10.2.1 常见的酸-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（人教版2024）

第十单元 常见的酸碱盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1． 以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 2． 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的酸的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3． 知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重点: 酸的化学性质 难点: 酸有相似化学性质的原因 一、常见的酸 1.常见的酸：盐酸(主要成分 )、硫酸( )、硝酸( )、醋酸( )、碳酸( )等 2.盐酸和硫酸的物理性质及特性 盐酸 硫酸 颜色、状态 液体 工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有 气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有 。 无明显现象 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是 ） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 特性 性 性 （可做干燥剂）、 性、 性（化学性质）、强氧化性 保存方法及原因 保存，防止 保存，防止 备注 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成 的缘故。 【易错提醒】 1.浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性却是化学性质。 2.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。 【名师点拨】 1.浓硫酸的脱水性、腐蚀性、强氧化性是互相联系并一致的。 2.浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气，可干燥氮气、氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体。 3．浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 不变 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 密封 【易错提醒】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 2.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。 4. 浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ， 非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 5.危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 【易错提醒】 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 6.盐酸和硫酸的用途 盐酸 硫酸 用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有少量盐酸， ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作 7.生活中常见的含酸的物质 食醋中含有 、洁厕灵中含有 、柠檬和柑橘等水果中含有 、汽车用铅酸蓄电池中含有 等。 二、酸的化学性质 1.酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色， 使无色酚酞试液变色 使用点滴板进行实验优点： 。 ②酸与活泼金属反应 活泼金属＋酸→ 镁 迅速产生大量 ，固体逐渐 。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 产生大量 ，固体逐渐 。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 产生 ，固体逐渐 ，溶液由无色逐渐变为 色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐 。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③酸与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→ 氧化铜 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。 CuO + 2HCl = ； CuO + H2SO4 = 氧化铁 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。 Fe2O3 + HCl = ； Fe2O3 + H2SO4 = 应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的 。 ④酸与碱反应 酸＋碱→ 氢氧化铜 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。 Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O； Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4+2H2O； 氢氧化铁 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。 Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl3+3HCl 2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4) 3 +6H2O 氢氧化钠 无明显现象 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O ⑤酸与某些盐反应 酸＋盐→ 产生大量 ，固体逐渐 。 CaCO3 + 2HCl = NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+ HCl = 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【易错提醒】 1.酸与活泼金属反应的条件是：①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；②在金属活动性顺序中，属必须排在氢前面。 2.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 2.酸有相似化学性质的原因： （1）溶液的导电性实验 实验装置 实验现象 分析解释 蒸馏水和乙醇 ，稀盐酸和稀硫酸 稀盐酸和稀硫酸中存在带电荷的粒子，蒸馏水和乙醇中不存在带电荷的粒子。 （2）酸在水中都能解离出 和 ； 不同的酸溶液中都含有 ，故酸有相似的化学性质。 【易错提醒】 不同的酸也有不同的化学性质，不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 如：盐酸能与硝酸银反应、硫酸能与氯化钡反应。 1．判断题 （1）盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会出现白烟。( ) （2）浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性( ) （3）浓盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。( ) （4）在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾( ) （5）浓盐酸不能作干燥剂，浓硫酸可以做干燥剂( ) （6）浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化( ) （7）浓盐酸具有强烈的吸水性( ) （8）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。( ) （9）浓硫酸和稀硫酸性质相同。( ) （10）浓硫酸敞口久置在空气中质量会增加，是因为吸收了空气中的水蒸气( ) （11）由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂( ) （12）浓硫酸使白纸变黑，是由于浓硫酸具有吸水性( ) （13）稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化( ) （14）柠檬中含有柠檬酸( ) （15）食醋中含有醋酸( ) （16）浓盐酸敞口放置后溶液会变稀( ) （17）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大( ) （18）稀释浓硫酸时，将其沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌( ) （19）将水滴入稀硫酸中会出现液体沸腾，液滴飞溅的现象( ) （20）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。( ) （21）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液( ) （22）为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴剧毒品标志( ) （23）酸具有通性的原因：酸溶液中都含有 ；碱具有通性的原因：碱溶液中都含有 。( ) （24）酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸( ) 2．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其碳化，所以浓硫酸具有强烈的 性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。 3．烧水的铝壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2]，用适量的稀盐酸可以除去它，Mg(OH)2和稀盐酸反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会导致铝壶被损坏，会看到 的现象，原因是    (填化学方程式)。 4．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 (1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”“小于”或“等于”）。 (2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。 (3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 (4)两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质量会 ，浓硫酸中溶质的质量分数会 ，原因是 。 5．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸，请把它们的名称分别填在下列空格中： (1)酸奶里含有 。 (2)食醋里含有 。 (3)人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。 (4)汽车铅蓄电池中含有 。 (5)柠檬、柑橘等水果中含有 。 6．盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出 (填化学用语)；而稀硫酸能与氯化钡溶液反应但稀盐酸则不能，试从微观角度分析原因 。 ►问题一 盐酸和硫酸的性质 【典例1】盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是 A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 【解题必备】 1．浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性，打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现。 2．浓硫酸是无色无味粘稠的油状液体，有吸水性、脱水性、腐蚀性等。 3．浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 【变式1-1】下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是 A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【变式1-2】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 ►问题二 盐酸和硫酸的比较 【典例2】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 【解题必备】 1． 浓盐酸、浓硫酸都是无色液体；都能用于金属除锈。 2． 浓盐酸有刺激性气味的和挥发性，浓硫酸没有； 浓盐酸打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现，浓硫酸没有。 3．浓硫酸吸水性、脱水性、腐蚀性，浓盐酸没有。 【变式2-1】对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 【变式2-2】硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是 A．它们都能使紫色石蕊溶液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性 C．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 ►问题三 常见酸的用途 【典例3】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 【解题必备】 1.盐酸的用途：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液含有少量盐酸，助消化。 2.硫酸的用途：① 用于生产化肥、农药、火药、染料；②冶炼金属、精炼石油、金属除锈；③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂。 【变式3-1】下列物质的用途错误的是 A．用硝酸作铅蓄电池 B．用盐酸制药 C．用青铜制作马踏飞燕 D．用钛合金制人造骨 【变式3-2】小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈锈迹，在用清水洗涤前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（    ） A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．酱油 【变式3-3】下列关于盐酸用途的叙述中错误的是 A．用于金属表面除锈 B．在实验室用作干燥剂 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳 ►问题四 浓硫酸的稀释和危险情况处理 【典例4】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【解题必备】 1.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 2. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【变式4-1】下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【变式4-2】如图所示下列实验操作不正确的是 A．稀释浓硫酸 B．蒸发结晶 C．收集氧气 D．水检查气密性 ►问题五 酸的化学性质 【典例5】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 【解题必备】 1.酸的化学性质： （1）酸与指示剂的反应 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。 【变式5-1】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 【变式5-2】下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸共同具有的化学性质是 。 A．使紫色石蕊溶液变红 B．去除铁钉上的铁锈 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 【变式5-3】加入某种溶液后，下列转化不能一步实现的是 A．Fe→FeCl2 B．Fe→FeCl3 C．Fe2O3→FeCl3 D．CuO→ CuCl2 【变式5-4】某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾 B．反应②中可观察到有白色沉淀生成 C．反应③中的另一种反应物一定是 D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①可能不同 ►问题六 根据酸的通性推断物质的性质 【典例6】氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是 A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈 C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【解题必备】 1.酸的化学性质： （1）酸与指示剂的反应 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。 【变式6-1】仔细观察下列三个反应：①HCl+NaAc═NaCl+HAc；②HAc+NaHCO3═NaAc+H2CO3；③H2CO3+NaClO═NaHCO3+HClO（Ac﹣为酸根离子）。则下面反应方程式错误的是（　　） A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2CO3 B．HClO+NaAc═NaClO+HAc C．HAc+NaClO═NaAc+HClO D．HCl+NaClO═NaCl+HClO 1．下列有关盐酸叙述正确的是 A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 2．下列各种物质不含有酸的是 A．胃液 B．食醋 C．汽水 D．石灰水 3.下列用途错误的是 A．用盐酸或稀硫酸除铁锈 B．浓硫酸常用来作气体干燥剂 C．盐酸可以制造药物 D．常用浓盐酸来制取纯净的氢气 4．下列物质能除铁锈的是 A．食盐水 B．植物油 C．石灰水 D．盐酸 5．下列物质敞口放置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是 A．氯化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾 6．安全重于泰山，危险化学品必须张贴警示标志！浓硫酸试剂瓶上应张贴的危险化学品标志是 A． B． C． D． 7．为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．镁条 8.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A．稀释 B．测pH C．制H2 D．收集 9．关于常见的酸的说法正确的是 A．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4等 B．可用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸 C．浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低 D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 10．下列物质与硫酸反应后，溶液为浅绿色的是 A．氧化铁 B．碳酸钠 C．氯化钾溶液 D．铁 11．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 12．进行如下实验，研究酸的化学性质。 (1)A中观察到的现象是 。 (2)C中观察到现象 ，反应的方程式为 。 (3)E中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验中发生置换反应的是 （填字母序号）。 1．下列关于盐酸的叙述中，正确的是 A．盐酸是液态的氯化氢气体 B．人体胃液中含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 C．稀盐酸可用于金属表面除锈 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 3.下图是物质溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明是一种酸的是 A． B． C． D． 4.根据初中化学所学知识，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 5．试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是 A．盛过石灰水后留下的白色固体 B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体 C．盛过锈铁钉后留下的红褐色固体 D．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的固体 6.下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 A．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C．用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D．用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 7．已知氢溴酸(HBr)可溶于水，其化学性质与盐酸相似。下列对氢溴酸的化学性质的说法中错误的是(　　) A．能与Fe反应 B．能使无色酚酞溶液变红 C．能与NaOH溶液反应 D．能使紫色石蕊溶液变红 8．实验室里某学生区分下列各组物质的两种实验设计方案都不合理的是 序号 A B C D 需区分的物质 氧化铜和木炭粉 黄铜和铜 浓硫酸和浓盐酸 硬水和蒸馏水 方法一 加稀硫酸 加氯化锌溶液 观察颜色 肥皂水 方法二 在空气中灼烧 灼烧 打开瓶盖闻气味 取样蒸干 A．A B．B C．C D．D 9．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出反应的化学方程式 ，一段时间后铁钉表面有 产生，是由于铁也能与盐酸反应。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是 。 (4)试管D中发生反应的化学方程式是 。 10．某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。 (3)写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 (5)写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸碱盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1． 以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 2． 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的酸的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3． 知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重点: 酸的化学性质 难点: 酸有相似化学性质的原因 一、常见的酸 1.常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 2.盐酸和硫酸的物理性质及特性 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有白雾。 无明显现象 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 特性 挥发性 吸水性（可做干燥剂）、脱水性、 腐蚀性（化学性质）、强氧化性 保存方法及原因 密封保存，防止挥发 密封保存，防止吸水 备注 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成溶液的缘故。 【易错提醒】 1.浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性却是化学性质。 2.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。 【名师点拨】 1.浓硫酸的脱水性、腐蚀性、强氧化性是互相联系并一致的。 2.浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气，可干燥氮气、氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体。 3．浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 【易错提醒】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 2.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。 4. 浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 5.危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【易错提醒】 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 6.盐酸和硫酸的用途 盐酸 硫酸 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 7.生活中常见的含酸的物质 食醋中含有醋酸、洁厕灵中含有盐酸、柠檬和柑橘等水果中含有柠檬酸、汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸等。 二、酸的化学性质 1.酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色， 不能使无色酚酞试液变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 ②酸与活泼金属反应 活泼金属＋酸→盐＋氢气 镁 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 产生大量气泡，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③酸与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铜 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 氧化铁 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。 ④酸与碱反应 酸＋碱→盐＋水 氢氧化铜 蓝色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O； Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4+2H2O； 氢氧化铁 红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl3+3HCl 2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4) 3 +6H2O 氢氧化钠 无明显现象 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O ⑤酸与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【易错提醒】 1.酸与活泼金属反应的条件是：①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；②在金属活动性顺序中，属必须排在氢前面。 2.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 2.酸有相似化学性质的原因： （1）溶液的导电性实验 实验装置 实验现象 分析解释 蒸馏水和乙醇不导电，稀盐酸和稀硫酸导电 稀盐酸和稀硫酸中存在带电荷的粒子，蒸馏水和乙醇中不存在带电荷的粒子。 （2）酸在水中都能解离出H+和酸根离子； 不同的酸溶液中都含有相同的H+，故酸有相似的化学性质。 【易错提醒】 不同的酸也有不同的化学性质，不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 如：盐酸能与硝酸银反应、硫酸能与氯化钡反应。 1．判断题 （1）盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会出现白烟。( ) （2）浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性( ) （3）浓盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。( ) （4）在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾( ) （5）浓盐酸不能作干燥剂，浓硫酸可以做干燥剂( ) （6）浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化( ) （7）浓盐酸具有强烈的吸水性( ) （8）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。( ) （9）浓硫酸和稀硫酸性质相同。( ) （10）浓硫酸敞口久置在空气中质量会增加，是因为吸收了空气中的水蒸气( ) （11）由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂( ) （12）浓硫酸使白纸变黑，是由于浓硫酸具有吸水性( ) （13）稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化( ) （14）柠檬中含有柠檬酸( ) （15）食醋中含有醋酸( ) （16）浓盐酸敞口放置后溶液会变稀( ) （17）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大( ) （18）稀释浓硫酸时，将其沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌( ) （19）将水滴入稀硫酸中会出现液体沸腾，液滴飞溅的现象( ) （20）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。( ) （21）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液( ) （22）为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴剧毒品标志( ) （23）酸具有通性的原因：酸溶液中都含有 ；碱具有通性的原因：碱溶液中都含有 。( ) （24）酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸( ) 【答案】(1) ×　(2) √　(3) √　(4) ×　(5) √　(6) × (7) ×　 (8) √ (9) × (10) √　(11) × (12)×　(13) √　(14) √　(15) √　(16) √　(17) ×　(18) √ (19) ×　(20) √ 　(21) × (22) × (23) √ (24)√ 2．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其碳化，所以浓硫酸具有强烈的 性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。 【答案】 挥发性 腐蚀 水 碳酸氢钠 【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有腐蚀性，能夺取木材，皮肤等物质中的水分，使其炭化；浓硫酸沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 3．烧水的铝壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2]，用适量的稀盐酸可以除去它，Mg(OH)2和稀盐酸反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会导致铝壶被损坏，会看到 的现象，原因是    (填化学方程式)。 【答案】 有气泡产生 【详解】氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O； 若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象，会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。 4．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 (1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”“小于”或“等于”）。 (2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。 (3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 (4)两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质量会 ，浓硫酸中溶质的质量分数会 ，原因是 。 【答案】(1)小于 (2) (3)浓盐酸 (4) 变小 变小 浓硫酸吸水使溶质质量分数变小 【详解】（1）硫酸和盐酸都是酸溶液，显酸性，根据酸性溶液pH小于7，故填小于； （2）盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为： （3）由于浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中水溶解形成盐酸小液滴，故会看见白雾； （4）由于浓盐酸具有挥发性，敞口放置会会发出溶质氯化氢气体，故溶液质量变小；浓硫酸具有吸水性，使溶液质量变大，而溶质质量不变故溶质质量分数变小； 5．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸，请把它们的名称分别填在下列空格中： (1)酸奶里含有 。 (2)食醋里含有 。 (3)人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。 (4)汽车铅蓄电池中含有 。 (5)柠檬、柑橘等水果中含有 。 【答案】(1)乳酸 (2)醋酸 (3)盐酸 (4)硫酸 (5)柠檬酸 【详解】（1）酸奶里含有的酸是乳酸；故填：乳酸； （2）食醋里含有的酸是醋酸；故填：醋酸； （3）人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸；故填：盐酸； （4）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸；故填：硫酸 （5）柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸；故填：柠檬酸。 6．盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出 (填化学用语)；而稀硫酸能与氯化钡溶液反应但稀盐酸则不能，试从微观角度分析原因 。 【答案】 H+ 稀硫酸和稀盐酸中的阴离子不同 【详解】盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出氢离子，其离子符号为H+；而稀硫酸能与氯化钡溶液反应但稀盐酸则不能，是因为稀硫酸和稀盐酸中的阴离子不同。 ►问题一 盐酸和硫酸的性质 【典例1】盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是 A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，故A不符合题意； B、浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，故B不符合题意； C、稀盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，故C不符合题意； D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，故D符合题意。 故选D。 【解题必备】 1．浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性，打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现。 2．浓硫酸是无色无味粘稠的油状液体，有吸水性、脱水性、腐蚀性等。 3．浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 【变式1-1】下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是 A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【答案】D 【详解】A. 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，此选项正确； B. 浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，此选项正确； C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，此选项正确； D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，此选项错误。 故选D。 【变式1-2】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【答案】A 【详解】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意； B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。 故选A。 ►问题二 盐酸和硫酸的比较 【典例2】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 【答案】D 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，但溶质质量不变，则溶液质量增加，根据，则浓硫酸的溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，但溶剂质量不变，则溶液质量减小，根据，则浓盐酸的溶质质量分数会变小，综上可知两者都变小的是溶质质量分数，故选：D。 【解题必备】 1． 浓盐酸、浓硫酸都是无色液体；都能用于金属除锈。 2． 浓盐酸有刺激性气味的和挥发性，浓硫酸没有； 浓盐酸打开试剂瓶盖瓶口有白雾出现，浓硫酸没有。 3．浓硫酸吸水性、脱水性、腐蚀性，浓盐酸没有。 【变式2-1】对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项正确； B、浓盐酸敞口放置一段时间后，浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢气体，溶质质量分数会变小，浓硫酸敞口放置一段时间后，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，溶液中的溶剂的质量增加，溶质质量分数会变小，选项正确； C、稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性，即具有相似的化学性质，选项正确； D、实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石的表面会阻止反应继续进行，所以不能用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，选项错误； 故选D。 【变式2-2】硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是 A．它们都能使紫色石蕊溶液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性 C．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 【答案】C 【详解】A、硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性，故说法正确，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误，符合题意； D、稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；说法正确，不符合题意。 故选C。 ►问题三 常见酸的用途 【典例3】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 【答案】B 【详解】A、醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，故选项A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误‘ C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确； 故选：B。 【解题必备】 1.盐酸的用途：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液含有少量盐酸，助消化。 2.硫酸的用途：① 用于生产化肥、农药、火药、染料；②冶炼金属、精炼石油、金属除锈；③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂。 【变式3-1】下列物质的用途错误的是 A．用硝酸作铅蓄电池 B．用盐酸制药 C．用青铜制作马踏飞燕 D．用钛合金制人造骨 【答案】A 【详解】A、通常用硫酸作铅蓄电池，不是硝酸，符合题意； B、盐酸可以用于生产药物，不符合题意。 C、青铜具有硬度大等性质，马踏飞燕是用青铜制成的，不符合题意； D、钛合金与人体具有良好的相容性，可用钛合金制人造骨，不符合题意； 故选A。 【变式3-2】小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈锈迹，在用清水洗涤前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（    ） A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．酱油 【答案】C 【分析】铁锈是一种红褐色物质主要成分为氧化铁，不能溶于水，可与酸性物质反应，应从这个角度出发考虑此题。 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，既不溶于汽油也不与其反应，所以无法除去；故A错； B、铁锈主要成分氧化铁与食盐水不起反应；故B错； C、根据铁锈主要成分氧化铁属于金属氧化物，金属氧化物都能与酸发生反应，可以选取醋酸来处理；故C正确； D、酱油主要成分为食盐、氨基酸等，铁锈既不溶于酱油也不与其反应；故D错。 故选C。 【变式3-3】下列关于盐酸用途的叙述中错误的是 A．用于金属表面除锈 B．在实验室用作干燥剂 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳 【答案】B 【详解】盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂。 ►问题四 浓硫酸的稀释和危险情况处理 【典例4】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。 A、不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，A操作不正确； B、把浓硫酸要慢慢的倒入水中并不断搅拌，B操作不正确； C、浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，C操作不正确； D、将浓硫酸慢慢地注入烧杯里的水里，并用玻璃棒不断搅拌，D操作正确。 故选：D。 【解题必备】 1.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 2. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【变式4-1】下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】A 【详解】A、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故选项说法错误； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故选项说法正确； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确； 故选：A。 【变式4-2】如图所示下列实验操作不正确的是 A．稀释浓硫酸 B．蒸发结晶 C．收集氧气 D．水检查气密性 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确，不符合题意； B、蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部受热液体外溅，操作正确，不符合题意； C、水的密度比氧气的密度大，利用多功能瓶排水法收集氧气，应从短管通入，水从长管流出，操作错误，符合题意； D、检查装置气密性时，将导管一端放入水中，手握试管，观察导管口有无气泡，操作正确，不符合题意。 故选C。 ►问题五 酸的化学性质 【典例5】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】C 【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确； B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确； C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误； D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。 故选C。 【解题必备】 1.酸的化学性质： （1）酸与指示剂的反应 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。 【变式5-1】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 【答案】A 【详解】用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，B正确；稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸在水中可解离出，C正确；将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，D正确. 【变式5-2】下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸共同具有的化学性质是 。 A．使紫色石蕊溶液变红 B．去除铁钉上的铁锈 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 【答案】C 【分析】酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐盐等反应。 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故A正确； B、铁钉上的铁锈作用成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故B正确； C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故C不正确； D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故D正确。故选C。 【变式5-3】加入某种溶液后，下列转化不能一步实现的是 A．Fe→FeCl2 B．Fe→FeCl3 C．Fe2O3→FeCl3 D．CuO→ CuCl2 【答案】B 【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转化能一步实现，故A正确； B、铁不能一步实现到氯化铁的转化，故B不正确； C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，转化能一步实现，故C正确； D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，转化能一步实现，故D正确。故选B。 【变式5-4】某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾 B．反应②中可观察到有白色沉淀生成 C．反应③中的另一种反应物一定是 D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①可能不同 【答案】C 【详解】A、反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾，是因为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气体，说法正确，不符合题意； B、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，可观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； C、稀硫酸能与金属氧化物、碱反应生成盐和水，反应③中的另一种反应物不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，说法不正确，符合题意； D、反应④中也产生气体，即稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，但气体成分与反应①（二氧化碳）不同，说法正确，不符合题意； 故选C。 ►问题六 根据酸的通性推断物质的性质 【典例6】氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是 A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈 C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【详解】A、HBr溶液显酸性，不能使无色酚酞变红，此选项错误； B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，所以HBr溶液能清除铁锈，此选项错误； C、HBr溶液和铁反应生成FeBr2，不能生成FeBr3，此选项错误； D、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，与石灰石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，此选项正确。 故选D。 【解题必备】 1.酸的化学性质： （1）酸与指示剂的反应 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。 【变式6-1】仔细观察下列三个反应：①HCl+NaAc═NaCl+HAc；②HAc+NaHCO3═NaAc+H2CO3；③H2CO3+NaClO═NaHCO3+HClO（Ac﹣为酸根离子）。则下面反应方程式错误的是（　　） A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2CO3 B．HClO+NaAc═NaClO+HAc C．HAc+NaClO═NaAc+HClO D．HCl+NaClO═NaCl+HClO 【答案】B 【详解】根据题中信息，较强的酸经化学反应能生成较弱的酸，由题中三个化学方程式可知四种酸由强到弱的顺序：HCl＞HAc＞H2CO3＞HClO。 A由于HCl＞H2CO3，能发生； B由于HAc＞HClO，不能发生； C由于HAc＞HClO，能发生； D由于，HCl＞HClO能发生； 故选B。 1．下列有关盐酸叙述正确的是 A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】B 【详解】A、浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，故选项说法不正确； B、人体胃液中的主要成分是盐酸，故选项说法正确； C、实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，故选项说法不正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，故选项说法不正确。 故选B。 2．下列各种物质不含有酸的是 A．胃液 B．食醋 C．汽水 D．石灰水 【答案】D 【解析】略 3.下列用途错误的是 A．用盐酸或稀硫酸除铁锈 B．浓硫酸常用来作气体干燥剂 C．盐酸可以制造药物 D．常用浓盐酸来制取纯净的氢气 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸或稀硫酸呈酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水，可以用盐酸或稀硫酸除铁锈，故选项说法正确； B、浓硫酸具有吸水性，常用来作气体干燥剂，故选项说法正确； C、盐酸可以制造药物，故选项说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，利用浓盐酸制取氢气时，氢气中会混有氯化氢气体，故选项说法不正确。 故选D。 4．下列物质能除铁锈的是 A．食盐水 B．植物油 C．石灰水 D．盐酸 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，食盐水不能与氧化铁反应，食盐水能加快铁制品锈蚀的速率，不能用来除铁锈，故A选项不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，植物油不能与氧化铁反应，不能用来除铁锈，故B选项不符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙不能与氧化铁反应，不能用来除铁锈，故C选项不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸能用来除铁锈，故D选项符合题意。 故选D。 5．下列物质敞口放置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是 A．氯化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾 【答案】B 【详解】A. 氯化钠溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误； B. 浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢使溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶质质量分数减少，此选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，此选项错误； D. 硝酸钾溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误； 故选B。 6．安全重于泰山，危险化学品必须张贴警示标志！浓硫酸试剂瓶上应张贴的危险化学品标志是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该图标是“易燃气体”，浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸不是气体，不符合题意； B、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意； C、该图标是“易燃固体”，浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸不是固体，不符合题意； D、该图标是“腐蚀性物质”，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意。 故选D。 7．为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．镁条 【答案】C 【详解】A. 石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸、稀硫酸都显酸性，都能使石蕊试液变红，用石蕊试液不能鉴别稀盐酸、稀硫酸，此选项不符合题意；     B. 碳酸钠溶液与稀盐酸、稀硫酸都能发生反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以用碳酸钠溶液不能鉴别稀盐酸、稀硫酸，此选项不符合题意；     C. 氯化钡溶液不与稀盐酸反应，无现象，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以用氯化钡溶液可鉴别稀盐酸、稀硫酸，此选项符合题意；     D. 镁条与稀盐酸、稀硫酸都能发生反应生成氢气而冒气泡，所以用碳酸钠溶液不能鉴别稀盐酸、稀硫酸，此选项不符合题意。 故选C。 8.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A．稀释 B．测pH C．制H2 D．收集 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 9．关于常见的酸的说法正确的是 A．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4等 B．可用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸 C．浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低 D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 【答案】D 【详解】A、常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH等，CH4不属于酸，A选项错误； B、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶的硫酸银，也会产生白色沉淀，因此不能用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸，B选项错误； C、浓硫酸有吸水性，敞口久置在空气中，会因为溶剂的增加而浓度降低，C选项错误； D、浓盐酸有挥发性，打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，D选项正确。 故选：D。 10．下列物质与硫酸反应后，溶液为浅绿色的是 A．氧化铁 B．碳酸钠 C．氯化钾溶液 D．铁 【答案】D 【详解】A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液为黄色，故A不符合题意； B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液为无色，故B不符合题意； C、氯化钾与硫酸不反应，溶液仍为无色，故C不符合题意； D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液为浅绿色，故D符合题意。 故选D。 11．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 【答案】C 【详解】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确； B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。 故选C。 12．进行如下实验，研究酸的化学性质。 (1)A中观察到的现象是 。 (2)C中观察到现象 ，反应的方程式为 。 (3)E中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验中发生置换反应的是 （填字母序号）。 【答案】(1)液体变为红色 (2) 红色固体溶解，溶液变黄 (3) (4)B 【详解】（1）A向紫色石蕊溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色； （2）C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到红色固体溶解，溶液变黄色； 该反应的化学方程式为：； （3）E中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （4）实验中B铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 1．下列关于盐酸的叙述中，正确的是 A．盐酸是液态的氯化氢气体 B．人体胃液中含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 C．稀盐酸可用于金属表面除锈 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 【答案】C 【详解】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，选项错误； B、人体胃液中含有盐酸可帮助消化，但盐酸具有强腐蚀性，选项错误； C、稀盐酸可以与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈 ，选项正确； D、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的不一定是盐酸，也可能是氯化钠等含氯离子的物质，选项错误； 故选C。 2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误； B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误． 故选B． 3.下图是物质溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明是一种酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、在水中解离出的阳离子有两种，分别是氢离子和钠离子，所以不属于酸，属于盐，故选项错误； B、溶于水解离出的阳离子只有钡离子，没有氢离子，不属于酸，解离出的阴离子只有一种，是氢氧根离子，属于碱，故选项错误； C、溶于水解离出的阳离子只有一种，是氢离子，所以属于酸，故选项正确； D、解离出来的阳离子不知道有没有氢离子，不一定属于酸，故选项错误。 故选：C。 4.根据初中化学所学知识，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能实现一步转化，故选项不符合题意； B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，能实现一步转化，故选项不符合题意； C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能实现一步转化，故选项符合题意； D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能实现一步转化，故选项不符合题意。 故选C。 5．试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是 A．盛过石灰水后留下的白色固体 B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体 C．盛过锈铁钉后留下的红褐色固体 D．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的固体 【答案】D 【详解】A、盛过石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，能与盐酸反应生成可溶性氯化钙，能用稀盐酸浸泡而除掉，不符合题意； B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体是氢氧化铜沉淀，能与盐酸反应生成可溶性的氯化铜，不符合题意； C、盛过锈铁钉后留下的红褐色固体是铁锈，主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁，不符合题意； D、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的固体是氯化银，氯化银不与稀盐酸反应生成可溶性的盐，不能用稀盐酸浸泡而除掉，符合题意； 故选：D。 6.下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 A．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C．用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D．用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 【答案】C 【详解】酸的通性即的性质.铜粉与稀硫酸不反应，铁粉与稀硫酸反应生成氢气，利用的是能与活泼金属单质反应的性质，A错误；用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠，硫酸钠与稀硫酸不反应，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，利用的是能与碱中的反应的性质，B错误；用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，硝酸钡和稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，实质是与结合生成了沉淀，不能体现酸的通性，C正确；稀硫酸或稀盐酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，利用了能与反应的性质，D错误. 7．已知氢溴酸(HBr)可溶于水，其化学性质与盐酸相似。下列对氢溴酸的化学性质的说法中错误的是(　　) A．能与Fe反应 B．能使无色酚酞溶液变红 C．能与NaOH溶液反应 D．能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【详解】由题意，氢溴酸与盐酸的化学性质相似；A、铁的金属活动性比氢强，能与氢溴酸反应生成氢气，故选项说法正确；B、氢溴酸与盐酸的化学性质相似，不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误；C、氢溴酸与盐酸的化学性质相似，能与氢氧化钠发生中和反应，故选项说法正确；D、氢溴酸与盐酸的化学性质相似，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。故选B。 8．实验室里某学生区分下列各组物质的两种实验设计方案都不合理的是 序号 A B C D 需区分的物质 氧化铜和木炭粉 黄铜和铜 浓硫酸和浓盐酸 硬水和蒸馏水 方法一 加稀硫酸 加氯化锌溶液 观察颜色 肥皂水 方法二 在空气中灼烧 灼烧 打开瓶盖闻气味 取样蒸干 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、方法一：加稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，木炭粉和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，正确； 方法二：在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，黑色固体逐渐消失，氧化铜不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，正确。 不符合题意； B、方法一：加氯化锌溶液，黄铜是铜锌合金，铜、锌均与氯化锌不反应，故黄铜和铜中加入氯化锌溶液，均无明显现象，现象相同，无法区分，错误； 方法二：灼烧，黄铜中含铜，铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，故灼烧后，黄铜和铜均变黑，现象相同，无法区分，错误。 符合题意； C、方法一：观察颜色，浓硫酸和浓盐酸均是无色的，观察颜色无法区分，错误； 方法二：打开瓶盖闻气味，浓硫酸是无味的，浓盐酸具有刺激性气味，现象不同，可以区分，正确。 不符合题意； D、方法一：取样，滴入适量肥皂水，振荡，泡沫多，浮渣少的是蒸馏水，泡沫少，浮渣多的是硬水，现象不同，可以区分，正确； 方法二：取样蒸干，蒸馏水蒸干后，无固体残留，硬水蒸干后，有固体残留，现象不同，可以区分，正确。 不符合题意。 故选B。 9．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出反应的化学方程式 ，一段时间后铁钉表面有 产生，是由于铁也能与盐酸反应。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是 。 (4)试管D中发生反应的化学方程式是 。 【答案】(1)红 (2) 气泡 (3) (4) 【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此试管A中观察到紫色石蕊试液变红色； （2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，化学方程式为； 由于稀盐酸是过量的，所以氧化铁完全反应后，铁能继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此一段时间后铁钉表面有气泡产生，是由于铁也能与盐酸反应； （3）试管C中发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）试管D中发生的反应是硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。 10．某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。 (3)写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 (5)写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯 (2) 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 浅绿 、 (3) (4)D (5) 【详解】（1）由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯，所以A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸。故填：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯。 （2）由于铁锈与酸反应生成铁盐和水，铁锈消耗完，里面的铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，所以B组试管中实验现象相同，先看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成浅绿色。铁锈的成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为、。 故填：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；浅绿；、。 （3）稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为、。故填：、。 （4）上述四组实验中，D实验中发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，体现了氯离子和硫酸根离子的性质，没有体现酸的通性。故填：D。 （5）D组两试管中生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为。 故填：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$