重庆市第八中学校2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

化学试卷 注意事项: 1. 答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干 净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3. 考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 0-16 Na-23 Co-59 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1. 化学材料与生活息息相关,下列说法正确的是 A.P0.是常用的干燥剂,可用作食品干燥 B. SiO。具有导电性,所以可以用于制作光导纤维 C. 大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料 D. 用过碳酸钢(Na.CO)漂白衣物,是利用其具有强氧化性 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为18的氢原子:C B 2-丁快的键线式:-二 C. NF,的VSEPR模型 . H.PO.在水溶液中电离:H,PO.-3H'4P0 2设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 1mol[Ag(NH)]'中含o键数目为6V B. 0.5molXeF.中氛的价层电子对数为3/V C 0. 1mol·L的Na,Cr,0.溶液,含Cr元素微粒浓度之和为0.1mol·L1 B. 1.4gLi与足量0.充分反应,反应中转移的电子数介于0.2N.和0.4N.之间 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 使甲基橙量红色的溶液中:K'、Cu2*、NO、I B. 由水电离的c(H')=1x10mol/L的溶液中:Ba*、Cl、HCO:、I C.澄清透明溶液中:NHt、K'、MnO、SO2 B 遇萃变紫的溶液中:K、Na'、Cl、Co{- 化学·第1页(共8页) _ □口口 5. 利用下列实验装置能完成相应实验的是 3mL乙醇, 2mL浓疏酸. 2mL乙酸 CCl.(Br) 饱和 溶液 Na.CO. 溶液 A. 除去CCl.中溶解的澳 B. 乙酸乙脂的制备和收集 铭箔套 1CH.和Cl 水 ,饱和 C. 制备NH.并测量其体积 D. 图示装置CH.和Cl.混合一段时间后有油状液体生成 6. 在给定条件下,下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 侯氏制碱法:NaCl溶液- .盐酸MgCl. 液_Mg B. 制备金属Mg:Mg(OH)。 足量0。 H0 C 疏酸工业:磕黄- SO.-_→Hs0 点燃 H2 B. 硝酸工业:N →NH. 高温、高压、催化剂 △ 7. 中国科学院上海有机化学研究所人工合成了青蒿素,其部分合成路线如图1所示 CH H.CO ☆ 香茅醴 乙 丙 图1 下列说法正确的是 A.“乙→丙”发生了消去反应 B. 香茅醛能使澳水褪色,证明其含有碳碳双键 C一个甲分子中有4个手性碳 D. 香茅醛可形成分子内氢键 □口 化学·第2页(共8页) -8.短周期主族元素X、Y、乙、M、O原子序数依次增大,M、0的价电子数相等,5种元素与K形成 的一种常见食品甜味剂如图2。下列说法正确的是 A. 第一电离能:Z<M B. 简单氢化物的沸点:M>ZY C OM与ZM;离子空间结构均为平面三角形 D. 该化合物中除X外所有原子均满足8电子稳定结构 图2 9. MgCO。和CaCO。的能量关系如图3所示(M=Ca、Mg): AH.M”+o”{()+CO.( M”(g)+Co]'(g)- H. H: MCO(s) AH. MO(s)+CO.(g) 图3 下列说法正确的是 A AH=-(AH.+△H。+△H.) B. AH(CaCO)>A.(MgCO)>C C. AH.(MgCO)>AH(CaCO)>0 D. 对于MgCO。和CaCO..△H.+AH>AH 10. 氢化钢(NaBH)是一种常用的还原剂,其晶胞结构如图4所示。下列 说法错误的是 。BH: A. Na*的配位数为8 ONat B. BH;中存在配位键 { C. 若晶体的密度为pg·cm^,则BH;之间的最短距离为 - m- D. 若该晶胞四个校心的Na'被K替代,所得晶体化学式为KNa。(BH.) 图4 11. 下列能由事实推导出相应结论的是 选项 实验事实(均为室温) 结论 向FeBr。溶液中通入与FeBr。等物质的量的Cl,再加入 A 还原性:Br">Fe2+ 本,振荡后静置,溶液分层,上层溶液变为橙红色 B 向BaSO.固体中加入过量饱和Na.CO。溶液,有BaCO。生成 K.(BaSO)>K(BaCO.) +CO(少 向本酸纳溶液中通人少量CO。,发生反应: OH K.(H.co,)<x.) , OH 向平衡体系:2Fe”+2I-→2Fe*+I.中加人AgNO,溶液, 该条件下氧化性:I<Fe3” 平衡向左移动 化学·第3页(共8页) 12. 工厂利用电解法处理含醛类废水,并由邻澳硝基萃制备邻澳基,工作原理如图5所示: 质子膜 -NH. HO d ,Br _CH. 0 ,BCOOH -贼性 电解质 Br HO= H+OH BCHO 含金属催化剂的多孔电极 -NO 稀盐酸和邻澳硝基笨 双极膜 KBr溶液和RCHO 甲 乙 图5 下列说法正确的是 A. 工作时,电极a和c均发生氧化反应 B. 甲中b电极的电极反应为CH.-8e+2H.0--CO.+8H C. 乙中H.0解离产生的OH通过双极膜向c极区移动 D. 每制备1mol邻澳本股,可以处理含有3mol-CHO的废水 13. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品,150C时其制备过程及相关物质浓度随时间变化 如图6所示,15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是 反应①1,4-失水山裂醇反应{②异山裂醉 K K 山梨醇- 1反应③ ■副产物 0.10t __山梨醇 ---1,4-失水山梨醇 (3,0.042) 0.04 一异山梨醇 ....副产物 10 15 时间/h 图6 A.3h时,反应②正、逆反应速率相等 B. 反应②加入催化剂增大其平衡转化率 0.058 C. 0~3h平均速率(1,4-失水山梨醇) -mol·kg1.h-1 3 # D. 该温度下的平衡常数: 习 口口 化学·第4页(共8页) 14. 常温下,向HR和Co(NO)、Pb(NO)。的混合液中滴加NaOH溶液,pM与pH的关系如图7所示。 已知:pM=-lgc(M),c(M)代表 (H) 过语2)△0)0 2 6 7 9101 pHf 图7 下列叙述错误的是 A. Y代表-lgc(Co”)随pH的变化关系 B. 常温下,NaR的水解常数K.=1x10* C. 图中X和Z的交点a对应的pH为4.3 D. 常温下,Co(OH)。和Pb(OH).共存时:c(Pb”):c(Co*)=1:10 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)从废弃的钾离子电池正极材料一铅钴膜(含LiCoO。、乙快黑导电剂涂层的错箔)中回收 Li、Co的工艺流程如图8: NaOH溶液 HO.、H.SO. (NHJ.C.O.溶液 Na.CO溶液 铅钴膜→汉 酸溶 -沉钴 沉 一Li.c0 滤 滤液。 CoCO. ·2Ho 图8 已知:K(CoC0.)=6x10-*,HC.0.的K.=5x10-},K=5x10-5 。 回答下列问题: (1)“碱浸”时,若要提高浸取率,可采取的措施是 (任写一条)。 (2)钻的原子结构示意图为 _;“碱浸”后滤液中阴离子含[Al(OH)]” 其空间结构为 (3)“酸溶”时,LiCoO。转化为CoSO,该反应的化学方程式为( (4)“沉钴”时,当Co2*恰好沉淀完全溶液的pH为6.0,此时溶液中c(H,C.0)= (5)鉴别LiqCO。和Na.CO。常用的方法是 (6)将Li.CO。和Co.O.按物质的量之靴3:2混合,在空气中烧可制得电池正极材料LiLoO 该反应的化学方程式为 化学·第5页(共&页) (7) CoC0。·2HO热分解质量变化过程如图9所示(其中600°C前隔绝空气,600°C后在空气 中)。C点残留固体氧化物的化学式为 18.30 (150°C.14.70g) (850830g) B C (320C.8.03g) 150 300 450 600 750 900温度/C 图9 16. (14分)对甲氢基萃丙酬胶[相对分子质量为179]难溶于冷水的白色晶体 是一种医药中间体, 可以由本甲通过两步合成,如图10甲所示: oCH. OCH OCH. H.C-CH-CN HCl(ag) AlCl. CH.CH,CN CH,CH,CONH. 本甲 对甲氧基本丙晴 对甲氧基丙酷 甲 乙 图10 已知:AlCl,易水解。 I. 合成对甲氧基本丙睛 如图乙,向三颈烧瓶中加入108g(1.00mol)笨甲,室温下缓慢加入70g(0.52mol)粉末 状三氢化错,加入过程中温度不超过25C,加完后降温至5C,逐滴加入130g(2.45mol)丙燥 睛,滴加结束后再升温至90~95C,反应2小时。将三颈烧瓶中液体倒入冰水中,揽匀,静置分 层,分离出有机相。减压蒸,收集分得到对甲氧基本丙晴。 (1)仪器M的名称是 _,其作用是 (2)该装置存在一处明显缺陷,请提出改进方法: (3)分液操作必需的玻璃仪器有 II. 合成对甲氧基本丙酷股 一将上述反应合成的对甲氧基本丙睛加入三颈烧瓶中,加入浓盐酸,升温至40~50C,揽择 1h,加入活性炭回流0.5h,将滤液慢慢倒入冷水中析出晶体,过滤,洗潦,干燥,得到对甲氧基 恭丙酷股粗品123.7g。 (4)将得到的粗品进一步提纯的实验方法是 (5)证明晶体已经洗净的操作和现象为 口口 化学·第6页(共8页) (6)下列关于实验操作的说法错误的是 (填序号)。 A. 减压蒸采用如图11所示装置,装置中的D为毛 细管,其作用是防止暴沸 B. 减压蒸的目的是提高物质的沸点,使分离效果 更佳 C. 减压蒸结束时,应先打开止水夹G,一段时间后 再关闭水泉电源 D. 减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀,因为颗粒 太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸 图11 (7)本实验制得的对甲氧基笨丙酷腰的产率为 (精确到0.01%)。 17.(15分)乙燥是一种常用的化工原料,其产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。 H.C-CH. (1)工业上常用乙 在Ag作催化剂的条件下制备环氧乙烧 2,简称EO);总反应方程 式为2CH(g)+0(g)→2E0(g)AH<0 ①已知:CH.(g)+Ag'o(s)-→Eo(g)+Agto(s) Ag*0(s)ng(s)(g)K 2Ag*O(s)-→2Ag(s)+O(g)K 则:总反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行,总反应的 平衡常数K= (含K、K、K.的式子表示)。 ②关于总反应,下列说法不正确的是 __(填序号)。 A. 该反应属于氧化反应,且原子利用率为100% B. 移出部分E0可使平衡正向移动,从而提高反应速率和EO的产率 C. 恒温恒容条件下,通入一定量的氛气,可以提高乙唏的平衡转化率 D. 加入银单质可以提高单位体积内活化分子百分数,从而加快反应速率 (2)我国科学家报道了一种高效O-to-C的替换反应,可在温和条件下将环氧化物快速转化为 环丙煌结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图12,其中作催化剂的物质为 _(填图中 字母);假设每一步都进行完全,则生成等物质的量的E和G,则需要提供A和C的物质的量之 比为 (已知Ph-代表本基)。 p_{Ag 圈12 化学·第7页(共8页) (3)工业将制得的乙唏设计成燃料电池,如图13; 石墨 石墨 质子交换膜 图13 ①工业上利用工烧制备乙炀的化学工艺名称是 (填序号)。 A.分 B. 裂化 C. 裂解 D. 催化重整 ②负极的电极反应方程式为 已知通人5.6g乙 气体充 分反应,则两个电极室溶液质量变化的差值lAm.-△m。= g(忽略气体的溶解)。 18.(15分)褪黑素( 及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。合成褪黑素中间体G的路线如图14(部分反应条件已省略) 00_ HCI C.H,ClNaCNC.H,NM:C.H.o. CHECHHgA CDCl. BC.H:ONa Ni/△ C 1oH.i.NaOH CH.O.N iì.H 图14 (1)A的名称为 __;褪黑素中含氧官能团的名称为 (2)B中碳原子的杂化方式有_,B→C的反应类型为 (3)以化合物A、B为单体可分别合成高分子材料聚氛乙燥、聚丙/睛。结合流程信息,写出聚 氢乙/转化成聚丙/睛的化学方程式: (4)E的结构简式为 (5)F→G反应过程中生成两种酸性气体,写出反应的化学方程式: (6)试剂M(C,HO)的同分异构体能同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。 ①含环已院基 ②与足量NaHCO。和Na反应生成气体的物质的量之比为2:3 ③相同的官能团不连接在同一碳原子上 □口 化学·第8页(共8页)