精品解析：四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校2024-2025学年九年级上学期十二月测试化学试卷（1-6单元）

九年级化学上十二月测试卷（1～6单元） （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共14题；共42分，每小题3分，只有一个选项符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是（　　） A. 自来水经过蒸馏变为蒸馏水 B. 以石墨为原料合成金刚石 C. 防毒面具中用活性炭防止中毒 D. 将泥水过滤 2. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是 选项 景色 解释 A 春天花香四溢 分子在不断运动 B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化 C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同 D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化 A. A B. B C. C D. D 3. 学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是 A. N2：两个氮原子 B. H2O2中氧元素的化合价是-1价 C. 2Fe2+：两个铁离子 D. 氯化钙（CaCl2）中含有2个Cl元素 4. 下列叙述中，与常温下碳单质的化学性质稳定有关的是（ ） A. 用活性炭脱色制白糖 B. 用金刚石切割玻璃 C. 用碳素笔书写重要文件和资料 D. 用石墨为主要原料制铅笔芯 5. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 二氧化碳密度比空气大，可用作制碳酸饮料 B. 一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 6. 图为金刚石、石墨和足球烯（C60）的结构模型图（小球表示碳原子）。下列说法错误的是 A. 足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720 B. 金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同 C. 金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同 D. 金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化 7. 我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是 ①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 8. 实验室用双氧水制氧气和用大理石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是 A. 反应都需要加热 B. 反应原理都是分解反应 C. 所用药品的状态不同 D. 都能用向上排空气集气法收集 9. “硝酸”是高中化学将要学习的物质。氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应后产生了新的分子和原子 B. 该反应涉及两种氧化物 C. 反应前后氮元素的化合价没有发生变化 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1 10. 下列有关实验室制取氧气或二氧化碳气体所用物质和装置均正确的是（　　） A. B. C. D. 11. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 A. 二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 B. CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2可用作气体肥料，CO可用于冶炼金属 D. CO2无毒，CO有毒 12. 按如图进行实验，下列分析或结论正确的是 A. 澄清石灰水的作用只是为了隔绝空气 B. 实验结束应立即倒出试管内的粉末 C. 本实验主要体现了木炭的可燃性 D. 为提高火焰温度，应在酒精灯火焰周围罩一个网罩 13. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氧化铜中的碳粉 高温加热 B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色 C 除去CO2中的CO 点燃 D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共5题；共34分) 14. 化学用语是学习化学的基本工具请用化学符号填空。 （1）氮气___________； （2）两个碳酸根离子___________； （3）氧化铝中铝元素显+3价___________； （4）自然界中最硬的物质的化学式是___________； （5）淡黄色固体燃烧后生成有刺激性气味的气体的化学式为___________； （6）人体中含量最多的金属元素是___________。 15. 1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下图是1至18号元素和38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图： （1）上图中，X=_____。 （2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。锶元素和氯元素形成化合物的化学式是_______。 （3）仔细分析图表可推测出锶元素位于元素周期表第________周期。 （4）Li元素与Na元素具有相似化学性质的原因是________。 （5）磷原子的相对原子质量为31，中子数为_________。 （6）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定Mo为42号元素是依据其 （填字母）。 A. 质子数 B. 中子数 C. 化合价 D. 相对原子质量 16. 碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一。 （1）碳元素在元素周期表中的信息如图甲所示。碳原子的相对原子质量是：__________。 （2）第22届国际足联世界杯将于2022年在卡塔尔举行，小小足球牵动着亿万球迷的心。化学中有一种形似足球的物质(如图乙)，其化学式为__________，该物质由__________(填“原子”或“分子”)构成。 （3）炭雕(如图丙)是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭有__________的结构，具有__________能力，所以既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。 （4）图丁表示的物质的名称是__________，是自然界最__________的物质。 （5）图乙、丁、戊表示的物质都是碳元素组成的单质，但其物理性质存在较大差异，原因是____________。 17. 甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。(碱石灰能吸收水分和酸性物质) （1）装置连接好后(固定装置省略)，推动注射器活塞，出现___________现象时，说明装置气密性良好。 （2）写出甲酸分解的化学方程式：___________。 （3）证明一氧化碳与四氧化三铁已发生反应的现象是___________。此处酒精灯火焰外加网罩的目的是：___________。 （4）a处导管口绑一小气球的目的是___________；小气球也可以用___________代替。 18. 已知A~E是初中化学常见的五种物质，其中C可供给呼吸，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，（“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题： （1）A的化学式______。 （2）B的用途______（答一点即可）。 （3）请写出E→C+D的化学方程式______。 （4）C→D的转化，______（填“一定”或“不一定”）属于化合反应。 三、实验探究题(共2题；共20分) 19. 利用下列实验来探究气体的制取和性质。 （1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体。 ①仪器a的名称是_____。 ②实验室制取的化学方程式是_____；收集可选用的装置是_____（填序号），检验收集满的方法是_____。 ③利用B装置制取时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_____。 ④与A装置相比，利用C装置制取的优点是_____。 （2）某化学兴趣小组对的性质进行了探究。实验步骤如下： 步骤1：如图5所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满，三个注射器内各装有85mL液体。 步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。 步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。 ①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：_____。 ②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_____，导致CD段气压快速变小的操作是_____。 ③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是_____（填序号）。 a.能溶于水 b.能与水发生反应 c.能与NaOH溶液发生反应 20. 学习了二氧化碳的性质后，化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水的性质”产生了兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？ 【进行实验】 (1)实验①：取两瓶盛满二氧化碳的软塑料瓶，分别加入1/3体积的水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。观察到，静置的一瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶______________。得出结论：振荡，可以加快二氧化碳在水中的溶解。 (2)实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如下图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次。 实验③：另取2支医用注射器分别抽取10mL新制的二氧化碳气体和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如下图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。 实验②③使用的蒸馏水是新制的，目的是____________，反复交替推动注射器活塞的作用是___________。 (3)记录数据： 实验编号 抽取气体及体积 抽取蒸馏水的体积 充分混合后，气、液总体积 ② 10mL空气 10 mL 20 mL ③ 10mL现制的二氧化碳 10mL 13 mL 【得出结论】由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解______________体积的二氧化碳。实验②的作用是______________。 【反思质疑】为了能更加直接的观察到二氧化碳能溶于水，老师用数字化实验测量了反应前后容器内压强的变化。实验装置如下图2所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满，连接压强传感器和一只装有20mL新制蒸馏水的注射器，刚开始时测量到容器内压强为106.07KPa，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，最终烧瓶内压强为106.51KPa．压强变化曲线如下图3所示。 (4)①BC段压强上升的原因是：___________。 ②CD段压强缓慢减小，进行了___________操作后，看到DE段压强明显减小。 ③最终F点压强大于B点由此你的解释是___________。 四、计算题(共1题；共7分) 21. 某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是___________。 （2）每份样品充分反应后，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学上十二月测试卷（1～6单元） （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共14题；共42分，每小题3分，只有一个选项符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是（　　） A. 自来水经过蒸馏变为蒸馏水 B. 以石墨为原料合成金刚石 C. 防毒面具中用活性炭防止中毒 D. 将泥水过滤 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。 【详解】A、用自来水制蒸馏水的过程中，只是通过蒸馏得到纯净的水，过程中只是物质的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、石墨与金刚石是两种不同的物质，用石墨制金刚石的过程中，有新物质--金刚石生成，属于化学变化，符合题意； C、防毒面具中用活性炭防止中毒，是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、将泥水过滤过程中只是将固液分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。 2. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是 选项 景色 解释 A 春天花香四溢 分子在不断运动 B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化 C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同 D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、春天花香四溢，能闻到花香，说明分子在不断运动，A正确； B、夏天云消雾散，温度升高时，分子间的间隔发生了变化，B正确； C、秋天层林尽染，树叶经霜打后变红，说明分子种类不同性质不同，C正确； D、冬天下雪，属于水的状态变化，是分子之间的间隔变化，分子本身不变，D错误。 故选D。 3. 学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是 A. N2：两个氮原子 B. H2O2中氧元素的化合价是-1价 C. 2Fe2+：两个铁离子 D. 氯化钙（CaCl2）中含有2个Cl元素 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、N2：可以表示一个氮分子或氮气这种物质，不能表示两个氮原子，选项错误，不符合题意； B、化合物中元素化合价代数和为零，在H2O2中氢元素的化合价为+1价，所以氧元素的化合价只能是-1价，（+1）×2+（-1）×2=0，选项正确，符合题意； C、2Fe2+：表示两个亚铁离子，选项错误，不符合题意； D、氯化钙（CaCl2）中含有钙、氯两种元素，选项错误，不符合题意。 故选B。 4. 下列叙述中，与常温下碳单质的化学性质稳定有关的是（ ） A. 用活性炭脱色制白糖 B. 用金刚石切割玻璃 C. 用碳素笔书写重要文件和资料 D. 用石墨为主要原料制铅笔芯 【答案】C 【解析】 【详解】A、用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭有吸附性，是物理性质； B、用金刚石切割大理石，是因为金刚石很硬，是物理性质； C、用碳素笔书写重要的文件和资料，是因为常温下，碳的化学性质不活泼，这样文件和资料保存的时间要长一些，是利用了化学性质； D、用石墨为主要原料制铅笔芯，是因为石墨很软，是物理性质。 故选C。 5. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 二氧化碳密度比空气大，可用作制碳酸饮料 B. 一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳可作碳酸饮料，是因为二氧化碳能和水反应，而不是因为二氧化碳的密度比空气大，该选项不正确； B、一氧化碳可用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，而不是因为一氧化碳具有可燃性，该选项不正确； C、石墨可作润滑剂，是因为石墨润滑，而不是因为其具有导电性，该选项不正确； D、活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附色素和异味，则可用作除味剂，该选项正确。 故选D。 6. 图为金刚石、石墨和足球烯（C60）的结构模型图（小球表示碳原子）。下列说法错误的是 A. 足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720 B. 金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同 C. 金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同 D. 金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为12×60=720，选项说法正确； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的。金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是碳原子的排列方式不同，选项说法错误； C、金刚石、石墨、足球烯都是由碳元素组成的单质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同，均为二氧化碳，选项说法正确； D、金刚石、石墨与足球烯是不同的物质，三者之间的转化，均有新物质生成，属于化学变化，选项说法正确。 故选：B。 7. 我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是 ①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：①该实验没有将二氧化碳的密度与空气的密度进行比较，无法说明二者的密度大小。此项不正确。②该实验1中的现象是不变色，而实验2中变色，要说明是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变色，此项正确。③实验1中不变色，可说明二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，此项正确。④该实验没有进行二氧化碳是否燃烧的实验；无法说明二氧化碳是否支持燃烧。此项不正确。所以应选B项。 考点：二氧化碳的性质、控制变量法 8. 实验室用双氧水制氧气和用大理石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是 A. 反应都需要加热 B. 反应原理都是分解反应 C. 所用药品的状态不同 D. 都能用向上排空气集气法收集 【答案】D 【解析】 【详解】A、双氧水常温下在二氧化锰的催化作用之下可以生成氧气，而大理石和稀盐酸反应也是常温下进行的，不需要加热，故A说法错误； B、大理石和稀盐酸的反应属于复分解反应，故B说法错误； C、双氧水为液体，而二氧化锰为固体，是固液反应；而大理石是固体，盐酸是液体，该反应也是固液反应，故C说法错误； D、二氧化碳、氧气的密度比空气的密度都大，都能用向上排空气法收集，故D说法正确。 故选D。 9. “硝酸”是高中化学将要学习的物质。氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应后产生了新的分子和原子 B. 该反应涉及两种氧化物 C. 反应前后氮元素的化合价没有发生变化 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】 依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【详解】A、由微粒的变化可知，该反应产生了新的分子，原子的种类反应前后不变，故说法不正确； B、由物质的组成可知，该反应中有NO、H2O两种物质是氧化物，故说法正确； C、由化合价原则可知，氮元素由-3价变为+2价，反应前后氮元素的化合价发生变化，故说法不正确； D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法不正确。 故选B。 10. 下列有关实验室制取氧气或二氧化碳气体所用物质和装置均正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，试管口向上倾斜是错误的，应略向下倾斜，选项A错误； B、如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，长颈漏斗的下口在液面以上是错误的，应浸入液面以下，选项B错误； C、如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口有棉花团、略向下倾斜是正确的，选项C正确； D、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，稀硫酸不可以，因为生成物微溶于水阻碍反应的进行，选项D错误。故选C。 11. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 A. 二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 B. CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2可用作气体肥料，CO可用于冶炼金属 D. CO2无毒，CO有毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、应该是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故选项说法错误； B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，故选项说法正确； C、二氧化碳可用作气体肥料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确； D、二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，极易使人中毒，故选项说法正确。 故选A。 12. 按如图进行实验，下列分析或结论正确的是 A. 澄清石灰水的作用只是为了隔绝空气 B. 实验结束应立即倒出试管内的粉末 C. 本实验主要体现了木炭的可燃性 D. 为提高火焰温度，应在酒精灯火焰周围罩一个网罩 【答案】D 【解析】 【详解】A、澄清石灰水的作用除了隔绝空气，还能检验生成的气体是否为二氧化碳，A错误； B、实验结束立即倒出试管内的粉末，会使铜粉被重新氧化，应等到冷却后再倒出试管内的粉末，B错误； C、本实验木炭和氧化铜反应，氧化铜中的氧被夺走，体现了木炭的还原性，C错误； D、木炭和氧化铜在高温的条件下反应，在酒精灯火焰周围罩一个网罩，可以集中火焰，提高温度，D正确； 故选D。 13. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氧化铜中的碳粉 高温加热 B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色 C 除去CO2中的CO 点燃 D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铜与碳在高温加热条件下反应生成铜和二氧化碳，杂质被除去的同时，原有物质也被除去，不符合除杂原则，故A错误； B、氧化铜和碳粉均是黑色的，观察颜色，无法区分，故B错误； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，故C错误； D、分别通入紫色石蕊溶液，一氧化碳通入紫色石蕊溶液中，无明显现象，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，故D正确。 故选D。 二、填空题(共5题；共34分) 14. 化学用语是学习化学的基本工具请用化学符号填空。 （1）氮气___________； （2）两个碳酸根离子___________； （3）氧化铝中铝元素显+3价___________； （4）自然界中最硬的物质的化学式是___________； （5）淡黄色固体燃烧后生成有刺激性气味的气体的化学式为___________； （6）人体中含量最多的金属元素是___________。 【答案】（1）N2 （2）2 （3） （4）C （5）SO2 （6）Ca 【解析】 【小问1详解】 氮气是由分子构成，化学式为元素符号+下标，即N2。 【小问2详解】 碳酸根离子为，个数放在离子符号之前，故两个碳酸根为：2 【小问3详解】 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3，化合价标在元素符号的正上方即 【小问4详解】 自然界中最硬的物质是金刚石，金刚石由原子构成，化学式直接由元素符号表示，即C。 【小问5详解】 淡黄色固体是硫，硫燃烧生成的刺激性气味气体是二氧化硫，化学式为SO2。 【小问6详解】 人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙，符号为Ca。 15. 1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下图是1至18号元素和38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图： （1）上图中，X=_____。 （2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。锶元素和氯元素形成化合物的化学式是_______。 （3）仔细分析图表可推测出锶元素位于元素周期表第________周期。 （4）Li元素与Na元素具有相似化学性质的原因是________。 （5）磷原子的相对原子质量为31，中子数为_________。 （6）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定Mo为42号元素是依据其 （填字母）。 A. 质子数 B. 中子数 C. 化合价 D. 相对原子质量 【答案】（1）17 （2） ①. 失去 ②. Sr2+ ③. SrCl2 （3）5##五 （4）原子的最外层电子数相同 （5）16 （6）A 【解析】 【分析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，质子数=原子序数，故X=17； 【小问2详解】 锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成锶离子，表示为：Sr2+； 锶元素显+2价，氯元素显-1价，故它们形成的化合物的化学式为：SrCl2； 【小问3详解】 锶原子核外有5个电子层，锶元素位于元素周期表第五周期； 【小问4详解】 Li元素与Na元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，故化学性质相似； 【小问5详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=15，中子数=相对原子质量-质子数=31-15=16； 【小问6详解】 质子数=原子序数，故确定Mo为42号元素是依据其质子数。故选A。 16. 碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一。 （1）碳元素在元素周期表中的信息如图甲所示。碳原子的相对原子质量是：__________。 （2）第22届国际足联世界杯将于2022年在卡塔尔举行，小小足球牵动着亿万球迷的心。化学中有一种形似足球的物质(如图乙)，其化学式为__________，该物质由__________(填“原子”或“分子”)构成。 （3）炭雕(如图丙)是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭有__________的结构，具有__________能力，所以既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。 （4）图丁表示的物质的名称是__________，是自然界最__________的物质。 （5）图乙、丁、戊表示的物质都是碳元素组成的单质，但其物理性质存在较大差异，原因是____________。 【答案】（1）12.01 （2） ①. C60 ②. 分子 （3） ①. 疏松多孔 ②. 吸附 （4） ①. 金刚石 ②. 硬 （5）原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表信息，相对原子质量位于元素中文名称下方，故填12.01； 【小问2详解】 由图可知，该物质分子由60个碳原子构成，则其分子式为C60，该物质由分子构成，故填C60；分子； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性是因为活性炭结构疏松多孔，才使其具有吸附能力，故填疏松多孔；吸附； 【小问4详解】 由图可知，该结构为金刚石的结构，金刚石是自然界硬度最大的物质，故填金刚石；硬； 【小问5详解】 C60、金刚石和石墨都是由碳元素组成，物理性质差异很大，是因为其原子排列方式不同。故填原子排列方式不同 17. 甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。(碱石灰能吸收水分和酸性物质) （1）装置连接好后(固定装置省略)，推动注射器活塞，出现___________现象时，说明装置气密性良好。 （2）写出甲酸分解的化学方程式：___________。 （3）证明一氧化碳与四氧化三铁已发生反应的现象是___________。此处酒精灯火焰外加网罩的目的是：___________。 （4）a处导管口绑一小气球的目的是___________；小气球也可以用___________代替。 【答案】（1）气球变大，松开手，气球变回原来大小，注射器活塞回到原刻度处 （2） （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 使火焰聚拢，提高温度 （4） ①. 收集尾气中的有毒气体，防止空气污染 ②. 燃着的酒精灯 【解析】 【小问1详解】 推断注射器，装置中的气体增大，压强增大，则可观察到气球变大，若装置气密性良好，松手后，注射器又会回到原位置，气球变回原来大小。 【小问2详解】 甲酸在浓硫酸催化作用下加热生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，四氧化三铁和铁粉均为黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊； 在火焰上外加网罩，能使火焰聚拢，提高温度。 【小问4详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，则小气球的作用为收集尾气中的有毒气体，防止空气污染； 一氧化碳具有可燃性，则也可用燃着的酒精灯代替。 18. 已知A~E是初中化学常见的五种物质，其中C可供给呼吸，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，（“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题： （1）A的化学式______。 （2）B的用途______（答一点即可）。 （3）请写出E→C+D的化学方程式______。 （4）C→D的转化，______（填“一定”或“不一定”）属于化合反应。 【答案】 ①. CO2 ②. 作燃料（或冶炼金属） ③. ④. 不一定 【解析】 【分析】已知A~E是初中化学常见的五种物质，其中C可供给呼吸，可推出C为氧气，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，E能转化为C和D，可推出E为过氧化氢，D为水，A能与D反应，且A能与C相互转化，可推出A为二氧化碳，A能与B相互转化，B能与C反应，可推出B为一氧化碳，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为二氧化碳，化学式为：CO2； （2）B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属； （3）E→C+D为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； （4）C→D的转化，可以是氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，还可以是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故不一定是化合反应。 三、实验探究题(共2题；共20分) 19. 利用下列实验来探究气体的制取和性质。 （1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体。 ①仪器a的名称是_____。 ②实验室制取的化学方程式是_____；收集可选用的装置是_____（填序号），检验收集满的方法是_____。 ③利用B装置制取时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_____。 ④与A装置相比，利用C装置制取的优点是_____。 （2）某化学兴趣小组对的性质进行了探究。实验步骤如下： 步骤1：如图5所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满，三个注射器内各装有85mL液体。 步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。 步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。 ①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：_____。 ②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_____，导致CD段气压快速变小的操作是_____。 ③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是_____（填序号）。 a.能溶于水 b.能与水发生反应 c.能与NaOH溶液发生反应 【答案】 ①. 试管 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. D ④. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满 ⑤. 锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中 ⑥. 可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用 ⑦. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑧. CO2溶于水 ⑨. 振荡 ⑩. ac 【解析】 【详解】（1）①图中仪器a的名称是：试管。 ②实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取，其化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以收集CO2可选用的装置是D：，检验CO2收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满。 ③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，因为反应在继续进行，生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，锥形瓶内的液体就会回流到长颈漏斗中，因此可观察到的现象是：锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中。 ④与A装置相比， C装置中使用了分液漏斗，通过分液漏斗可以随时添加液体药品，通过分液漏斗还可以控制酸液的滴加速率，从而达到控制反应速率的作用，因此利用C装置制取CO2的优点是：可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用。 （2）①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。烧瓶乙中注入的是饱和石灰水，二氧化碳和其反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 ②曲线1表示的是水加入二氧化碳气体中压强的变化，二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，因此BC段气压逐渐变小的原因是：CO2溶于水；振荡增大了二氧化碳气体和水的接触面积，使溶解更充分，溶解速度加快，瓶内压强减小就加快，因此导致CD段气压快速变小的操作是：振荡。 ③不管是曲线1还是曲线3，开始一段瓶内压强增大是气体中加入液体短时间内体积增大造成的。经过短暂的压强增大后，瓶内压强都逐渐变小。曲线1表示的是水注入二氧化碳气体中，瓶内的压强减小，说明二氧化碳能溶于水，当然，二氧化碳在溶于水时有没有和水反应生成碳酸，实验中不能得出结论，需要补充一个证明碳酸的实验。通常情况下一体积水中只能溶解一体积二氧化碳，如果氢氧化钠不跟二氧化碳反应，只是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，瓶内压强减小应该跟曲线1相似，而实验中曲线3注入二氧化碳中瓶内压强减小幅度远大于曲线1，说明二氧化碳除了溶于水，还跟氢氧化钠反应。因此对比曲线1与曲线3，能得出的结论是：ac。 【点睛】本题的难点是对比曲线1与曲线3，能得出的结论，从两条曲线反应的压强变化上，只能得出瓶内二氧化碳气体减少和各自减少的幅度，可以比较得出氢氧化钠能跟二氧化碳反应，从曲线1的变化也可以得出二氧化碳能溶于水，至于二氧化碳能不能和水反应，需要补充证明有碳酸生成的实验。 20. 学习了二氧化碳的性质后，化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水的性质”产生了兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？ 【进行实验】 (1)实验①：取两瓶盛满二氧化碳的软塑料瓶，分别加入1/3体积的水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。观察到，静置的一瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶______________。得出结论：振荡，可以加快二氧化碳在水中的溶解。 (2)实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如下图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次。 实验③：另取2支医用注射器分别抽取10mL新制的二氧化碳气体和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如下图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。 实验②③使用的蒸馏水是新制的，目的是____________，反复交替推动注射器活塞的作用是___________。 (3)记录数据： 实验编号 抽取气体及体积 抽取蒸馏水的体积 充分混合后，气、液总体积 ② 10mL空气 10 mL 20 mL ③ 10mL现制的二氧化碳 10mL 13 mL 【得出结论】由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解______________体积的二氧化碳。实验②的作用是______________。 【反思质疑】为了能更加直接的观察到二氧化碳能溶于水，老师用数字化实验测量了反应前后容器内压强的变化。实验装置如下图2所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满，连接压强传感器和一只装有20mL新制蒸馏水的注射器，刚开始时测量到容器内压强为106.07KPa，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，最终烧瓶内压强为106.51KPa．压强变化曲线如下图3所示。 (4)①BC段压强上升的原因是：___________。 ②CD段压强缓慢减小，进行了___________操作后，看到DE段压强明显减小。 ③最终F点压强大于B点由此你的解释是___________。 【答案】 ①. 变瘪了 ②. 防止空气中的二氧化碳溶解在水中，影响实验准确度 ③. 使水和二氧化碳充分接触，快速充分溶解 ④. 0.7 ⑤. 对比实验 ⑥. 将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的压强迅速增大 ⑦. 振荡烧瓶 ⑧. 1体积水只能溶解0.7体积的二氧化碳，加入水的体积大于溶解的CO2体积，所以压强增大 【解析】 【分析】（1）根据气体溶于水造成瓶内压强减小来分析； （2）根据二氧化碳能溶于水进行分析；根据反复交替推动注射器活塞的作用是让气体和水充分溶解进行分析； （3）由表格中的数据进行分析；进行对比实验； 反思质疑：（1）根据装置内快速加入了水来分析； （2）振荡烧瓶会使二氧化碳溶解； （3）根据水也占有一定体积来分析。 【详解】（1）二氧化碳溶于水后，瓶内压强减小，所以振荡后的塑料瓶变瘪了，故填：变瘪了； （2）实验②③使用的蒸馏水是新制的，目的是防止空气中的二氧化碳溶解在水中，影响实验准确度；反复交替推动注射器活塞的作用是使水和二氧化碳充分接触，快速充分溶解，故填：防止空气中的二氧化碳溶解在水中，影响实验准确度；使水和二氧化碳充分接触，快速充分溶解； （3）表中数据可知：10mL水中只能溶解（20mL-13mL）=7mL二氧化碳，即二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解0.7体积的二氧化碳；实验②溶解前后总体积不变与实验③总体各具变化进行对比，所以实验②的作用是对比实验；故填：0.7；对比实验； 反思质疑：（1）实验中迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的压强迅速增大，即BC段压强上升；故填：将注射器里的蒸馏水全部压入中，造成烧瓶内的压强迅速增大； （2）CD段压强缓慢减小，进行了振荡烧瓶，使二氧化碳溶解在水中，压强减小，故填：振荡烧瓶； （3）因为1体积水只能溶解0.7体积的二氧化碳，所以加入的水也占有一定的体积，因此反应后压强略大于反应前容器内的压强；故填：1体积水只能溶解0.7体积的二氧化碳，加入水的体积大于溶解的CO2体积，所以压强增大。 四、计算题(共1题；共7分) 21. 某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是___________。 （2）每份样品充分反应后，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）反应物的接触面积（合理即可） （2）解：该样品中碳酸钙的质量分数为x。 答：该样品中碳酸钙的质量分数是80%。 【解析】 【小问1详解】 从图像可知，差异为石灰石的形状，粉末状石灰石与盐酸接触面积大，反应快，所以可以得出影响该化学反应速率的因素是反应物的接触面积。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $