3.1.4 氧气的制取-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 4　 氧气的制取 [广西:2024. 28(4),2023. 28(3)(4);北部湾:6 年 6 考] 一、氧气的工业制法:分离液态空气法 　 　 　 二、氧气的实验室制法 1. 反应原理和发生装置 实验试剂 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 【人教未讲,科广和鲁教有讲】 过氧化氢和二氧化锰 反应原理 发生 装置 选择 依据 　 反应物都是固体,且都需要加热　 装置 图 制气步骤 查(连接好仪器后应先　 检查装置的气密性　 )→装 →定→点→收→离→熄 查→装(向锥形瓶中 装入 　 二氧化锰固 体　 )→定→加(从长 颈漏斗中加入　 过氧 化氢溶液　 )→收 注意事项 ①加热时,试管口应略向下倾斜,目的是 　 防止冷凝 水流至热的试管底部,避免试管炸裂　 ; ②用高锰酸钾制取氧气时,试管口需塞一团棉花,目 的是　 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管,堵 塞导管　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; ③反应结束后,应先撤离导管,再熄灭酒精灯,防止 　 水槽中的水倒吸回热的试管,使试管炸裂　 长颈漏斗末端应　 伸 入液面以下 　 ,形成 液封,防止 　 　 　 02 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 2. 收集装置 收集方法 向上排空气法 排水法 装置图 选择依据 氧气的密度比空气略大 氧气不易溶于水 优点 收集到的氧气较　 　 　 　 干燥　 收集到的氧气较　 　 　 　 纯净　 注意事项 ①导管应伸到接近集气瓶底部的位置 (勿触底),目的是　 　 　 　 　 　 排尽集 气瓶中的空气　 ; ②收集完氧气的集气瓶应　 正　 (填 “正”或“倒”)放在桌面上 ①导管应伸入到瓶口部位,利于水的 排出,当　 导管口连续并比较均匀地 放出气泡　 时,再开始收集氧气; ②收集满氧气后,在水面下用玻璃片 　 磨砂　 (填“光滑”或“磨砂”)的一 面盖 住 瓶 口, 将 集 气 瓶 移 出 水 槽, 　 正　 (填“正”或“倒”)放在桌面上 3. 氧气的检验和验满 氧气的检验方法 氧气的验满方法 将　 一根带火星 的木条插入集气 瓶内,若木条复 燃 　 ,证明生成 的气体是氧气 向上排空气法收 集:　 将一根带火 星的木条放在集 气瓶瓶口,若木条 复燃　 ,则证明氧 气已收集满 排水法收集: 　 当 集气瓶瓶口有大气 泡冒出 　 时,证明 氧气已收集满 4. 实验反思 (1)某同学利用排水法收集的氧气不纯,其原因可能是　 收集前集气瓶中没有充满水(或 用排水法收集时未等导管口有连续并比较均匀地放出气泡时就开始收集或收集完气体 后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好) 　 (任写一条)。 (2)制取的氧气中常含有少量水蒸气,为得到干燥的氧气,应将气体通过　 浓硫酸(或氢 氧化钠固体) 　 (填物质名称)干燥后再收集。 【备考补充】催化剂与催化作用[广西:2024. 30(1)第二空,2023. 26(1)] 催化剂 催化剂是在化学反应中能　 　 　 　 其他物质的化学反应速率,而本身的　 　 　 　 　 　 和　 　 　 　 在反应前后都没有发生变化的物质 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用 说明 ①催化剂只改变反应的速率,不改变反应发生的可能性,在反应物质量确定 的情况下,不影响生成物质量;②反应前后,催化剂的“化学性质”不变,“物 理性质”可能改变 12 参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 二、实验 1　 (1)火星四射　 黑色固体 　 (2) 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 (3)①除去铁丝表面的铁锈及污物 　 ②火柴快 燃尽　 引燃铁丝　 ③增大铁丝与氧气的接触面积(或增 大铁丝的受热面积) 　 ④防止生成的高温熔融物溅落,使 集气瓶瓶底炸裂　 细沙 实验 2　 (1)耀眼的白光　 白色固体 (2)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 3　 (1)白烟　 (2)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 实验 4　 (1)微弱的淡蓝色　 蓝紫色 (2) S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 (3)吸收硫燃烧产生的二氧化硫,防止其污染空气 实验 5　 (1)发出白光　 (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 (3)缓慢　 使木炭与氧气充分反应 　 (4)澄清石灰水变 浑浊　 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【高分点拨】氧气的浓度 实验 6　 (1)①淡蓝　 ②蓝色　 (2)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 (3)验纯 命题点 4　 氧气的制取 一、①沸点　 ②物理 二、1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 反应物都是 固体,且都需要加热　 反应物是固体和液体,不需要加热 检查装置的气密性　 二氧化锰固体　 过氧化氢溶液 ①防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 ②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管,堵塞导管 ③水槽中的水倒吸回热的试管,避免试管炸裂　 伸入液 面以下　 生成的气体从长颈漏斗逸出 2. 干燥　 纯净　 排尽集气瓶中的空气　 正　 导管口连续并 比较均匀地放出气泡　 磨砂　 正 3. 一根带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃　 将一根带 火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集气瓶瓶口 有大气泡冒出 4. (1)收集前集气瓶中没有充满水(或用排水法收集时未等 导管口有连续并比较均匀地放出气泡时就开始收集或收 集完气体后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好) 　 (2)浓 硫酸(或氢氧化钠固体) 【备考补充】改变　 化学性质　 质量 主题二　 碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质及用途 1. 硬　 软　 导电性　 原子　 分子　 碳原子的排列方式不同 【备考补充】疏松多孔 2. 稳定(或不活泼) 　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 一、1. CO 2. 碳元素和氧元素　 一氧化碳分子 3. 无　 无　 难 4. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 红棕色固体变为黑色　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 黑色固体变为红色 二、1. CO2 2. 碳元素和氧元素　 二氧化碳分子 3. (1)无　 无　 大　 能　 (2)干冰　 人工增雨 4. (1)燃烧　 支持燃烧　 (2)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 【备考补充】 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (3)①2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ②Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 澄清石灰水变浑浊 【高分点拨】分子构成不同 三、实验 1　 (1)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　 (2)密 度比空气大　 不燃烧,也不支持燃烧　 (3)二氧化碳倾倒 过快 实验 2　 (1)软塑料瓶变瘪　 (2)不能　 (3)氢氧化钠溶 液和二氧化碳发生了反应 实验 3　 1. 不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 (1)水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石 蕊纸花变红　 (2)二氧化碳与水发生反应生成酸性物质 H2 CO3 􀪅􀪅 CO2 ↑+H2 O 2. (1)作对照 　 ( 2) 紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (3) 溶液由红色变为紫色 　 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O + CO2 ↑ 实验 4　 (1)低　 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (3)作对照实验 实验 5　 (1)变浑浊　 (2)Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ H2 O 四、1. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 2. 氢氧化钠(或 NaOH) 　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 足量灼热的炭粉　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+ CO2 五、1. 做灯火试验 2. ①光合作用　 ②氧气 3. (1)CO2(或二氧化碳) 4. (1)二氧化碳(或 CO2) 命题点 3　 二氧化碳的制取 一、CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 二、1. 石灰石(或大理石) 　 稀盐酸 2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 3. (1)反应速率　 生成的气体从长颈漏斗逸出 (2)向上排空气　 a　 b 5. 澄清石灰水变浑浊　 短导管口　 木条熄灭 6. (1)否　 大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微 溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,会阻止反应的进行 (合理即可) 　 (2)否　 浓盐酸具有较强的挥发性,会使制 得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体(合理即可) (3)否　 碳酸钠或碳酸钾是粉末状试剂,与稀盐酸反应速 率过快,不利于控制反应速率和气体的收集(合理即可) 7. 二氧化碳中混有氯化氢气体(合理即可) 8. b→c→d→e→f→g　 ①除去 CO2 中混有的氯化氢气体　 ②检验氯化氢是否被除尽　 ③干燥 CO2(或除去 CO2 中的 水蒸气) 9. (1)控制反应速率　 可随时控制反应的发生和停止 (2)防止 CO2 溶于水(或防止 CO2 与水反应) 　 无 主题三　 水和溶液 命题点 1　 保护水资源及水的净化 一、2. 喷灌、滴灌 二、1. 【易错警示】混合物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 03