第5讲 物质的量浓度-【名师大课堂】2025年高考化学艺术生总复习必备（教师课件）

第一章　物质及其变化 第5讲　物质的量浓度 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 01 考 点 一 02 考 点 二 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 考点一　溶液浓度表示方法和有关计算 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 物质的量 c mol·L－1 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 质量 质量 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 物质的量浓度 物质的量、质量 总数(浓度) 总数(浓度) 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 物质的量 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) c1V1＋c2V2＝c混V混 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 体积大(即密度小) 质量大(即密度大) 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 B 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 AC 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 考点二　配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 烧杯 容量瓶 胶头滴管 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 刻度线 250 mL 500 mL 1 000 mL 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 凋零 玻璃器皿 0.1 g 不断搅拌 应冷却至室温 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 刻度线 液体外溅 2～3 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 1～2 胶头滴管 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 不需要 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 C 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 D 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 谢 谢 观 看 按ESC键退出全屏播放 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 1．溶液组成的表示方法 (1)物质的量浓度。 ①含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的____________，符号为______，常用单位为______________。 ②溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(nB)和溶液体积(V)之间的关系为cB＝______。 ③溶质浓度(c)、溶质质量分数(w)、溶质摩尔质量(M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c＝___________。 eq \f(nB,V) eq \f(1 000 ρw,M) (2)溶质的质量分数。 ①概念：用溶质的________与溶液的________的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 ②表达式：w＝eq \f(m质,m液)×100%。 饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝eq \f(S,100＋S)×100%。 2．定组成定律 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，溶液中溶质的_______________是不变的，但溶液的体积不同，溶质的_________________不同。 3．电荷守恒定律 阳离子所带的正电荷________________＝阴离子所带的负电荷________________。 4．溶液稀释 (1)溶液稀释过程中，溶质的____________保持不变，浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为________________________________。 (2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为_______________________。 5．同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律： 同一溶质不同浓度的两种溶液，设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2混合后溶液浓度为w、c。 (1)若等质量溶液混合w＝eq \f(w1＋w2,2)，c≠eq \f(c1＋c2,2)，其物质的量浓度接近______________________的一边。 (2)若等体积的溶液混合c＝eq \f(c1＋c2,2)(忽略溶液体积变化)，w≠eq \f(w1＋w2,2)，其质量分数接近____________________的一边。 物质的量浓度的相关计算 1．物质的量浓度c与溶质质量分数w的关系 c＝eq \f(1 000ρw,M) 2．溶液稀释或混合的计算方法 (1)溶液稀释的计算方法 ①稀释前后溶质的物质的量不变，即c1V1＝c2V2； ②稀释前后溶质的质量不变，即V1ρ1w1＝V2ρ2w2； 由上述等量关系计算有关的物理量。 (2)溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液混合问题 同一溶质、溶质质量分数分别为a%、b%的两溶液混合： ①若两溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质质量分数w混＝eq \f(1,2)(a%＋b%)。 ②若两溶液等体积混合： a．若溶液的密度小于1 g·cm－3，则混合后溶质质量分数w混＜eq \f(1,2)(a%＋b%)，如氨水、乙醇溶液等。 b．若溶液的密度大于1 g·cm－3，则混合后溶质质量分数w混＞eq \f(1,2)(a%＋b%)，如常见的酸溶液(稀硫酸)、碱溶液(NaOH溶液)、盐溶液(NaCl溶液)等。 eq \x(\a\al(ρ＞1 g·cm－3的溶液，溶质质量分数越大，密度越大；,ρ＜1 g·cm－3的溶液，溶质质量分数越大，密度越小。)) 3．计算物质的量浓度时应规避的3个易错点 (1)正确判断溶液中的溶质 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2eq \o(——→,\s\up17(水))NaOH SO2、SO3eq \o(——→,\s\up17(水),\s\do15(对应))H2SO3、H2SO4 NH3eq \o(——→,\s\up17(H2O))NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如： CuSO4·5H2Oeq \o(——→,\s\up17(水))CuSO4，FeSO4·7H2Oeq \o(——→,\s\up17(水))FeSO4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V＝eq \f(m,ρ)计算。 (3)注意部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＜2 mol·L－1(考虑 Al3＋水解)。 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中(水的密度为1 g·cm-3)，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为(　　) A． eq \f(Vρ,MV＋2 240) B． eq \f(1 000Vρ,MV＋2 240) C． eq \f(MV,22.4V＋0.1ρ) D．1 000VρM(MV＋2 240) 解析：气体的物质的量为 eq \f(V,22.4) mol，所得溶液的质量为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22.4)×M＋100))g，则此溶液的物质的量浓度为 eq \f(V,22.4)mol÷[ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22.4)×M＋100))g÷1 000ρ g·L-1]＝ eq \f(1 000Vρ,MV＋2 240) mol·L-1。 (2024·龙岩模拟)(双选)25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g/cm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　) A.上述100 mL稀硫酸中含溶质7 g，该稀硫酸不属于电解质 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14 mol/L D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低 解析：稀释前后溶液中溶质质量不变，100 mL稀硫酸中含溶质为10 mL×1.4 g/mL×50%＝7 g，稀硫酸属于混合物，该稀硫酸既不是电解质、也不是非电解质，A正确；上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，且体积不能加和，B错误；50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 eq \f(1 000×1.4×50%,98)mol/L＝7.14 mol/L，C正确；俯视容量瓶颈刻度线定容，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，由c＝ eq \f(n,V)可知所配溶液的浓度偏高，故D错误。 1．主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、________、__________、____________。 2．容量瓶的构造及使用 (1)构造、标志、规格及用途 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(构造：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞,标志：温度、容积和__________,规格：100 mL、__________、__________、__________等,用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液)) (2)查漏操作 3．配制过程 称 量 (1)称量前要先________；称量时“左物右码”； (2)试剂不能直接放在托盘上，易潮解或腐蚀性试剂(如NaOH固体)应在____________中称量；精确度为_______ 溶 解 溶解时，为加速溶解，应用玻璃棒____________；溶解后，若溶液温度过高，________________再转移到容量瓶中 移液、 洗涤 (1)转移溶液时，玻璃棒要靠在容量瓶__________以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口；移液时要防止____________； (2)用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_______次，洗涤液全部注入容量瓶 振 荡 旋摇，使洗涤液和溶解液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________cm时，改用____________定容 (1)胶头滴管不能伸入容量瓶中； (2)不能仰视或俯视刻度线； (3)当液面与刻度线相切时，盖好瓶塞； (4)加入蒸馏水时超过了刻度线，不能将多余的部分吸出，必须重新配制 摇 匀 (1)用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀； (2)定容摇匀后，液面低于刻度线时__________再加水定容(填“需要”或“不需要”) 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1．容量瓶规格的选择 容量瓶的选择应遵循“满足要求，最小规格”的原则。如配制480 mL溶液应选择500 mL容量瓶，溶质的质量要依据选择的容量瓶的规格来计算。 2．溶质的种类 在计算需要多少溶质时，若溶质带有结晶水，则需换算成结晶水合物的质量再进行称量。 3．操作注意事项 (1)转移溶液时，需用玻璃棒引流，且玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下。 (2)定容时，若溶液超过了刻度线，不能将多余的部分吸出，必须重新配制。 (3)定容振荡后，液面低于刻度线时不用再加水定容。 (4)见光易分解的物质(如AgNO3、浓硝酸等)需使用棕色容量瓶配制。 4．配制溶液时读数引起的误差 (1)容量瓶读数时的误差分析 俯视定容时，当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，而仰视定容则相反(液面已超过刻度线)，如图所示。 [注意]　俯视时，V(溶液)偏小，c偏大；仰视时，V(溶液)偏大，c偏小。 (2)量筒读数时的误差分析 用量筒量取一定体积(例如5.0 mL)的浓溶液配制稀溶液时仰视(或俯视)读数，导致量取的浓溶液的体积偏大(或偏小)，溶质的物质的量偏大(或偏小)，所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高(或偏低)。 [注意]　①量筒无“0”刻度，小刻度在下；②量筒是一种量出式的仪器，将量好的液体倒出时，不必考虑“挂壁”的损失。 用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L-1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　　) A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C．转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复操作2～3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 解析：密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸，物质的量浓度为 eq \f(1 000 mL·L-1×1.84 g·mL-1×98%,98 g·mol-1)＝18.4 mol·L-1，配制180 mL 2 mol·L-1的稀硫酸，应选择250 mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律得18.4 mol·L-1×V＝250 mL×2 mol·L-1，V≈27.2 mL，A错误；浓硫酸稀释的正确操作为将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，B错误；转移、洗涤的正确操作为将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复操作2～3次，C正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液转移至试剂瓶中，并贴上标签，注明溶液成分及浓度等，D错误。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 解析：500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量＝cVM＝0.5 L×0.10 mol·L-1×158 g·mol-1＝7.9 g，用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O时，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9 g× eq \f(158 g·mol-1,248 g·mol-1)≈5.0 g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据c＝ eq \f(n,V)分析，浓度偏低，故B不符合题意；没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。 $$