河南省平顶山市叶县高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷

2024~2025学年上学期高二年级12月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D利用沉淀转化原理可将水垢中的CSO转化为易溶于酸的碳酸钙，A正确：洁侧灵的主要成分是HC,抑制水的电 离，B正确：氯化铵溶液和氯化锌溶液均呈酸性，均能溶解铁锈，C正确：古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物与盐类 水解有关，D错误。 2.B根据电子排布式可知四种原子分别是S、N,N、C,其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离 子键，而π键是共价键中的一种，S,N,C均能形成π键，B项符合题意。 3.C3d能级的能量大于4s能级，故基态Ca原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p4s,A错误；NH,的VSEPR模型 为。·B结误n健是pp原子轨道以~肩并肩"方式重叠形成的，C正确：电子式中各原子最外层中的孤电子对，共用 电子对都应写出来，D项中漏掉氯原子的孤电子对.D错误。 4.A滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性，中性或碱性，A符合题意：常温下，pH=6的溶液呈酸性，B不符合题意：电 离出的阳离子全为H+的强电解质，为强酸，其水溶液呈酸性，C不符合题意：c(H+)>c(OH)的溶液呈酸性，D不符 合题意。 5,D升高温度和使用催化剂均能增大活化分子百分数，A,B两项均错误：恒容条件下，充入稀有气体，活化分子百分数和 单位体积活化分子数均不改变，C项错误：恒容条件下，按原比例继续充入反应物，相当于加压，活化分子百分数不变，但 单位体积活化分子数增大，D项正确。 6.A该锌银纽扣电池为一次电池，不可循环使用。 7.C根据所给图示，金属接触碱性溶液，发生吸氧衡蚀，A错误：锡不如铁活泼，锡铁形成原电池时，铁作负极，被腐蚀， B错误：此装置中钢管道被保护的方法是辆牲阳极法，C正确：镁作负极，发生的电极反应式为Mg十2OH一2© Mg(OH):,D错误。 8.B明矾溶液星酸性，酚酞遇酸性溶液颜色不变化，A错误：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，同样稀释至100mL后，盐酸pH 路大，C错误：NH,CI溶液呈酸性是因为NH水解产生H,D错误。 9.CA项，用标准酸液滴定NOH溶液时，选用酚酞作指示剂对实验结果无影响：B项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加 入待测液进行滴定，对实验结果无影响：C项中的操作会使V(HC)偏大，所测NOH的质量分数偏高：D项中的操作会 使V(HCI)偏小，所测NaOH的质量分数偏低。 10.A孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大，故∠1>∠2，A错误：分子中既含 有C一N,C一H,N一H极性键，也有C一C非极性键，B正确：分子为平面结构，C和N原子的杂化方式均为sp,C正 确：一般非金属性较强的元素才能形成氢键，如N,O、F,此分子中含有N一H键，分子间可以形成氢键，D正确。 11.DPH,分子中H原子最外层只有2个电子，A项结误：H2O为极性分子，B项错误：K元素焰色试验发出的可见光与 电子跃迁释放能量有关，C项错误。 12,C电负性：N<(O<F,键的极性的强弱：N一H<O一H<F一H,A项错误：同主族从上到下原子半径增大，非金属减 弱，则稳定性：H,O>HS,B项错误：I分子形成分子内氢键，Ⅱ分子形成分子间氢键，沸点：I<Ⅱ，C项正确：酸性： HI>HB>HCL,HI,HBr,HC1中共价键越来越强，在水中电离能力变弱，D项错误。 13.D NaHSO,溶液显酸性，即NaHSO,溶液中HSO,的电离程度大于水解程度，所以其抑制水的电离，而NaHCC),促 进水的电离，A项错误；因为两种溶液的初始浓度不知道，所以不能确定c(HSO,)和(HCO,)的大小关系，B项错误； 次氯酸钠具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，使c(HS),)减小，C项错误：利用质子守恒可知两 溶液中均存在：c(OH)十c(RO)=c(H+)十c(H,RO,),D项正确。 14.B整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，反应的活化能越大，反应速率越慢，B错误。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 25270B 15,D在直流电场的作用下，两膜中间的NH和NO方可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中问隔 室，则与电源：电极连接的石墨为阴极，电极反应式为2H十2—H,个，电极附近氢氧根离子浓度增大，形成的一 水合氨和硝酸反应生成硝酸铵，a为电源负极，b为电源正极，a极电势小于b极电势，A错误：c膜为阳离子交换膜， d膜为阴离子交换膜，B错误：阴极电极反应式为2H++2e一H:↑，C错误：b电极的电极反应为4OH一4e 2H,0十O,↑，当电路中通过1mol电子时，会有0.25molO,生成，在标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L, D正确。 16.C0.1mol·LHA溶液pH=5,因此HA为弱酸，电离常数为10-，A错误：b点溶质为等物质的量的NaA和HA, 根据电荷守恒c(Na)十c(H+)=c(OH)+c(A),结合物料守恒2c(Na)=c(HA)十c(A)可知c(HA)-c(A) 2(OH)一2c(H),B错误：c点HA和NaOH恰好完全反应，溶质为NaA,Kw=c(H)·c(OHΓ)，稀释过程中溶液 体积增大，则n(H)·n(OH)增大，C正确：HCI是强酸，在溶液中完全电离，a点时的溶液中c(H)= 0.1mol·L1X0.02L-0.1mol·L1×0.01L_1 0mol·11,则水电离出的c(Hr)=L.0X10 -mol·L-1= 0.03L 1 30 3×10mol·L1.D错误。 17.(1)c(1分)CN、0.F失去第一个电子后的电子排布式分别为：1s22s2p,1s2s22p2,1s2s2p,1s2s22p,氧的2p 能级为半满状态，最稳定，再失去一个电子所需能量最大（或其他合理答案）(2分) (2)sp(1分)小于(1分)因为C一F键的键能大于C一H键的键能，键能越大，分子越稳定（或其他合理答案）(2分) (3)SO2(1分)SO,为极性分子，CO,为非极性分子，HO为极性溶剂，极性分子的溶质易溶于极性溶剂（或其他合理 答案)(2分)>(2分) 3d 4s 18.(1)6(1分) 州N四四2分) (2)sp(1分)CH:>NH>H:O(2分)CH分子中没有孤电子对，NH分子中有1个孤电子对，HO分子中有 2个孤电子对，孤电子对排斥力比键合电子对排斥力大，所以孤电子对越多，分子的键角越小（答案合理均可）(2分) (3)小于(1分)F的电负性比CI大，F一C的极性大于C1一C的极性，使FC一的极性大于C,C一的极性，导致三氟 乙酸的羧基中的羟基的极性史大，史易电离出氢离子（答案合理均可）(2分) (4)易(1分)N:H,与水分子间可以形成氢键，使其在水中的溶解度增大（答案合理均可）(2分) 19.(1)MnO+4H+2Fe+—2Fe++Mn++2H,O(2分)3.3(2分) (2)3.0×10(2分)不可逆(2分) (3)4HCO,+2Mn+—Mn(OH):CO↓+3CO,↑+H,O(2分)碱性(2分) 20.(1)小于(1分)-1632.5(2分) (2)①>p:>p(2分)合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气 的体积分数增大（答案合理即可）(2分) ②0.008(2分) ③341.3(2分)>(1分) (3)1(1分)>(1分) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 25270B2024~2025学年上学期高二年级12月月考 化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域 均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答：字 体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1；选择性必修2第一章~第二章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列说法错误的是 A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CS)),再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B.洁厕灵的主要成分（即溶质）溶于水后对水的电离有抑制作用 C.氯化铵溶液和氯化锌溶液均可做金属焊接中的除锈剂 D.古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物与盐类水解无关 2.具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是 A.1s22s22p"3s'3p' B.1s2s22p3s' C.1s22s22p D.1s22s2p2 3.下列说法正确的是 A.基态Ca原子的核外电子排布式为1s2s2p3s23p3d B.NH的VSEPR模型为oo C.π键的形成： 8- CI D.CCl的电子式为CI:C:CI CI 4.下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A.滴加甲基橙显黄色的溶液 B.常温下，pH=6的溶液 C.电离出的阳离子全为H+的强电解质 D.c(H+)>c(OH)的溶液 【高二化学第1页（共6页）】 25270B 5.对于合成氨反应N2(g)十3H2(g) 。催化湘2NH,(g)△H=一92.4k·mol,下列条件的改变， 高温、高压 不能增大活化分子百分数但是能增大单位体积活化分子数的是 A.升高温度 B.使用催化剂 C.恒容条件下，充入稀有气体 D.恒容条件下，按原比例继续充入反应物 6.锌银纽扣电池具有质量小、体积小，储存时间长等优点。电池的总反应为Zn十AgO一一乙nO十2Ag, 右图为其构造示意图。下列说法错误的是 金炳外此 A,该锌银纽扣电池可循环使用 锌 A80 B.AgO为正极，发生还原反应 浸了KOIT(aq的园 C.电子由负极经过金属外壳移向正极 D.负极的电极反应：Zn十2OH-2e-一ZnO+H() 7.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 检测机 金屈连接片 地面 A.该过程中Mg发生析氢腐蚀 、钢管道 B.将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 镁块 潮离的碱性上突 C.该保护方法为牺牲阳极法 D.镁块上发生的电极反应为O2+2HO+4e一=4OH 8.下列说法正确的是 A.对滴有酚酞的明矾溶液进行加热，溶液颜色变浅 B.在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-3mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 C.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大 D.NH,CI溶液呈酸性是因为NH会电离出H 9.用滴定法测定NaOH(含NaCI杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00L进行滴定 10.嘌呤类是含有氨的杂环结构的一类化合物，一种结构如图所示，关于这个平面分子描述错误的是 A.轨道之间的夹角∠1比∠2小 B.分子中既含有极性共价键，也含有非极性共价键 C.分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp H D.分子间可以形成氢键 【高二化学第2页（共6页）】 25270B 11.磷化氢俗称膦，是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得 到：P,+3KOH+3H,0△PH↑十3KH,PO,。下列说法正确的是 A.PH中各原子最外层都达到了8电子稳定结构 B.P,、HO均为非极性分子 C.K元素的焰色试验为紫色，发出的可见光与电子跃迁吸收能量有关 D.HO、PH的VSEPR模型均为四面体形 12.下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱：N一H>O一H>F一H 电负性：N<O<F B 稳定性：HO<HS 非金属性：O>S 沸点： CHO CHO OH 【形成分子内氢键.Ⅱ形成分子间氢键 D 酸性：HI>HBr>HC HI,HBr,HCI中的范德华力逐渐减小 l3.常温下，下列关于pH=5的NaHSO,和pH=9的NaHCO两种溶液的说法正确的是 A.两溶液中由水电离出的c(H+)相等 B.NaHSO3溶液中的c(HSO5)与NaHCO溶液中的c(HCO)相等 C.向NaHSO2溶液中滴加次氯酸钠溶液，c(HSO。)增大 D.两溶液中均存在：c(OH)十c(RO)=c(H)十c(HRO3)(R代表C或S) 14.金属Ni可活化CH。放出CH:,其反应历程如图所示。下列说法错误的是 EJ,mo广 500.00 过液态2 Ni(s)+C山.(g) N 49.501 NiCi.As)CIl,g） 0.0t0 0.00、 过渡态 中间体3·6.57 -50.0t0- 中i间体1-28.9 -45.88 -56.21 -100.00 -N -150.00h 中间体2 -154.82 -200.00 N A.反应Ni(s)+C2H,(g)NiCH(s)+CH(g)△H=-6.57kJ·mol- B.整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C.增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D.该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 【高二化学第3页（共6页）】 25270B 15.三室式电渗析法处理含NHNO3废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的NH和 O万可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区 均得到副产品NH,NO2。下列叙述正确的是 匝翔b 石墨 d A.a极电势大于b极电势 c B.c膜为阴离子交换膜，d膜为阳离子交换膜 C.阴极电极反应式为2NO+12H+10e一N↑+6H,O 稀硝峻 含IIO,发水 稀氨水 D.当电路中通过1mol电子时，阳极产生标准状况下的O25.6L 16.室温下，用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L1的HC1溶液 和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A.HA为弱酸，电离常数K.(HA)=10 B.b c(HA)-c(A )=c(OH)-c(H) C.室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中n(H+)·n(OH)增大 D,a点时的溶液中由水电离出的c(H)一0nol 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 NaOH落液mI 17.(12分)H、C、N、O、F,S等是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题： (1)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第二电离能的变 化图是图 (填标号)，判断的根据是 图a 图b 图c (2)已知C-H键、C-F键的键能分别为：413.4kJ·mol1、485kJ·mol'。在2022年冬奥会上“水 立方”华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH一CH) 与四氟乙烯(CF一CF:)的共聚物(ETFE)制成。CF,一CF:中C原子的杂化方式为 CH一CH、CF,一CF2分子的稳定性关系是：前者 后者（填“大于”或“小于”），原因是 (3)相同条件下，CO2与SO2在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。CO中的O一C一O键角 (填“>”“<”或“=”)SO 中的O一S—O键角。 【高二化学第4页（共6页）】 25270B 18.(14分)W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表： 元素 元素性质或原子结构 w 基态原子L能层所有能级上电子数相同 R 第二周期元素基态原子中未成对电子最多 基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素 Y 最外层电子数是次外层电子数的一半 乙属于副族元素，且最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对 回答下列问题： (1)W的基态原子有 种不同运动状态的电子，Z的价电子排布图为 (2)W、R,X的简单氢化物中，三元素的原子的轨道杂化方式均为 ,键角由大到小的顺序是 (用对应的分子式表示)，原因是 (3)已知：羧酸的酸性可用pK.(pK.=一lgK.)的大小来衡量，pK。越小，酸性越强。 羧酸 PK. 三氧乙酸(CCL COOH) 0.65 三氟乙酸(CFCO(OH) 0.23 由表可见，酸性：三氯乙酸 三氟乙酸（填“大于”“小于”或“等于”），从键的极性角度解释 原因： (4)联氨(NH)也叫肼，常用于火箭推进剂。NH, (填“难”或“易”)溶于水，原因是 e 19.(12分)我国科学家利用多相催化剂M,O,以O2为氧化剂，NH为氮源，在温和条件下制备酰胺、 腈类。某小组以菱锰矿（主要成分为MnCO3,含FeO4,CoO和SiO2等）为原料制备Mn,O,。 i)MnO. 稀流骏)家'(11S1IICO,溶液 0 茨话谷→安闷→远式→C测→L闹→M,o1,0,→内烧→Mm.0. 汝油周体1 周体2池液 C0,1H0 已知：常温下，K(CoS)=3.0×106,K(MnS)=5.0×104。H2S的电离常数：K=9.0×108, K。=1.0×10-12。 回答下列问题： (1)“沉铁”中加人MnO2的目的是 (用离子方程式 表示)。已知常温下，Km[Fe(OH)3]=8X10,Fe3+恰好完全沉淀时（此时Fe3+浓度为1.0× 105mol·L1)溶液的pH= 。(已知lg2=0.3) 【高二化学第5页（共6页）】 25270B (2)“沉钴”中发生的反应为HS(aq)+Co+(aq)一CoS(s)+2H(aq),平衡常数K= 。 在化学 上，平衡常数K大于10时认为反应不可逆。由此推知，“沉钴”反应是 (填“可逆”或“不 可逆”)反应。 (3)“沉锰”过程中，生成M:(OH)2CO3沉淀的离子方程式为 常温下加入的NH,HCO,溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)（已知：NH2·H2(O的 Kb=1.75×10-5,H2CO3的K。,=4.4×10-1,K=4.7×10-1)。 20.(14分)氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bosch法合成氨发生的反应为：N(g)十3H2(g)一 2NH(g),回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝(NO),脱硝反应为：4NH(g)十4NO(g)+O2(g)一4N(g)+6HO(g) △H。 已知：反应①：4NH:(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5k·mol1 反应②：4NH(g)+3O2(g)→2N(g)+6H2O(g)△H=-1269.0kJ·mol 反应①中正反应的活化能 逆反应的活化能（填“小于”或“大于”），由反应①和反应②可 知脱硝反应的△H= kJ·mol-1。 (2)在密闭容器中充人0.1molN2和0.3molH2模拟Haber-Bosch法合成氨.平衡时NHs的体积分 数(a)随温度和压强（单位：kPa)的变化如图所示。 P 200250300350400450500 1℃ ①图中压强从大到小的顺序是 (压强用p1、p2、pg表示)，写出判断依据 ②250℃，压强为p1条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L,则0~10min内氨气的 平均反应速率为 mol·L·minl。 ③250℃，压强为p,条件下反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g)的压强平衡常数K,= ×分)（用气体的平衡分压代特平衡浓度计算，某气休的平衡分压=平衡时气体总压× 该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中K。(A点) K,(B点)（填“>” “<”或“=”)。 (3)在反应4NH(g)+5O2(g)→4NO(g)十6HO(1)△H<0中，正反应速率为E= kr·c(NH)·c(O2),逆反应速率为v滋=k·c(NO),k正、k进为速率常数，受温度影响。已知 T时，k正=k适，则该温度下，平衡时的平衡常数K:= :当温度改变为T,时，若k正= 1.5k运，则T3T(填“>”“<”或“=”)。 【高二化学第6页（共6页）】 25270B