专题03 物质构成的奥秘（寒假复习讲义）九年级化学新教材沪教版

专题03 物质构成的奥秘 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1.认识物质是由微粒构成的，能用微粒的观点解释某些现象。 2.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，并了解原子的部分结构。 3.知道原子是由原子核和核外电子构成及核外电子运动的特点。 4.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒。 5.认识一些常见元素，能从元素组成上识别氧化物，区分化合物和单质纯净物和混合物。 6.了解自然界中元素的分布，认识元素对人体健康的作用。 7.能说出化学式的含义 8.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式。 9.能根据化学式进行计算。 考点1 构成物质的微粒分子 1. 构成物质的微观粒子 物质是由 、 、 等微观粒子构成的。 2．分子 （1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 ，仍保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身 ，生成新分子，新分子不再保持原物质的化学性质。所以由分子构成的物质，分子是 。 （2）分子是构成物质的一种微观粒子，不同种分子构成的物质 。 （3）分子的特性：①质量、体积都很 ； ②分子在 ，且与 有关，温度越高，运动速率越快； ③分子之间存在 。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的 现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 考点2：原子、原子部分结构及相对原子量 1．原子 （1）原子是 最小的粒子。如：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。在化学变化中，发生变化的是 ，而原子本身没有发生改变，变化的是原子的组合方式。即在化学变化中， 的种类发生了改变，而 的种类没有改变。 （2）化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的 。 2．原子的内部结构 质子（带 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） 3．按要求填空 （1）在原子中，核电荷数＝ ＝ ； （2）原子核内不一定有 ，如氢原子，核内只有一个质子； （3）不同种类的原子，其根本区别在于它们 的不同，这也决定了元素的种类。 4．原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ； ②+：表示原子核的 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 5．原子的质量 在原子中，整个原子的质量几乎都集中在 上。因为每个质子和中子的质量，都大约 等于 1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 6．相对原子质量 （1）为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比值，作为这种原子的 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数。 考点3 离子 1．离子：最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为 。 2．离子的形成及分类（以氯化钠为例） 钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的 （Na＋，像这样带正电的原子叫 ）；氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的 （Cl-，像这样带负电的原子叫 ），阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。 由此可见， 也是构成物质的一种微观粒子。 考点4 元素、元素符号、元素周期表 1．元素 （1）概念：元素是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。 （2）物质发生化学变化时，分子的种类发生了变化，而原子和 的种类没有变化。 2．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。 3．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为 ，氧元素的符号为 ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Mg表示 ，用Ca表示 ，用Cl表示 。 4．元素符号的意义 （1）表示 ； （2）表示 ； （3）有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 5．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 6．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 7．元素排列规律 （1）同周期： 相同， 逐渐增加； （2）同族：原子 相同（He例外）， 逐渐增加（化学性质相似）。 考点5 自然中的元素、元素与人体健康 1．元素的分布 （1）世界上的物质都是由 组成的，组成物质的元素却只有100余种。 （2）地壳里各种元素的含量差别很大，其中 元素最多，含量接近50%； 元素其次，超过1/4，加上铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢元素，这9种元素占了地壳总质量的98.8%，其余元素约点1.2%。 在地壳中：含量居于前五位的元素是： 。 2．元素与人体健康 （1）水约占人体体重的 70%。组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮元素。还有铁（Fe）、铜（Cu）、锰（Mn）、锌（Zn）、钴（Co）、碘（I）、硒（Se）等微量元素。 （2）人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。钙有可能导致成年人骨质疏松；缺锌会使儿童发育停滞，智力低下；缺钴、铁易得贫血症。但某些元素过量也会导致疾病。如钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等；微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素之一。 考点6 化学式及含义 1．化学式 （1）定义：纯净物由固定的 组成，且其组成固定不变。化学上用 和 的组合表示纯净的组成，这样的式子叫化学式。 （2）分子式：分子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的 ，也表示由分子构成的纯净物的组成。 2．化学式的含义 （1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示。 （2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 和 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数。 （3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 和 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比。 3．化学式的读写方法 （1）单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气 （2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。 ②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 （3）其他化合物 化合物 化学式的写法 化学式的读法 金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KCl等 一般是从右向左读作“某化某”，如ZnS—硫化锌 氢元素与某种元素组成 一般把氢元素写在左边。如HCl等 考点7 化合价及原子团 1. 化合价的意义 元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 来表示原子间相互化合的数目。 2. 化合价的表示方法 化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 。 3. 化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 。 （2）化合物中氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。 （3）化合物中金属元素通常显 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 。 4. 原子团 （1）定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带 的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团就叫 ，又叫根。 （2）常见原子团及其化合价 原子团的化合价与其所带 保持一致。 铵根离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 磷酸根离子：。 （3）化合价与离子符号的区别与联系 化合价标在元素符号的 ，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常 相同，正负号相同，只是位置不同。 考点8 有关化学式的计算 1. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 2. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 3. 计算一定质量化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 。 强化点1 物质的分类 1．混合物和纯净物、单质、化合物与氧化物的分类 　　　　　　　 ：由两种或两种以上的物质组成，如空气、牛奶等 分类　　　　　　　　 单质：一种元素组成的纯净物 　　 ：只由一种物质组成　　　 氧化物 如氧气、氢气等。 化合物：由不同元素组成的纯净物　 其他化合物 2．常见的单质、化合物、氧化物 （1）常见的单质：如：金刚石、液氧、铁、氧气、氢气等； （2）常见的化合物:如：氯化钠、冰水混合物、干冰（固态的二氧化碳）等； （3）氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如水、五氧化磷、氧化镁等。 注意：由同种元素组成的物质不一定是纯净物。单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，必须是由同种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起，虽只有氧元素，但因有两种不同的分子，属于混合物。 强化点2 化学式与化合价的应用 1. 根据化学式求元素的化合价 化合物中各元素正负化合价的代数和等于 是解答此类问题的基础，一般根据无变价元素的化合价求有变价元素的 。步骤：写、标、设、求。 2. 根据化合价推求化合物的化学式 由化合价写化学式的依据：化合物中各元素化合价的代数和为 。根据这条规律确定元素的原子个数 （即元素右下角数字）。 步骤：写、求（正负化合价绝对值的最小公倍数）、标、查。 3. 根据化合价判断化学式正误 根据化合价判断化学式正误的依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为 。 强化点3 化学式的意义 （1）由分子构成的物质（以CO2为例） 化学式表示的意义 以CO2为例 宏观 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成 微观 表示该物质的一个分子（又叫分子式） 表示一个二氧化碳分子 表示构成物质的一个分子中所含原子的个数 表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子和1个碳原子 量的 方面 表示物质的相对分子质量； 表示物质中各元素的原子的个数比； 表示各元素的质量比 二氧化碳的相对分子质量为44； 二氧化碳中碳、氧元素的个数比为1∶2； 二氧化碳中碳元素、氧元素的质量比为3∶8 （2）由原子构成的物质（以Cu为例） ①宏观：表示该物质—铜。 ②微观：表示该物质的一个原子—铜原子。 （3）由离子构成的物质（以NaCl为例） 项目 化学式表示的意义 宏观 表示氯化钠这种物质 表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的 微观 表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为1∶1 真题感知 1．（2024•自贡）我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是（　　） A．分子的质量和体积都很小 B．分子可以分成原子 C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动 2．（2024•青岛）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 3．（2024•成都）空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是（　　） A．分子体积变大 B．分子个数增多 C．分子运动加快 D．分子种类改变 4．（2024•四川）“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 5．（2024•济宁）某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和的离子个数比为（　　） A．1：2 B．3：1 C．2：5 D．1：10 6．（2024•辽宁）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 7．（2024•包头）化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指（　　） A．物质 B．元素 C．分子 D．原子 8．（2024•青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（　　） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 9．（2024•遂宁）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 10．（2024•青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　　） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 11．（2024•云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 12．（2024•天津）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 13．（2024•菏泽）氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分CaF2）等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加剂。如图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．氟原子核外电子数为7 B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C．CaF2和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为﹣1价 D．牙膏中氟元素含量越高越好 14．（2024•绥化）下列物质中，属于氧化物的是（　　） A．氯酸钾 B．氧气 C．氢氧化钠 D．水 15．（2024•临沂）分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是（　　） A．氮气 B．干冰 C．碘酒 D．甲烷 16．（2024•河南）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（　　） A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4 17．（2024•云南）在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防（　　） A．龋齿 B．贫血 C．佝偻病 D．甲状腺肿大 18．（2024•陕西）下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是（　　） A．小苏打：NaHCO3 B．纯金：Au C．酒精C2H5OH D．木炭：C 19．（2024•扬州）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为（　　） A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2 20．（2024•云南）某化学符号的意义如下： ①表示一种物质； ②表示该物质由两种元素组成； ③表示1个分子； ④表示1个分子由3个原子构成。 下列选项中符合上述描述的是（　　） A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO 21．（2024•青岛）下列化学用语书写正确的是（　　） A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．Na2O中氧元素显﹣2价：Na2 22．（2024•山西）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为（　　） A．5：8 B．8：5 C．5：6 D．6：5 23．（2024•滨州）“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　） A．乙酸乙酯属于氧化物 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C．乙酸乙酯的相对分子质量是88g D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 24．（2024•重庆）据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3）。下列关于水杨酸说法不正确的是（　　） A．属于化合物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．分子中含有16个原子 D．分子中氢、氧原子的质量比是2：1 25．（2024•镇江）用化学符号表示： （1）金刚石 　 　； （2）最常见的溶剂 　 　； （3）2个铁离子 　 　； （4）人体缺少 　 　元素会骨骼疏松。 26．（2024•齐齐哈尔）蔗糖（化学式为C12H22O11）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： （1）蔗糖的相对分子质量是 　 　。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 　 　（写出最简整数比）。 （3）34.2g蔗糖中含有 　 　g碳元素。 27．（2024•广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第 　 　周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 　 　（填“相同”或“不同”）。 （3）如图中，一共涉及 　 　种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 　 　。 28．（2024•福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km•s﹣1。 资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 （1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。 ①氖原子的核外电子比氩原子的少 　 　个。 ②氩的相对原子质量为 　 　。 （2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示。 ①由图分析，分子运动平均速率与 　 　有关。 ②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：　 　。 ③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：　 　。 提升专练 1．水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（　　） A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的体积 2．“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 3．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　） A．分子、原子、离子都可以直接构成物质 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．原子是保持物质化学性质的唯一粒子 D．在化学反应中，分子不能再分 4．（2024•乐山）下列物质中属于纯净物的是（　　） ①五氧化二磷 ②液氮 ③空气中0.94%的稀有气体 ④青铜 ⑤C60 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 5．我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　） A．镝为非金属元素 B．镝的元素符号可写为dy C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5g 6．（2024•青岛）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 7．如图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．④和⑤是同种元素 B．①和⑤化学性质相似 C．②和③都是阴离子 D．②和④属于阳离子 8．人体中各元素的含量与人体健康息息相关，下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是（　　） A．铁 B．碘 C．钙 D．锌 9．地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（　　） 金属元素 镁 钾 钠 钙 含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45% A．镁 B．钾 C．钠 D．钙 10．氮化镁（Mg3N2）是一种高强度材料，已知Mg3N2中Mg的化合价为+2价，则N的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣2 C．0 D．+5 11．（2024•攀枝花）下列化学用语书写正确的是（　　） A．2个氧原子：O2 B．氧化铁的化学式：FeO C．五氧化二氮的化学式：O5N2 D．由四个磷原子构成的单质分子：P4 12．下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是（　　） A．CaH2 B．KIO3 C．NaAlO2 D．FeS2 13．某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为（　　） A．20% B．35.5% C．39% D．48% 14．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（　　） A．3个二氧化碳分子：3CO2 B．碳酸钠的化学式：NaCO3 C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 15．葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）可用于预防和治疗钙缺乏症。下列有关说法错误的是（　　） A．老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松 B．含钙过高的高钙尿症患者不宜服用 C．组成的四种元素都在同一周期 D．氧元素的质量分数比碳元素的高 16．（2024•威海）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（　　） ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A．锌是人体必需的常量元素 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 17．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（　　） A．古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化 B．新方法的反应化学方程式： C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．新方法有助于减缓温室效应 18．化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。 （1）3个磷原子 　 　； （2）氢气 　 　； （3）过氧化氢 　 　； （4）标出氧化铝中氧元素的化合价 　 。 19．我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）写出生成物A的化学式 　 　。 （2）参加反应的各物质的质量比是 　 　（最简整数比）。 （3）下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.该催化剂在此反应中加快了反应速率 B.该反应前后分子的种类和个数都不变 C.该反应属于置换反应 D.该反应制氢气充分利用太阳能。可达到节能的目的 20．（2024•达州）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 （1）由图1可知，锂的相对原子质量是 　 　。 （2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 　 　（填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 　 　相同。 （3）A与B形成化合物的化学式为 　 　。 21．如图为元素周期表一部分和部分原子结构示意图等信息，请回答相关问题： （1）请画出空白处任一原子结构示意图 　 　（画一个即可）。 （2）9号元素与12号元素组成化合物的化学式为 　 　。 （3）钾元素属于 　 　（填“金属元素”或“非金属元素”），其相对原子质量是 　 　。 （4）元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似。结合原子结构示意图可知，这是由于原子的 　 　相同。 22．“科技梦”助推“中国梦”，科技发展离不开化学。 （1）嫦娥五号奔月“抓土”。“月球土”中含丰富的氦﹣3，是未来可进行热核聚变发电的清洁能源。氦﹣3（具有2个质子，1个中子）的相对原子质量为 　 　。 （2）北斗卫星组网成功。“长三乙”火箭将第55颗卫星送入预定轨道，完成组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，点火时发生反应的文字表达式为 　 　。 （3）“奋斗者”刷深潜记录。 ①潜水器使用的锂电池正极材料为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为 　 　价。 ②潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 　 　（填序号）。 A.钛属于非金属元素 B.钛原子在化学反应中易得电子 C.钛元素位于元素周期表的第四周期 D.钛原子结构示意图中x的数值为8 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 物质构成的奥秘 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1.认识物质是由微粒构成的，能用微粒的观点解释某些现象。 2.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，并了解原子的部分结构。 3.知道原子是由原子核和核外电子构成及核外电子运动的特点。 4.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒。 5.认识一些常见元素，能从元素组成上识别氧化物，区分化合物和单质纯净物和混合物。 6.了解自然界中元素的分布，认识元素对人体健康的作用。 7.能说出化学式的含义 8.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式。 9.能根据化学式进行计算。 考点1 构成物质的微粒分子 1. 构成物质的微观粒子 物质是由 分子、 原子 、 离子 等微观粒子构成的。 2．分子 （1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 不发生变化 ，仍保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身 发生了变化 ，生成新分子，新分子不再保持原物质的化学性质。所以由分子构成的物质，分子是 保持物质化学性质的一种微观粒子 。 （2）分子是构成物质的一种微观粒子，不同种分子构成的物质 不同 。 （3）分子的特性：①质量、体积都很 小 ； ②分子在 不停地运动 ，且与 温度 有关，温度越高，运动速率越快； ③分子之间存在 间隔 。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的 热胀冷缩 现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 考点2：原子、原子部分结构及相对原子量 1．原子 （1）原子是 化学变化中 最小的粒子。如：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。在化学变化中，发生变化的是 分子 ，而原子本身没有发生改变，变化的是原子的组合方式。即在化学变化中，分子 的种类发生了改变，而 原子 的种类没有改变。 （2）化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的 分子 。 2．原子的内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 3．按要求填空 （1）在原子中，核电荷数＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 ； （2）原子核内不一定有 中子 ，如氢原子，核内只有一个质子； （3）不同种类的原子，其根本区别在于它们 核内质子数 的不同，这也决定了元素的种类。 4．原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 5．原子的质量 在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约 等于 1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 6．相对原子质量 （1）为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比值，作为这种原子的 相对原子质量 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数。 考点3 离子 1．离子：最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为 离子 。 2．离子的形成及分类（以氯化钠为例） 钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的 钠离子 （Na＋，像这样带正电的原子叫 阳离子 ）；氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的 氯离子 （Cl-，像这样带负电的原子叫 阴离子 ），阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。 由此可见， 离子 也是构成物质的一种微观粒子。 考点4 元素、元素符号、元素周期表 1．元素 （1）概念：元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。 （2）物质发生化学变化时，分子的种类发生了变化，而原子和 元素 的种类没有变化。 2．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。 3．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为 H ，氧元素的符号为 O ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Mg表示 镁元素 ，用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。 4．元素符号的意义 （1）表示某种元素 ； （2）表示 某种元素的一个原子 ； （3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 5．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 门捷列夫 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 6．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 7．元素排列规律 （1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加； （2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加（化学性质相似）。 考点5 自然中的元素、元素与人体健康 1．元素的分布 （1）世界上的物质都是由 元素 组成的，组成物质的元素却只有100余种。 （2）地壳里各种元素的含量差别很大，其中 氧 元素最多，含量接近50%； 硅 元素其次，超过1/4，加上铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢元素，这9种元素占了地壳总质量的98.8%，其余元素约点1.2%。 在地壳中：含量居于前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙 。 2．元素与人体健康 （1）水约占人体体重的 70%。组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮元素。还有铁（Fe）、铜（Cu）、锰（Mn）、锌（Zn）、钴（Co）、碘（I）、硒（Se）等微量元素。 （2）人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。钙有可能导致成年人骨质疏松；缺锌会使儿童发育停滞，智力低下；缺钴、铁易得贫血症。但某些元素过量也会导致疾病。如钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等；微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素之一。 考点6 化学式及含义 1．化学式 （1）定义：纯净物由固定的 元素 组成，且其组成固定不变。化学上用 元素符号 和 数字 的组合表示纯净的组成，这样的式子叫化学式。 （2）分子式：分子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的 1个分子 ，也表示由分子构成的纯净物的组成。 2．化学式的含义 （1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示。 （2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数。 （3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比。 3．化学式的读写方法 （1）单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 数字 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气 （2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。 ②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 （3）其他化合物 化合物 化学式的写法 化学式的读法 金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KCl等 一般是从右向左读作“某化某”，如ZnS—硫化锌 氢元素与某种元素组成 一般把氢元素写在左边。如HCl等 考点7 化合价及原子团 1. 化合价的意义 元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 “化合价” 来表示原子间相互化合的数目。 2. 化合价的表示方法 化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 正上方 。 3. 化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 0 。 （2）化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 （3）化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 0 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 。 4. 原子团 （1）定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带 电 的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团就叫 原子团 ，又叫根。 （2）常见原子团及其化合价 原子团的化合价与其所带 电荷数 保持一致。 铵根离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 磷酸根离子：。 （3）化合价与离子符号的区别与联系 化合价标在元素符号的 正上方 ，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常 数值 相同，正负号相同，只是位置不同。 考点8 有关化学式的计算 1. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 相对原子质量总和之比 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 2. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 3. 计算一定质量化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 质量分数 。 强化点1 物质的分类 1．混合物和纯净物、单质、化合物与氧化物的分类 　　　　　　　混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、牛奶等 分类　　　　　　　　 单质：一种元素组成的纯净物 　　纯净物：只由一种物质组成　　　 氧化物 如氧气、氢气等。 化合物：由不同元素组成的纯净物　 其他化合物 2．常见的单质、化合物、氧化物 （1）常见的单质：如：金刚石、液氧、铁、氧气、氢气等； （2）常见的化合物:如：氯化钠、冰水混合物、干冰（固态的二氧化碳）等； （3）氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如水、五氧化磷、氧化镁等。 注意：由同种元素组成的物质不一定是纯净物。单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，必须是由同种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起，虽只有氧元素，但因有两种不同的分子，属于混合物。 强化点2 化学式与化合价的应用 1. 根据化学式求元素的化合价 化合物中各元素正负化合价的代数和等于 零 是解答此类问题的基础，一般根据无变价元素的化合价求有变价元素的 化合价 。步骤：写、标、设、求。 2. 根据化合价推求化合物的化学式 由化合价写化学式的依据：化合物中各元素化合价的代数和为 零 。根据这条规律确定元素的原子个数比 （即元素右下角数字）。 步骤：写、求（正负化合价绝对值的最小公倍数）、标、查。 3. 根据化合价判断化学式正误 根据化合价判断化学式正误的依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为 零 。 强化点3 化学式的意义 （1）由分子构成的物质（以CO2为例） 化学式表示的意义 以CO2为例 宏观 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成 微观 表示该物质的一个分子（又叫分子式） 表示一个二氧化碳分子 表示构成物质的一个分子中所含原子的个数 表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子和1个碳原子 量的 方面 表示物质的相对分子质量； 表示物质中各元素的原子的个数比； 表示各元素的质量比 二氧化碳的相对分子质量为44； 二氧化碳中碳、氧元素的个数比为1∶2； 二氧化碳中碳元素、氧元素的质量比为3∶8 （2）由原子构成的物质（以Cu为例） ①宏观：表示该物质—铜。 ②微观：表示该物质的一个原子—铜原子。 （3）由离子构成的物质（以NaCl为例） 项目 化学式表示的意义 宏观 表示氯化钠这种物质 表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的 微观 表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为1∶1 真题感知 1．（2024•自贡）我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是（　　） A．分子的质量和体积都很小 B．分子可以分成原子 C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动 【答案】D 【解析】中国茶清香四溢，闻到香味，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香。故选：D。 2．（2024•青岛）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 【答案】B 【解析】A、水变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释正确。 B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。 C、红墨水在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子的运动加快，故选项解释正确。 D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中都含氢离子，故选项解释正确。故选：B。 3．（2024•成都）空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是（　　） A．分子体积变大 B．分子个数增多 C．分子运动加快 D．分子种类改变 【答案】C 【解析】空气受热属于物理变化，分子种类不变，体积不变，温度升高，分子间的间隔变大，运动速率加快。故选：C。 4．（2024•四川）“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 【答案】B 【解析】A、一滴水宏观上质量和体积都很小，但一滴水却含有大量的水分子，可以说明水分子的质量和体积很小。不符合题意； B、分子在不停地运动，符合题意； C、分子间有间隔，气体分子间的间隔明显大于液体分子间的间隔，水烧开时，壶盖被顶开是因为部分水由液态变为气态，分子间的间隔变大，气体体积变大，大于外界大气压，将壶盖顶开。不符合题意； D、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子的种类不同，所以化学性质不同。不符合题意。 故选：B。 5．（2024•济宁）某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和的离子个数比为（　　） A．1：2 B．3：1 C．2：5 D．1：10 【答案】C 【解析】某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，设前三种离子的个数分别为3n、2n、n，设的离子个数为x，根据溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，3n×（+3）+2n×（+1）+n×（﹣1）+x×（﹣2）＝0，x＝5n，则溶液中Na+和的离子个数比为2n：5n＝2：5。故选：C。 6．（2024•辽宁）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【解析】A、在原子中质子数＝核外电子数，5＝x+3，x＝2，故选项说法正确。 B、电子带负电，质子带正电，故选项说法错误。 C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硼原子的质子数为5，故选项说法错误。 D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，故选项说法错误。故选：A。 7．（2024•包头）化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指（　　） A．物质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【解析】市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指元素。 故选：B。 8．（2024•青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（　　） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。 B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选：C。 9．（2024•遂宁）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误。 C、原子中质子数＝核外电子数，31＝2+X+18+3，X＝8，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：C。 10．（2024•青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　　） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A.道尔顿是近代原子学说的奠基人之一，他提出了原子论，认为原子是构成物质的最小粒子，且是不可再分的实心球，这是当时科学界对原子结构的一种初步认识，虽然现在看来有所局限，但在当时是具有重要意义的，A正确； B.汤姆孙在实验中发现了电子，这一发现直接挑战了道尔顿的实心球模型，因为电子的存在说明原子内部有空隙，且原子是可以再分的，汤姆孙的发现推动了原子结构模型的进一步发展，B正确； C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验，观察到了大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转（偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，被反弹回来），这一实验结果无法用汤姆孙的葡萄干布丁模型来解释，因为该模型认为正电荷是均匀分布的，卢瑟福根据实验结果提出了原子的核式结构模型，即原子是由位于中心的原子核和绕核运动的电子构成的，原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，C正确； D.虽然卢瑟福的核式结构模型在当时是一个重大的突破，但它并不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，人们逐渐认识到原子核内部还有更复杂的结构，如质子和中子的发现等，此外，量子力学的发展也为我们提供了更深入的原子结构模型，D不正确。故选：D。 11．（2024•云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。 B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。 C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。 故选：B。 12．（2024•天津）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 【答案】B 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的质子数（即核电荷数）不同。故选：B。 13．（2024•菏泽）氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分CaF2）等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加剂。如图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．氟原子核外电子数为7 B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C．CaF2和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为﹣1价 D．牙膏中氟元素含量越高越好 【答案】C 【解析】A、氟原子的核外电子数是9，故A错； B、钠原子易失去电子，氟原子易得到电子，在氟化钠的形成过程中，钠原子失去1个电子，氟原子得到一个电子形成稳定结构，故B错； C、CaF2和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为﹣1价，故C正确； D、长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，故D错。故选：C。 14．（2024•绥化）下列物质中，属于氧化物的是（　　） A．氯酸钾 B．氧气 C．氢氧化钠 D．水 【答案】D 【解析】A、氯酸钾属于化合物，但不是氧化物，因为它有三种元素；故选项错误； B、氧气属于纯净物中的单质，故选项错误； C、氢氧化钠属于化合物，但不是氧化物，因为它有三种元素；故选项错误； D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物；故选项正确。 故选：D。 15．（2024•临沂）分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是（　　） A．氮气 B．干冰 C．碘酒 D．甲烷 【答案】A 【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氮气属于单质；故选项正确； B、干冰是二氧化碳的固体，属于化合物；故选项错误； C、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误； D、甲烷属于纯净物中的化合物，故选项错误。故选：A。 16．（2024•河南）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（　　） A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4 【答案】B 【解析】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。 B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。 C、石C60是由C60分子构成的，故选项错误。 D、CH4是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，故选项错误。故选：B。 17．（2024•云南）在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防（　　） A．龋齿 B．贫血 C．佝偻病 D．甲状腺肿大 【答案】B 【解析】：人体缺铁易患贫血，因此在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防贫血。故选：B。 18．（2024•陕西）下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是（　　） A．小苏打：NaHCO3 B．纯金：Au C．酒精C2H5OH D．木炭：C 【答案】B 【解析】A、小苏打中含有钠、氢、碳、氧四种元素，其中氢、碳、氧均属于非金属元素，故选项错误。 B、纯金中含有只含有金元素，金属于金属元素，故选项正确。 C、酒精中含有碳、氢、氧三种元素，其中碳、氢、氧均属于非金属元素，故选项错误。 D、木炭中含有碳元素，碳属于非金属元素，故选项错误。 故选：B。 19．（2024•扬州）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为（　　） A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2 【答案】D 【解析】硫酸锶中硫酸根显﹣2价，设锶元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2。 故选：D。 20．（2024•云南）某化学符号的意义如下： ①表示一种物质； ②表示该物质由两种元素组成； ③表示1个分子； ④表示1个分子由3个原子构成。 下列选项中符合上述描述的是（　　） A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO 【答案】C 【解析】A、Cl不能表示一种物质，表示一种元素，故A不符合题意； B、一个HCl分子由2个原子构成，故B不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，由氯和氧两种元素组成，可表示一个二氧化氯分子，一个分子中含有3个原子，故C符合题意； D、HClO表示一个次氯酸分子，由H、Cl、O 三种元素组成，故D不符合题意。 故选：C。 21．（2024•青岛）下列化学用语书写正确的是（　　） A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．Na2O中氧元素显﹣2价：Na2 【答案】C 【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为2O2，故选项错误。 B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为OH﹣，故选项错误。 C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氯原子可表示为3Cl，故选项正确。 D、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故Na2O中氧元素显﹣2价可表示为Na2，故选项错误。 故选：C。 22．（2024•山西）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为（　　） A．5：8 B．8：5 C．5：6 D．6：5 【答案】B 【解析】硫酸钙（CaSO4）中氧元素与钙元素质量比为（16×4）：40＝8：5。故选：B。 23．（2024•滨州）“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　） A．乙酸乙酯属于氧化物 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C．乙酸乙酯的相对分子质量是88g D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 【答案】D 【解析】A、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。 C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。 D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，故选项说法正确。故选：D。 24．（2024•重庆）据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3）。下列关于水杨酸说法不正确的是（　　） A．属于化合物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．分子中含有16个原子 D．分子中氢、氧原子的质量比是2：1 【答案】D 【解析】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确； B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确； C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故C正确； D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）＝1：8，故D错误。故选：D。 25．（2024•镇江）用化学符号表示： （1）金刚石 　 　； （2）最常见的溶剂 　 　； （3）2个铁离子 　 　； （4）人体缺少 　 　元素会骨骼疏松。 【答案】（1）C； （2）H2O； （3）2Fe3+； （4）Ca。 【解析】（1）金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C。 （2）水是最常见的溶剂，其化学式为H2O。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为2Fe3+。 （4）人体缺少钙元素会骨骼疏松，其元素符号为Ca。 26．（2024•齐齐哈尔）蔗糖（化学式为C12H22O11）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： （1）蔗糖的相对分子质量是 　 　。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 　 　（写出最简整数比）。 （3）34.2g蔗糖中含有 　 　g碳元素。 【答案】（1）342； （2）1：8； （3）14.4。 【解析】（1）蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+11×16＝342； （2）蔗糖中氢、氧元素的质量比是（1×22）：（11×16）＝1：8； （3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为34.2g100%＝14.4g。 27．（2024•广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第 　 　周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 　 　（填“相同”或“不同”）。 （3）如图中，一共涉及 　 　种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 　 　。 【答案】（1）四； （2）不同； （3）5； （4）Al3+。 【解析】（1）周期数＝原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期。 （2）元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分，A元素原子的核内质子数为17，为氯元素，为非金属元素，镓元素属于金属元素，则在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同。 （3）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和C核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有5种，图中共表示5种元素。 （4）E失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+。 28．（2024•福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km•s﹣1。 资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 （1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。 ①氖原子的核外电子比氩原子的少 　 　个。 ②氩的相对原子质量为 　 　。 （2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示。 ①由图分析，分子运动平均速率与 　 　有关。 ②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：　 　。 ③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：　 　。 【答案】（1）①8； ②39.95； （2）①相对分子质量（或其他合理答案）； ②； ③0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。 【解析】（1）①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氖原子的核外电子数＝2+8＝10，元素周期表中的一格中，左上角 的数字表示原子序数，原子序数﹣质子数﹣核外电子数，氢原子的核外电子数为18，则氖原子的核外电子比氩原子的少18﹣10＝8个； ②元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95； （2）①由上图分析，分子运动平均速率：H2＞He＞N2，相对分子质量分别为2、4、28，因此：分子运动平均速率与相对分子质量有关； ②根据氨分子（）可知，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图如图：； ③根据资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km•s﹣1，2.4km•s﹣1×20%＝0.48km•s﹣1可知，当分子运动平均速率大于0.48kms﹣1时，会脱离天体逸散到宇宙中，H2的平均速率为1.84kms﹣1，He的平均速率为1.31kms﹣1，因此H2、He会脱离天体逸散到宇宙中；已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。 提升专练 1．水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（　　） A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的体积 【答案】C 【解析】水蒸气液化，没有新物质生成，属于物理变化，水分子间的间隔变小，水分子的种类、质量、体积均不变。故选：C。 2．“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 【答案】C 【解析】A、汽油置于敞口容器中逐渐减少，是因为汽油中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确。 B、碳酸分解生成水和二氧化碳，有新物质生成，化学反应前后，分子种类发生改变，故选项解释正确。 C、气体压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。 D、氧气和臭氧化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。故选：C。 3．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　） A．分子、原子、离子都可以直接构成物质 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．原子是保持物质化学性质的唯一粒子 D．在化学反应中，分子不能再分 【答案】A 【解析】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故A正确； B、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子的间隔大小随温度的改变而改变，故B错误； C、原子并不是保持物质化学性质的唯一粒子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由离子构成的物质，离子是保持其化学性质的最小粒子，故C错误； D、在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故D错误。 故选：A。 4．（2024•乐山）下列物质中属于纯净物的是（　　） ①五氧化二磷 ②液氮 ③空气中0.94%的稀有气体 ④青铜 ⑤C60 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】：①五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物； ②液氮是由一种物质组成，属于纯净物； ③空气中0.94%的稀有气体，稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物； ④青铜是铜、锡合金，属于混合物； ⑤C60是由一种物质组成，属于纯净物。 故选：A。 5．我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　） A．镝为非金属元素 B．镝的元素符号可写为dy C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5g 【答案】C 【解析】A、镝为金属元素，该选项说法不正确；B、镝的元素符号可写为Dy，该选项说法不正确；C、镝原子的质子数为66，该选项说法正确；D、镝的相对原子质量为162.5，单位不是g，该选项说法不正确。 故选：C。 6．（2024•青岛）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同。 A.质子数不同正是元素之间的本质区别。由于氮元素和硼元素的质子数不同，因此它们属于不同的元素，故A选项正确； B.中子数不同并不能决定元素的种类，同一种元素的不同同位素之间，中子数就是不同的，但它们仍然属于同一种元素，故B选项错误； C.电子数不同也不能决定元素的种类，原子在形成离子或发生化学反应时，电子数是可以发生变化的，但元素的种类不会因此改变，故C选项错误； D.相对原子质量是原子的质量与一个碳﹣12原子质量的的比值，它是一个比值，不是原子的实际质量，而且，相对原子质量的大小主要是由质子数和中子数共同决定的，它也不能作为元素之间的本质区别，故D选项错误。故选：A。 7．如图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．④和⑤是同种元素 B．①和⑤化学性质相似 C．②和③都是阴离子 D．②和④属于阳离子 【答案】B 【解析】A、由粒子结构示意图可知，④和⑤的质子数不同，因此二者不属于同种元素，选项说法错误； B、①是氦原子，核外只有一个电子层，该电子层上有两个电子，属于稳定结构；⑤是氩原子，核外有三个电子层，最外层上有8个电子，属于稳定结构，选项说法正确； C、②中，质子数大于电子数，是阳离子；③中，质子数等于电子数，是原子，选项说法错误； D、②中，质子数大于电子数，是阳离子；④中，质子数小于电子数，是阴离子，选项说法错误。 故选：B。 8．人体中各元素的含量与人体健康息息相关，下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是（　　） A．铁 B．碘 C．钙 D．锌 【答案】A 【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故A正确； B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故B错误； C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误； D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故D错误。故选：A。 9．地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（　　） 金属元素 镁 钾 钠 钙 含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45% A．镁 B．钾 C．钠 D．钙 【答案】D 【解析】由地壳中部分金属元素的含量表，四种金属中含量最多的是钙。故选：D。 10．氮化镁（Mg3N2）是一种高强度材料，已知Mg3N2中Mg的化合价为+2价，则N的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣2 C．0 D．+5 【答案】A 【解析】Mg3N2中Mg的化合价为+2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×3+2x＝0，则x＝﹣3价。故选：A。 11．（2024•攀枝花）下列化学用语书写正确的是（　　） A．2个氧原子：O2 B．氧化铁的化学式：FeO C．五氧化二氮的化学式：O5N2 D．由四个磷原子构成的单质分子：P4 【答案】D 【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子可表示为2O，故选项化学用语书写错误。 B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe2O3，故选项化学用语书写错误。 C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，五氧化二氮的化学式为N2O5，故选项化学用语书写错误。 D、1个分子由4个磷原子构成，由四个磷原子构成的单质分子是P4，故选项化学用语书写正确。 故选：D。 12．下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是（　　） A．CaH2 B．KIO3 C．NaAlO2 D．FeS2 【答案】B 【解析】A、CaH2中钙元素显+2价，设氢元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x＝0，则x＝﹣1价，故选项错误。 B、KIO3中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3＝0，则y＝+5价，非金属元素的化合价有显正价，故选项正确。 C、NaAlO2中钠元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，故选项错误。 D、FeS2中铁元素显+2价，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2z＝0，则z＝﹣1价，故选项错误。故选：B。 13．某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为（　　） A．20% B．35.5% C．39% D．48% 【答案】B 【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，氯酸钾、氯化钾中钾元素和氯元素的质量比均为39：35.5，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为35.5%。 故选：B。 14．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（　　） A．3个二氧化碳分子：3CO2 B．碳酸钠的化学式：NaCO3 C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示3CO2，故选项正确。 B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，故选项错误。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。碳酸根离子可表示为，故选项错误。 D、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，金属钠中钠元素的化合价显0价可表示为，故选项错误。故选：A。 15．葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）可用于预防和治疗钙缺乏症。下列有关说法错误的是（　　） A．老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松 B．含钙过高的高钙尿症患者不宜服用 C．组成的四种元素都在同一周期 D．氧元素的质量分数比碳元素的高 【答案】C 【解析】A、老年人缺钙缺会得骨质疏松，故A正确； B、葡萄糖酸钙中含钙元素，含钙过高的高钙尿症患者不宜服用，故B正确； C、H元素在第一周期，C、O元素在第二周期，Ca元素在第四周期，故C错误； D、葡萄糖酸钙中碳元素、氢元素、氧元素和钙元素的质量比为（12×12）：（16×14）＝9：14，氧元素的质量分数比碳元素的高，故D正确。故选：C。 16．（2024•威海）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（　　） ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A．锌是人体必需的常量元素 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 【答案】C 【解析】A、锌是人体必需的微量元素，故选项说法错误。 B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大，故选项说法错误。 C、每支口服液含锌6.5mg，每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为6.5mg÷（100%）＝45.5mg，故选项说法正确。 D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，故选项说法错误。故选：C。 17．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（　　） A．古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化 B．新方法的反应化学方程式： C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．新方法有助于减缓温室效应 【答案】A 【解析】：A、古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵有新物质醋酸等生成，属于化学变化，故选项说法错误。 B、由反应的微观过程图可知，该反应是1个CO2分子与1个CH4分子反应生成了1个CH3COOH分子，新方法的反应化学方程式为CO2+CH4CH3COOH，故选项说法正确。 C、反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法正确。 D、新方法中二氧化碳作反应物，有助于减缓温室效应，故选项说法正确。 故选：A。 18．化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。 （1）3个磷原子 　 　； （2）氢气 　 　； （3）过氧化氢 　 　； （4）标出氧化铝中氧元素的化合价 　 。 【答案】（1）3P；（2）H2；（3）H2O2；（4）Al23。 【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个磷原子可表示为3P。 （2）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为H2。 （3）过氧化氢的化学式为H2O2。 （4）由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中氧元素的化合价显﹣2价可表示为Al23。 19．我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）写出生成物A的化学式 　 　。 （2）参加反应的各物质的质量比是 　 　（最简整数比）。 （3）下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.该催化剂在此反应中加快了反应速率 B.该反应前后分子的种类和个数都不变 C.该反应属于置换反应 D.该反应制氢气充分利用太阳能。可达到节能的目的 【答案】（1）CO2； （2）4：9或9：4； （3）AD。 【解析】（1）由分析可知，生成物A的化学式为CO2； （2）由化学方程式可知，参加反应的甲烷与水的质量比为16：（18×2）＝4：9； （3）A.该催化剂在此反应中加快了反应速率，选项说法正确； B.该反应前后分子的种类和个数都发生改变，选项说法错误； C.该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误； D.该反应制氢气充分利用太阳能。可达到节能的目的，选项说法正确。 20．（2024•达州）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 （1）由图1可知，锂的相对原子质量是 　 　。 （2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 　 　（填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 　 　相同。 （3）A与B形成化合物的化学式为 　 　。 【答案】（1）6.941；（2）E；最外层电子数；（3）NaF。 【解析】（1）根据锂元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941。 （2）E质子数＝核外电子数，属于原子，且原子的最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构；A与C原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 （3）B原子的核内质子数为11，为钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；A原子的核内质子数为9，为氟原子，最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价，组成化合物的化学式为NaF。 21．如图为元素周期表一部分和部分原子结构示意图等信息，请回答相关问题： （1）请画出空白处任一原子结构示意图 　 　（画一个即可）。 （2）9号元素与12号元素组成化合物的化学式为 　 　。 （3）钾元素属于 　 　（填“金属元素”或“非金属元素”），其相对原子质量是 　 　。 （4）元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似。结合原子结构示意图可知，这是由于原子的 　 　相同。 【答案】（1）或；（2）MgF2；（3）金属元素；39.10；（4）最外层电子数 【解析】（1）空白处是氟原子结构示意图和硫原子结构示意图，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，氟元素的原子核外电子数为9，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子；硫原子的原子核外电子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，第三层上有6个电子，分别可表示为：、。 （2）9号元素与12号元素分别是氟元素、镁元素，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2。 （3）钾带“钅”字旁，属于金属元素；根据钾元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10。 （4）由题意可知，元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似，结合原子结构示意图可知，这是由于原子的最外层电子数相同。 22．“科技梦”助推“中国梦”，科技发展离不开化学。 （1）嫦娥五号奔月“抓土”。“月球土”中含丰富的氦﹣3，是未来可进行热核聚变发电的清洁能源。氦﹣3（具有2个质子，1个中子）的相对原子质量为 　 　。 （2）北斗卫星组网成功。“长三乙”火箭将第55颗卫星送入预定轨道，完成组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，点火时发生反应的文字表达式为 　 　。 （3）“奋斗者”刷深潜记录。 ①潜水器使用的锂电池正极材料为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为 　 　价。 ②潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 　 　（填序号）。 A.钛属于非金属元素 B.钛原子在化学反应中易得电子 C.钛元素位于元素周期表的第四周期 D.钛原子结构示意图中x的数值为8 【答案】（1）3；（2）氢气+氧气水；（3）①+5；②CD 【解析】（1）相对原子质量＝质子数+中子数，所以氦﹣3（具有2个质子，1个中子）的相对原子质量为2+1＝3； （2）氢气燃烧生成水，发生反应的文字表达式为：氢气+氧气水； （3）①在化合物中，锂元素显+1，铁显+2，氧元素显﹣2，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+5； ②A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、钛原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。 C、周期数＝原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，故选项说法正确。 D、在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+x+10+2＝22，解得x＝8，故选项说法正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$