第五专题 微观结构与物质的多样性（专题检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019必修第一册）

第五专题 微观结构与物质的多样性（专题检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A．含有22个中子 B．核外有26个电子 C．和的质子数不同 D．和互为同位素 2．下列有关化学用语正确的是 A．中子数为7的N原子可表示为 B．NaClO的电子式 C．分子的结构式 D．的结构简式 3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 4．“热电循环制氢和甲酸”的部分原理为：铁粉与溶液反应生成、HCOONa、。下列说法正确的是 A．属于电解质 B．属于共价化合物 C．HCOONa仅含离子键 D．中Fe元素的化合价为+2 5．下列说法正确的是 A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 6．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 7．下列说法中，不正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中不一定存在着共价键 C．冰中存在的作用力有共价键与氢键 D．含有离子键的化合物才是离子化合物 8．反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．中只含共价键 B．的结构式为 C．的结构示意图为 D．的空间填充模型为 9．下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是 A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，氢化物更稳定 10．下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．是硫元素的4种同素异形体 C．2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物 D．和互为同分异构体 11．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y单质具有强氧化性 C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D．W元素在自然界以游离态形式存在 12．下列分子中，各原子最外层都满足8电子结构的是 A． B． C． D． 13．如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应置换出b的单质 B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C．b的氢化物比c的氢化物稳定 D．原子半径：a>b>c 14．下列结论正确的是 ①原子半径：Cl>S>P ②气态氢化物的热稳定性：HF>HCl> ③离子还原性： ④元素的金属性：K>Na>Li ⑤酸性： ⑥碱性：KOH>NaOH> A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 15．硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．原子半径： C．既具有氧化性又具有还原性 D．Se的得电子能力比S强 16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是 A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族 B．非金属性：Y>Z C．气态氢化物的热稳定性：W>Z D．X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）(1)现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl A．只由离子键构成的物质是 ；    B．只由共价键构成的物质是 ； C．只由非金属元素组成的离子化合物是 ； D．由离子键和共价键构成的物质是 ； E．属于离子化合物的物质是 ；    F．属于共价化合物的物质是 ． (2)现有八种晶体：①干冰；②碳化硅；③晶体硫；④晶体硅；⑤氧化钠；⑥四氯化硅；⑦氢氧化钾；⑧氖。请用编号填写下列空白： A．属于共价晶体的是 ；    B．固态为分子晶体的是 C．含有共价键的离子晶体的是 ；    D．熔融时需破坏化学键的是 18．（13分）按要求完成下列填空： (1)将符合的物质进行分类(填字母)： A．石墨和C60      B．、和     C．和    D．H2和D2 E． 和CH3CH2CH2CH3    F．CH4与CH3CH2CH3 G．与 互为同位素 ，互为同素异体 ，互为同分异构体 ，互为同系物的是 。 (2)在下列固体中： A．CaCl2   B．KOH    C．He   D．H2SO4   E．NH4Cl    F．晶体硅 ①其中不含化学键的物质是 (填字母)。 ②既含有离子键又含有共价键的物质是 。 ③只含有共价键的物质是 。 (3)在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式 。(写出计算过程) 19．（13分）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 (1)元素x在元素周期表中的位置是 。 (2)元素x、z可形成含10电子的分子甲，其结构式为 。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是 。 (3)x分别与yzd形成的化合物中，最稳定的物质是 (填化学式) (4)元素d．e形成的简单离子，半径较大的离子是 (填离子符号)。 (5)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是 (填化学式)。 (6)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 (7)化合物遇水反应生成氨气()和一种强碱，反应的化学方程式为 。 (8)NaH的电子式 。 20．（13分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 (1)上述所有元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的水化物是 (用化学式表示，下同)。 (2)b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为 。 (3)b、f、g的简单氢化物中，稳定性最弱的是 。 (4)设计由NaCl、AlCl3的混合溶液制取Al2O3固体的实验方案： 。(实验中可以选用的试剂是盐酸、氨水和NaOH溶液) (5)j是元素周期表中第32号元素。 ①j在周期表中的位置是 。 ②j及其化合物的性质正确的是 (填字母)。 A．j的单质常温下为气体 B．j的单质可用于制半导体 C．j的单质可能具有强氧化性 D．j的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五专题 微观结构与物质的多样性（专题检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A．含有22个中子 B．核外有26个电子 C．和的质子数不同 D．和互为同位素 【答案】D 【详解】A．原子质量数=质子数+中子数，的质量数为48，质子数为22，其中子数为48-22=26，A错误； B．有22个质子，故其核外有22个核外电子，B错误； C．和为Ti原子的不同种核素，其质子数相同，C错误； D．和为Ti原子的不同种核素，二者互称同位素，D正确； 故答案选D。 2．下列有关化学用语正确的是 A．中子数为7的N原子可表示为 B．NaClO的电子式 C．分子的结构式 D．的结构简式 【答案】C 【详解】A．中子数为7的N原子可表示为，A错误； B．NaClO的电子式，B错误； C．分子的结构式，C正确； D．的结构示意图，D错误； 故选C。 3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中与之间是离子键，中N和H之间是共价键，故A正确； B．中只存在离子键，故B错误； C．中只存在共价键，故C错误； D．中只存在离子键，故D错误； 故选A。 4．“热电循环制氢和甲酸”的部分原理为：铁粉与溶液反应生成、HCOONa、。下列说法正确的是 A．属于电解质 B．属于共价化合物 C．HCOONa仅含离子键 D．中Fe元素的化合价为+2 【答案】B 【详解】A．CO2属于非电解质，A错误； B．H2O属于共价化合物，H、O之间为极性共价键，B正确； C．HCOONa含离子键和共价键，C错误； D．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3价，D错误； 故选B。 5．下列说法正确的是 A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 【答案】C 【详解】A．分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，A错误； B．原子晶体的原子间只存在共价键，分子晶体内可能存在范德华力、氢键和共价键，如水、氨气等， B错误； C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验， C正确； D．铵盐是非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，氯化铝是金属元素与非金属元素组成的共价化合物， D错误； 故选C。 6．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】C 【分析】同素异形体指的是由一种元素形成的不同单质。 【详解】A． 和是两种氧化物，不属于单质，故A不符； B．和分别是钠原子和钠离子的结构示意图，故B不符； C． 和是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故C符合； D． 和是氢的两种核素，互为同位素，故D不符； 故选C。 7．下列说法中，不正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中不一定存在着共价键 C．冰中存在的作用力有共价键与氢键 D．含有离子键的化合物才是离子化合物 【答案】A 【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，属于离子化合物，A错误； B．在气态单质分子中不一定存在着共价键，例如稀有气体分子，B正确； C．冰是固态水，其中存在的作用力有共价键与氢键，C正确； D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确； 答案选A。 8．反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．中只含共价键 B．的结构式为 C．的结构示意图为 D．的空间填充模型为 【答案】B 【详解】A．中氯离子和铵根离子之间为离子键，铵根内部N和H之间为共价键，故A错误； B．分子中存在氮氮三键，结构式为，故B正确； C．质子数为17，其结构示意图为，故C错误； D．的空间填充模型为，球棍模型为，故D错误； 故选B。 9．下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是 A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，氢化物更稳定 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，A正确； B．同主族从上到下，金属性依次增强，碱金属元素中，锂的金属性最弱，锂原子失去电子的能力最弱；同主族从上到下，非金属性依次减弱，卤素中氟的非金属性最强，氟原子得电子能力最强，B正确； C．钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确； D．氯的非金属性比溴强，非金属性越强与氢气化合越容易，生成气态氢化物越稳定，氯与氢气化合更容易，生成氢化物更稳定，D错误； 答案选D。 10．下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．是硫元素的4种同素异形体 C．2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物 D．和互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．和的质子数相同、质量数不同，二者是氯元素的不同原子，互为同位素，A正确； B．是硫元素的不同单质，它们的物理性质不同，化学性质有一定的差异，互称同素异形体，B正确； C．2-甲基丙烷和异丁烷的结构简式都是(CH3)2CHCH3，二者是同一种物质，C不正确； D．和的分子式相同，但结构不同，所属物质的类别不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选C。 11．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y单质具有强氧化性 C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D．W元素在自然界以游离态形式存在 【答案】B 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为O元素；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，为Na元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，为Cl元素；由以上分析可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素，以此解答该题。 【详解】A．X为H元素，同位素有H、D、T等，故A错误； B．Y为O元素，其单质是O2和O3，都具有较强的氧化性，故B正确； C．Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl，现象为产生白色的烟，故C错误； D．Cl元素性质活泼，在自然界以化合态形式存在，故D错误； 答案选B。 12．下列分子中，各原子最外层都满足8电子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中C为+4价，C最外层电子数为4，所以4+4=8，S为-2价，S最外层电子数为6，所以2+6=8，各原子最外层都满足8电子结构，A符合题意； B．中B是+3价，最外层电子数=3+3≠8，则B原子不满足最外层为8电子结构，B不符合题意； C．NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构，C不符合题意； D．PCl5中P是+5价，最外层电子数=5+5≠8，则P原子不满足最外层为8电子结构，D不符合题意； 故选A。 13．如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应置换出b的单质 B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C．b的氢化物比c的氢化物稳定 D．原子半径：a>b>c 【答案】C 【分析】短周期的一部分则为第二、三周期，若a原子的最外层上有5个电子，由图可推知a、b、c、d分别为P、S、Cl、O，据此分析； 【详解】A．b的氢化物为，它的水溶液和氧气反应的化学方程式为，A正确； B．P的非金属性比S的弱，所以H3PO4的酸性比H2SO4的弱，B正确； C．S的非金属性比Cl的弱，HCl比H2S稳定，C错误； D．同周期元素，从左到右，原子半径减小，原子半径：P>S>Cl，D正确； 故选C。 14．下列结论正确的是 ①原子半径：Cl>S>P ②气态氢化物的热稳定性：HF>HCl> ③离子还原性： ④元素的金属性：K>Na>Li ⑤酸性： ⑥碱性：KOH>NaOH> A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 【答案】C 【详解】①磷、氯和硫都为第三周期元素，从左到右，原子半径小于故P>S>Cl，①错误； ②非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞P，②正确； ③非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故还原性应为S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③错误； ④同族元素由上到下金属性增强，K>Na>Li④正确； ⑤非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于硫酸，⑤错误； ⑥元素的金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，⑥正确； 综上所述，②④⑥正确，答案为C。 故选C； 15．硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．原子半径： C．既具有氧化性又具有还原性 D．Se的得电子能力比S强 【答案】C 【分析】同主族元素，从上至下，原子半径增大，非金属性减弱，非金属性：。 【详解】A．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，热稳定性：，A错误； B．Se的电子层数多于O，则原子半径：，B错误； C．中Se为+4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C正确； D．非金属性：，Se的得电子能力比S弱，D错误； 故选C。 16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是 A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族 B．非金属性：Y>Z C．气态氢化物的热稳定性：W>Z D．X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，X为H，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O，则Y为N，Z、W同主族，W为S，据此回答。 【详解】A．Y为N，元素周期表中位于第二周期ⅤA族，A错误； B．根据同周期从左往右非金属性增强，所以非金属性：O>N，B错误； C．根据同主族从上往下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越好，所以气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，C错误； D．H、N、O形成的化合物可以属于酸(HNO3)、碱(NH3·H2O)或盐(NH4NO3)，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）(1)现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl A．只由离子键构成的物质是 ；    B．只由共价键构成的物质是 ； C．只由非金属元素组成的离子化合物是 ； D．由离子键和共价键构成的物质是 ； E．属于离子化合物的物质是 ；    F．属于共价化合物的物质是 ． (2)现有八种晶体：①干冰；②碳化硅；③晶体硫；④晶体硅；⑤氧化钠；⑥四氯化硅；⑦氢氧化钾；⑧氖。请用编号填写下列空白： A．属于共价晶体的是 ；    B．固态为分子晶体的是 C．含有共价键的离子晶体的是 ；    D．熔融时需破坏化学键的是 【答案】⑥ ①④⑤ ⑦ ②③⑦ ②③⑥⑦ ④⑤ ②④ ①③⑥⑧ ⑦ ②④⑤⑦ 【分析】(1)活泼金属和活泼非金属之间一般易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物里一般有活泼金属或铵根，离子化合物里若有原子团则同时含有共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物。 (2)②碳化硅和④晶体硅是通过共价键形成的原子晶体；①干冰、③晶体硫和⑥四氯化硅是通过分子间作用力形成的分子晶体，⑧氖是由单原子分子构成的分子晶体；⑤氧化钠是只有离子键的离子化合物，⑦氢氧化钾是含有极性共价键的离子化合物，⑤氧化钠和⑦氢氧化钾都属于离子晶体，根据以上分析解答。 【详解】(1)A．氟化镁是由阴阳离子构成的，只含离子键，答案为⑥； B．只由共价键构成的物质是氯气、氯化氢和过氧化氢，答案为①④⑤； C．氯化氨是由氨根离子和氯离子构成的，属于离子化合物，且是只由非金属元素组成的离子化合物，答案为⑦； D．离子化合物里一般有活泼金属或铵根，离子化合物里若有原子团则同时含有共价键，故由离子键和共价键构成的物质是过氧化钠、氢氧化钠及氯化铵，答案为②③⑦； E．含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的物质是过氧化钠、氢氧化钠、氟化镁及氯化铵，答案为②③⑥⑦； F．只含共价键的化合物属于共价化合物，属于共价化合物的物质是氯化氢和过氧化氢，答案为④⑤； (2)A．属于原子晶体的是碳化硅、晶体硅，答案为②④； B．固态为分子晶体的是干冰、晶体硫、四氯化硅、氖，答案为①③⑥⑧； C．含有共价键的离子晶体是氢氧化钾，答案是⑦； D．分子晶体在受热熔融时破坏的是分子间作用力，其他晶体熔融时需破坏化学键，所以熔融时需破坏化学键的是碳化硅、晶体硅、氧化钠、氢氧化钾，答案为②④⑤⑦。 【点睛】过氧化钠里的过氧根是一个原子团，含有非极性共价键；共价晶体常见的有：金刚石、晶体硅、二氧化硅、氮化硅等。 18．（13分）按要求完成下列填空： (1)将符合的物质进行分类(填字母)： A．石墨和C60      B．、和     C．和    D．H2和D2 E． 和CH3CH2CH2CH3    F．CH4与CH3CH2CH3 G．与 互为同位素 ，互为同素异体 ，互为同分异构体 ，互为同系物的是 。 (2)在下列固体中： A．CaCl2   B．KOH    C．He   D．H2SO4   E．NH4Cl    F．晶体硅 ①其中不含化学键的物质是 (填字母)。 ②既含有离子键又含有共价键的物质是 。 ③只含有共价键的物质是 。 (3)在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式 。(写出计算过程) 【答案】(1)B A E F (2)C B、E D、F (3)C2H6 【分析】四同概念分析，化学键与物质种类关系，物质的量基本计算。 【详解】（1）①只有B项的H、2H、3H 符合具有相同质子数、不同中子数的原子，互为同位素，故答案为：B； ②只有A项的石墨和C60符合同种元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：A； ③只有E项正丁烷和异丁烷符合分子式相同、结构不同的有机物，互为同分异构体，故答案为：E； ④只有F项均为烷烃，符合结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物，二者互为同系物，故答案为：F； 故答案为：B；A；E；F。 （2）A．CaCl2    只含有离子键 B．KOH     既含有离子键又含有共价键 C．He       不存在共价键 D．H2SO4    只含有共价键 E．NH4Cl    既含有离子键又有共价键 F．晶体硅    只含有共价键 ①其中不含化学键的物质是C ②既含有离子键又含有共价键的物质是BE ③只含有共价键的物质是DF 故答案为: ①C     ②BE     ③DF （3）根据标况下气体的密度，利用M=22.4ρ=30g/mol;完全燃烧0.1mol该气态烃产生二氧化碳和水的物质的量为：,。 设烃的分子式为CxHy，得到对应关系式 得到x=2，y=6，所以分子式为C2H6。 【点睛】利用对应关系是计算有机物分子式需要注意细节。 19．（13分）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 (1)元素x在元素周期表中的位置是 。 (2)元素x、z可形成含10电子的分子甲，其结构式为 。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是 。 (3)x分别与yzd形成的化合物中，最稳定的物质是 (填化学式) (4)元素d．e形成的简单离子，半径较大的离子是 (填离子符号)。 (5)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是 (填化学式)。 (6)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 (7)化合物遇水反应生成氨气()和一种强碱，反应的化学方程式为 。 (8)NaH的电子式 。 【答案】(1)第一周期第ⅠA族 (2) (3)H2O (4)O2- (5)HClO4 (6) (7) (8) 【分析】8种短周期元素中，d、g均有-2价，二者处于ⅥA族，而g的原子序数较大，故d为O元素、g为S元素；y有+4价，其处于ⅣA族，原子序数小于d(氧)，故y为C元素；z的原子序数介于y(碳)、d(氧)之间，故z为N元素；e有+1价，其处于ⅠA族，原子序数大于d(氧)，故e为Na；f有+3价，处于ⅢA族，原子序数大于e(钠)，故f为Al；h有-1价，原子序数大于g(硫)，故h为Cl；x有+1价，处于ⅠA族，其中原子半径小于y(氮)，故x为H元素，综上分析可知，x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl； 【详解】（1）x为H，位于第一周期第ⅠA族； （2）由分析可知，x为H，z为N，故元素x、z可形成含10电子的分子为氨气，结构式为；氨气具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成氮气和水，其化学方程式是； （3）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，x分别与yzd形成的化合物中，最稳定的物质是H2O； （4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素O、Na形成的简单离子，半径较大的离子是O2-； （5）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是HClO4； （6）元素e、f的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，两者反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为； （7）化合物遇水反应生成氨气()和一种强碱，根据质量守恒可知碱为氢氧化钠，反应的化学方程式为； （8）NaH的电子式。 20．（13分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 (1)上述所有元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的水化物是 (用化学式表示，下同)。 (2)b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为 。 (3)b、f、g的简单氢化物中，稳定性最弱的是 。 (4)设计由NaCl、AlCl3的混合溶液制取Al2O3固体的实验方案： 。(实验中可以选用的试剂是盐酸、氨水和NaOH溶液) (5)j是元素周期表中第32号元素。 ①j在周期表中的位置是 。 ②j及其化合物的性质正确的是 (填字母)。 A．j的单质常温下为气体 B．j的单质可用于制半导体 C．j的单质可能具有强氧化性 D．j的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 【答案】(1)KOH (2) (3)PH3 (4)向溶液中加入过量的氨水(或加入氨水至沉淀不再增多)，过滤，将所得沉淀充分加热(灼烧) (5) 第四周期、ⅣA族 BD 【分析】根据元素在周期表中的位置，a是C元素、b是O元素、c是F元素、d是Na元素、e是Al元素、f是P元素、g是S元素、h是Cl元素、i是K元素。 【详解】（1）同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，上述所有元素中K的金属性最强，元素金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性最强的水化物是KOH。 （2）电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序为； （3）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，b、f、g中非金属性最弱的是P，简单氢化物中稳定性最弱的是PH3； （4）向NaCl、AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，过滤，将所得氢氧化铝沉淀充分加热(灼烧)，氢氧化铝分解为氧化铝和水。 （5）①j是第32号元素，核外有4个电子层，最外层有4个电子，在周期表中的位置是第四周期、ⅣA族。 ②A．32号元素Ge为ⅣA族元素，其单质常温下为固体，故A错误； B．32号元素Ge在金属和非金属的分界线附近，单质可用于制半导体，故B正确； C．32号元素Ge，最外层有4个电子，其单质不可能具有强氧化性，故C错误； D．32号元素Ge的非金属性小于P，最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱，故D正确； 选BD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$