3.1.3 氧气的性质及物质燃烧现象-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 4. 　 5. 一个镁离子带两个单位的正电荷　 2 个镁离子 五、2. (1) >　 (2) = 　 (3) < 【思路和方法】可以　 不可 命题点 2　 元素和元素周期表 一、1. 质子数　 核电荷数　 原子　 质子数(或核电荷数) 3. (1)大写　 大写　 小写　 (2)一种元素　 铁元素　 一种物 质　 铁这种物质　 一个原子　 一个氧原子 【易错提醒】几个原子　 2 个氮原子 4. (1)O　 Si　 Al　 Fe　 Ca　 Al　 O　 (2)Ca　 Na　 (3)N　 C 二、1. 门捷列夫 2. 核电荷数　 核电荷数 【特别提醒】核电荷数　 质子数　 核外电子数 3. ①原子序数　 ②元素符号　 ③元素名称　 ④相对原子质量 4. (1)7　 七　 电子层　 18　 8、9、10　 16 (2)电子层数　 依次增加　 最外层电子数　 依次增多 命题点 3　 化合价与化学式 一、2. 正上方　 前　 后 3. (1)0　 0　 (2)正　 负　 (3)正　 负 4. 0 二、1. Fe　 C　 He　 O2 　 H2 　 P2 O5 　 四氧化三铁　 硫酸钠 2. (1)碳、氢、氧三种元素　 1 个葡萄糖分子由 6 个碳原子、 12 个氢原子和 6 个氧原子构成　 1 个葡萄糖分子由 24 个 原子构成　 (2)2 ∶ 6 ∶1　 12×2+1×6+16×1 = 46　 (12×2) ∶ (1×6) ∶ (16×1)= 12∶ 3 ∶ 8 12×2 12×2+1×6+16×1 ×100%≈52. 2% 46 g×( 12×2 12×2+1×6+16×1 ×100%)= 24 g 核心二　 仪器和基本实验操作 命题点 1　 仪器的识别和用途 试管　 蒸发皿　 烧杯　 锥形瓶　 托盘天平　 量筒　 集气瓶 酒精灯　 漏斗　 长颈漏斗　 分液漏斗　 铁架台　 胶头滴管 玻璃棒 命题点 2　 实验室安全常识 3. 沙土(或湿抹布)盖灭　 NaHCO3 溶液　 大量水冲洗 4. 挥发　 着火点低　 吸水 命题点 3　 基本实验操作 1. (1)直接接触　 尝　 用手轻轻地在瓶口扇动 1~ 2　 铺满试管底部　 原瓶　 指定的容器 (2)①试管底部　 试管口　 ②平衡　 左　 右　 左物右码 容器　 镊子　 0. 1　 不变　 偏小 (3)手心　 紧挨　 倾斜　 倒放　 倒放 　 胶头滴管 　 水 　 竖直悬空在试管口正上方　 放平　 凹液面的最低处保持 水平　 胶头滴管 【备考补充】①不能　 不能　 不能　 ③大　 小　 小　 大 2. (1)① 2 3 　 ②外焰　 ③火柴　 ⑤灯帽 (2)略向下倾斜　 冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸 裂　 防止试管因受热不均而炸裂　 1 3 3. (2)气泡冒出　 一段稳定的水柱　 水柱不下降 4. (2)不聚成液滴,也不成股流下 5. 加速固体物质溶解 6. (1)玻璃棒　 (3)a. 紧贴漏斗内壁　 b. 低于漏斗边缘 c. 低于滤纸边缘　 d. 紧靠玻璃棒　 e. 轻靠三层滤纸处　 f. 紧靠烧杯内壁 【特别提醒】①引流 7. (1)玻璃棒　 (2)①不断搅拌　 ②较多固体　 ③坩埚钳　 陶土网 8. 浓硫酸　 水　 玻璃棒 9. 干燥洁净的玻璃棒　 标准比色卡 【归纳总结】搅拌,加速溶解　 引流,防止液体外溅或冲破 滤纸　 搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅　 搅拌, 使热量及时散去　 转移固体 核心三　 初中必须掌握的化学物质 ◉物质的多样性 1. 两种或两种以上　 一种 2. 同种　 不同种　 氧元素　 一种　 两种　 氧元素 3. 氢　 氢、氧 4. 碳元素 5. (1)纯金属　 合金 　 (2) 塑料 　 合成纤维 　 合成橡胶 　 (3)天然纤维　 (4)陶瓷　 玻璃　 (5)玻璃钢　 碳纤维 6. (1)煤　 石油　 天然气 主题一　 空气　 氧气 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 1. 混合物　 78%　 不活泼　 O2 　 21%　 0. 94%　 物理　 CO2 0. 03%　 光合作用　 灭火 2. 二氧化硫　 二氧化氮　 臭氧　 二氧化硫和二氧化氮 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 一、拉瓦锡　 氮气和氧气 实验分阶突破 实验一　 1. 氧气　 减小　 进入容器中的水的体积 2. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 3. ①检查装置的气密性　 ③立即伸入集气瓶内并塞紧橡胶 塞　 ④装置冷却至室温后 4. (1)放出热量,产生大量白烟　 (2) 1 5. 1 5 【结论拓展】氮气(N2 )　 难溶于水　 不燃烧也不支持燃烧 6. (1)①吸收热量,加速装置冷却　 ②吸收反应生成的五氧 化二磷 (2)充分消耗集气瓶内的氧气 7. (1)不能　 铁丝在空气中不能燃烧　 (2)不能　 木炭在空 气中燃烧生成 CO2 ,导致瓶内压强变化不明显　 (3)不能 (4)NaOH 【总结】①物质能够在空气中燃烧　 ②固体　 ③与空气中 的氧气 8. 偏小　 红磷的量不足　 装置漏气　 偏大　 装置内的气体 受热逸出 9. (2)①既可减小实验误差,同时操作简便,又不污染环境 ③使铜与装置内的氧气充分反应　 环保(或可减少污染) 实验二　 1. 减小　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. 平衡气压　 (1)黑　 (2)右 3. 1 5 命题点 3　 氧气的性质及物质燃烧现象 一、1. 单质　 O2 2. 氧元素　 氧分子 3. (1)无　 无　 不易　 略大　 (2)②复燃 4. (1)医疗急救　 (2)炼钢　 气焊 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 92 参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 二、实验 1　 (1)火星四射　 黑色固体 　 (2) 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 (3)①除去铁丝表面的铁锈及污物 　 ②火柴快 燃尽　 引燃铁丝　 ③增大铁丝与氧气的接触面积(或增 大铁丝的受热面积) 　 ④防止生成的高温熔融物溅落,使 集气瓶瓶底炸裂　 细沙 实验 2　 (1)耀眼的白光　 白色固体 (2)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 实验 3　 (1)白烟　 (2)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 实验 4　 (1)微弱的淡蓝色　 蓝紫色 (2) S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 (3)吸收硫燃烧产生的二氧化硫,防止其污染空气 实验 5　 (1)发出白光　 (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 (3)缓慢　 使木炭与氧气充分反应 　 (4)澄清石灰水变 浑浊　 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【高分点拨】氧气的浓度 实验 6　 (1)①淡蓝　 ②蓝色　 (2)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 (3)验纯 命题点 4　 氧气的制取 一、①沸点　 ②物理 二、1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 　 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 反应物都是 固体,且都需要加热　 反应物是固体和液体,不需要加热 检查装置的气密性　 二氧化锰固体　 过氧化氢溶液 ①防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 ②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管,堵塞导管 ③水槽中的水倒吸回热的试管,避免试管炸裂　 伸入液 面以下　 生成的气体从长颈漏斗逸出 2. 干燥　 纯净　 排尽集气瓶中的空气　 正　 导管口连续并 比较均匀地放出气泡　 磨砂　 正 3. 一根带火星的木条插入集气瓶内,若木条复燃　 将一根带 火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃　 当集气瓶瓶口 有大气泡冒出 4. (1)收集前集气瓶中没有充满水(或用排水法收集时未等 导管口有连续并比较均匀地放出气泡时就开始收集或收 集完气体后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好) 　 (2)浓 硫酸(或氢氧化钠固体) 【备考补充】改变　 化学性质　 质量 主题二　 碳和碳的氧化物 命题点 1　 碳单质的性质及用途 1. 硬　 软　 导电性　 原子　 分子　 碳原子的排列方式不同 【备考补充】疏松多孔 2. 稳定(或不活泼) 　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 一、1. CO 2. 碳元素和氧元素　 一氧化碳分子 3. 无　 无　 难 4. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 红棕色固体变为黑色　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 黑色固体变为红色 二、1. CO2 2. 碳元素和氧元素　 二氧化碳分子 3. (1)无　 无　 大　 能　 (2)干冰　 人工增雨 4. (1)燃烧　 支持燃烧　 (2)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 【备考补充】 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (3)①2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ②Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 澄清石灰水变浑浊 【高分点拨】分子构成不同 三、实验 1　 (1)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　 (2)密 度比空气大　 不燃烧,也不支持燃烧　 (3)二氧化碳倾倒 过快 实验 2　 (1)软塑料瓶变瘪　 (2)不能　 (3)氢氧化钠溶 液和二氧化碳发生了反应 实验 3　 1. 不变色　 不变色　 变红　 由红色变为紫色 (1)水不能使石蕊纸花变红　 二氧化碳不能使干燥的石 蕊纸花变红　 (2)二氧化碳与水发生反应生成酸性物质 H2 CO3 􀪅􀪅 CO2 ↑+H2 O 2. (1)作对照 　 ( 2) 紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (3) 溶液由红色变为紫色 　 H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O + CO2 ↑ 实验 4　 (1)低　 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (3)作对照实验 实验 5　 (1)变浑浊　 (2)Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ H2 O 四、1. CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 2. 氢氧化钠(或 NaOH) 　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 足量灼热的炭粉　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+ CO2 五、1. 做灯火试验 2. ①光合作用　 ②氧气 3. (1)CO2(或二氧化碳) 4. (1)二氧化碳(或 CO2) 命题点 3　 二氧化碳的制取 一、CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 二、1. 石灰石(或大理石) 　 稀盐酸 2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 3. (1)反应速率　 生成的气体从长颈漏斗逸出 (2)向上排空气　 a　 b 5. 澄清石灰水变浑浊　 短导管口　 木条熄灭 6. (1)否　 大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微 溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,会阻止反应的进行 (合理即可) 　 (2)否　 浓盐酸具有较强的挥发性,会使制 得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体(合理即可) (3)否　 碳酸钠或碳酸钾是粉末状试剂,与稀盐酸反应速 率过快,不利于控制反应速率和气体的收集(合理即可) 7. 二氧化碳中混有氯化氢气体(合理即可) 8. b→c→d→e→f→g　 ①除去 CO2 中混有的氯化氢气体　 ②检验氯化氢是否被除尽　 ③干燥 CO2(或除去 CO2 中的 水蒸气) 9. (1)控制反应速率　 可随时控制反应的发生和停止 (2)防止 CO2 溶于水(或防止 CO2 与水反应) 　 无 主题三　 水和溶液 命题点 1　 保护水资源及水的净化 一、2. 喷灌、滴灌 二、1. 【易错警示】混合物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 03 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 3　 氧气的性质及物质燃烧现象 (广西:2024. 5、11,2023. 15;北部湾:6 年 6 考) 一、多角度认识氧气(广西:2023. 15;北部湾:6 年 6 考) 1. 分类:氧气属于纯净物中的　 单质　 ,化学式为　 O2 　 。 2. 组成和构成:氧气由　 氧元素　 组成,由　 氧分子　 构成。 3. 物理性质和化学性质(北部湾:6 年 4 考) (1)物理性质:标准状况下,氧气是　 无　 色、　 无　 臭的气体,　 不易　 溶于水(可用排􀪍􀪍 水法收集􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍);密度比空气　 略大　 (可用向上排空气法收集􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍)。 液态和固态都呈淡蓝色。 (2)化学性质:氧气化学性质比较活泼,在一定条件下,能与许多物质发生反应。 (广西: 2023. 15;北部湾:6 年 6 考) ①氧化性:氧气具有氧化性,可与许多物质发生反应。 物质与氧气的反应属于氧化反应, 氧气在氧化反应中提供氧。 ②助燃性:氧气能使带火星的木条　 复燃　 ,说明其支持燃烧,具有助燃性。 4. 用途(广西:2024. 5;北部湾:6 年 4 考) (1)供给呼吸:可用于登山、潜水、　 医疗急救　 等。 (2)支持燃烧:可用于　 炼钢　 、　 气焊　 、化工生产和航空航天助燃剂等。 二、氧气的性质实验 图 1 　 　 　 图 2 　 　 　 图 3 小实验 实验 1　 铁丝的燃烧实验(广西:2024. 11,2023. 15D;北部湾:6 年 4 考)(如图 1) (1)实验现象:铁丝在空气中加热时,只红热,不能燃烧。 在氧气中点燃铁丝,铁丝剧烈燃烧,　 火 星四射　 ,放出大量的热,生成　 黑色固　 。 (广西:2024. 11,2023. 15D;北部湾:2019. 16B、2018. 11B) (2)反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)实验要点及注意事项 ①实验前用砂纸将铁丝打磨光亮的目的是　 除去铁丝表面的铁锈及污物　 。 ②点燃系在螺旋状细铁丝下端的火柴,待　 火柴快燃尽　 时,再将铁丝插入充满氧气的集气 瓶中。 火柴的作用是　 引燃铁丝　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③铁丝盘成螺旋状的目的是　 增大铁丝与氧气的接触面积(或增大铁丝的受热面积) 　 。 ④在集气瓶中预先放少量水的目的是　 防止生成的高温熔融物溅落,使集气瓶瓶底炸裂　 , 水还可以用　 细沙　 替代。 [北部湾:2022. 11A、2017. 28(4)第二空] 小实验 实验 2　 镁条的燃烧实验(广西:2023. 15C;北部湾:2017. 17B)(如图 2) (1)实验现象:镁条在空气中剧烈燃烧,发出　 耀眼的白光　 ,生成　 白色固体　 ,放出大量 的热,在氧气中燃烧更剧烈。 (广西:2023. 15C;北部湾:2017. 17B) (2)反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 81 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 小实验 实验 3　 红磷的燃烧实验(如图 3) (1)实验现象:红磷燃烧产生大量　 白烟　 ,放出大量热。 (广西:2023. 15A;北部湾:2019. 11A) (2)反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 图 4 　 　 图 5 　 　 图 6 小实验 实验 4　 硫的燃烧实验(如图 4) (1)实验现象:硫在空气中燃烧发出　 微弱的淡蓝色　 火焰,在氧气中燃烧得更剧烈,发出 　 蓝紫色　 火焰;均放出热量,生成有刺激性气味的气体。 (2)反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)注意事项:在集气瓶中预先加入少量水(或用氢氧化钠溶液代替),目的是　 吸收硫燃烧 产生的二氧化硫,防止其污染空气　 。 (北部湾:2022. 11C) 小实验 实验 5　 木炭的燃烧实验(如图 5) (1)实验现象:木炭在空气中加热时,持续红热、无烟、无焰;在氧气中剧烈燃烧,　 发出白　 , 放出热量。 (2)完全燃烧的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)实验要点:加热到发红的木炭,由瓶口自上而下　 缓慢　 (填“缓慢”或“快速”)插入到 充满氧气的集气瓶中,这样做的目的是　 使木炭与氧气充分反应　 。 (4)燃烧停止后,向集气瓶中加入少量澄清石灰水,振荡,观察到的现象为　 澄清石灰水变浑 浊　 ,写出产生此现象的化学方程式:　 Ca(OH) 2+CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 。 【高分点拨】木炭在空气中和氧气中燃烧现象不同,说明同种物质燃烧现象与　 　 　 　 　 　 　 有关。 小实验 实验 6　 氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧实验(如图 6) (1)实验现象:①纯净的氢气在空气或氧气中均安静燃烧,产生　 淡蓝　 色火焰。 ②甲烷和一氧化碳在空气中燃烧产生　 蓝色　 火焰,放出大量热。 (2)反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 、　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 、　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)注意事项:点燃氢气、甲烷和一氧化碳等可燃性气体前,必须进行的操作是　 验纯　 。 【反思拓展】物质在氧气中燃烧会发光放热,但不是所有跟氧气发生的反应都会发光,如动植 物的呼吸、粮食酿酒等缓慢的氧化反应均不发光。 【归纳总结】描述现象的一般思路与方法:①分清可燃物是在空气中还是在氧气中反应;②分 清“烟”和“雾”,“火焰”和“光”的区别;③描述现象时,不要出现生成物的名称;④描述格 式:是否燃烧(或剧烈燃烧)+产生火焰、光的颜色(或火星)+是否放热+生成物的色、态、味。 91