3.3.2 水的组成及变化的探究-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 2. 明矾　 不溶性　 吸附性 4. 实验 2　 (3)使圆底烧瓶均匀受热　 防止液体暴沸 5. (1)硬水　 软水　 (2)蒸馏 命题点 2　 水的组成及变化的探究 一、1. 混合物　 2. H2O　 3. 氢元素　 氧元素　 水分子 二、2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 淡蓝　 水雾　 氢元素　 氧元素 【备考补充】难　 小　 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色　 红色 实验分阶突破 1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. 【特别提醒】①增强水的导电性　 ②直流 3. 2 ∶ 1 4. (1)木条复燃　 (2)氢气 5. 氢元素　 氧元素 6. (1)2　 1　 (2)分子　 原子　 (3)分子分裂成原子,原子重 新结合成新的分子 命题点 3　 溶液的形成及判断 1. 均一　 稳定　 混合物　 溶质　 溶剂　 水　 均一性 稳定性 【易错提醒】蓝　 黄　 浅绿 【小实验】(1)控制变量　 溶质　 溶剂　 (2)AB(或 CD) 　 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2. (1)硝酸铵　 (2)氢氧化钠 【小实验】(1)小　 吸收　 (2)大　 放出　 不相同,生石灰 加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰,反 应放出热量　 (3)高于 　 NH4 NO3 固体溶于水时吸热,使 左侧装置内压强减小 命题点 4　 溶解度及饱和溶液 1. 不能继续　 还能继续　 饱和　 饱和　 饱和　 增加 蒸发　 增加　 降低温度　 升高温度　 升高温度　 降低温 度　 大 2. 一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 g　 增大　 减小 饱和　 气体体积　 减小　 减小 3. (2)①小　 ②增大　 大 4. 物质在对应温度时的溶解度　 t1 ℃ 时,物质 A 的溶解度为 40 g　 两物质在某温度时的溶解度相等　 t2 ℃ 时,物质 A、 C 的溶解度相等　 A　 B　 C　 不饱和溶液　 饱和溶液 命题点 5　 溶质的质量分数和溶液配制 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 量筒　 烧杯　 玻璃棒　 3　 47　 左物右码　 50　 凹液面最 低处　 搅拌,加速溶解 2. 25　 24　 25　 25　 玻璃棒 3. 偏多　 偏少　 偏大　 偏少　 偏多　 偏小 主题四　 金属与金属矿物 命题点 1　 金属材料及其性质与用途 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 银白　 红　 黄　 钨的熔点高 【备考补充】①钙　 ②铝　 ③铁　 ④银　 ⑤汞　 ⑥钨 ⑦铜 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 【小实验】 　 有　 无　 大 (3)①含碳量不同　 ②人造骨 命题点 2　 金属的化学性质 一、1. 化合 2. 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 3. 镁>铝>铁>铜>金 二、1. 置换 3. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2↑　 Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 无　 浅绿　 Fe+ 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 三、1. 置换 3. 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 无　 蓝 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 四、1. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 命题点 3　 金属材料的利用和保护 一、1. 单质　 化合物 2. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 3. (1)②C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO　 Fe2 O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 【知识迁移】C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 (2) 2Al2O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2↑ 二、1. (1)氧气　 水蒸气　 红棕　 (2)水　 氧气　 二氧化碳 铜绿　 (3)铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止 氧气与铝的进一步反应 3. (1)氧气(或空气) 　 水 (3)②Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O[或 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 + 3H2 O] 　 红棕色固体溶解,溶液由无色 变为黄色 实验分阶突破 实验一 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. 【装置解读】 ①检验生成的二氧化碳 　 Ca ( OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 ②点燃尾气中的一氧化碳,防止其 污染空气 3. (1)红棕　 黑　 (2)变浑浊　 (3)蓝 4. (1)排尽装置中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热发 生爆炸　 (2)防止生成的铁再次被氧化 6. 节约试剂 7. (1)CO 和 CO2 实验二 2. 空气(或氧气) 　 水　 与水和空气(或氧气)同时接触 3. (2) 除去溶解在水中的氧气 　 防止空气中的氧气再次 溶解　 (3)隔绝氧气(或空气) 　 (4)吸收试管内空气中的 水蒸气 4. (1)湿的钢丝棉　 在 U 形管液面上加植物油(合理即可) 5. (1)左高右低　 铁钉与瓶中的氧气和水反应,使瓶内的压 强减小　 (2)仍采用小林的装置增加一组实验作对比,保 持其他条件不变,将 30 mL 食盐水换成 30 mL 蒸馏水,重 复小林的实验操作,观察现象　 (3)食盐水能加快铁钉的 锈蚀速率 主题五　 常见的酸、碱、盐 命题点 1　 溶液的酸碱性与 pH 1. (2)红色　 蓝色　 无色　 红色 2. (1)0~ 14　 (2)增强　 增强　 酸　 小　 中　 碱　 大 (3)①pH 试纸　 ②玻璃棒　 标准比色卡　 ③偏大　 偏小 【小实验】(1)红　 酸　 蓝　 碱　 (2)红　 (3)蒸馏水　 节约 试剂(合理即可) 【备考补充】①<　 增大　 B　 ②>　 减小　 A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 13 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 4. 水的沸腾和蒸馏实验 小实验 实验 1　 水的沸腾实验(北部湾:2020. 14) 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 现象:液态水沸腾产生水蒸气,水蒸气遇玻璃片凝结成液态水 结论:没有新物质生成,属于物理变化 微观解释:水分子间的间隔发生改变􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,分子本身未发生变化􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 小实验 实验 2　 水的蒸馏(北部湾:2018. 10) (1)实验原理:利用混合物中各物质的沸点不同􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,使之分离。 (2)实验装置 图 1 　 图 2 　 　 (3)注意事项:加热时,蒸馏烧瓶底部要垫陶土网,目的是　 使圆底烧瓶均匀受热　 ;烧瓶 中要加入几粒沸石(或碎瓷片),目的是　 防止液体暴沸　 。 5. 硬水和软水(广西:2023. 5;北部湾:6 年 6 考)【人教有讲,科广和鲁教未讲】 (1)概念:含有较多可溶性钙、镁化合物的水为　 硬水　 ,不含或含有较少可溶性钙、镁化 合物的水为　 软水　 。 (2)硬水软化:实验室中常用　 蒸馏　 方法将硬水软化(北部湾:6 年 4 考)。 命题点 2　 水的组成及变化的探究 [广西:2024. 29,2023. 5、22(2)、26(2)第二空;北部湾:6 年 6 考] 一、多角度认识水 1. 存在形式:水是自然界常见的物质之一,以固态冰、液态水、气态水蒸气三种形式存在。 在 常温常压下纯水是无色、无味的液体,自然界中的河水、湖水等均为　 混合物　 (填“混合 物”或“纯净物”)。 通过水的三态变化实现自然界中水的天然循环。 2. 分类:是相对分子质量最小的氧化物,化学式为　 H2O　 。 3. 组成和构成:水由　 氢元素　 和　 氧元素　 组成,由　 水分子　 构成。 4. 用途:农业上用水浇灌农作物;工业上用水作原料、制冷或洗涤等;化学实验中水是最常用的溶 剂,还可作反应物、制冷剂、灭火或用排水法收集气体等。 二、从氢气的燃烧探究水的组成(水的合成) 实验原理 设计原理:通过反应物的元素组成判断生成物的元素组成 反应原理:　 2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O　 (用化学方程式表示) 实验现象 产生　 淡蓝　 色火焰,放出热量,火焰上方罩着的干燥烧杯的内 壁出现　 水雾　 实验结论 燃烧生成水,说明水由　 氢元素　 和　 氧元素　 组成 92 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 【备考补充】氢气的性质及用途 性质 用途 物理性质 无色、无臭、　 　 　 溶于水的气体,密度比空气　 　 　 制作氢气球 化学性质 可燃性 与氧气反应:在氧气中安静地燃烧 作高能燃料 还原性 与氧化铜反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 现象:　 　 　 　 固体变为　 　 　 　 冶炼金属 氢气的验纯 操作:Ⅰ. 用拇指堵住集满氢气的试管口;Ⅱ. 靠近火焰,移开拇指点火 结论:若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯;若声音很小,则表明氢气较纯 实验分阶突破 从电解水实验探究水的组成(水的分解) 一阶 教材要点梳理 1. 实验原理:根据化学反应前后元素种类不变,通过生成物的元素组成判断反应物的元素组􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 成􀪍。 反应的化学方程式为　 2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑　 。 [北部湾:2022. 26(3)] 2. 实验装置 　 　 　 　 　 【特别提醒】①电解水时,向水中加入少量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液,目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;②电解水的过程中应使用　 　 　 　 电源。 3. 实验现象:通电后,两个电极上均有气泡产生,一段时间后,a、b 两支试管(或玻璃管)中产 生的气体体积比约为　 2 ∶ 1　 。 [广西:2023. 26(2)第 2 空;北部湾:6 年 2 考] 4. 产生气体及检验[广西:2024. 29(1)] (1)正极(b 管):用带火星的木条检验,若观察到　 木条复燃　 ,证明是氧气。 (2)负极(a 管):用燃着的木条检验,若观察到气体燃烧,产生淡蓝色火焰,证明是　 氢气　 。 【速记口诀】正氧负氢,氢二氧一􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 5. 实验结论:通过氢气燃烧和电解水实验证明水是由　 氢元素　 和　 氧元素　 组成的化合物。 二阶 拓展延伸 6. 微观反应过程 (1)每个水分子是由　 2　 个氢原子和　 1　 个氧原子构成的。 (2)验证了化学变化中　 分子　 可再分,　 原子　 不可再分。 (3)化学反应的实质是　 分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子　 。 03