主题一 单元4 金属和金属材料 三阶专题培优提能力&单元整体构建-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（陕西专用）

小专题培优3 金属与酸反应的曲线分析 针对训练 专题精讲 1.A 2. B 3. D 4. B 1.①大 ②酸 ③相等 ④快 大 Mg>Alì>乙n 5.(1)铜丝表面有银自色固体析出 溶液由无色变为蓝色 2.①酸 ②相等 ③大 Cu +2AgNO.Cu(NO )+2Ag (2)AI(NO ) 3.①金属 ②大 ③相等 6.(1)H. (2)M>Fe→Cu>Ag 针对训练 (3)Fe.Cu.Ag FeCl. .HCl (4)3 1.D 2.C 3.D 7.(1)玻璃棒 (2)Fe.Cu (3)Fe +H,so. FesO.+H1 4.(1)相同时间内与盐酸反应时增大的气压比铁大 置换反应 (2)10 (4)BCD (3)0~40秒,与盐酸反应生成氢气并放出大量的 单元整体构建 热,气压快速增大;40~80秒,反应结束,温度降低,气 以金属铁为例多角度认识金属这一类物质 压下降 1.化合物 26 14 阳离子 小专题培优4 金属活动性顺序的判断及验证 2.单质 铁原子 3.因为铁的硬度较大,而错的硬度较小 专题精讲 4. B 5. Fe +CuSO.Cu+ Feso 2.(1)有气泡产生 无明显现象 红色固体 蓝 无 过6.(1)3c0+Fe:o.高温2Fre+3co. n>Cu (2)降低生铁中碳元素的含量(3)583 (2)红 蓝 浅绿 银白 无 蓝 Fe>Cu>Ag 7.AB 3.(1)除去金属表面的氧化物和污物 单元5 针对训练 常见的酸、碱、盐 1.A 2.B 3.C 单元知识体系构建 ①H ②刺激 ③挥发 ④OH 火碱 烧碱 4.(1)弱 (2)Cu(或铜) Zn+H.S0.-ZnSO.+H$ (或乙n+NisO.-Ni+ZnSO.) 苛性铀 ⑧熟石灰 酸根离子 纯碱、苏打 (3)B 大理石 H*OH ④沉淀 气体 水 5.【学习交流】(1)红 蓝(2)能 构建物质网络 【拓展探究】氢化钟(或氢化钾或盐酸,合理即可) 1.①Fe+2HClFeCl.+H.(合理即可) 【反思评价】Al(SO.),+3Ba(NO).-3BaS01+ ②2NaOH+H.SO. Na.SO.+2H.O(合理即可) 2AI(NO); ③Na.CO.+2HCI-2NaCl+HO+CO.1(合理即可) 【拓展应用】Ar ④Fe.O.+6HCl-2FeCl.+3H.O(合理即可) 小专题培优5 金属与盐溶液反应后滤液, BaCl.+H.sO -BaSO. I+2HCl AgNO.+HClAgCl +HNO 滤清成分的分析 2.①2HCl+Ca(OH).CaCl.+2HO(合理即可) 专题精讲 ②H.SO.+2NaOH-Na.SO.+2H.O(合理即可) 典例1第一步:辞>铜 ③CuSO.+Ca(OH).Cu(OH)1+CaSO.(合理即可 第二步:乙n+Cu(NO).-Zn(NO.)。+Cu ④CO.+Ca(OH).CaCO. +HO(合理即可) 第三步:①Cu Cu(NO.).、Zn(NO.). ②Cu Zn(NO): ③Cu.Zn Zn(NO): Na.CO.+Ca(OH)-CaCO. 1+2NaOH 第四步:(1) Cu、Zn(2)乙n Cu(NO)。、乙n(NO)。 3. ①HsO.+Na CO.-NaSO.+H.O+CO. ②Ca(OH).+Na.CO.CaCO.1+2NaOH 典例2 第一步:铲>铁>银 第二步:Zn+2AgNO.-Zn(NO.).+2Ag ③BaCl.+Na.CO.-BaCO. 1 +2NaC ④2NaOH+CO.-Na.CO.+H.0 Zn+Fe(NO.)-Zn(NO.).+Fe 过d4.①Ccaco,高温cao+co.t 第三步:①Ag Fe(NO.)AgNO.、Zn(NO ). ②Ag Fe(NO.)、Zn(NO.). ②Cao+H.o-Ca(OH): ③Ag.Fe Fe(NO) Zn(NO.) ③Ca(OH)+2HClCaCl.+2H,O(合理即可) ④Ag、Fe Zn(NO.)。 ④CaCO.+2HClCaCl.+H.0+Co1 乙n、Fe、Ag Zn(NO.). CaCl.+Na.CO.CaCO. +2NaCI(合理即可) 第四步:(1)Ag Zn、Fe Zn(NO,)。 Ca(OH)。+CO.CaCO.+H,O(合理即可) Fe(NO.)AgNO CaO+2HClCaCl.+H.0 (2)Fe(NO.).、AgNO. Ag.Fe 一阶 追本溯源过考点... (3)Ag、Fe 2 考点1 溶液的酸碱性及pH 【归纳总结】②Cu Fe2 1.红色 红色 8 众相原创 赋能中考! 单元 &!金属和金属材料 L L ˜™.¨©\%Ž'ª 0123 "$氢气质量&反应时间 !!!!!! 分别向等质量的金属!镁'铝'锌"中加入足量' !!! 等 !!!!!! 质量分数的酸!稀硫酸或稀盐酸" 分别向等质量' !!!!!!!!!!! 等质量分数的酸!稀硫酸或稀盐酸" !!!!! 中加入足量的金属!镁'铝'锌" 氢气质量B金属质量S 生成物中金属的化合价 金属的相对原子质量 " 生成物中金属的化合价 金属的相对原子质量 的值越大"生成的氢气的 质量越 ! !大!"曲线的拐点越高 产生氢气的质量由 " !酸!的质量决定"最终生成 氢气的质量 # !相等! 反应速率%金属越活泼"反应速率越 $ !快!"曲线斜率越 % !大!& 镁!铝!锌与酸反应速率的大小关 系是 , !:= D'7DJ;! #$氢气质量&酸的质量1 !!! !!! 向等质量的金属中逐渐加入足量酸#稀硫酸或稀盐酸$2 开始反应时金属足量"产生氢气的质量由 ! !酸!的质量决定"则产生氢气的质量 " !相等!(随着酸的不断增加"金属逐渐反应完"生成物中金属的化合价 金属的相对原子质量 的值越大" 生成氢气的质量越 # !大! $$氢气质量&金属的质量1向等质量! !!!!!!!!!!!! 等质量分数的酸#稀硫酸或稀盐酸$ !!!! 中加入足量金属2 开始 反 应 时 酸 足 量" 产 生 氢 气 的 质 量 由 ! ! 金 属 ! 的 质 量 决 定" 生成物中金属的化合价 金属的相对原子质量 的值越 " !大!"生成氢气的质量越大(随着金属质量的不断增 加"酸反应完全"由于加入的酸等质量!等质量分数"最终生成氢气的质量 # !相等! '% ! 众相原创 赋能中考!陕西化学 4567 "$现有等质量的K!L!U三种金属"分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中"K不发生反 应"L!U在生成物中均显'* 价"L!U反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示& 则下列 说法正确的是 # . $ 3$K!L!U的金属活动性顺序%LTUTK 4$相对原子质量%LTU ($完全反应生成氢气的质量%L>U 5$L与& * +, - 反应的化学方程式为%L'& * +, %%% - L+, - '& * & #$下列图像不能正确反映对应变化关系的是 # ) $ 3$ ! 向足量的锌和铁中分别加入等质量!等浓度的稀盐酸 4$ " 向等质量的锌和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 ($ # 向等质量!等浓度的稀硫酸中分别加入锌和铁 5$ $ 向等质量的锌和铁中分别加入等浓度的稀盐酸 $$!#%#$ 广西"向三个烧杯中分别放入足量的:E!3)!CD粉末"同时加入质量分数相同的 %66 E稀盐 酸"充分反应& 反应的有关图像错误的是 # . $ &$!*6*2 温州"金属与酸反应会放出热量"为探究金属和酸反应的特点"小明用如图甲所示的装置进 行实验%在烧瓶内加入 6$-" E镁和足量的溶质质量分数为%-$#8的稀盐酸"塞紧瓶塞"利用传感 器记录 %#6 秒内气压变化"得到相关曲线如图乙& !! #%$图乙中"能支持锌比铁活动性强的证据是!相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大!& #*$实验中"若 6$-" E镁完全反应"至少需要稀盐酸!"%!E& #2$解释镁与稀盐酸反应"6 P"6 秒内瓶内气压发生如图乙变化的原因%!% E&% 秒"镁与盐酸反 应生成氢气并放出大量的热"气压快速增大% &% E-%秒"反应结束"温度降低"气压下降!& (% ! 单元 &!金属和金属材料 L L ˜™mœ2ž%«¬(7­!" 年 - 考" 0123 "$实验方法 方法 %!金属与酸反应%能与酸#稀盐酸!稀硫酸$反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强 #适用于两种金属"其中一种金属活动性在氢前"另一种金属活动性在氢后$& 方法 *!金属与盐溶液反应%金属与另一种金属的盐溶液若能反应"则该金属比另一种金属的活 动性强(若不能反应"则该金属比另一种金属的活动性弱& #$实验方案设计 #%$验证两种金属的活动性强弱#以(J!UM为例$ 实验思路 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 实验方案 将锌片!铜片放入稀硫酸中 将锌片放入硫酸铜溶液中 将铜片放入硫酸锌溶液中 实验现象 锌片%!有气泡产生! 铜片%!无明显现象! 锌片表面有!红色固体!析出" 溶液由!蓝!色变为!无!色 无明显现象 实验结论 金属活动性%!J;D)H! #*$验证三种金属的活动性顺序#以CD!(J!3E为例$ 实验思路 实验方案 两金夹一盐 两盐夹一金 将金属活动性最强和最弱的两种金属单 质分别插入活动性排在中间的金属的盐 溶液中 将金属活动性排在中间的金属单质分别 插入活动性最强和最弱的两种金属的盐 溶液中 实验现象 3中铁丝表面附着!红!色物质"溶液 由!蓝!色变为!浅绿!色"4中无明 显现象 3中无明显现象"4中铜丝表面附着!银 白! 色物质" 溶液由 ! 无 ! 色变为 !蓝!色 实验结论 金属活动性顺序%!<GD)HD'=! $$实验注意事项 #%$实验前需用砂纸将金属打磨光亮"目的是!除去金属表面的氧化物和污物!& #*$做金属与酸反应的实验时"一般用稀盐酸或稀硫酸"不用浓盐酸!浓硫酸或硝酸& #2$进行实验时应采用控制变量法"该实验需控制的变量有金属的质量!表面积(酸的种类!浓度! 质量或体积(温度等& )% ! 众相原创 赋能中考!陕西化学 4567 "$!#%"+ 陕西 "$ 题 # 分"锰和镍#.W$都是重要 的金属"将镍丝插入 :M+, - 溶液中"无明显现 象"插入(J+, - 溶液中"镍丝表面有红色固体 析出"则:M!.W!(J 三种金属的活动性由强到 弱的顺序是 # ' $ 3$:M!.W!(J!!!!!4$:M!(J!.W ($.W!:M!(J 5$(J!:M!.W #$!#%#& 滨州"下列各组试剂不能验证铁!铜!银 三种金属活动性强弱的是 # ( $ 3$(J+, - 溶液!CD!3E 4$CD+, - 溶液!稀& * +, - !(J!3E ($3E., 2 溶液!稀& * +, - !CD!(J 5$3E., 2 溶液!CD+, - 溶液!(J $$!#%#& 西安市西工大附中模拟改编"为验证常 见金属的活动性顺序"小红设计了以下实验& 下列说法中正确的是 # ) $ 3$实验 ! 和 " 中均有气泡产生 4$实验 # 中固体质量减少"溶液由蓝色变为 黄色 ($若 K为 UM"L为 CD+, - "可验证 UM 比 CD 活泼 5$利用实验 !"# 能验证UM!CD!(J的活动性 &$!#%## 陕西 "& 题 * 分"白铜是铜!镍#.W$合 金"某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收 铜!镍两种金属& #%$先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分 别加入溶质质量分数相同的稀硫酸"观察到都 有气泡产生"且锌粉与稀硫酸反应更剧烈"镍 粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色"说明镍的金 属活动性比锌!弱!#填)强*或)弱*$& 查阅 资料可知"镍与稀硫酸反应的化学方程式为% .W'& * +, %%% - .W+, - '& * & & #*$接下来"同学们设计了如下实验流程回收 铜和镍& 上图中"固体 3是! )H&或铜'!" " 中反应 的化学方程式是 ! !#任写一个$& #2$要验证.W!UM!(J 的金属活动性顺序"用下 列各组药品进行实验"不能达到目的的是! (! #填字母$& 3$.W!UM!(J!稀盐酸 4$.W!(J!UM+, - 溶液 ($UM!(J!.W+, - 溶液 5$.W!UM+, - 溶液!(J+, - 溶液 *$!#%#" 陕西 ", 题 , 分"学习小组同学在探究 (J!3)!3E的活动性顺序时"做了如图两个实 验"并由此展开了一系列学习探究活动& ,学习交流-#%$实验中观察到"甲中铝丝表面 附着一层!红!色固体"乙中溶液颜色变为 !蓝!色& #*$你认为通过上述实验!能!#填)能*或 )不能*$得出三种金属的活动性强弱& ,拓展探究-上述实验后"同学们想进行废液的 处理与回收"于是将甲!乙中的溶液倒入同一 烧杯中"观察到混合溶液#即废液$澄清透明& 同学们认为应该先确定废液中是否含有未反 应完的(J+, - 和3E., 2 "为此"他们进行了实验 并记录如下% 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验 % 取少量废液于试管 中"加入!氯化钠 &或氯化钾或盐 酸"合理即可'! 溶液 无明显 现象 废液中没 有3E., 2 实验 * 取少量废液于试管 中"加入40#., 2 $ * 溶液 产生白 色沉淀 废液中含有 未反应完 的(J+, - ,反思评价-讨论后大家一致认为实验 * 所得 结论不合理& 你认为理由是!'7 # &I5 & ' $ / $(2&65 $ ' %%% # $(2I5 & ( /#'7&65 $ ' $ ! #用化学方程式表示$& ,拓展应用-同学们尝试从废液中回收铜"将过 量铝粉加入废液中"充分反应后过滤"滤液中 存在的金属阳离子是!'7$ /!#写离子符号 ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' $& *& ! 单元 &!金属和金属材料 ˜™.†z{©\®¯{+¯°&'%'ª !" 年 - 考" 0123 ?@?A;<BCD?AE9:F 典例 %!将一定质量的锌粉加入到硝酸铜溶液中"充分反应后过滤"得到滤液和滤渣& 第一步%排金属活动性顺序* 锌!铜两种金属的活动性顺序为! 锌D铜!& 第二步%写对应的化学方程式* 发生反应的化学方程式为! J;/)H&65 $ ' %%% # J;&65 $ ' # /)H!& 第三步%分情况讨论* 根据加入锌粉的质量"分析滤液!滤渣成分& 反应进行的程度 滤渣成分 滤液成分 ! UM与部分(J#., 2 $ * 反应 !!!! !!!!!!! " UM与(J#., 2 $ * 恰好完全反应 !!!! !!!!!!! # UM过量"(J#., 2 $ * 完全反应 !!!! !!!!!!! 第四步%根据题干及现象)分析滤液'滤渣成分* #%$若向滤渣中加入稀盐酸"有气泡产生"则滤渣中一定含有! )H!J;!& #*$若滤液为蓝色"则滤渣中一定没有! J;!"滤液中一定含有!)H&65 $ ' # !J;&65 $ ' # !& G@?A;<BCDHAE9:F !!优先反应原则%)远距离先置换*& 在金属活动性顺序中"两种的金属活动性顺序距离越远"越 优先发生反应& 典例 *!将一定量的锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中"充分反应后过滤"得到滤液和滤渣& 第一步%排金属活动性顺序* 锌!铁!银三种金属的活动性由强到弱的顺序为!锌D铁D银!& 第二步%写对应化学方程式* 根据)远距离先置换*原则"即活动性最强的金属与活动性最弱金属 的盐溶液优先反应"先后发生反应的化学方程式分别为! J;/#'=65 %%% $ J;&65 $ ' # /#'= ! #先$!! J;/<G&65 $ ' %%% # J;&65 $ ' # /<G !#后$& 第三步%分情况讨论* 根据盐溶液参与反应的情况"分析滤液!滤渣成分& 反应进行的程度 滤渣成分 滤液成分 ! UM与部分3E., 2 反应 !!!! !!!!!!! !!!!!!! " UM 与 3E., 2 恰 好完全反应 !!!! !!!!!!! !!!!!!! !& ! 众相原创 赋能中考!陕西化学 # 3E., 2 完 全 反 应" UM 与 部 分 CD#., 2 $ * 反应 !!!! !!!!!!! !!!!!!! $ 3E., 2 完 全 反 应"UM 与CD#., 2 $ * 恰好完全反应 !!!! !!!!!!! !!!!!!! % 3E., 2 !CD#., 2 $ * 均完全反应"UM 有 剩余 !!!! !!!!!!! !!!!!!! 第四步%根据题干及现象)分析滤液'滤渣成分* #%$题干无任何条件%滤渣中一定含有!'=!#填化学式"下同$"可能含有!J;!<G!(滤液中一 定含有!J;&65 $ ' # !"可能含有!<G&65 $ ' # !'=65 $ !& #*$当滤液呈现无色时%滤液中一定不含!<G&65 $ ' # !'=65 $ !"滤渣中一定含有!'=!<G!& #2$若向滤渣中加入稀盐酸"有气泡产生"滤渣中一定含有!'=!<G!"滤液的组合有!#!种情况& #归纳总结$ ! 滤液中一定存在活动性最强的金属对应的离子!滤渣中一定存在活动性最弱的金属单 质' " 常考隐含条件$0$溶液的特殊颜色$ $/ 蓝色 含有!!!!(填离子符号!下同)' $/ 浅绿色 含 有!!!!'<$向滤渣中加入稀盐酸或稀硫酸有气泡产生!说明滤渣中含有位于氢前的金属& 4567 "$!#%#& 重庆'"中国应用的湿法炼铜技术"是对世界化学史的一个贡献& 现将一根光亮的铁钉放 入硫酸铜溶液里充分反应& 下列说法的组合中正确的是 # ' $ ! 反应能证明两种金属的活动性 " 反应后溶液的质量增加 # 反应生成的溶质为硫酸铁 $ 反应后固体表面附着一层红色物质 3$ !$ !!!!!!!4$ "# !!!!!!!($ !"$ !!!!!!!5$ "#$ #$向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液"烧杯中有关量的变化如下图"其中正确的是 # ( $ $$!#%#$ 衡阳"向:E() * 和(J() * 的混合溶液中加入一定量的锌粉"充分反应后过滤"得到滤渣和滤 液& 下列说法正确的是 # . $ 3$若滤液为蓝色"则滤渣中一定含有(J和UM 4$若滤液不为蓝色"则滤液中可能不含:E() * ($若往滤渣中加入稀盐酸"有气泡产生"则滤渣中一定含有:E 5$所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 "& ! 单元 &!金属和金属材料 &$!#%#& 齐齐哈尔"将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中"充分反应后过滤"得到滤 渣和滤液& 下列说法正确的是 # ( $ 3$若滤液呈浅绿色"则滤液中只含有硝酸亚铁 4$若滤渣中的成分能被磁铁吸引"则滤渣中一定含有两种金属 ($若向滤液中加入锌片"有固体析出"则滤液中一定含有硝酸银 5$将所得滤渣洗涤!干燥后称量"质量可能与所加铁粉的质量相等 *$!#%#& 陕西 "& 题 * 分"化学课堂上"老师为同学们演示了如图所示的实验& #%$铜丝插入3E., 2 溶液一段时间后"观察到的两个现象分别是 !! !溶液由无色变为蓝色!"发生反应的化学方程式是!)H/#'=65 %%% $ )H&65 $ ' # /#'=!& #*$铝丝表面析出红色固体时"试管内溶液中的溶质一定有!'7&65 $ ' $ !& +$某化学兴趣小组对含有(J#., 2 $ * !3E., 2 !:#., 2 $ * 的工业废水进行实验探究和回收"流程如下 #:表示一种金属元素$"根据探究流程"回答下列问题% #%$气体K的化学式为!4 # !& #*$金属CD!(J!3E!:的活动性由强到弱的顺序是!:D<GD)HD'=!& #2$固体甲的成分是!<G!)H!'=!"滤液(的成分为!<G)7 # !4)7!& #-$滤液5中所含溶质的成分可能有!$!种情况& ,$!#%#& 西安市师大附中模拟"化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 CD+, - !(J+, - 的废 液"他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体"设计了如图操作方案"结合方案回答下列问题& #%$操作0需要用到的玻璃仪器除了漏斗!烧杯之外"还需要!玻璃棒!& #*$固体3中含有!<G!)H!#填化学式$& #2$写出生成气体K的化学方程式!<G/4 # I5 %%% & <GI5 & /4 # & !"该反应的基本反应类型 为!置换反应!& #-$小组同学又收集到一些含硝酸银!硝酸铜的混合废液"同学们向其中加入一定量锌粉"反应停 止后过滤"滤液仍为蓝色& 则有关判断正确的是!().!#填字母$& 3$将滤渣加入稀盐酸中"可能会产生气泡 4$滤液中一定有硝酸锌!硝酸铜 ($为了探究滤液中可能存在的溶质"可以向滤液中滴加.0()溶液 5$将滤液加入盛有.0,&溶液的烧杯中"反应后烧杯中溶液的 =&会减小 #& ! 众相原创 赋能中考!陕西化学 ±˜™£²³´]^PQ˜™µK‹N3 IJKL £%PQ "$铁元素在自然界中以! 化合物!#填)单质*或)化合物*$形式存在"其在元素周期表中的信息及 原子结构示意图如图所示"铁的原子序数为!#+!"根据铁原子结构示意 图可知"第三电子层上,的数值为!"&!"在化学变化中"铁原子容易失去 电子"形成!阳离子!#填)阳离子*或)阴离子*$& #$从物质类别角度分析"铁属于!单质!#填)混合物* )化合物*或)单 质*$(从物质的微观构成认识"铁是由!铁原子!#填具体微粒名称$构成& IJRL £%23(\) $$铝的抗腐蚀性强于铁"为什么锤子!剪刀等用铁制而不用铝制!因为铁的硬度较大"而铝的硬度较小!& &$如图所示的铁制品中"利用了金属导热性的是!(!#填字母$& *$不能用铁制容器配制农业上使用的波尔多液杀菌剂#成分中含有硫酸铜$"原因是!<G/)HI5 %%% & )H/<GI5 & !#用化学方程式表示$& IJXL £%¶x(Ÿ  !!工业上从含有铁元素并有开采价值的矿石中提炼金属铁& ,资料卡片-生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金"其中生铁的含碳量为 *8 P-$28"钢的含碳量为 6$628 P*8& +$工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图% #%$工业上用赤铁矿石#主要成分CD * , 2 $炼铁的化学方程式为 !& #*$从物质成分的角度分析"生铁炼钢过程中"炼钢炉中通入, * 的目的是!降低生铁中碳元素的 含量!!!!!!!!& #2$用 % 666 V含氧化铁 "68的赤铁矿石"理论上可以炼出含铁 7#8的生铁的质量为!*-$!V#保 留整数$& IJYL £%¤¥h/e ,$为防止铁的锈蚀"下列采取的措施合理的是!'(!#填字母$& 3$为防止学校操场上的健身器材生锈"可在其表面喷漆 4$家中常用的铁锅"使用后洗净擦干"并保持表面洁净干燥 ($化学实验室的铁架台生锈了"保留其表面的铁锈"防止继续生锈 ,活动总结-金属资源是自然界为人类提供的宝贵财富"请珍爱我们赖以生存的自然环境& 也希 望同学们通过不断的学习"今后能在金属的开采!利用及保护等方面为社会作出贡献& $&