3.3.1 保护水资源及水的净化-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 主题三　 水和溶液 命题点 1　 保护水资源及水的净化 [广西:2024. 10、19C,2023. 5、24(4);北部湾:6 年 6 考] 一、水资源及其利用[广西:2023. 5、24(4);北部湾:6 年 6 考] 1. 水资源现状:地球上的水储量虽然很大,但可被人类直接利用的淡水很少。 国家节水标志 2. 保护水 资源 合理利用 水资源 生活上:一水多用、使用节水型器具等 农业上:改大水漫灌为　 喷灌、滴灌　 、推广节水器具等 工业上:改变一些生产工艺,提高水的重复利用率 ì î í ï ï ï ï 防治水体污染 生活上:生活污水逐步实现集中处理和排放 农业上:合理使用化肥 工业上:工业污水处理达标后再排放 ì î í ï ï ï ï ì î í ï ïï ï ï 二、水的净化(广西:2024. 10,2023. 5;北部湾:6 年 6 考) 1. 自来水厂净水过程示意图 【易错警示】通过上述过程得到的水属于　 　 　 　 　 (填“纯净物”或“混合物”)。 2. 净水方法 净水方法 作用 沉降 ①静置沉淀:通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来(物理变化); ②吸附(絮凝)沉淀:如利用　 明矾　 (填物质名称)溶于水后生成的胶状物,使水中 悬浮物沉降下来(化学变化) 过滤 除去水中的　 不溶性　 杂质(物理变化) 吸附 常用活性炭的　 吸附性　 除去水中的色素和异味(广西:2024. 10)(物理变化) 杀菌消毒 加入消毒剂(如氯气、漂白粉等)杀灭水中的细菌、病毒等微生物(化学变化) 蒸馏 除去水中所有杂质,单一操作中净化程度最高􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,也可降低水的硬度(北部湾:2022. 6) 3. 自制净水器 　 82 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 4. 水的沸腾和蒸馏实验 小实验 实验 1　 水的沸腾实验(北部湾:2020. 14) 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 现象:液态水沸腾产生水蒸气,水蒸气遇玻璃片凝结成液态水 结论:没有新物质生成,属于物理变化 微观解释:水分子间的间隔发生改变􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,分子本身未发生变化􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 小实验 实验 2　 水的蒸馏(北部湾:2018. 10) (1)实验原理:利用混合物中各物质的沸点不同􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,使之分离。 (2)实验装置 图 1 　 图 2 　 　 (3)注意事项:加热时,蒸馏烧瓶底部要垫陶土网,目的是　 使圆底烧瓶均匀受热　 ;烧瓶 中要加入几粒沸石(或碎瓷片),目的是　 防止液体暴沸　 。 5. 硬水和软水(广西:2023. 5;北部湾:6 年 6 考)【人教有讲,科广和鲁教未讲】 (1)概念:含有较多可溶性钙、镁化合物的水为　 硬水　 ,不含或含有较少可溶性钙、镁化 合物的水为　 软水　 。 (2)硬水软化:实验室中常用　 蒸馏　 方法将硬水软化(北部湾:6 年 4 考)。 命题点 2　 水的组成及变化的探究 [广西:2024. 29,2023. 5、22(2)、26(2)第二空;北部湾:6 年 6 考] 一、多角度认识水 1. 存在形式:水是自然界常见的物质之一,以固态冰、液态水、气态水蒸气三种形式存在。 在 常温常压下纯水是无色、无味的液体,自然界中的河水、湖水等均为　 混合物　 (填“混合 物”或“纯净物”)。 通过水的三态变化实现自然界中水的天然循环。 2. 分类:是相对分子质量最小的氧化物,化学式为　 H2O　 。 3. 组成和构成:水由　 氢元素　 和　 氧元素　 组成,由　 水分子　 构成。 4. 用途:农业上用水浇灌农作物;工业上用水作原料、制冷或洗涤等;化学实验中水是最常用的溶 剂,还可作反应物、制冷剂、灭火或用排水法收集气体等。 二、从氢气的燃烧探究水的组成(水的合成) 实验原理 设计原理:通过反应物的元素组成判断生成物的元素组成 反应原理:　 2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O　 (用化学方程式表示) 实验现象 产生　 淡蓝　 色火焰,放出热量,火焰上方罩着的干燥烧杯的内 壁出现　 水雾　 实验结论 燃烧生成水,说明水由　 氢元素　 和　 氧元素　 组成 92 参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 二、实验 1　 (1)火星四射　 黑色固体 　 (2) 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 (3)①除去铁丝表面的铁锈及污物 　 ②火柴快 燃尽　 引燃铁丝　 ③增大铁丝与氧气的接触面积(或增 大铁丝的受热面积) 　 ④防止生成的高温熔融物溅落,使 集气瓶瓶底炸裂　 细沙 实验 2　 (1)耀眼的白光　 白色固体 (2)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 3　 (1)白烟　 (2)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 实验 4　 (1)微弱的淡蓝色　 蓝紫色 (2) S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 (3)吸收硫燃烧产生的二氧化硫,防止其污染空气 实验 5　 (1)发出白光　 (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 (3)缓慢　 使木炭与氧气充分反应 　 (4)澄清石灰水变 浑浊　 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【高分点拨】氧气的浓度 实验 6　 (1)①淡蓝　 ②蓝色　 (2)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 (3)验纯 命题点 4　 氧气的制取 一、①沸点　 ②物理 二、1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 反应物都是 固体,且都需要加热　 反应物是固体和液体,不需要加热 检查装置的气密性　 二氧化锰固体　 过氧化氢溶液 ①防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 ②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管,堵塞导管 ③水槽中的水倒吸回热的试管,避免试管炸裂　 伸入液 面以下　 生成的气体从长颈漏斗逸出 2. 干燥　 纯净　 排尽集气瓶中的空气　 正　 导管口连续并 比较均匀地放出气泡　 磨砂　 正 3. 一根带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃　 将一根带 火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集气瓶瓶口 有大气泡冒出 4. (1)收集前集气瓶中没有充满水(或用排水法收集时未等 导管口有连续并比较均匀地放出气泡时就开始收集或收 集完气体后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好) 　 (2)浓 硫酸(或氢氧化钠固体) 【备考补充】改变　 化学性质　 质量 主题二　 碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质及用途 1. 硬　 软　 导电性　 原子　 分子　 碳原子的排列方式不同 【备考补充】疏松多孔 2. 稳定(或不活泼) 　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 一、1. CO 2. 碳元素和氧元素　 一氧化碳分子 3. 无　 无　 难 4. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 红棕色固体变为黑色　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 黑色固体变为红色 二、1. CO2 2. 碳元素和氧元素　 二氧化碳分子 3. (1)无　 无　 大　 能　 (2)干冰　 人工增雨 4. (1)燃烧　 支持燃烧　 (2)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 【备考补充】 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (3)①2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ②Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 澄清石灰水变浑浊 【高分点拨】分子构成不同 三、实验 1　 (1)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　 (2)密 度比空气大　 不燃烧,也不支持燃烧　 (3)二氧化碳倾倒 过快 实验 2　 (1)软塑料瓶变瘪　 (2)不能　 (3)氢氧化钠溶 液和二氧化碳发生了反应 实验 3　 1. 不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 (1)水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石 蕊纸花变红　 (2)二氧化碳与水发生反应生成酸性物质 H2 CO3 􀪅􀪅 CO2 ↑+H2 O 2. (1)作对照 　 ( 2) 紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (3) 溶液由红色变为紫色 　 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O + CO2 ↑ 实验 4　 (1)低　 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (3)作对照实验 实验 5　 (1)变浑浊　 (2)Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ H2 O 四、1. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 2. 氢氧化钠(或 NaOH) 　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 足量灼热的炭粉　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+ CO2 五、1. 做灯火试验 2. ①光合作用　 ②氧气 3. (1)CO2(或二氧化碳) 4. (1)二氧化碳(或 CO2) 命题点 3　 二氧化碳的制取 一、CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 二、1. 石灰石(或大理石) 　 稀盐酸 2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 3. (1)反应速率　 生成的气体从长颈漏斗逸出 (2)向上排空气　 a　 b 5. 澄清石灰水变浑浊　 短导管口　 木条熄灭 6. (1)否　 大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微 溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,会阻止反应的进行 (合理即可) 　 (2)否　 浓盐酸具有较强的挥发性,会使制 得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体(合理即可) (3)否　 碳酸钠或碳酸钾是粉末状试剂,与稀盐酸反应速 率过快,不利于控制反应速率和气体的收集(合理即可) 7. 二氧化碳中混有氯化氢气体(合理即可) 8. b→c→d→e→f→g　 ①除去 CO2 中混有的氯化氢气体　 ②检验氯化氢是否被除尽　 ③干燥 CO2(或除去 CO2 中的 水蒸气) 9. (1)控制反应速率　 可随时控制反应的发生和停止 (2)防止 CO2 溶于水(或防止 CO2 与水反应) 　 无 主题三　 水和溶液 命题点 1　 保护水资源及水的净化 一、2. 喷灌、滴灌 二、1. 【易错警示】混合物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 03 参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 2. 明矾　 不溶性　 吸附性 4. 实验 2　 (3)使圆底烧瓶均匀受热　 防止液体暴沸 5. (1)硬水　 软水　 (2)蒸馏 命题点 2　 水的组成及变化的探究 一、1. 混合物　 2. H2O　 3. 氢元素　 氧元素　 水分子 二、2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 淡蓝　 水雾　 氢元素　 氧元素 【备考补充】难　 小　 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色　 红色 实验分阶突破 1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. 【特别提醒】①增强水的导电性　 ②直流 3. 2 ∶ 1 4. (1)木条复燃　 (2)氢气 5. 氢元素　 氧元素 6. (1)2　 1　 (2)分子　 原子　 (3)分子分裂成原子,原子重 新结合成新的分子 命题点 3　 溶液的形成及判断 1. 均一　 稳定　 混合物　 溶质　 溶剂　 水　 均一性 稳定性 【易错提醒】蓝　 黄　 浅绿 【小实验】(1)控制变量　 溶质　 溶剂　 (2)AB(或 CD) 　 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2. (1)硝酸铵　 (2)氢氧化钠 【小实验】(1)小　 吸收　 (2)大　 放出　 不相同,生石灰 加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰,反 应放出热量　 (3)高于 　 NH4 NO3 固体溶于水时吸热,使 左侧装置内压强减小 命题点 4　 溶解度及饱和溶液 1. 不能继续　 还能继续　 饱和　 饱和　 饱和　 增加 蒸发　 增加　 降低温度　 升高温度　 升高温度　 降低温 度　 大 2. 一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 g　 增大　 减小 饱和　 气体体积　 减小　 减小 3. (2)①小　 ②增大　 大 4. 物质在对应温度时的溶解度　 t1 ℃ 时,物质 A 的溶解度为 40 g　 两物质在某温度时的溶解度相等　 t2 ℃ 时,物质 A、 C 的溶解度相等　 A　 B　 C　 不饱和溶液　 饱和溶液 命题点 5　 溶质的质量分数和溶液配制 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 量筒　 烧杯　 玻璃棒　 3　 47　 左物右码　 50　 凹液面最 低处　 搅拌,加速溶解 2. 25　 24　 25　 25　 玻璃棒 3. 偏多　 偏少　 偏大　 偏少　 偏多　 偏小 主题四　 金属与金属矿物 命题点 1　 金属材料及其性质与用途 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 银白　 红　 黄　 钨的熔点高 【备考补充】①钙　 ②铝　 ③铁　 ④银　 ⑤汞　 ⑥钨 ⑦铜 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 【小实验】 　 有　 无　 大 (3)①含碳量不同　 ②人造骨 命题点 2　 金属的化学性质 一、1. 化合 2. 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 3. 镁>铝>铁>铜>金 二、1. 置换 3. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2↑　 Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 无　 浅绿　 Fe+ 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 三、1. 置换 3. 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 无　 蓝 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 四、1. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 命题点 3　 金属材料的利用和保护 一、1. 单质　 化合物 2. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 3. (1)②C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO　 Fe2 O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 【知识迁移】C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 (2) 2Al2O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2↑ 二、1. (1)氧气　 水蒸气　 红棕　 (2)水　 氧气　 二氧化碳 铜绿　 (3)铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止 氧气与铝的进一步反应 3. (1)氧气(或空气) 　 水 (3)②Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O[或 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 + 3H2 O] 　 红棕色固体溶解,溶液由无色 变为黄色 实验分阶突破 实验一 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. 【装置解读】 ①检验生成的二氧化碳 　 Ca ( OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 ②点燃尾气中的一氧化碳,防止其 污染空气 3. (1)红棕　 黑　 (2)变浑浊　 (3)蓝 4. (1)排尽装置中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热发 生爆炸　 (2)防止生成的铁再次被氧化 6. 节约试剂 7. (1)CO 和 CO2 实验二 2. 空气(或氧气) 　 水　 与水和空气(或氧气)同时接触 3. (2) 除去溶解在水中的氧气 　 防止空气中的氧气再次 溶解　 (3)隔绝氧气(或空气) 　 (4)吸收试管内空气中的 水蒸气 4. (1)湿的钢丝棉　 在 U 形管液面上加植物油(合理即可) 5. (1)左高右低　 铁钉与瓶中的氧气和水反应,使瓶内的压 强减小　 (2)仍采用小林的装置增加一组实验作对比,保 持其他条件不变,将 30 mL 食盐水换成 30 mL 蒸馏水,重 复小林的实验操作,观察现象　 (3)食盐水能加快铁钉的 锈蚀速率 主题五　 常见的酸、碱、盐 命题点 1　 溶液的酸碱性与 pH 1. (2)红色　 蓝色　 无色　 红色 2. (1)0~ 14　 (2)增强　 增强　 酸　 小　 中　 碱　 大 (3)①pH 试纸　 ②玻璃棒　 标准比色卡　 ③偏大　 偏小 【小实验】(1)红　 酸　 蓝　 碱　 (2)红　 (3)蒸馏水　 节约 试剂(合理即可) 【备考补充】①<　 增大　 B　 ②>　 减小　 A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 13