4.1.4 卤素 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 高中人教版新教材 化学必修一 （4）卤素 卤素单质的物理性质 卤素单质 颜色和状态 密度(g.cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) F2 淡黄绿色， 气体 1.69 -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色， 气体 3.214 -101 -34.6 Br2 深红棕色， 液体 3.119 -7.2 58.78 I2 紫黑色， 固体 4.93 113.5 184.4 密度增大 颜色加深 熔点升高 沸点升高 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 　　　  　　　  　　　  　　　  原子结构 示意图 　　 　  　　 　  原子半径/nm 0.071 0.099 0.114 0.133 相似性 最外层电子数均为　　　  递变性 随核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐　 , 原子半径逐渐　　　  F Cl Br 7 增多 增大 I 卤族元素的原子结构 由卤族元素的原子结构预测其化学性质 类比氯气，与金属单质、氢气、水、碱溶液等 卤素单质的化学性质 4 归纳总结 卤素单质化学性质的相似性 最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸 X2+金属单质 金属卤化物 特殊： I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI H2+F2=2HF H2+Cl2 2HCl 卤素单质与氢气的化合 6 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 反应原理 　　  　　  　 　  与H2反应条件 　 　  　 　 或点燃 500℃ 高温、持续加热 氢化物稳定性 　 　  　　   不如HCl稳定 不稳定、易分解 结论 从F2→I2与H2化合越来越　　　,气态氢化物稳定性逐渐　　　  卤素单质 P103 H2+F2=2HF H2+Cl2 2HCl 冷暗处 光照 很稳定　 较稳定 难 减弱 卤素单质与氢气的化合 7 ①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：HF<HCl<HBr<HI 酸性：HF<HCl<HBr<HI ②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 HClO4>HBrO4>HIO4 卤素单质化学性质的递变性 溶液由无色变为橙色 2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 氧化性： Cl2＞Br2 无色变为棕红色 2KI + Cl2 = I2 + 2KCl Cl2＞I2 无色变为棕红色 2KI + Br2 = I2 + 2KBr Br2＞I2 氧化性：Cl2>Br2 >I2 卤素单质间的置换反应 （一）实验标志 1. 单质与氢气反应生成态氢化物的难易程度，反应越容易， 生成的氢化物越稳定，说明非金属性越强 2.最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，其非金属性越强 3.置换反应 （二）其他 1.周期表：同主族从上到下，非金属性增强 2.简单阴离子的还原性越弱，非金属性越强 （元素）金属性——原子失电子能力——（物质）还原性 （元素）非金属性——原子得电子能力——（物质）氧化性 非金属性强弱的判断 （1） 溴的特性 深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质 会腐蚀橡胶，用玻璃塞。密闭保存，加水液封 卤素单质的特性 （2） 碘的特性 紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色 易升华，用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）单质遇淀粉变蓝色——用于碘、淀粉相互检验 课堂小结 +9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 7 18 +53 2 8 18 7 18 卤族元素 ⅦA 碱金属ⅠA 半径递增 层数递增 失电子能力递增 得电子能力递减 金属性递增 非金属性递减 例题：某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期 实验过程及现象： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸； Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹； Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a； Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。 律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 单质X2 H2＋I22HI H2＋I22HI Lavf58.76.100 $$