大单元6 酸和碱(11分)-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·分层作业本优质课件PPT（练册）

化学 1 第一部分 核心知识进阶训练 主题二 物质的性质与应用（2024年统考卷 8道题28分） 大单元6 酸和碱（11分） 2 一阶 基础分点练 命题点1 酸碱指示剂及溶液的 ［2024.14（2）（3）］ 1.一题练透一模型下表是生活中常见物质的 。 物质 ①洗洁精 8.5 ②橙汁 3 ③牛奶 6.5 ④鸡蛋清 7.8 ⑤酸奶 4.5 ⑥牙膏 8.8 3 物质 ⑦洁厕剂 1 ⑧纯水 7 ⑨醋酸 2.5 ⑩炉具清洁剂 12.4 ⑪苏打水 8.4 ⑫胃液 0.9 ⑬血液 7.4 ⑭肥皂水 10.2 请根据要求回答下列问题： 4 （1）显酸性的物质有______________（填标号,下同），其中酸性最强的 是____ 。 （2）显中性的物质有____ 。 （3）显碱性的物质有_________________ ，其中碱性最强的是____ 。 （4）能使紫色石蕊溶液变蓝的物质有_________________ 。 （5）不能使无色酚酞溶液变红的物质有________________。 ②③⑤⑦⑨⑫ ⑫ ⑧ ①④⑥⑩⑪⑬⑭ ⑩ ①④⑥⑩⑪⑬⑭ ②③⑤⑦⑧⑨⑫ 5 2.向某无色溶液中滴入酚酞溶液，酚酞变红色，则该溶液( ) A. 一定是酸溶液 B. 一定是碱溶液 C. 一定是酸性溶液 D. 一定是碱性溶液 3.[2024扬州]室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶 液的酸碱性是( ) A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 √ √ 6 4.[2024河北]某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温 下四种不同土壤的 如下，其中显碱性的是( ) A. B. C. D. 5.【教学情境】化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色 纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 ( ) A. 水 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. 氯化钠溶液 √ √ 7 6.[2024辽宁省一模]一些作物适宜生长的土壤 范围如下: 作物 茶 苹果 玫瑰 甘草 某地土壤检测呈弱酸性，一定不适宜种植的作物是( ) A. 茶 B. 苹果 C. 玫瑰 D. 甘草 √ 8 7.[2018沈阳]测得生活中一些物质的 如下表，下列说法正确的是( ) 物质 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂 10.2 12.2 A. 人体血液呈酸性 B. 用 可以治疗胃酸过多 C. 洗涤剂比肥皂水的碱性强 D. 肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 √ 9 8.时四种洗手液的 如图所示。下列说法中，不正确的是( ) A. 的酸性比 的强 B. 用蒸馏水稀释后 减小 C. 的碱性比 的弱 D. 和混合液的 可能等于7 √ 10 9.[2021沈阳]如图实验是测定下列溶液：①食醋 ② 食盐水 ③肥皂水 ④汽水的，将显色后的 试纸 与____________ 对照，得到 的溶液有______ （填标号）。 标准比色卡 ①④ 11 拓展设问（1）请简要叙述正确测定溶液 的操作步骤： ______________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _____ 。 （2）下列测定溶液 的操作正确的是_____ （填标号）。 A. B. C. D. 在白瓷板 （或玻璃片或点滴板）上放一小片 试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待 测溶液滴到 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出对应 的 √ √ 12 10.某化学兴趣小组通过学习对自制酸碱指示剂和自制汽水产生了兴趣。 【查阅资料】 （俗称小苏打）水溶液显碱性，主要用于发酵粉和治疗胃酸过多。 ②柠檬酸与碳酸氢钠反应原理： ③气体溶解度随温度的升高而下降。 13 【任务一】利用牵牛花自制酸碱指示剂，流程如图1。 图1 （1）把牵牛花捣烂的目的是______________________________________ 。 增大物质的接触面积，溶解更快、更充分 （2）用纱布将浸泡出的汁液挤出，相当于化学实验操作中的______ （填操作名称）。在实验室进行该操作时，除了烧杯、漏斗还用到的玻璃 仪器是________ 。 过滤 玻璃棒 14 图1 （3）向少量稀硫酸中滴加制备好的指示剂，溶液变红，向氢氧化钠溶液 中滴加指示剂，溶液变蓝色。牵牛花汁____ （填“能”或“不能”）作指示 能 蓝色 剂。再向碳酸氢钠溶液中滴加指示剂，溶液变______ 。 15 【任务二】自制汽水，流程如图2。 图2 （4）所得汽水中的溶剂是____ ，结合资料步骤②用凉开水的原因是 __________________________________________________________。 水 气体溶解度随温度的升高而下降，用凉开水能够溶解更多的气体 16 （5）同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如下方 案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 ______________ __________________ 产生的气体是二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 图2 17 图1 （6）实验中加入了 碳酸氢钠， 能产生约_____ 二氧化碳 （保留 ）。 0.79 【解析】设生成二氧化碳质量是 。 故能产生约 。 132 1.5g 18 命题点2 常见酸的性质和用途［2024.11（7）］ 考向1 盐酸 1.下列物质中属于酸的是( ) A. ①②③ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①⑤⑥ 2.[2023抚顺、本溪、辽阳]浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐 酸具有的性质是( ) A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性 √ √ 19 变式训练（1）存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾 现象的是( ) A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸 （2）将浓盐酸敞口放置，一段时间后，溶液质量会( ) A. 变大 B. 不变 C. 变小 D. 无法确定 √ √ 20 3.盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸 的叙述中正确的是( ) A. 冬天温度低，浓盐酸不会挥发 B. 盐酸就是液态氯化氢 C. 实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D. 稀盐酸常用于金属表面除锈 √ 21 拓展判断（1）稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 ( ) × （2）稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气 ( ) × （3）人的胃液里含有少量盐酸，可以帮助消化 ( ) √ （4）能与 溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸 ( ) × 22 4.[2024陕西]如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色， 则下列有关说法正确的是( ) A. 烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B. 烧杯A内溶液的质量变大 C. 烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠 溶液吸收了空气中的二氧化碳 D. 上述实验能说明分子在不停地运动 √ 23 5.[2024长沙]盐酸（溶质为 ）是重要的化工产品，盐酸属于________ （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中 长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁 和氢气，该反 应的化学方程式为__________________________。 混合物 24 6.[2024滨州]小海用如图所示的思维导图总结了稀 盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现 紫色石蕊溶液由紫色变成____ 色。 红 （2）铁锈的主要成分是 ，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ________________________________。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___ （填标号）。 A. B. C. D. √ 25 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液 中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质 是_____________ （填化学式，不考虑酚酞）。 、 26 7.[2024江西]学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对 稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。 27 【进行实验】取两份等体积的质量分数为 的稀盐酸，分别标记为A溶液 和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如 下实验。请完成表格中①～⑥处填空。 组号 甲组 操作 取样，用计分别测量A、B溶液的 现象 测得A溶液为，B溶液 为0.5 分析 酸性更强的是①___（填“A”或“B”）溶液 B 28 组号 乙组 操作 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注 射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） _________________________________________ 现象 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器 活塞上升的高度更②____ 分析 相关反应的基本反应类型为③____________ 高 复分解反应 29 组号 丙组 操作 （1）分别取 等浓度的 ④____________________ （填化学式）溶液于两支试中， 各滴加2滴酚酞溶液，振荡 （2）将A、B溶液分别滴入上述 两支试管中并振荡，当溶液恰 好变为无色时，记录所加溶液 的滴数 现象 溶液由无色变为红色 所加滴数更多的是⑤___ （填“A”或“B”）溶液 分析 相关反应的化学方程式为⑥________________________________________________________________ （或等） A （或等） 30 【实验结论】猜想Ⅲ正确。 【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件 下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是__________________。 水分子（或） 31 【进行实验】甲组： 值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B溶液。 乙组：B溶液的酸性更强，所含氢离子更多,溶质 更多，根据化学方程 式 可知，B溶液注入试管中生成 的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高。稀盐酸与碳 酸氢钠反应是由两种化合物相互交换成分的反应，基本反应类型为复分解 反应。丙组：能使酚酞溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是 溶液或 溶液。将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当 溶液恰好变为无色时，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，或者稀盐 32 酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为 或 ，B溶液的酸性 更强，所含氢离子更多，溶质 更多，则B溶液所加滴数更少，所加滴 数更多的是A。【微观探析】敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是 敞口放置，水分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，则导致稀盐酸 浓度变大。 考向2 硫酸 8.[2022阜新]将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的 是( ) A. 溶质质量分数 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量 √ 9.下列关于硫酸的说法错误的是( ) A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 √ 34 10.为探究硫酸的性质，某化学兴趣小组进行了如下实验，其中操作正确的 是( ) A. 稀释浓硫酸 B. 滴加稀硫酸 C. 倾倒稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH √ 35 11.兴趣小组的同学为探究稀硫酸的化学性质，完成了如下实验，回答问题： （1）进行C试管实验的过程中，同学们发现有少许气泡产生，原因可能是 ________________________________________________。 氢氧化钠溶液少量变质，产生了碳酸钠（合理即可） （2） 试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （3）完成探究后，同学们及时进行了总结。以上五个实验在生成物方面 具有的共同点是______________________________ 。 都有盐类物质生成（合理即可） 36 （4）在整理仪器的时候，某同学把C试管中的溶液缓缓倾倒入B试管中， 观察到开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。开始无沉淀生成的原因是 ________________________ ，后生成蓝色沉淀的化学方程式为 __________________________________________。 B试管中有过量的稀硫酸 37 12.关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开 展项目式学习。 图1 图2 图3 图4 图5 38 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化 图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫 酸溶于水______ 。 放热 图1 图2 【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响 图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸___（填“A”或“B”），由此可知，硫 酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 B 39 【任务三】稀硫酸的化学性质 小组同学按图3进行实验。 （1）试管2中可观察到的现象是____________________________________ _____。 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 图2 图3 40 （2）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时 的变化 图像如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。 ①图4中 点所示溶液中含有的溶质是________________ 。 、 图4 图5 ②该反应的实质是__________________________________ 。 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 41 ②氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应实质是氢离子和氢 氧根离子结合生成水分子。 【解析】①点 ，说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀硫 酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中含有的溶质是、 ； 42 （3）小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：可能是 ； 猜想二：可能是_______________ ； 猜想三：可能是、 。 【实验与结论】 、 【解析】碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，如果恰好完全 反应，则溶质为硫酸钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、硫酸钾，如 果稀硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸，故猜想二：可能是 、 。 43 （4）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到 湿润的试纸上，测得 ，她认为猜想三正确。对她的操作方法、 测量结果及结论的评价，正确的是___（填标号）。 A. 方法不正确，结果偏小，结论正确 B. 方法正确，结果偏大，结论不正确 C. 方法不正确，结果偏大，结论正确 D. 方法正确，结果偏小，结论不正确 √ 44 【任务四】废液回收处理 （5）实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸， 并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现稀硫酸过量，为 防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的______ ___（填一种具体物质），处理后再排放。 熟石灰 45 命题点3 常见碱的性质和用途［2024.13（2）②第一空］ 考向· 氢氧化钠 1.下列物质属于碱的是( ) A. 生石灰 B. 碳酸钠 C. 苛性钠 D. 石灰石 √ 2.在生活中运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是( ) A. 毒性物质 B. 腐蚀性物质 C. 易于自燃的 物质 D. 易燃固体 √ 46 3.氢氧化钠溶液是实验室中常见的试剂，下列关于氢氧化钠的描述中错误 的是( ) A. 易与空气中成分反应而变质 B. 蚊虫叮咬后涂抹 溶液减轻痛痒 C. 能去除油污可作炉具清洁剂 D. 水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 √ 47 4.为了证明能与发生了反应，将两支充满 的相同试管分别倒 扣在等体积的水和 溶液中。 甲 乙 （1）图甲中液面上升的原因是_____________________________________ _______________ 。 二氧化碳溶于水且与水反应，试管内气压变小，水位上升 （2）乙中液面高于甲，说明与 发生了反应，该反应的化学方程 式为_______________________________，本实验中甲的作用是________ 。 作对照 48 5.某化学兴趣小组欲探究氢氧化钠的性质，进行了如下探究活动。 Ⅰ.氢氧化钠物理性质的探究 图1 图2 图3 图4 49 （1）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫________________________ （写一种）。 烧碱（或火碱或苛性钠） （2）取适量氢氧化钠固体加入 图1装水的小试管中，能看到的现象是_______________________ ，说明 _____________________。 形管中红墨水左低右高 固体溶于水放热 图1 50 Ⅱ.氢氧化钠与二氧化碳反应的探究 兴趣小组的同学用图2喷泉实验装置研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 挤压胶头滴管，振荡，打开止水夹 ，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内 溶液呈红色。 图2 51 （3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________ _____________________；图3是该反应的微观示意图，右侧容器中还缺少 的一种粒子是_____。 图3 （4）能看到红色喷泉的原因是 ____________________________________ ________________________________________________________________ __________________________________ 。 氢氧化钠与二氧化碳反应，烧瓶中气体 被消耗，压强变小，烧杯中的水倒吸入烧瓶中，碳酸钠（氢氧化钠）的溶 液显碱性，使酚酞变红，形成红色喷泉 52 Ⅲ.氢氧化钠与酸反应的探究 兴趣小组的同学运用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中 的变化情况，测定结果如图4。 （5）图中的甲溶液是________ ；50秒时，所得溶液中的溶质成分为 ______________。 （6） 点时，溶液中的粒子有_________________ （用化学符号表示）。 稀硫酸 硫酸钠、硫酸 、、 图4 53 考向2 氢氧化钙 6.下列关于氢氧化钙的组成、构成、性质与用途，说法错误的是( ) A. 组成：由钙、氢、氧元素组成 B. 构成：由氢氧化钙分子构成 C. 性质：露置在空气中容易变质 D. 用途：可作建筑材料 √ 54 7.进行如图实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法不正确的是( ) A. ①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B. ②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取 C. ③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D. ④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热 √ 55 8.初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答： （1） 的化学式为_________。 （2）①反应的基本反应类型是__________。 （3）②反应______（填“放出”或“吸收”）热量。 （4）③反应可用于检验 ，反应的化学方程式是___________ ___________________________________________________。 分解反应 放出 56 9.[2023盘锦]氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的 同学对 的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 溶 溶 溶 微 溶 不 说明：“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】 溶液显中性。 57 任务二 检验<m></m>的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中 溶液变浑浊，证明呼出气体中含有__________ 。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、 丙实验现象得出的结论是__________________________________。 二氧化碳 氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 任务一 了解<m></m>的制备 （1） 可由____________ 反应制得，此反应放热。 生石灰和水 58 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现 象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正 确，小刚的理由是____________________________________________。 步骤二：打开弹簧夹 后，B中液体流入A中，可观察到的现象是________ _______ ，写出发生反应的化学方程式:_____________________________ ______________________________________________。 二氧化碳溶于水且与水反应，也能使塑料瓶变瘪 产生白色沉淀 59 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中， 得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：______________ _______________ 。 加入适量稀硫酸（合理即可） 60 任务三 了解<m></m>的用途 （6）具有广泛应用。下列属于 用途的是______ （填标号）。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 √ √ √ 61 命题点4 酸碱中和反应（2024.14） 考向1 中和反应的判断及应用 1.下列反应属于中和反应的是( ) A. B. C. D. √ 62 拓展判断 下列关于中和反应的说法正确的是( ) A. 中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应 C. 稀盐酸和纯碱的反应一定属于中和反应 D. 中和反应一定有化合价的改变 √ 63 2.[2016沈阳]农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的( ) A. 硫酸 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 3.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反 应的是( ) A. 用食醋除去松花蛋的“涩味” B. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多症 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 用质量分数为 的碳酸氢钠溶液除去沾在皮肤上的浓硫酸 √ √ 64 考向2 中和反应的实质及探究 4.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法 不正确的是( ) A. 恰好完全反应时，溶液呈中性 B. 稀盐酸中存在的粒子有水分子和氯化氢分子 C. 和 在该反应过程中没有被消耗 D. 该反应的微观实质是和 结合生成水分子 √ 65 5.[2024重庆A]用 溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴 酚酞溶液，测得溶液的 变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 图像表明是向 溶液中加入稀硫酸 B. 段溶液颜色逐渐变浅， 点溶液为无色 C. 点溶液钠元素质量分数大于 点溶液钠元素质量分数 D. 段溶液升温明显高于 段，说明该反应放出热量 √ 66 变式训练 [2024重庆B节选]为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应， 最佳的操作是___（填标号）。写出该反应的化学方程式：_____________ __________________。 A. B. C. D. . D 67 6.【数字化实验】[2024新疆]用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液 反应过程中温度和 的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐 酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完 全反应 √ 68 7.[2024辽宁省一模节选]实验是学习化学的 重要途径。 酸与碱的中和反应 （1）宏观现象：在烧杯中加入约 稀氢 氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到 红 玻璃棒 溶液变成____ 色；再向烧杯中滴加稀硫酸，并用________ （填玻璃仪器 的名称）不断搅拌，直至溶液颜色恰好变成无色。 69 （2）符号表征：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 ___________________________________， 基本反应类型为___ （填标号）。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 D （3）微观本质：如图为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图，则反 应后 代表的微观粒子为_____。 70 8.[2024临夏州]化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活 动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显 现象，那么稀硫酸和 溶液是否发生了化学反应？ 71 【分析讨论】 图1 图2 （1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有____________ 。 新物质生成 【解析】若想证明反应物发生了反应，一方面可验证反应物减少或消失， 另一方面可验证有新物质生成。 72 （2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为 ____ 色，结论是稀硫酸和 溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 ______ （填离子符号）一定被完全消耗了。 无 图1 图2 【解析】氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，若滴入无色酚酞 溶液后，溶液为无色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶液中 被完全 消耗，则能证明稀硫酸和 溶液发生了化学反应。 73 【猜想与假设】 （3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有 ； 猜想二：有和 ； 猜想三：有和 。 根据甲同学的实验，猜想____ 一定错误。 三 图1 图2 【解析】甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液，溶液为无色，说明反 应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三一定错误。 74 【进行实验】 （4）为验证猜想，同学们选用粉末、 溶液，进行如下探究并 完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 _____________________ _____________________________ ____________________ 猜想二正 确 固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 75 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案二 _____________________ 产生白色沉淀 猜想二正 确 【解析】实验结论是猜想二正确，说明剩余溶液中有硫酸，氧化铁与稀硫 酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，可观察到固体粉末逐渐溶解， 溶液由无色变成黄色。 76 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 图1 图2 （5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些____ 反应。 盐 【解析】氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些盐 反应。 77 （6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 _________________________________ （用化学方程式表示）。 图1 图2 【解析】反应后的溶液中有硫酸钾，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉 淀和氯化钾，则不能证明溶液中一定有硫酸，反应的化学方程式为 。 78 （7）丁同学认为方案一中的 粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的 实验结论，其化学方程式为____________________________。 图1 图2 【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 。 79 二阶 主题式学习 1.[2024重庆B]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 ( ) A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 √ 80 2.[2023抚顺、本溪、辽阳]小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱 与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质 均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。 （1） 的俗称为____________________。 熟石灰（或消石灰） （2）甲的化学式为___ 。 C （3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学 方程式:________________________________。 （4）丙与甲反应过程会______ （填“吸收”或“放出”）热量。 吸收 81 3.[2023铁岭、葫芦岛]在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性 质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。 实验活动一： 在试管中加入约 硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有 蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式: _______________________________________。 继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 82 【实验分析】同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定 有 ____________________________________，可能有__________________。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到 _____ ___________ ，证明了可能存在的物质是存在的。 硫酸钠、硫酸铜（或、） 硫酸（或） 无蓝色沉淀产生 实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 83 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入 氢氧 化钙粉末，分别加入 水 和____ 稀盐酸，振荡；再 各滴入 滴酚酞溶液 _____________________ _______________ 氢氧化钙溶液显 碱性 试管甲中固体未完全溶 解，试管乙中固体完全 溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质 为 ___________ ___ 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 10 试管甲中溶液由无色变为红色 能与盐酸反应 84 【解析】实验活动一：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫 酸钠，化学方程式为 。【实验 分析】溶液仍显蓝色，证明硫酸铜剩余，滴加的氢氧化钠溶液不足，继续 向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失，此时试管中的溶液里 一定含有硫酸铜和硫酸钠，可能含有硫酸。【实验验证】氢氧化钠能与稀 硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜 沉淀，验证溶液中是否含有硫酸的方法是继续向试管中加入少量氢氧化钠 溶液，振荡，没有观察到产生蓝色沉淀，证明了可能存在的物质是存在的。 85 实验活动二：进行对比实验时，加入的水和稀盐酸的体积应相同，即稀盐 酸也是 ；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红色；加入 水的试管甲中，固体未完全溶解，加入 稀盐酸的试管乙中， 固体完全溶解，溶液为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应。 4.酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，某化学小组对盐酸、硫酸的相 关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某酸溶液由于标签被腐蚀，无法看 清试剂名称和化学式，根据残留的部分信 息可以判断出该酸为______ 。 盐酸 【解析】该酸是有刺激性气味的无色液 体，且分子量为 ，则该酸为盐酸。 87 【任务二】探究稀酸的性质 （2）【进行实验】 实验内容 _________________________ _____________________ ______________________ _______________________ 实验现象 溶液都呈① ____色 都有 ②_______ 生成 都有气泡 生成 盐酸中无明显现象，硫酸 中有白色沉淀生成 红 气泡 【解析】①紫色石蕊溶液遇酸变红，稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫 色石蕊溶液变红，则观察到溶液都呈红色；②锌与稀盐酸、稀硫酸反应， 都会生成氢气，则将锌分别加入稀盐酸、稀硫酸中，观察到都有气泡生成。 88 【交流讨论】 （3）硫酸和盐酸部分化学性质相同，其本质原因是溶液中都有____ （填离子符号）。 【解析】盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子，硫酸在水溶液中解离出 氢离子和硫酸根离子，盐酸和硫酸化学性质相同的本质原因是溶液中都含 有 。 （4）与稀酸反应放出气体的物质________ （填“一定”或“不一定”）是活 泼金属。 不一定 【解析】除活泼金属外，碳酸钙、碳酸氢钠等碳酸盐也可与稀酸反应放出 气体，则与稀酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属。 89 【任务三】再探酸的性质 【提出问题】为什么盐酸、硫酸部分化学性质不同？ 【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓 度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。 【进行实验】用滴定管分别向 溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸， 观察现象并分别绘制出电导率随时间变化的曲线1（滴入稀盐酸）、曲线2 （滴入稀硫酸）。 90 （5）请写出曲线1中反应的化学反应方程式： _________________________________，其中点 处烧杯中溶液溶质是 _______。 【交流讨论】 【解析】向溶液中匀速滴加稀盐酸， 与稀盐酸反应生成 和水，反应的化学方程式为 ， 随着稀盐酸的加入且反应生成水，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子 浓度减小， 与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中自由运动的离子浓 度最小，稀盐酸过量后，溶液中自由运动的离子浓度有所增大，则曲线1 点处氢氧化钡和盐酸恰好完全反应，即曲线1点 处烧杯中溶液的溶质为 。 92 （6）根据该实验，下列所得结论正确的是___（填标号）。 A.溶液离子浓度越大，电导率越弱 B.点和 点是中和反应的结束点 C.随着酸的不断增加，电导率逐渐减小 D.向氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 【实验结论】盐酸和硫酸中酸根离子不同，也可体现酸的特性。 √ 93 【解析】对比曲线1和曲线2，与稀盐酸反应生成 和水， 可溶于水，二者恰好完全反应时，溶液中还有、 ， 与稀硫酸反应生成 沉淀和水，二者恰好完全反应时，溶液 中没有自由运动的离子，则溶液离子浓度越大，电导率越强，A错误。向 溶液中匀速滴加稀盐酸，与稀盐酸反应生成 和水， 随着稀盐酸的加入且反应生成水，溶液质量增大，溶液中自由运动的离子 浓度减小， 与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中自由运动的离子浓 度最小，稀盐酸过量后，溶液中自由运动的离子浓度有所增大，向 94 溶液中匀速滴加稀硫酸，与稀硫酸反应生成 沉淀 和水，随着稀硫酸的加入且反应生成水，溶液质量增大，溶液中自由运动 的离子浓度减小， 与稀硫酸恰好完全反应时，溶液中自由运动的 离子浓度最小，稀硫酸过量后，溶液中自由运动的离子浓度有所增大，则 点和 点是中和反应的结束点，B正确。随着酸的不断增加，溶液中的离 子浓度慢慢与酸的浓度接近，电导率最终趋近于稳定值，C错误。 与稀盐酸反应生成和水， 可溶于水，反应没有明显 现象，与稀硫酸反应生成 沉淀和水，反应有白色沉淀生成， 现象不同，D错误。 5.[辽宁统考样卷]化学实验是认识物质的重要途径。 【实验准备】 如图是实验前老师为同学们准备好的一瓶稀溶液： （1）该溶液的溶质是_____________________，溶质质量分数是____ 。 （2）配制该溶液的主要操作有：①称量与量取 ②溶解 ③计算 ④转移， 合理的操作顺序是__________ （填标号）。 氢氧化钠（或） ③①②④ 96 （3）【实验操作】 实验项目 实验内容 现象与分析 验证酸、 碱的部分 化学性质 ___________________________________________ 向孔穴1、2中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 红的是___（填标号，下同）；用玻璃棒分 别蘸取孔穴3、4中的溶液，滴到 试纸 上，与标准比色卡比较，其中 的是 ___ 1 4 97 实验项目 实验内容 现象与分析 验证酸、 碱的部分 化学性质 __________________________________ 试管1、试管2中都能观察到的现象是_____ _______，由此可知：稀盐酸、稀硫酸能与 反应 有气泡产生 98 实验项目 实验内容 现象与分析 验证酸、 碱的部分 化学性质 _________________________________________ 将稀硫酸、稀盐酸分别滴入滴有酚酞的 溶液中，试管3、试管4内都能观察到 的现象是溶液由____色变为无色，试管4内 稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 ___________________________ 红 99 实验项目 实验内容 现象与分析 验证酸、 碱的部分 化学性质 __________________________________ 试管5、试管6中均观察到有蓝色沉淀生 成，试剂甲可能为____________________ 溶液 硫酸铜（合理即可） 100 （4）【实验拓展】根据“性质决定用途”的思路，用“——”进行连线。 101 ◆跨学科实践活动6 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对 土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良” 的跨学科实践活动。 【查阅资料】 ①土壤酸碱性分类： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 ②土壤酸碱性测定方法：观察法、酸碱指示剂法、试纸法、 计法等。 ③农作物间作套种是指在同一土地上按照不同比例种植不同种类农作物的 种植方式。它能充分利用土地资源，提高农作物产量。 102 活动1: 测定土壤的酸碱性和 （1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成____ 色。 红 （2）用 试纸测定时，首先应_____________________________________ ________________________________________________ （填操作方法） 进行测定。 将试纸放在白瓷板（或玻璃片或点滴板）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 （3）用计测定的方法：先校准计，用蒸馏水冲洗 电极，将电极头 擦干。将土壤浸出液搅拌均匀，边搅拌边将电极插入溶液，等读数稳定， 就得到浸出液的。使用蒸馏水冲洗 电极的原因是_________________ _________________________。 去除电极表面的杂质，以免影响测定结果 103 活动2: 探究植物生长适宜的 【实验目的】测定适宜绿豆芽萌发和生长的溶液 。 【实验方案】取4只烧杯，分别倒入为5、6、8、9的土壤浸出液各 ， 作好标记。相同条件下，各放入3粒绿豆。记录到的生长情况如图所示： 104 【实验结论】 由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的土壤浸出 液的 ___ 。 【总结反思】 该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆生长的影响，应 当添加的一组实验是______________________________。 8 ，其他条件相同的对照组 105 活动3: 探究碱性土壤形成的原因 【查阅资料】某地有大量含钠盐的干涸盐湖和盐碱地，总面积约有50万平 方公里。 【猜想假设】当地土壤中含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。 【进行实验】取两支试管（编号为①和<m></m>），分别加入少量土壤浸出液。 实验步骤 实验现象 实验结论 向试管①中滴入少量氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 溶液中含有碳酸钠 和氢氧化钠 向试管②中滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红 106 【交流与评价】 同学们讨论后认为以上结论不一定正确，原因是_______ _____________________________________。 【继续探究】 向试管②中继续滴入足量________________________，观察 到____________________________，说明溶液中含有碳酸钠，不含氢氧化钠。 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 氯化钙溶液（合理即可） 产生白色沉淀，溶液红色消失 实验步骤 实验现象 实验结论 向试管①中滴入少量氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 溶液中含有碳酸钠 和氢氧化钠 向试管②中滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红 107 活动4: 改良土壤的酸碱性 （4）根据实验结果，土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长，应进 行改良。盐碱地可通过淡水浇灌排盐碱、地下埋管排盐碱等方式改良；酸 性土壤可用________ 改良,也可改良作物，使作物适应土壤。 熟石灰 （5）请在图中画出淡水浇灌盐碱地过程中土壤溶液 变化的大致曲线。 【答案】 108 ●专项突破5 碱变质的探究 专项精讲 突破点1 氢氧化钠变质的探究 1.变质原因：_______________________________（用化学方程式表示）。 2.探究氢氧化钠是否变质（实质是检验 ） 分析：能与反应产生明显现象，但是不能与 反应产生同样的现象。 操作 现象 结论 加酸：加足量稀盐酸（或稀硫酸） __________ 氢氧化钠已变质 （含有 ） 加碱：加［或 溶液 __________ ________ 加盐：加（或 等）溶液 产生气泡 产生白色 沉淀 . . 109 3.探究氢氧化钠的变质程度 完全变质 部分变质、 分析：实质是在存在的情况下检验是否还含有，由于 和 均能使无色酚酞溶液变红，因此在检验前应先除去 ，同时不能引 入或消耗 。 110 操作 目的 现象 化学方程式或结论 向氢氧化钠样品 中加足量水溶解，再加入足量 （或 等）溶液 除去溶液中 的 产生白 色沉淀 ___________________________ ___________________________ ___________________________ ____________ 静置后，取上层 清液滴加无色酚 酞溶液 检验是否还 含有 _______ ___ 部分变质 _______ _______ 全部变质 （或，合理即可） 溶液 变红 无明显现象 111 4.思维拓展 （1）在有存在的情况下检验是否有 ，不能选择酚酞溶液的 原因是________________________________________________。 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红 （2）检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后加入少量稀盐酸，无气泡 产生。由此是否能得出该氢氧化钠没有变质并说明理由：______________ _____________________ 。 不能,少量稀盐酸会先与氢氧化钠反应 （3）除去氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠杂质时，其实验操作为_________ _____________________________________。 加入适量氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），过滤 112 突破点2 氢氧化钙变质的探究 1.变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，反应 的化学方程式为 ________________________________。 2.探究氢氧化钙是否变质 取少量样品，加足量稀盐酸，有______ 产生，说明氢氧化钙已变质。反 应的化学方程式为_____________________________________ 。 气泡 特别提醒 由于氢氧化钙微溶于水,不能通过加水溶解,观察溶液中是否有沉淀析出来 判断氢氧化钙是否变质。 113 3.探究氢氧化钙的变质程度 方法一：（通入二氧化碳检验<m></m>） 方法二：（加入无色酚酞溶液检验 ） 114 专项集训 1.对一瓶已变质的 溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的 的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在 取样，滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的 加入一定量的 溶液，然m后过滤 C 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的 溶液，振 荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的 试 纸上，与标准比色卡对比 √ 115 2.[2024兰州]为测定某氢氧化钠固体 是否变质，兴趣小组同学取一定量的 样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再 逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 时段有中和反应发生 C. 时溶液的 D. 时溶液中的溶质只有一种 器测定 的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( ) √ 116 3.实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为探究其变质情况，小玥同学进行 如图1实验： 图1 图2 已知：溶液呈中性；与 溶液不反应。 （1）溶液呈红色，不能说明 溶液变质，理由是_________________ _________________________________________。 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红 （2）“现象”是__________________________ ，说明 溶液部分变质。 有白色沉淀生成且溶液为红色 117 （3）溶液与 反应无明显现象，受到小玥思路的启发，小远设计 了如图2所示的实验，可立即证明溶液能与反应。 溶液中含有的 两种溶质是______________ （填化学式）。 、 图2 118 【解析】溶液中含有的两种溶质是、 ，由题意可知，二氧化 碳通入氯化钙溶液不发生反应，而二氧化碳通入氯化钙和氢氧化钠的混合 溶液可以观察到有白色沉淀生成，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生 成碳酸钠，碳酸钠进一步与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。 图2 119 4.学习了碱的性质后，某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外 发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成 分进行实验探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质？ 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。 （1）写出氢氧化钙变质的化学方程式:_______________________________。 【解析】氢氧化钙变质是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉 淀和水，反应的化学方程式为 。 120 【猜想假设】该粉末的成分是什么？ 猜想一：氢氧化钙 猜想二：（2）_______（填化学式） 【解析】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙没有变 质，猜想一：氢氧化钙；氢氧化钙部分变质，猜想三：氢氧化钙和碳酸钙； 氢氧化钙完全变质，猜想二： 。 121 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙 【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验： （3）操作Ⅱ的名称是______ 。 过滤 【解析】操作Ⅱ为分离固体和液体的操作，则操作Ⅱ的名称是过滤。 122 （4）取滤渣B，滴加试剂 ，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为 __________________________________________________，说明滤渣B中 一定含有碳酸钙。 （合理即可） 【解析】根据结论滤渣B中一定含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯 化钙、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为 。 123 （5）为了进一步验证滤液C的成分，实验小组进行了后续实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量滤液C于试管中，向其中滴入几滴 ______________，观察现象 溶液变红色 猜想三成立 无色酚酞溶液 【反思评价】 （6）综合以上信息，氢氧化钙应______ 保存。 密封 124 由于氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以 氢氧化钙应密封保存。 【解析】根据结论猜想三成立，说明成分为氢氧化钙和碳酸钙，上述实验 已经验证含有碳酸钙，该步骤验证滤液C中含有氢氧化钙，所以取适量滤 液C于试管中，向其中滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明 滤液C中含有氢氧化钙，即可验证猜想三成立。 125 5.[2024牡丹江]兴趣小组对一瓶久置的 固体的变质情况进行了实验 探究。 【提出问题】 变质了吗？ 【作出猜想】 ①没有变质 ②已经变质 请用化学方程式表示 能变质的原因:____________________________ _____ 。 126 任务一 定性实验 探究该<m></m>固体是否变质 【实验活动1】 兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验 现象 实验结论 取少量该 固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 _____ _____ 猜想②成立，依据是____________ _____________________________ （用化学方程式表示） 有气泡产生 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 固体变质程度。 127 任务二 定量实验 探究该<m></m>固体变质程度 【实验活动2】 兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表 所示。 实验装置 ________________________________________________________ 实验序号 1 2 3 分别向左右容器内加 入一些物质 固体 固体, 的 数值为____ 该 固 体样品 温度升高值/ 31.52 10.03 15.71 溶液 13.69 11.92 1.0 128 【实验结论】 小组同学分析温度升高值数据，确定该 固体变质程度 是__________ ，请推测 的取值范围是____________________ 。 部分变质 【解析】由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高 值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，说明该 固体变质程度是部 分变质，即的取值范围是 。 129 任务三 计算该<m></m>固体的变质率 【实验活动3】 实验步骤：称量该 固体样品于小烧杯中备用;量 取 的稀盐酸;用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数 据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的 质量，记录数据。 130 反应前质量/ 反应后质量/ 质量差/ 105.32 105.02 0.30 兴趣小组结合实验数据，计算出该 固体的变质率为______ （结果保留至 ）。 温馨提示：变质率（已经变质的的质量/未变质前 的总质量） 131 【解析】反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳 的质量为 。 设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为 。 132 设该样品中变质的氢氧化钠的质量为 。 故该固体的变质率为 。 133 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 ，包 装标签上应注明的注意事项是__________（写一条）。 密封保存 134 $$