第八单元 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质-（讲解课件）【优翼·学练优】2024-2025学年新教材九年级化学下册同步备课（人教版）

实验活动4 常见金属的物理性质和化学性质 1 实验目的 巩固和加深对金属性质的认识。 1 进一步提高实验设计能力。 2 2 实验用品 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品： 。 镊子、砂纸 3 1. 金属的物理性质 金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 金属材料 镁 铝 铁 铜 颜色和光泽 银白 银白 银白 紫红 (2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。 金属材料 铜片和铝片 铜片和黄铜片 硬度比较 Cu > Al 黄铜> Cu (3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。 将金属铜(或铝)接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电(有导电性) 2. 金属的化学性质 金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 铜在加热时与氧气反应，生成黑色固体。 Cu + O2 2CuO △ 金属 现 象 结论 镁 铝 锌 铁 铜 缓慢反应，有极少量气泡产生 没有明显变化 很快反应，产生大量的气泡 迅速剧烈反应，产生大量的气泡 剧烈反应，产生大量的气泡 镁条、铝片、锌粒、铁片都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应，反应的剧烈程度依次减弱；生成的气体能被点燃，是氢气；铜片与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。 （2）金属与酸反应 (3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实验操作 实验现象 实验结论 （金属活动性）           将铁片插入硫酸铜溶液中 铁片表面有红色物质产生 铁>铜 将铜片插入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色物质产生 铜>银 结论：铁>铜>银 问题与交流 1.归纳常见金属的主要物理性质和化学性质，与同学交流。 2.归纳比较金属活动性的实验设计原理，与同学交流。 $$