第8章 酸、碱、盐及其应用【单元卷·考点卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（沪教版2024）

第8章 酸、碱、盐及其应用 考点1：常见的酸碱指示剂 1．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列生活中的常见物质能使无色酚酞溶液变红的是 A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．苏打水 2．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钾溶液 D．柠檬酸溶液 3．（24-25九年级上·云南昆明·期中）从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表。下列溶液能使花青素变为蓝色的是 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 颜色 红 紫 蓝 A．白醋 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 4．（2025·云南昆明·一模）在pH=3的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 5． （2023·河南焦作·三模）溶液的酸碱性可以用指示剂来检验，酸碱性的强弱程度通常用pH来表示，某同学用自制的紫薯汁作指示剂来检验盐酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸碱性，观察到的现象如下表所示。下列说法正确的是 待测液 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁之后的颜色 红色 紫色 绿色 绿色 A．蔗糖水是酸性的 B．由表中信息分析可知，草木灰水的，属于碱性溶液 C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液为紫色 D．用水稀释盐酸后，盐酸的pH减小 考点2：溶液的酸碱性与pH的关系 1．（24-25九年级上·山东青岛·期中）化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A．食醋 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸 2．（24-25九年级上·山东济南·期中）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 3．（24-25九年级上·山东泰安·期中）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的： B． C．固体物质的溶解性： D．形成溶液时的温度： E．物质中硫元素的化合价： 4．（24-25九年级上·山东淄博·期中）山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 物质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水 5．（24-25九年级下·广东·单元测试）请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是 溶液 稀硫酸 溶液 NaCl溶液 水 溶液 KOH溶液 pH >7 <7 =7 =7 >7 >7 A．pH<7的溶液不一定是酸溶液 B．pH>7的溶液不一定是碱溶液 C．碱一定能使无色酚酞试液变红 D．NaCl的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红 考点3：溶液的酸碱性与生命活动的关系 1．（24-25九年级下·湖北·单元测试）下列花卉适宜在微碱性土壤中生长的是 花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.0～6.0 5.5～6.5 6.0～7.0 7.5～8.0 A．兰花 B．菊花 C．君子兰 D．仙人掌 2．（2024·云南昆明·一模）某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35 3． （24-25九年级上·四川攀枝花·期中）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬汁(pH：2.0~2.2) B．纯牛奶(pH：6.3~6.6) C．鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D．管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 4．（23-24九年级下·重庆万州·阶段练习）新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定 5．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。有关说法中，正确的是 A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．鸡蛋清的碱性比牙膏强 C．施用草木灰可以降低土壤碱性 D．胃酸过多的人不宜多食泡菜 考点4：酸的物理性质与用途 1．（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 2．（2024九年级下·全国·专题练习）盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是 A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 3．（24-25九年级上·山东烟台·期中）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是 A．它们都能使紫色石蕊溶液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性 C．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 4．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）下列物质用途正确的一项是 A．盐酸用作铅酸蓄电池     B．氢氧化钠溶液做叶脉书签 C．一氧化碳炼钢 D．石灰石改良酸性土壤 5．（22-23九年级下·全国·课后作业）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 考点5：酸的化学性质 1．（24-25九年级上·山东潍坊·期中）下列图像所表示的对应关系正确的是 A．向生铁中加入足量的稀硫酸 B．质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b） C．向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸 D．表示某物质的着火点t℃时，该物质燃烧最旺的点是N点 2． （2024·河南漯河·一模）等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为 A．1：1 B．8：9 C．9：8 D．3：4 3．（24-25九年级上·全国·课后作业）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价），下列说法正确的是 A．相对原子质量：丙<乙<甲 B．反应的速率：乙<丙<甲 C．消耗稀硫酸的质量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 4．（24-25九年级下·福建·单元测试）盐酸是重要的化工产品，用途广泛。 (1)工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为 ，将生成的产物溶于水得到盐酸。 (2)实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器a的名称是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验： ①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸 。 ②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl化合生成的产物 （写化学式）。 5．（24-25九年级上·山东济宁·期中）通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 (1)下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 。 ③所属物质类别为 ，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为 （填一种具体物质）。 (2)小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为 。 ②结合图3解释电导率点小于点的原因 。 ③该实验说明：不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 考点6：碱的物理性质与用途 1． （24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列有关酸和碱的说法不正确的是 A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来 C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污 2．（24-25九年级下·全国·单元测试）向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是 A． B． C． D． 3．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列物质的用途主要与化学性质无关的是 A．浓硫酸用作干燥剂 B．盐酸用于除铁锈 C．氢氧化钠用于制造化学纤维 D．熟石灰用于生产漂白剂系 4．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）下列过程中不发生化学变化的是 A．熟石灰改良酸性土壤 B．浓硫酸腐蚀纸张 C．热的饱和硝酸钾溶液降温析出晶体 D．自制叶脉书签 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C．在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 D．浓氨水敞口放置在空气中 A．A B．B C．C D．D 考点7：碱的化学性质 1．（2024九年级下·全国·专题练习）下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 2．（24-25九年级上·山东济宁·期中）实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（   ） A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 3． （24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）小卓按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列有关叙述错误的是 A．烧杯内溶液颜色为红色 B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是置换反应 C．U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强逐渐变小 D．实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端 4．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰能与水反应放热 B．浓硫酸可以干燥氨气（） C．熟石灰易潮解需密封保存 D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 5．（24-25九年级下·福建·单元测试）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 考点8：中和反应及其应用 1． （24-25九年级上·江西·单元测试）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨都是酸雨 2．（24-25九年级上·山东济南·期中）实验探究是解决化学问题的重要方法和途径。下列实验探究的相应说法，不正确的是 A．探究铁生锈条件时，通过对比甲、乙、丙三支试管的实验现象说明铁生锈需要水、氧气 B．该实验证明分子在不断运动 C．探究盐酸和氢氧化钠反应的过程，a点时溶液中的阳离子为氢离子和钠离子 D．由微观示意图可知，盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水 3．（24-25九年级上·山东烟台·期中）中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 4．（23-24九年级下·河北石家庄·期末）为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 5．（24-25九年级上·山东泰安·期中）中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液中的溶质为 ，由a到c溶液的 （填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”或“=”）。 (4)a点到b点变化的微观本质是 。 (5)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用和反应来加热食物 C．用来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 考点9：常见盐的俗名及用途 1．（2024·山东菏泽·二模）低钠盐是用氯化钠和氯化钾等为原料经科学合理配比加工而成的食盐。它不但能降低钠盐摄入过量的问题，还可以帮助膳食中的钠、钾元素达到更好的平衡．下列说法正确的是 A．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，可以大量食用 B．低钠盐中的钠指的是钠元素 C．若该盐含氯化钠70%，则摄入6g低钠盐，补充的钠元素质量为 D．氯化钾可以替代氯化钠使用 2．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）下列物质的用途对应正确的是 A．用粗盐制生理盐水 B．氢氧化钠中和胃酸过多 C．盐酸用于制造药物 D．一氧化碳炼钢 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·山西忻州·三模）生理盐水可以用来补充体液，维持电解质平衡，它的浓度是0.9%。实验室用6%的NaCl溶液（密度为）配制100g生理盐水。下图为配制过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是 A．Ⅰ中的操作可导致溶质质量分数偏大 B．Ⅱ中6%的NaCl溶液的体积约为15mL C．Ⅲ中搅拌可增加氯化钠的溶解度 D．使用浓度较大的盐水更有利于维持人体电解质平衡 4． （24-25九年级上·黑龙江大庆·阶段练习）下列叙述不正确的是 A．侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率 B．氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源 C．人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表是用大理石做的 D．钠离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 5．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的自然景观，吸引着众多游客前来欣赏俄式建筑、品尝美食、参加冰雪活动。请按要求回答下列问题： (1)大列巴是哈尔滨特产，制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是 (填俗称)和有机酸的混合物。 (2)五常大米是中国国家地理标志产品。在农业生产中，用适量的 (填化学式)改良酸性土壤。 (3)冰雪是哈尔滨鲜明的标识，公路上的积雪可以用 (填化学式)来消除。 (4)为了方便游客冰雪大世界的冰滑梯今年增至24条，这些从松花江采来的冰按物质类别属于 。 考点10：盐的化学性质 1．（2025九年级下·辽宁·专题练习）下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去溶液中的少量 加入适量的溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 2． （24-25九年级下·福建·单元测试）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 3．（2024九年级下·全国·专题练习）有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。 第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。 第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 根据图中信息，下列说法不正确的是 A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应 B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可 C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3 D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g 4．（2024·海南·中考真题）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率。某化学兴趣小组在实 验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl。 已知：①反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl； ②NH4Cl 在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。 ③相关物质的溶解度曲线如图所示。 步骤一：配制饱和食盐水 (1)下列配制饱和食盐水的操作步骤中不正确的一项是______ A．称取氯化钠 B．量取蒸馏水 C．溶解氯化钠 步骤二：制取Na2CO3 (2)用加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，应选择的发生装置为 （从下图甲～丁中选填序号），将NH3通入饱和食盐水制得饱和氨盐水。 (3)用装置丁制取CO2，锥形瓶中盛放的药品为 。将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的 （ 填“a”或“b”）端进入。 (4)将戊中析出的固体经过滤、洗涤、加热制得Na2CO3 固体。为了提高 Na2CO3 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3 CO2(填“大于”“等于”或“小于”)。 步骤三：回收NH4Cl (5)向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃,可以析出NH4C1 固体。老师指出析出的NH4Cl 中含有杂质，杂质是 。 5．（24-25九年级上·云南保山·期中）酸、碱、盐是重要的化合物。 (1)我们把pH (填“>”“<”或“=”)5.6的雨水称为酸雨。酸雨会导致土壤酸化，可以用 (填俗称)来改良酸性土壤。 (2)如图甲所示，将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是 。 (3)醋酸钠的溶解度曲线如图乙所示。 ①常温下，醋酸钠属于 (填“易溶”“不溶”或“微溶”)物。 ②40℃时，将40g的醋酸钠加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ③将40℃时醋酸钠的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 考点11：金属活动性顺序 1． （24-25九年级下·辽宁·阶段练习）为验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu 2． （2024九年级上·辽宁·专题练习）向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡，至不再产生气泡后取出金属片 Y，插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X 3．（2024·山东枣庄·三模）向含有、和的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是 A．金属R的活动性比铜弱 B．b点所得溶液中一定含有、 C．b点所得铜的质量为6.4g D．a点时，所得溶液中含有3种溶质 4．（24-25九年级上·广西南宁·期中）铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证明这些金属的活动性强弱。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡 【讨论交流】 (1)分析。上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式 。 【反思改进】小清同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。 (3)若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是 。 (4)小敏同学思考后认为 (填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。 (5)反应一段时间后，小清同学取出丙中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，则试管内溶液质量减少了 g。 (6)小乐同学将反应一段时间后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图所示，b点对应溶液中除水外，一定含有的物质是 (填化学式)。 【拓展迁移】 (7)小琼同学提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为_______(填序号)。 A．铁、铝、铜 B．铁、铜、铝 C．铝、铁、铜 5．（24-25九年级上·安徽·期末）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。 某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用 小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。 (1)结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的 。 (2)铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是 (写出一点即可)。 【项目二】金属的生锈条件探究 小组同学取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管编号 A B C 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 (3)对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的 (填化学式)发生化学反应。 (4)经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，由此可以推测铜生锈的条件为______。(填序号) A．H2O和O2 B．CO2、H2O和O2 C．CO2和O2 D．CO2、N2和H2 【项目三】金属活动性探究 为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动，兴趣小组同学又进行了以下探究。 【设计实验】 设计的实验方案如图所示。(所用金属均已打磨，形状与大小均相同) 【进行实验】 (5)实验I中随着反应进行，溶液颜色的变化为 。 【交流与讨论】 (6)同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验(图Ⅲ所示)，实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是 溶液。 (7)小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用I，Ⅱ中所用的药品(即铁片、铜片和硝酸银溶液)就能得出三种金属的活动性，此同学说法 (填“合理”或“不合理”)。 【实验结论】 (8)最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为 。 考点12：金属与酸反应的计算 1．（2024·河南濮阳·三模）由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是 A．Al 和 Zn B．Al 和 Mg C．Fe 和 Cu D．Fe 和 Zn 2．（23-24九年级下·河北石家庄·期中）取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余；若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余。则该金属的相对原子质量可能为 A．24 B．40 C．56 D．65 3．（2024·河南驻马店·模拟预测）相同质量的镁、铁、锌分别与相同质量的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系不可能的是 A．镁=铁=锌 B．镁>铁>锌 C．镁=铁>锌 D．镁>铁=锌 4．（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）在托盘天平两边各放一只烧杯，并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左右两边烧杯中分别投入等质量的锌和铁，则天平指针的偏转情况是 A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡 C．先偏向左，最后偏向右 D．先平衡，最后偏向左 5．（2024·河南信阳·一模）取铁、锌、镁、铝四种金属各20g，分别与足量等浓度的盐酸反应，下列叙述正确的是 A．铁的反应速率最快 B．铝在单位时间内产生气体较多 C．生成氢气的质量一样多 D．消耗盐酸的量由多到少依次是铝、镁、铁、锌 考点13：金属与酸反应的图像分析 1．（24-25九年级上·全国·课后作业）化学兴趣小组同学在探究金属与酸的反应时，分别将形状、质量相同的和放入同等大小的烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图所示的气压变化曲线。下列有关说法错误的是 A．五种金属中与酸的反应最剧烈 B．充分反应后与稀硫酸反应产生的质量比少 C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是 D．由图可知金属不能与稀硫酸反应 2．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）现有等质量且形状相同的镁和铝两种物质分别与等质量同浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是 A．盐酸都已完全反应 B．图线A表示镁的反应情况 C．反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁 D．图线B过程中可以观察到金属溶解、有气泡产生 3．（2025九年级上·黑龙江·专题练习）小刚根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列对图像分析正确的是 A．①表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入溶质质量分数相等的稀盐酸 B．②表示分别向等质量的铝粉和铁粉中加入溶质质量分数相等的稀盐酸 C．③表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入铝粉和铁粉 D．④表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸 4．（24-25九年级上·黑龙江大庆·开学考试）下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 B．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属 C．向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 D．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸 5．（2024·甘肃武威·一模）把相同质量的甲、乙两种金属分别加入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．完全反应后甲生成的气体比乙多 B．乙的金属活动性比甲强 C．在盐酸盐中甲的化合价一定比乙高 D．甲的相对原子质量可能比乙小 考点14：复分解反应的实质及应用 1．（23-24九年级下·湖北襄阳·自主招生）水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复分解反应， 如，下列说法不正确的是 A．Al4C3 与 H2O 复分解反应的产物是 Al（OH）3和 CH4 B．NaClO 与 H2O 复分解反应的产物之一是 HClO C．PCl3与 H2O 复分解反应的产物是 PH3和 HClO D．Mg3N2与 H2O 复分解反应的产物是 NH3和 Mg（OH）2 2．（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是 A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③. 3．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Mg2+、Cl−、 B．Na+、K+、Cl−、OH− C．Na+、Cu2+、Cl −、 D．Na+、K+、Cl −、 4．（2024·山东菏泽·三模）在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 5．（2024·山东潍坊·二模）复分解反应是化学基本反应类型之一，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。 (1)用“分类观”认识复分解反应 现有CuO、、HCl、、、六种物质，其中 （填化学式）与其他五种物质均不会发生复分解反应。 (2)用“微粒观”揭示复分解反应实质 根据复分解反应的实质，形成一个不共存离子网络图（图中直线相连的离子能够发生反应）如上图所示，在c处应填写的离子为______（填字母序号）。 A． B． C． D． (3)用“微粒观”分析物质的应用 铝碳酸镁片属于抗酸型胃药，其层状微观结构如图所示，其中能抗酸的微粒有 ，铝碳酸镁与胃酸反应的化学方程式为，其中X为 ，Y为 。 (4)用“变化观”再识复分解反应 已知t℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表： 溶剂溶质 AgCl 水 170g 9.2g g 33.3g 液氨 8.6g 97.2g 0.8g 约为0 判断和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写出反应的化学方程式：如果不能，请说明理由。答案为 。 考点15：常用的化肥与使用 1． （24-25九年级下·辽宁·单元测试）某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 2．（2024·青海西宁·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2 3． （24-25九年级上·全国·课后作业）下列关于化肥和农药的说法不正确的是 A．磷酸二氢铵属于复合肥 B．大量使用化肥，可能会造成土壤酸化 C．铵态氮肥和草木灰混用能增加肥效 D．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 4．（2024·甘肃平凉·三模）2023年我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是 A．铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混用，会降低肥效 B．尿素CO(NH)2属于复合肥料 C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥 D．幸福树叶片枯黄，应施用钾肥 5．（2024·江苏淮安·模拟预测）“大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B．该技术药效直接，对环境污染较小 C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第8章 酸、碱、盐及其应用 考点1：常见的酸碱指示剂 1．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列生活中的常见物质能使无色酚酞溶液变红的是 A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．苏打水 【答案】D 【解析】A、食醋呈酸性，不能够使无色酚酞溶液变红，A选项错误； B、柠檬汁呈酸性，不能够使无色酚酞溶液变红，B选项错误； C、食盐水呈中性，不能够使无色酚酞溶液变红，C选项错误； D、苏打水呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，D选项正确。 故选：D。 2．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钾溶液 D．柠檬酸溶液 【答案】D 【解析】A、氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色，不符合题意； B、石灰水显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； D、柠檬酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意。 故选D。 3．（24-25九年级上·云南昆明·期中）从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表。下列溶液能使花青素变为蓝色的是 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 颜色 红 紫 蓝 A．白醋 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 【答案】D 【分析】由表格信息可知，使花青素变为蓝色的是碱性溶液。 【解析】A、白醋显酸性，不符合题意； B、稀盐酸显酸性，不符合题意； C、氯化钠溶液显中性，不符合题意； D、氢氧化钙溶液显碱性，符合题意； 故选D。 4．（2025·云南昆明·一模）在pH=3的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 【答案】B 【解析】pH<7溶液呈酸性，则pH=3的白醋呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故溶液变红色，故选：B。 5． （2023·河南焦作·三模）溶液的酸碱性可以用指示剂来检验，酸碱性的强弱程度通常用pH来表示，某同学用自制的紫薯汁作指示剂来检验盐酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸碱性，观察到的现象如下表所示。下列说法正确的是 待测液 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁之后的颜色 红色 紫色 绿色 绿色 A．蔗糖水是酸性的 B．由表中信息分析可知，草木灰水的，属于碱性溶液 C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液为紫色 D．用水稀释盐酸后，盐酸的pH减小 【答案】B 【解析】根据表格信息可知，紫薯汁遇到盐酸变红，说明紫薯汁遇酸性物质变红；紫薯汁遇到草木灰水、石灰水等碱性溶液变绿，说明紫薯汁遇到碱性物质变绿色；紫薯汁遇到蔗糖水为紫色，说明紫薯汁遇到中性物质为紫色， A、根据表格信息可知，蔗糖水是中性的，选项错误； B、由表中信息分析可知，草木灰水的 pH>7 ，属于碱性溶液，选项正确； C、若把紫薯汁加入到白醋中，白醋溶液呈酸性，紫薯汁遇酸性物质变红，选项错误； D、用水稀释盐酸后，盐酸的酸性减弱，pH增大，选项错误； 故选：B。 考点2：溶液的酸碱性与pH的关系 1．（24-25九年级上·山东青岛·期中）化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A．食醋 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸 【答案】C 【解析】A、食醋显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误； B、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误； C、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确； D、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误； 故选：C。 2．（24-25九年级上·山东济南·期中）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 【答案】B 【解析】A、pH数值越大，碱性越强，肥皂水的数值大，肥皂水的碱性强，选项错误； B、由表格数据可知，苹果汁的pH为2.4，酸性较强，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项正确； C、由表格数据可知，西瓜汁pH=5.8，苹果汁pH=2.4，pH越小酸性越强，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项错误； D、用炉具清洁剂去除厨具上的油污的原理是氢氧化钠与油脂发生化学反应，洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化作用，选项错误。 故选B。 3．（24-25九年级上·山东泰安·期中）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的： B． C．固体物质的溶解性： D．形成溶液时的温度： E．物质中硫元素的化合价： 【答案】D 【解析】A.、肥皂水显碱性，pH大于7；食盐溶液显中性，pH等于7食醋显酸性，pH小于7，故选项表示正确； B、固体物质20℃时溶解度＜0.01g的是难溶物，0.01g-1g的是微溶物，1g-10g的是可溶物，＞10g的是易溶物，故选项表示正确； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度会降低，氯化钠溶于水，温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热，溶液的温度会升高，故选项表示正确； D、硫单质的化合价为0，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，三氧化硫中硫元素的化合价为+6价，硫酸中硫元素的化合价为+6价，故选项表示错误。 故选：D。 4．（24-25九年级上·山东淄博·期中）山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 物质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水 【答案】C 【分析】山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒，因此缓解不适需要涂抹酸性物质，据此进行分析解答。 【解析】A、由表中数据可知，肥皂水pH为10，大于7，显碱性，故A选项不符合题意； B、由表中数据可知，牙膏pH为9，大于7，显碱性，故B选项不符合题意； C、由表中数据可知，食醋pH为3，小于7，显酸性，故C选项符合题意； D、由表中数据可知，食盐水pH为7，等于7，显中性，故D选项不符合题意。 故选C。 5．（24-25九年级下·广东·单元测试）请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是 溶液 稀硫酸 溶液 NaCl溶液 水 溶液 KOH溶液 pH >7 <7 =7 =7 >7 >7 A．pH<7的溶液不一定是酸溶液 B．pH>7的溶液不一定是碱溶液 C．碱一定能使无色酚酞试液变红 D．NaCl的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】A、pH<7的溶液不一定是酸溶液，例如氯化铜属于盐，水溶液pH<7，显酸性，该选项说法正确； B、pH>7的溶液不一定是碱的溶液，如Na2CO3 溶液为盐溶液，pH>7，显碱性，该选项说法正确； C、可溶于水的碱能使无色酚酞试液变红，不溶于水的碱不能使无色酚酞试液变红，该选项说法错误； D、 NaCl的溶液pH=7，显中性，一定不能使无色酚酞溶液变红，该选项说法正确。 故选：C。 考点3：溶液的酸碱性与生命活动的关系 1．（24-25九年级下·湖北·单元测试）下列花卉适宜在微碱性土壤中生长的是 花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.0～6.0 5.5～6.5 6.0～7.0 7.5～8.0 A．兰花 B．菊花 C．君子兰 D．仙人掌 【答案】D 【解析】A、兰花适宜生长的pH小于7，显酸性，故A不符合题意； B、菊花适宜生长的pH小于7，显酸性，故B不符合题意； C、君子兰适宜生长的pH为6.0～7.0，显弱酸性到中性，故C不符合题意； D、仙人掌适宜生长的pH为7.5～8.0，显弱碱性，故D符合题意。 故选D。 2．（2024·云南昆明·一模）某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35 【答案】D 【解析】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。 3． （24-25九年级上·四川攀枝花·期中）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬汁(pH：2.0~2.2) B．纯牛奶(pH：6.3~6.6) C．鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D．管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 【答案】A 【解析】常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； 柠檬汁大的pH最小，酸性最强。 故选A。 4．（23-24九年级下·重庆万州·阶段练习）新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定 【答案】B 【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性，pH越大碱性越强，酸性越弱，根据表格可知，新鲜肉在变质过程中pH变大，即酸性减弱，碱性增强； 故选：B。 5．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。有关说法中，正确的是 A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．鸡蛋清的碱性比牙膏强 C．施用草木灰可以降低土壤碱性 D．胃酸过多的人不宜多食泡菜 【答案】D 【解析】A、葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；   B、鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，牙膏的碱性强于鸡蛋清，错误； C、草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，错误；   D、泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，正确。   故选D。 考点4：酸的物理性质与用途 1．（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】A 【解析】A、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故选项说法错误； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故选项说法正确； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确； 故选：A。 2．（2024九年级下·全国·专题练习）盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是 A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，故A不符合题意； B、浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，故B不符合题意； C、稀盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，故C不符合题意； D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，故D符合题意。 故选D。 3．（24-25九年级上·山东烟台·期中）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是 A．它们都能使紫色石蕊溶液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性 C．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 【答案】C 【解析】A、硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性，故说法正确，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误，符合题意； D、稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；说法正确，不符合题意。 故选C。 4．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）下列物质用途正确的一项是 A．盐酸用作铅酸蓄电池     B．氢氧化钠溶液做叶脉书签 C．一氧化碳炼钢 D．石灰石改良酸性土壤 【答案】B 【解析】A、硫酸可用作铅酸蓄电池，而不是盐酸，该选项不正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性，可用氢氧化钠溶液做叶脉书签，该选项正确； C、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，氧气可用于炼钢，该选项不正确； D、农业上用熟石灰改良酸性土壤，而不是石灰石，该选项不正确。 故选B。 5．（22-23九年级下·全国·课后作业）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 【答案】B 【解析】A、醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，故选项A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误‘ C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确； 故选：B。 考点5：酸的化学性质 1．（24-25九年级上·山东潍坊·期中）下列图像所表示的对应关系正确的是 A．向生铁中加入足量的稀硫酸 B．质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b） C．向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸 D．表示某物质的着火点t℃时，该物质燃烧最旺的点是N点 【答案】C 【解析】A、生铁的主要成分是铁和碳，向生铁中加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意； B、质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b），在该反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能加快化学反应速率，不能增加生成物的质量，故加入二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； C、向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意； D、某物质的着火点是t℃，M、N、Q点达到了着火点，会燃烧，由于Q点氧气的含量最高，则Q点燃烧最旺，不符合题意。 故选C。 2． （2024·河南漯河·一模）等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为 A．1：1 B．8：9 C．9：8 D．3：4 【答案】D 【解析】可以根据化学方程式进行计算；也可根据生成氢气的质量=×金属的质量，则根据镁、铝的相对原子质量为24、27，又根据“相同质量的铝和镁分别与足量的稀硫酸反应”，故可知：产生氢气的质量比为=3:4，故答案为：D。 3．（24-25九年级上·全国·课后作业）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价），下列说法正确的是 A．相对原子质量：丙<乙<甲 B．反应的速率：乙<丙<甲 C．消耗稀硫酸的质量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 【答案】B 【解析】A、三种金属在生成物中化合价相同，由图示可知，产生氢气的质量由大到小顺序为甲>乙>丙，甲、乙、丙三种金属质量、形状都相同，生成氢气质量越多，相对原子质量越小，则相对原子质量由小到大的顺序为甲<乙<丙，故A错误； B、曲线倾斜程度越大，反应速率越快，则反应的速率顺序为乙<丙<甲，故B正确； C、产生氢气的质量由大到小顺序为甲>乙>丙，氢气质量即为消耗的稀硫酸中氢元素质量，则消耗稀硫酸的质量关系为甲>乙>丙，故C错误； D、由金属的活泼性：甲>丙>乙，及相对原子质量：丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，D错误。 故选B。 4．（24-25九年级下·福建·单元测试）盐酸是重要的化工产品，用途广泛。 (1)工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为 ，将生成的产物溶于水得到盐酸。 (2)实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器a的名称是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验： ①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸 。 ②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl化合生成的产物 （写化学式）。 【答案】(1) (2) 长颈漏斗 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 变红色 NH4Cl 【解析】（1）工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为； （2）装置如图所示，仪器a的名称是长颈漏斗；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸变红色，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能和石蕊试液中的水结合生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色； ②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl化合生成的产物NH4Cl。 5．（24-25九年级上·山东济宁·期中）通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 (1)下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 。 ③所属物质类别为 ，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为 （填一种具体物质）。 (2)小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为 。 ②结合图3解释电导率点小于点的原因 。 ③该实验说明：不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】(1) H+ 氢气/H2 盐 碳酸钠等（合理即可） (2) 稀盐酸 产生白色沉淀 Q点离子浓度较小 酸根离子 【解析】（1）①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子，表示为H+； ②将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该气体为氢气； ③根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与碱反应，酸还可以与某些盐反应，则M所属物质类别为盐，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为碳酸钠等（合理即可）； （2）①由化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀； ②Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小； ③该实验说明，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。 考点6：碱的物理性质与用途 1． （24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列有关酸和碱的说法不正确的是 A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来 C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污 【答案】C 【解析】A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化，故A不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，故打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，观察到瓶口出现白雾的是浓盐酸，瓶口无明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以区分，故B不符合题意； C、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故C符合题意； D、氢氧化钠能与油脂发生反应，故氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污，故D不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级下·全国·单元测试）向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于7，稀释后不可能小于7，错误； B、根据图示分析，氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，不可能逐渐增大，错误； C、根据图示分析，氢氧化钠溶液显碱性，pH不可能等于或小于7，加水稀释，碱性减弱，pH减小，不可能增大，错误； D、氢氧化钠溶液中逐滴加入水，碱性减弱，pH减小，但是溶液始终为碱性，正确。 故选D。 3．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列物质的用途主要与化学性质无关的是 A．浓硫酸用作干燥剂 B．盐酸用于除铁锈 C．氢氧化钠用于制造化学纤维 D．熟石灰用于生产漂白剂系 【答案】A 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，物理性质经常表现为:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等；据此进行分析判断。 【解析】A、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确； B、盐酸用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误； C、氢氧化钠用于制造化学纤维，需要通过化学变化才表现出来，是利用了氢氧化钠的化学性质，故选项错误； D、熟石灰用于生产漂白剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了熟石灰的化学性质，故选项错误。 故选A。 4．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）下列过程中不发生化学变化的是 A．熟石灰改良酸性土壤 B．浓硫酸腐蚀纸张 C．热的饱和硝酸钾溶液降温析出晶体 D．自制叶脉书签 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、适量的熟石灰撒到酸性土壤中发生了酸碱反应，有新物质生成，是化学变化，故错误； B、纸张遇浓硫酸变黑过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误； C、冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出，并没有新物质生成，发生物理变化，故正确； D、用氢氧化钠溶液制叶脉书签，是利用氢氧化钠的腐蚀性，使物质发生了变化，有化学变化，故错误。 故选C。 5．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C．在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 D．浓氨水敞口放置在空气中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故A错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应生成水，加入的盐酸中有水，溶液的pH 不会小于或等于3，只会无限接近3，故B错误； C、在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，还会继续溶解硝酸钾，溶液的质量不断增大，至达到饱和，溶液质量不再发生变化，故C正确； D、浓氨水具有挥发性，浓氨水敞口放置在空气中，会不断挥发出氨气，溶液的溶质质量分数会逐渐变小，故D错误； 故选：C 考点7：碱的化学性质 1．（2024九年级下·全国·专题练习）下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此项符合题意； B、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，此项不符合题意； C、氢氧化钠固体易吸水潮解且氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加，此项不符合题意； D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液进行中和，此项不符合题意。 故选A。 2．（24-25九年级上·山东济宁·期中）实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（   ） A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 【答案】B 【解析】A、固体存放在广口瓶中，因为氢氧化钠固体具有吸水性，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意； B、生石灰可与空气中的水反应生成熟石灰，需要密封保存，此项符合题意； C、液体存放在细口瓶中，因为浓盐酸具有挥发性，故需要密封保存在细口瓶中，此项不符合题意； D、熟石灰可与空气中的二氧化碳反应，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意。 故选B。 3． （24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）小卓按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列有关叙述错误的是 A．烧杯内溶液颜色为红色 B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是置换反应 C．U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强逐渐变小 D．实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶液为碱性，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，烧杯内的溶液呈红色，故说法正确； B、 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故说法错误； C、 U形管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强逐渐变小，故说法正确； D、U形管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强逐渐变小，则可观察到实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端，故说法正确； 故选：B。 4．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰能与水反应放热 B．浓硫酸可以干燥氨气（） C．熟石灰易潮解需密封保存 D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】A、生石灰能与水反应放热，A选项正确； B、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不可以用于干燥氨气，B选项错误； C、熟石灰易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需密封保存，C选项错误； D、氢氧化钠有强腐蚀性，不可用来治疗胃酸过多，D选项错误。 故选：A。 5．（24-25九年级下·福建·单元测试）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 碱 溶液由红色变为无色 (2)稀盐酸或稀硫酸等（合理即可） (3)2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 【解析】（1）碱性溶液能使酚酞溶液变红，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，中性溶液不能使酚酞溶液变红，故向A试管中继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸等合理即可），观察到有气泡产生。 （3）C试管中出现白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。 考点8：中和反应及其应用 1． （24-25九年级上·江西·单元测试）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨都是酸雨 【答案】B 【解析】A、酸的溶液中含有氢离子，但是含氢离子的物质不都是酸，如硫酸氢钠属于盐，故A错误； B、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故B正确； C、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，故C错误； D、的降雨才是酸雨，故D错误。 故选B。 2．（24-25九年级上·山东济南·期中）实验探究是解决化学问题的重要方法和途径。下列实验探究的相应说法，不正确的是 A．探究铁生锈条件时，通过对比甲、乙、丙三支试管的实验现象说明铁生锈需要水、氧气 B．该实验证明分子在不断运动 C．探究盐酸和氢氧化钠反应的过程，a点时溶液中的阳离子为氢离子和钠离子 D．由微观示意图可知，盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水 【答案】C 【解析】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，第三支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触，该选项说法正确； B、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，该选项说法正确； C、a点时溶液的pH大于7，显碱性，a点时溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，阳离子为钠离子，该选项说法错误； D、由微观示意图可知，盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，该选项说法正确。 故选C。 3．（24-25九年级上·山东烟台·期中）中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 【答案】D 【解析】A、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意。 故选：D。 4．（23-24九年级下·河北石家庄·期末）为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 【答案】D 【解析】A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。根据图甲，滴入液体前，溶液pH大于7，滴入液体后，溶液pH不断减小，最终小于7，可知实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A选项正确； B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有NaOH、NaCl，溶液pH大于7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有NaCl，溶液pH=7；③稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，溶液pH小于7。酸碱中和反应会放出热量，b点溶液pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中M点，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。a点时溶液pH大于7，呈碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，C选项正确； D、c点溶液pH小于7，根据B选项的分析，此时稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，D选项错误。 故选：D。 5．（24-25九年级上·山东泰安·期中）中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液中的溶质为 ，由a到c溶液的 （填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”或“=”）。 (4)a点到b点变化的微观本质是 。 (5)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用和反应来加热食物 C．用来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】(1)稀盐酸 (2) 、 酸性 (3)< (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (5)ACD 【解析】（1）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故溶液B是稀盐酸； （2）a点时pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故a点所示的溶液中的溶质为：NaCl、NaOH； 由a到c的过程中，pH逐渐减小，故溶液的酸性逐渐增强； （3）c点时pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为：1:1，盐酸中含氯离子，故c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-) ； （4）a点到b点pH由大于7变为等于7，是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （5）A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，是因为食醋中的醋酸与碱发生了反应，该反应是酸与碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； B、用CaO和H2O反应来加热食物，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不是酸与碱的反应，不是中和反应，不符合题意； C、用氢氧化钠来处理石油产品中残余的硫酸，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，是酸与碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，是酸与碱的反应，属于中和反应，符合题意。 故选ACD。 考点9：常见盐的俗名及用途 1．（2024·山东菏泽·二模）低钠盐是用氯化钠和氯化钾等为原料经科学合理配比加工而成的食盐。它不但能降低钠盐摄入过量的问题，还可以帮助膳食中的钠、钾元素达到更好的平衡．下列说法正确的是 A．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，可以大量食用 B．低钠盐中的钠指的是钠元素 C．若该盐含氯化钠70%，则摄入6g低钠盐，补充的钠元素质量为 D．氯化钾可以替代氯化钠使用 【答案】B 【解析】A、日常生活中每人每天约需食盐，不可以大量使用低钠盐，说法错误； B、低钠盐中的钠指的是钠元素，说法正确； C、若该盐含氯化钠70%，则摄入6g低钠盐，补充的钠元素的质量= ，说法错误； D、钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起到重要作用，氯化钾不能替代氯化钠使用，说法错误； 故选：B。 2．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）下列物质的用途对应正确的是 A．用粗盐制生理盐水 B．氢氧化钠中和胃酸过多 C．盐酸用于制造药物 D．一氧化碳炼钢 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，应用氯化钠制生理盐水，不是粗盐，粗盐中还含有其它杂质，不符合题意； B、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠中和胃酸过多，不符合题意； C、盐酸是重要的化工原料，可用于制造药物，符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，氧气具有助燃性，通常用于炼钢，不符合题意。 故选C。 3．（2024·山西忻州·三模）生理盐水可以用来补充体液，维持电解质平衡，它的浓度是0.9%。实验室用6%的NaCl溶液（密度为）配制100g生理盐水。下图为配制过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是 A．Ⅰ中的操作可导致溶质质量分数偏大 B．Ⅱ中6%的NaCl溶液的体积约为15mL C．Ⅲ中搅拌可增加氯化钠的溶解度 D．使用浓度较大的盐水更有利于维持人体电解质平衡 【答案】B 【解析】A、Ⅰ中的操作量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，可导致溶质质量分数偏小，说法错误； B、设取用6%的NaCl溶液（密度为）质量为，依据稀释前后，溶质质量不变，，，6%的NaCl溶液的体积=，说法正确； C、Ⅲ中搅拌可提高氯化钠溶解速率，固体溶解度受温度影响，搅拌不能增加氯化钠溶解度，说法错误； D、生理盐水可以用来补充体液，维持电解质平衡，使用浓度较大的盐水不利于维持人体电解质平衡，说法错误； 故选：B。 4． （24-25九年级上·黑龙江大庆·阶段练习）下列叙述不正确的是 A．侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率 B．氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源 C．人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表是用大理石做的 D．钠离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 【答案】D 【解析】A、侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率，该选项叙述正确； B、氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源，该选项叙述正确； C、柱子、天安门前的华表等都是用大理石做的，该选项叙述正确； D、胃酸的主要成分为盐酸，氯离子是胃酸的主要成分，在人体中具有促进盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，该选项叙述不正确。 故选D。 5．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的自然景观，吸引着众多游客前来欣赏俄式建筑、品尝美食、参加冰雪活动。请按要求回答下列问题： (1)大列巴是哈尔滨特产，制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是 (填俗称)和有机酸的混合物。 (2)五常大米是中国国家地理标志产品。在农业生产中，用适量的 (填化学式)改良酸性土壤。 (3)冰雪是哈尔滨鲜明的标识，公路上的积雪可以用 (填化学式)来消除。 (4)为了方便游客冰雪大世界的冰滑梯今年增至24条，这些从松花江采来的冰按物质类别属于 。 【答案】(1)小苏打 (2) (3) (4)混合物 【解析】（1）制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打； （2）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2； （3）公路上的积雪可以用NaCl来消除，因为氯化钠溶于水形成的混合物的凝固点比水低，从而达到除雪的目的； （4）这些从松花江采来的冰中含水、可溶性杂质，属于混合物。 考点10：盐的化学性质 1．（2025九年级下·辽宁·专题练习）下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去溶液中的少量 加入适量的溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、粗盐中的氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，分离粗盐中混有的泥沙的步骤是溶解、过滤、蒸发，能达到实验目的，不符合题意； B、适量的BaCl2溶液与杂质硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，充分反应后过滤，滤液即为氯化镁溶液，能达到实验目的，不符合题意； C、稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氯化钠会对验证原溶液中是否含有氯化钠产生干扰，不能达到实验目的，符合题意； D、假黄金（铜锌合金）中的锌与稀硫酸反应会产生气泡，真黄金与稀硫酸不反应，可以鉴别，能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 2． （24-25九年级下·福建·单元测试）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【答案】C 【解析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应。 A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，反应方程式为：Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，溶液质量在减小，说法正确，不符合题意； B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，说法正确，不符合题意； C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，说法错误，符合题意； D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，说法正确，不符合题意。 故选C。 3．（2024九年级下·全国·专题练习）有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。 第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。 第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 根据图中信息，下列说法不正确的是 A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应 B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可 C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3 D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g 【答案】B 【解析】A、由图可知，当固体样品质量为4.75g时生成CO2的质量最大，说明所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应，说法正确，不符合题意； B、由图可知，当固体样品质量为4.75g时与100g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为2.2g，设4.75g样品中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，则x+y＝4.75g，设碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠的质量为z， 将代入可得 则，解得，故样品中碳酸钠的质量分数为，样品中碳酸氢钠的质量分数为，综上可知，计算混合物中各成分的质量分数与14.25g样品质量无关，说法错误，符合题意； C、由图可知，a点时产生的CO2小于2.2g，说明a点时稀盐酸不足，碳酸氢钠未完全反应，因有CO2产生，所以碳酸氢钠已与HCl反应，则碳酸钠一定完全反应，故a点时所得溶液中的溶质为NaCl和NaHCO3，说法正确，不符合题意； D、由B选项计算结果可知，4.75g样品中碳酸氢钠的质量为2.65g，则14.25g样品中碳酸氢钠的质量为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4．（2024·海南·中考真题）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率。某化学兴趣小组在实 验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl。 已知：①反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl； ②NH4Cl 在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。 ③相关物质的溶解度曲线如图所示。 步骤一：配制饱和食盐水 (1)下列配制饱和食盐水的操作步骤中不正确的一项是______ A．称取氯化钠 B．量取蒸馏水 C．溶解氯化钠 步骤二：制取Na2CO3 (2)用加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，应选择的发生装置为 （从下图甲～丁中选填序号），将NH3通入饱和食盐水制得饱和氨盐水。 (3)用装置丁制取CO2，锥形瓶中盛放的药品为 。将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的 （ 填“a”或“b”）端进入。 (4)将戊中析出的固体经过滤、洗涤、加热制得Na2CO3 固体。为了提高 Na2CO3 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3 CO2(填“大于”“等于”或“小于”)。 步骤三：回收NH4Cl (5)向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃,可以析出NH4C1 固体。老师指出析出的NH4Cl 中含有杂质，杂质是 。 【答案】(1)B (2)A (3) 大理石 b (4)大于 (5)碳酸氢钠 【解析】（1）A、称取氯化钠固体时，需垫上称量纸，故A不符合题意； B、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为俯视读数，故B符合题意； C、溶解氯化钠时可以用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，故C不符合题意。 故选B； （2）加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，该反应适用于固-固加热型，发生装置应选A，故填：A； （3）实验室常采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，则锥形瓶中盛放的药品为大理石；将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的b端进入，故填：大理石；b； （4）为了提高 Na2CO3 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3大于CO2，先通入氨气的原因是：使溶液为碱性，更容易吸收二氧化碳，故填：大于； （5）根据物质的溶解度曲线可知，温度降低至10℃，氯化铵和碳酸氢钠的溶解度均明显减少，且碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵。碳酸氢钠易溶于水，滤液中含有水，会有碳酸氢钠溶于水，则向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃，可以析出NH4C1 固体，但析出的NH4Cl 中含有杂质碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠。 5．（24-25九年级上·云南保山·期中）酸、碱、盐是重要的化合物。 (1)我们把pH (填“>”“<”或“=”)5.6的雨水称为酸雨。酸雨会导致土壤酸化，可以用 (填俗称)来改良酸性土壤。 (2)如图甲所示，将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是 。 (3)醋酸钠的溶解度曲线如图乙所示。 ①常温下，醋酸钠属于 (填“易溶”“不溶”或“微溶”)物。 ②40℃时，将40g的醋酸钠加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ③将40℃时醋酸钠的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) < 熟石灰/消石灰 (2) 不能 氢氧化钠固体溶于水放热，也会使U形管右侧红墨水液面上升 (3) 易溶 82.8 不变 【解析】（1）通常把pH＜5.6的雨水称为酸雨； 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管中右侧红墨水液面上升，故该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应； （3）①由图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g，则醋酸钠属于易溶物； ②由图可知，40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，则该温度下，将40g的醋酸钠加入到50g水中充分溶解，只能溶解32.8g，则所得溶液的质量为：50g+32.8g=82.8g； ③将40℃时醋酸钠的饱和溶液升温到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。 考点11：金属活动性顺序 1． （24-25九年级下·辽宁·阶段练习）为验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu 【答案】B 【分析】验证铜、铁、铝三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性。 【解析】A、铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性比铜强，铜与氯化铝溶液不反应，说明铝的活动性比铜强，无法比较铝和铁的活动性强弱。不符合题意； B、将铁放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强；将铁放入氯化铝溶液中，铁不能置换出铝，说明铝的活动性比铁强。从而得出三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜，符合题意； C、铁、铝都能与硫酸铜溶液反应，只能说明铁、铝的活动性比铜强，但无法比较铁和铝的活动性强弱，不符合题意； D、铜与氯化铝溶液不反应，说明铝的活动性比铜强，铁与氯化铝溶液不反应，说明铝的活动性比铁强，无法比较铁和铜的活动性强弱，不符合题意。 故选B。 2． （2024九年级上·辽宁·专题练习）向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡，至不再产生气泡后取出金属片 Y，插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X 【答案】D 【解析】向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，说明X的活动性比氢弱；插入金属片Y，Y表面产生气泡，说明Y能与稀盐酸反应生成氢气与Y的盐酸盐，说明Y的活动性比氢强；在Y的盐溶液中插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，说明Z的活动性比Y强。所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z、Y、X，故选：D。 3．（2024·山东枣庄·三模）向含有、和的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是 A．金属R的活动性比铜弱 B．b点所得溶液中一定含有、 C．b点所得铜的质量为6.4g D．a点时，所得溶液中含有3种溶质 【答案】C 【解析】A、由于金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，则铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能和硝酸铝反应，但由图可知，刚开始时没有铜生成，说明开始时铁和RNO3反应，则说明金属R的活动性比铜弱，该选项说法正确； B、b点表示铁和硝酸铜恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铝和硝酸亚铁，该选项说法正确； C、由于，则5.6g铁完全和硫酸铜反应时，生成铜的质量为6.4g，但由图可知，刚开始时，铁和RNO3反应，则生成的铜的质量小于6.4g，该选项说法不正确； D、a点时，表示铁和硝酸铜反应，但此时硝酸铜还未完全反应，则所得溶液中的溶质有硝酸铜、硝酸铝和硝酸亚铁，共三种，该选项说法正确。 故选C。 4．（24-25九年级上·广西南宁·期中）铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证明这些金属的活动性强弱。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡 【讨论交流】 (1)分析。上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式 。 【反思改进】小清同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。 (3)若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是 。 (4)小敏同学思考后认为 (填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。 (5)反应一段时间后，小清同学取出丙中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，则试管内溶液质量减少了 g。 (6)小乐同学将反应一段时间后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图所示，b点对应溶液中除水外，一定含有的物质是 (填化学式)。 【拓展迁移】 (7)小琼同学提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为_______(填序号)。 A．铁、铝、铜 B．铁、铜、铝 C．铝、铁、铜 【答案】(1)Al>Fe>Cu (2) (3)铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 (4)甲 (5)1 (6)ZnSO4、FeSO4 (7)B 【解析】（1）铝、铁均能和盐酸反应，且铝反应较快，铜不能和盐酸反应，则说明三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Cu。 （2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 （3）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜为紫红色，硫酸铜溶液为蓝色，则现象为：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。 （4）甲能证明铝比铜活泼，乙中铁丝伸入硫酸铜中铁丝表面有红色物质析出的现象，说明铁的活动性比铜强；丙中铝丝伸入硫酸铁中有黑色物质析出的现象，说明铝的活动性比铁强，由乙和丙就可以得出三者活动顺序，故甲可以省略。 （5）取出甲试管中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，根据质量守恒定律可知，试管内溶液质量就会减少1g。 （6）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，加入锌粉后，根据质量变化可知，溶液中应含有硫酸铜和硫酸亚铁，ab段时，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，bc段时，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则b点对应溶液中除水外，一定含有的物质是ZnSO4、FeSO4。 （7）A、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铝时，铝能将铁置换出来，则说明铝比铁活泼，进入铜时，铜不能和氯化铝反应，只能说明铜没有铝活泼，但没有比较铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； B、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铜时，铜不能和氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，但铝能和氯化亚铁反应，说明铝比铁活泼，说明金属活动性顺序：铝>铁>铜，符合题意； C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁、铜都不能和氯化铝反应，没有比较铁和铜的金属活动性顺序，不符合题意。 故选B。 5．（24-25九年级上·安徽·期末）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。 某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用 小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。 (1)结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的 。 (2)铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是 (写出一点即可)。 【项目二】金属的生锈条件探究 小组同学取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管编号 A B C 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 (3)对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的 (填化学式)发生化学反应。 (4)经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，由此可以推测铜生锈的条件为______。(填序号) A．H2O和O2 B．CO2、H2O和O2 C．CO2和O2 D．CO2、N2和H2 【项目三】金属活动性探究 为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动，兴趣小组同学又进行了以下探究。 【设计实验】 设计的实验方案如图所示。(所用金属均已打磨，形状与大小均相同) 【进行实验】 (5)实验I中随着反应进行，溶液颜色的变化为 。 【交流与讨论】 (6)同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验(图Ⅲ所示)，实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是 溶液。 (7)小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用I，Ⅱ中所用的药品(即铁片、铜片和硝酸银溶液)就能得出三种金属的活动性，此同学说法 (填“合理”或“不合理”)。 【实验结论】 (8)最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为 。 【答案】(1)导热性 (2)耐腐蚀 (3)O2、H2O (4)B (5)由无色变为浅绿色 (6)硝酸亚铁（合理即可） (7)合理 (8)Fe＞Cu＞Ag 【解析】（1）结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的导热性。 （2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，不能阻止内部的铁被氧化，因此铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是：耐腐蚀。 （3）A试管中铁钉与氧气和水接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈。对比A、B可知，铁生锈需要与氧气接触；对比A、C可知，铁生锈需要与水接触，故对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的O2、H2O发生化学反应。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。碱式碳酸铜由Cu、C、H、O元素组成，铜由铜元素组成，故反应物中还应含C、H、O元素，空气中含氢元素的物质是水（H2O），含碳元素的物质是二氧化碳（CO2），碱式碳酸铜中C、H、O的个数比为1∶2∶5，则氧气也参与了反应，故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水反应。 故选：B。 （5）实验I中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故实验I中随着反应进行，溶液颜色的变化为：由无色变为浅绿色。 （6）实验Ⅰ中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼；实验Ⅱ中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼；还需要验证铁和铜的金属活动性顺序，故若X是铜片，则Y可能是硝酸亚铁溶液，铜和硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼。 （7）只用I，Ⅱ中所用的药品，验证三种金属的活动性顺序，可先做实验Ⅱ，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，充分反应后，加入铁片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性，此同学的说法合理。 （8）由以上分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag。 考点12：金属与酸反应的计算 1．（2024·河南濮阳·三模）由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是 A．Al 和 Zn B．Al 和 Mg C．Fe 和 Cu D．Fe 和 Zn 【答案】A 【解析】A、设生成0.2g氢气时所需铝、铁的质量分别为x、y，则 、 、 解得x=1.8g、y=6.5g 则铝和锌组成的混合物可能为5.6g，该选项符合题意； B、设生成0.2g氢气时所需要的镁的质量为z，则 解得z=2.4g 则生成0.2g氢气时，所需的铝、镁的质量均小于5.6g，则不可能为铝和镁的混合物，该选项不符合题意； C、设生成0.2g氢气时所需要的铁的质量为a，则 解得a=5.6g 铜不和盐酸反应，则不可能为铁、铜的混合物，该选项不符合题意； D、生成0.2g氢气时，需要铁、锌的质量分别为5.6g、6.5g，则两者的混合物的质量不可能为5.6g，该选项不符合题意。 故选A。 2．（23-24九年级下·河北石家庄·期中）取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余；若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余。则该金属的相对原子质量可能为 A．24 B．40 C．56 D．65 【答案】A 【分析】将3.5g金属放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属有剩余，将2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余，说明与50g质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应的金属的质量大于等于2.5g小于3.5g，根据化学方程式计算出金属质量分别为2.5g、3.5g时该金属的相对原子质量，则可求出该金属相对原子质量的范围。 【解析】50g质量分数为18.25%的盐酸中HCl的质量为：50g×18.25%=9.125g。 设该金属的元素符号为R，假设3.5g金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为x；假设2.5g 金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为y，则 与50g质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应的金属的质量大于等于2.5g小于3.5g，则该金属的相对原子质量大于等于20小于28。故选A。 3．（2024·河南驻马店·模拟预测）相同质量的镁、铁、锌分别与相同质量的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系不可能的是 A．镁=铁=锌 B．镁>铁>锌 C．镁=铁>锌 D．镁>铁=锌 【答案】D 【解析】镁、铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为、、，由化学方程式可知：每有24份质量的和73份质量的氯化氢完全反应生成2份质量的氢气，每有56份质量的铁和73份质量的氯化氢完全反应生成2份质量的氢气，每有65份质量的锌与73份质量的氯化氢完全反应生成2份质量的氢气，设相同质量的镁、铁、锌的质量为，设盐酸的质量为 、、 （1）当，此时盐酸过量，三种金属都能完全反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系镁>铁>锌； （2）当，此时产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系镁>铁>锌； （3），此时产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系镁=铁>锌 （4）当，此时盐酸不足，稀盐酸都反应完全，产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系镁=铁=锌； 故选：D。 4．（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）在托盘天平两边各放一只烧杯，并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左右两边烧杯中分别投入等质量的锌和铁，则天平指针的偏转情况是 A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡 C．先偏向左，最后偏向右 D．先平衡，最后偏向左 【答案】A 【解析】锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌和稀盐酸反应的速率比铁和稀盐酸反应的速率快。锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为、，由反应物和生成物的质量关系可知，等质量的锌和铁和足量稀盐酸反应时，铁和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌和稀盐酸反应的速率比铁和稀盐酸反应的速率快，因此开始时锌和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的锌和铁，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左，故选A。 5．（2024·河南信阳·一模）取铁、锌、镁、铝四种金属各20g，分别与足量等浓度的盐酸反应，下列叙述正确的是 A．铁的反应速率最快 B．铝在单位时间内产生气体较多 C．生成氢气的质量一样多 D．消耗盐酸的量由多到少依次是铝、镁、铁、锌 【答案】D 【解析】A、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序为镁、铝、锌、铁，故镁的反应速率最快，故A说法错误； B、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序为镁、铝、锌、铁，单位时间内产生气体较多的是最活泼的镁，故B说法错误； C、设20g的铁、锌、镁、铝与足量等浓度的盐酸反应，产生氢气质量分别为x1、x2、x3、x4， ，解得x1≈0.71g； ，解得x2≈0.62g； ，解得x3≈1.67g； ，解得x4≈2.22g； 由计算可知，生成氢气的质量不一样多，故C说法错误； D、酸足量，根据质量守恒定律知，生成物氢气中氢元素与反应物氯化氢中的氢元素质量相等。根据上述计算可知，生成氢气有多到少依次是铝、镁、铁、锌，故消耗盐酸的量由多到少依次是铝、镁、铁、锌，故D说法正确； 故选：D。 考点13：金属与酸反应的图像分析 1．（24-25九年级上·全国·课后作业）化学兴趣小组同学在探究金属与酸的反应时，分别将形状、质量相同的和放入同等大小的烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图所示的气压变化曲线。下列有关说法错误的是 A．五种金属中与酸的反应最剧烈 B．充分反应后与稀硫酸反应产生的质量比少 C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是 D．由图可知金属不能与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】A、由图可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快，反应最剧烈，故A不符合题意； B、根据化学方程式：、可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，与稀硫酸反应产生的质量比少，故B不符合题意； C、由图可知，反应结束后，产生压强最大，说明生成氢气质量最多，根据质量守恒定律，产生的氢气来源于酸中的氢元素，说明反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是，故C符合题意； D、由图可知，的压强始终不变，说明没有气体放出，金属不能与稀硫酸反应，故D不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）现有等质量且形状相同的镁和铝两种物质分别与等质量同浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是 A．盐酸都已完全反应 B．图线A表示镁的反应情况 C．反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁 D．图线B过程中可以观察到金属溶解、有气泡产生 【答案】C 【解析】A.解：设镁和铝质量为m    可知：等质量的不同金属完全反应生成氢气不会一样多，；   可知：酸和氢气的质量比都是73:2，等质量的酸生成氢气一样多，图像中氢气一样多，说明是由酸的量决定氢气的质量，即盐酸一定完全反应，故选项结论正确；不符合题意； B.根据金属活动顺序表可知，镁的金属活动性大于铝，因此，相同时间内，镁产生氢气的质量要比铝大，即代表镁的曲线的斜率要比铝大，对应图线A表示镁的反应情况，故选项结论正确，不符合题意； C.盐酸均反应完，生成1g的氢气时，消耗镁12g，消耗铝9g，消耗的镁比铝多，铝一定有剩余，故选项结论错误，符合题意； D.图线B是铝与稀盐酸反应的图线，反应过程中可以观察到金属溶解、有气泡产生，故选项结论正确；不符合题意，故选C。 3．（2025九年级上·黑龙江·专题练习）小刚根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列对图像分析正确的是 A．①表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入溶质质量分数相等的稀盐酸 B．②表示分别向等质量的铝粉和铁粉中加入溶质质量分数相等的稀盐酸 C．③表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入铝粉和铁粉 D．④表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸 【答案】B 【解析】A、常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀盐酸反应，开始反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等；酸过量后，根据化学方程式Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2↑、Fe + 2HCl＝ FeCl2+ H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，铁生成的氢气质量更多，错误； B、常温下，等质量的铝和铁分别与足量同溶质质量分数的稀盐酸反应，开始反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，初始两条曲线完全重合；酸过量后，根据化学方程式 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ 、Fe + 2HCl＝ FeCl2+ H2↑ 可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量盐酸反应，铝生成的氢气质量更多，正确； C、相等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入铝和铁，根据化学方程式 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ 、Fe + 2HCl＝ FeCl2+ H2↑ 可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，开始生成等质量的氢气，消耗的铝的质量少，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，最后酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，错误； D、相等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，开始酸的质量相同，金属过量，生成的氢气应该相等，曲线重合，酸过量后，根据化学方程式Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2↑、Fe + 2HCl＝ FeCl2+ H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，铁生成的氢气质量更多，错误。 故选B。 4．（24-25九年级上·黑龙江大庆·开学考试）下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 B．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属 C．向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 D．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸 【答案】C 【解析】A、等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； B、向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，故镁反应速率最快，其次是铝，铁反应速率最慢，金属过量，酸不足，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意； C、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属完全反应，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＞，故最后铝生成氢气的质量大，符合题意； D、向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意。 故选C。 5．（2024·甘肃武威·一模）把相同质量的甲、乙两种金属分别加入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．完全反应后甲生成的气体比乙多 B．乙的金属活动性比甲强 C．在盐酸盐中甲的化合价一定比乙高 D．甲的相对原子质量可能比乙小 【答案】C 【解析】A、由图可知，完全反应后甲生成的气体比乙多，该选项说法正确； B、由图可知，乙完全反应需要时间短，说明乙的金属活动性比甲强，该选项说法正确； C、根据图示，无法确定甲、乙的化合价，该选项说法不正确； D、由图可知，完全反应后甲生成的气体比乙多，如果甲、乙反应后在化合物中最大化合价相同时，则甲的相对原子质量比乙小，该选项说法正确； 故选：C。 考点14：复分解反应的实质及应用 1．（23-24九年级下·湖北襄阳·自主招生）水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复分解反应， 如，下列说法不正确的是 A．Al4C3 与 H2O 复分解反应的产物是 Al（OH）3和 CH4 B．NaClO 与 H2O 复分解反应的产物之一是 HClO C．PCl3与 H2O 复分解反应的产物是 PH3和 HClO D．Mg3N2与 H2O 复分解反应的产物是 NH3和 Mg（OH）2 【答案】C 【分析】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 【解析】A、Al4C3与H2O复分解反应的产物是Al(OH)3和CH4，A选项正确； B、NaClO与H2O复分解反应的产物是NaOH和HClO，则产物之一是HClO，B选项正确； C、PCl3与H2O复分解反应的产物是H3PO3和HCl，C选项错误； D、Mg3N2与H2O复分解反应的产物是NH3和Mg(OH)2，D选项正确。 故选：C。 2．（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是 A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③. 【答案】A 【解析】四种试剂中，氯化铁溶液显黄色，则能先鉴别出②，将②分别滴入剩余三种试剂中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则能鉴别出①，将氢氧化钠分别滴入剩余两种试剂中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则能鉴别③④，故选A。 3．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Mg2+、Cl−、 B．Na+、K+、Cl−、OH− C．Na+、Cu2+、Cl −、 D．Na+、K+、Cl −、 【答案】A 【分析】pH=2的溶液显酸性，溶液中含有大量氢离子。 【解析】A、钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根相互之间不能结合为水、气体、沉淀，且均能在酸性溶液中大量存在，该选项符合题意； B、氢离子和氢氧根能结合为水，不能大量共存，该选项不符合题意； C、溶液中含有铜离子时显蓝色，该选项不符合题意； D、氢离子和碳酸根能结合为水和二氧化碳，不能大量共存，该选项不符合题意。 故选A。 4．（2024·山东菏泽·三模）在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】C 【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应符合复分解反应的特征，该选项说法不正确； B、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，该选项说法不正确； C、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，该选项说法不正确； 故选C。 5．（2024·山东潍坊·二模）复分解反应是化学基本反应类型之一，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。 (1)用“分类观”认识复分解反应 现有CuO、、HCl、、、六种物质，其中 （填化学式）与其他五种物质均不会发生复分解反应。 (2)用“微粒观”揭示复分解反应实质 根据复分解反应的实质，形成一个不共存离子网络图（图中直线相连的离子能够发生反应）如上图所示，在c处应填写的离子为______（填字母序号）。 A． B． C． D． (3)用“微粒观”分析物质的应用 铝碳酸镁片属于抗酸型胃药，其层状微观结构如图所示，其中能抗酸的微粒有 ，铝碳酸镁与胃酸反应的化学方程式为，其中X为 ，Y为 。 (4)用“变化观”再识复分解反应 已知t℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表： 溶剂溶质 AgCl 水 170g 9.2g g 33.3g 液氨 8.6g 97.2g 0.8g 约为0 判断和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写出反应的化学方程式：如果不能，请说明理由。答案为 。 【答案】(1) (2)B (3) 、、 (4) 【解析】（1）复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物；CuO、Ca（OH）2、、Na2CO3都能和HCl发生复分解反应；Ca（OH）2、CaCl2都能和Na2CO3发生复分解反应；二氧化碳只能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，但不属于复分解反应，故CO2与其他五种物质均不会发生复分解反应； （2）根据复分解反应发生的条件可以知道，两种物质反应时必须有水、气体或是沉淀生成，否则复分解反应就不能发生；氢氧根离子还能与铵根离子反应生成氨气和水，故a为；氢离子能与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，钡离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀，银离子和碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故b为，c为Ca2+；故选：B。 （3）铝碳酸镁片属于抗酸型胃药，其层状微观结构如图所示，其中氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子均能与氢离子反应，故能抗酸的微粒有：，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，则铝碳酸镁与胃酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，故其中X为AlCl3，Y为CO2； （4）根据表格，氯化钡在液氨中的溶解度约为0，Ba（NO3）2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能发生复分解反应，是因为硝酸钡和氯化银反应生成硝酸银和氯化钡沉淀，反应的化学方程式：。 考点15：常用的化肥与使用 1． （24-25九年级下·辽宁·单元测试）某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是氮肥； A. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； B. 中含有氮元素，属于氮肥，此选项正确； C. 中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误； D. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； 故选B。 2．（2024·青海西宁·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2 【答案】A 【解析】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、氯化镁不含N、P、K，不属于化肥，不符合题意。 故选A。 3． （24-25九年级上·全国·课后作业）下列关于化肥和农药的说法不正确的是 A．磷酸二氢铵属于复合肥 B．大量使用化肥，可能会造成土壤酸化 C．铵态氮肥和草木灰混用能增加肥效 D．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 【答案】C 【解析】磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮、磷两种元素，属于复合肥料，A正确；大量使用化肥，可能会造成土壤酸化，B正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，铵态氮肥和草木灰混用会生成氨气，降低肥效，C错误；合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量，D正确. 4．（2024·甘肃平凉·三模）2023年我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是 A．铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混用，会降低肥效 B．尿素CO(NH)2属于复合肥料 C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥 D．幸福树叶片枯黄，应施用钾肥 【答案】A 【解析】A、草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故说法正确； B、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素[CO（NH2）2]只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故说法错误； C、要合理施用化肥，不能大量使用，以免造成浪费和环境污染，故说法错误； D、幸福树叶片枯黄是缺乏氮元素造成的，应施用氮肥（不是钾肥），故说法错误。 故选A。 5．（2024·江苏淮安·模拟预测）“大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B．该技术药效直接，对环境污染较小 C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 【答案】C 【解析】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，KH2PO4中含有钾元素和磷元素两种营养元素，也属于复合肥，故选项说法正确； B、大树输液是将营养液直接流入树木的木质部导管中，药效直接，对环境污染较小，故选项说法正确； C、氯化铵和氢氧化钙混合使用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故选项说法错误； D、该营养液中的磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故选项说法正确； 故选：C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$