4.1.3 碱金属 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019））必修第一册

第1节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 高中人教版新教材 化学必修一 （3）碱金属 碱金属元素、卤素在元素周期表中位置 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm Li 3 1 2 0.152 Na 11 1 3 0.186 K 19 1 4 0.227 Rb 37 1 5 0.248 Cs 55 1 6 0.265 P99思考与讨论 碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ①钠、钾与水和氧气反应 4 反应 钠与水的反应 钾与水的反应 操作 现象 相同点: 浮、熔、游、响、红  不同点: 钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 碱金属单质的化学性质 5 黄色 紫色 > 2Na+O2 Na2O2　 碱金属单质的化学性质 6 碱金属单质的化学性质 归纳总结 碱金属原子结构与性质的相似性 碱金属原子结构与性质的递变性 (1)与氧气反应产物越来越剧烈、复杂 (2)与H2O(或酸)的反应越来越剧烈 (3)最高价氧化物对应的水化物的碱性: LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 金属性强弱比较： （一）实验标志 1.与水或酸反应，反应越容易，说明金属性越强 2.最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，其金属性越强 3.置换反应 （二）其他 1.根据金属活动顺序表 2.周期表：同主族从上到下，金属性增强 3.简单离子的氧化性越弱，金属性越强 （元素）金属性——原子失电子能力——（物质）还原性 （元素）非金属性——原子得电子能力——（物质）氧化性 金属性强弱的判断 碱金属元素的物理性质 元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度g/cm3 熔点℃ 沸点℃ 锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879 28.40 678.4 递增 注意：锂是最轻的金属，保存在石蜡里；其他保存在煤油中。 递增 递减 递减 钠钾反常 碱金属的用途 锂电池是一种高能电池；锂有机化学中重要的催化剂；锂制造氢弹不可缺少的材料；锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。 钠钾合金常温下液态，可作为核反应堆的传热介质。 铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 Lavf58.12.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 —最高价氧化物对应的水化物的化学式为ROH，且均为强碱 $$