核心二 仪器和基本实验操作-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·广西化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 核心二　 仪器和基本实验操作 核 心 二 仪 器 和 基 本 实 验 操 作 命题点 1　 仪器的识别和用途 [广西:2024. 28(1),2023. 28(1);北部湾:6 年 6 考] 反应容器 计量仪器 能直接加热 需垫陶土网加热 存放仪器 加热仪器 分离、添加仪器 夹持仪器 取用仪器 其他仪器 命题点 2　 实验室安全常识 (广西:2024. 8;北部湾:6 年 2 考) 1. 化学实验室规则(广西:2024. 8) (1)进入实验室,保持安静、不得嬉戏打闹,不得在实验室内饮食;(2)熟悉化学实验安全 警示标志,学会正确使用安全防护设施;(3)未经许可,不得擅自动用仪器、设备及材料。 实验时要严格遵守操作规范,防止意外事故发生;(4)细心观察实验现象,并如实记录、处 理实验数据,撰写实验报告;(5)爱护仪器,节约试剂,实验后清点、清洗并整理好仪器;做 好清洁卫生,关好水源电源,经老师允许后,方可离开。 2. 常见化学品标志及安全标志(北部湾:2019. 2B,2017. 2B) (1)常见化学品标志 7 基础夯实练·广西化学 核 心 二 仪 器 和 基 本 实 验 操 作 (2)常见与实验有关的安全标志【教材新增】 3. 操作中常见意外事故及处理方法 意外事故 处理方法 不慎碰倒酒精灯,导致起火 要用　 沙土(或湿抹布)盖灭　 ,不能用水浇灭 浓酸或浓碱溅到皮肤或衣 服上 浓酸:用大量水冲洗,然后涂上 3% ~ 5%的　 NaHCO3 溶液　 浓碱:用大量水冲洗,然后涂 1%的硼酸溶液 浓酸或浓碱溅到实验台上 浓酸:加碳酸氢钠溶液,然后用水冲洗,最后用抹布擦干 浓碱:加稀醋酸,然后用水冲洗,最后用抹布擦干 试剂溅到眼睛里 立即用　 大量水冲洗　 ,切不可用手揉眼睛,必要时须就医 4. 常见特殊试剂的分类存储 化学试剂 性质 保存方法 浓盐酸、浓氨水、酒精 　 挥发　 性(物理性质) 密封保存 白磷 　 着火点低　 ,易发生自燃(化学性质) 保存在冷水中 NaOH 溶液、石灰水 易与 CO2 反应而变质(化学性质) 密封保存 CaO 易与 H2O 反应(化学性质) NaOH 固体 具有　 吸水 　 性,易潮解(物理性质),易与 CO2 反应而变质(化学性质) 浓硫酸 吸水性(物理性质) 密封、干燥处 浓硝酸、AgNO3 溶液 见光或受热易分解(化学性质) 棕色瓶装;冷暗处 命题点 3　 基本实验操作 (广西:2024. 6,2023. 4;北部湾:6 年 6 考) 1. 化学试剂的取用 (1)试剂的取用原则(北部湾:2021. 5C) 取用原则 具体要求 “三不” 原则 不能用手　 直接接触　 试剂;(北部湾:2021. 5C) 不要把鼻孔凑到容器口闻试剂(特别是气体)的气味; 不得　 尝　 任何试剂的味道 节约原则 严格按照实验规定的用量取用,未说明试剂用量时,一 般按最少量取用:液体取　 1 ~ 2　 mL,固体只需　 铺满 试管底部　 即可 剩余试剂 的处理 实验剩余的试剂,既不能放回　 原瓶　 ,也不能随意丢 弃,更不能拿出实验室,要放入　 指定的容器　 内 【特别提醒】闻试剂气味: 打开瓶塞, 　 用手轻轻地 在瓶口扇动　 ,使极少量的 气体飘进鼻孔。 (北部湾: 2020. 6A) 8 基础夯实练·广西化学 核 心 二 仪 器 和 基 本 实 验 操 作 (2)固体试剂的取用 ①固体试剂的取用(广西:2024. 6C,2023. 4C;北部湾:6 年 3 考) 试剂 取用仪器 图示 操作方法 粉末状试剂 药匙或 纸槽 “一横二送三竖立”:先将试管横放,再用药匙 或纸槽将试剂小心地送至　 试管底部　 ,最后 把试管竖立起来 块状试剂 镊子 “一横二放三慢立”:先把试管横放,再用镊子 把块状试剂或金属颗粒放在　 试管口　 ,最后 把试管慢慢地竖立起来 ②固体试剂的称量(托盘天平的使用) 图示 称量前 天平放平稳,游码移动至零刻度处,调节天平的平衡螺母,使天平　 平衡　 称量时 a. 称量原则:试剂放在　 左　 盘,砝码放在　 右　 盘,即“ 　 左物右码　 ”原则 b. 称量干燥的固体试剂前,应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的称量纸,然 后把固体放在纸上称量 c. 有腐蚀性或易潮解的试剂(如氢氧化钠),必须放在　 容器　 (如小烧杯、表面皿) 里称量 d. 砝码应用　 镊子　 夹取,不能直接用手拿取 读数时 试剂的质量=砝码的质量+游码示数,称量值一般精确到　 0. 1　 g 称量后 将砝码放回砝码盒,把游码移回零刻度处 误差分析 称量时,若砝码与试剂位置放反了,未使用游码时,称取的试剂质量 　 不变 　 (填 “偏大”“偏小”或“不变”,下同);若使用了游码,则所称取的试剂质量　 偏小　 (3)液体试剂的取用和量取(广西:2024. 6A,2023. 4CD;北部湾:6 年 4 考) 取用较多量液体 ———直接倾倒 取用较少量液体 ———滴加液体 9 基础夯实练·广西化学 核 心 二 仪 器 和 基 本 实 验 操 作 取用一定量液体 ———量取液体 【备考补充】量筒的使用 ①量筒　 　 　 　 (填“能”或“不能”,后同)加热,　 　 　 　 作反应容器,　 　 　 　 用于配制 或稀释溶液。 ②用量筒量取液体时,所选量筒的量程略大于或等于所要量 取液体的体积。 ③如图读数时,若俯视会使读数偏 　 　 　 (填“大”或 “小”,后同)、实际量取的液体体积偏　 　 　 ;仰视会使读数偏　 　 　 、实 际量取的液体体积偏　 　 　 。 (“高看读数偏大,低看读数偏小”) 2. 物质的加热 (1)酒精灯的使用(广西:2023. 4B;北部湾:6 年 4 考) ①酒精的量不超过酒精灯容积的 　 2 3 　 ;②酒精灯的灯焰分为外焰、内焰、焰心,其中外焰􀪍􀪍 的温度最高,加热时应用　 外焰　 加热;③禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应使用　 火 柴　 (或燃着的木条)点燃酒精灯【易错点 1】;④禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失 火【易错点 2】;⑤用完酒精灯后,必须用　 灯帽　 盖灭,不可用嘴吹灭。 (2)物质的加热(广西:2024. 6B;北部湾:2019. 6A) 固体加热 液体加热 【注意事项】①给物质加热时,试管外壁不能有水,以免加热时试管破裂;②用试管夹夹持 试管时,应由底部套上、取下,手握试管夹的长柄加热,大拇指不能按在短柄上,以免试管 脱落;③加热时,应避免试管底部接触灯芯,以防破裂;④加热后的试管不能立即用冷水冲 洗,以免骤冷使试管破裂。 01 基础夯实练·广西化学 核 心 二 仪 器 和 基 本 实 验 操 作 3. 仪器装置的连接及装置气密性检查 (1)仪器装置的连接 示意图 操作方法 将玻璃导管插入带孔橡胶塞:先用水将导管口润湿,然后对准橡胶塞上 的孔稍稍用力转动,将其插入 连接玻璃导管与乳胶管:先把导管口用水润湿,稍用力转动即可把玻璃 导管插入乳胶管 在容器口塞橡胶塞:把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。 切不可把容器 放在实验台上再使劲塞进塞子,以防损坏容器 (2)装置的气密性检查(北部湾:6 年 2 考) 原理 使密闭装置内产生压强差,再根据产生的明显现象判断 时间 一般在装置连接好之后,装入试剂之前 检查 方法 热敷法 先将导管浸入水中,再用手紧握试管,导管口有　 气泡冒出　 ,当松开 手后,导管内液面上升,形成 　 一段稳定的水柱 　 ,说明装置气密性 良好 液差法 夹紧乳胶管,向长颈漏斗中注水,使水浸没长颈漏斗下端,形成液封􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,长 颈漏斗内形成一段水柱,一段时间后,　 水柱不下降　 ,说明装置气密性 良好 4. 玻璃仪器的洗涤 (1)洗涤方法:刷洗时须转动或上下移动试管刷,但不能用力 过猛,以防损坏试管。 (2)洗净标准:洗过的玻璃仪器内壁附着的水,既　 不聚成液 滴,也不成股流下　 时,表明仪器已洗干净。 洗净的玻璃仪器应放在指定的地方􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 5. 溶解(北部湾:2019. 6B) 　 　 溶解固体物质时,依次将固体物质、溶剂倒入烧杯中,然后用玻璃棒不断搅 拌,直到固体完全溶解。 用玻璃棒搅拌的目的是　 加速固体物质溶解　 【易错点】。 6. 过滤(广西:2024. 6D;北部湾:6 年 2 考) (1)仪器:烧杯、漏斗、　 玻璃棒　 、铁架台。 (2)实验目的:除去液体中混有的难溶性固体物质。 (3)操作要点(“一贴,二低,三靠”) 11 基础夯实练·广西化学 核 心 二 仪 器 和 基 本 实 验 操 作 【特别提醒】①玻璃棒在此处的作用是　 　 　 　 ,若未使用玻璃棒,出现的后果是滤纸可能 被液体冲破或液体溅出【易错点】;②过滤后滤液仍浑浊的原因:滤纸破损、过滤时漏斗中的 液面高于滤纸边缘等。 7. 蒸发 (1)仪器:酒精灯、蒸发皿、　 玻璃棒　 、铁架台、坩埚钳、陶土网。 (2)操作要点 ①在蒸发过程中要用玻璃棒　 不断搅拌　 ,以免造成液滴飞溅【易错点】;②当 蒸发皿中出现　 较多固体　 时,停止加热,利用余热将剩余水分蒸干;③热的 蒸发皿应用　 坩埚钳　 夹持,放在　 陶土网　 上,不能用手直接移走蒸发皿,以防烫伤。 8. 浓硫酸的稀释(北部湾:2022. 5A) 【特别提醒】若将水注入浓硫酸中,由于水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸上面,浓硫 酸溶解时放出的热量能使水立刻沸腾,造成硫酸液滴向四周飞溅,造成危险。 9. 溶液 pH 的测定(北部湾:2022. 5D) 　 　 在干燥、洁净的点滴板或玻璃片上放一片 pH 试纸,用　 干燥洁净的 玻璃棒　 蘸取少量待测溶液滴到 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与　 标准 比色卡　 比较,读出 pH。 【特别提醒】①pH 试纸不可直接伸入待测液中,会污染待测液􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍【易错点】;②若事先将 pH 试 纸用水润湿再进行测定,则相当于稀释待测液,使测得的碱性溶液 pH 偏小、酸性溶液 pH􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 偏大􀪍􀪍;③用 pH 试纸测得的结果为整数􀪍􀪍;④使用点滴板测定溶液 pH 的优点:节约试剂,便 于观察现象。 [北部湾:2018. 28(2)第 2 空] 归纳总结 玻璃棒在初中常见实验操作中的作用 实验操作 玻璃棒的作用及目的 溶解 过滤 蒸发 稀释浓硫酸 中和反应 搅拌,使酸和碱充分反应 测溶液的 pH 取样 结晶 21 参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 4. 　 5. 一个镁离子带两个单位的正电荷　 2 个镁离子 五、2. (1) >　 (2) = 　 (3) < 【思路和方法】可以　 不可 命题点 2　 元素和元素周期表 一、1. 质子数　 核电荷数　 原子　 质子数(或核电荷数) 3. (1)大写　 大写　 小写　 (2)一种元素　 铁元素　 一种物 质　 铁这种物质　 一个原子　 一个氧原子 【易错提醒】几个原子　 2 个氮原子 4. (1)O　 Si　 Al　 Fe　 Ca　 Al　 O　 (2)Ca　 Na　 (3)N　 C 二、1. 门捷列夫 2. 核电荷数　 核电荷数 【特别提醒】核电荷数　 质子数　 核外电子数 3. ①原子序数　 ②元素符号　 ③元素名称　 ④相对原子质量 4. (1)7　 七　 电子层　 18　 8、9、10　 16 (2)电子层数　 依次增加　 最外层电子数　 依次增多 命题点 3　 化合价与化学式 一、2. 正上方　 前　 后 3. (1)0　 0　 (2)正　 负　 (3)正　 负 4. 0 二、1. Fe　 C　 He　 O2 　 H2 　 P2 O5 　 四氧化三铁　 硫酸钠 2. (1)碳、氢、氧三种元素　 1 个葡萄糖分子由 6 个碳原子、 12 个氢原子和 6 个氧原子构成　 1 个葡萄糖分子由 24 个 原子构成　 (2)2 ∶ 6 ∶1　 12×2+1×6+16×1 = 46　 (12×2) ∶ (1×6) ∶ (16×1)= 12∶ 3 ∶ 8 12×2 12×2+1×6+16×1 ×100%≈52. 2% 46 g×( 12×2 12×2+1×6+16×1 ×100%)= 24 g 核心二　 仪器和基本实验操作 命题点 1　 仪器的识别和用途 试管　 蒸发皿　 烧杯　 锥形瓶　 托盘天平　 量筒　 集气瓶 酒精灯　 漏斗　 长颈漏斗　 分液漏斗　 铁架台　 胶头滴管 玻璃棒 命题点 2　 实验室安全常识 3. 沙土(或湿抹布)盖灭　 NaHCO3 溶液　 大量水冲洗 4. 挥发　 着火点低　 吸水 命题点 3　 基本实验操作 1. (1)直接接触　 尝　 用手轻轻地在瓶口扇动 1~ 2　 铺满试管底部　 原瓶　 指定的容器 (2)①试管底部　 试管口　 ②平衡　 左　 右　 左物右码 容器　 镊子　 0. 1　 不变　 偏小 (3)手心　 紧挨　 倾斜　 倒放　 倒放 　 胶头滴管 　 水 　 竖直悬空在试管口正上方　 放平　 凹液面的最低处保持 水平　 胶头滴管 【备考补充】①不能　 不能　 不能　 ③大　 小　 小　 大 2. (1)① 2 3 　 ②外焰　 ③火柴　 ⑤灯帽 (2)略向下倾斜　 冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸 裂　 防止试管因受热不均而炸裂　 1 3 3. (2)气泡冒出　 一段稳定的水柱　 水柱不下降 4. (2)不聚成液滴,也不成股流下 5. 加速固体物质溶解 6. (1)玻璃棒　 (3)a. 紧贴漏斗内壁　 b. 低于漏斗边缘 c. 低于滤纸边缘　 d. 紧靠玻璃棒　 e. 轻靠三层滤纸处　 f. 紧靠烧杯内壁 【特别提醒】①引流 7. (1)玻璃棒　 (2)①不断搅拌　 ②较多固体　 ③坩埚钳　 陶土网 8. 浓硫酸　 水　 玻璃棒 9. 干燥洁净的玻璃棒　 标准比色卡 【归纳总结】搅拌,加速溶解　 引流,防止液体外溅或冲破 滤纸　 搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅　 搅拌, 使热量及时散去　 转移固体 核心三　 初中必须掌握的化学物质 ◉物质的多样性 1. 两种或两种以上　 一种 2. 同种　 不同种　 氧元素　 一种　 两种　 氧元素 3. 氢　 氢、氧 4. 碳元素 5. (1)纯金属　 合金 　 (2) 塑料 　 合成纤维 　 合成橡胶 　 (3)天然纤维　 (4)陶瓷　 玻璃　 (5)玻璃钢　 碳纤维 6. (1)煤　 石油　 天然气 主题一　 空气　 氧气 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 1. 混合物　 78%　 不活泼　 O2 　 21%　 0. 94%　 物理　 CO2 0. 03%　 光合作用　 灭火 2. 二氧化硫　 二氧化氮　 臭氧　 二氧化硫和二氧化氮 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 一、拉瓦锡　 氮气和氧气 实验分阶突破 实验一　 1. 氧气　 减小　 进入容器中的水的体积 2. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 3. ①检查装置的气密性　 ③立即伸入集气瓶内并塞紧橡胶 塞　 ④装置冷却至室温后 4. (1)放出热量,产生大量白烟　 (2) 1 5. 1 5 【结论拓展】氮气(N2 )　 难溶于水　 不燃烧也不支持燃烧 6. (1)①吸收热量,加速装置冷却　 ②吸收反应生成的五氧 化二磷 (2)充分消耗集气瓶内的氧气 7. (1)不能　 铁丝在空气中不能燃烧　 (2)不能　 木炭在空 气中燃烧生成 CO2 ,导致瓶内压强变化不明显　 (3)不能 (4)NaOH 【总结】①物质能够在空气中燃烧　 ②固体　 ③与空气中 的氧气 8. 偏小　 红磷的量不足　 装置漏气　 偏大　 装置内的气体 受热逸出 9. (2)①既可减小实验误差,同时操作简便,又不污染环境 ③使铜与装置内的氧气充分反应　 环保(或可减少污染) 实验二　 1. 减小　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. 平衡气压　 (1)黑　 (2)右 3. 1 5 命题点 3　 氧气的性质及物质燃烧现象 一、1. 单质　 O2 2. 氧元素　 氧分子 3. (1)无　 无　 不易　 略大　 (2)②复燃 4. (1)医疗急救　 (2)炼钢　 气焊 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 92