云南省丽江润泽高级中学2024-2025学年高二上学期10月考试 化学试题

2024一2025学年上学期高二10月考试 化学试题卷 常用相对原子质量：H:1He:40:16C:12Zn:65S:32Cl:35.5Fe:56A:271:127Ca40 Na:23S:32Mn:55Cu:64L7 第】卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，1-22题为单选，每小题只有一个选项符合题意，2330 为多选有一个或两个正确答案，多选少选不得分) 1.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)(s=)Ca2*(aq+2OH(aq):加入下列溶液，可使固体明显减少的是 A.Na2CO3溶液 B.KCI溶液 C.NaOH溶液 D.CaCh溶液 2.对饱和AgC1溶液（有AgCI固体存在）进行下列操作后，c(Ag)和K(AgCI)均保持不变的是 A.加少量水稀释 B.加热 C.加入少量盐酸 D.加入少量AgNO 3.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是 A,难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B,Kp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C。Kp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K知的大小比较电解质在水中溶解能力的大小 D,可通过Q和Kp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 4.T℃时，CaC03和CaFz的Kp分别为1.0×10-10和4.0×1012。下列说法正确的是 A,T℃时，两饱和溶液中c(Ca2*):CaC0>CaF2 B.T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CF2固体 C.T℃时，CaCO,固体在稀盐酸中的Kp比在纯水中的K如大 D.T℃时，向CaCO,悬浊液中加NaF固体，可能析出CaFz固体 5.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL的KC1、KzC2zO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如 图所示（不考虑CO?的水解）。下列叙述错误的是 -7.75 -575-375-246→gcX) 商二化学试卷·第1页共8页 A.KSp(AgC2O)的数量级等于1011 B.a点表示Ag2CzO4的不饱和溶液 C.向c(C)=c(C,O)的混合液中滴入AgNO,溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D.Ag2Cz0(s)t2CI(aq)2AgCl(stC,0(aq)的平衡常数K=10.o4 6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2(aq)+MnS(s)一CuS(s)+Mn2(aq),下列说法 错误的是 A.MnS的Kp比CuS的Kp大 B.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2) C.往平衡体系中加入少量CuS04固体后，c(Mn2)变大 K(MnS) D.该反应的平衡常数K=K(CuS 7.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2(aq)+R2(aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下 列说法不正确的是 (Fe")/mol-L- 2x10 ×101 Ix10 2x10c(R)/mol-L- A.该温度下，Kp(FeR)=2×1018 B.c点可能有沉淀生成 C.b点对应的Kp大于a点对应的Kp D.加入FeSO:可实现由a点变到b点 8.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)z(s)一Ca2+(aq+2OH(aq)△H<0。下列有关该平衡体系的说法正确的是( ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO,溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)z固体质量不变 A.①8 B.①⑥⑦ c.②③④⑥ D.①②⑧⑦ 9.下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是()。 ①热的纯碱溶液除油污的能力比冷的纯碱溶液强②误将钡盐[BaCl2、BaNO)当作食盐食用后，常用 0.5%的Na2SO4溶液解毒③石灰岩溶洞（喀斯特地貌）的形成 ④BaCO,不能作“钡餐”，而BaSO,可以⑤泡沫灭火器灭火原理⑥除去CuC2溶液中的FeCl杂质，可向溶液 中加入CuO⑦洗涤AgC1沉淀时，为减少洗涤造成的损失，可用盐酸代替水 A.②③④⑥⑦B.①②③ C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑦ 高二化学试卷·第2页共8页 10.工业上在采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2*、Cu2*、C等杂质，这些杂 质对锌的电解工序不利，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO ④HzO2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO,⑧AgSO4。下列说法不正确的是(). A.用酸性KMnO,溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe(OH),沉淀除去 B.用ZO调节浸出液的pH,可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C,在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去C,是利用了沉淀转化的原理 D.也可以用ZnCO,代替ZnO调节溶液的pH 11.三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)如下表： 化学式 FeS CuS MnS 溶度积/K 6.3x10n 13×106 2.5×101 下列有关说法中正确的是()。 A.25℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度 B.25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×1036molL C.因为HSO4是强酸，所以反应CuSO4+HS一CuSI+H2SO4不能发生 D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 12.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2(aq)+MnS(s)一Cus(s)+Mn2(aq)。下列说法 错误的是(）。 A.相同温度下MnS的Kp比CuS的Kp大 B.该反应达平衡时c(Mn2)=c(Cu2) C.往平衡体系中加入少量CuS04固体后，c(Mn2)变大 D,该反应的平衡常数Kn5 Ksp(CuS) 13.已知部分钡盐的溶度积如下 Kn(BaCO)=5.1×10-9,KpBa(10)2]=6.5×10o,Kn(BaS04)=1.1×100,Km(BaCr0)=1.6×100。某溶液中存在浓度均 为0.001molL的C0}、C0子、103、S0},若向该溶液中逐滴滴入BaCl溶液，首先发生的离子反应为)。 A.Ba2*+C03-一BaC03l B.Ba2*+Cr0}—BaCr04l C.Ba2*+2I03一Ba(I024 D.Ba2+s02—BaS0al 14.已知：Kp(CaS0)=4.8×105,Kp(CaC0)=3.0×109。室a温下，反应CaS0a(s)+C03(aq)CaC03(s)+s0(aq)达 到平衡时，下列说法错误的是()。 A.CaCO,的质量不再变化 B.溶液中51.6×10 c(C0) C增大溶液中C0好-的浓度，平衡右移 D加入少量水，C0好的浓度一定减小 15.已知室温时K(CaC0)=3.36×10-9,Kp(CaF2)=3.45×10ll。下列关于CaC03和CaF2两悬浊液的说法错误的 是()。 A.CaCO,和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2)较小 B.分别滴加稀硫酸，CaCO,与CaFz的溶度积常数均增大 C.分别加入0.1moL的CaC2溶液，c(C03)和c(F)均减小 D.CC0,和CaF1共存的饱和溶液中，号的值约为974 高二化学试卷·第3页共8页 16.在25℃时，FeS的Kp6.3×1018,CuS的Kp=1.3×1036,ZnS的Kp=1.3×1024。常温时，下列有关说法中正确的 是() A.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×1036moL」 B.25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C.向物质的量浓度相同的FeC2、ZnC2的混合液中加入少量NaS,只有FeS沉淀生成 D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCh固体，ZnS的Kp变大 17.不同温度(T和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知BaSO4在水中溶解时吸收热量）。 下列说法正确的是()。 ↑c(Ba/(mddL4) T 5.0x10N e(SO)/(mol-L) A.Ti>T2 B.加入BaC固体，可使溶液从a点变成c点 C.c点时，在T、T2两个温度下均有周体析出 D.a点和b点的Ksp相等 18.一定温度下，AgCI(s)一Ag(aq+CI(aq)体系中，c(Ag')和c(C)的关系如图所示。下列说法正确的是(). ↑c(Ag/(mol-L) e(CI-)/(mol-L) Aa、b、c三点对应的Kw不相等 B.AgCI在c点的溶解度比在b点的大 C.AgCI溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag)=c(C) D.向b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag)沿曲线向c点方向变化 19.现将足量AgC1固体分别放入下列物质中，AgC1溶解度由大到小的排列顺序为() ①20ml0.01mol/LKC1溶液②30ml0.02 mol/LCaC2溶液③40ml0.03mol/LHC1溶液 ④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol/LAgNO,溶液 A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>① 20.25℃时，用0.100moL1的Na0H溶液分别滴定20.00mL0.100molL1的盐酸和20.00mL0.100molL 的酷酸溶液得到如图所示的滴定曲线： H pH VINaOH(ag)//mL VINaOH(aq)ymL 图1 图2 下列说法不正确的是()。 A.图1表示的是滴定盐酸的曲线 B图2滴定应选用甲基橙作指示剂 C,图中A、D点水的电离程度：A<D 高二化学试卷·第4页共8页 D.图2中B点：c(CHsCOO)>cNa)>c(H)>c(OH) 21.温度为T时，KpCu(OH)z=2.2×1020,Kp[Fe(OH)]Fl.Ix×108。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3, 可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是()。 A.CuSO4溶液 B.NaOH溶液 C氨水 D.CuO 22.下列说法不正确的是()。 A.其他条件不变，离子浓度改变时，KP不变 B.由于相同温度时Kp(ZnS)PK(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C,Kp只与难溶电解质的性质和温度有关 D两种难溶电解质作比较时，Kp越小的电解质，其溶解度一定越小 23.己知Km(AgCl)=1.56×1010,Ksp(AgBr7.7x1013,Kp(Ag2CrO9.0x10l2,某溶液中含有C、Br和CrO 的浓度均为0.010molL',向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO,溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后 顺序为() A.C、Br、CrO} B.CrO}、Br、C c.Br、Cr、Cro D.Br、Cro、Cr 24.下列有关BaS04沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A,BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B.BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2*和S0 C.升高温度，BaSO4的溶解度不变 D.向BaSO,沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变 25.在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s)Fe2(aq+S2(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊 液中加入的试剂是 A,CuSO4溶液 B.盐酸 C.蒸馏水 D.Na2S 26.相同操作条件下，洗涤BaS0,沉淀，造成沉淀损失最少的是 A,稀NaOH溶液 B.热的蒸馏水 C.稀硝酸 D.稀硫酸 27.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NOH溶液时，下列操作正确的是() A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NOH溶液 C.滴定时没有排出滴定管中的气泡 D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平 28.25℃时，向20.00mL0.1000mol/LCHC0OH溶液中逐滴加入0.1000mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如 图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是 高二化学试巷·第5页共8页 FNaOH)mL A,a点溶液中：c(CH3COO)约为103mo/L B.水的电离程度：b点>c点 C.c点溶液中：CH;COOH和NaOH恰好反应完全 D.d点溶液中：c(Na)<c(CH3COO) 29.如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像。根据图像得出的结论正确 的是() PHY 12 50 VNaOHymL A.原盐酸溶液的浓度为0.01molL B.加入的NaOH溶液的浓度为0.1moL C.至滴定终点用去NaOH为0.01mol D.pH=12时，共加入NaOH溶液100mL 30.下列说法中正确的是（) A,AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Kp(AgCI>K知(Ag) B,AgCI悬浊液中存在平衡：AgCI(s)Ag(aq)+CI(aq),往其中加入少量NaC1粉末，平衡向左移动， 溶液中离子的总浓度减小 C.硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO加热煮沸可以完全除去其中的Ca2*Mg2 D饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 31.(9分)己知常温下，AgC1的Kp=1.8×101°，AgBr的Ksp=4.9×10,Agl的Ksp=8.3x1017. (1)AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式」 此时溶液中c(Ag)= (2)向AgBr的悬浊液中： ①加入AgNO,固体，则c(Br)一（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）： ②若改加更多的AgBr固体，则c(Ag) ③若改加更多的KI固体，则c(Ag),c(Br)_ (3)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是」 A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 高二化学试卷·第6页共8页 C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D.向AgC1悬浊液中加入适量水，使AgC1再次达到溶解平衡，AgC】的Ksp不变，其溶解度也不变 (4)己知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Kp=2×1020,则常温下： ①要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2+生成Cu(OH)h沉淀，应调节溶液的pH,使之大于」 ②要使上述溶液的Cu+沉淀较为完全（使C2*浓度降至原来的千分之一），应调节溶液的pH为 32.(14分)钡(Ba)和锶(S)及其化合物在工业上有若广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaS0: 和SSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO,和SrSO,转化成难溶弱酸盐。 已知：SrsO,(s)≠Sr2"(aq)+s0(aq) Kp=2.5×10-7mo.L-2 SrCO,(s)Sr"(aq)+CO(aq) Kp=2.5×109mol2.L3 (I)将SrSO4转化成SrCO的离子方程式为： 该反应的平衡常数 表达式为 该反应能发生的原因 是 。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释) (2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SSO4的转化率。判断在下列两种情况 下，平衡常数K的变化情况（填“增大“减小”或“不变"）： ①升高温度，平衡常数K将 ②增大CO的浓度，平衡常数K将 (3)已知，SrSO4和SrCO,在酸中的溶解性与BaSO:和BaCO,类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全 转化成SCO。实验所用的试剂为；实验现象及其相应结论为 33.(共9分) PAg V(NaCl)/mL 己知：pAg=一lgc(Ag),Kp(AgCI)=1×1012。如图是向10 mL AgNO,溶液中逐渐加入0.1moL-1的 NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像回答下列问题[提示：Kp (AgCI)>Ksp (Agl)] (1)原AgNO,溶液的物质的量浓度为 mol-L. (2)图中在x点时加入NaCl的体积为 (3)相同温度下，AgCI在热水中溶解度一（填“>”“<”或“=”）在NCl溶液中的溶解度。 (4)若将0.1molL1的NaCl溶液换成0.1molL1Nal溶液，用虚线在原图中画出x点后的图像。 高二化学试卷·第7页共8页 34.(共8分)用中和滴定的方法测定NaOH和NaCO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过 量的BaCl2溶液，使NaCO,完全转变成BaCO]沉淀，然后用标准盐酸滴定。请回答： (I)向混有BaCO,沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 (2)为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO),某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品 配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加 入过量的BaC2溶液，并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂，用浓度为0.2000molL1的盐酸标准液进行滴定， 相关数据记录如下： V(HCl)/mL 实验编号 V(烧碱溶液)/mL 初读数 末读数 1 20.00 0.00 31.00 2 20.00 1.00 32.04 3 20.00 1.10 32.18 ①实验3到达滴定终点时所耗HCI溶液的体积为 依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质 量分数为 %。(小数点后保留两位数字) ②滴定时的正确操作是 ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是 A,锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B,酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C.在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 高二化学试卷·第8页共8页