3.1.1 空气的成分及用途、污染与防治&3.1.2 空气中氧气含量的测定-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 主题一　 空气　 氧气 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 [广西:2024. 5,2023. 2、22(1)(4);北部湾:6 年 6 考] 1. 空气的成分及用途[广西:2024. 5,2023. 2、22(1)(4);北部湾:6 年 6 考] 空气是一种宝贵的资源,它由多种成分组成,属于　 混合物　 (填“混合物”或“纯净物”)。 成分 体积分数 主要用途 氮气 (N2) 约　 78%　 ①常用作保护气,如作焊接金属的保护气、充入食品袋中作保护气 (防腐)———化学性质　 不活泼　 ②医疗上利用液氮进行冷冻治疗 ③制造硝酸和氮肥􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍的重要原料 氧气 ( 　 O2 　 ) 约　 21%　 ①可供给呼吸———如医疗急救、潜水等 ②能支持燃烧———如用于气焊、炼钢、化工生产、航空航天助燃剂等 稀有气体 约　 0. 94%　 ①可用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等———在通电时可发出不 同颜色的光(属于　 物理　 变化) ②氦气用于填充探空气球———氦气密度小、性质稳定【科广教材】 ③液态氦可用于制造低温环境 ④利用氩氦刀治疗肿瘤【人教新增】 二氧化碳 ( 　 CO2 　 ) 约　 0. 03%　 ①植物　 光合作用　 的原料之一———可用作气体肥料 ②可用于　 灭火　 ———密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧 ③可用作制冷剂,如人工增雨 其他气体 和杂质 约 0. 03% 【速记口诀】体积分数要记清,莫与质量混一起;氮七八,氧二一;零点九四是稀气;还有两 个点零三,二氧化碳和杂气。 2. 空气的污染与防治(北部湾:6 年 3 考) 计入空气质量评 价的主要污染物 ①固体污染物:可吸入颗粒物(粒径小于等于 10 微米的颗粒物,称 PM10)、细 颗粒物(粒径小于等于 2. 5 微米的颗粒物,称 PM2. 5)→形成雾霾 ②气体污染物:　 二氧化硫　 、　 二氧化氮　 、一氧化碳和　 臭氧　 等,其中 　 二氧化硫和二氧化氮　 是造成酸雨的主要气体 污染物的来源 及防治措施 ①化石燃料燃烧(主要来源)→改变能源结构,使用清洁能源 ②工厂排放的废气和烟尘→工业废气处理达标后排放 ③露天焚烧秸秆和垃圾→秸秆还田,垃圾分类回收处理等 ④植被破坏,引起沙尘暴→积极植树造林 ⑤汽车尾气的排放→安装汽车尾气净化装置 51 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 (北部湾:6 年 5 考,仅 2021 年未考) 一、拉瓦锡对空气成分的研究 　 　 法国化学家　 拉瓦锡　 通过金属汞与氧气反应的实验研究了空气的成分,得出了空气 是由　 氮气和氧气　 组成的结论。 实验分阶突破 实验一　 燃磷法测定空气中氧气的含量 一阶 教材要点梳理 1. 实验原理:红磷在密闭容器􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍中燃烧,消耗空气中的　 氧气　 ,使容器内􀪍􀪍􀪍的压强　 减小　 (填 “增大”或“减小”),在外界大气压的作用下,烧杯中的水被压入容器中,　 进入容器中的 水的体积　 即为燃烧消耗密闭容器中氧气的体积。 2. 实验装置及试剂 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋试剂:足量红磷 化学方程式:　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2O5 　 　 　 3. 实验操作 ①连接装置,装入试剂前应先　 检查装置的气密性　 ;②在集气瓶内加入少量水,将水面 上方空间分为 5 等份,并做好标记,用弹簧夹夹紧乳胶管;③点燃燃烧匙内的足量红磷, 　 立即伸入集气瓶内并塞紧橡胶塞　 ;④待红磷熄灭,　 装置冷却至室温后 　 ,打开弹 簧夹。 4. 实验现象 (1)红磷燃烧的现象为　 放出热量,产生大量白烟　 。 (2)烧杯中的水沿导管进入集气瓶内,集气瓶内水面约上升至刻度　 1　 处。 5. 实验结论:氧气的体积约占空气总体积的　 　 　 。 【结论拓展】实验结束后,集气瓶内剩余气体的主要成分为　 　 　 　 　 　 。 根据实验现象 分析,该气体具有的物理性质是　 　 　 　 　 　 ;化学性质是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 二阶 质疑与反思 6. 实验操作反思 (1)集气瓶内加入少量的水的目的是①　 吸收热量,加速装置冷却　 ;②　 吸收反应生成 的五氧化二磷　 。 (2)装入足量红磷的目的是　 充分消耗集气瓶内的氧气　 。 7. 试剂的替代 (1)　 不能　 (填“能”或“不能”)用铁丝代替红磷,理由: 　 。 (2)　 不能　 (填“能”或“不能”)用木炭代替红磷,理由:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)　 不能　 (填“能”或“不能”)用镁条代替红磷。 (4)若用硫粉代替红磷进行实验,需将集气瓶中内的水换成　 NaOH　 (填化学式)溶液。 61 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 【总结】根据上述分析,可知满足红磷替代品的条件是①　 物质能够在空气中燃烧　 ;②燃 烧后的产物为　 固体　 ,或能被某些溶液吸收的气体;③只能　 与空气中的氧气　 反应。 8. 实验误差分析 偏差 原因 分析 测量结果　 偏小　 (填“偏 大”或“偏小”,下同) 　 红磷的量不足　 氧气没有被完全消耗 　 装置漏气　 装置外的空气进入 装置未冷却至室温就打开弹簧夹 进入集气瓶中的水偏少 测量结果　 偏大　 弹簧夹未夹紧 　 装置内的气体受热逸出　 燃烧匙伸入过慢 装置内的气体受热逸出 三阶 改进与创新 9. 实验装置的改进与创新 (1)改进原因:①将燃着的红磷伸入集气瓶内时,会造成集气瓶内气体逸出,使得测量结果 偏大;②红磷燃烧产生的五氧化二磷会污染空气;③烧杯中的水沿导管进入集气瓶中,会 有少量水残留在导管中,影响实验结果。 (2)实验装置的改进和创新 ①改变点燃方式:用白磷代替红磷(白磷的着火点比红磷低),通过光、电、热等间接点燃密闭装􀪍􀪍􀪍 置􀪍中的白磷,如图 A、B、D 所示;优点是　 既可减小实验误差,同时操作简便,又不污染环境　 。 ②改变测量方式:将烧杯改为量筒或注射器,通过观察量筒中液体的体积变化或通过注射 器活塞的移动情况,得出消耗的氧气体积,测量结果更精确,更便于读数,如图 C、D。 ③改变原理:如图 E,实验过程中反复推拉两端注射器的活塞,目的是　 使铜与装置内的 氧气充分反应　 。 如图 F,通过铁锈蚀的方法来测定空气中氧气的含量,这样改进的优点 是　 环保(或可减少污染) 　 。 实验二　 铜氧化法测定空气中氧气的含量(北部湾:6 年 2 考)【鲁教有讲】 1. 实验原理:通过加热铜粉消耗密闭容器中的氧气,使密闭容器内压强　 减小　 ,根据注射器 中气体体积减小量来确定空气中氧气的含量。 反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 2. 实验装置及实验现象 (1)红色粉末逐渐变为　 黑　 色。 (2)装置冷却至室温后注射器活塞向　 右　 (填“左”或“右”)移动一定距离。 3. 实验结论:氧气约占空气总体积的　 　 　 。 71 参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 4. 　 5. 一个镁离子带两个单位的正电荷　 2 个镁离子 五、2. (1) >　 (2) = 　 (3) < 【思路和方法】可以　 不可 命题点 2　 元素和元素周期表 一、1. 质子数　 核电荷数　 原子　 质子数(或核电荷数) 3. (1)大写　 大写　 小写　 (2)一种元素　 铁元素　 一种物 质　 铁这种物质　 一个原子　 一个氧原子 【易错提醒】几个原子　 2 个氮原子 4. (1)O　 Si　 Al　 Fe　 Ca　 Al　 O　 (2)Ca　 Na　 (3)N　 C 二、1. 门捷列夫 2. 核电荷数　 核电荷数 【特别提醒】核电荷数　 质子数　 核外电子数 3. ①原子序数　 ②元素符号　 ③元素名称　 ④相对原子质量 4. (1)7　 七　 电子层　 18　 8、9、10　 16 (2)电子层数　 依次增加　 最外层电子数　 依次增多 命题点 3　 化合价与化学式 一、2. 正上方　 前　 后 3. (1)0　 0　 (2)正　 负　 (3)正　 负 4. 0 二、1. Fe　 C　 He　 O2 　 H2 　 P2 O5 　 四氧化三铁　 硫酸钠 2. (1)碳、氢、氧三种元素　 1 个葡萄糖分子由 6 个碳原子、 12 个氢原子和 6 个氧原子构成　 1 个葡萄糖分子由 24 个 原子构成　 (2)2 ∶ 6 ∶1　 12×2+1×6+16×1 = 46　 (12×2) ∶ (1×6) ∶ (16×1)= 12∶ 3 ∶ 8 12×2 12×2+1×6+16×1 ×100%≈52. 2% 46 g×( 12×2 12×2+1×6+16×1 ×100%)= 24 g 核心二　 仪器和基本实验操作 命题点 1　 仪器的识别和用途 试管　 蒸发皿　 烧杯　 锥形瓶　 托盘天平　 量筒　 集气瓶 酒精灯　 漏斗　 长颈漏斗　 分液漏斗　 铁架台　 胶头滴管 玻璃棒 命题点 2　 实验室安全常识 3. 沙土(或湿抹布)盖灭　 NaHCO3 溶液　 大量水冲洗 4. 挥发　 着火点低　 吸水 命题点 3　 基本实验操作 1. (1)直接接触　 尝　 用手轻轻地在瓶口扇动 1~ 2　 铺满试管底部　 原瓶　 指定的容器 (2)①试管底部　 试管口　 ②平衡　 左　 右　 左物右码 容器　 镊子　 0. 1　 不变　 偏小 (3)手心　 紧挨　 倾斜　 倒放　 倒放 　 胶头滴管 　 水 　 竖直悬空在试管口正上方　 放平　 凹液面的最低处保持 水平　 胶头滴管 【备考补充】①不能　 不能　 不能　 ③大　 小　 小　 大 2. (1)① 2 3 　 ②外焰　 ③火柴　 ⑤灯帽 (2)略向下倾斜　 冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸 裂　 防止试管因受热不均而炸裂　 1 3 3. (2)气泡冒出　 一段稳定的水柱　 水柱不下降 4. (2)不聚成液滴,也不成股流下 5. 加速固体物质溶解 6. (1)玻璃棒　 (3)a. 紧贴漏斗内壁　 b. 低于漏斗边缘 c. 低于滤纸边缘　 d. 紧靠玻璃棒　 e. 轻靠三层滤纸处　 f. 紧靠烧杯内壁 【特别提醒】①引流 7. (1)玻璃棒　 (2)①不断搅拌　 ②较多固体　 ③坩埚钳　 陶土网 8. 浓硫酸　 水　 玻璃棒 9. 干燥洁净的玻璃棒　 标准比色卡 【归纳总结】搅拌,加速溶解　 引流,防止液体外溅或冲破 滤纸　 搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅　 搅拌, 使热量及时散去　 转移固体 核心三　 初中必须掌握的化学物质 ◉物质的多样性 1. 两种或两种以上　 一种 2. 同种　 不同种　 氧元素　 一种　 两种　 氧元素 3. 氢　 氢、氧 4. 碳元素 5. (1)纯金属　 合金 　 (2) 塑料 　 合成纤维 　 合成橡胶 　 (3)天然纤维　 (4)陶瓷　 玻璃　 (5)玻璃钢　 碳纤维 6. (1)煤　 石油　 天然气 主题一　 空气　 氧气 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 1. 混合物　 78%　 不活泼　 O2 　 21%　 0. 94%　 物理　 CO2 0. 03%　 光合作用　 灭火 2. 二氧化硫　 二氧化氮　 臭氧　 二氧化硫和二氧化氮 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 一、拉瓦锡　 氮气和氧气 实验分阶突破 实验一　 1. 氧气　 减小　 进入容器中的水的体积 2. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 3. ①检查装置的气密性　 ③立即伸入集气瓶内并塞紧橡胶 塞　 ④装置冷却至室温后 4. (1)放出热量,产生大量白烟　 (2) 1 5. 1 5 【结论拓展】氮气(N2 )　 难溶于水　 不燃烧也不支持燃烧 6. (1)①吸收热量,加速装置冷却　 ②吸收反应生成的五氧 化二磷 (2)充分消耗集气瓶内的氧气 7. (1)不能　 铁丝在空气中不能燃烧　 (2)不能　 木炭在空 气中燃烧生成 CO2 ,导致瓶内压强变化不明显　 (3)不能 (4)NaOH 【总结】①物质能够在空气中燃烧　 ②固体　 ③与空气中 的氧气 8. 偏小　 红磷的量不足　 装置漏气　 偏大　 装置内的气体 受热逸出 9. (2)①既可减小实验误差,同时操作简便,又不污染环境 ③使铜与装置内的氧气充分反应　 环保(或可减少污染) 实验二　 1. 减小　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. 平衡气压　 (1)黑　 (2)右 3. 1 5 命题点 3　 氧气的性质及物质燃烧现象 一、1. 单质　 O2 2. 氧元素　 氧分子 3. (1)无　 无　 不易　 略大　 (2)②复燃 4. (1)医疗急救　 (2)炼钢　 气焊 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 92