3.2.1 碳单质的性质及用途-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 二、实验 1　 (1)火星四射　 黑色固体 　 (2) 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 (3)①除去铁丝表面的铁锈及污物 　 ②火柴快 燃尽　 引燃铁丝　 ③增大铁丝与氧气的接触面积(或增 大铁丝的受热面积) 　 ④防止生成的高温熔融物溅落,使 集气瓶瓶底炸裂　 细沙 实验 2　 (1)耀眼的白光　 白色固体 (2)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 3　 (1)白烟　 (2)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 实验 4　 (1)微弱的淡蓝色　 蓝紫色 (2) S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 (3)吸收硫燃烧产生的二氧化硫,防止其污染空气 实验 5　 (1)发出白光　 (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 (3)缓慢　 使木炭与氧气充分反应 　 (4)澄清石灰水变 浑浊　 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【高分点拨】氧气的浓度 实验 6　 (1)①淡蓝　 ②蓝色　 (2)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 (3)验纯 命题点 4　 氧气的制取 一、①沸点　 ②物理 二、1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 反应物都是 固体,且都需要加热　 反应物是固体和液体,不需要加热 检查装置的气密性　 二氧化锰固体　 过氧化氢溶液 ①防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 ②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管,堵塞导管 ③水槽中的水倒吸回热的试管,避免试管炸裂　 伸入液 面以下　 生成的气体从长颈漏斗逸出 2. 干燥　 纯净　 排尽集气瓶中的空气　 正　 导管口连续并 比较均匀地放出气泡　 磨砂　 正 3. 一根带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃　 将一根带 火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集气瓶瓶口 有大气泡冒出 4. (1)收集前集气瓶中没有充满水(或用排水法收集时未等 导管口有连续并比较均匀地放出气泡时就开始收集或收 集完气体后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好) 　 (2)浓 硫酸(或氢氧化钠固体) 【备考补充】改变　 化学性质　 质量 主题二　 碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质及用途 1. 硬　 软　 导电性　 原子　 分子　 碳原子的排列方式不同 【备考补充】疏松多孔 2. 稳定(或不活泼) 　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 一、1. CO 2. 碳元素和氧元素　 一氧化碳分子 3. 无　 无　 难 4. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 红棕色固体变为黑色　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 黑色固体变为红色 二、1. CO2 2. 碳元素和氧元素　 二氧化碳分子 3. (1)无　 无　 大　 能　 (2)干冰　 人工增雨 4. (1)燃烧　 支持燃烧　 (2)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 【备考补充】 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (3)①2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ②Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 澄清石灰水变浑浊 【高分点拨】分子构成不同 三、实验 1　 (1)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　 (2)密 度比空气大　 不燃烧,也不支持燃烧　 (3)二氧化碳倾倒 过快 实验 2　 (1)软塑料瓶变瘪　 (2)不能　 (3)氢氧化钠溶 液和二氧化碳发生了反应 实验 3　 1. 不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 (1)水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石 蕊纸花变红　 (2)二氧化碳与水发生反应生成酸性物质 H2 CO3 􀪅􀪅 CO2 ↑+H2 O 2. (1)作对照 　 ( 2) 紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (3) 溶液由红色变为紫色 　 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O + CO2 ↑ 实验 4　 (1)低　 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (3)作对照实验 实验 5　 (1)变浑浊　 (2)Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ H2 O 四、1. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 2. 氢氧化钠(或 NaOH) 　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 足量灼热的炭粉　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+ CO2 五、1. 做灯火试验 2. ①光合作用　 ②氧气 3. (1)CO2(或二氧化碳) 4. (1)二氧化碳(或 CO2) 命题点 3　 二氧化碳的制取 一、CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 二、1. 石灰石(或大理石) 　 稀盐酸 2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 3. (1)反应速率　 生成的气体从长颈漏斗逸出 (2)向上排空气　 a　 b 5. 澄清石灰水变浑浊　 短导管口　 木条熄灭 6. (1)否　 大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微 溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,会阻止反应的进行 (合理即可) 　 (2)否　 浓盐酸具有较强的挥发性,会使制 得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体(合理即可) (3)否　 碳酸钠或碳酸钾是粉末状试剂,与稀盐酸反应速 率过快,不利于控制反应速率和气体的收集(合理即可) 7. 二氧化碳中混有氯化氢气体(合理即可) 8. b→c→d→e→f→g　 ①除去 CO2 中混有的氯化氢气体　 ②检验氯化氢是否被除尽　 ③干燥 CO2(或除去 CO2 中的 水蒸气) 9. (1)控制反应速率　 可随时控制反应的发生和停止 (2)防止 CO2 溶于水(或防止 CO2 与水反应) 　 无 主题三　 水和溶液 命题点 1　 保护水资源及水的净化 一、2. 喷灌、滴灌 二、1. 【易错警示】混合物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 03 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 主题二　 碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质及用途 [广西:2024. 14、22(4),2023. 22(3);北部湾:6 年 5 考,仅 2019 年未考] 1. 碳单质的物理性质及用途[广西:2023. 22(3);北部湾:6 年 5 考,仅 2019 年未考] 金刚石 石墨 C60 结构 模型 性质和 用途 ①天然存在的最 　 硬 　 物质: 裁玻璃、切割大理石、加工坚硬 的金属,以及装在钻机的钻头 上,钻凿坚硬的岩层等 ②无色透明的固体:作装饰品 ①质　 软　 、灰黑色、有金属光 泽的固体:制铅笔芯 ②有滑腻感:作润滑剂 ③具有优良的 　 导电性 　 :作 电极 有可能广泛应用于 超导、 催 化、 材 料、 医学及生物等领域 区别和 联系 ①都是由碳元素组成,化学性质相似;金刚石、石墨由　 原子　 构成,C60 由　 分子　 构成 ②物理性质存在明显差异,原因是　 碳原子的排列方式不同　 【备考补充】主要成分是碳单质的无定形碳的性质与用途 ①木炭、活性炭具有　 　 　 　 　 　 的结构,都具有吸附性,可以吸附色素和异味,但活性炭 的吸附能力比木炭强。 活性炭可用于水的净化、空气净化、制防毒面具、制糖工业中的脱 色等。 ②焦炭常用于冶金工业。 ③炭黑常用于制造墨汁、油漆、颜料等。 2. 碳单质的化学性质(北部湾:2021. 11AC) 性质 结论和化学反应方程式 用途 稳定性 常温下,碳的化学性质　 稳定(或不活泼) 　 制作墨汁(古代字画可以保 存很长时间而不变色) 可燃性 充分燃烧:　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 不充分燃烧:　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 作燃料 还原性 与氧化铜反应:　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2↑　 与氧化铁反应:　 3C+2Fe2O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2↑　 与二氧化碳反应:　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 (吸热反应) 冶炼金属 小实验 木炭还原氧化铜 【注意事项】①给酒精灯加网罩是为了提高加热温度,最好使用酒精喷灯;②反应结束后,先 22 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 撤出导管,再停止加热,防止倒吸;③试管口略向下倾斜,防止冷凝水流至热的试管底部,避 免试管炸裂。 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 [广西:2024. 19A,2023. 22(4)、26(3)第 2 空;北部湾:6 年 6 考] 一、多角度认识一氧化碳(北部湾:6 年 3 考) 1. 分类:一氧化碳属于非金属氧化物,化学式为　 CO　 。 2. 组成和构成:一氧化碳由　 碳元素和氧元素　 组成,由　 一氧化碳分子　 构成。 3. 物理性质:常温下是　 无　 色、　 无　 臭的气体,密度比空气略小􀪍􀪍,　 难　 溶于水。 4. 化学性质和用途 化学性质 用途或注意事项 可燃性 化学方程式为　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 　 　 　 　 现象:产生蓝色火焰,放出大量的热 作燃料(点燃前要验纯) 还原性 与氧化铁反应:　 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 现象:　 红棕色固体变为黑色　 与氧化铜反应:　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 　 现象:　 黑色固体变为红色　 　 用于冶炼金属 毒性 极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不 能再与氧气结合,造成人体缺氧,严重时会危及生命 冬天使用煤炉取暖时,一定 要注意开窗通风,防止 CO 中毒 二、多角度认识二氧化碳[广西:2023. 22(4)、26(3)第二空;北部湾:6 年 6 考] 1. 分类:二氧化碳属于非金属氧化物,化学式为　 CO2 　 。 2. 组成和构成:二氧化碳由　 碳元素和氧元素　 组成,由　 二氧化碳分子　 构成。 3. 物理性质和用途 (1)常温下是　 无　 色、　 无　 臭的气体,密度比空气　 大　 ,　 能　 溶于水。 (2)固态二氧化碳俗称　 干冰　 ,升华吸热———可用于　 人工增雨　 。 4. 化学性质和用途 (1)一般情况下,既不　 燃烧　 ,也不　 支持燃烧　 ———可用于灭火。 (2)与水反应:　 CO2+ H2O 􀪅􀪅 H2CO3 　 (填化学方程式,下同)———用于制碳酸饮料。 【备考补充】碳酸不稳定易分解,化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)与碱溶液反应 ①与氢氧化钠溶液反应:　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O　 ———吸收 CO2。 ②与氢氧化钙溶液反应:　 Ca(OH) 2+CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 ,现象:　 澄清石灰水 变浑浊　 ———检验 CO2。 (4)参加光合作用,绿色植物等的光合作用吸收二氧化碳,释放氧气———作气态肥料。 【高分点拨】二氧化碳和一氧化碳是常见碳的氧化物,它们的性质差异较大的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 32