第6讲钠及其化合物-【名师大课堂】2025年高考化学艺术生总复习必备（教师课件）

2024-12-23

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第二章　海水中的重要元素——钠和氯第6讲　钠及其化合物必修第一册返回导航下一页上一页 01 考点一 02 考点二 03 考点三 04 考点四必修第一册返回导航下一页上一页考点一　钠的性质及应用必修第一册返回导航下一页上一页小于柔软＞＞必修第一册返回导航下一页上一页还原必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页小低热 H2 NaOH 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 必修第一册返回导航下一页上一页 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 必修第一册返回导航下一页上一页 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 必修第一册返回导航下一页上一页煤油或石蜡油必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 B 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页答案：B 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页考点二　氧化钠和过氧化钠必修第一册返回导航下一页上一页白色固体淡黄色固体－2 －1 必修第一册返回导航下一页上一页离子键离子键、非极性键 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 强氧化性供氧漂白必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 A 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 A 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页考点三　碳酸钠和碳酸氢钠必修第一册返回导航下一页上一页纯碱、苏打小苏打小必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 C 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 Ⅱ ＋H2O 必修第一册返回导航下一页上一页 c Na2CO3 必修第一册返回导航下一页上一页考点四　碱金属焰色试验必修第一册返回导航下一页上一页增大增强必修第一册返回导航下一页上一页银白较小较小较低较强增大降低必修第一册返回导航下一页上一页氢氧化物 H2 剧烈增强必修第一册返回导航下一页上一页 NaH H2O H2 H2 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页黄紫绿必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 A 必修第一册返回导航下一页上一页 D 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页谢谢观看按ESC键退出全屏播放必修第一册返回导航下一页上一页 1．钠的物理性质颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好 _______100℃ 质地______ ρ(水)____ρ(钠) _____ρ(煤油) 2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，极易失去，故金属钠具有较强的_______性 2Na＋S===Na2S (1)与单质反应写出下列各反应的化学方程式： ①O2eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(常温：______________________白色, ,加热：______________________淡黄色)) eq \x(\a\al(条件不同，,产物不同。)) ②Cl2：________________________(黄色火焰，白烟) ③S：________________________(研磨爆炸) 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))Na2O2 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2NaCl (2)与水反应 ①与水(含酚酞)反应的实验现象及解释 ②离子方程式：____________________________________。 (3)与盐酸反应离子方程式：________________________。与熔融盐反应与熔融盐发生置换反应：①4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up17(熔融))4NaCl＋Ti， ②Na＋KCleq \o(=====,\s\up17(高温))NaCl＋K↑(用Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出) 与盐溶液反应先与水反应，生成的NaOH可能再与盐发生复分解反应，先发生______________________________(写化学方程式，下同)，再发生________________________________________ 3．钠的制取及保存 2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up17(通电))2Na＋Cl2↑ 4．钠的用途 1．钠在空气中的变化过程过程现象反应原理 ① 变暗 4Na＋O2===2Na2O ② 成液 Na2O＋H2O===2NaOH ③ 结块 2NaOH＋CO2＋(x－1)H2O===Na2CO3·xH2O ④ 变成粉末 Na2CO3·xH2O===Na2CO3＋xH2O 因此，钠久置于空气中，最终变成Na2CO3粉末。 [注意]　钠能与空气中的氧气和水反应，因此保存时，应隔绝空气。 2．钠和水、酸溶液的反应钠与酸反应时，按用量分两种情况来考虑： (1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。 (2)若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。钠与水、酸反应的实质都是与H＋反应，都属于置换反应。 [注意]　由于酸中的H＋浓度比水中的H＋浓度大得多，所以Na与酸的反应比与水的反应剧烈得多。 3．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 [注意]　(1)钠一般不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。 (2)钠与水反应放出大量的热，产生的氢气易燃烧甚至爆炸，因此，钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火。分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是(　　) A．两溶液中均有金属单质析出 B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成 C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成 D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈解析：钠是活泼的金属，投入盐溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A错误；CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B正确；FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C错误；钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中的氢离子浓度有关，不能确定两溶液中的氢离子浓度，因此不能比较二者反应的剧烈程度，D错误。研究金属钠的性质，实验如表，下列说法不正确的是(　　) 实验装置实验方案液体a 现象蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L-1盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 A.Ⅱ中反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c(H＋)增大，反应的剧烈程度增大 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响解析：钠的密度比水小，钠与水、酸的反应实质为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，且为放热反应，一般来说，氢离子浓度越大，反应速率越大，实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明溶液中的氯离子对反应有影响，生成的白色固体为NaCl，以此解答该题。盐酸氢离子浓度较大，与钠反应生成氯化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，故A正确；实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，不能说明氢离子浓度越大，反应越剧烈，故B错误；有白雾生成，说明气体挥发，可说明为放热反应，故C正确；实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠过氧化钠色态 ____________ ______________ 类别碱性氧化物非碱性氧化物氧的价态 ________ __________ 电子式 _________________________ _________________________ 化学键 __________ ______________________ 与H2O反应 _______________________ _____________________________ 与CO2反应 _______________________ _____________________________ 与HCl反应 _______________________ _____________________________ 主要性质具有碱性氧化物的通性具有____________ 用途 ________剂、________剂、消毒剂一、认识Na2O2性质的三个角度 1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2．强氧化性的五个表现 3．在分析Na2O2与其他溶液的反应时，一定不能忽略其溶液的强碱性。二、从四个角度理解Na2O2与CO2、H2O的反应 1．从氧化还原的角度 (1)Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现出氧化性也表现出还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。 (2)2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol的电子。 2．从物质的量的角度 (1)2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。 (2)若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，则气体体积减小的量等于原混合气体体积的eq \f(1,2)，且等于生成氧气的体积。 3．从先后顺序的角度 Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。 4．从质量的角度 1 mol Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。 (2023·浙江卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(　　) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂解析：铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。某溶液中含有下列六种离子：①HCO eq \o\al(－,3)、②SO eq \o\al(2-,3)、③K＋、④CO eq \o\al(2-,3)、⑤NH eq \o\al(＋,4)、⑥NO eq \o\al(－,3)，向其中加入稍过量的Na2O2，忽略溶液体积变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　) A．③⑥　　　　　　　 B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤ 解析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，HCO eq \o\al(－,3)与OH－反应生成CO eq \o\al(2-,3)和H2O；NH eq \o\al(＋,4)与OH－反应生成NH3·H2O；则①HCO eq \o\al(－,3)、④CO eq \o\al(2-,3)、⑤NH eq \o\al(＋,4)浓度均发生变化。Na2O2具有强氧化性，②SO eq \o\al(2-,3)能被氧化生成SO eq \o\al(2-,4)，则②SO eq \o\al(2-,3)浓度发生变化。溶液中离子浓度基本保持不变的是③K＋、⑥NO eq \o\al(－,3)，A项正确。 1．Na2CO3与NaHCO3的比较 Na2CO3 NaHCO3 俗名 ______________ __________ 颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水 (溶解度比Na2CO3______) HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑ HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCOeq \o\al(－,3) ===CaCO3↓＋H2O 水解 COeq \o\al(2－,3)＋H2O ________________ HCOeq \o\al(－,3)＋H2O ________________ 足量盐酸 _________________________ _________________________ NaOH 不反应 _________________________ 足量 Ca(OH)2 _________________________ _________________________ HCOeq \o\al(－,3)＋OH－ H2CO3＋OH－ COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCl2 ______________________ 不反应 CO2 ______________________ ===2HCOeq \o\al(－,3) 不反应热稳定性较稳定 ______________________ ______________________ 相互转化 Na2CO3 eq \o(⥫==============⥬,\s\up22(①CO2＋H2O；②适量H＋),\s\do22(①固体加热；②适量OH－))NaHCO3 COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O COeq \o\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓ 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O 2.Na2CO3、NaHCO3的用途 (1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 1．鉴别Na2CO3和NaHCO3的四大方法 (1)利用热稳定性不同。 (2)相同条件下利用反应速率不同。 (3)利用阴离子的不同。 (4)利用溶液的碱性不同。 2．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较 (1)速率：相同条件下，NaHCO3放出CO2的速率比Na2CO3快。 (2)耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。 (3)CO2生成量比较。 ①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。 ②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。 ③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。有关NaHCO3和N2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　) A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多解析：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ eq \f(1,84)mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ eq \f(1,106)mol，正确；B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2HCO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸的物质的量为2× eq \f(1,106)mol＝ eq \f(1,53)mol，NaHCO3需盐酸 eq \f(1,84)mol，错误；D项，假设二者均为1 mol，NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸反应，都生成1 mol CO2，正确。某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了下图中Ⅰ～Ⅳ所示实验。 (1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是______(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其涉及反应的化学方程式为____________________________________________________________ _______。 2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓ 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是____(填选项序号)。 a.Ⅳ比Ⅲ复杂 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管A中装入的固体最好是__________(填化学式)。 1．碱金属 (1)碱金属的一般性质 ①原子结构与性质相同点最外层上都只有1个电子eq \o(——→,\s\up17(推测))具有相似的化学性质不同点从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐________eq \o(——→,\s\up17(推测))从Li到Cs金属性逐渐________ ②物理性质相同点碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是________色有金属光泽的固体，密度________，硬度________，熔、沸点________，导电、导热性________ 递变性从Li→Cs密度逐渐________(Na、K反常)，熔、沸点逐渐________ ③化学性质与O2等非金属的反应碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式：4Li＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))2Li2O,2Na＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))Na2O2。 K、Rb、Ca与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质与H2O 的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成____________和______。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从Li→Cs反应越来越________，证明它们的金属性逐渐________ (2)碱金属的特殊性质 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小； ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中； ③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，属于离子化合物，H元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，__________是还原剂，________是氧化剂，氧化产物为______，还原产物为______。 2．焰色试验 (1)概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。这种现象属于物理变化，但属于元素的物理性质。 (2)操作步骤：洗—烧—蘸—烧—洗铂丝eq \o(——→,\s\up17(酒精灯),\s\do15(灼烧))无色eq \o(——→,\s\up17(蘸取))待测物eq \o(——→,\s\up17(酒精灯),\s\do15(灼烧))观察火焰颜色eq \o(——→,\s\up17(用盐酸),\s\do15(洗涤))铂丝eq \o(——→,\s\up17(酒精灯),\s\do15(灼烧))无色 (3)常见元素焰色试验的颜色钠元素钾元素铜元素 ______色 ______色(透过蓝色钴玻璃) ______色 1．碱金属的“一般性”与“特殊性” (1)碱金属单质一般为银白色，铯(Cs)略带金色光泽。 (2)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的密度小。 (3)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油而将锂保存在液体石蜡中。 (4)碱金属在空气或氧气中燃烧时，一般能生成过氧化物，甚至生成比过氧化物更复杂的氧化物，而锂只生成氧化锂。 (5)碱金属所形成的盐一般都易溶于水，且酸式盐比正盐溶解度大(但NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小)，但碳酸锂却微溶于水。 (6)碱金属与氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－的形式存在，氢元素显－1价，碱金属的氢化物都是强还原剂。 (7)碱金属都可以在氯气中燃烧，而碱金属与碘单质只有在加热时才能反应。 2．碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 3．焰色试验的操作铂丝eq \o(——→,\s\up17(酒精灯),\s\do15(灼烧))无色eq \o(——→,\s\up17(蘸取))待测物eq \o(——→,\s\up17(酒精灯),\s\do15(灼烧))观察火焰颜色eq \o(——→,\s\up17(用盐酸),\s\do15(洗涤))铂丝eq \o(——→,\s\up17(酒精灯),\s\do15(灼烧))无色如图所示明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是(　　) A.“纷纷灿烂如星陨， INCLUDEPICTURE "E:\\2024\\郭\\课件\\2023艺考化学课件\\2023艺考化学课件\\霍.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2024\\郭\\课件\\2023艺考化学课件\\2023艺考化学课件\\霍.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2024\\郭\\课件\\2023艺考化学课件\\2023艺考化学课件\\霍.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2024\\郭\\课件\\2023艺考化学课件\\2023艺考化学课件\\霍.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2024\\郭\\课件\\2023艺考化学课件\\2023艺考化学课件\\霍.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2024\\郭\\课件\\2023艺考化学课件\\2023艺考化学课件\\霍.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2024\\郭\\课件\\2023艺考化学课件\\2023艺考化学课件\\霍.TIF" \* MERGEFORMATINET 喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色试验 B.“凡盐，见水即化”，此处所讲“盐”即食盐 C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无法确定是否有K＋ D.高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色试验的原理以下各项叙述中错误的是(　　) A.原子半径由小到大的顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C.碱金属单质的密度：Li＜K＜Na＜Rb D.碱金属离子的氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋解析：同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故A正确；碱金属原子失去最外层电子形成离子，同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小，故B正确；碱金属单质从上到下密度呈增大趋势，但K的密度比Na小，所以碱金属单质的密度：Li＜K＜Na＜Rb，故C正确；碱金属单质从上到下失电子能力增强，还原性增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，故D错误。 $$

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