3.2.2 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 二、实验 1　 (1)火星四射　 黑色固体 　 (2) 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 (3)①除去铁丝表面的铁锈及污物 　 ②火柴快 燃尽　 引燃铁丝　 ③增大铁丝与氧气的接触面积(或增 大铁丝的受热面积) 　 ④防止生成的高温熔融物溅落,使 集气瓶瓶底炸裂　 细沙 实验 2　 (1)耀眼的白光　 白色固体 (2)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 3　 (1)白烟　 (2)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 实验 4　 (1)微弱的淡蓝色　 蓝紫色 (2) S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 (3)吸收硫燃烧产生的二氧化硫,防止其污染空气 实验 5　 (1)发出白光　 (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 (3)缓慢　 使木炭与氧气充分反应 　 (4)澄清石灰水变 浑浊　 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【高分点拨】氧气的浓度 实验 6　 (1)①淡蓝　 ②蓝色　 (2)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 (3)验纯 命题点 4　 氧气的制取 一、①沸点　 ②物理 二、1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 反应物都是 固体,且都需要加热　 反应物是固体和液体,不需要加热 检查装置的气密性　 二氧化锰固体　 过氧化氢溶液 ①防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 ②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管,堵塞导管 ③水槽中的水倒吸回热的试管,避免试管炸裂　 伸入液 面以下　 生成的气体从长颈漏斗逸出 2. 干燥　 纯净　 排尽集气瓶中的空气　 正　 导管口连续并 比较均匀地放出气泡　 磨砂　 正 3. 一根带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃　 将一根带 火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集气瓶瓶口 有大气泡冒出 4. (1)收集前集气瓶中没有充满水(或用排水法收集时未等 导管口有连续并比较均匀地放出气泡时就开始收集或收 集完气体后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好) 　 (2)浓 硫酸(或氢氧化钠固体) 【备考补充】改变　 化学性质　 质量 主题二　 碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质及用途 1. 硬　 软　 导电性　 原子　 分子　 碳原子的排列方式不同 【备考补充】疏松多孔 2. 稳定(或不活泼) 　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 一、1. CO 2. 碳元素和氧元素　 一氧化碳分子 3. 无　 无　 难 4. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 红棕色固体变为黑色　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 黑色固体变为红色 二、1. CO2 2. 碳元素和氧元素　 二氧化碳分子 3. (1)无　 无　 大　 能　 (2)干冰　 人工增雨 4. (1)燃烧　 支持燃烧　 (2)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 【备考补充】 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (3)①2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ②Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 澄清石灰水变浑浊 【高分点拨】分子构成不同 三、实验 1　 (1)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　 (2)密 度比空气大　 不燃烧,也不支持燃烧　 (3)二氧化碳倾倒 过快 实验 2　 (1)软塑料瓶变瘪　 (2)不能　 (3)氢氧化钠溶 液和二氧化碳发生了反应 实验 3　 1. 不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 (1)水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石 蕊纸花变红　 (2)二氧化碳与水发生反应生成酸性物质 H2 CO3 􀪅􀪅 CO2 ↑+H2 O 2. (1)作对照 　 ( 2) 紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (3) 溶液由红色变为紫色 　 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O + CO2 ↑ 实验 4　 (1)低　 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (3)作对照实验 实验 5　 (1)变浑浊　 (2)Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ H2 O 四、1. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 2. 氢氧化钠(或 NaOH) 　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 足量灼热的炭粉　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+ CO2 五、1. 做灯火试验 2. ①光合作用　 ②氧气 3. (1)CO2(或二氧化碳) 4. (1)二氧化碳(或 CO2) 命题点 3　 二氧化碳的制取 一、CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 二、1. 石灰石(或大理石) 　 稀盐酸 2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 3. (1)反应速率　 生成的气体从长颈漏斗逸出 (2)向上排空气　 a　 b 5. 澄清石灰水变浑浊　 短导管口　 木条熄灭 6. (1)否　 大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微 溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,会阻止反应的进行 (合理即可) 　 (2)否　 浓盐酸具有较强的挥发性,会使制 得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体(合理即可) (3)否　 碳酸钠或碳酸钾是粉末状试剂,与稀盐酸反应速 率过快,不利于控制反应速率和气体的收集(合理即可) 7. 二氧化碳中混有氯化氢气体(合理即可) 8. b→c→d→e→f→g　 ①除去 CO2 中混有的氯化氢气体　 ②检验氯化氢是否被除尽　 ③干燥 CO2(或除去 CO2 中的 水蒸气) 9. (1)控制反应速率　 可随时控制反应的发生和停止 (2)防止 CO2 溶于水(或防止 CO2 与水反应) 　 无 主题三　 水和溶液 命题点 1　 保护水资源及水的净化 一、2. 喷灌、滴灌 二、1. 【易错警示】混合物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 03 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 撤出导管,再停止加热,防止倒吸;③试管口略向下倾斜,防止冷凝水流至热的试管底部,避 免试管炸裂。 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 [广西:2024. 19A,2023. 22(4)、26(3)第 2 空;北部湾:6 年 6 考] 一、多角度认识一氧化碳(北部湾:6 年 3 考) 1. 分类:一氧化碳属于非金属氧化物,化学式为　 CO　 。 2. 组成和构成:一氧化碳由　 碳元素和氧元素　 组成,由　 一氧化碳分子　 构成。 3. 物理性质:常温下是　 无　 色、　 无　 臭的气体,密度比空气略小􀪍􀪍,　 难　 溶于水。 4. 化学性质和用途 化学性质 用途或注意事项 可燃性 化学方程式为　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 　 　 　 　 现象:产生蓝色火焰,放出大量的热 作燃料(点燃前要验纯) 还原性 与氧化铁反应:　 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 现象:　 红棕色固体变为黑色　 与氧化铜反应:　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 　 现象:　 黑色固体变为红色　 　 用于冶炼金属 毒性 极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不 能再与氧气结合,造成人体缺氧,严重时会危及生命 冬天使用煤炉取暖时,一定 要注意开窗通风,防止 CO 中毒 二、多角度认识二氧化碳[广西:2023. 22(4)、26(3)第二空;北部湾:6 年 6 考] 1. 分类:二氧化碳属于非金属氧化物,化学式为　 CO2 　 。 2. 组成和构成:二氧化碳由　 碳元素和氧元素　 组成,由　 二氧化碳分子　 构成。 3. 物理性质和用途 (1)常温下是　 无　 色、　 无　 臭的气体,密度比空气　 大　 ,　 能　 溶于水。 (2)固态二氧化碳俗称　 干冰　 ,升华吸热———可用于　 人工增雨　 。 4. 化学性质和用途 (1)一般情况下,既不　 燃烧　 ,也不　 支持燃烧　 ———可用于灭火。 (2)与水反应:　 CO2+ H2O 􀪅􀪅 H2CO3 　 (填化学方程式,下同)———用于制碳酸饮料。 【备考补充】碳酸不稳定易分解,化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)与碱溶液反应 ①与氢氧化钠溶液反应:　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O　 ———吸收 CO2。 ②与氢氧化钙溶液反应:　 Ca(OH) 2+CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 ,现象:　 澄清石灰水 变浑浊　 ———检验 CO2。 (4)参加光合作用,绿色植物等的光合作用吸收二氧化碳,释放氧气———作气态肥料。 【高分点拨】二氧化碳和一氧化碳是常见碳的氧化物,它们的性质差异较大的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 32 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 三、二氧化碳的性质实验 小实验 实验 1　 二氧化碳的倾倒实验 　 　 　 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 (1)实验现象:　 下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　 。 (2)实验结论:二氧化碳具有的物理性质是　 密度比空 气大　 ;化学性质是　 不燃烧,也不支持燃烧　 。 (3)实验拓展:若实验中观察到上层的蜡烛先熄灭, 可能的原因是　 二氧化碳倾倒过快　 。 小实验 实验 2　 二氧化碳的溶解性实验 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 (1)实验现象:　 软塑料瓶变瘪　 。 (2)实验反思:该装置　 不能　 (填“能”或“不能”)证明二氧化碳 与水反应。 (3)实验拓展:若将水换成等体积的氢氧化钠溶液,可观察到软塑料瓶 变得更瘪,由此可得出的结论是　 氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了 反应　 。 小实验 实验 3　 二氧化碳与水的反应 1. 石蕊纸花实验(三朵纸花均为石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花) 　 　 　 现象 Ⅰ纸花　 不变色　 Ⅱ纸花　 不变色　 Ⅲ纸花　 变红　 Ⅳ纸花　由红色变为紫色　 分析 (1)实验Ⅰ的目的是证明　 水不能使石蕊纸花变红　 ;实验Ⅱ的目的是证明　 二氧化碳 不能使干燥的石蕊纸花变红　 。 (2)对比实验Ⅱ、Ⅲ,证明 　 二氧化碳与水发生反应生成酸性物质 　 ;实验 Ⅳ 证明 　 H2CO3 􀪅􀪅 CO2↑+H2O　 (用化学方程式解释)。 2. 将 CO2 通入紫色石蕊溶液 　 　 　 (1)试管 A 的作用是　 作对照　 。 (2)将 CO2 通入试管 B 中,可观察到的现象是　 紫色石蕊溶液变红　 ,产生该现象的原因 是　 CO2+ H2O 􀪅􀪅 H2CO3 　 (用化学方程式表示)。 (3) 再将试管 B 加热,实验现象为 　 溶液由红色变为紫色 　 , 反应的化学方程式 为　 H2CO3 􀪅􀪅 H2O+CO2↑　 。 42 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 小实验 实验 4　 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 (1)实验现象:试管中液面均上升,且甲中试管内液面比乙中 的　 低　 。 (2)实验结论:二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学 方程式为　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O　 (3)实验反思:甲实验的作用是　 作对照实验　 。 小实验 实验 5　 与澄清石灰水反应 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 (1)实验现象:澄清石灰水　 变浑浊　 。 (2)实验结论:二氧化碳能与澄清石灰水反应。 反应的化学方 程式为　 Ca(OH) 2+CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 。 四、CO 和 CO2 的鉴别与除杂(北部湾:6 年 2 考) 1. CO 和 CO2 的鉴别 鉴别 通入澄清 石灰水 无明显现象的是 　 CO 　 (填化学式,后同);能使澄清石灰水变浑浊的 是　 CO2 　 通入紫色 石蕊溶液 无明显现象的是　 CO　 ;能使紫色石蕊溶液变红的是　 CO2 　 通过灼热 的氧化铜 有红色固体生成的是　 CO　 ;无明显现象的是　 CO2 　 点燃 能燃烧的是　 CO　 ;不能燃烧的是　 CO2 　 2. CO 和 CO2 互为杂质的除杂 物质(括号内为杂质) 除杂方法 反应的化学方程式 CO(CO2) 依次通过足量的　 氢氧化钠(或 NaOH) 　 溶液、浓硫酸 通过　 足量灼热的炭粉　 CO2(CO) 通过足量灼热的氧化铜 【特别提醒】不能用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳,因为少量的一氧化碳在 二氧化碳中不易被点燃􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,且引入的氧气易成为新的气体杂质。 五、二氧化碳对生活和环境的影响 1. 对人体健康的影响:二氧化碳本身没有毒性,但不能供给呼吸,当空气中的二氧化碳含量 过高时,会对人体健康产生影响,因此在人群密集的场所应注意通风换气;进入久未开启 的菜窖前,必须先　 做灯火试验　 。 2. 自然界中的碳氧循环 52 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 3. 温室效应 (1)形成原因:大气中　 CO2(或二氧化碳) 　 含量不断上升,使地面吸收的太阳光的热量 不易散去,从而造成全球气候变暖。 (2)加剧原因及防治措施 ①化石燃料的大量燃烧→减少使用化石燃料,更多地利用风能、太阳能等清洁能源。 ②森林植被的不断减少→大力植树造林,禁止乱砍滥伐。 (3)危害:全球气候变暖,两极的冰川融化,使海平面上升,淹没部分沿海城市;使土地沙漠 化、农业减产;影响自然生态系统等。 4. 低碳行动与可持续发展 (1)“低碳”指的是较低的　 二氧化碳(或 CO2) 　 气体排放。 (2)低碳行动的具体措施有:使用清洁能源代替化石燃料;采用物理、化学等方法,捕集、利 用与封存二氧化碳;我国明确提出了减排目标,二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值, 努力争取 2060 年前实现碳中和。 命题点 3　 二氧化碳的制取 [广西:2024. 28(3),2023. 28(2);北部湾:6 年 6 考] 一、二氧化碳的工业制法:工业上采用煅烧石灰石(或大理石)的方法制取二氧化碳,反应 的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 二、二氧化碳的实验室制取 一阶 教材要点梳理 1. 实验试剂:　 石灰石(或大理石) 　 和　 稀盐酸　 。 2. 反应原理: 　 (用化学方程式表示)。 3. 实验装置 (1)发生装置(选择依据:反应物是固体和液体,反应不需要加热) 装置图 装置特点 组装简单 便于添加液体 可控制　 反应速率　 ,用于 剧烈反应并制取较多气体 注意事项 加入试剂的量不宜过多, 防止产生气体过快,使液 体溢出试管 长颈漏斗下端应伸入液面 以下,防止 　 　 (2)收集装置 图 1 　 　 图 2 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 二氧化碳具有密度比空气大、能溶于水且能与水反应的性质,故 应选择　 向上排空气　 法收集,如图 1 所示。 若用图 2 装置收集, 气体应　 a　 (填“a”或“b”,后同)进　 b　 出。 62