第九单元 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除-（讲解课件）【优翼·学练优】2024-2025学年新教材九年级化学下册同步备课（人教版）

null 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 1 实验目的 体验初步提纯固体混合物的实验过程。 01 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 02 2 实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴。 粗盐、蒸馏水。 3 实验步骤 1.溶解 用天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用?)，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得液体是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解粗盐的质量。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 　 　 玻璃棒：搅拌，加速溶解 2.过滤 如图所示，过滤步骤1中所得液体。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。(如滤液仍浑浊，应再过滤一次。) 玻璃棒：引流 3.蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。 4.计算产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体（精盐）与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g 粗盐/g 精盐产率/g 　 　 　 粗盐中难溶性杂质的去除 问题与交流 1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑) 不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。 2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯得到的精盐是否为纯净物。 利用了氯化钠易溶于水，熔点、沸点比较高等性质。提纯出来的盐不是纯净物。 造成产率过高的可能原因：提纯后精盐未完全干燥就称重；粗盐中含有其他可溶性杂质等。 造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚，造成液滴飞溅等。 3．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？ Lavf57.4.100 $$