8.2金属的化学性质 提优训练（一） -2024-2025学年九年级化学人教版下册

2024-2025学年人教版九年级化学下《8.2金属的化学性质》提优训练（一） （时间：60分钟 满分：70分） 一.选择题(30分) 1. 下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( ) A. 所有金属在常温下都能与氧气反应 B. 镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应 C. “真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应 D. 金属与氧气反应都必须点燃或加热 【答案】C 【解析】A、只有部分活泼的金属在常温下都能与氧气反应，Cu等不活泼的金属需要加热才能与氧气反应，错误；B、比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应，错误；C、金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，正确；D、活泼金属K、Ca、Na等常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，错误。故选C。 2．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　） A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4） C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO4•5H2O） 【答案】C 【解析】A、碳和金盐不反应，故错误；B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误．故选项为：C． 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 第2题图 第3题图 3. 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A. 乙>丙>甲 B. 甲>乙>丙 C. 甲>丙>乙 D. 丙>乙>甲 【答案】C 【解析】根据信息可知，与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象，丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合可知，三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选C。 4. 托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( ) A. 偏向左边 B. 偏向右边 C. 仍然平衡 D. 无法判断 【答案】C 【解析】锌和铁都会和酸发生反应，而最后固体都有剩余，说明酸都反应完，加入等质量、等浓度的稀盐酸，说明酸的质量相等，而其中氢元素被置换，所以氢气的质量相等。故选C． 5.只用C、CO、O2、Fe、稀盐酸五种物质，进行两两反应，可写出的化学方程式有（　　） A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】D 【解析】碳与氧气充分反应生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故进行两两反应可写出的化学方程式有5个 6. 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福人类。常言道：“真金不怕火炼。”主要是指黄金(　　) A. 熔点高 B. 延展性好 C. 有金属光泽 D. 化学性质稳定 【答案】D 【解析】真金不怕火炼是指高温加热条件下，金也不能和氧气反应，是化学变化中表现出来的性质，是指金的化学性质稳定，故选D。 7. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ③⑤⑥ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】①Mg在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；②Al在氧气中燃烧，生成一种白色固体；③Fe在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；④P在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体；⑤Cu在氧气中加热，生成一种黑色固体；⑥C在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；故③⑤能生成黑色固体。故选D。 8. 下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( ) A. 细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点 B. 镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2 C. 根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性 D. 金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 【答案】C 【解析】A、铁在空气中持续烧红也不能燃烧，而铁在氧气中引燃便能燃烧，说明铁的燃烧与氧气的浓度有关，不是因为温度没有达到它的着火点，错误；B、镁在空气中能与氧气发生化学反应生成氧化镁，其化学方程式：，错误；C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，金属活动性越强，金属越易与氧气反应，正确；D、活泼金属K、Ca、Na等常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，错误。故选C。 9.下列反应中，不属于置换反应的是（　　） A. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B. 2Mg+CO22MgO+C C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】D 【解析】A、反应物氯气是一种单质，溴化钠是一种化合物，生成物溴是一种单质，氯化钠是一种化合物，是置换反应；B、反应物镁是一种单质，二氧化碳是一种化合物，生成物碳是一种单质，氧化镁是一种化合物，是置换反应；C、反应物钠是一种单质，水是一种化合物，生成物氢气是一种单质，氢氧化钠是一种化合物，是置换反应；D、反应物过氧化钠和水都是化合物，所以该反应不是置换反应；故选D。 10. 向一定质量铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，正确。故选D。 11. 下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是 A. Cu B. Zn C. Mg D. Fe 【答案】A 【解析】金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气应是在金属活动性顺序中排在氢后面的金属。不能与稀盐酸反应放出氢气的是Cu排在氢后，Zn 、Mg、Fe，均排在氢前面，可用置换出氢气。故选A。 12. 国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（  ）。 A. 铝锂合金硬度大，密度小 B. 锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 C. 锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 D. 铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 【答案】C 【解析】A.铝锂合金硬度大，密度小，可用作飞机外壳的材料，选项正确，不符合题意；B. 锂是活泼金属，能与盐酸反应，放出热量，生成氢气，选项正确，不符合题意；C. 锂能与氧气反应，据化合物中元素的化合价代数和为零，可知生成的Li2O中Li显+1价，选项错误，符合题意；D. 铝在空气中可与氧气缓慢反应，表面会形成致密的氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项正确，不符合题意。故选C。 13．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（　　） A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 【答案】A 【解析】若1.2g全部是Fe，生成氢气的质量约为0.043g，题目告知金属组成的混合物生成H2 0.1g，则1.2g另一种金属生成氢气的质量应该大于0.1g，排除C和D，1.2gMg生成氢气恰好0.1g，错误，1.2gAl生成氢气约0.133g，大于0.1g，因此另一种金属可能是Al． 故选：B． 14．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　） A．Al B．Zn C．Fe D．Cu 【答案】A 【解析】设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 2.4g X 根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝．故选：A． 15．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　） A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe 【答案】A 【解析】根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：24g﹣2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g﹣3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：Al﹣H2：27g﹣3g； Fe﹣H2：56g﹣2g，84g﹣3g；Zn﹣H2：65g﹣2g，则97.5g﹣3g；Na﹣H2：46g﹣2g，则69g﹣3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误； 故选A． 二．非选择题( 40 分) 16.（8分） (1)铝抗腐蚀性好的原因是__________________________________ (2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为_________________；_________________。 (3)铁丝、铜丝在氧气中反应的化学方程式分别为_______________；______________。 (4)“真金不怕火炼”说明金__________________。 【答案】 ①. 铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化 ②. 2Mg＋O2===2MgO ③. 4Al＋3O2===2Al2O3 ④. 3Fe＋2O2Fe3O4 ⑤. 2Cu＋O22CuO ⑥. 化学性质稳定 【解析】（1）铝抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化；（2）比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应，故化学方程式分别为：2Mg+O2═2MgO； 4Al+3O2═2Al2O3；（3）铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁；铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4和2Cu＋O22CuO；（4）金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定。 17.（6分）如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应的示意图，回答下列问题： (1)不能与盐酸反应的金属是　　。  (2)图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是 ，其中反应速率最大的金属是 ，写出它与盐酸反应的化学方程式是 。 (3)由该实验可知，实验室制取氢气，一般不用镁和铁的主要原因是 。 【答案】(1)Cu(2)有气泡产生；Mg；Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ (3)镁的反应速率过大，而铁的反应速率过小 【解析】(1)由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，没有气泡生成的金属是铜，说明了不能与盐酸反应的金属是Cu;(2)由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是产生气泡;由四种金属与盐酸反应状况的示意图可知，产生气泡最快的就是反应速率最快的，是镁;镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为:Mg＋2HClMgCl2＋H2↑;(3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:镁的反应速率太快，铁的反应速率太慢。 18.（8分）某课外学习小组的同学为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验( 如图 )。请根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题。 (1)实验Ⅰ反映了　 的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同,原因是　 　;写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式:　   (2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案:　 　。  【答案】(1)　同种金属与不同种酸反应　　锌比铁活泼;　Zn+2HClZnCl2+H2↑。  (2)　取相同表面积的铝片加入不同浓度的同种酸中。  【解析】(1)两试管中酸的浓度相同，参加反应的金属不同.稀盐酸与锌片反应可生成大量气泡，与铁片反应可生成少量气泡.实验II则表明了:不同种金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同，原因是锌比铁活泼.故答案为:不同种金属跟同一种酸反应的、锌比铁活泼;(2)同种金属，不同浓度的酸进行对比实验时，酸的浓度越大反应越快.故答案为:同种金属跟不同浓度的酸反应对比实验，浓度越大反应越快.(其他合理答案皆可) 19.（10分）为探究不同金属与酸反应的情况,老师给同学们提供了试管、砂纸、锌片、铁片、铜片、锌粒、铁粉和稀硫酸。据此回答下列问题。 (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　,描述铁与稀硫酸反应的实验现象:　  　。  (2)某同学欲比较锌、铁与酸反应的速率,他将锌粒、铁片分别放入盛有相同稀硫酸的试管中,发现锌粒表面产生气泡的速率远比铁片快。你认为该设计方案合理吗?　　　　　　,你的理由是　  　 。 (3)请利用题目中的药品和器材设计实验证明锌比铜活泼。 实验步骤 实验现象 实验结论 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　 【答案】.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　固体逐渐溶解,产生大量气泡,溶液由无色逐渐变成浅绿色 (2)不合理　锌粒、铁片与酸的接触面积不同,会影响反应速率 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 取用砂纸打磨光亮的、大小相同的铜片和锌片,分别放入盛有相同稀硫酸的试管中 铜片表面无现象;锌片表面有气泡产生 铜不能置换出稀硫酸中的氢,锌能置换出稀硫酸中的氢,由此可知,锌比铜活泼 【解析】 金属和酸反应的速率不仅受金属活动性强弱的影响,也受接触面积、反应物浓度、温度等其他因素的影响。 20．（8分）实验室将镁粉和硫酸镁的混合物6.4g加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。试计算： （1）原混合物中硫酸镁的质量分数为多少？ （2）所使用的稀硫酸的溶质的质量分数为多少？（结果保留至0.1%） 【答案】（1）62.5% （2）9.8% 【解析】（1）设原混合物中镁粉的质量为x，硫酸的质量为y。 解得x=2.g，y=9.8g。 原混合物中硫酸镁的质量分数为： 答：原混合物中硫酸镁的质量分数为62.5%； （2）稀硫酸的溶质的质量分数为： 答：所使用的稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版九年级化学下《8.2金属的化学性质》提优训练（一） （时间：60分钟 满分：70分） 一.选择题(30分) 1. 下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( ) A. 所有金属在常温下都能与氧气反应 B. 镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应 C. “真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应 D. 金属与氧气反应都必须点燃或加热 2．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　） A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4） C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO4•5H2O） 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 第2题图 第3题图 3. 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A. 乙>丙>甲 B. 甲>乙>丙 C. 甲>丙>乙 D. 丙>乙>甲 4. 托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( ) A. 偏向左边 B. 偏向右边 C. 仍然平衡 D. 无法判断 5.只用C、CO、O2、Fe、稀盐酸五种物质，进行两两反应，可写出的化学方程式有（　　） A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福人类。常言道：“真金不怕火炼。”主要是指黄金(　　) A. 熔点高 B. 延展性好 C. 有金属光泽 D. 化学性质稳定 7. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ③⑤⑥ D. ③⑤ 8. 下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( ) A. 细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点 B. 镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2 C. 根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性 D. 金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 9.下列反应中，不属于置换反应的是（　　） A. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B. 2Mg+CO22MgO+C C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 10. 向一定质量铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( ) A. B. C. D. 11. 下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是 A. Cu B. Zn C. Mg D. Fe 12. 国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（  ）。 A. 铝锂合金硬度大，密度小 B. 锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 C. 锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 D. 铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 13．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（　　） A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 14．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　） A．Al B．Zn C．Fe D．Cu 15．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　） A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe 二．非选择题( 40 分) 16.（8分） (1)铝抗腐蚀性好的原因是__________________________________ (2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为_________________；_________________。 (3)铁丝、铜丝在氧气中反应的化学方程式分别为_______________；______________。 (4)“真金不怕火炼”说明金__________________。 17.（6分）如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应的示意图，回答下列问题： (1)不能与盐酸反应的金属是　　。  (2)图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是 ，其中反应速率最大的金属是 ，写出它与盐酸反应的化学方程式是 。 (3)由该实验可知，实验室制取氢气，一般不用镁和铁的主要原因是 。 18.（8分）某课外学习小组的同学为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验( 如图 )。请根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题。 (1)实验Ⅰ反映了　 的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了不同种金属与同种酸反应的剧烈程度不同,原因是　 　;写出实验Ⅱ中锌片与稀盐酸反应的化学方程式:　   (2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案:　 　。  19.（10分）为探究不同金属与酸反应的情况,老师给同学们提供了试管、砂纸、锌片、铁片、铜片、锌粒、铁粉和稀硫酸。据此回答下列问题。 (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　,描述铁与稀硫酸反应的实验现象:　  　。  (2)某同学欲比较锌、铁与酸反应的速率,他将锌粒、铁片分别放入盛有相同稀硫酸的试管中,发现锌粒表面产生气泡的速率远比铁片快。你认为该设计方案合理吗?　　　　　　,你的理由是　  　 。 (3)请利用题目中的药品和器材设计实验证明锌比铜活泼。 实验步骤 实验现象 实验结论 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　 20．（8分）实验室将镁粉和硫酸镁的混合物6.4g加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。试计算： （1）原混合物中硫酸镁的质量分数为多少？ （2）所使用的稀硫酸的溶质的质量分数为多少？（结果保留至0.1%） 学科网（北京）股份有限公司 $$