精品解析：云南省玉溪市峨山彝族自治县2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

机密★考试结束前 2024-2025学年上学期期中质量监测 九年级化学试题卷 范围：九上绪论、第一至第五单元 (全卷共四个大题，27个小题，共8页；满分90分，与物理共用150分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　N-14　Mg-24　Ca-40　Ti-48 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑) 1. 下列图标中，属于“节约用水”标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标是热试管标志，防止用手触摸，故选项错误； B、该图标是需要换气标志，故选项错误； C、该图标是易燃物标志，故选项错误； D、该图标是节约用水标志，故选项正确； 故选：D。 2. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C 考点：空气中氧气含量 3. 下列叙述中，属于石蜡化学性质的是 A. 常温下为固体 B. 硬度较小。 C. 密度比水小 D. 能在空气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温下为固体，是不需要通过化学变化就能体现出的性质，属于物理性质； B、硬度较小，是不需要通过化学变化就能体现出的性质，属于物理性质； C、密度比水小，是不需要通过化学变化就能体现出的性质，属于物理性质； D、能在空气中燃烧，是需要通过化学变化就能体现出的性质，属于化学性质； 故选D。 4. 草芽在云南已经是餐桌上必不可少的美食，草芽含有丰富的维生素及钙、铁、镁等多种矿物质，这里的“钙”“铁”“镁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】物质由元素组成，草芽含有丰富的维生素及钙、铁、镁等多种矿物质，故这里的“钙”“铁”“镁”指的是元素，与具体形态无关，故选：C。 5. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的“SiO2”中硅元素的化合价为 A. 0 B. +4 C. -4 D. +2 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中，化合价的代数和为0，二氧化硅中，氧元素化合价为-2，故其中硅元素化合价为：； 故选B。 6. “以绿为底，筑牢美丽生态云南根基”，下列做法与该理念不相符的是 A. 积极植树造林 B. 加强大气质量监测 C. 工业废气直接排放 D. 生活污水集中处理后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极植树造林是增加绿化面积、改善生态环境的有效手段，与该理念相符，不符合题意； B、加强大气质量监测，有助于及时发现和解决空气污染问题，是环境保护的重要一环，与该理念相符，不符合题意； C、工业废气中含有大量有害物质，直接排放会导致空气污染，对生态环境造成破坏，与该理念相悖，符合题意； D、生活污水集中处理后排放，可以有效减少水污染，保护水资源，与该理念相符，不符合题意。 故选：C。 7. “长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11、C24、Cl2H26、C13H28等分子)作燃料，可知煤油属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】由题可知，煤油中含有C11、C24、Cl2H26、C13H28等分子，由多种物质混合而成，属于混合物，故选D。 8. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 闻气体气味 C. 取用固体试剂 D. 读液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味，图示操作正确，符合题意； C、取用固体试剂时，应用镊子或药匙，不能用手直接接触药品，图示操作错误，不符合题意； D、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 9. 近年来，云南省环境空气质量总体保持良好。下列不属于空气质量指数(AQI)中污染物监测范畴的是 A. N2 B. SO2 C. O3 D. PM2.5 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（）、细颗粒物（）、臭氧等，氮气是空气成分之一，不属于空气污染物，故选：A。 10. 下列关于原子的叙述不正确的是 A. 原子都是由原子核和电子构成的 B. 分子的质量一定比原子的质量大 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 在化学反应中，原子可能发生变化的是其核外电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子都是由原子核和电子构成的，说法正确，不符合题意； B、分子和原子都是构成物质的微粒，它们的质量都很小，但是无法直接比较分子和原子的质量大小，分子的质量也不一定比原子的质量大，例如，一个氢分子的质量就小于一个铁原子的质量，说法错误，符合题意； C、原子的质量主要集中在原子核上，说法正确，不符合题意； D、在化学反应中，原子可以通过得失电子形成离子，因此其核外电子数可能会发生变化，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 科学研究发现，“女儿国”只生女孩不生男孩的原因是当地饮用水源中的铍元素含量超标。如图是铍在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 铍属于非金属元素 B. 铍的原子序数是4 C. 铍原子的质子数为4 D. 铍的相对原子质量是9.012 【答案】A 【解析】 【详解】A、铍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故铍的原子序数是4，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故铍原子的质子数为4，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铍的相对原子质量是9.012，说法正确，不符合题意。 故选：A。 12. 锌是一种化学元素，其在工业和商业中的用途广泛。火法炼锌发生主要反应的化学方程2C+ZnCO3Zn+3X↑，则X的化学式为 A. H2 B. CO C. CO2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有3个碳原子、1个锌原子和3个氧原子，化学方程式右边有1个锌原子和3个X分子，则3个X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，故X的化学式为CO，故选：B。 13. 化学家在氟的发现过程中经历了很多痛彻心扉的失败，氟也被称为“死亡元素”。下列选项中，表示氟原子结构示意图的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氟原子的核内质子数=核外电子数=9，氟原子核外有2个电子层，其电子排布分别是2、7，故氟原子的结构示意图为，故选：C。 14. 某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法不正确的是 A. 石子和细沙的作用是除去难溶性杂质 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附颜色和气味 C. 为除去水中的细菌、微生物等可通过静置沉淀 D. 利用该装置净化水操作简单，方便易得 【答案】C 【解析】 【详解】A、石子和细沙的作用相当于过滤，可以除去大颗粒难溶性杂质，说法正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附颜色和气味，说法正确； C、静置沉淀只能除去密度大的难溶性杂质，不能除去水中的细菌、微生物，说法不正确； D、利用该装置净化水操作简单，材料方便易得，说法正确； 故选C。 15. 木犀草素(化学式为C15H10O6)是一种具有多种生物活性的天然黄酮类化合物，对人体健康有多方面的益处。下列关于木犀草素的说法正确的是 A. 木犀草素由31个原子构成 B. 木犀草素中碳元素质量分数最大 C. 木犀草素的相对分子质量为286g D. 木犀草素中氢、氧元素的质量比为5：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、木犀草素由木犀草素分子构成，故选项说法错误； B、根据木犀草素中碳、氧、氢元素的质量比为（12×15）：（16×6）：（1×10）=180：96：10可知，碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、木犀草素的相对分子质量=12×15+1×10+16×6=286，相对分子质量单位为“1”，省略不写，故选项说法错误；、 D、木犀草素中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×6）=5：48，故选项说法错误； 故选：B。 16. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气成分的相关实验装置，下列有关说法错误的是 A. 该实验开始前应先检查装置气密性 B. 实验中部分银白色液态汞变成红色粉末 C. 实验过程中汞只消耗曲颈甑内的氧气 D. 实验结束后，玻璃钟罩内液面高于汞槽中液面 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验开始前应先检查装置气密性，防止装置漏气，导致测定结果偏小，不符合题意； B、常温下汞为液体，汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，氧化汞是红色的，故实验中部分银白色液态汞变成红色粉末，不符合题意； C、该实验过程中，汞消耗整个密闭装置中的氧气，不是只消耗曲颈甑内的氧气，符合题意； D、该实验中，汞消耗装置内的氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，汞槽中的汞液进入玻璃钟罩内，故实验结束后，玻璃钟罩内液面高于汞槽中液面，不符合题意。 故选C。 17. 下图为氯气和氢气反应生成氯化氢的示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应前后原子的种类没有发生改变 C. 氢气、氯气、氯化氢的化学性质相同 D. 氯化氢的化学式为HCl，它属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不发生改变，说法正确，符合题意； C、氢气由氢分子构成，氯气由氯气分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以氢气、氯气、氯化氢的化学性质不相同，说法错误，不符合题意； D、氯化氢的化学式为HCl，氯化氢是由氯元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 18. 将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法中正确的是 A. a=7 B. M一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的N2和H2的质量比为1：1 D. 该反应的化学方程式为N2+3H22NH3 【答案】D 【解析】 【分析】由图中数据可知，a%=1-14%-63%-6%=17%；反应后氮气的质量分数减少了77%-63%=14%，则氮气是反应物；反应后氢气的质量分数减少了17%-14%=3%，则氢气是反应物；反应后氨气的质量分数增加了17%-0%=17%，则氨气是生成物；反应前后M的质量分数不变，则M可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【详解】A、由图中数据可知，a%=1-14%-63%-6%=17%，即a=17，故选项说法不正确； B、反应前后M是质量分数不变，则M可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故选项说法不正确； C、参加反应的N2和H2的质量比为（77%-63%）：（17%-14%）=14：3，故选项说法不正确； D、该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程N2+3H22NH3，故选项说法正确； 故选：D。 19. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和空气 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 鉴别红磷和二氧化锰固体 取样，观察固体颜色 C 除去二氧化碳中的少量氧气 将混合气体通入澄清石灰水中 D 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸到集气瓶口 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将燃着的木条伸入集气瓶中，能使燃着的木条熄灭的是氮气，能使燃着的木条正常燃烧的是空气，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； B、取样，观察固体颜色，显暗红色的是红磷，显黑色的是二氧化锰固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不能与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故选项实验方案能达到实验目的。 故选C。 20. 硬水在加热或长久放置时会形成水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，某实验小组取水垢样品后进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 【查阅资料】①氢氧化镁的分解温度为350℃-490℃，分解生成MgO和H2O； ②碳酸钙的分解温度为898℃~910℃，分解生成CaO和CO2. 下列有关说法不正确的是 A. 生活中的硬水可通过煮沸将其软化 B. 该水垢样品中氢氧化镁的质量为0.18g C. b点剩余固体的成分有MgO和CaCO3 D. 水垢产生的原因是因为水中含有较多的Ca2+和Mg2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，即生活中的硬水可通过煮沸将其软化，故A不符合题意； B、根据[查阅资料]可知，氢氧化镁先分解，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，b点为第一次质量减少到不变的点，说明b点时氢氧化镁已完全反应，生成水的质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则氢氧化镁中氢元素的质量=生成物水中氢元素的质量，则氢氧化镁的质量为，即该水垢样品中氢氧化镁的质量为0.58g，故B符合题意； C、根据[查阅资料]可知，氢氧化镁先分解，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则b点剩余固体的成分有MgO和CaCO3，故C不符合题意； D、水垢产生的原因是因为水中含有较多的Ca2+和Mg2+，加热时，水中的部分可溶性钙、镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，形成水垢，故D不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 化学与人类的生产、生活息息相关。 （1）从下列选项中选择一种适当物质填空。(填字母) A．液氮B．酒精C．二氧化碳D．稀有气体 ①可用作酒精灯燃料的是_____。 ②医疗上，可利用_____进行冷冻治疗。 ③植物光合作用的主要原料是_____。 ④通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯的是_____。 （2）食醋是常用的调味品，打开食醋的瓶盖会闻到酸味，从微观角度解释为_____。用粮食酿醋涉及的变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）铜因生锈会变成铜绿，铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，组成Cu2(OH)2CO3的元素种类为_____(填数字)种。 【答案】（1） ①. B ②. A ③. C ④. D （2） ①. 分子在不断运动 ②. 化学 （3）4 【解析】 【小问1详解】 ①酒精具有可燃性，可用作酒精灯燃料的是酒精，故选B； ②液氮易汽化吸热，可制造低温环境，医疗上，可利用液氮进行冷冻治疗，故选A； ③植物光合作用的主要原料是二氧化碳，故选C； ④稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，故选D； 【小问2详解】 食醋是常用的调味品，打开食醋的瓶盖会闻到酸味，由于分子在不断运动，向四周扩散，进入鼻腔，使人们闻到酸味； 粮食酿醋，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，组成Cu2（OH）2CO3的元素有铜、氧、氢、碳4种元素。 22. 空气是一种宝贵的自然资源。利用空气生产氮肥的流程如图所示： （1）用化学用语填空： ①2个氮原子_____。 ②硝酸根离子_____。 ③2个二氧化氮分子_____。 （2）NH3和O2反应会生成NO。 ①构成NO的粒子是_____(填“分子”“原子”或“离子”)。 ②请标出“NO”中氧元素的化合价_____。 （3）上述流程中，步骤Ⅲ发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 2N ②. ③. 2NO2 （2） ①. 分子 ②. （3）4NO+2H2O+3O2=4HNO3 【解析】 【小问1详解】 ①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个氮原子表示为2N； ②离子的表示：标在符号的右上角，正负号在数字前面，“1”省略，硝酸根离子表示为； ③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个二氧化氮分子表示为2NO2； 【小问2详解】 ①一氧化氮是由分子构成的； ②化合物中，化合价的代数和为0，一氧化氮中氧元素显-2价，化合价标在元素符号的正上方，表示为：； 【小问3详解】 步骤Ⅲ是一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，该反应的化学方程式为：4NO+2H2O+3O2=4HNO3。 23. 2024年世界水日的主题为“以水促和平”。 （1）水质指标——生活饮用水的水质感官性指标要求水清澈透明、无色无味。为达到澄清透明，可先向水中加入_____(填物质名称)使杂质沉降下来。 （2）水的净化——某品牌直饮水机的工作原理如图所示。 ①超滤膜的作用相当于实验室中的_____(填操作名称)，该操作中，玻璃棒的主要作用是_____。 ②吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，单一操作净化程度较高的方法是_____。 （3）水的分解——如图是电解水的实验示意图。 ①该实验中连接电源正极的是_____(填“A”或“B”)端。 ②电解水时，往水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠的目的是_____。 ③电解水反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）明矾 （2） ①. 过滤 ②. 引流（或引流，防止液体洒出等） ③. 蒸馏 （3） ①. B ②. 增强水的导电性 ③. 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故可先向水中加入明矾使杂质沉降下来； 【小问2详解】 ①超滤膜的作用相当于实验室中的过滤操作，均可实现固液分离，除去难溶性杂质； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； ②吸附可除去水中的色素和异味；沉降可使悬浮的杂质沉降；过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；蒸馏可除去所有杂质，故单一操作净化程度较高的方法是：蒸馏； 【小问3详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，乙管中产生的气体较少，是氧气，则该实验中连接电源正极的是B端； ②纯水不导电，电解水时，往水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠的目的是：增强水的导电性； ③水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 24. 化学小组同学进行氧气的性质及质量守恒定律的验证实验，有关装置如图所示： （1）实验一：探究氧气的性质 ①硫在氧气中燃烧的现象为_____。 ②装置B中，集气瓶底部放少量水的作用是_____。 ③木炭在氧气中燃烧后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象是澄清石灰水_____。 （2）实验二：验证质量守恒定律 ①装置D_____(填“能”或“不能”)达到验证质量守恒定律的目的，请你分析理由是_____。 ②装置E中，锥形瓶底部放一层细沙的原因是_____，玻璃管上方系一瘪气球的目的是_____。 【答案】（1） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，并生成一种有刺激性气味的气体 ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ③. 变浑浊 （2） ①. 不能 ②. 碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，天平不平衡 ③. 防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂 ④. 平衡内外气压，防止橡皮塞被弹出 【解析】 【小问1详解】 ①硫在氧气中燃烧的现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，并生成一种有刺激性气味的气体； ②装置B做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； ③木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则木炭燃烧后向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 ①装置D不能达到验证质量守恒定律的目的，理由是碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，天平不平衡； ②装置E中，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应放热，因此锥形瓶底部放一层细沙的原因是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂；红磷燃烧放热，温度升高，使得装置内压强增大，则玻璃管上方系一瘪气球的目的是平衡内外气压，防止橡皮塞被弹出。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器①的名称：_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。若用C装置收集氧气，气体从_____(选填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是_____(填字母，下同)，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_____。 （4）实验小组的同学利用装置F对蜡烛的燃烧进行探究： ①在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，由此能证明蜡烛中一定含有的元素是_____(填化学符号)。 ②在蜡烛火焰上方斜插入一个普通漏斗，用一燃着的火柴接近漏斗颈口处，产生黄色火焰，这是由于_____。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. a （3） ①. A ②. D （4） ①. H ②. 汽化后的石蜡蒸气被导出后点燃 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 若用C装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体从a端通入； 【小问3详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，故应选择的收集装置是D； 【小问4详解】 ①在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物水中含有氢元素和氧元素，由此能证明蜡烛中一定含有的元素是H； ②在蜡烛火焰上方斜插入一个普通漏斗，用一燃着的火柴接近漏斗颈口处，产生黄色火焰，这是由于汽化后的石蜡蒸气被导出后点燃。 26. 呼吸自救器是人在缺氧或出现高浓度有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图甲是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究： （1）活动一：探究“初期生氧器” 【查阅资料1】 ①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。 ②Fe3O4能与稀硫酸反应，其化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O。 ③浓硫酸具有吸水性，能作某些气体的干燥剂。 ④Fe2(SO4)3溶液是黄色的。 【实验探究1】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 有黑色物质被磁铁吸引 被吸引的物质可能是_____或Fe3O4或两者都有 ② 取①中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的_____色溶液 被吸引的物质中一定含有Fe3O4 【实验分析】 “初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，二氧化锰在该反应中起_____作用。 （2）活动二：探究“生氧罐” 【查阅资料2】该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2. 【实验探究2】小组同学取出“生氧罐”内的固体样品进行图乙所示实验。 ①装置B中浓硫酸的作用是_____。 ②观察到装置C中的固体粉末变为黑色，发生反应的化学方程式为_____。 【反思与评价】生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，分析利用超氧化钾制氧的优点是_____。 【答案】（1） ①. Fe ②. 黄 ③. 催化 （2） ①. 除去氧气中混有的水蒸气 ②. 2Cu+O22CuO ③. 超氧化钾与呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气 【解析】 【小问1详解】 铁、四氧化三铁具有磁性，可以被磁铁吸引，故被吸引的物质可能是铁或四氧化三铁或两者都有； 四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液是黄色的，结论为一定含有四氧化三铁，故得到的澄清溶液为黄色； “初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾与氧气； 【小问2详解】 ①装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中混有的水蒸气； ②铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO； 超氧化钾与呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气，故生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分) 27. 氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注，用钛粉(Ti)生产TiH2的化学反应方程式为Ti+H2TiH2。计算利用48kg的钛粉可生产TiH2的质量为多少？ 【答案】解：设可生产TiH2的质量为x。 答：可生产TiH2的质量为50kg。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★考试结束前 2024-2025学年上学期期中质量监测 九年级化学试题卷 范围：九上绪论、第一至第五单元 (全卷共四个大题，27个小题，共8页；满分90分，与物理共用150分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　N-14　Mg-24　Ca-40　Ti-48 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑) 1. 下列图标中，属于“节约用水”标志的是 A. B. C. D. 2. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 3. 下列叙述中，属于石蜡化学性质的是 A. 常温下为固体 B. 硬度较小。 C. 密度比水小 D. 能在空气中燃烧 4. 草芽在云南已经是餐桌上必不可少的美食，草芽含有丰富的维生素及钙、铁、镁等多种矿物质，这里的“钙”“铁”“镁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子 5. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的“SiO2”中硅元素的化合价为 A. 0 B. +4 C. -4 D. +2 6. “以绿为底，筑牢美丽生态云南根基”，下列做法与该理念不相符的是 A. 积极植树造林 B. 加强大气质量监测 C. 工业废气直接排放 D. 生活污水集中处理后排放 7. “长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11、C24、Cl2H26、C13H28等分子)作燃料，可知煤油属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 8. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 闻气体气味 C. 取用固体试剂 D. 读液体体积 9. 近年来，云南省环境空气质量总体保持良好。下列不属于空气质量指数(AQI)中污染物监测范畴的是 A. N2 B. SO2 C. O3 D. PM2.5 10. 下列关于原子的叙述不正确的是 A. 原子都是由原子核和电子构成的 B. 分子的质量一定比原子的质量大 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 在化学反应中，原子可能发生变化的是其核外电子数 11. 科学研究发现，“女儿国”只生女孩不生男孩的原因是当地饮用水源中的铍元素含量超标。如图是铍在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 铍属于非金属元素 B. 铍的原子序数是4 C. 铍原子的质子数为4 D. 铍的相对原子质量是9.012 12. 锌是一种化学元素，其在工业和商业中的用途广泛。火法炼锌发生主要反应的化学方程2C+ZnCO3Zn+3X↑，则X的化学式为 A. H2 B. CO C. CO2 D. H2O 13. 化学家在氟的发现过程中经历了很多痛彻心扉的失败，氟也被称为“死亡元素”。下列选项中，表示氟原子结构示意图的是 A. B. C. D. 14. 某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法不正确的是 A. 石子和细沙的作用是除去难溶性杂质 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附颜色和气味 C. 为除去水中的细菌、微生物等可通过静置沉淀 D. 利用该装置净化水操作简单，方便易得 15. 木犀草素(化学式为C15H10O6)是一种具有多种生物活性的天然黄酮类化合物，对人体健康有多方面的益处。下列关于木犀草素的说法正确的是 A. 木犀草素由31个原子构成 B. 木犀草素中碳元素质量分数最大 C. 木犀草素的相对分子质量为286g D. 木犀草素中氢、氧元素的质量比为5：3 16. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气成分的相关实验装置，下列有关说法错误的是 A. 该实验开始前应先检查装置气密性 B. 实验中部分银白色液态汞变成红色粉末 C. 实验过程中汞只消耗曲颈甑内的氧气 D. 实验结束后，玻璃钟罩内液面高于汞槽中液面 17. 下图为氯气和氢气反应生成氯化氢的示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应前后原子的种类没有发生改变 C. 氢气、氯气、氯化氢的化学性质相同 D. 氯化氢的化学式为HCl，它属于氧化物 18. 将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法中正确的是 A. a=7 B. M一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的N2和H2的质量比为1：1 D. 该反应的化学方程式为N2+3H22NH3 19. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和空气 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 鉴别红磷和二氧化锰固体 取样，观察固体颜色 C 除去二氧化碳中的少量氧气 将混合气体通入澄清石灰水中 D 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸到集气瓶口 A. A B. B C. C D. D 20. 硬水在加热或长久放置时会形成水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，某实验小组取水垢样品后进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 【查阅资料】①氢氧化镁的分解温度为350℃-490℃，分解生成MgO和H2O； ②碳酸钙的分解温度为898℃~910℃，分解生成CaO和CO2. 下列有关说法不正确的是 A. 生活中的硬水可通过煮沸将其软化 B. 该水垢样品中氢氧化镁的质量为0.18g C. b点剩余固体的成分有MgO和CaCO3 D. 水垢产生的原因是因为水中含有较多的Ca2+和Mg2+ 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 化学与人类的生产、生活息息相关。 （1）从下列选项中选择一种适当物质填空。(填字母) A．液氮B．酒精C．二氧化碳D．稀有气体 ①可用作酒精灯燃料的是_____。 ②医疗上，可利用_____进行冷冻治疗。 ③植物光合作用的主要原料是_____。 ④通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯的是_____。 （2）食醋是常用的调味品，打开食醋的瓶盖会闻到酸味，从微观角度解释为_____。用粮食酿醋涉及的变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）铜因生锈会变成铜绿，铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，组成Cu2(OH)2CO3的元素种类为_____(填数字)种。 22. 空气是一种宝贵的自然资源。利用空气生产氮肥的流程如图所示： （1）用化学用语填空： ①2个氮原子_____。 ②硝酸根离子_____。 ③2个二氧化氮分子_____。 （2）NH3和O2反应会生成NO。 ①构成NO的粒子是_____(填“分子”“原子”或“离子”)。 ②请标出“NO”中氧元素的化合价_____。 （3）上述流程中，步骤Ⅲ发生反应的化学方程式为_____。 23. 2024年世界水日的主题为“以水促和平”。 （1）水质指标——生活饮用水的水质感官性指标要求水清澈透明、无色无味。为达到澄清透明，可先向水中加入_____(填物质名称)使杂质沉降下来。 （2）水的净化——某品牌直饮水机的工作原理如图所示。 ①超滤膜的作用相当于实验室中的_____(填操作名称)，该操作中，玻璃棒的主要作用是_____。 ②吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，单一操作净化程度较高的方法是_____。 （3）水的分解——如图是电解水的实验示意图。 ①该实验中连接电源正极的是_____(填“A”或“B”)端。 ②电解水时，往水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠的目的是_____。 ③电解水反应的化学方程式为_____。 24. 化学小组同学进行氧气的性质及质量守恒定律的验证实验，有关装置如图所示： （1）实验一：探究氧气的性质 ①硫在氧气中燃烧的现象为_____。 ②装置B中，集气瓶底部放少量水的作用是_____。 ③木炭在氧气中燃烧后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象是澄清石灰水_____。 （2）实验二：验证质量守恒定律 ①装置D_____(填“能”或“不能”)达到验证质量守恒定律的目的，请你分析理由是_____。 ②装置E中，锥形瓶底部放一层细沙的原因是_____，玻璃管上方系一瘪气球的目的是_____。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器①的名称：_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。若用C装置收集氧气，气体从_____(选填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是_____(填字母，下同)，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_____。 （4）实验小组的同学利用装置F对蜡烛的燃烧进行探究： ①在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，由此能证明蜡烛中一定含有的元素是_____(填化学符号)。 ②在蜡烛火焰上方斜插入一个普通漏斗，用一燃着的火柴接近漏斗颈口处，产生黄色火焰，这是由于_____。 26. 呼吸自救器是人在缺氧或出现高浓度有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图甲是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究： （1）活动一：探究“初期生氧器” 【查阅资料1】 ①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。 ②Fe3O4能与稀硫酸反应，其化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O。 ③浓硫酸具有吸水性，能作某些气体的干燥剂。 ④Fe2(SO4)3溶液是黄色的。 【实验探究1】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 有黑色物质被磁铁吸引 被吸引的物质可能是_____或Fe3O4或两者都有 ② 取①中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的_____色溶液 被吸引的物质中一定含有Fe3O4 【实验分析】 “初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，二氧化锰在该反应中起_____作用。 （2）活动二：探究“生氧罐” 【查阅资料2】该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2. 【实验探究2】小组同学取出“生氧罐”内的固体样品进行图乙所示实验。 ①装置B中浓硫酸的作用是_____。 ②观察到装置C中的固体粉末变为黑色，发生反应的化学方程式为_____。 【反思与评价】生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，分析利用超氧化钾制氧的优点是_____。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分) 27. 氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注，用钛粉(Ti)生产TiH2的化学反应方程式为Ti+H2TiH2。计算利用48kg的钛粉可生产TiH2的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $