天津市河东区第三十二中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

天津市第三十二中学高一第二次月考检测(12月) 答案和解析 【答案】 5.C 2.B 3.A 4.C 6.A 1.B 7.C 9.B 10.B 8.D 11.D 12.D 13.B 14.B 15.D 17.C 16.A 18.D 19.B 20.B 21.C 22.B 23.C 24.C 25.D 26.(1)1.5 66 33N(2)2 20N (3)5.0 (4)10 20 (5) 2Fe2++Clz=2Fe3++2C1-(6)3:4 27.过滤 Fe、Cu Cu Fe粉 防止Fe2+被氧化为Fe3+2 2Br-=2C-+Br2> 28.5.85100mL容量瓶偏小放出NaC0。CE中滴加盐酸,碳酸根离子和少量氢离子生成碳酸氢根离子 反应的离子方程式为CO一+H+=HC0,故无气泡产生 29.(1)3Fe+4H20(g)高温FeO4+4H:还原剂 (2)白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色为氢氧化铁;4Fe(0H):+02+2H20=4Fe(0H) ③)d (4)因为K,Fe0.中铁元素化合价处于最高价态,具有氧化性 ②2Fe3++3Cl0-+100H=2Fe0-+3Ct+5H 【解析】 1.【分析】 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查 注意常见元素的化合价判断,题目难度不大。 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,再结合和水的反应进行判断,以此来解答。 【解答】 A.纳和水发生反应:2Na+2H0=2NaOH+H2t,Na、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A不 选: B.氧化纳和水发生反应:Na0+H,0=2NaOH,元素的化合价无变化,为非氧化还原反应,故B选; 第1页,共14页 C.过氧化纳和水发生反应:2Na0,+2H,0=4NaOH+0。1,0元素的化合价变化,为氧化还原反应,故 C不选: D氢氧化纳和水不反应,故D不选。 故选:B。 2.【分析】 本题考查离子方程式的书写判断,为高频考点,明确物质性质、反应实质为解答关键,注意掌握离子方程 式的书写原则,试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力,题目难度不大 【解答】 A.铁粉与氛化铁溶液反应,注意电荷守恒,其离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误; B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈,离子方程式为:Fe203+6H+=2Fe3++3H0,故B正确; C.用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳,碳酸为难溶物,不能拆开,其离子方程式为:CaC0。+2H+= Ca2++H0+C021,故C错误 D.稀疏酸与氢氧化银溶液反应,注意氢离子、氢氧根离子的系数应满足疏酸、氢氧化锁的化学式组成,其 离子方程式为:2H++S0+Ba^②++20H=BaS0 +2H0,故D错误。 故选:B。 3.解:A.Fe→Fe2+,Fe元素化合价由0价变为+2价,Fe失电子作还原剂,需要氧化剂才能实现,如HCl CuCl2等,故A正确 B.CO。→C0,C元素化合价由+4价变为+2价,C0,得电子作氧化剂,需要还原剂才能实现,如C等,故E 错误; C.N.O。→HNO。,N元素的化合价都是+5,不发生氧化还原反应,故C错误 D.NaCl0。→Cl中Cl元素的化合价由+5价变为0价,NaCl0。作氧化剂,需要加入还原剂才能实现,故D 错误, 故选:A。 需要加入氧化剂才能实现,说明给予的物质作还原剂,在反应中失电子化合价升高,且给予的物质不能自 身发生氧化还原反应。 本题考查氧化还原反应,侧重考查基本概念及基本理论的理解和应用,明确氧化剂、还原剂与元素化合价 升降关系是解本题关键,注意:如果自身能发生氧化还原反应,则不需要加入氧化剂或还原剂,题目难度 不大。 4.解:A.钟的焰色为黄色,则纳在空气中燃烧时发出黄色的火焰,故A正确 B.常温下钢与氧气反应生成氧化纳,加热生成过氧化钢,故B正确; 第2页,共14页 C.纳离子比较稳定,无还原性,故C错误; 最外层只有1个电子,故D正确: 故选:C。 A.钟的焰色为黄色; B.常温下纳与氧气反应生成氧化纳 C.纳离子比较稳定: D.钟的原子序数为11,最外层只有1个电子。 本题考查纳的结构和性质,熟悉纳原子、纳离子的结构及纳的性质是解题关键,题目难度不大。 5.解:A.氢氧化铁受热分解生成Fe03和水,可制得FeO。,故A错误; B.Fe,0无磁性,Fe30具有磁性,故B错误; C.FeO不稳定,在空气里受热,能迅速被氧化为Fe30:故C正确; D.高温下,铁能与水蒸气反应生成Fe304和氢气,故D错误 故选:C。 A.氢氧化铁受热分解生成Fe20和水; B.Fe2O3无磁性; C.Fe0不稳定,在空气里受热 D.高温下,铁能与水蒸气反应生成Fe304和氢气。 本题考查元素化合物,侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况,试题难度中等。 6. 解:A.由①中发生Fe+Cu②+三Fe{++Cu,Fe元素的化合价升高,则Fe作还原剂,故A正确; B.3Fe2++4H++NO5=3Fe3++N01+2H~0中Fe元素的化合价升高,则Fe2+只能表现还原性,故B错误 C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物,而③中发生Cu土2Fe+=2Fe^{②}++Cr{+,生成 物中没有单质,则不是置换反应,故C错误 D、由发生的三个反应,利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则上述实验证明氧化性为Fe3+> Cu2>Fe2+,故D错误: 故选:A。 ①发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,②发生3Fe2++4H++NO=3Fe3++N0f+2H0,③ 发生Cu+ 2Fe3+一2Fe2++Cu2+,利用化合价变化判断氧化剂、还原剂,并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性来比较氧化性的强弱 第3页,共14页 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力 的考查,注意氧化还原反应基本概念及应用,题目难度不大 7. 解:A.1L0.1molL-1NaS04溶液中c(Na )=0.2mol·L-1,则n=cV =1Lx0.2mol/L=0.2mol,故A 错误; 224 C.1molNa与足量0,反应时,1mol钟失去1mol电子变成钟离子,则转移的电子数约为6.02x1023,故C正 确; D.100mL0.1mol/L的盐酸中n(HCI)=100mLx0.1mol/L,根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H20,需 要0.2mol/L的NaoH溶液体积v=10om{xo1mol/l-50mL,故D错误: 0.2mol/L 故选:C。 A.根据n=cV计算 C.1molNa与足量0,反应时,1mol钢失去1mol电子变成纳离子 D.根据反应方程式NaOH+HCI=NaCl+HO,来计算需氢氧化纳的体积。 本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键,题目难度 不大。 8.【分析】 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液中仪器的选择,题目难度不大,熟练掌握配制一定物质的量浓度的 溶液步骤是解题的关键。 【解答】 配制250mL0.10mol·L-1Na0H溶液的步骤为:计算、量取(或者称量)、稀释(或者溶解)、冷却、移液、洗 潦移液、定容、摇匀等;一定用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,不需要使用圆底 烧瓶和锥形瓶,如果用固体配制,不需要量简。 故选D。 9.解:A.质量的单位是g,摩尔质量的单位是g/mol,Mg的摩尔质量是24g/mol,故A错误: B.1molN,中含有的分子数约为1molx6.02x10-3/mol=6.02x1023,故B正确; C.温度和压强未知,导致气体摩尔体积未知,所以无法计算氧气的体积,故C错误; D.溶液体积未知,无法计算钟离子个数,故D错误; 故选:B。 第4页,共14页 A.质量的单位是g,摩尔质量的单位是q/mol B.N=rN: C.温度和压强未知,导致气体摩尔体积未知 D.溶液体积未知。 本题考查物质的量的计算,侧重考查分析、判断及知识综合运用能力,明确物质的量公式中各个物理量的 关系是解本题关键,题目难度不大。 10.解:A反应是碳酸氢纳的分解,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故A错误 B.反应③二氧化碳与氢氧化纳反应生成碳酸钢和水,表明C0。具有酸性氧化物的性质,故B正确; C.NaHCO;固体加热分解为Na2CO。,不可用加热的方法除去NaHCO;固体中的NazCO。,故C错误 D.反应、③中,Na02中的0元素化合价由-1价变为-2价、0价,H0、C0中各元素的化合价均不变 则反应、③中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,H0、C02均不做还原剂,故D错误; 故选:B。 A.有化合价变化的反应为氧化还原反应 B.酸性氧化物与碱反应生成盐和水 C.NaCO加热不分解: D.反应、③中,Na0中的0元素化合价由-1价变为-2价、0价。 本题考查元素化合物的性质,侧重考查基础知识的灵活运用能力,明确元素化合物的性质、物质之间的转 化关系是解本题关键,题目难度不大。 11.解:A.物质的焰色呈黄色,则含有Na元素,但钾元素的具有必须透过钴玻璃观察,则该物质中不一定含 有钾元素,故A错误; B.能使湿润的紫色石落试纸变红的气体属于酸性气体,不能是氧气,因为氢气使试纸先变红后褪色,故B 错误: C.某溶液中加入AaNO,溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液可能含有Cl二,也可能含有CO}二等,故C错误 D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,说明无Fe3+,再滴加氢水,溶液变红,说明原溶液含有Fe2+ 故D正确; 故选:D。 A.钾元素的检验必须透过蓝色钻玻璃观察 B.能使湿润的紫色石茫试纸变红的气体属于酸性气体 C.溶液中含有C0一等,也有相同的实验现象 D.Fe3+能与SCN生成红色溶液,Fe②+与SCN不反应 第5页,共14页 本题考查了常见离子的检验方法,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运 用的考查,注意相关知识的积累,难度不大。 12.解:Mn2O+3S2-+14H =2Mn3++3S+7H20中,S元素的化合价升高,Mn元素的化合价降低 设Mn0中Mn元素的化合价为n,由电子守恒可知,2x(n-3)=3x[0-(-2)],解得n=+6, 故选:D。 Mn2 0+3S②-+14H+=2Mn3++3S1+7H0中,S元素的化合价升高,Mn元素的化合价降低,利用电 子守恒计算。 本题考查氧化还原反应的计算,明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答,注重基础知识的考查,题目 难度不大。 13.解:A.不能在固体中溶解固体,应在烧杯中溶解,故A错误; B.植物油可隔绝空气,图中装置可制备氢氧化亚铁,故B正确; C.氛气、氛化氢均与碳酸氢钢溶液反应,将原物质除去,不能除杂,故C错误: D.加热时碳酸氢销分解生成碳酸纳、二氧化碳和水,二氧化碳使石灰水变浑浊,为对比二者的稳定性,小 试管中应为碳酸氢钟,故D错误: 故选:B。 A.不能在固体中溶解固体; B.植物油可隔绝空气: C.氛气、氛化氢均与碳酸氢纳溶液反应; D.加热时碳酸氢钢分解生成碳酸纳、二氧化碳和水,二氧化碳使石灰水变浑浊。 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、溶液的 配制、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。 14.解:把0.1mol/LCuS0.和0.1mol/LFe(S0.)溶液等体积混合,稀释前后溶质的物质的量不变,则混合 后溶液中c(CusO4)=c[Fe2(S04)3]=x0.1mol/L=0.05mol/L.混合后溶液中疏酸根来源于疏酸铜与疏酸 铁电离,故混合溶液中c(S02-)=c(CuS0)+3c[Fe(S04)3l=0.05mol/L+3x0.05mol/L=0.2mol/L 向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余,则疏酸铜、疏酸都完全反应,此时溶液中溶质为FeS0 故c(Fe?+)=c(So)=0.2mol/L: 故选:B。 据稀释定律计算混合后溶液中c(SO),向混合溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,说 明溶液中溶质为FeSO,根据疏酸根守恒c(FeS04)=c(So2一)来计算。 第6页,共14页 本题考查混合物的计算,关键是明确发生的反应,正确判断最终溶液中溶质,注意守恒思想的运用,试题 培养了学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。 15.解:A.加KSCN溶液,溶液显红色,可证明原溶液中有Fe3,但无法判断溶液中是否含有Fe{,故A错 误: B.加入盐酸,产生无色无味的气体,将气体通入足量澄清石灰水中,溶液变浑浊,该气体为C0气体,C0}、 HC05均能与盐酸反应生成C0气体,则原溶液中不一定有C0,故B错误; C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,但无法判断溶液中是否含有K,故C错误; D.无水CuSO能与水反应生成蓝色疏酸铜晶体,则气体通过无水CuS04,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸 气,故D正确; 故选:D。 A.该操作无法判断是否含有Fe2+; B.HC0也能与盐酸反应生成CO,气体 C.该操作无法判断是否含有K+ D.无水CuSO能与水反应生成蓝色疏酸铜晶体。 本题考查常见物质及离子检验,明确常见物质或离子的性质及检验方法为解答关键,侧重基础知识检测及 灵活运用能力考查,题目难度不大。 16.【分析】 本题考查了常见金属元素及其化合物性质,题目难度不大,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,试 题培养了学生的分析能力及灵活应用能力. 【解答】 A.CuO与水不反应,所以不能由一步转化实现由CuO生成Cu(OH): .故A选: B.Fe和盐酸反应生成FeCl2,加可溶性碱得Fe(OH)2,氧气氧化生成Fe(OH)3,加盐酸溶解为FeCl,都能由 一步转化实现,故B不选 C.熔融NaCt电解得Cl,通入消石灰中得Ca(ClO)。,与CO,反应生成HClO,光照分解生成HCl,都能由一步 转化实现,故C不选: D.Na和O2加热反应生成NaO2,加水生成NaOH,通入CO反应生成NaCO,继续通生成NaHCO,能由一 步转化实现,故D不选 故选:A。 17.【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键,题目难度不大。 第7页,共14页 【解答】 A.标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误: B.将氢氧化纳固体溶于100mL水中,溶液体积大于100mL,故溶液浓度小于1mol/L,故B错误 碳中含1mol氧原子即N个,故C正确; D.1L0.5mol·L-1NaS04溶液中,溶质含有的氧原子总数为2N,溶剂水中也含氧原子,溶液中氧原子 数大于2N,故D错误: 故选C。 18.解:A.NaCO3受热不分解,而NaHCO3受热分解,可以鉴别,故A不选: B.Na;CO。与CaCl,溶液作用产生CaCO。沉淀,而NaHCO。则不与CaCl.溶液反应,无沉淀产生,也可以鉴别 故B不选; C.向NaC0。中逐滴加入盐酸时,先无气体产生,当盐酸加入较多时,可产生气体,而向NaHCO3中加入同 浓度盐酸,则迅速产生气体,可以通过产生气体的快慢加以鉴别,故C不选; D.NaCO。和NaHCO。均可与澄清石灰水反应产生沉淀,现象相同,无法鉴别,故D选。 故选:D。 本题考查物质的鉴别,题目难度不大,注意碳酸钴和碳酸氢纳的性质的异同,学习中注重相关基础知识的 积累. 19.解:A.灼热的Fe与Cl反应生成FeCl,故A错误; B.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气,故B正确; C.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,部分被氧化,氧化生成Fe3O,故C错误: D.向FeS0.溶液中滴加NaOH溶液生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色氢氧化铁,不能得到纯净 的Fe(0H),沉淀,故D错误。 故选:B。 A.铁与氛气反应生成氧化铁 B.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气; C.FeO具有还原性,易被氧化生成四氧化三铁 D.向FeSO,溶液中滴加NaOH溶液,得到氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。 本题考查了物质性质、物质变化、反应现象,主要是铁及其化合物性质的分析应用,掌握基础是解题关键 题目难度不大。 第8页,共14页 20.解:在足量H,气流中加热充分反应生成Fe和H0,剩余固体全为铁单质,且比原固体混合物减轻了1.6g 疏酸反应,欲使之完全溶解,当恰好反应时需要疏酸的体积最小,此时恰好生成FeS04、Fe(S04)3,S0} 与FeO、Fe30.的混合物中0原子物质的量相等,故n(HS0)=n(0)=0.1mol,需0.5mol·L-1的 酸的体 积至少为000_02 故选:B。 Fe0、Fe304的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe和H0,剩余固体全为铁单质,且比原固体混合 物减轻了1.6g,则混合物中氧原子的质量为1.6g:将等质量的Fe0、Fe304的混合物与疏酸反应,欲使之完 全溶解,当恰好反应时需要疏酸的体积最小,此时恰好生成FeS0、Fe2(S04),S02-与FeO、Fe30.的混合 物中0原子物质的量相等,进而计算需要疏酸的最小体积。 本题考查混合物的计算,关键是明确发生的反应、正确判断混合物中O原子与梳酸根的数量关系,避免利用 过程法的繁琐,试题侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力 21.解:A.纳与水反应剧烈,烧杯中的水不能太多,否则Na可能溅出,故A错误 B.氛水氧化Fe2+生成Fe3+,检验Fe②+应该排除Fe3+的干扰,所以检验亚铁离子,应该先加KSCN溶液后加氛 水,故B错误; C.Na0,用棉花包裹,放入充满CO,的集气瓶中,棉花燃烧说明Na0,与C0,反应生成氧气,同时反应放热 故C正确: D.K元素的焰色试验必须透过蓝色钻玻璃观察,滤去黄光的干扰,操作错误,故D错误; 故选:C。 A.钟与水反应剧烈,烧杯中的水不能太多; B.氛水氧化Fe2+生成Fe3+,检验Fe}+应该排除Fe3+的干扰; C.可燃物达到着火点时才能燃烧 D.K元素的焰色试验必须透过蓝色钻玻璃观察。 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,题目难度不大,把握物质的性质、反应与现象、实验操作、 实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析。 22.A.向CuSO.溶液中加入H。O,溶液,很快有大量气体逸出,同时放热:说明Cu②+是HO2分解反应的催化 剂,A正确; B.H,0,变为0。,氧元素化合价从-1变为0价,化合价升高,失去电子发生氧化反应;Cu2+将H,0,氧化为 O2B错误; 第9页,共14页 C.根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu0)”,说明+2价的Cu2+被还原成+1价,H0,表现了还原性;继续加 入H.0,溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,说明发生了反应Cu0+H0。+4H+=2Cu2++3H0.Cu0中+1 价Cu被氧化成+2价Cu+,H20又表现了氧化性,C正确; D.红色浑浊又变为蓝色溶液,CuO中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+,发生反应为:Cu0+H2O2+4H+= 2Cu2++3H0,D正确: 故合理选项是B。 23.A. 根据碳元素守恒,混合物中,碳酸纳的物质的量是1mol,1molNaC0。完全转化为NaCi两步反 应:HCl+NaCO3=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+COt,分别消耗的盐酸的量是 lmol,则消耗1mol/L稀盐酸的体积分别是1L,所以a=3,A错误 B. ab段发生反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+H20+COz1,该反应的离子方程式为:HCO+H+= H2O+C021,B错误: C.向NaOH和Na。CO。混合溶液中滴加盐酸时,首先是HC1和NaOH反应生成水和NaCl,方程式为NaOH+ HCI=NaCl+H2O:继续滴加时,HCI和Na2CO。发生反应,到a点时,恰好HCl+Na2CO3=NaHCO+ NaCl反应完全,a点以后,发生反应NaHCO。+HCl=NaCl+C0。t+H20,可见在0~a范围内,发生了 中和反应和复分解反应HCl+NaCO。=NaHCO。+NaCI,C正确; D. 根据C元素守恒可知NaCO。的物质的量是1mol,其反应产生NaC1消耗HCl2mol,由于混合物与HCl 恰好完全发生反应转化为NaCI时共消耗4molHCl,则其中含有的NaOH的物质的量是2mol,原混合溶液 中NaOH与NazC0。的物质的量分别是2mol和1mol,二者的物质的量之比为2:1,D错误 故选C。 24.营养液中所含的Nat、Kt、NHt、C七、PO3“的物质的量浓度分别为0.005mol/L、xmol/L、0.01mol/L 0.015mol/L、0.005mol/L:根据阴阳离子所带电荷相等,则K+的物质的量浓度为x= 0.015mol/4+o.005mo/tx3-0.005mol/L-o0.01mol/l 0.15mol/L,故选C。 25.A过程I、II中,二氧化磕中+4价的疏升高为碗酸根中+6价的磕,化合价升高,发生氧化反应,故A 正确: B.铁离子具有氧化性能够氧化二氧化碗生成磕酸根离子,本身被还原为亚铁离子,离子方程式为:2Fe3++ S0.+2H,0=2Fe2++S0-+4H+,故B正确; C.依据图示可知,二氧化疏都被氧化生成疏酸根离子,故C正确; D.二氧化疏水溶液为亚疏酸,亚疏酸为弱电解质,被氧化后生成的疏酸为强电解质,则溶液酸性增强,故D 错误: 第10页,共14页 天津市第三十二中学高一第二次月考检测(12月) 化学试卷 一、单选题：本大题共25小题，共50分。 1.下列物质能与水反应，且不属于氧化还原反应的是( ) A.金属钠 B.氧化钠 C.过氧化钠 D.氢氧化钠 2.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.铁粉与氯化铁溶液反应： B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈： C.用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳： D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( 4.下列关于钠的叙述中，不正确的是( ) A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.常温下钠与氧气反应生成氧化钠 C.钠离子有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有1个电子 5.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( ) A.氢氧化铁受热分解可制得 都有磁性 C. FeO不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成Fe₃O₄ D. 高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe₂O₃ 6.已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是( ) A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中 既显氧化性又显还原性 C.实验⑧中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性： 7.下列说法正确的是( ) 溶液中含有 B.标准状况下， 的质量是1g C.1molNa与足量O₂反应时，转移的电子数约为 D.完全中和100mL0.1mol/L的盐酸, 至少需要0.2mol/L的NaOH溶液200mL 8.实验室中配制 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( ) 9.下列说法中，正确的是( ) A. Mg的质量是 中含有的分子数约为 的体积一定是22.4L 溶液中含有 10.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是( ) A.反应①②④属于氧化还原反应 B.反应③表明 是酸性氧化物 C.反应④可用于除去 固体中的 D.反应⑤、③中 分别做还原剂 11.下列物质或离子检验的方法，正确的是( ) A.某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B.某气体可使湿润的紫色石蕊试纸变红， 则该气体一定是 C.加入 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 D.某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水溶液变红，则原溶液中一定含有 12.已知与 在酸性溶液中能发生反应： 则 今中锰元素的化合价是( ) B.+3 C.+4 D.+6 13.下列装置完成相关实验，合理的是( ) A B C D 配制0.1mol·L⁻¹的 NaOH溶液 制备 Fe(OH)₂ 除去Cl₂中的少量HCl 比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 14.将 溶液和 溶液等体积混合(忽略体积变化)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长时间后，铁粉仍有剩余，则此时 的物质的量浓度为( ) A.0.1 B.0.2 C.0.3 D.0.4 15.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有 无 B.加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有 C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 无 D.气体通过无水 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 16.下列物质间的转化不能一步完成的是( ) 17.表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B.4.0 g NaOH固体溶于100ml水中，得到1mol·L⁻¹的NaOH溶液 C.常温、常压下， 中含有的氧原子数为 个 溶液中，含有的氧原子总数为： 个 18.不能用来鉴别 和 两种白色固体的实验操作是( ) A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中，加入溶液 C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 19.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.灼热的 Fe与Cl₂反应生成 B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe₃O₄和H₂ C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 D.向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的 沉淀 20.一定质量FeO、Fe₃O₄的混合物，在足量H₂气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了1.6g； 将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需( 的硫酸的体积至少为( ) A.0.1L B.0.2L C.0.4L D.0.5L 21.下列实验操作正确的是( ) 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠， 切下黄豆大小的钠， 小心放入装满水的烧杯中 B 检验 用小试管取少量溶液， 先加入少量氯水， 再加入KSCN溶液 C 证明Na₂O₂与CO₂是放热反应 Na₂O₂用棉花包裹， 放入充满CO₂的集气瓶中， 棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na₂CO₃与K₂CO₃溶液 用铂丝分别蘸取溶液， 在酒精灯外焰上灼烧， 直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 22.向 溶液中加入 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊 继续加入 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 是 分解反应的催化剂 将 还原为 既表现氧化性又表现还原性 D.发生了反应： 23.向NaOH和 混合溶液中滴加 的稀盐酸， 的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是 B. ab段发生反应的离子方程式为 C.在0~a范围内，发生中和反应和复分解反应 D.原混合溶液中NaOH与 的物质的量之比为1：1 24.同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 Na⁺ K⁺ Cl⁻ P 浓度(mol/L) 0.005 0.01 0.015 0.005 该植物营养液中 的物质的量浓度为 D.0.02 mol/L 25.用 溶液、空气除去烟气中的 ，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A.过程I、II中, 均发生氧化反应 B.过程Ⅱ中，发生反应： 最终转化成 溶液吸收 后，所得溶液酸性减弱 二、填空题：本大题共4小题，共50分。 26.(1)标准状况下, 的物质的量为 mol，质量为 g，含有 个质子。 (2)常温常压下，36g水的物质的量为 mol，含有 个电子。 (3)用10mol/L的盐酸配制230mL0.2mol/L盐酸溶液, 需用量筒取用10mol/L盐酸 mL。 的氯化镁溶液中， (5)写出向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式 。 (6)将铜片放入 溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中 则此时溶液中的与的物质的量之比为 。 27.请用你学到的化学知识填空。 Ⅰ. 某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收 和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 (1)操作I的名称是 ，固体A是 (填化学式)，固体C是 (填化学式)。 (2)为防止 溶液氧化变质，应在溶液中加入少量 ，其原因是 。 (3)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 和 物质的量浓度恰好相等。则已反应的 和未反应的 的物质的量之比为 。 Ⅱ.实验室制氯气可用如图装置，并进行氯气性质实验。 (1)写出实验室制备氯气的化学方程式： 。 (2)将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，写出此反应的化学方程式 。 (3)将氯气通入KBr溶液中可发生置换反应，写出反应的离子方程式 ；通过单质之间的置换证明氧化性 (填“>”, “<”或“=”)。 28.请用你学到的化学知识填空。 I.实验室用NaCl固体配制 的NaCl溶液，回答下列问题. (1)需要NaCl固体 g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (3)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ、某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别 和 实验I 实验II 实验Ⅲ (1)实验I中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计略开高.说明固体b与水作用的过程中 (填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为 (2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体d为 (填化学式)。 ②分别向两支试管中滴加2 滴酚酞， (填“C”或“D”)试管中红色较浅。 ③实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡； E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因 。 29.物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价——类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为 . (1)甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为 ；该反应中，甲做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)研究小组用丙溶液进行如图所示实验： 实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为 ，反应的化学方程式为 。 (3)向 和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是 (填序号)。 a.铁、铜都有 b.有铜无铁 c.有铁无铜 (4)高铁酸钾 可用作水处理剂和高容量电池材料。 ①小明同学预测 具有氧化性，从铁元素价态的角度说明他预测的依据是 。 ②制取 的反应如下，配平该反应的离子方程式 +Cl+=++. 第 1 页 共 14 页 学科网（北京）股份有限公司 $$