4.1 含硫化合物的性质-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019必修第一册）

专题4 硫与环境保护 第1单元 含硫化合物的性质题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】二氧化硫的性质和应用 1 【题型二】硫酸的工业制备 3 【题型三】浓硫酸的特性 7 【题型四】硫酸根的检验 10 二、分阶培优练 12 【题型一】二氧化硫的性质和应用 【典例分析】SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】A 【详解】①SO2能使溴水褪色，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2具有还原性，①符合题意； ②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意； ③SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，③不符合题意； ④SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意； 则能够体现SO2具有还原性的是①②，故合理选项是A。 【提分秘籍】 基本规律： 1．SO2具有酸性氧化物的通性，其化学性质与CO2类似。 2．具有较强的还原性：能被氯水、溴水、酸性酸性高锰酸钾等氧化，水溶液中SO2均被氧化成SO42－。 3．SO2具有弱氧化性 ：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 4．具有漂白性：SO2通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色；Cl2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。 5．应用：二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 【变式演练】 1．下列关于性质的预测中，不合理的是 A．从元素价态看，具有氧化性 B．从元素价态看，具有还原性，可能被氧化 C．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水 D．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸 【答案】D 【详解】A．S原子最外层6个电子，S元素常见化合价有-2、0、+4、+6。中S元素+4价，化合价可以降低，具有氧化性，A正确； B．中S元素+4价，化合价可以升高，具有还原性，氯气具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，B正确； C．酸性氧化物是能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。 与碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．属于酸性氧化物，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，D错误； 故答案为：D。 2．下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力 【答案】B 【详解】A．SO2能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误； B．能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2、酸性KMnO4溶液等，不一定是SO2，B项正确； C．这些漂白剂的漂白原理不同，SO2能使红墨水褪色是SO2和红墨水结合形成无色物质，活性炭能使红墨水褪色是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2能使红墨水褪色是由于其具有强氧化性，C项错误； D．SO2和Cl2在溶液中相遇发生反应：，会使漂白作用减弱或丧失，D项错误； 故选B。 3．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【详解】A．通过品红溶液，只能证明SO2气体的存在，无法证明混有CO2，A错误； B．二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，B错误； C．SO2、CO2均能与NaOH溶液反应，通过该溶液后，再通过澄清石灰水，无任何明显现象，C错误； D．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含，D正确； 故选D。 【题型二】硫酸的工业制备 【典例分析】工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是 A．沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 【答案】A 【详解】A．沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，故A错误； B．接触室内发生的反应为二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，故B正确； C．三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故C正确； D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生钝化，故最终铁粒有剩余，故D正确； 故选A。 【提分秘籍】 基本规律： 1．接触法制硫酸生产流程及主要设备： 2．工业上接触法制硫酸的主要生产流程——分为三个阶段： 三步骤 三原料 三设备 三反应原理 造气 S或FeS2 沸腾炉 4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3 接触氧化 O2 接触室 2SO2＋O22SO3 SO3吸收 98.3%浓H2SO4 吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4 【变式演练】 1．硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得SO2，SO2催化氧化生成SO3，再用浓硫酸吸收SO3得发烟硫酸（H2SO4·SO3），发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列有关接触法制硫酸的说法正确的是 A．硫铁矿和氧气在高温下发生置换反应 B．升高接触室中气体的温度能提高SO2的平衡转化率 C．将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，提高了SO3的吸收率 D．将1mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗2mol H2O 【答案】C 【详解】A．硫铁矿和氧气在高温下发生反应生成氧化铁和二氧化硫，反应不属于置换反应，选项A错误； B．SO2催化氧化生成SO3是放热反应，升高接触室中气体的温度，平衡逆向移动，因此能降低SO2的平衡转化率，选项B错误； C．将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，逆向对流有利于提高了SO3的吸收率，选项C正确； D．将1mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗1molH2O，生成2mol H2SO4，选项D错误。 答案选C。 2．工业制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔，下图所示的装置是仿照工 业上制备硫酸工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化 硫。 请回答下列问题 (1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式_________________________。 (2)图中的乙、丙分别相当于工业上制备硫酸装置中的________、________。 (3)从乙装置中出来的气体有_____________________________。 (4)图丙装置的作用为______________________，丁中的现象为_________________________。 (5)本实验设计还存在的较明显的缺陷是______________________。 答案：(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　(2)接触室　吸收塔 (3)SO2、O2、SO3　(4)吸收SO3　有酸雾生成 (5)缺少尾气吸收装置 解析：乙装置相当于接触室，将SO2催化氧化为SO3，由于该反应是一个可逆反应，故从乙装置出来的气体中应含有SO2、O2、SO3；丙装置相当于吸收塔，用浓硫酸吸收SO3；丁装置是用水吸收SO3，SO3溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾；本实验中缺少尾气吸收装置。 3．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。硫酸的各种制法： （1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4•5H2O）或绿矾（FeSO4•7H2O）的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 ①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。A装置盛装的试剂是 。 ②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是 。 （2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸。实验室模拟其中一步反应过程如图2装置，写出该过程反应的化学方程式 ，b装置中装有浓硫酸，其作用是 （填序号）。 a．干燥气体     b．使气体混合均匀       c．控制气流速度，调整气体比例 【答案】（1）BaCl2溶液 增大气液接触面积，提高气体的吸收效率 （2）2SO2+O22SO3 abc 【分析】FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，要检验反应产生的SO2、SO3离子气体，首先将混合气体通入BaCl2溶液，SO3与H2O反应产生H2SO4，BaCl2与H2SO4反应产生BaSO4白色沉淀，然后将气体通入品红溶液，看到品红溶液褪色，说明产生SO2气体，多余SO2气体被NaOH溶液吸收，以防止大气污染。SO2与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化还原反应产生SO3，装置b中含有浓硫酸，其作用是干燥气体、使气体混合均匀 、控制气流速度，调整气体比例。在装置A中碳素钢中杂质C与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，可以被装置C中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn2+；再通入装置D的品红溶液时，看到品红溶液不褪色；装置E中澄清石灰水遇CO2反应产生CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生的H2，气体中含有的CO2、H2被装置F的碱石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2与CuO在加热时反应产生Cu、H2O，白色无水CuSO4遇水变为蓝色CuSO4·5H2O，装置I的碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止干扰H2O的检验。 【详解】（1）①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。A装置作用是检验SO3气体，SO3与H2O反应产生H2SO4，BaCl2与H2SO4反应产生BaSO4白色沉淀，故盛装的试剂是BaCl2溶液； ②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡比导气管，气体与NaOH溶液的接触面积会增大，促使SO2与NaOH溶液的反应进行，故多孔玻璃球泡的作用是增大气液接触面积，提高气体的吸收效率； （2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，关键反应是SO2与O2在催化剂V2O5存在条件下加热400-500℃发生氧化还原反应产生SO3，在催化氧化前，将SO2、O2的混合气体先通入盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是：a．干燥气体；b．使气体混合均匀；c．控制气流速度，调整气体比例，故合理选项是abc。 【题型三】浓硫酸的特性 【典例分析】在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是 A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表面有“白斑” C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进苹果中的水分挥发，故①中苹果块会干瘪，A叙述正确； B．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进胆矾失去结晶水，胆矾失去结晶水后变白，故②中胆矾晶体表现有“白斑”，B叙述正确； C．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，故 ③中小试管内会出现结晶，C叙述正确； D．浓硫酸具有脱水性，会将pH试纸脱水碳化，故④中pH试纸会变黑，D叙述不正确； 故选D。 【提分秘籍】 基本规律： 1．吸水性：浓硫酸将物质中含有的水分子夺去。 2．脱水性：浓硫酸将有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去。 注意：吸水性和脱水性都是浓硫酸的化学性质，但两者有本质的差别。区别在于：前者是吸 收实际存在的水，“有水才吸”；后者是夺取氢、氧原子（通常是－H和－OH），“无水则脱”。 3．强氧化性： （1）常温下，铁、铝遇浓H2SO4可用铝槽车运浓H2SO4。 （2）铜与浓硫酸混合，无明显现象。加热，铜逐渐溶解，有气泡产生，该气体能使品红溶液褪色，反应液稀释后呈蓝色。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （3）与非金属的反应： 浓硫酸与木炭反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 （4）与还原性物质反应：浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如H2S、HI)氧化(体现强氧化性)。 【变式演练】 1．下列对浓硫酸的叙述错误的是 A．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，浓硫酸表现出强氧化性 B．浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 C．浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出吸水性 D．较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强氧化性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，在常温下，浓硫酸遇铁、铝时，会将金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，在这些反应中浓硫酸表现出强氧化性，A正确； B．浓硫酸与蔗糖混合，会看到蔗糖变黑，同时物质的体积急剧膨胀，产生大量酸性气体，反应，烧杯外壁感觉烫手，在该反应中浓硫酸表现出脱水性和强氧化性，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收硫酸铜晶体的结晶水，使胆矾变成白色，在该反应中浓硫酸表现出吸水性，C正确； D．较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强酸性，而不是强氧化性，D错误； 故合理选项是D。 2．硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是 A．①中的现象说明浓具有氧化性 B．对比①和②可以说明还原性： C．②中试管口出现白雾是由遇水蒸气所致，说明酸性： D．③中浓表现酸性 【答案】C 【详解】A．红棕色气体为溴蒸气，即浓硫酸将溴离子氧化为溴单质表现出氧化性，A正确； B．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br-被氧化，反应②管口出现白雾是HCl的小液滴，Cl-没有被氧化，即说明Br-的还原性强于Cl-，B正确； C．反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，即利用浓硫酸高沸点、HCl易挥发，故不能得出二者酸性强弱，C错误； D．反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，发生的是复分解反应，浓硫酸表现酸性，生成了弱酸，D正确； 故选C。 3．对于反应，下列说法正确的是 A．该反应中浓硫酸只体现氧化性 B．每生成2.24L，同时消耗0.2mol C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜 【答案】D 【详解】A．浓硫酸转为硫酸铜体现其酸性，转化为二氧化硫体现其氧化性，故A错误； B．气体状况不确定，不能根据体积确定物质的量，故B错误； C．由反应可知2mol硫酸反应时，只有1mol转化为二氧化硫体现氧化性，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误； D．由反应知1molCu生成1mol硫酸铜失2mol电子，则转移0.2mol电子消耗0.1molCu，质量为6.4g，故D正确； 故选：D。 【题型四】硫酸根的检验 【典例分析】下列四种溶液中一定存在的是 A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 【答案】C 【详解】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，甲溶液中不一定含有，可能有Ag+、、的干扰，A不符合题意； B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，乙溶液中不一定含有，还可能有Ag+的干扰，B不符合题意； C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，可以排除Ag+、、的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明丙溶液中一定含有，C符合题意； D．由于硝酸能将氧化成，故向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，不能说明丁溶液中一定含有，还可能有的干扰，D不符合题意； 故答案为C。 【提分秘籍】 基本规律：硫酸根离子的检验方法 上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除CO、Ag＋等离子的干扰。 【变式演练】 1．下列某些离子的检验方法及结论一定正确的是 A．加入足量稀盐酸无现象，再加溶液有白色沉淀生成，一定含有 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则一定含有 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定含有 D．某溶液中加入溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 【答案】A 【详解】A．加入足量稀盐酸无现象，说明溶液中不含有银离子、碳酸根离子等干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有硫酸根离子，故A正确； B．碳酸氢根离子与盐酸反应也能生成二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊不能确定是否含有碳酸根离子，故B错误； C．银离子也能与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，则有白色沉淀产生不能确定是否存在硫酸根离子，故C错误； D．氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等均能与银离子反应生成白色沉淀，则产生白色沉淀不能确定是否含有氯离子，故D错误； 故选A。 2．在检验SO的过程中，下列操作中正确的是 A．先加入稀硝酸，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO B．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO 【答案】C 【详解】A．加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误； B．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误； C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除碳酸根离子、银离子、亚硫酸根等的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO，故C正确； D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的影响，故D错误； 故选C。 3．有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍然有白色沉淀，下列叙述正确的是 A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B．加入溶液后，产生的沉淀中一定含有硫酸钡 C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡和亚硫酸钡 D．将稀硫酸换成稀盐酸后观察沉淀变化量可以确定溶液是否部分被氧化 【答案】D 【分析】亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则向亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后，产生的沉淀可能为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡的混合物；再加入足量稀硫酸，亚硫酸钡可与稀硫酸反应生成硫酸钡、二氧化硫和水，则充分振荡后仍然有白色沉淀，不能说明加入氯化钡溶液产生白色沉淀的成分，无法确定亚硫酸钠是否被氧化。 【详解】A．由分析可知，该实验无法确定亚硫酸钠溶液是否被部分氧化，故A错误； B．由分析可知，若亚硫酸钠未被氧化，加入氯化钡溶液后，生成的沉淀为亚硫酸钡，故B错误； C．由分析可知，加入稀硫酸后白色沉淀一定是硫酸钡，故C错误； D．将稀硫酸换成稀盐酸，若亚硫酸钠部分被氧化，则生成的BaSO3沉淀可溶于盐酸而BaSO4不溶，可以确定亚硫酸钠溶液是否被部分氧化，故D正确； 故选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，A正确； B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应生成了酸性物质亚硫酸，B正确； C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，C正确； D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性不是氧化性，D错误； 故选D。 2．用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的 A．脱水性 B．难挥发性 C．强氧化性 D．吸水性 【答案】D 【详解】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的吸水性，故D正确； 故选D。 3．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是 A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上 B．与铜片反应 C．加BaCl2溶液和稀硝酸 D．加无色酚酞溶液 【答案】A 【详解】A．用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，A正确； B．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，B错误； C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误； D．二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，D错误； 故选A。 4．关于硫酸的说法错误的是 A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气 【答案】C 【详解】A．稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，可制得氢气，A正确； B．稀硫酸能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，B正确； C．稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量及时散发掉，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，且不和氢气反应，可用来干燥氢气，D正确； 故选C。 5．实验室检验SO用到以下试剂中的 ①氯化钡溶液    ②盐酸    ③澄清的石灰水 A．① B．①③ C．①②③ D．①② 【答案】D 【详解】检验硫酸根需要加入氯化钡，产生白色沉淀，为了排除碳酸根的干扰，加入盐酸，所以用到的试剂是氯化钡和盐酸，即选择①②，故答案选D。 6．下列关于SO2和SO3的说法中正确的是 A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性 C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得 【答案】A 【详解】A．SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正确； B．SO3中硫元素的价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B错误； C．SO3没有还原性，不与溴水反应，C错误； D．单质硫与氧气反应只能生成SO2，D错误； 故选A。 7．反应中，还原产物是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。浓硫酸中硫化合价降低作氧化剂，得到还原产物二氧化硫，故选D。 8．能证明SO2有漂白性的是 A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失 B．品红溶液中通入SO2后，红色消失 C．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失 D．溴水中通入SO2气体后，橙色消失 【答案】B 【详解】A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失是因为SO2具有还原性，将高锰酸钾还原，A不符合题意； B．品红溶液中通入SO2后，红色消失是因为SO2与品红反应生成无色物质，体现了其漂白性，B符合题意； C．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失是因为SO2为酸性气体，可以与碱液反应，C不符合题意； D．溴水中通入SO2气体后，橙色消失是因为SO2具有还原性，将溴单质还原，D不符合题意； 综上所述答案为B。 9．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除硫酸根离子以外其它阴离子及银离子的干扰 D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰 【答案】C 【详解】硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系；盐酸未参与沉淀反应，和沉淀的纯度也没关系；Ag＋、SO、CO等离子也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，应先加入盐酸酸化，排除上述离子的干扰，C项符合题意。 故选C。 10．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 A．硫元素的化合价都是价 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．常温时都能使铁片溶解 【答案】A 【详解】A．浓硫酸和稀硫酸中溶质均为，硫元素的化合价都是价，故A正确； B．加热时浓硫酸能与铜发生反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性能在干燥剂，稀硫酸不行，故C错误； D．常温时浓硫酸和铁反应钝化，阻碍了反应的进一步进行，故D错误； 故选A。 培优第二阶——能力提升练 11．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的 A．挥发性 B．脱水性 C．酸性 D．不稳定性 【答案】B 【详解】纸张的主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，浓硫酸能将纸张中H、O原子以2：1的形式脱去，最终生成炭黑，所以该实验体现了浓硫酸的脱水性，这与吸水性、氧化性、酸性均无关，故选B。 12．实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是 A． 图①生成SO2 B．图②吸收SO2尾气 B． C．图③干燥SO2 D．图④收集SO2 【答案】D 【详解】A．实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫，浓硫酸是液体，该反应不需要加热，应该用固液不加热的装置，故A错误； B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，不用水吸收，故B错误； C．碱石灰与二氧化硫反应，不能用碱石灰干燥二氧化硫 ，故C错误； D．二氧化硫的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集气体，长导气管进气体 ，故D正确； 故答案选D。 13．下列叙述正确的是 A．硫可以做成硫黄软膏，防治皮肤病 B．氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂，若同时使用它们漂白某一湿润的物质，漂白效果将明显增强 C．浓有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；通入溶液，褪色后加热也能恢复原色 【答案】A 【详解】A．硫磺具有杀菌作用，医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病，故A正确； B．Cl2与SO2反应生成硫酸和盐酸，生成物没有漂白性，故B错误； C．浓H2SO4具有强氧化性，浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下不反应，故C错误； D．SO2的漂白性是暂时性的，加热恢复原来的颜色，所以将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，SO2通入溶液后发生氧化还原反应，则将SO2通入溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色，故D错误。 答案选A。 14．下列物质的检验中，其结论一定正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或 C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 【答案】C 【详解】A．若溶液中含有Ag+，同样的操作会看到相同的现象，A错误； B．若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子，同样的操作会看到相同的现象，B错误； C．加足量盐酸时有气体产生说明含亚硫酸根离子，再加溶液时有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子，则样品已部分被氧化，C正确； D．使品红溶液褪色也可能是Cl2，D错误； 故选C。 15．已知反应，下列说法错误的是 A．可用焰色反应来鉴别化合物中的钠元素 B．检验时，应先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 C．氯化钠在生活中的用途：腌制腊肉 D．该反应中、每消耗2.08g，同时生成0.1 【答案】D 【详解】A．Na元素能使火焰显黄色，可用焰色反应来鉴别化合物中的钠元素，故A正确； B．检验时，应先加入过量的稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有；故B正确； C．氯化钠有防腐的作用，在生活中可以腌制腊肉，故C正确； D．该反应中，每消耗2.08g，n()=0.01mol，生成0.01，D项错误。 答案选D。 16．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是 A．S+O2SO2 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2Na+SNa2S 【答案】D 【详解】A．S被O2氧化，表现出还原性，A错误； B．SO2中的硫元素表现出氧化性，而H2S中的硫元素表现出还原性，B错误； C．SO2被Cl2氧化，硫元素表现出还原性，C错误； D．硫元素化合价降低，被还原，表现出氧化性，D正确； 故选D。 17．硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列物质的转化中，浓H2SO4只表现了氧化性的是 A．Cu→CuSO4 B．C→CO2 C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3 【答案】B 【详解】A．Cu与浓硫酸加热发生Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中硫酸体现氧化性和酸性，故A不符合题意； B．C与浓硫酸加热条件下，发生C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中硫酸只作氧化剂，故B符合题意； C．CuO与硫酸发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸体现酸性，故C不符合题意； D．氧化铁与硫酸发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，硫酸体现酸性，故D不符合题意； 答案为B。 18．下列关于的实验，能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，和稀硫酸不反应，A错误； B．二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，B正确； C．二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C错误； D．应该用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，D错误； 答案选B。 19．在检验SO的过程中，下列操作中正确的是 A．先加入稀硝酸，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO B．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO 【答案】C 【详解】A．加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误； B．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误； C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除碳酸根离子、银离子、亚硫酸根等的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO，故C正确； D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的影响，故D错误； 故选C。 20．浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，很快又变黑，这是因为浓硫酸具有 A．酸性和强氧化性 B．酸性和吸水性 C．酸性和脱水性 D．酸性和难挥发性 【答案】C 【详解】浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性、脱水性等。浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，体现了它的酸性，后变黑是因为纸张被浓硫酸脱水碳化，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确。答案选C。 培优第三阶——培优拔尖练 21．为除去气体中的气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶  ②干燥管；药品：③碱石灰  ④纯碱溶液  ⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 【答案】A 【详解】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。既能与溶液反应，又能与溶液反应；能与溶液反应，不能与溶液反应，故把混合气体通入含有小苏打溶液的洗气瓶，故选A。 22．用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应溶液的棉花)，下列说法错误的是 A．可通过抽动a中的铜丝以控制反应的发生与停止 B．b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性 C．d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气 D．实验结束后向a中加水，溶液呈蓝色说明有生成 【答案】D 【分析】浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，二氧化硫能使石蕊试液变红色、使品红溶液褪色，尾气使用氢氧化钠吸收； 【详解】A．可通过抽动a中的铜丝使其与浓硫酸接触或分离，以控制反应的发生与停止，A正确； B．b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性，酸性溶液使石蕊变红，B正确； C．二氧化硫有毒，d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，C正确； D．实验结束后溶液中含有浓硫酸，应该把反应后液体沿器壁慢慢注入水中，D错误； 故选D。 23．如图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为70%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水的橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液的红色变浅 【答案】A 【分析】质量分数为70%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体发生复分解反应，制取SO2气体的同时，有硫酸钠生成。 【详解】A．SO2为酸性氧化物，溶于水后溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，A错误； B．SO2与水作用生成的亚硫酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．SO2具有还原性，能将Br2在水溶液中还原，生成HBr等，可使溴水的橙色褪去，C正确； D．SO2溶于水后生成亚硫酸，具有酸性，能与NaOH反应，从而使含酚酞的NaOH溶液的碱性减弱，酚酞的红色变浅，D正确； 故选A。 24．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性 C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意； B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意； C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意； D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意； 故答案为：C。 25．下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性 B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放 C．硫黄可以用于处理破碎的水银温度计 D．少量的可作为葡萄酒的抗氧化剂 【答案】A 【详解】A．浓硫酸作为干燥剂是因为具有吸水性，A项错误； B．浓硫酸常温下使铁钝化，可以用铁制容器盛放，B项正确； C．硫黄可以将水银转化为硫化汞固体，防止水银挥发，C项正确； D．具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质，D项正确； 故选A。 26．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B．装置乙可用于收集SO2气体 C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 【答案】B 【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，可防止SO2的继续生成，防止造成大气污染，体现绿色化学的思想，A正确； B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误； C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确； D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 27．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 【答案】A 【分析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的，如是氧化性气体，溶液中可生成，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。 【详解】A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气与SO2反应生成，能与Ba2+结合成BaSO3沉淀，故A正确； B．乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到沉淀为亚硫酸钡，故B错误； C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误； D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误。 答案选A。 28．下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力 【答案】B 【详解】A．SO2能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误； B．能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2、酸性KMnO4溶液等，不一定是SO2，B项正确； C．这些漂白剂的漂白原理不同，SO2能使红墨水褪色是SO2和红墨水结合形成无色物质，活性炭能使红墨水褪色是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2能使红墨水褪色是由于其具有强氧化性，C项错误； D．SO2和Cl2在溶液中相遇发生反应：，会使漂白作用减弱或丧失，D项错误； 故选B。 29．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A．该过程表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明FeCl3具有还原性 D．反应后SO2转化为SO 【答案】D 【详解】A．该过程没有体现SO2的漂白性，A错误； B．将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，Fe3＋与SO2在溶液中反应生成SO和Fe2＋，则白色沉淀为BaSO4，B错误； C．该过程体现了FeCl3的氧化性，C错误； D．由上述分析可知，D正确。 故选D。 30．二氧化硫是大气污染物之一，充分了解它的性质具有非常重要的意义。 (1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响) ①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。 ②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。 (2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。 ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收 ×100% (2) 试管a中出现淡黄色浑浊 Ⅲ SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋＋2Cl－ 【分析】 A中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，B中干燥二氧化硫并使氧气与二氧化硫充分混合，C中二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，D收集三氧化硫，D中增加的质量为SO3的质量，E吸收二氧化硫，生成的沉淀为硫酸钡。 【详解】（1）①反应停止后还要继续通入一段时间氧气目的是将产物SO3以及未反应的SO2全部赶至吸收装置。 ②装置D中增加的质量为SO3的质量，装置E中沉淀为BaSO4，根据硫元素守恒，被氧化的SO2的物质的量为 mol，未被氧化的SO2的物质的量为mol，故SO2的转化率为×100%。 （2）①SO2能将S2-氧化，生成硫单质，试管a中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有氧化性。 ②方案Ⅰ，Cl-与Ag＋反应可得到AgCl白色沉淀，氯水能与硝酸银反应生成氯化银沉淀；方案Ⅱ中氯水可使品红溶液褪色；方案Ⅲ中产生白色沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应；所以方案Ⅲ合理，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl-。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题4 硫与环境保护 第1单元 含硫化合物的性质题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】二氧化硫的性质和应用 1 【题型二】硫酸的工业制备 2 【题型三】浓硫酸的特性 4 【题型四】硫酸根的检验 6 二、分阶培优练 7 【题型一】二氧化硫的性质和应用 【典例分析】SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【提分秘籍】 基本规律： 1．SO2具有酸性氧化物的通性，其化学性质与CO2类似。 2．具有较强的还原性：能被氯水、溴水、酸性酸性高锰酸钾等氧化，水溶液中SO2均被氧化成SO42－。 3．SO2具有弱氧化性 ：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 4．具有漂白性：SO2通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色；Cl2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。 5．应用：二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 【变式演练】 1．下列关于性质的预测中，不合理的是 A．从元素价态看，具有氧化性 B．从元素价态看，具有还原性，可能被氧化 C．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水 D．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸 2．下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力 3．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 【题型二】硫酸的工业制备 【典例分析】工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是 A．沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 【提分秘籍】 基本规律： 1．接触法制硫酸生产流程及主要设备： 2．工业上接触法制硫酸的主要生产流程——分为三个阶段： 三步骤 三原料 三设备 三反应原理 造气 S或FeS2 沸腾炉 4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3 接触氧化 O2 接触室 2SO2＋O22SO3 SO3吸收 98.3%浓H2SO4 吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4 【变式演练】 1．硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得SO2，SO2催化氧化生成SO3，再用浓硫酸吸收SO3得发烟硫酸（H2SO4·SO3），发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列有关接触法制硫酸的说法正确的是 A．硫铁矿和氧气在高温下发生置换反应 B．升高接触室中气体的温度能提高SO2的平衡转化率 C．将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，提高了SO3的吸收率 D．将1mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗2mol H2O 2．工业制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔，下图所示的装置是仿照工 业上制备硫酸工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化 硫。 请回答下列问题 (1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式_________________________。 (2)图中的乙、丙分别相当于工业上制备硫酸装置中的________、________。 (3)从乙装置中出来的气体有_____________________________。 (4)图丙装置的作用为______________________，丁中的现象为_________________________。 (5)本实验设计还存在的较明显的缺陷是______________________。 3．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。硫酸的各种制法： （1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4•5H2O）或绿矾（FeSO4•7H2O）的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 ①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。A装置盛装的试剂是 。 ②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是 。 （2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸。实验室模拟其中一步反应过程如图2装置，写出该过程反应的化学方程式 ，b装置中装有浓硫酸，其作用是 （填序号）。 a．干燥气体     b．使气体混合均匀       c．控制气流速度，调整气体比例 【题型三】浓硫酸的特性 【典例分析】在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是 A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表面有“白斑” C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红 【提分秘籍】 基本规律： 1．吸水性：浓硫酸将物质中含有的水分子夺去。 2．脱水性：浓硫酸将有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去。 注意：吸水性和脱水性都是浓硫酸的化学性质，但两者有本质的差别。区别在于：前者是吸 收实际存在的水，“有水才吸”；后者是夺取氢、氧原子（通常是－H和－OH），“无水则脱”。 3．强氧化性： （1）常温下，铁、铝遇浓H2SO4可用铝槽车运浓H2SO4。 （2）铜与浓硫酸混合，无明显现象。加热，铜逐渐溶解，有气泡产生，该气体能使品红溶液褪色，反应液稀释后呈蓝色。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （3）与非金属的反应： 浓硫酸与木炭反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 （4）与还原性物质反应：浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如H2S、HI)氧化(体现强氧化性)。 【变式演练】 1．下列对浓硫酸的叙述错误的是 A．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，浓硫酸表现出强氧化性 B．浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 C．浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出吸水性 D．较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强氧化性 2．硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是 A．①中的现象说明浓具有氧化性 B．对比①和②可以说明还原性： C．②中试管口出现白雾是由遇水蒸气所致，说明酸性： D．③中浓表现酸性 3．对于反应，下列说法正确的是 A．该反应中浓硫酸只体现氧化性 B．每生成2.24L，同时消耗0.2mol C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜 【题型四】硫酸根的检验 【典例分析】下列四种溶液中一定存在的是 A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 【提分秘籍】 基本规律：硫酸根离子的检验方法 上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除CO、Ag＋等离子的干扰。 【变式演练】 1．下列某些离子的检验方法及结论一定正确的是 A．加入足量稀盐酸无现象，再加溶液有白色沉淀生成，一定含有 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则一定含有 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定含有 D．某溶液中加入溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 2．在检验SO的过程中，下列操作中正确的是 A．先加入稀硝酸，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO B．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO 3．有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍然有白色沉淀，下列叙述正确的是 A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B．加入溶液后，产生的沉淀中一定含有硫酸钡 C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡和亚硫酸钡 D．将稀硫酸换成稀盐酸后观察沉淀变化量可以确定溶液是否部分被氧化 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 2．用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的 A．脱水性 B．难挥发性 C．强氧化性 D．吸水性 3．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是 A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上 B．与铜片反应 C．加BaCl2溶液和稀硝酸 D．加无色酚酞溶液 4．关于硫酸的说法错误的是 A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气 5．实验室检验SO用到以下试剂中的 ①氯化钡溶液    ②盐酸    ③澄清的石灰水 A．① B．①③ C．①②③ D．①② 6．下列关于SO2和SO3的说法中正确的是 A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性 C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得 7．反应中，还原产物是 A． B． C． D． 8．能证明SO2有漂白性的是 A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失 B．品红溶液中通入SO2后，红色消失 C．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失 D．溴水中通入SO2气体后，橙色消失 9．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除硫酸根离子以外其它阴离子及银离子的干扰 D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰 10．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 A．硫元素的化合价都是价 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．常温时都能使铁片溶解 培优第二阶——能力提升练 11．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的 A．挥发性 B．脱水性 C．酸性 D．不稳定性 12．实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是 A． 图①生成SO2 B．图②吸收SO2尾气 B． C．图③干燥SO2 D．图④收集SO2 13．下列叙述正确的是 A．硫可以做成硫黄软膏，防治皮肤病 B．氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂，若同时使用它们漂白某一湿润的物质，漂白效果将明显增强 C．浓有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；通入溶液，褪色后加热也能恢复原色 14．下列物质的检验中，其结论一定正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或 C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 15．已知反应，下列说法错误的是 A．可用焰色反应来鉴别化合物中的钠元素 B．检验时，应先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 C．氯化钠在生活中的用途：腌制腊肉 D．该反应中、每消耗2.08g，同时生成0.1 16．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是 A．S+O2SO2 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2Na+SNa2S 17．硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列物质的转化中，浓H2SO4只表现了氧化性的是 A．Cu→CuSO4 B．C→CO2 C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3 18．下列关于的实验，能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 19．在检验SO的过程中，下列操作中正确的是 A．先加入稀硝酸，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO B．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO 20．浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，很快又变黑，这是因为浓硫酸具有 A．酸性和强氧化性 B．酸性和吸水性 C．酸性和脱水性 D．酸性和难挥发性 培优第三阶——培优拔尖练 21．为除去气体中的气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶  ②干燥管；药品：③碱石灰  ④纯碱溶液  ⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 22．用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应溶液的棉花)，下列说法错误的是 A．可通过抽动a中的铜丝以控制反应的发生与停止 B．b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性 C．d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气 D．实验结束后向a中加水，溶液呈蓝色说明有生成 23．如图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为70%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水的橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液的红色变浅 24．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性 C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气 25．下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性 B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放 C．硫黄可以用于处理破碎的水银温度计 D．少量的可作为葡萄酒的抗氧化剂 26．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B．装置乙可用于收集SO2气体 C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 27．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 28．下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力 29．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A．该过程表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明FeCl3具有还原性 D．反应后SO2转化为SO 30．二氧化硫是大气污染物之一，充分了解它的性质具有非常重要的意义。 (1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响) ①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。 ②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。 (2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。 ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 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