： 化学平衡状态的判断方法 1．根据平衡状态的本质标志直接判断 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否达到平衡 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗m mol A的同时生成m mol A(或生成n mol B)，即v(正)＝v(逆) 平衡 ②在单位时间内消耗n mol B的同时生成p mol C，因均指v(正)，所以v(正)不一定等于v(逆) 不一定 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆) 不一定 ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因均指v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆) 不一定 2.根据平衡状态的特征间接判断 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否达到平衡 混合物中各物质含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ③各气态物质的体积或体积分数一定 平衡 ④总压强、总体积、总物质的量一定 不一定 压强 ①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件不变) 平衡 ②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件不变) 不一定 平均相对分子质量(eq \x\to(Mr)) ①m＋n≠p＋q时，eq \x\to(Mr)一定 平衡 ②m＋n＝p＋q时，eq \x\to(Mr)一定 不一定 气体密 度(e) ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中) 不一定 ②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压密闭容器中) 平衡 ③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压密闭容器中) 不一定 温度 绝热，体系温度一定(其他条件不变) 平衡 颜色 反应体系内存在有色气体，气体颜色不变(其他条件不变) 平衡 在体积固定的密闭容器中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)⥫⥬CH3CH2OH(g)＋H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是(　　) A．体系的压强不变 B．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 一定温度下，反应N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　) A.①② 　　　　B．②④ C．③④ D．①④ 解析：因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不断变化，结合ρ气＝m/V可知，气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否平衡，反应的ΔH都不变，②不符合题意；反应开始时，加入1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐变小，故v正(N2O4)逐渐变小，直至达到平衡，③不符合题意；N2O4的转化率不再变化，说明N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡状态，④符合题意，故选D。 1．化学平衡的移动 (1)概念：如果改变外界条件，化学平衡状态被破坏，平衡体系由原有的平衡状态达到________________的过程。 (2)平衡移动的方向与化学反应速率的关系 eq \a\vs4\al(条件,改变) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡______移动,若v正>v逆，平衡向__________方向移动,若v正<v逆，平衡向__________方向移动)) (3)化学平衡移动的实质 改变条件后v正≠v逆，各组分的百分含量发生改变。 2．影响平衡移动的外界因素 改变的条件(其他不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向__________方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向__________方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气 体体积改变 增大压强 向____________________的方向移动 减小压强 向____________________的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡__________ 温度 升高温度 向____________方向移动 降低温度 向____________方向移动 催化剂 同时、同等程度改变v正、v逆，平衡__________ 3.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强或浓度)，平衡将向着____________________的方向移动。 [注意]　该原理适用于任何平衡体系：化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。 1．浓度影响平衡移动 (1)影响规律。 ①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大v正或减小v逆，使得v正>v逆，化学平衡向正反应方向移动； ②减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小v正或增大v逆，使得v正<v逆，化学平衡向逆反应方向移动。 (2)图象分析。 以aA(g)＋bB(g) ⥫⥬cC(g)＋dD(g)为例。 2．压强影响平衡移动 (1)影响规律。 ①增大压强，可瞬间增大v正和v逆(影响程度不同)，化学平衡向气体体积减小的方向移动 ②减小压强，可瞬间减小v正和v逆(影响程度不同)，化学平衡向气体体积增大的方向移动 (2)图象分析。 以aA(g)＋bB(g) ⥫⥬cC(g)＋dD(g)　(a＋b<c＋d)为例。 ①增大压强　　 ②减小压强 若a＋b＝c＋d INCLUDEPICTURE"173.TIF" 3．温度影响平衡移动 (1)影响规律。 ①升高温度，可瞬间增大v正和v逆(影响程度不同)，化学平衡向吸热反应方向移动 ②降低温度，可瞬间减小v正和v逆(影响程度不同)，化学平衡向放热反应方向移动 (2)图象分析。 以aA(g)＋bB(g) ⥫⥬cC(g)＋dD(g)　ΔH<0为例。 ①升高温度　　　②降低温度 4．无关气体对速率和平衡的影响 ①恒温恒容条件下，充入惰性气体对反应速率无影响，对平衡无影响； ②恒温恒压且Δn＝0条件下，充入惰性气体，反应物和生成物浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡不移动； ③恒温恒压且Δn≠0条件下，充入惰性气体，反应物和生成物浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向气体体积增大的方向移动。 （2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　) A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 解析：MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；故选B。 （2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x（x＝ eq \f(n(CH4),n(H2O))）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．x1<x2 B．反应速率：vb正<vc正 C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb＝Kc D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 解析：图像分析 结合图像分析可知，A项正确，B项错误；该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，结合图像可知平衡常数Ka<Kb＝Kc，C项正确；该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容时，容器内压强不再发生变化，即达到平衡状态，D项正确。 $$