第2讲 离子反应-【名师大课堂】2025年高考化学艺术生总复习必备（教师课件）

第一章　物质及其变化 第2讲　离子反应 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 01 考 点 一 02 考 点 二 03 考 点 三 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 考点一　离子反应 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 化合物 全部电离成离子 部分电离成离子 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 电 解 质 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 自由移动离子 === 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 D 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 B 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 考点二　离子反应与离子方程式的书写 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 难溶 难电离 易挥发 氧化还原 减小 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 同一类型 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＋Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 原子 电荷 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 B 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 B 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 考点三　离子共存、离子检验与推断 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 沉淀 气体 难电离 氧化还原反应 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 紫红色 蓝色 棕黄色 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 稀盐酸 BaCl2溶液 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 NaOH溶液 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 稀硫酸 品红溶液 稀硫酸 金属铜 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 KSCN溶液 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 D 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液 C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 D 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 谢 谢 观 看 按ESC键退出全屏播放 必修第一册 返回导航 下一页 上一页 1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 (1)在水溶液里或熔融状态下能电离的__________称为电解质，在水溶液里__________________的电解质称为强电解质，在水溶液里__________________的电解质称为弱电解质。 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(强,电,解,质)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(强酸：_________________________________等,强碱：_________________________________________________等,大多数盐含难溶盐：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl等)),\a\vs4\al(弱,电,解,质)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4等,弱碱：NH3·H2O、CuOH2、FeOH3、……,少数盐：CH3COO2Pb……,水是一种极弱的电解质)))) (2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。包括酸性氧化物如SO2、CO2、SO3及部分有机物，如蔗糖、酒精等。 (3)几个注意事项： ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。 对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足上述两个条件。 ③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)；蔗糖、酒精为非电解质。 [微点拨]　关于电解质的注意点 (1)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 (2)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。 2．电解质的电离 (1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成________________的过程。 (2)电离方程式书写： ①强电解质：完全电离，用“__________”连接。 ②弱电解质：部分电离，用“__________”连接。 ⥫⥬ KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)　 KHSO4===K＋＋HSOeq \o\al(－,4) KHCO3===K＋＋HCO eq \o\al(－,3) a．多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为__________________、__________________； b．多元弱碱：分步电离，但一步写出。 如：Mg(OH)2的电离方程式为_________________________； c．强酸酸式盐：完全电离。如KHSO4在水中的电离方程式为____________________________；KHSO4在熔融态的电离方程式为____________________________； d．多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离。 如KHCO3的电离方程式为____________________________。 H2S⥫⥬H＋＋HS－ HS－⥫⥬H＋＋S2－ Mg(OH2) ⥫⥬Mg2＋＋2OH－ 1．电解质与非电解质的判断 (1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。 (3)电解质一定是化合物，且在水溶液中是自身直接电离而导电；有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3等。 2．电解质强弱的判断 (1)判断电解质强弱的标准是看其在水溶液中是否完全电离。 (2)盐一般是强电解质(不论难溶、易溶)，但不一定都是强电解质。如易溶性盐醋酸铅[(CH3COO)2Pb]难电离，是弱电解质，在离子方程式中写化学式。 (3)电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质。 (4)溶液导电性强弱只与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。设计电解质强弱对比实验时，要保证强弱电解质溶液浓度相同。 下列有关电解质的说法正确的是(　　) A．物质的溶解过程，实质上就是其电离的过程 B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质 C．水溶液导电能力强的电解质是强电解质，水溶液导电能力弱的电解质是弱电解质 D．电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数一定和阴离子所带的负电荷总数相等 解析：有些物质的溶解过程并未发生电离，如非电解质，故A错误；NH3、SO2的水溶液均能导电，是因为二者与水反应后均生成了电解质，而NH3、SO2自身不能电离，均是非电解质，故B错误；水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱没有直接关系，故C错误；溶液呈电中性，则电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数一定和阴离子所带的负电荷总数相等，故D正确。 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是(　　) A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的pH>7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 解析：醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的pH>7，故C正确；过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；选B。 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)离子反应的条件及本质 条件 ①生成________的物质；②生成__________的物质； ③生成__________的物质；④发生____________反应。 本质 溶液中某些离子的物质的量________。 (3)类型 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。 (3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例) 3．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项 (1)可溶性的强电解质拆写成离子 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物等直接用化学式表示。 ①难溶性盐：BaSO4、AgCl等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 (3)固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应，都不写离子方程式。 (4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如HCOeq \o\al(－,3)不能写成COeq \o\al(2－,3)和H＋。 离子方程式的书写和正误判断——“八看” 1．看反应是否符合客观事实 (1)看产物是否符合事实，不可主观臆造。 (2)掌握常考典型反应： ①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反应都生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。 ②铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3＋，过量铁与稀硝酸反应生成Fe2＋。 ③漂白粉溶液中通入SO2，产物不会是CaSO3，因为CaSO3能被HClO氧化成CaSO4。 ④Fe2O3与HI反应生成FeI3就是一种常见的设错方式，因为Fe3＋能把I－氧化，所以其产物是FeI2、I2和H2O。 ⑤BaCl2溶液中通入CO2或SO2，若写成Ba2＋＋CO2(或SO2)＋H2O===BaCO3(或BaSO3)↓＋2H＋，就与事实相悖，因为BaCO3和BaSO3溶于盐酸，所以此反应不能发生。 ⑥Na、K、Ca、Ba、F2与盐溶液反应时，均先与水反应，再考虑产物与盐的反应。 2．看物质拆分是否正确 书写离子方程式时，常常陷入物质“拆分陷阱”，注意单质、氧化物、过氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSOeq \o\al(－,4)等除外)、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。 熟练掌握电解质的“拆分”原则： (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 [注意]　浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \o\al(－,3)、HS－、HSOeq \o\al(－,3)等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \o\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \o\al(2－,4)；而NaHSO4在熔融状态下HSOeq \o\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \o\al(－,4)。 (2)微溶物 ①常见的微溶物：Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4。 ②微溶物在离子方程式中的书写方法：微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时，当沉淀处理不可拆。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。 3．看是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，氧化还原反应的离子方程式还要符合得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋，虽原子守恒，但电荷不守恒、得失电子不守恒，离子方程式书写错误，正确的离子方程式应为2Fe3＋＋Cu=== Cu2＋＋2Fe2＋。 4．看离子之间配比是否正确 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，若写成H＋＋OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，就是离子配比错误，应该写成2H＋＋2OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 5．看用量对反应的影响 如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等对反应的离子方程式的影响(详见考法3)。 6．看是否遗漏反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，若写成Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓，就遗漏了Cu2＋与OH－的反应，应写成Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。 7．看反应符号是否正确 看“↓”“↑”“===”“”“―→”等反应符号书写是否正确。例如： (1)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 此反应不彻底，写“”，Fe(OH)3后不加“↓”。 (2)用FeCl3浓溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 此反应彻底，写“===”，Fe(OH)3后不加“↓”，而标明为胶体。 (3)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 水解相互促进，反应进行到底，写“===”，Fe(OH)3后加“↓”，CO2后加“↑”。 8．看反应的环境问题 离子方程式书写应考虑反应环境问题，酸性水溶液应用H＋保证电荷守恒，碱性环境应用OH－保证电荷守恒。如向NaClO水溶液中滴加少量的FeSO4溶液，离子方程式不应该是2H＋＋ClO－＋2Fe2＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O，而是4OH－＋H2O＋ClO－＋2Fe2＋===Cl－＋2Fe(OH)3↓。 (2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析：碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO eq \o\al(2-,4)，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。 (2023·浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \o\al(－,3) C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO eq \o\al(－,3)===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO eq \o\al(－,3) 解析：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \o\al(－,3)，故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO eq \o\al(－,3)===Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4SO eq \o\al(－,3)，故D错误；答案为B。 1．离子共存 (1)本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，则各离子之间不发生任何反应。若离子之间能发生反应，则在溶液中不能大量共存。 (2)离子发生反应的条件 ①生成________，如：BaSO4、CaCO3等； ②生成________，如CO2、H2S等； ③生成__________的物质(弱酸、弱碱和H2O)，如CH3COO－＋H＋===CH3COOH； ④能发生________________(包括原电池和电解池的离子反应)； ⑤有少数离子可形成络合物，如Fe3＋和SCN－能发生反应 Fe3＋＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3； ⑥能水解的阳离子与能水解的阴离子(如Al3＋和HCOeq \o\al(－,3))在水溶液中发生双水解反应等。 (3)常考的离子性质 有色离子 Cr2Oeq \o\al(2－,7)(橙色)、CrOeq \o\al(2－,4)(黄色)、Cr3＋(绿色)、MnOeq \o\al(－,4)(__________)、Cu2＋(________)、Fe3＋(__________)、Fe2＋(浅绿色) 氧化性离子 ClO－、MnOeq \o\al(－,4)、Cr2Oeq \o\al(2－,7)、NOeq \o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋ 还原性离子 S2－、HS－、SOeq \o\al(2－,3)、I－、Br－、Fe2＋ 水解使溶液显酸性的离子 NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋ 水解使溶液显碱性的离子 CH3COO－、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、AlOeq \o\al(－,2)、SiOeq \o\al(2－,3)、ClO－、S2－、HCOeq \o\al(－,3) 与H＋和OH－均不能大量共存的离子 HCOeq \o\al(－,3)、HSOeq \o\al(－,3)、HS－、H2POeq \o\al(－,4)、HPOeq \o\al(2－,4)、HC2Oeq \o\al(－,4) 划重点　水解使溶液显酸性的离子不能在碱性溶液中大量存在；氧化性离子和还原性离子不能大量共存。 2．离子的检验与推断 根据离子因性质不同而在实验中表现的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：沉淀法、气体法和显色法。 离子 试剂 现象 沉淀法 Cl－、 Br－、I－ AgNO3溶液、稀硝酸 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀) SOeq \o\al(2－,4) _________、______________ 白色沉淀 沉淀法 Fe2＋ ________________ 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀逐渐溶解 Mg2＋ NaOH溶液 生成白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶解 沉淀法 Ba2＋ 稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag＋ 盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 氨水 先生成白色沉淀，若NH3·H2O过量，沉淀逐渐溶解 沉淀法 POeq \o\al(3－,4) AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸 SiOeq \o\al(2－,3) 稀硝酸 白色胶状沉淀 S2－ CuSO4或CuCl2溶液 黑色沉淀 AlOeq \o\al(－,2) 稀盐酸 先生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀逐渐溶解 气体法 NHeq \o\al(＋,4) 浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 SOeq \o\al(2－,3) __________、____________ 生成无色、具有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体 COeq \o\al(2－,3) 稀盐酸、澄清石灰水 产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 NOeq \o\al(－,3) __________、 __________ 溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空气后气体变红棕色 显色法 H＋ 紫色石蕊试液 石蕊试液变红 I－ 氯水、淀粉溶液 淀粉溶液变蓝 Fe3＋ ________________ 溶液呈红色 Fe2＋ __________________________ 蓝色沉淀 KSCN溶液、氯水 加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水，溶液变成红色 Na＋、 K＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色(Na＋)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K＋) 1．离子共存试题的常见陷阱 条件类型 常见表述 说明 常见的限 定条件 无色 有色离子不可大量共存 常温下，pH＝1或13；与铝反应产生氢气的溶液 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存，不包括其他反应类型的离子 常见的 易错点 透明 溶液“透明”可以“有色” ①一定大量共存； ②可能大量共存； ③不能大量共存 审清关键字 常见的隐 含条件 通入足量的氨气 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存 由水电离出的 c(H＋)＝1×10－12mol·L－1 溶液既可能显酸性也可能显碱性 2.离子检验时常见的干扰问题 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断溶液中存在SOeq \o\al(2－,4)，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 (2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断溶液中一定存在COeq \o\al(2－,3)，若溶液中存在SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、HCOeq \o\al(－,3)等，也有相同的现象。 (3)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断溶液中一定存在COeq \o\al(2－,3)，若溶液中存在HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)，也有相同的现象。 (4)向某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能判断溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,4)，若溶液中存在SOeq \o\al(2－,3)，也有相同的现象。 (5)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，溶液中不一定存在Fe2＋。检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋会干扰结果的判断。 (6)观察某溶液的焰色时，火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，也可能存在钾元素，因为钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 (7)考虑干扰：如加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，不能认为溶液中无Cl－，因为S2－与Ag＋生成的Ag2S黑色沉淀可掩盖白色的AgCl沉淀。 3．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥原则：相互反应的离子不能大量共存。根据“互斥原则”，若推出溶液中存在某离子，那么能与该离子反应的离子不能大量存在。 (2023·湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是(　　) 解析： 选项 ①加入②中现象 ②加入①中现象 A 先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解 先无明显现象，后来产生白色沉淀 B 先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解 先无明显现象，后来产生白色沉淀 C 溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生 紫色溶液迅速褪色，有气泡产生 D 溶液变为红色 溶液变为红色 (2022·天津卷)25 ℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、NH eq \o\al(＋,4)、ClO、Cl－ B．H＋、Mg2+、I－、NO eq \o\al(－,3) C．Na＋、Al3+、HCO eq \o\al(－,3)、SO eq \o\al(2-,4) D．K＋、Na＋、SO eq \o\al(2-,3)、OH－ 解析：H＋与ClO－反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；H＋、I－、NO eq \o\al(－,3)发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；Al3+与HCO eq \o\al(－,3)反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；K＋、Na＋、SO eq \o\al(2-,3)、OH－是大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。 $$