甘肃省靖远县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

化学试卷参考答案 1.C解析：已知细菌繁殖会产生较多CO2,二氧化碳和水反应生成碳酸，导致溶液酸性增强， 由于碳酸为弱酸，饱和碳酸溶液的pH在4.1左右，故溶液颜色为棕黄色，C项正确。 2,C解析：锌锰干电池是将化学能转化为电能，A项错误：燃气燃烧是将化学能转化为热能，B 项错误：电池充电是将电能转化为化学能，C项正确：火力发电是将化学能转化为热能，热能 转化为机械能，最后机械能转化为电能，D项错误。 3.C解析：中子数为18的瞵原子的质量数为15+18=33，该原子符号为P,A项正确：八a的 质子数为11，核外有两个电子层，电子数分别为2、8，Na的结构示意图机 8,B项正确： O~有2个电子层，P~有3个电子层，C项错误：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 为电解质，Nal、NaOH和HO都是电解质，D项正确。 4.D解析：镁-空气电池的总反应是2Mg+O2一2MgO,O2在正极得电子发生还原反应，D 项正确。 5.B解析：原电池工作时有电子发生转移，故能设计成原电池的反应一定是放热的氧化还原 反应。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水的反应为非氧化还原反应，故不能设计 成原电池，B项符合题意。 6.B解析：配制FCl2溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制Fe+的水解，A项不符合题意：加 热蒸干并灼烧NaSO2溶液，得到Na2SO,固体，是因为Na2SO,被空气中的氧气氧化，与水 解无关，B项符合题意：NH和草木灰中的CO会发生双水解反应释放出氨气而降低肥 效，C项不符合题意：明矾中的A+可水解为A1(OH),吸附杂质，D项不符合题意。 7.C解析：NaCIO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaO溶液的pH,A项错误：②中盐 酸和醋酸浓度不同，不能通过灯泡亮度判断醋酸是否为弱酸，B项错误：把碱式滴定管上的橡 皮管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，C项正确：盐酸标准 液应装入酸式滴定管中，D项错误。 &.C解析：根据原电池反应可知，Cu的化合价升高，Cu作负极，电解质溶液中应含有Fe+, 一个电极应为活泼性比Cu弱的导电物质，C项正确。 9.D解析：Fe比Cu活泼，若X为Cu,则Fe作负极，A项错误；Fe比Ag活泼，若X为Ag,则 Fe作负极，电子从Fe流向Ag,B项错误；Zn比Fe活泼，若X为Zn,则Zn作负极，发生氧化 反应，C项错误；若X为C,则C作正极，正极C上析出Cu,D项正确， 1O.C解析：由图可知，常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释十倍时，HA、HB 的pH变化分别为1、小于1，说明HA为强酸，HB为弱酸，A项错误：HA为强酸，HB为弱 酸，稀释前HA和HB溶液中H的浓度分别为0.01mol·L、0.001mol·L-,则HA、 HB的浓度分别为0.01mol·L、大于0.001mol·L-,故稀释前，c(HA)<10c(HB),B 海·1· 项错误：M,点的两种溶液pH相同，氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，(Bˉ)= c(A~),C项正确，D项错误。 11.C解析：向m点的悬浊液中滴加BaC2溶液，c(Ba+)增大，c(CrO)减小，使m点沿曲线 向m点左上方移动，A项错误q点在曲线下方，为BaCO,的不饱和溶液，蒸发后，c(Ba+) 和c(CO)均增大，B项错误，常温下，根据溶解平衡BaCrO,(s)一Ba+(q)十 CrO(aq),可知K(BaCr0,)=c(Ba2+)·c(Cr0)=8X10-i3X2X10-i3=1.6X 10~,C项正确：n点在曲线上方，则此时c(Ba+)·c(CO)>K。,沉淀溶解的速率小于 沉淀生成的速率，D项错误。 12.D解析：放电时，负极反应为V+一e一V+,A项错误：充电时阳极的电极反应为 V0+-eˉ+H2O一VO店+2H,氢离子浓度增大，pH减小，B项错误；放电时，若转移 1mol电子，正极会消耗2molH中，因为氢离子要平衡电荷，则有1m0H从右往左通过 质子交换膜，C项错误：电池总反应为VO时+V++2H改V0++V++H0,D项 充电 正确。 13.C解析：由装置图分析可知，M+向左移动.O一向右移动，电解池铂电极为阴极，石墨电极 为阳极，则a为负极，b为正极。由分析可知，a为负极，b为正极，A项正确；由分析可知，电 流方向是由正极流向阳极，再由阴极流向负极，故电流流向为b极→石墨极，铂极→a极，B 项正确：阳极失电子，C项错误：汞的熔点低于镁的，D项正确。 1北C解新：设有加人复水时，HA溶液中得品=12，根据石℃时衣的离子积K.=1X 10~“,可得c(Ht)=0.1md·L=c(HA),说明HA完全电离，为一元强酸，A项正确： K.1X10-45 25℃时.NH的水解平衡常数K-术13X10可=亏X10,B项正确：加人amL氨 水时，g =0,则溶液中c(H)=c(0H),溶液显中性，当加入10.0mL氨水时， c(OH-) HA与氨水恰好完全反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以溶液显中性时加入氨水的体积 大于10.00mL,即a>10.00,C项错误；当滴人20.00mL氨水时，溶液中溶质为等物质的 量的NH·HO和NHA,因为K>Kb,所以溶液显碱性，即c(H)<C(OHˉ)，根据电 荷守恒c(H+)十c(NH)=c(OH)+c(Aˉ)，可知c(NH)>c(A).D项正确。 15.(1)NaCl,HCN,NaCN(2) (2)e(Na)=c(CI°)>c(H)>c(CN)>(OH)(3分)：0.005(3分) (3)=(2分) (4)减小(2分)：不变(2分) 16.(1)HO0°-2e-+20H一HCO+H:0(2分)：将Fe+转化为Fe2+(2分)：HzS0 (或KHS0,2分) (2)①左(2分)：阴(1分) ②C02+HC0i+2e°一HCO0°+CO(2分)：减小(2分)：02(2分) 解析：(1)正极反应为Fe++e一Fe2+,生成的Fe2+与O2发生反应4Fe2++O2十4H 一4Pe++2H:O,正极本质为O2得电子，反应前后Fe+总量不变；物质A能提供酸性环 境，根据负极反应及半透膜允许K+通过知，负极区的K通过半透膜移向正极区，结合出口 处得到K:SO,则物质A可以是硫酸或硫酸氢钾。 (2)②阳极发生反应2H2O-4eˉ一O2↑+4H,溶液的pH减小，HCO与H反应而使 其浓度减小：由于溶液呈电中性，则K+部分移向阴极区，所以电解一段时间后，阳极区 KHCO3溶液浓度减小。 17.(1)升高温度（或将原料粉碎等，2分）》 (2)将浸出液中的Fe2+氧化为Fe+(2分)：MO2(或其他合理答案，2分) (3)Fe(OH),(2分)：3.2(2分) (4)酸式(2分)：滴加Na:SO。溶液，溶液不变紫色(2分) 解析：向软锰矿和废铁屑中加人过量硫酸浸出，过滤，浸出液中主要含有Fe+、F+,Co+、 Ni+等杂质金属离子，加人H,O,溶液的作用是将浸出液中的Fe+氧化为Fe+,调节溶液 的pH以除去Fe3+,过滤后的滤液中加入MS以净化除去Co+、,N+等，过滤得到硫酸锰 溶液，电解得到金属锰和含硫酸的阳极液，阳极液中的硫酸循环使用，滤渣2为MS、 CoS,NiS. (3)流程图中“②调节pH”使Fe+形成Fe(OH)2沉淀而除去。由表中数据可知，Fe+完全 沉淀时溶液的pH=3.2,则溶液pH调节最小值为3.2。 18.(1)-532(2分) (2)p>P:>p(2分)：>(2分) (3)<(2分)：n点比m点对应的温度更高、压强更大，因此反应速率更快(2分) (4)0.33molL-(2分)：2元3分) 解析：(2)该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，HS的平衡 转化率减小，即压强越大，HS的平衡转化率越小，则有p1>p:>P1:由图可知，温度越高， H,S的平衡转化率越大，则正反应是吸热反应，△H>0。 (4)控制压强为p:、温度为975℃，若HS的初始浓度为1mol·L,则达到平衡时，HS 的平衡转化率为40%，设起始容器体积为VL,列化学平衡三段式： 2HS(g)一2H(g)+S(g) 起始/mod V 0 0 转化/mol 0.4V 0.4W 0.2W 平衡/mo 0.6V 0.4V 0.2W 平衡时容器体积为1.2VL,则达到平衡时H的浓度为 0.4V mol 1.2VL ≈0.33mol·L-1:K= 02X 0.2V c2(H2)·c(S) 1.2W 2 c*(H2S) 0.6V 27 1.2V高二年级上学期期未考试模拟卷 化学试卷 (75分钟100分) 考试范围：必修第一、二册，选择性必修1第一章，第二章20%十选择性必修1第三章，第四章0% 可能用到的相对原子质量：H1C12N11O16S32 第I卷（选择题 共42分) 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 弥 1.酚红钠盐指示剂（变色pH如下图）为一种病毒保存液。如果该病毒试样因非必要 细菌大量增殖而变质（已知细菌繁殖会产生较多CO2),最有可能表现出 变色plH1.23.06.5 8.0 橙色赏色棕黄色紫红色红色 A红色 B.黄色 C.棕黄色 D.紫红色 封 2.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A.锌锰干电池 B.燃气燃烧 C.电池充电 D.火力发电 3.磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最 新观测揭示了磷存在的最新证据。人类在金星大气中探测到PH,实验室制备 PH的方法有： 线 ①PH,I+NaOH-Nal+PH↑+H2O; ②P4+3KOH(过量)+3H2O△3KH2PO2+PH,↑。 下列说法不正确的是 A.中子数为18的磷原子：P BNa+的结构示意图： ·1. C.O2和P3-具有相同的电子层 D.Nal、NaOH和H,O都是电解质 4.下列电池工作时，O2在正极得电子的是 A.锌锰干电池 B.铅酸蓄电池 C.镍镉电池 D.镁-空气电池 5.下列反应中，在理论上不能设计成原电池的是 A.4Li(s)++-2SOCl2 (1)=4LiCl(s)++SO2(g)+S(s)AH<0 B.CO2(g)+2NaOH(ag)-Na2CO (aq)+H2O(I)AH<0 C.2N2H4(I)+2NO2(g)-3N2(g)+4H2O(g)△H<0 D.H2 (g)+2ICI(g)=2HCI(g)+I2(g)AH<0 6.下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B.加热蒸干并灼烧Na2 SO3溶液，得到Na2SO4固体 C.NH,CI与草木灰不能混合施用 D.明矾可用来净化水质 7.下列关于各实验或装置的叙述中，正确的是 玻璃棒 标准HCI pH 溶液 试纸 玻 NaOH 1mol·L-盐酸或 0.1molL醋酸 待测液 片 会（含酚酞） ① ② ④ A.①测NaClO溶液的pH B.②证明醋酸为弱酸 ·2. C.③除去碱式滴定管中的气泡 D.④测定NaOH浓度 8.按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为Cu十2Fe+一Cu2++2Fe+ 的是 选项 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、Pt Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3 FeSO, FeCl; CuSO 9.某小组为研究原电池原理，设计如图所示装置，下列叙述正确的是 Cu s0房 A.若X为Cu,铁作正极 B.若X为Ag,电子由银片流向铁片 C.若X为Zn,锌片发生还原反应 D.若X为C,碳棒上有红色固体析出 10.常温下，将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如 图所示。下列叙述正确的是 pH HA 3 0 101001000稀释倍数 A.HB是强酸 B.稀释前，c(HA)=10c(HB) ·3· C.在M点的两种溶液中：c(B)=c(A)》 D.M点两溶液中水的电离程度：HA>HB 11.已知常温下，BCrO,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 8×10-5.6 弥 02×10-5 c(CrO)/mol·L- A.向m点的悬浊液中滴加BaC2溶液，可使m点向p点移动 B.蒸发可使q点溶液向p点移动 C.常温下，Kp(BaCrO4)=1.6×10-10 D.n点时，沉淀溶解的速率大于沉淀生成的速率 封 12.全钒液流电池的工作原理如图。下列说法正确的是 一表示 充电 表示 H 放电 质子交换膜 A.放电时负极反应为VO++H2O-e-VO对+2H+ 线 B.充电时阳极的pH增大 C.放电时正极每消耗2molH+,则有2molH+通过质子交换膜 D.电池总反应为VO时+V2+2H+改电vO++V+H,0 充电 13.1808年戴维电解一种碱土金属氧化物（用M0表示）与汞的混合物，得到汞齐（汞合 金)后再蒸去汞，发现了镁、钙、锶、钡，模拟装置如图所示（双极膜由阴、阳离子交换膜 ·4· 成，在电流作用下彻、离子可以向电极迁移)。下列说法错误的是 直流电源 lg(l)氵 M+xllg(1) (0 双极膜 A.a为负极，b为正极 B电流流向：b极→石婴极，铂极-·极 C.阳极反应为M++.xHg十2e一M+.xHg D.汞的熔点低于镁 14.25℃时.K(NH3·H2O)=1.8X105。该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴 定10.00mL0.100mol·LHA溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中 lg c(H') c(O的关系如图所示。下列说法不正确的是 封 12 lg(H) c(OH) 8 V(氨水)mL A.HA为强酸 线 B.25℃时，NH的水解平衡常数为号×10 C.a=10.00 D.当滴入20.00mL氨水时，溶液中c(NH时)>c(A) 第Ⅱ卷（非选择题 共58分)》 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)氰化物作为电镀络合剂在电镀工业中无可替代。25℃时，向10ml. ·5· 0.o1mol·L-1aCN溶液中逐滴加入0.01mol·L.的盐酸.其pH变化曲线 如图甲所示。NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数(8)随pH变化的关系如图 乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。 H 1.0 HCN CN 0.5 0 0 1 15 567891011pH 加人盐酸的体积mL % 乙 (1)图甲中b点对应的溶液中溶质为 (填化学式)。 (2)图甲中c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ,氯离子 浓度为 mol·L-1。 (3)图乙中，若用盐酸调节溶液pH=7,则c(C) (填“>”“<”或“=”) c(HCN)。 (4)HCN水溶液中存在平衡：HCN一H++CN。增大HCN溶液浓度，其电离 程度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，加入少量NaOH固体， K 16.(15分)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、染料、医药和橡胶等工业。 (1)我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图1所示，两电极区间用允 许K+、H通过的半透膜隔开。电池的负极反应为 ,通入 O2的目的是 ,物质A可以是 (写化学式)。 用电器 HCOOH sn片 KOH HCOO Fe 物质A Pt片、 HCO KHCO K SO 0.1molL-1KHCO溶液t CO 半透膜 图1 图2 (2)电解法转化CO,可实现CO2资源化利用。电解CO,制HCOOH的原理示意 图如图2。 ①阳极区在该装置的 (填“左”或“右”)边，电解一段时间后，溶液中的 ·6· K向 (填“阳”或“阴”)极区移动。 ②阴极CO,被还原为HCOO厂的电极反应为 电解一段时间后，阳极区的KHCO,溶液浓度 (填“增大”“减小”或“不 变”)，铂片上产生的气体的化学式为 17.(14分)下图是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿（主要成分为MO2)制备 硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图。 ①加入H,O,溶液 过量HSO,溶液②调节pH 加入MnS 阳极液 铁、一酸浸 软锰矿 浸出液 滤液1 滤液2电解 浸渣 滤渣1 滤渣2 Mn 已知：①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子； ②当离子浓度为0.01mol·L1时，生成氢氧化物的pH见下表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 7.5 2.1 6.9 7.4 7.6 完全沉淀的pH 9.7 3.2 8.7 9.1 9.8 回答下列问题： (1)为加快“酸浸”速率可采取的措施是 (任写一种)。 (2)①中加入H2O2溶液的目的是 ,还可以用 (填化 学式)代替。 (3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)，应调节pH的最小值为 (4)实验室可利用Na2S2Og溶液来检验阳极液中是否含有Mn+,反应的离子方程 式为2Mn2++5S2O+8H20一16H++10SO+2MnO:,则Na2SzOs溶 液可盛放于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，确认阳极液中M2+已反 应完全的现象是 18.(15分)H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫 源，工业上可采取多种方式进行处理。 I.干法脱硫 (1)已知H,Sg)+20,(g)一H,0(D+S0,(g)△H,=-562W·mol,S(s)+ ·7· O2(g)—S02(g)△H2=-296k·mol1,则常温下空气直接氧化脱除H,S的 反应2H2S(g)+O2(g)一2S(s)+2H2O(I)△H= k·mol。 Ⅱ.热分解法脱硫 在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)一2H2(g)+ S2(g)△H,控制不同的温度和压强进行实验，H,S的平衡转化率与温度、压强的 关系如图所示。 60. 50 30 85gN660的温度/P℃ (2)图中p1、p2、p3由大到小的顺序为 反应的△H (填 “>“=”或“<”，下同)0。 (3)m、n点对应的正反应速率大小关系为m(正) n(正)，理由是 (4)控制压强为p2、温度为975℃，若H2S的初始浓度为1mol·L1,则达到平衡 时H2的浓度为 (精确到0.01)，平衡常数K= 警·8·