第十单元 课题2 第1课时 常见的酸-（讲解课件）【优翼·学练优】2024-2025学年新教材九年级化学下册同步备课（人教版）

课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 1 学习目标 讲授新课 认识几种常见的酸。 01 知道盐酸、硫酸的一些性质和用途。 02 2 你吃过这些食物吗？有什么感受？ “酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。 情境导入 常见的酸 01 从名称上看，它们最后一个字都是“酸”，从组成上看，都含有氢元素。 1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 盐酸和硫酸的物理性质的比较 实验 10 – 4 盐酸和硫酸的物理性质的比较 盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 颜色状态 打开瓶盖后的现象 气味 密度 常用浓盐酸(37%~38%) 1.19g/cm3 常用浓硫酸(98%) 1.84g/cm3 无色液体 无色黏稠、油状液体 有白雾出现 无现象（难挥发） 有刺激性气味 无气味 想一想 闻气味时应该采用怎样的方法？ 思考与讨论 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。 1.实验中打开盛装浓盐酸的瓶盖，瓶口处就会出现白雾，白雾是如何形成的呢？ 2.浓盐酸需要密封保存，那浓硫酸需要密封保存吗？为什么？ 浓硫酸也需要密封保存，因为其具有吸水性。 物理变化 思考与讨论 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 相同点 溶质质量分数 变化类型 减小 不变 不变 增大 增大 减小 减小 物理变化 小结 2.浓硫酸的特性 实验 10 – 5 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的腐蚀性 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸的脱水性(浓硫酸能使由碳、氢、氧等元素组成的化合物炭化)，显示浓硫酸具有强腐蚀性。 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 布条逐渐变黄 实验 10 – 6 浓硫酸的稀释 浓硫酸的稀释 操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌。 注意：切不可将水倒进浓硫酸里! 1.浓硫酸稀释时要注意“酸入水”，为什么不能将水注入浓硫酸中呢？ 思考与讨论 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！ 2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 3.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 思考与讨论 02 酸的用途 用 途 盐 酸 HCl 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 盐酸和硫酸的用途非常广泛，例如： 生活中的酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 洁厕灵中含有盐酸 汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 课堂小结 常见的酸 性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味 盐酸 性质：无色、粘稠、油状液体；有吸水性、腐蚀性、溶于水放热 硫酸 用途：金属除锈、制造药物，胃液的主要成分，帮助消化 用途：金属除锈、工业生产，具有吸水性，可作干燥剂。 随堂训练 1.下列有关酸的性质说法正确的是( ) A. 浓盐酸和浓硫酸均有刺激性气味 B. 打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶均看到白雾 C. 浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥二氧化碳 D. 敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都变小 D 21 2．下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（ ） A． ②③ B． ①③ C． ②④ D． ①④ C 序号 实验目的 实验过程 ① 稀释浓硫酸 取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌 ② 证明脱水性 取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上 ③ 证明吸水性 取少量浓硫酸，向其中加入水，变成稀硫酸 ④ 除氧气中的水分 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排空气法收集 22 3.硫酸是实验室常用试剂，也是重要的化工原料。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是 （3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的 溶液。 小木棍表面变黑 收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热。 浓硫酸具有吸水性，会吸 碳酸氢钠 Lavf58.50.100 Lavf57.4.100 Lavf57.4.100 $$