2025届江苏省射阳中学高三上学期模拟预测 化学试题

2025届高三化学学科阶段检测(4) 本试卷分选择图和非选邦题两部分，全卷满分100分，考试时何75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fc56Ni59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A.光导纤维的主要原料是二氧化硅 B.光化学烟雾、温室效应的形成都与CO2有关 C.淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 D.乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好 2,利用反应Li十NH,H+LNH可制备化工试剂LiNH。下列说法正确的是 A.Li的电子式为L[:] B.第一电离能：Li)>HD C.NH中N原子轨道杂化类型为sp2D.NH是含有极性键的极性分了 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的 2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与 最内层相同。下列说法正确的是 A.电负性：X)>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X C.原子半径：(Z<W) D.X、W形成的化合物属于共价晶体 4.液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH一[eQNH)mJ厂+Li, [©NH6)厂是一种强还原剂，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法不正确的是 浓氨水 试剂B 试剂阳 试剂A 冷却溶剂 片 A.图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B.实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C.图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D.反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 阅读下列材料，完成5~8题 化学反应中常件随者物质、能量的转化。H、CH、NaH都可以作为燃科电池的燃科。 M,(g)+3H,(g)三2NH,(g)△H<0,CH的燃挠热为890.3kJ·mo1。碱性NaBH溶液中满加 FS0:溶液，可制得纳米铁，纳米铁粉和酷酸可将0，还原为M,进行脱硝：多品钢催化电解 CO可制备CH、C,H、HC0OH等产品。碳有多种同位素。 5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.H2密度小，可用作绿色燃料B.FSO:具有还原性，可用作抗氧化剂 C.CH:中心原子没有孤电子对，具有可燃性 D.HCOOH与HO分子之间形成氢键，HCOOH水溶液呈酸性 6.下列说法正确的是 A.BHr与SO2空间构型不同B.Fc2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在4s轨道上 C.CO2分子中存在C与O2之间的强烈相互作用D.石墨、金刚石、C0都是碳的同位素 7,下列反应式表示正确的是 A.CH的然烧：CH4(g+20(g)=2CO2(g)+2HOg)△WH=-890.3 kJmol1 B.纳米铁粉和酷酸联合脱硝：5Fe+2NO;+12H'=SFe2+N21+6HO C.KOH为电解质，电解CO2制备CH4的阴极反应：2CO+6HO+8e一CH+8OH D.碱性NaBH制纳米铁：2Fe2*+BH4+4HO=2Fe+2H↑+B(OH)+4H 8.对于反应N(g)+3Hz(g)亡2NH(g)△H<0,下列说法正确的是 A.该反应在任何条件下都能自发进行 B.反应的△WH=E(N=N)+3E(H-H)-2E(N-H(E表示键能) C.高温、高压均能提高H的平衡转化率 D.反应中每消耗1molN2转移电子的数目为6×6.02×1023 9.化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 NHz NHz OH HsC2OOCCOOC2Hs C.HsONa,C2HOH OC2Hs X A.化合物X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B.化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C.化合物X中所有碳原子一定共面 D.能用浓溴水检验Y中是否含有X 1项 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制高纯SiSi0:附名一S6SCg一5i附 H B.侯氏制骇法：NaCl(aq)0?NaHC0, △ Na2CO3(s) 9 C.工业制硝酸：NH云NOg HO _HNOj(aq) D.海水中提取锁：Mg(O田S) 移挂酸 MgCh(aq)- 电解 Mg(s) 11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项探究方案 探究目的 用洁净的玻璃棒箍取NaC10溶液滴在pH 测定NaCIo溶液的pH 试纸上，待变色后与标准比色卡比对 将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液 ⊙ 探究Fe+与铜粉能否反应 中，观察反应现象 向2mL0.1 molL KMnO4溶液中滴加适量 C 探究维生素C是否具有还原性 维生素C溶液，观察溶液颜色变化 向苯酚浊液中滴加NaCO,溶液，观察溶液 探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的相 是否变澄清 对强弱 12.室温下，通过下列实验探究S0,的性质。已知K(H,S0)=13×102, Kz(HS0)=6.2x10。 实验1：将S0,气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO,气体通入0.lmol.L1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将S0,气体通入0.1mol·L酸性KMnO,溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO)>c(H) B.实验2所得溶液中：c(S0)>c(Hs0) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO,固体 D.实验3所得溶液中：c(SO)>c(Mn2·) 13.乙醇催化重整制氢的过程中主要涉及的反应如下： 反应1C,H,0H(g)+3H,0(g)=2C0(g)+6H,(g)△H,=+173.3k·mo 反应IⅡc0(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=412kmo 向恒容密闭容器中充入1molC,H,OH和3molH,O发生上述反应，初始时体系压强为 100kPa.平衡时CO,和C0的选择性、H,的产率随温度的变化曲线如题I3图。 [C0的选择性。 n(Co)生 —x100%] n(CO,)生+n(Co)生 本试圈 下列说不正确的是 A.当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到化学平衡状态 B.曲线a表示的是CO,的选择性 C,400℃后，升高温度，反应Ⅱ正向进行程度大于反应【 D.500℃时，若C,H,O日的转化率为60%，则此时反应【的平衡常数K=0.5 100 80 601 40 20 0 200 400 600温度/℃ 二、非选择题：共4题，共61分。 页，第2页 14.(15分)用油脂氢化后废弃的镍催化剂（主要成分Ni、A,少量其他不溶性物质）制 备NiCO2Ni(OH)?·2HO并研究其分解反应的过程如下： (1)制NSO:溶液。向废镍催化剂中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤。向洗涤后的 滤渣中加入稀疏酸至Ni恰好完全溶解，过滤。加入NaOH溶液的作用 是 (2)制NiCO,2Ni(OH)22Hz0。控制温度为55℃，向NiSO:溶液中加入适量Na2C0; 溶液，有NiC0,2Ni(OH)22Hz0沉淀生成和CO2气体放出，过滤。 ①为确定所加Na2CO,的添加量，需测定NiSO,溶液的浓度。准确量取5.00mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.04000 molL1EDTA(NaHY)标准溶液滴定至终点（滴定反应为NP*+H2Y2一NiY2-+2H), 平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25mL。计算NiSO4溶液的物质的量浓度 (写出计算过程)。 ②生成NiCO2Ni(OH)z2HO时所发生反应的离子方程式为 ③若将NiSO4溶液加入到Na2CO,溶液中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因 是 100 21.1% 商国# 80 34.0% 60 300400500600700800900 温度K (3)NiC0,2Ni(OH)z2H0热分解。在氧气气氛中加热NiCO·2Ni(OH)22H0(其 相对式量：341)，固体质量随温度变化的曲线如右图所示。 ①500~700K之间分解产生的气体为 ②800K后剩余固体质量略有增加的原因是 木试 15.(15分)化合物口是制备背蒿素的中间体，其一种合成路线如下： Ey0、Sq H A B、-FCuHxO) NaclO NOH DMSONaHPO Z、H0 OH OH G H (1)化合物 与足量氢气加成后产物的名称为 (填序号)。 A.2-羟基丁醇 B.2-丁醇 C.3-丁醇 (2)G分子中官能团名称为 (3)F(C15H26O)的结构简式为 (4)化合物M是化合物H脱去两个氢原子的产物，化合物M的一种同分异构体同时满 足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①能与FeC,发生显色反应： ②酸性条件下水解得到两种有机产物，产物分别含有2种、3种不同环境的氢原子。 B (5)设计以 CH3Mgl为原料，制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任 用，合成路线流程图示例见本题题干)。 瓦，第3页 16.(15分)CaNO22(亚硝酸钙)是一种建筑阻锈剂，易溶于水。 (I)制备CaNO22。实验室用NO和CaO,在加热的条件下制备CaNO22实验装置如图所 示 4DN0,常役 A D ①实验开始前需通一段时间的N2,主要目的是 ②A装置中开始反应后，当观察到 (填现象)，开始加热管式炉。 ③实验尾气通入酸性HO中，将NO转化为HNO,该反应的离子方程式 为 (2)测定CaNo2h中NO;的含量。 己知：i酸性条件下，NOz、NO;都能与Fe2+反应 ⅱNH+NO,△N2t+2HO,Ca2+会减缓该反应的进行，NO;在该条件下不与NH反应 实验步骤： ①准确称取0.2000 g Ca(NO22样品， (补充完整实验 方案，必须使用的试剂：硫酸钠浓溶液、氯化铵溶液、蒸馏水) ②将步骤①冷却后的溶液置于容量瓶中配成100mL,取出其中的25mL置于锥形瓶中，再 向锥形瓶中加入稀疏酸及25mL0.010molL'NH)hFe(S02溶液（稍过量）。 ③用0.010 mol-LKMnO:标准溶液滴定锥形瓶中溶液至 (填现象)，停止滴定。滴定时，如果滴定速度过慢，则测得NO的含量偏高，原因 是 17.(16分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)液氨是一种重要的载氢材料。己知N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0, F-TiO2-,H,双催化剂双温催化合成氨机理如题17图-1所示，该方法通过光辐射产生温 差，可以实现高速率、高产率合成氨。 低温区 纳米Fe催化剂 高温区 N+*H TiO,H, H NH, 国1 本试 ①高温区纳米F催化剂能提高合成氨效率的原因是 ②低温区TO2-H,能提高合成氨效率的原因是 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为 (2)十氢萘(CoHa)是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“CoHg→CoH2→CH” 的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如题17图2所示。一定条件下，向恒容 密闭容器加入1mol十氢萘进行催化脱氢实验，测得CoH2和CoH,的物质的量随时间的变 化关系如题17图-3所示。 能量 a5 一无值化制 CioHa 有催化剂 7,a393) 0 CioHg(I)+5Hx(g) 0.2 C1oHi2()+3H:(g) t.I CIoH) (7,0.021) CioHnX 2 A 6 8 1012 反应过往 时同/b 图-2 用-3 ①CHz的物质的量显著低于CoH,可能的原因是 ②7h时，反应体系内氢气的物质的量为 mol. (3)以H2、CO,和二甲胺为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF( CH)的 机理如题17图4所示。 HH HCOO][NHxCH)2]" -HN(CH3h H DMF H,O 田4 ①该过程合成DMF的化学方程式为】 ②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为 ③若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为 页，第4页 阶段检测4参考答案 单项选择愿：本愿包括13小题，每小盟3分，共计39分。每小题只有一个选项符合恩意。 10 12 A D B 非选释题部分：包括4大题，共61分. 14.(15分) (I)除去废银催化剂表面的油污、溶船其中的A12分) (2)①滴定20.00mL稀释液中N2*消耗的EDTA的物质的里： (EDTA)=0.04000m0lL1×31.25×103L=125×10-3mol nC2=1.25×10mol 5.00ml港液中：NiS0)=n0NP)=1.25×105m×00mL=6.25×103m0l 20.00mL c0S0)-625x103m0l-125mlL-16分) 5.00×103L ②N2*+3C0g+405EMiC032Ni0m22R0++2002↑6分) ③NmC0;溶液呈碱性，若将NiSO4溶液加入到NCO;溶液中，会使沉淀中i(O回2 偏多，i(0田2中第元素含里高于iC0:2(0田2206分) (3)0002Q分) ②N0被氧化成更高价态的镇氧化物Q分) 15.(共15分) (1)B (2分) (2)碳碳双键、我基 (2分) (3)》 OH (3分) 本试卷 HO、 CH3 (4)HC OOCCH:C(CH,); (3分) HO CHs OH NaOH/乙B △ Zn,H:0 (5分) 16.(共15分》 (1)①排除装置中的空气，防止一斜化数被细化为二氧化氨 (2分) ②C装置中产生连续气泡 (2分) ③2N0+3H,0=2H+2N0+2H0 (2分) (2)①加蒸俯水溶解成溶液(1分)，向溶液中边搅非边滴加硫欣纳浓溶液，至上层清 液加硫澉钠浓溶液不再产生白色沉淀(1分)，过(1分)，用蒸馏冰洗涤沉淀23 次，并将洗涤液和滤液合并(1分)，往合并后的溶液中边视拌边滴加氯化偻溶液， 充分加热至不再有气体生成(1分)。 (5分) ③溶液颜色由无色变为浅紫红色，半分钟内不李色 (2分)》 商定速度过慢，Fe2被溶解乳氧化成Fc3 (2分) 17.【本题共16分】 (1)①纳米铁可以吸附更多N2,高温有利于N=N断裂，加快反应速率…(2分) ②反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高NH,平衡产率·(2分) ③2NH,-6e+60H=N2+6H20…(2分) (2)①催化剂显著降低了C1。H2转化为CoHg的活化能，C1H2分解速率大于其生成速 率…(2分) ②2.028…（2分) (3)①H,+C0,+N(CH2oo)HCON(CH,2+H,02分) ②HCOOH…(2分)③H0D…(2分) 5项