精品解析：四川省内江七中2024-2025学年高一年级（上）半期考试化学试卷

内江七中2024-2025学年度上期高2027届期中 化学测试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 学生姓名___________ 班级___________ 第I卷 选择题，共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列变化中涉及氧化还原反应的是 A B C D 粉碎纸张 外胎破裂 拉伸橡皮筋 面包发霉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．粉碎纸张，纸张的物理形状发生变化，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，A错误； B．外胎破裂，轮胎的形状发生变化，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，B错误； C．拉伸橡皮筋，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．面包发霉过程中有氧气参与反应，有新物质生成且有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 2. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．所有物质分类均正确，A正确； B．属于盐，不属于酸，B错误； C．属于盐，不属于碱，C错误； D．属于盐，不属于碱，D错误； 故选A。 3. 关于，下列叙述正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中氢元素被氧化 C. 该反应中C是还原剂 D. 该反应不属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应方程式的特点，该反应有单质参加反应，有单质生成，属于置换反应，不属于复分解反应，A错误； B．在反应中，H的化合价有+1价降低到0价，被还原，B错误； C．在反应中，C的化合价有0价升高到+2价，发生氧化反应，为还原剂，C正确； D．在反应中，C元素和H元素的化合价均发生了变化，有电子转移，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 4. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水后，主要以和形式存在 B. 在通电的条件下电离出和 C. 稀硝酸能导电，所以属于电解质 D. 难溶于水，不属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，溶于水后完全电离，主要以和形式存在，故A正确； B．在溶于水或加热熔化状态下电离出和，故B错误； C．稀硝酸是混合物，稀硝酸既不是电解质又不是非电解质，故C错误； D．在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误； 选A。 5. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误； B．为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：，B正确； C．为强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：，C错误； D．为强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：，D错误； 故选B。 6. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中和会生成难溶的，不能大量共存，A错误； B．无色透明溶液中、、、不发生反应，能大量共存，B正确； C．无色透明溶液中和会生成难溶的，不能大量共存，C错误； D．为紫红色，不能在无色透明溶液中存在，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 与稀盐酸反应： C. 溶液与反应： D. 溶液和稀溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误； B．与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，B错误； C．溶液与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，C错误； D．溶液和稀溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 中的元素被还原 C. 氧化产物是 D. 还原剂是 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，Zn的化合价油0价升高到+2价，发生氧化反应，故Zn为还原剂，HCl中H的化合价油+1价降低到0价，发生还原反应，故H2为还原产物，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可得，还原性：，A错误； B．在反应中，HCl中H的化合价油+1价降低到0价，发生还原反应，被还原，B正确； C．在反应中，HCl中H的化合价油+1价降低到0价，发生还原反应，故H2为还原产物，C错误； D．在反应中，Zn的化合价油0价升高到+2价，发生氧化反应，故Zn为还原剂，D错误； 故选B。 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中，Fe的化合价由+3价降低到+2价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A正确； B．在中，S的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．在中，Cu的化合价由0价升高到+2价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．在中，C的化合价由0价升高到+4价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选A。 10. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法错误的是 A. 氧化剂是C B. 木炭被氧化 C. 该反应共转移了12个电子 D. 还原剂是 【答案】A 【解析】 【分析】S的化合价由0价降低到-2价，N的化合价由+5价降低到0价，C的化合价由0价升高到+4价； 【详解】A．由反应可知，C的化合价由0价升高到+4价，化合价升高，故C为还原剂，S的化合价有0价降低到-2价，N的化合价有+5价降低到0价，故氧化剂为S和KNO3，A错误； B．由反应可知，C的化合价由0价升高到+4价，化合价升高，为还原剂，故木炭被氧化，B正确； C．由反应可知，C的化合价由0价升高到+4价，有3个C原子化合价升高，故转移的电子数为12个电子，C正确； D．由反应可知，C的化合价由0价升高到+4价，化合价升高，故C为还原剂，D正确； 故选A。 11. 硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】中的S为-2价，单质的化合价为0价，中S的化合价为+4价，中S的化合价为+6价，化合价为最低价的只具有还原性，故只能表现出还原性的是； 故选A。 12. 下列关于金属钠的叙述错误的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 钠元素主要以化合物的形式存在于自然界中 C. 钠在空气中燃烧生成Na2O D. 钠着火可以用沙子灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水、氧气能反应，应隔绝空气保存，钠的密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故A正确； B．钠性质活泼，易与水、氧气反应，钠元素主要以化合物的形式存在于自然界中，故B正确； C．常温下，钠与氧气反应生成Na2O，钠在空气中燃烧生成Na2O2，故C错误； D．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠着火不能用水或泡沫灭火器来灭火，可以用沙子灭火，故D正确； 故选：C。 13. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 反应中氧化产物和还原产物都是水 B. 反应中氧化剂是 C. 反应中，是还原剂，是氧化产物 D. 反应中，是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中，H的化合价由0价升高到+1价，O的化合价由0价降低到-2价，故氧化产物和还原产物都是水，A正确； B．在反应中，Cu的化合价由+2价降低到0价，发生还原反应，故氧化剂是，B错误； C．在反应中，的化合价由0价升高到+2价，为还原剂，的化合价由+2价降低到0价，为还原产物，C错误； D．属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选A。 14. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①； ②； ③。 由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中作氧化剂，是还原产物 C. 要转化成可以通过加入还原剂来实现 D. 氧化性强弱顺序为 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂、铁离子是氧化产物，溴元素的化合价降低被还原，溴是氧化剂、溴离子是还原产物；反应②中溴元素化合价升高被氧化，溴离子是还原剂、溴是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、氯离子是还原产物；反应③中碘元素化合价升高被氧化，碘离子是还原剂、碘是氧化产物，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是氧化剂、亚铁离子是还原产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为。 【详解】A．由分析可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，反应③中铁元素的化合价降低被还原，故A错误； B．由分析可知，反应②中氯气是氧化剂，溴是氧化产物，故B错误； C．铁离子转化为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，需要通过加入还原剂来实现，故C正确； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为，故D错误； 故选C。 第II卷 非选择题，共4个大题，没有特殊说明每空2分，共58分。 15. 某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：___________。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：___________。 ②用光束照射胶体，能产生___________效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、有色玻璃胶体 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出溶于水的电离方程式：___________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。 （4）胶体和沉淀的本质区别是___________。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） ①. ②. 丁达尔 ③. D （3） ①. ②. （4）分散质粒子直径大小不同 【解析】 【小问1详解】 氧化铁能和酸反应生成盐和水，则粉末从化学性质上进行分类，属于碱性氧化物，其与适量盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①向沸水中逐滴加入滴饱和溶液得到胶体，化学方程式为； ②胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应；溶液和浊液不具有丁达尔效应，全部是胶体的一组是胶体、碘化银胶体、有色玻璃胶体，故选D； 【小问3详解】 ①是强酸，属于强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：； ②胶体中加入电解质溶液，先聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶解，离子方程式为：； 【小问4详解】 分散系按分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故胶体和沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 16. 按要求完成下列内容。 （1）写出下列物质的电离方程式。 ①氯化钠溶液___________。 ②氢氧化钠溶液___________。 ③氯化钡溶液___________。 ④碳酸氢钠溶液___________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①锌和稀硫酸溶液的反应：___________。 ②碳酸钙与稀盐酸的反应：___________。 ③氯化氢溶液与氢氧化钠溶液的反应：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠为盐，属于强电解质，电离出钠离子和氯离子，电离方程式为； ②氢氧化钠为强碱，属于强电解质，电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为； ③氯化钡为盐，属于强电解质，电离出钡离子和氯离子，电离方程式为； ④碳酸氢钠为盐，属于强电解质，电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 ①锌和稀硫酸溶液的反应生成硫酸锌和氢气，粒离子方程式为：； ②碳酸钙与稀盐酸的反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：； ③氯化氢溶液与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠和水，离子方程式为：。 17. 多功能净水剂高铁酸钠主要用于饮用水处理，进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成胶体，胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可表示为：。回答下列问题： （1）中元素的化合价是___________，中元素的化合价是___________。 （2）元素的化合价是___________(填“升高”或“降低”)。 （3）由上述化学原理可知，该反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________，的氧化性比的氧化性___________(填“强”或“弱”)。 （4）根据题干化学方程式，每生成5个需要消耗___________个。 【答案】（1） ①. +6 ②. +1 （2）升高 （3） ①. ②. ③. 弱 （4）3 【解析】 【小问1详解】 中O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为阴离子所带电荷数，则其中元素的化合价为+6价；中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其中元素的化合价是+1价； 【小问2详解】 在反应中，Fe的化合价由+3价升高到+6价，故元素的化合价是升高； 【小问3详解】 由反应可知，Fe的化合价由+3价升高到+6价，被氧化，故该反应的氧化产物为，Cl的化合价由+1价降低到-1价，被还原，故该反应的氧化剂为，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，的氧化性比的氧化性弱； 【小问4详解】 由反应可知，，则每生成5个需要消耗3个。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）根据钠的原子序数，请画出钠的原子结构示意图为___________，所以钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)，表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。 （3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是___________，可观察到的实验现象是___________(填字母序号)。 A．钠沉到水底 B．钠熔成小球 C．小球四处游动 D．有嘶嘶声 （4）请用双线桥标出钠与水反应的电子转移方向和数目___________。 【答案】（1） ①. ②. 失去 ③. 还原 （2）煤油或石蜡油 （3） ①. ②. BCD （4） 【解析】 【小问1详解】 钠为11号元素，根据电子排布规则可得钠的原子结构示意图为，最外层电子数为1，所以钠在反应中容易失去电子，表现出还原性； 【小问2详解】 由于金属钠性质非常活泼，易于空气中的氧气和水蒸气反应，通常保存在煤油或石蜡油里面，以隔绝空气； 【小问3详解】 钠的密度小于水的密度，所以钠能浮在水面上，钠的熔点较低，能和水剧烈反应生成氢气并放出热量，所以在水中，钠能熔成小球，且四处游动，并发出嘶嘶的响声，发生的化学方程式为，故选BCD； 【小问4详解】 在钠与水反应中，Na的化合价油0价升高到+1价，失去2×1个电子，H的化合价油+1降低到0价，得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向和数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江七中2024-2025学年度上期高2027届期中 化学测试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 学生姓名___________ 班级___________ 第I卷 选择题，共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列变化中涉及氧化还原反应的是 A B C D 粉碎纸张 外胎破裂 拉伸橡皮筋 面包发霉 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 关于，下列叙述正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中氢元素被氧化 C. 该反应中C是还原剂 D. 该反应不属于氧化还原反应 4. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水后，主要以和形式存在 B. 在通电的条件下电离出和 C. 稀硝酸能导电，所以属于电解质 D. 难溶于水，不属于电解质 5. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 6. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 与稀盐酸反应： C. 溶液与反应： D. 溶液和稀溶液反应： 8. 关于反应，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 中的元素被还原 C. 氧化产物是 D. 还原剂是 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法错误的是 A. 氧化剂是C B. 木炭被氧化 C. 该反应共转移了12个电子 D. 还原剂是 11. 硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是 A. B. C. D. 12. 下列关于金属钠的叙述错误的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 钠元素主要以化合物的形式存在于自然界中 C. 钠在空气中燃烧生成Na2O D. 钠着火可以用沙子灭火 13. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 反应中氧化产物和还原产物都是水 B. 反应中氧化剂是 C. 反应中，是还原剂，是氧化产物 D. 反应中，是电解质 14. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①； ②； ③。 由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中作氧化剂，是还原产物 C. 要转化成可以通过加入还原剂来实现 D. 氧化性强弱顺序为 第II卷 非选择题，共4个大题，没有特殊说明每空2分，共58分。 15. 某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：___________。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：___________。 ②用光束照射胶体，能产生___________效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、有色玻璃胶体 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出溶于水的电离方程式：___________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。 （4）胶体和沉淀的本质区别是___________。 16. 按要求完成下列内容。 （1）写出下列物质的电离方程式。 ①氯化钠溶液___________。 ②氢氧化钠溶液___________。 ③氯化钡溶液___________。 ④碳酸氢钠溶液___________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①锌和稀硫酸溶液的反应：___________。 ②碳酸钙与稀盐酸的反应：___________。 ③氯化氢溶液与氢氧化钠溶液的反应：___________。 17. 多功能净水剂高铁酸钠主要用于饮用水处理，进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成胶体，胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可表示为：。回答下列问题： （1）中元素的化合价是___________，中元素的化合价是___________。 （2）元素的化合价是___________(填“升高”或“降低”)。 （3）由上述化学原理可知，该反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________，的氧化性比的氧化性___________(填“强”或“弱”)。 （4）根据题干化学方程式，每生成5个需要消耗___________个。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）根据钠的原子序数，请画出钠的原子结构示意图为___________，所以钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)，表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。 （3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是___________，可观察到的实验现象是___________(填字母序号)。 A．钠沉到水底 B．钠熔成小球 C．小球四处游动 D．有嘶嘶声 （4）请用双线桥标出钠与水反应的电子转移方向和数目___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $