精品解析：山东省济南市市中区2024—2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

绝密★启用前 九年级期中学业质量调研 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 光合作用 C. 葡萄酿酒 D. 水结成冰 2. 关注实验安全，规范实验操作。下列做法中，不符合实验操作规范的是 A. 点燃氢气等可燃性的气体之前，一定要检验其纯度 B. 取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放 C. 给试管里液体加热，将试管口对着自己，便于观察现象 D. 不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，也不能用嘴吹灭 3. 如图分别为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，结合图示信息判断，下列有关两种微观粒子的说法中，不正确的是 A. 甲原子核内有8个质子 B. 微观粒子乙不显电性 C. 甲、乙两种微观粒子在化学反应中均易得到电子 D. 甲、乙两种元素均位于元素周期表中第六周期 4. 下列说法中，不正确是 A. 爆炸一定是化学变化引起的 B. 没有任何一种燃料是最理想的 C. 玻璃棒在过滤操作中起引流作用 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 5. 运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 6. 人类对原子结构的认识，是科学家们不断探索、不断提出新的结构模型的过程。下列认识中，正确的是 A. 汤姆孙认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 道尔顿等人在原子中发现了电子，证明原子是可分的 C. 卢瑟福等人通过α粒子散射实验发现了带正电的原子核 D. 卢瑟福原子模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 7. 如图为化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式CH2CHCOOH)。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 A. 丙烯酸中含有9个原子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中碳、氧元素的质量比是3:2 D. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 8. 兴趣小组的同学做的“铁丝在氧气中燃烧”实验如图I所示，通过仪器测量得到如图Ⅱ所示 数据，下列关于该实验的说法中，正确的是 A. 实验前瓶内收集的是纯净的氧气 B. 铁丝大约在20s左右停止燃烧 C. 铁丝停止燃烧因为瓶内氧气被耗尽 D. 反应停止生成的黑色固体是氧化铁 9. 配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作一定会导致溶质质量分数改变的是 A. 用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 B. 用量筒量取水时，俯视读数 C. 溶解时，没有使用玻璃棒搅拌 D. 将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落 10. 兴趣小组的同学利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲： [已知：] 乙： [已知： ] 下列有关上述实验方案的说法中，不正确的是 A. 上述两个方案中，更符合绿色化学观念的是方案甲 B. 方案乙中生成的SO2是计入空气质量评价的一种污染物 C. 取相同质量的单质铜，方案乙制得的硫酸铜比方案甲多 D. 制取同一种物质可以采用不同的实验方案 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 下列说法中，不正确的是 A. 溶液中溶质以分子或离子形式分散在溶剂中静止不动，所以溶液有均一性和稳定性 B. 氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 C. 硝酸钾易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对K+、作用不同 D. 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，氯化钠和水的质量比为1:20 12. 鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气与二氧化碳 燃着的木条，观察现象 B 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加入适量水，测量温度 C 除去镁粉中的铁粉 在空气中点燃 D 除去水中的可溶性矿物质 加入明矾沉降 A. A B. B C. C D. D 13. 归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，不正确的是 A. 金刚石和石墨性质的差异是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的 B. 单质中只含一种元素，但含一种元素的纯净物不一定是单质 C. 物质与氧气发生的反应既是氧化反应，也是化合反应 D. 氧元素在自然界中的循环，广泛存在于物质的天然转化、人工转化以及生命活动中 14. 如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是 A. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为2:1 B. 乙管中的电极连接的是电源负极 C. 该实验可证明水是由氢、氧两种原子组成的 D. 水电解前后分子个数和种类均发生了改变 15. 在一密闭容器中，将9.2g乙醇(化学式为C2H6O)与一定量的氧气反应，反应结束后，经检测，两种反应物均耗尽，同时生成8.8g二氧化碳和其他物质。下列有关说法中，正确的是 A. 该反应的生成物质有三种，均为氧化物 B. 参加反应的乙醇分子与生成的水分子的分子数目比为1:3 C. 参加反应的氧气的质量为19.2g D. 欲使9.2g乙醇充分燃烧，至少需增加3.2g氧气 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请回答下列问题： （1）化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语填空： ①3个亚铁离子____ ②氢氧化钡溶液中的阴离子_____。 ③天然气主要成分甲烷的化学式______。 ④家用碱面的主要成分是碳酸钠，其化学式为_____。 ⑤地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成化合物的化学式_____。 （2）中国优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 ①甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中需要的____。 ②小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是____和隔绝氧气。 ③《汉书地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是_____。 ④诗人陆游在《斋居记事》中有省油灯的记载：“蜀有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，夹瓷盏结构示意图如右图，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，夹层盛水。其原理是：使用省油灯，夹层处的冷水可以降低油灯表面的温度，以此减缓油的蒸发。从微观粒子的角度分析，省油灯能省油的原因是____。 ⑤请你写出一个与燃烧有关的四字成语_____。 17. 科技缔造生活，创新筑梦未来。 （1）从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。 ①中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将____能转化成电能。 ②钛合金是常用的航天材料，合金钛(Ti)工业制取方法是，其中X的化学式是____，反应前后钛元素的化合价分别为____。 ③航天服可避免宇航员受到高能α粒子(含2个质子和2个中子)的伤害，该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的_____倍。航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。 ④飞船太空舱中，NiFe2O4可促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe2O4起_____作用。 （2）无人机是一种全新的航空器，高超的飞行和稳定的控制，让无人机成为航拍、测绘、新闻报道、救灾等多种应用场景的不二选择。 ①无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了_____(填“稀有气体”或“氮气”)，发光的无人机在夜空中能变换出各种形态各异的图案，这一过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 ②无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一是在高温条件下，将氢气通入四氯化硅(化学式SiCl4)中，生成氯化氢和一种单质，请写出该反应的化学方程式：____。 ③用来制造无人机的碳纤维复合材料是由碳纤维和树脂等多种材料组成的一种高性能复合材料。从物质的分类上看，该碳纤维复合材料属于____(填“纯净物”或“混合物”)。碳纤维复合材料应用于无人机结构中会减少机身重量25%~30%，主要是利用其具有_____(填物理性质)等性能。 自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是____。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集的部分仪器，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）实验室制取氧气的探究 ①在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备并收集干燥的氧气(提示：浓硫酸具有吸水性，可用来除去气体中的水蒸气)。所选仪器的连接顺序为_____ (从左到右填写仪器序号字母)，该方法制取氧气的化学方程式为_____。 ②向装置A内加入药品前，应先检查装置气密性，检查的方法为：连接好仪器，关闭分液漏斗活塞，_____，双手紧握锥形瓶外壁，若观察到_____，则装置气密性良好。 ③若用如图所示装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是：将带火星的木条靠近____(填“a”或“b”)管口，若木条_____则证明氧气已收集满。 （2）简易供氧器的制作和评价 登山或高原地区旅行遭遇空气稀薄时需要供给氧气。如图所示装置是小雪同学利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易供氧器，其中____(填“甲”或“乙”)瓶相当于制氧机中的加湿过滤仓。该供氧器的制作除了要考虑环保节能效果，还需要满足的基本要求有____、____(两点即可)。 （3）氧气性质探究与应用 ①加热时，铜粉能跟空气中的氧气反应，化学方程式为____。利用这一性质可以测定空气中氧气的含量，装置如下图所示。 ②下列有关该实验的说法中，错误的是____(填选项序号)。 A．该实验中的铜粉要足量，否则测得氧气含量的结果偏小 B．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积的五分之一 C．停止加热后，待玻璃管冷却至室温，未将气球内的气体挤出，测算结果会偏大 D．用硫粉代替铜粉进行实验，也能测定空气中氧气的含量 19. 中国承诺努力争取在2060年前实现碳中和，彰显了我国的责任担当，也是我国实现绿色可持续发展的内在要求。 （1）可以将CO2加压并干燥使其变成介于气态和液态之间的超临界状态，进行封存。从微观角度分析二氧化碳气体能被压缩的原因是_____。 （2）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。下列节能减排措施中，不合理的是________(填选项序号)。 A. 开发使用绿色能源 B. 推广使用光伏发电 C. 提倡乘坐公交出行 D. 禁止使用化石燃料 （3）资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。如图是CO2转化为重要的化工原料甲醇(化学式CH3OH)的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①该反应前后共有_____种氧化物； 物质丁中氢元素和氧元素的质量比为_____ (填最简整数比)； ②11吨CO2中含碳量与______吨甲醇中的含碳量相等。 ③使用氢能源可以有效减少CO2的排放，请写出氢能源的优点(两点即可)：_____、_____。 （4）下图所示五种物质都是初中化学常见的物质，其中甲能使澄清的石灰水变浑浊，A是一种难溶性的固体，B不稳定，很容易分解，C是一种固体单质，D是一种有毒气体，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示相连的物质可以转化，反应条件已略去)。 请回答下列问题： ①物质B的化学式为______，物质C的化学式为_____。 ②写出下列反应的化学方程式： 步骤I(A→甲)：______ 步骤VI(甲→D)：_____。 ③将甲物质通入足量的澄清石灰水中，充分反应，出现白色浑浊，溶液质量将_______(填“增大”“减小”“不变”之一)。 20. 兴趣小组的的同学用下图所示甲、乙实验，验证质量守恒定律。 （1）实验甲是通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律。若取用白磷的量不足，对实验结果___(填“有”或“没有”)影响；实验过程中气球____(填变化情况)。 （2）实验乙是用石灰石和盐酸反应来验证质量守恒定律。反应前称量装置和药品的总质量为m1，将试管倾斜，使小试管中盐酸流入烧杯中，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为m2.m1与m2的大小关系是m1____m2(填“>”“<”“=”之一)，其原因是____。该反应____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 （3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因____。 （4）实验室现有100g溶质质量分数10%的NaOH溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则应向此溶液中加入____g氯化钠，或蒸发掉____g水。 （5）室温下，向80g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中，逐滴加入溶质质量分数为9.5%的MgCl2溶液，恰好反应时，停止滴加MgCl2溶液(发生反应的化学方程式为)。 ①恰好反应时，生成沉淀的质量为____g。 ②试通过计算，求加入的MgCl2溶液的质量____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 九年级期中学业质量调研 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 光合作用 C. 葡萄酿酒 D. 水结成冰 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故A错误； B、光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错误； D、水结成冰是水由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。 故选：D。 2. 关注实验安全，规范实验操作。下列做法中，不符合实验操作规范的是 A. 点燃氢气等可燃性的气体之前，一定要检验其纯度 B. 取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放 C. 给试管里液体加热，将试管口对着自己，便于观察现象 D. 不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，也不能用嘴吹灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气等可燃性的气体与空气混合容易形成爆炸性混合物，故点燃氢气等可燃性的气体之前，一定要检验其纯度，正确； B、取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放，防止液体流入胶头内，腐蚀胶头，正确； C、加热试管时，试管口不对着自己或他人，以免液体喷出伤人，错误； D、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，也不能用嘴吹灭，避免引发火灾，正确。 故选：C。 3. 如图分别为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，结合图示信息判断，下列有关两种微观粒子的说法中，不正确的是 A. 甲原子核内有8个质子 B. 微观粒子乙不显电性 C. 甲、乙两种微观粒子在化学反应中均易得到电子 D. 甲、乙两种元素均位于元素周期表中第六周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，甲原子核内有8个质子，说法正确，不符合题意； B、由图可知，粒子乙的核内质子数=核外电子数，表示原子，原子不显电性，说法正确，不符合题意； C、由图可知，甲、乙两种粒子的最外层电子数均为，在化学反应中均易得到电子，说法正确，不符合题意； D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，粒子甲、乙的核内质子数=核外电子数，均表示原子，其中甲原子核外电子层数为2，则甲元素位于元素周期表中第二周期，乙原子核外电子层数为3，则乙元素位于元素周期表中第三周期，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 下列说法中，不正确的是 A. 爆炸一定是化学变化引起的 B. 没有任何一种燃料是最理想的 C. 玻璃棒在过滤操作中起引流作用 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 【答案】A 【解析】 【详解】A 、 爆炸不一定是化学变化引起的，例如轮胎爆炸、气球爆炸等是由于压强变化导致的，属于物理变化，说法错误，符合题意； B 、目前还没有一种燃料能完全满足所有理想的条件，如能量产出高、无污染、可再生、易于储存和运输等，所以没有任何一种燃料是最理想的，说法正确，不符合题意； C 、玻璃棒在过滤操作中起引流作用，使液体沿着玻璃棒流入过滤器，说法正确，不符合题意； D、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，在太阳辐射和地球引力等作用下，水在气态、液态和固态之间不断转化，说法正确，不符合题意。 故选A。 5. 运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意； C、图示物质由同种原子直接构成，属于单质，不符合题意； D、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。 故选：A。 6. 人类对原子结构的认识，是科学家们不断探索、不断提出新的结构模型的过程。下列认识中，正确的是 A. 汤姆孙认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 道尔顿等人在原子中发现了电子，证明原子是可分的 C. 卢瑟福等人通过α粒子散射实验发现了带正电的原子核 D. 卢瑟福原子模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】C 【解析】 【详解】A、道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，说法错误； B、汤姆孙发现了电子，证明原子是可分的，说法错误； C、卢瑟福等人通过α粒子散射实验发现了带正电的原子核，说法正确； D、卢瑟福的核式结构模型在当时是一个重大的突破，但它并不是最完善的原子结构模型，基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型，说法错误。 故选：C。 7. 如图为化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式CH2CHCOOH)。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 A. 丙烯酸中含有9个原子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中碳、氧元素的质量比是3:2 D. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙烯酸是由分子构成，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，共含有3+4+2=9个原子，该选项说法不正确； B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、丙烯酸中碳、氧元素的质量比是（12×3）：（16×2）≠3：2，该选项说法不正确； D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确。 故选D。 8. 兴趣小组的同学做的“铁丝在氧气中燃烧”实验如图I所示，通过仪器测量得到如图Ⅱ所示 数据，下列关于该实验的说法中，正确的是 A. 实验前瓶内收集的是纯净的氧气 B. 铁丝大约在20s左右停止燃烧 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 反应停止生成的黑色固体是氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验瓶内收集的氧气不是纯净的，是因为实验前氧气体积分数是80%，A选项错误； B、铁丝大约在20秒左右停止燃烧，是因为20秒后氧气体积分数不再变化，B选项正确； C、由图像可知，铁丝停止燃烧时，氧气没有耗尽，C选项错误； D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，D选项错误。 故选：B。 9. 配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作一定会导致溶质质量分数改变的是 A. 用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 B. 用量筒量取水时，俯视读数 C. 溶解时，没有使用玻璃棒搅拌 D. 将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，操作正确，不会导致溶质质量分数改变，选项错误； B、用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，量取出液体的实际体积偏小，造成溶质质量分数偏大，选项正确； C、溶解时，没有使用玻璃棒搅拌，会使溶解速率变慢，不会导致溶质质量分数改变，选项错误； D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落，不会导致溶质质量分数改变，选项错误。 故选B。 10. 兴趣小组的同学利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲： [已知：] 乙： [已知： ] 下列有关上述实验方案的说法中，不正确的是 A. 上述两个方案中，更符合绿色化学观念的是方案甲 B. 方案乙中生成的SO2是计入空气质量评价的一种污染物 C. 取相同质量的单质铜，方案乙制得的硫酸铜比方案甲多 D. 制取同一种物质可以采用不同的实验方案 【答案】C 【解析】 【详解】A、上述两个方案中，更符合绿色化学观念的是方案甲，是因为乙中能够产生污染环境的二氧化硫，故选项正确； B、方案乙中生成的SO2，是计入空气质量评价的一种污染物，故选项正确； C、取相同质量的单质铜，方案乙制得的硫酸铜与方案甲相等，是因为铜质量相等，最终铜完全转化到硫酸铜中，故选项错误； D、制取同一种物质可以采用不同的实验方案，故选项正确。 故选C。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 下列说法中，不正确的是 A. 溶液中溶质以分子或离子形式分散在溶剂中静止不动，所以溶液有均一性和稳定性 B. 氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 C. 硝酸钾易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对K+、作用不同 D. 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，氯化钠和水的质量比为1:20 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、微粒总是在不断运动，因此溶液中溶质以分子或离子形式分散在溶剂中仍在不断运动，故A选项符合题意； B、氯化钠溶于水时温度变化不明显，是因为扩散时吸收的热量和水合时放出的热量几乎相等，所以温度不变，而不是氯化钠溶于水的过程中没有能量变化，故B选项符合题意； C、硝酸钾易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对K+、作用不同，故C选项不符合题意； D、由溶质质量分数=×100%可知，溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，氯化钠和水的质量比为1：19，故D选项符合题意。 故选ABD。 12. 鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气与二氧化碳 燃着的木条，观察现象 B 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加入适量水，测量温度 C 除去镁粉中的铁粉 在空气中点燃 D 除去水中的可溶性矿物质 加入明矾沉降 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该实验方案不能达到实验目的； B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该实验方案能达到实验目的； C、镁粉在空气中燃烧会生成氧化镁，该实验方案不能达到实验目的； D、加入明矾可以加速沉降，但是不能去除可溶性杂质，该实验方案不能达到实验目的。 故选：ACD。 13. 归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，不正确的是 A. 金刚石和石墨性质的差异是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的 B. 单质中只含一种元素，但含一种元素的纯净物不一定是单质 C. 物质与氧气发生的反应既是氧化反应，也是化合反应 D. 氧元素在自然界中的循环，广泛存在于物质的天然转化、人工转化以及生命活动中 【答案】BC 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们性质的差异是由碳原子的排列方式不同，故推理正确； B.单质是由一种元素组成的纯净物，所以含一种元素的纯净物一定是单质，故推理错误； C.物质与氧气发生的反应是氧化反应，但不一定是化合反应，例如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是氧化反应但不是化合反应，故推理错误； D.氧元素在自然界中的循环，在光合作用、呼吸作用等天然转化，工业制氧等人工转化以及生命活动中都广泛存在，故推理正确。 故选BC。 14. 如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是 A. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为2:1 B. 乙管中的电极连接的是电源负极 C. 该实验可证明水是由氢、氧两种原子组成的 D. 水电解前后分子个数和种类均发生了改变 【答案】BD 【解析】 【详解】A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8，故选项说法错误； B、由电解水实验结论“正氧负氢、氧一氢二”可知，乙管中的气体体积多，是氢气，电极连接的是电源负极，故选项说法正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的，但是水是由水分子构成的，故选项说法错误； D、由可知，前后分子个数和种类均发生了改变，故选项说法正确。 故选BD。 15. 在一密闭容器中，将9.2g乙醇(化学式为C2H6O)与一定量的氧气反应，反应结束后，经检测，两种反应物均耗尽，同时生成8.8g二氧化碳和其他物质。下列有关说法中，正确的是 A. 该反应的生成物质有三种，均为氧化物 B. 参加反应的乙醇分子与生成的水分子的分子数目比为1:3 C. 参加反应的氧气的质量为19.2g D. 欲使9.2g乙醇充分燃烧，至少需增加3.2g氧气 【答案】ABD 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，乙醇中的氢元素完全转化到生成的水中，生成水的质量是9.2g×（×100%）÷（×100%）=10.8g；乙醇中碳元素质量是9.2g×=4.8g，二氧化碳中碳元素质量是8.8g××100%=2.4g，则该反应还会生成一氧化碳，且一氧化碳中碳元素质量是4.8g-2.4g=2.4g，则反应生成一氧化碳质量是2.4g÷（×100%）=5.6g。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，由分析可知，该反应的生成物质有三种，即二氧化碳、一氧化碳和水，均是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，均为氧化物，该选项正确； B、由分析可知，参加反应的乙醇的质量为9.2g，生成水的质量为10.8g，则参加反应的乙醇分子与生成的水分子的分子数目比为=1：3，该选项正确； C、由分析可知，参加反应的乙醇的质量为9.2g，生成水的质量为10.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，生成一氧化碳的质量为5.6g，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为8.8g+10.8g+5.6g-9.2g=16g，该选项不正确； D、设欲使9.2g乙醇充分燃烧（充分燃烧生成二氧化碳和水），至少需氧气质量是x。 x=19.2g，即需要增加氧气质量是19.2g-16g=3.2g，该选项正确； 故选：ABD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请回答下列问题： （1）化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语填空： ①3个亚铁离子____。 ②氢氧化钡溶液中的阴离子_____。 ③天然气主要成分甲烷的化学式______。 ④家用碱面的主要成分是碳酸钠，其化学式为_____。 ⑤地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成化合物的化学式_____。 （2）中国优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。 ①甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中需要的____。 ②小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是____和隔绝氧气。 ③《汉书地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是_____。 ④诗人陆游在《斋居记事》中有省油灯的记载：“蜀有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，夹瓷盏结构示意图如右图，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，夹层盛水。其原理是：使用省油灯，夹层处的冷水可以降低油灯表面的温度，以此减缓油的蒸发。从微观粒子的角度分析，省油灯能省油的原因是____。 ⑤请你写出一个与燃烧有关的四字成语_____。 【答案】（1） ①. 3Fe2+ ②. OH- ③. CH4 ④. Na2CO3 ⑤. Al2O3 （2） ①. 可燃物 ②. 降低可燃物的温度(或降温至其着火点以下) ③. 增大可燃物与氧气的接触面积 ④. 温度降低，分子运动速率减慢(或分子运动减慢) ⑤. 火上浇油、釜底抽薪、引火烧身等(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①亚铁离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子表示为：3Fe2+； ②阴离子带负电荷，氢氧化钡中每个氢氧根离子带一个单位的负电荷，为阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氢氧根离子表示为：OH-； ③甲烷的化学式为CH4； ④碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Na2CO3； ⑤地壳中含量最多的金属元素为铝元素，铝元素与氧元素形成化合物氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为+3，氧元素化合价为-2，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Al2O3； 【小问2详解】 ①燃烧需要可燃物，甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中需要的可燃物； ②清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是降温到着火点以下和隔绝氧气； ③工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，能增大可燃物与氧气的接触面积，使反应更充分； ④油的蒸发是因为分子的不断运动。降低油灯表面的温度，以此达到减缓油的蒸发所以省油，故从分子的角度分析省油灯能省油的原因是温度越低，分子运动越慢； ⑤与燃烧有关的四字成语有：火上浇油、釜底抽薪、引火烧身、玩火自焚、飞蛾扑火、煽风点火、烽火连天、星火燎原、火中取栗、干柴烈火、火烧眉毛等(合理即可)。 17. 科技缔造生活，创新筑梦未来。 （1）从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。 ①中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将____能转化成电能。 ②钛合金是常用的航天材料，合金钛(Ti)工业制取方法是，其中X的化学式是____，反应前后钛元素的化合价分别为____。 ③航天服可避免宇航员受到高能α粒子(含2个质子和2个中子)的伤害，该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的_____倍。航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。 ④飞船太空舱中，NiFe2O4可促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe2O4起_____作用。 （2）无人机是一种全新的航空器，高超的飞行和稳定的控制，让无人机成为航拍、测绘、新闻报道、救灾等多种应用场景的不二选择。 ①无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了_____(填“稀有气体”或“氮气”)，发光的无人机在夜空中能变换出各种形态各异的图案，这一过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 ②无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一是在高温条件下，将氢气通入四氯化硅(化学式SiCl4)中，生成氯化氢和一种单质，请写出该反应的化学方程式：____。 ③用来制造无人机的碳纤维复合材料是由碳纤维和树脂等多种材料组成的一种高性能复合材料。从物质的分类上看，该碳纤维复合材料属于____(填“纯净物”或“混合物”)。碳纤维复合材料应用于无人机结构中会减少机身重量25%~30%，主要是利用其具有_____(填物理性质)等性能。 自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是____。 【答案】（1） ①. 太阳 ②. NaCl ③. +4、0 ④. 4 ⑤. 吸附 ⑥. 催化 （2） ①. 稀有气体 ②. 物理 ③. ④. 混合物 ⑤. 密度小 ⑥. 核内质子数相同或核电荷数相同 【解析】 【小问1详解】 ①中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将太阳能转化成电能。 ②该反应中，反应前钠、钛、氯原子的个数分别为4、1、4，反应后钠、钛、氯原子的个数分别为0、1、0，根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，4X中含有4个钠原子和4个氯原子，故X的化学式为NaCl。反应前TiCl4中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，钛元素的化合价为+4价；反应后Ti为单质，单质中元素的化合价为零，故Ti中钛元素的化合价为0。 ③普通氢原子的相对原子质量为1，该α粒子的相对原子质量=质子数+中子数=2+2=4，则该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的4倍。活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附呼吸产生的废气。 ④NiFe2O4能够给改变化学反应的速率，反应前后质量和化学性质不变，故NiFe2O4是该反应的催化剂，在此转化过程中起催化作用。 小问2详解】 ①稀有气体通电能发光，因此无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了稀有气体。发光的无人机在夜空中能变换出各种形态各异的图案，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ②氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成氯化氢和硅，该反应的化学方程式为2H2+SiCl44HCl+Si。 ③从物质的分类上看，该碳纤维复合材料是由不同种物质组成，属于混合物。碳纤维复合材料应用于无人机结构中会减少机身重量25%~30%，主要是利用其具有密度小等性能。元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的统称，故碳-12、碳-13、碳-14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是核内质子数相同或核电荷数相同。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集的部分仪器，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）实验室制取氧气的探究 ①在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备并收集干燥的氧气(提示：浓硫酸具有吸水性，可用来除去气体中的水蒸气)。所选仪器的连接顺序为_____ (从左到右填写仪器序号字母)，该方法制取氧气的化学方程式为_____。 ②向装置A内加入药品前，应先检查装置气密性，检查的方法为：连接好仪器，关闭分液漏斗活塞，_____，双手紧握锥形瓶外壁，若观察到_____，则装置气密性良好。 ③若用如图所示装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是：将带火星的木条靠近____(填“a”或“b”)管口，若木条_____则证明氧气已收集满。 （2）简易供氧器的制作和评价 登山或高原地区旅行遭遇空气稀薄时需要供给氧气。如图所示装置是小雪同学利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易供氧器，其中____(填“甲”或“乙”)瓶相当于制氧机中的加湿过滤仓。该供氧器的制作除了要考虑环保节能效果，还需要满足的基本要求有____、____(两点即可)。 （3）氧气性质探究与应用 ①加热时，铜粉能跟空气中的氧气反应，化学方程式为____。利用这一性质可以测定空气中氧气的含量，装置如下图所示。 ②下列有关该实验的说法中，错误的是____(填选项序号)。 A．该实验中的铜粉要足量，否则测得氧气含量的结果偏小 B．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积的五分之一 C．停止加热后，待玻璃管冷却至室温，未将气球内的气体挤出，测算结果会偏大 D．用硫粉代替铜粉进行实验，也能测定空气中氧气的含量 【答案】（1） ①. A、C、D ②. ③. 将导管的一端浸入水中 ④. 导管口有气泡冒出 ⑤. b ⑥. 复燃 （2） ①. 甲 ②. 携带方便（合理即可） ③. 操作简单（合理即可） （3） ①. ②. BD##DB 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置选A，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，氧气密度比空气大，收集装置选D，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备并收集干燥的氧气所选仪器的连接顺序为A、C、D；过反应的化学方程式为：； ②检查该装置气密性时，先将将导管的一端浸入水中，形成密封体系，再用手紧握试管，内部温度升高，压强增大，若装置气密性良好，气体逸出，导管口有气泡冒出； ③氧气密度比空气大，则应从a端通入，当b(短)管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用如图所示装置收集氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放在b端，木条复燃，则说明已收集满; 【小问2详解】 氧气不易溶于水，且氧气密度比水小，则甲瓶相当于制氧机中的加湿过滤仓；该供氧器的制作除了要考虑环保节能效果，还要考虑密封效果、携带方便程度、操作简易程度、制取氧气的快慢、反应时长、氧气的湿度纯度等； 【小问3详解】 铜和氧气反应生成氧化铜，化学方程式为； A、铜粉足量，才能将氧气完全消耗，否则测得氧气含量的结果偏小，说法正确，不符合题意； B、正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前玻璃管和注射器内气体总体积的五分之一，说法错误，符合题意； C、停止加热后，待玻璃管冷却至室温，未将气球内的气体挤出，测得消耗的氧气偏大，测算结果会偏大，说法正确，不符合题意； D、硫燃烧生成二氧化硫，装置中的压强几乎不变，不能测定空气中氧气的含量，说法错误，符合题意。 故选BD。 19. 中国承诺努力争取在2060年前实现碳中和，彰显了我国的责任担当，也是我国实现绿色可持续发展的内在要求。 （1）可以将CO2加压并干燥使其变成介于气态和液态之间的超临界状态，进行封存。从微观角度分析二氧化碳气体能被压缩的原因是_____。 （2）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。下列节能减排措施中，不合理的是________(填选项序号)。 A. 开发使用绿色能源 B. 推广使用光伏发电 C. 提倡乘坐公交出行 D. 禁止使用化石燃料 （3）资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。如图是CO2转化为重要的化工原料甲醇(化学式CH3OH)的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 ①该反应前后共有_____种氧化物； 物质丁中氢元素和氧元素的质量比为_____ (填最简整数比)； ②11吨CO2中含碳量与______吨甲醇中的含碳量相等。 ③使用氢能源可以有效减少CO2的排放，请写出氢能源的优点(两点即可)：_____、_____。 （4）下图所示五种物质都是初中化学常见的物质，其中甲能使澄清的石灰水变浑浊，A是一种难溶性的固体，B不稳定，很容易分解，C是一种固体单质，D是一种有毒气体，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示相连的物质可以转化，反应条件已略去)。 请回答下列问题： ①物质B的化学式为______，物质C的化学式为_____。 ②写出下列反应的化学方程式： 步骤I(A→甲)：______。 步骤VI(甲→D)：_____。 ③将甲物质通入足量的澄清石灰水中，充分反应，出现白色浑浊，溶液质量将_______(填“增大”“减小”“不变”之一)。 【答案】（1）二氧化碳分子之间有间隔 （2）D （3） ①. 2##两 ②. 1:8 ③. 8 ④. 燃烧热值高（合理即可） ⑤. 燃烧只生成水，无污染（合理即可） （4） ①. H2CO3 ②. C ③. （合理即可） ④. （合理即可） ⑤. 减小 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析二氧化碳气体能被压缩的原因是分子之间有间隔； 【小问2详解】 A、开发使用绿色能源可以减少二氧化碳排放，故选项措施合理； B、推广使用光伏发电可以减少二氧化碳排放，故选项措施合理； C、提倡乘坐公交出行可以减少二氧化碳排放，故选项措施合理； D、化石燃烧是目前人类的主要能源，不能禁止使用化石燃料，故选项措施不合理； 故选D； 【小问3详解】 ①由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，该反应前后共有二氧化碳和水两种氧化物；物质丁是水，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8； ②11t二氧化碳中碳元素的质量为：11t××100%=3t，设甲醇的质量为x，由题意可知，x××100%=3t，解得x=8t，则11吨CO2中含碳量与8吨甲醇中的含碳量相等； ③使用氢能源可以有效减少CO2排放，氢能源的优点有热值高、产物无污染； 【小问4详解】 甲能使澄清的石灰水变浑浊，则甲是二氧化碳；A是一种难溶性的固体，能和二氧化碳相互转化，则A是碳酸钙；B不稳定，很容易分解，B也能和二氧化碳相互转化，则B是碳酸；C是一种固体单质，能转化成二氧化碳，则C是碳；二氧化碳能转化成D，D是一种有毒气体，则D是一氧化碳； ①由上述分析可知，物质B的化学式为：H2CO3；物质C的化学式为：C； ②步骤Ⅰ（A→甲）的反应可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；步骤Ⅵ（甲→D）的反应是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； ③将甲物质（二氧化碳）通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，每44份质量的二氧化碳和74份质量的氢氧化钙反应生成100份质量的碳酸钙和18份质量的水，充分反应后出现白色浑浊，溶液质量将减小。 20. 兴趣小组的的同学用下图所示甲、乙实验，验证质量守恒定律。 （1）实验甲是通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律。若取用白磷的量不足，对实验结果___(填“有”或“没有”)影响；实验过程中气球____(填变化情况)。 （2）实验乙是用石灰石和盐酸反应来验证质量守恒定律。反应前称量装置和药品的总质量为m1，将试管倾斜，使小试管中盐酸流入烧杯中，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为m2.m1与m2的大小关系是m1____m2(填“>”“<”“=”之一)，其原因是____。该反应____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 （3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因____。 （4）实验室现有100g溶质质量分数10%的NaOH溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则应向此溶液中加入____g氯化钠，或蒸发掉____g水。 （5）室温下，向80g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中，逐滴加入溶质质量分数为9.5%的MgCl2溶液，恰好反应时，停止滴加MgCl2溶液(发生反应的化学方程式为)。 ①恰好反应时，生成沉淀的质量为____g。 ②试通过计算，求加入的MgCl2溶液的质量____。 【答案】（1） ①. 没有 ②. 先变大再变瘪 （2） ①. > ②. 生成的气体从烧杯中逸出，总质量减小 ③. 遵守 （3）在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化 （4） ①. 12.5 ②. 50 （5） ①. 11.6 ②. 设加入的MgCl2溶液的质量为x，则： x=19g 加入的MgCl2溶液的质量为 答：加入的MgCl2溶液的质量为200g。 【解析】 【小问1详解】 白磷量不足，不能将氧气完全消耗，则会使结果偏小； 白磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，气球会膨胀，待完全反应后，装置中的气体减少，压强减小，气球又变瘪。 【小问2详解】 石灰石和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后质量会减小，即m1>m2； 石灰石和盐酸的反应属于化学变化，所有化学变化都遵守质量守恒定律。 【小问3详解】 化学反应的实质为原子的重新组合，过程中原子的种类、数目、质量都不变，则物质的总质量不变。 【小问4详解】 设需要加入氯化钠的质量为x，则：，解得x=12.5g； 设蒸发水的质量为y，则：，解得y=50g。 【小问5详解】 ①由于参加反应的NaOH质量为：80g×20%=16g，设生成沉淀的质量为z，则 解得z=11.6g 则生成沉淀的质量为11.6g。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$