专题04 认识化学反应（寒假复习讲义）九年级化学新教材沪教版

专题04 认识化学反应（原卷版） 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1.初步认识燃烧现象，知道物质燃烧的条件。 2.了解灭的原理，学会常见的灭火方法。 3.知道爆炸发生的原因。 4.理解质量守恒定律的含义，能从微观角度解释质量守恒定律。 5.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。 5.根据化学方程式掌握有关反应物、生成物质量的计算。 考点1 燃烧的条件及探究 1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的 反应。 2.燃烧的三个条件： （1）物质具有 ； （2）可燃物与 （或 ）接触； （3）温度达到该物质燃烧所需的最低 。 3.探究燃烧的条件 【实验操作】 （1）如图（a），在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 （2）如图（b），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧； b. 白磷在水下燃烧。 【实验分析】如图（a）。 由（1）中红磷与白磷比较，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的 有关。 由（2）中实验，说明：燃烧必须有 。 【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度 。 考点2：灭火原理及方法 1.灭火的原理 （1）将可燃物撤离燃烧区，与 隔离； （2）将燃烧着的可燃物与 隔开； （3）使用大量的冷却剂（如水、干冰等）让可燃物冷却，使温度降低到 。 2. 防范火险 （1）如果火势很小，可根据起火的原因，采用适当的方法将火扑灭； （2）如果火势较大，或有蔓延的可能，应立即 ； （3）被困在火灾区时，要冷静并采取一定的自救措施，如用湿毛巾或衣物 ，低下身子沿墙壁或贴近地面 ，到窗口呼救等。 3.常见灭火器的适用范围 （1）水基型灭火器：扑灭非水溶性可燃性 如汽油、柴油等，以及 燃料，如木材、棉布等燃烧引起的失火； （2）干粉灭火器：扑灭一般的失火以及 等燃烧引起的失火； （3）二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、 等处的失火。 考点3 爆炸发生的原因 1. 爆炸 （1）定义：可燃物在有限的空间内 燃烧，就会在短时间内聚积大量的 ，使气体体积迅速膨胀而引起 。 （2）爆炸还包括物理爆炸，它们是 变化。 （3）除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。 2. 爆炸极限：可燃性气体可燃物在空气中达到 时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫做 。 3. 按要求填空： （1）可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到 可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要 ,以防止发生爆炸的危险。 （2）油库、面粉厂门口贴有 的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生 的危险。 考点4 质量守恒定律的含义及微观角度的理解 1．化学变化前后物质质量关系的探索说明，实验是进行科学探究的重要途径，而精确严谨的定量实验，能帮助人们更为准确地收集 ，更好地揭示客观世界的规律。 2．参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做 。3．质量守恒定律的意义：它是自然界 的规律，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的 关系。 4．质量守恒定律的理解 （1）物质是由 、原子等微观粒子构成的，发生化学反应时，参加反应的各物质中的 会重新组合形成新的物质。化学反应中原子核不会发生变化，因而反应中 的种类及 的种类和数目不变。 （2）参加化学反应的各物质的质量总和 发生变化，即参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 考点5 质量守恒定律的应用 1．质量守恒定律适用于所有的 变化。化学变化的本质是有 ，在化学反应中，原子的种类、数目和 都不会发生改变，只是原子 的分子，所以反应前后物质的 总和必然相等。 2．质量守恒定律强调的是“ ”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“ ”的质量总和。 3．质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的 。若反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。 4．质量守恒定律的适用对象是“ ”，不包括其他物理量，如体积等。 考点6 化学方程式的书写与配平 1. 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以 为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。 2. 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造 或事实上不存在的 。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是 。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、 （沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 3. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到 配平。 （3）配平时一般从最复杂的 入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 （4）刚开始配平，可让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为 即可。 考点7 根据化学方程式进行计算 1. 根据化学方程式所反映出的化学变化中各物质之间的 关系，可以确定一定 的反应物能转化为多少 的生成物，或产生一定 的生成物需要多少质量的反应物。 2. 依据化学方程式进行计算，应遵守下列规则： （1）依据 正确书写化学方程式。 （2）根据 解决要求假设未知量。 （3）根据 或物质转化关系式，找出 与需要计算的 之间的关系，列出关系式。 （4）根据 进行计算，计算中涉及的物质的 应是纯净物的 。 （5）完成计算后要进行 。检查 是否正确，检查所列出的 和 之间的关系是否正确，检查已知量和未知量的 是否一致，检查解题过程是否规范、正确等。 强化点1 燃烧与灭火 1. 燃烧与燃烧的条件 （1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧的条件如图所示： 一共有三个：可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点。 （2）对于燃烧的概念，一定要明确燃烧是一种 反应，常伴随有发光、放热的现象。在书写有关物质燃烧的文字表达式或化学方程式时，不能把反应条件写出 ，而应该是点燃。 （2）对于燃烧的条件，要特别注意 是同时具备，缺一不可的。有些物质（如细铁丝等）燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中的氧气浓度是达不到的；这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧。 2. 几种常用的灭火器 （1）干粉灭火器 灭火原理：利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分是碳酸氢钠等）来灭火。 适用范围：可扑灭一般火灾，还可扑灭油、气等燃烧引起的失火。 优点：灭火速度快，成本低。 （2）二氧化碳灭火器 灭火原理：在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用。 适用范围：主要用于扑救贵重设备、档案资料、仪器仪表、600伏以下电气设备及油类的初起火灾。 优点：灭火后不留痕迹，不会造成图书档案的损坏。 （3）水基型灭火器 灭火原理：通过内部装有 AFFF 水成膜泡沫灭火剂和氮气产生的泡沫，喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，使可燃物与空气隔绝。 适用范围：适用于扑救固体或非水溶性液体的初起火灾。 优点：使用方便，灭火效率高，对人体无害。 在实际应用中，应根据火灾的类型和场所选择合适的灭火器，以达到最佳的灭火效果。 强化点2 质量守恒定律的微观体现及应用 1. 化学反应过程中的反应物和生成物，都是由 组成、由 等微观粒子构成的。 2. 在化学反应中，分子被分裂成 ，原子重新组合成新的 。 3. 从微观角度来看，质量守恒定律成立的原因： （1）原子的种类不变：化学反应前后，参与反应的 没有发生改变。 （2）原子的数目不变：参与反应的各种原子的 在反应前后保持不变。 （3）原子的质量不变：原子的 在化学反应中始终保持恒定。 （4）化学反应只是原子的重新组合，而原子的 、数目和 都不变，所以参加化学反应的各物质的 总和必然等于反应后生成的各物质的 总和。 （5）从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。 4. 定律的含义是：宏观上的“反应前后物质总 、元素的 、各元素质量”和微观上的“原子的种类、原子的数目、原子的质量不变”六不变。 5. 质量守恒定律的应用： （1）求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）； （3）判断反应物是否全部参加了反应。 强化点3 根据化学方程式进行计算 1. 化学方程式的计算方法的应用 （1）确定反应的投料比确定反应的投料比。 （2）测定物质的含量测定物质的含量。 （3）确定反应放出的热量确定反应放出的热量。 2. 计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 真题感知 1．（2024•北京）下列标志表示“禁止烟火”的是（　　） A． B． C． D． 2．（2024•湖南）花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是（　　） A．风箱拉动过程中增加了可燃物 B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 3．（2024•辽宁）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　） A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 4．（2024•乐山）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是（　　） A．当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧 B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C．当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D．当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧 5．（2024•成都）“生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是（　　） 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 6．（2024•四川广安）安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是（　　） A．冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B．由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 C．实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D．纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点 7．（2024•滨州）下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（　　） A．有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 8．（2024•山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（　　） A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 9．（2024•湖北）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（　　） A．乙为氧化物 B．丙的化学式为H2O C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变 10．（2024•济宁）下列化学方程式书写错误的是（　　） A．4Al+3O22Al2O3 B．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 C．MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 D．2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑ 11．（2024•临沂）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x＝7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9：8 12．（2024•黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 13．（2024•常州）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲、乙质量比为1：1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1：1 14．（2024•攀枝花）解释下列事实的化学方程式中，错误的是（　　） A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ B．氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 15．（2024•呼和浩特）N2H4（肼）和N2O4是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O。下列说法错误的是（　　） A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B．肼中氢元素的质量分数为12.5% C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D．参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为2：1 16．（2024•滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 17．（2024•德阳）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？ 18．（2024•武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 提升专练 1．随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法不正确的是（　　） A．钻木取火——“钻”为取火提供了热量 B．火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物 C．火柴划——划动摩擦的过程要放热，提高了火柴的着火点 D．打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小 2．有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是40℃和240℃）如图。下列说法正确的是（　 　） A．①②处说明燃烧需要可燃物 B．③④处说明燃烧需要氧气 C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染 3．化学实验小组用如图装置进行燃烧条件的探究，已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。电炉升温至60℃的过程中，下列说法不正确的是（　　） A．仅①中的白磷燃烧，放出大量白烟 B．升温后可燃物在铜板上燃烧，说明铜具有导热性 C．①②实验可证明可燃物燃烧的条件之一是需要氧气 D．该实验设计不能充分证明可燃物燃烧所需要的必要条件 4．粉尘爆炸是悬浮在空气中的可燃性固体微粒接触到火焰或电火花等火源时，在密闭空间达到爆炸极限而发生的剧烈化学反应的现象。下列有关粉尘爆炸实验说法正确的是（　　） A．剧烈燃烧一定会引起爆炸 B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点 C．鼓空气是为了增大氧气的含量 D．面粉加工厂必须严禁烟火 5．实验小组按如图所示微型实验装置探究燃烧的条件。下列说法错误的是（　　） A．从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气 B．实验中③处白磷燃烧表明其着火点为80℃ C．实验中②处白磷加热后燃烧产生大量白烟 D．热水中白磷燃烧过程中发生了化学变化 6．物质发生化学反应前后，一定保持不变的是：①物质的种类②物质的总质量③分子种类④分子数目⑤原子种类⑥原子数目⑦原子质量⑧元素的种类（　　） A．①②③④ B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑦⑧ 7．（2024•广西）已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定过程如下：①样品+H2SO4→（NH4）2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是（　　） A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b C．若a＝8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D．若b＝3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 8．如图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“”表示汞原子，“”表示氧原子，根据此反应得出结论正确的是（　 　） A．该反应是置换反应 B．构成物质的微粒有分子和原子 C．反应物和生成物中都有单质 D．生成物的化学计量数之比为1：1 9．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 10．一定质量的甲与9.0g乙恰好完全反应生成丙和丁，乙和丙的相对分子质量之比为15：14。相关物质的部分信息如下表所示（表示氧原子、表示氢原子、表示X原子）。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 分子微观示意图 ﹣ 参加反应的分子个数 4a 6a 5a 6a A．甲的质量≥3.4 g B．乙可能含有三种元素 C．元素X的相对原子质量为14 D．反应生成丙和丁的质量比为14：9 11．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂 C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2 12．（2024•镇江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（　　） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 13．（2024•无锡）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g m1 m2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是（　　） A．m3＝0，m5＝0时，R中一定含有氢元素 B．m1+m2＝m3时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．m3：m4＝11：9时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 14．1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为CO（NH2）2]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如图。 （1）尿素中碳元素与氮元素的质量比为 　 　。 （2）该反应的化学方程式为 　 　。 （3）下列关于该反应的说法正确的是 　 　（填序号）。 A.原子种类不变 B.原子数目改变 C.属于化合反应 15．如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。 （1）对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是 　 　； （2）图2和图1相比，图2的优点是 　 　； （3）图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是 　 　； A. 油锅着火：用水浇灭 B. 室内起火：打开门窗 C. 图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器 （4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是 　 　； （5）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法：　 　。 16．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图甲所示的实验，回答下列问题。 （1）图甲实验中，取下烧杯并将其倾斜，盐酸与碳酸钠粉末混合生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到的现象是 　 ，化学方程式是 　 　，该实验 　 　（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 （2）图乙中在设计实验时，锥形瓶底部放层细沙的目的是防止锥形瓶 　 　，气球的作用是 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 17．（2024•长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。（已知：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生CO2的质量为 　 　g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 18．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生成CO2的质量为 　 　g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 认识化学反应 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1.初步认识燃烧现象，知道物质燃烧的条件。 2.了解灭的原理，学会常见的灭火方法。 3.知道爆炸发生的原因。 4.理解质量守恒定律的含义，能从微观角度解释质量守恒定律。 5.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。 5.根据化学方程式掌握有关反应物、生成物质量的计算。 考点1 燃烧的条件及探究 1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的 氧化 反应。 2.燃烧的三个条件： （1）物质具有 可燃性 ； （2）可燃物与 氧气 （或 空气 ）接触； （3）温度达到该物质燃烧所需的最低 温度 。 3.探究燃烧的条件 【实验操作】 （1）如图（a），在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 （2）如图（b），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧； b. 白磷在水下燃烧。 【实验分析】如图（a）。 由（1）中红磷与白磷比较，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的 温度 有关。 由（2）中实验，说明：燃烧必须有 氧气（空气） 。 【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度 达到着火点 。 考点2：灭火原理及方法 1.灭火的原理 （1）将可燃物撤离燃烧区，与 火源 隔离； （2）将燃烧着的可燃物与 空气 隔开； （3）使用大量的冷却剂（如水、干冰等）让可燃物冷却，使温度降低到 着火点以下 。 2.防范火险 （1）如果火势很小，可根据起火的原因，采用适当的方法将火扑灭； （2）如果火势较大，或有蔓延的可能，应立即 拨打火警电话“119” ； （3）被困在火灾区时，要冷静并采取一定的自救措施，如用湿毛巾或衣物 捂住口鼻 ，低下身子沿墙壁或贴近地面 跑出火灾区 ，到窗口呼救等。 3.常见灭火器的适用范围 （1）水基型灭火器：扑灭非水溶性可燃性 液体 如汽油、柴油等，以及 固体 燃料，如木材、棉布等燃烧引起的失火； （2）干粉灭火器：扑灭一般的失火以及 油与气 等燃烧引起的失火； （3）二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、 精密仪器 等处的失火。 考点3 爆炸发生的原因 1. 爆炸 （1）定义：可燃物在有限的空间内 急剧地 燃烧，就会在短时间内聚积大量的 热 ，使气体体积迅速膨胀而引起 爆炸 。 （2）爆炸还包括物理爆炸，它们是 物理 变化。 （3）除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。 2. 爆炸极限：可燃性气体可燃物在空气中达到 一定的含量 时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫做 爆炸极限 。 3. 按要求填空： （1）可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到 明火 可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要 检验纯度 ,以防止发生爆炸的危险。 （2）油库、面粉厂门口贴有 “严禁烟火” 的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生 爆炸 的危险。 考点4 质量守恒定律的含义及微观角度的理解 1．化学变化前后物质质量关系的探索说明，实验是进行科学探究的重要途径，而精确严谨的定量实验，能帮助人们更为准确地收集 实验数据 ，更好地揭示客观世界的规律。 2．参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做 质量守恒定律 。3．质量守恒定律的意义：它是自然界 客观存在 的规律，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量 关系。 4．质量守恒定律的理解 （1）物质是由 分子 、原子等微观粒子构成的，发生化学反应时，参加反应的各物质中的 原子 会重新组合形成新的物质。化学反应中原子核不会发生变化，因而反应中 元素 的种类及 原子 的种类和数目不变。 （2）参加化学反应的各物质的质量总和 不会 发生变化，即参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质的质量总和。 考点5 质量守恒定律的应用 1．质量守恒定律适用于所有的 化学 变化。化学变化的本质是有 新物质生成 ，在化学反应中，原子的种类、数目和 质量 都不会发生改变，只是原子 重新组合成新 的分子，所以反应前后物质的 质量 总和必然相等。 2．质量守恒定律强调的是“ 参加化学反应 ”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“ 反应物 ”的质量总和。 3．质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的 质量 。若反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。 4．质量守恒定律的适用对象是“ 质量 ”，不包括其他物理量，如体积等。 考点6 化学方程式的书写与配平 1. 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以 客观事实 为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。 2. 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造 化学式 或事实上不存在的 化学反应 。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是 最简比 。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 3. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 原子 个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到 最后 配平。 （3）配平时一般从最复杂的 化学式 入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 （4）刚开始配平，可让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为 整数 即可。 考点7 根据化学方程式进行计算 1. 根据化学方程式所反映出的化学变化中各物质之间的 质量 关系，可以确定一定 质量 的反应物能转化为多少 质量 的生成物，或产生一定 质量 的生成物需要多少质量的反应物。 2. 依据化学方程式进行计算，应遵守下列规则： （1）依据 事实 正确书写化学方程式。 （2）根据 问题 解决要求假设未知量。 （3）根据 化学方程式 或物质转化关系式，找出 已知量 与需要计算的 未知量 之间的关系，列出关系式。 （4）根据 关系式 进行计算，计算中涉及的物质的 质量 应是纯净物的 质量 。 （5）完成计算后要进行 检查 。检查 化学方程式 是否正确，检查所列出的 已知量 和 未知量 之间的关系是否正确，检查已知量和未知量的 单位 是否一致，检查解题过程是否规范、正确等。 强化点1 燃烧与灭火 1. 燃烧与燃烧的条件 （1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧的条件如图所示： 一共有三个：可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点。 （2）对于燃烧的概念，一定要明确燃烧是一种 氧化 反应，常伴随有发光、放热的现象。在书写有关物质燃烧的文字表达式或化学方程式时，不能把反应条件写出 燃烧 ，而应该是点燃。 （2）对于燃烧的条件，要特别注意 三个条件 是同时具备，缺一不可的。有些物质（如细铁丝等）燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中的氧气浓度是达不到的；这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧。 2. 几种常用的灭火器 （1）干粉灭火器 灭火原理：利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分是碳酸氢钠等）来灭火。 适用范围：可扑灭一般火灾，还可扑灭油、气等燃烧引起的失火。 优点：灭火速度快，成本低。 （2）二氧化碳灭火器 灭火原理：在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用。 适用范围：主要用于扑救贵重设备、档案资料、仪器仪表、600伏以下电气设备及油类的初起火灾。 优点：灭火后不留痕迹，不会造成图书档案的损坏。 （3）水基型灭火器 灭火原理：通过内部装有 AFFF 水成膜泡沫灭火剂和氮气产生的泡沫，喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，使可燃物与空气隔绝。 适用范围：适用于扑救固体或非水溶性液体的初起火灾。 优点：使用方便，灭火效率高，对人体无害。 在实际应用中，应根据火灾的类型和场所选择合适的灭火器，以达到最佳的灭火效果。 强化点2 质量守恒定律的微观体现及应用 1. 化学反应过程中的反应物和生成物，都是由 元素 组成、由 原子 等微观粒子构成的。 2. 在化学反应中，分子被分裂成 原子 ，原子重新组合成新的 分子 。 3. 从微观角度来看，质量守恒定律成立的原因： （1）原子的种类不变：化学反应前后，参与反应的 原子种类 没有发生改变。 （2）原子的数目不变：参与反应的各种原子的 数量 在反应前后保持不变。 （3）原子的质量不变：原子的 质量 在化学反应中始终保持恒定。 （4）化学反应只是原子的重新组合，而原子的 种类 、数目和 质量 都不变，所以参加化学反应的各物质的 质量 总和必然等于反应后生成的各物质的 质量 总和。 （5）从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。 4. 定律的含义是：宏观上的“反应前后物质总 质量 、元素的 种类 、各元素质量”和微观上的“原子的种类、原子的数目、原子的质量不变”六不变。 5. 质量守恒定律的应用： （1）求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）； （3）判断反应物是否全部参加了反应。 强化点3 根据化学方程式进行计算 1. 化学方程式的计算方法的应用 （1）确定反应的投料比确定反应的投料比。 （2）测定物质的含量测定物质的含量。 （3）确定反应放出的热量确定反应放出的热量。 2. 计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 真题感知 1．（2024•北京）下列标志表示“禁止烟火”的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。 B、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。 C、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。 D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。故选：B。 2．（2024•湖南）花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是（　　） A．风箱拉动过程中增加了可燃物 B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 【答案】B 【解析】A、风箱拉动过程中没有增加可燃物，选项说法错误； B、手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气，使煤发生充分燃烧，放出更多的热量，选项说法正确； C、火炉烧得旺是因为补充了充足的氧气，而不是降低了煤的着火点，选项说法错误； D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气没有可燃性，选项说法错误。故选：B。 3．（2024•辽宁）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　） A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 【答案】B 【解析】A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是使温度降到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，故选项说法错误。 B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，故选项说法正确。 C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，故选项说法错误。 D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，故选项说法错误。 故选：B。 4．（2024•乐山）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是（　　） A．当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧 B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C．当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D．当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧 【答案】D 【解析】A、当温度为60℃时，①处的白磷既与氧气接触，温度也达到了着火点，因此①处白磷燃烧；温度没有达到②处红磷的着火点，没有发生燃烧；③处的红磷既没有与氧气接触，温度也未达到其着火点，因此没有发生燃烧，选项说法正确； B、为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，选项说法正确； C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点。②处红磷燃烧（与氧气接触）、③处红磷不燃烧（没有与氧气接触），说明燃烧需要氧气，选项说法正确； D、氯化钠不是可燃物，温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃烧，选项说法错误。故选：D。 5．（2024•成都）“生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是（　　） 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 【答案】B 【解析】A、扑灭森林火灾时，设置隔离带的目的是使可燃物与燃烧物隔离。故选项说法正确。 B、家用电器着火，不能直接用水浇，以防触电，故选项说法错误； C、酒精失火时用湿毛巾盖灭，原理是隔绝氧气，同时降低温度。故选项说法正确； D、图书馆图书失火时用二氧化碳灭火器扑灭，原理是降低温度，隔绝空气。故选项说法正确。 故选：B。 6．（2024•四川广安）安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是（　　） A．冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B．由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 C．实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D．纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点 【答案】D 【解析】A．冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风，防止一氧化碳中毒，故A正确； B．由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火，防止发生触电事故，故B正确； C．实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖上，隔绝氧气而达到灭火的目的，故C正确； D．纸箱着火时用水浇灭，降低了温度到可燃物的着火点以下，着火点不能降低，故D错误。 故选：D。 7．（2024•滨州）下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（　　） A．有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 【答案】B 【解析】A.有发光、发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电后发光、发热，属于物理变化，故错误； B.炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，达到隔绝空气的作用，故正确； C.可燃物的着火点是物质本身的性质，不能降低，应该是可以通过降低周围的温度至可燃物的着火点以下来灭火，故错误； D.煤气是可燃性气体，泄漏时开灯会产生电火花，会引起煤气爆炸，故错误。 故选：B。 8．（2024•山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（　　） A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 【答案】C 【解析】A、小苏打是反应物，反应后小苏打的质量减少，故选项说法不正确。 B、化学反应过程中，反应物的质量减少，生成物的质量增加，故选项说法不正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，故选项说法正确。 D、反应前称量的是小苏打和白醋以及整个装置的总质量，故选项说法不正确。 故选：C。 9．（2024•湖北）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（　　） A．乙为氧化物 B．丙的化学式为H2O C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变 【答案】B 【解析】A、乙是氧气，氧气不是氧化物，该选项不正确。 B、丙是水，水的化学式为H2O，该选项正确。 C、反应后分子个数减少，该选项不正确。 D、反应前氧气中的氧元素化合价是0，反应后水中氧元素化合价是﹣2，该选项不正确。 故选：B。 10．（2024•济宁）下列化学方程式书写错误的是（　　） A．4Al+3O22Al2O3 B．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 C．MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 D．2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】A、该化学方程式书写完全正确。B、该化学方程式书写完全正确。C、该化学方程式书写完全正确。D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 故化学方程式书写错误的是D。 故选：D。 11．（2024•临沂）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x＝7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9：8 【答案】C 【解析】A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g﹣4g＝36g，故是反应物，参加反应的质量为36g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丁是生成物，生成的质量为34g﹣2g＝32g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为36g﹣32g＝4g，故x的数值为3+4＝7，故选项说法正确。 B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。 C、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。 D、反应中甲和丁的质量比是36g：32g＝9：8，故选项说法正确。 故选：C。 12．（2024•黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】由质量守恒定律可知，反应后丁的质量分数为1﹣42%﹣8%﹣40%＝10%。反应后，甲物质的质量分数减小，则甲是反应物，乙物质的质量分数减小，则乙是反应物，丙物质的质量分数增大，则丙是生成物，丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，有可能没有参加反应的杂质。 A、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法正确； B、该化学反应中乙、丙质量比为（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，选项说法正确； C、丙是化合反应的生成物，因此丙一定属于化合物，不会是单质，选项说法错误； D、物质丁可能是该反应的催化剂，选项说法正确。 故选：C。 13．（2024•常州）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲、乙质量比为1：1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1：1 【答案】B 【解析】A、由反应的微观过程图可知，1个甲分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则甲的化学式为C2H6，故选项说法正确。 B、由反应的微观过程图可知，该反应是1个乙烷分子与1个二氧化碳分子反应生成了1个乙烯分子、1个一氧化碳分子和1个水分子，参加反应的甲、乙质量比为30：44＝15：22，故选项说法错误。 C、由反应的微观过程图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，故选项说法正确。 D、由反应的微观过程图可知，丙与丁的分子个数之比为1：1，故选项说法正确。 故选：B。 14．（2024•攀枝花）解释下列事实的化学方程式中，错误的是（　　） A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ B．氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项正确。B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。故选：A。 15．（2024•呼和浩特）N2H4（肼）和N2O4是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O。下列说法错误的是（　　） A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B．肼中氢元素的质量分数为12.5% C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D．参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为2：1 【答案】C 【解析】A、由肼的化学式可知，1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，故选项说法正确。 B、肼中氢元素的质量分数为，故选项说法正确。 C、分子之间有间隔，肼汽化过程中肼分子间的间隔变大，其分子体积不变，故选项说法错误。 D、由反应的方程式可知，参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为2：1，故选项说法正确。 故选：C。 16．（2024•滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【答案】D 【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了12g﹣8g＝4g，故是生成物，生成的质量为4g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣8g＝12g；丁是生成物，生成的质量为16g﹣8g＝8g；由质量守恒定律，丙的质量应不变，故X的数值为6。 A、任何化学反应均遵守质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法正确。 B、丙的质量不变，可能为该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。 C、反应前后乙和丁的质量变化之比为12g：8g＝3：2，故选项说法正确。 D、由于不知反应中甲和丁的化学计量数之比，无法确定甲和丁的相对分子质量之比是否为1：2，故选项说法错误。故选：D。 17．（2024•德阳）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？ 【解析】设至少需要CaCO3的质量是x。 2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 200 128 x 256kg x＝400kg 答：至少需要CaCO3的质量是400kg。 18．（2024•武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】（1）锥形瓶；（2）0.04g。 【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶； （2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g， 设参加反应的红磷的质量为x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g ＝ x≈0.04g 即参加反应红磷的质量0.04g； 答：参加反应红磷的质量0.04g。 提升专练 1．随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法不正确的是（　　） A．钻木取火——“钻”为取火提供了热量 B．火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物 C．火柴划——划动摩擦的过程要放热，提高了火柴的着火点 D．打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小 【答案】C 【解析】A、钻木取火，“钻”进行了摩擦，摩擦的过程要放热，“钻”为取火提供了热量，故A正确； B、火折子，吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物氧气，故B正确； C、着火点是物质本身所具有的一种属性，是不能改变的，故C错误； D、打火机，转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小，故D正确。故选：C。 2．有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是40℃和240℃）如图。下列说法正确的是（　 　） A．①②处说明燃烧需要可燃物 B．③④处说明燃烧需要氧气 C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染 【答案】B 【解析】①②处，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，温度没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要温度达到着火点，说法错误；通氧气前，水中的白磷不能燃烧，通氧气后，水中的白磷能燃烧，③④处说明燃烧需要氧气，说法正确；①③处，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触，说法错误；④处燃烧时，水能吸收生成的五氧化二磷，能有效避免空气污染，①处燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，不能有效避免空气污染，说法错误。故选B。 3．化学实验小组用如图装置进行燃烧条件的探究，已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。电炉升温至60℃的过程中，下列说法不正确的是（　　） A．仅①中的白磷燃烧，放出大量白烟 B．升温后可燃物在铜板上燃烧，说明铜具有导热性 C．①②实验可证明可燃物燃烧的条件之一是需要氧气 D．该实验设计不能充分证明可燃物燃烧所需要的必要条件 【答案】D 【解析】A、当温度为60℃时，达到了白磷的着火点，①中的白磷与空气接触，燃烧，②中的白磷被沙子覆盖，隔绝了空气，没有燃烧，③中的红磷与空气接触，没有燃烧，仅①中的白磷燃烧，放出大量白烟，故A正确； B、升温后可燃物在铜板上燃烧，说明铜具有导热性，故B正确； C、当温度为60℃时，达到了白磷的着火点，①中的白磷与空气接触，燃烧，②中的白磷被沙子覆盖，隔绝了空气，没有燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是需要氧气，故C正确； D、白磷、红磷都是可燃物，温度升至60℃，达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，①中的白磷与空气接触，燃烧，③中的红磷与空气接触，没有燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，当温度为60℃时，达到了白磷的着火点，①中的白磷与空气接触，燃烧，②中的白磷被沙子覆盖，隔绝了空气，没有燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：与空气（氧气）接触，故该实验设计能充分证明可燃物燃烧所需要的必要条件，故D错误。故选：D。 4．粉尘爆炸是悬浮在空气中的可燃性固体微粒接触到火焰或电火花等火源时，在密闭空间达到爆炸极限而发生的剧烈化学反应的现象。下列有关粉尘爆炸实验说法正确的是（　　） A．剧烈燃烧一定会引起爆炸 B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点 C．鼓空气是为了增大氧气的含量 D．面粉加工厂必须严禁烟火 【答案】D 【解析】A、爆炸是急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间里聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引发爆炸，剧烈燃烧不一定会引起爆炸，故选项说法错误。 B、可燃物的着火点是物质本身固有的属性，不能升高面粉着火点，故选项说法错误。 C、鼓空气是为了使面粉充满容器罐，而不是为了增大氧气的含量，故选项说法错误。 D、为防止发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，故选项说法正确。 故选：D。 5．实验小组按如图所示微型实验装置探究燃烧的条件。下列说法错误的是（　　） A．从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气 B．实验中③处白磷燃烧表明其着火点为80℃ C．实验中②处白磷加热后燃烧产生大量白烟 D．热水中白磷燃烧过程中发生了化学变化 【答案】B 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气，故A正确； B、燃烧的条件是可燃物、与氧气接触以及温度达到可燃物的着火点，则实验中③处白磷燃烧是与氧气接触和温度达到可燃物的着火点，则白磷的着火点不一定是80℃，故B错误； C、实验中②处白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，则白磷燃烧，产生大量白烟，故C正确； D、热水中白磷燃烧生成五氧化二磷，该燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。 故选：B。 6．物质发生化学反应前后，一定保持不变的是：①物质的种类②物质的总质量③分子种类④分子数目⑤原子种类⑥原子数目⑦原子质量⑧元素的种类（　　） A．①②③④ B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】化学反应的微观实质是分子分成原子，原子进行重新组合，构成新的分子，因此反应前后原子的种类、数目、质量都不会改变。则反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、质量不变；所以化学反应前后，一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量，宏观上元素种类、元素质量、各物质的总质量不变，而分子种类一定会改变，分子数目可能改变，宏观上物质的种类一定会改变；故②⑤⑥⑦⑧一定不变。 故选：C。 7．（2024•广西）已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定过程如下：①样品+H2SO4→（NH4）2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是（　　） A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b C．若a＝8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D．若b＝3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 【答案】D 【解析】A、蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终不会被人体全部吸收，故A错误； B、奶粉中有糖类、脂肪等含碳物质，无法根据二氧化碳的质量计算奶粉样品中碳元素质量，故B错误； C、若a＝8.8g，即测得二氧化碳的质量为8.8g，奶粉中还有糖类、碳水化合物、脂肪等含碳物质，无法根据二氧化碳的质量计算奶粉样品中蛋白质的含碳量，故C错误； D、若b＝3.4g，则氮元素的质量为3.4g100%＝2.8g，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为2.8g×6.25g＝17.5g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致，故D正确。故选：D。 8．如图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“”表示汞原子，“”表示氧原子，根据此反应得出结论正确的是（　 　） A．该反应是置换反应 B．构成物质的微粒有分子和原子 C．反应物和生成物中都有单质 D．生成物的化学计量数之比为1：1 【答案】B 【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应是氧化汞在一定条件下生成汞和氧气，方程式是2HgO2Hg+O2↑；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不是置换反应，故A结论不正确；氧气是由氧分子构成的，汞是由汞原子构成的，构成物质的微粒有分子和原子，故B结论正确；由物质的组成可知，反应物是一种化合物，生成物是两种单质，故C结论不正确；由方程式的意义可知，生成物的化学计量数之比为2：1或1：2，故D结论不正确。故选：B。 9．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 【答案】D 【解析】A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确； B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确； D、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误。 故选：D。 10．一定质量的甲与9.0g乙恰好完全反应生成丙和丁，乙和丙的相对分子质量之比为15：14。相关物质的部分信息如下表所示（表示氧原子、表示氢原子、表示X原子）。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 分子微观示意图 ﹣ 参加反应的分子个数 4a 6a 5a 6a A．甲的质量≥3.4 g B．乙可能含有三种元素 C．元素X的相对原子质量为14 D．反应生成丙和丁的质量比为14：9 【答案】C 【解析】A、一氧化氮和氮气的相对分子质量之比为：30：28＝15：14，则X是氮原子，乙是一氧化氮，丙是氮气，反应的化学方程式及其质量关系： 4NH3+6NO5N2+6H2O， 68 180 140 108 3.4g 9.0g 甲的质量等于3.4g，该选项说法不正确； B、乙是一氧化氮，一氧化氮中含有两种元素，该选项说法不正确； C、氮原子相对原子质量是14，该选项说法正确； D、由A中数据可知，反应生成丙和丁的质量比为：140：108，该选项说法不正确。 故选：C。 11．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂 C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2 【答案】A 【解析】A、由分析可知，该反应为丙与丁反应生成甲，所以甲一定是化合物，故A正确； B、由分析可知，反应前后，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误； C、由分析可知，t2时刻，丙、丁的质量比为6：3＝2：1，故C错误； D、由分析可知，该反应中乙、丁的质量变化之比为0：15，故D错误。 故选：A。 12．（2024•镇江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（　　） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【答案】D 【解析】A、NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠固体、CO2和H2O，生成CO2和H2O的质量之和为16.8g﹣13.7g＝3.1g，而不是生成3.1gCO2，故A错误； B、反应前后固体中钠元素的质量不变，剩余固体质量的减小，则加热后，固体中钠元素的质量分数增大，故B错误； C、设参加反应的NaHCO3的质量为x，生成碳酸钠的质量为y， 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 固体减轻的质量 168 106 168﹣106＝62 x y 3.1g x＝8.4g y＝5.3g 剩余固体中NaHCO3的质量为16.8g﹣8.4g＝8.4g，则剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为8.4g：5.3g＝84：53，故C错误； D、反应前后固体中钠元素的质量不变，13.7g剩余固体中钠元素的质量等于16.8gNaHCO3固体中钠元素的质量，则固体中钠元素的质量为16.8g100%＝4.6g，则NaCl的质量为4.6g÷（100%）＝11.7g，故D正确； 故选：D。 13．（2024•无锡）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g m1 m2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是（　　） A．m3＝0，m5＝0时，R中一定含有氢元素 B．m1+m2＝m3时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．m3：m4＝11：9时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，m3＝0，m5＝0时，说明R和氧气反应生成水，则说明其中一定含有氢元素，故A正确； B、若m1+m2＝m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故B正确； C、若m3：m4＝11：9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故C正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，故D错误。故选：D。 14．1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为CO（NH2）2]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如图。 （1）尿素中碳元素与氮元素的质量比为 　 　。 （2）该反应的化学方程式为 　 　。 （3）下列关于该反应的说法正确的是 　 　（填序号）。 A.原子种类不变 B.原子数目改变 C.属于化合反应 【答案】（1））3：7；（2）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；（3）A 【解析】（1）尿素[化学式为CO（NH2）2]中，碳元素与氮元素的质量比为12：（14×2）＝3：7； （2）一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；故答案为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O； （3）A.由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，选项说法正确； B.由质量守恒定律可知，原子数目不变，选项说法错误； C.该反应的生成物有两种，不属于化合反应，选项说法错误。 15．如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。 （1）对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是 　 　； （2）图2和图1相比，图2的优点是 　 　； （3）图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是 　 　； A. 油锅着火：用水浇灭 B. 室内起火：打开门窗 C. 图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器 （4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是 　 　； （5）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法：　 　。 【答案】（1）需要氧气； （2）更环保； （3）C ； （4）温度不能达到纸的着火点； （5）密封保存在冷水中 【解析】（1）铜片上的白磷与氧气接触，燃烧，热水中的白磷与氧气隔绝，不能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气。 （2）图2和图1相比，图2的优点是更环保； （3）油锅着火，不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，能够扩大燃烧面积，方法不正确；室内起火，打开门窗，氧气进入，促进燃烧，方法不正确；图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器，灭火的同时保护书籍，方法正确； （4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是温度不能达到纸的着火点； （5）经上述实验探究可知，白磷应该密封保存在冷水中。 16．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图甲所示的实验，回答下列问题。 （1）图甲实验中，取下烧杯并将其倾斜，盐酸与碳酸钠粉末混合生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到的现象是 　 ，化学方程式是 　 　，该实验 　 　（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 （2）图乙中在设计实验时，锥形瓶底部放层细沙的目的是防止锥形瓶 　 　，气球的作用是 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 【答案】（1）白色粉末逐渐消失，有气泡产生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；不能； （2）炸裂；缓冲气压；后一种；（3）密闭容器 【解析】（1）碳酸钠粉末与盐酸混合生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，则观察到白色粉末逐渐消失，有气泡产生。该反应有气体生成，且在敞口容器中进行，不能用来验证质量守恒定律； （2）白磷燃烧放出热量，锥形瓶底部放层细沙的目的是防止锥形瓶炸裂。白磷燃烧放出热量，锥形瓶内气体膨胀，气球胀大，起到缓冲气压的作用，白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，气球胀大，受到浮力变大，使得天平不平衡，白磷燃烧时，气球膨胀，冷却后，气球缩小，到最后被吸瘪，天平平衡，所以后一种结论正确； （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在密闭容器中进行，否则，天平就不平衡。 17．（2024•长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。（已知：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生CO2的质量为 　 　g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4； （2）不准确。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中产生CO2的质量为：9g+50g﹣54.6g＝4.4g； （2）设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O 168 88 x 4.4g x＝8.4g 则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%≈93.3%，93.3%＜99%，所以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 答：包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 18．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生成CO2的质量为 　 　g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【解析】（1）反应前后质量应保持不变，目前反应后质量减少，减少的质量为生成二氧化碳质量，所以气体质量＝150g+6.25g﹣154.05g＝2.2g； （2）设碳酸钙质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g x＝5g， 碳酸钙质量分数＝； 答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$