第1讲物质的组成、性质和分类-【名师大课堂】2025年高考化学艺术生总复习必备（教师课件）

2024-12-23

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第一章　物质及其变化第1讲　物质的组成、性质和分类必修第一册返回导航下一页上一页 01 考点一 02 考点二 03 考点三必修第一册返回导航下一页上一页考点一　物质的组成与分类必修第一册返回导航下一页上一页化学性质化学必修第一册返回导航下一页上一页由一种元素组成由多种元素组成单质化合物必修第一册返回导航下一页上一页由同种元素组成的不同单质物理化学必修第一册返回导航下一页上一页物质酸性碱性两性必修第一册返回导航下一页上一页物质酸式碱式必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 A 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 C 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页考点二　物质的性质及其转化必修第一册返回导航下一页上一页新物质新物质必修第一册返回导航下一页上一页熔点沸点溶解性导电性导热性溶解凝固升华氧化性还原性酸碱性必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 Na2O NaOH Na2SO4 必修第一册返回导航下一页上一页 SO2 H2SO3 Na2SO3 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 CH3COO－＋H＋===CH3COOH Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 B 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 D 选项甲乙丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页考点三　分散系　胶体必修第一册返回导航下一页上一页粒子大小必修第一册返回导航下一页上一页＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 必修第一册返回导航下一页上一页能能不能能不能不能必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页饱和沸腾红褐色必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 B 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页 B 必修第一册返回导航下一页上一页必修第一册返回导航下一页上一页谢谢观看按ESC键退出全屏播放必修第一册返回导航下一页上一页 1．物质的组成 (1)构成粒子。 (2)元素与物质的关系。元素eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(单质：__________________的纯净物。,化合物：__________________的纯净物。)) (3)元素在物质中的存在形态。 ①游离态：元素以________形式存在的状态。 ②化合态：元素以__________形式存在的状态。 2．同素异形体 (1)____________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式： ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在__________性质上，同素异形体之间的转化属于________变化。 3．物质的分类 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(纯,净,物)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(金属单质　Na、Mg、Al等,非金属单质　S、O2、N2等,稀有气体　He、Ne、Ar等)),\a\vs4\al(化,合,物)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按,性,质)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(氧,化,物)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(________氧化物　SO2、SO3、P2O5、Mn2O7等,________氧化物　Na2O、CaO、Fe2O3等,________氧化物　Al2O3等,不成盐氧化物　CO、NO等)),酸\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按电离,程度)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(强酸　H2SO4、HNO3、HCl等,弱酸　HF、CH3COOH、H2CO3、HClO等)),\a\vs4\al(按电离出的,H＋个数)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(一元酸　HCl、HNO3等,二元酸　H2SO4、H2SO3等,多元酸　H3PO4等)))),)))))))) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(纯,净,物)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(化,合,物)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按,性,质)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(碱按电,离程度)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(强碱　NaOH、BaOH2等,弱碱　NH3·H2O、FeOH3等)),盐\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(正盐　Na2CO3等,________盐　NaHCO3等,________盐　Cu2OH2CO3等)))),\a\vs4\al(按在水溶,液中或熔,液状态下,是否导电)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(电解质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(强电解质　HCl、NaOH、NaCl等,\a\vs4\al(弱电,解质)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(H2CO3、NH3·H2O、,CH3COO2Pb等)))),非电解质　CO2、NH3、SO2、C2H5OH等)))))),混合物)) 1．纯净物和混合物 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，如含有O2和O3的物质是混合物，含有金刚石和石墨的物质也是混合物。 (2)含水的物质不一定是混合物，结晶水合物为纯净物，如CuSO4·5H2O。 (3)同位素形成的单质混合在一起是纯净物，如H2、D2。知识拓展常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚乙烯、聚氯乙烯等)；③其他混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、王水、氯水、水玻璃、裂解气、液化石油气等。 2．氧化物中的“不一定” (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。 (4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。有机酸酐如乙酸酐[(CH3CO)2O]含C、H、O三种元素，就不是酸性氧化物。酸酐不一定能与水反应，如SiO2。 (5)与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3；与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。 3．共价化合物和离子化合物的区分 (1)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐[NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3等]为离子化合物。 (2)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2为共价化合物。 (3)含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物为共价化合物。 4．物质中粒子种类的判断 (1)含有阳离子的物质中不一定含有阴离子，如金属单质由金属阳离子和自由电子构成。 (2)含有阴离子的物质中一定含有阳离子。 (2024·黑吉辽卷)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是(　　) A．金代六曲葵花鎏金银盏 B．北燕鸭形玻璃注 C．汉代白玉耳杯 D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐解析：金代六曲葵花鎏金银盏的主要成分为Au、Ag，属于金属；北燕鸭形玻璃注、汉代白玉耳杯、新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐的主要成分均为硅酸盐，属于无机盐，选A。 (2023·新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　) A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 解析：常见的天然高分子有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，A正确；羟基磷灰石，又称碱式磷酸钙，化学式为Ca5(PO4)3(OH)，是无机物，B正确；熟石膏的成分为2CaSO4·H2O，C错误；Fe2O3呈红色，俗称铁红，常用作颜料，D正确。 1．物理变化和化学变化物理变化没有__________生成，化学变化有__________生成。 2．(1)物质相互转化的关系 ①金属单质及其化合物的转化：金属单质eq \o(——→,\s\up17(O2))碱性氧化物eq \o(——→,\s\up17(H2O))碱eq \o(——→,\s\up17(酸))盐如：Naeq \o(——→,\s\up17(O2))_________eq \o(——→,\s\up17(H2O))___________eq \o(——→,\s\up17(H2SO4))__________ 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化。 ②非金属单质及其化合物的转化：非金属单质eq \o(——→,\s\up17(O2))酸性氧化物eq \o(——→,\s\up17(H2O))酸eq \o(——→,\s\up17(碱))盐如：Seq \o(——→,\s\up17(O2))________eq \o(——→,\s\up17(H2O))_________eq \o(——→,\s\up17(NaOH))___________ 综合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。 (2)同一元素、不同价态的化合物间的转化关系如：写出上述转化关系中带标号的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O ①______________________________________________________； ②__________________； ③________________________； ④______________________________________________。 2H2S＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2S↓＋2H2O或2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O S＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))SO2 2SO2＋O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2SO3 [注意]　物质间转化的5个常见易错点 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2； ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3； ③NH3催化氧化不能直接生成NO2； ④Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2； ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。 3．常见物质的转化规律 (1)“强制弱”规律分类实例离子方程式酸 CH3COONa＋HCl __________________________________ 碱 FeCl3＋NaOH __________________________________ 氧化剂 Cl2＋KI __________________________________ 还原剂 Fe＋CuSO4 __________________________________ (2)“易溶制难溶”规律如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓。常见的物理变化和化学变化 (1)三馏：蒸馏、分馏为物理变化，干馏是化学变化。 (2)四色：焰色试验为物理变化，颜色反应、显色反应、指示剂变色反应是化学变化。 (3)五解：潮解是物理变化，分解、裂解、水解、电解是化学变化。 (4)十八化：熔化、汽化、液化是物理变化，氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、碳化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化是化学变化，酸化视情况具体分析。 (2024·黑吉辽卷)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是(　　) A．用过氧碳酸钠漂白衣物，Na2CO4具有较强氧化性 B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，乙醇受热易挥发 C．用柠檬酸去除水垢，柠檬酸酸性强于碳酸 D．用碱液清洗厨房油污，油脂可碱性水解解析：Na2CO4中含有－1价O，具有较强的氧化性，可以用来漂白衣物，A正确；酿米酒需晾凉米饭后加酒曲是因为高温会使酒曲中的酵母菌失活，而不是乙醇受热易挥发，B错误；水垢的主要成分为碳酸盐，柠檬酸可以去除水垢，说明柠檬酸的酸性比碳酸强，C正确；油脂可以在碱性条件下发生水解反应，碱液能清洗厨房油污，D正确。 (2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 解析：Cl2和水反应不能得到NaClO，A错误；SO2和水反应不能直接得到H2SO4，还需要加入氧化剂O2，反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，B错误；Fe2O3和水不反应，不能得到Fe(OH)3，C错误；CO2可与H2O直接反应生成H2CO3，H2CO3和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2分解产生CO2，D正确。 1．分散系 (1)组成。 (2)分类。把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是分散质____________。 (3)三种分散系比较。分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小 ___________ ______________ ______________ 分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸 ______ ______ ________ 分散质能否透过半透膜 ______ ________ ________ 分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体泥水 2.胶体 (1)胶体的分类 eq \a\vs4\al(胶,体) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按分散,剂状态)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(气溶胶——雾、云、烟,液溶胶——FeOH3胶体、蛋白质溶液,固溶胶——烟水晶、有色玻璃)),\a\vs4\al(按分,散质)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(粒子胶体——分散质微粒是很多小分子的,集合体，如FeOH3胶体,分子胶体——分散质微粒是高分子，如淀粉,溶液、蛋白质溶液)))) (2)胶体的性质 ①胶体具有丁达尔效应，可用于区别溶液与胶体。 ②布朗运动：并非胶粒专属，水中的花粉也有此现象。 ③电泳：电泳现象证明胶粒带有电荷，因此电泳可用来提纯胶体，如可用静电除尘装置除去冶金厂的大量烟尘。 ④聚沉：一定条件下，使胶体粒子聚集而形成沉淀，从分散剂里析出。用于解释制豆腐原理、三角洲的形成等。 ⑤渗析：胶体粒子不能透过半透膜，溶液可通过半透膜，利用此性质可进行胶体提纯、血液透析治疗。 (3)Fe(OH)3胶体的制备将________FeCl3溶液滴入________的蒸馏水中，并继续煮沸至液体呈__________，即得Fe(OH)3胶体。 FeCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 特别提醒将FeCl3溶液直接加到NaOH溶液或氨水中，会得到Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体。 1．胶体的性质及应用 2．Fe(OH)3胶体的制备化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2023·全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化解析：苯甲酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，A错误；豆浆是一种胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分反应生成无色物质，C错误；维生素C具有还原性，故可用作水果罐头的抗氧化剂，D错误。某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　) A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3+＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+ D．Z中分散系能产生丁达尔效应解析：胶体可透过滤纸而固体不能透过，A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，B项错误；FeCl3溶液中存在平衡Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2+＋H2O，从而促进Fe3+水解，C项正确；该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。 $$

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