9.1 溶液及其应用-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶 液 课题1 溶液以及应用 第1课时 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，了解溶液在生产、生活中的重要应用价值； 通过实验探究，了解几种物质在水中溶解时溶液的温度变化； 学习目标 2 现在市面上销售着各式各样的饮料，这些饮料就是各种溶液，那么这些溶液是怎样形成的呢？今天我们就来学习------溶液的形成 石灰水 稀盐酸 我们在以往的化学实验中，曾用到许多溶液,如H2O2溶液能分解产生氧气，紫色石蕊溶液遇酸会变红色。在化学实验室里你还曾用过或见过哪些溶液？ 稀硫酸 硫酸铜溶液 实验探究一【实验9-1】 在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象 【现象】将蔗糖放入水中，搅拌后，蔗糖消失了 问题：蔗糖去哪里了？ 蔗糖表面的蔗糖分子在水分子的作用下,向水中扩散,最后蔗糖分子均一的分散到水分子中，形成了一种混合物——蔗糖溶液。 蔗糖溶液中的分子运动 食盐溶液中的离子运动 事实上，是氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,最终以Na+、Cl-的形式均一分散于水分子的中间，形成氯化钠溶液。 同样，将食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，我们也可以看到食盐“消失了”。 1、定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 一、溶液 均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物 2.溶液的特点：均一性、稳定性，混合物。 NaCl 溶质 H2O 溶剂 溶液（混合物） 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水。 溶质：被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐。 3、溶液的组成 9 均一，稳定的液体是溶液吗？ 蒸馏水是纯净物，不属于溶液，溶液一定是混合物。 泥水是溶液吗？ 泥水不属于溶液，因为泥不溶于水，泥水静置后要分层，不稳定。 溶液一定是无色透明的吗？ 溶液不一定是无色的。 稀盐酸 石灰水 高锰酸钾溶液 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 5、硫酸铜溶液(蓝色)— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)—Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）—Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4- 下列说法正确的是（　　） A.溶液都是无色透明的 B.溶液中的溶质可以不止一种 C.稳定、均一的液体一定是溶液 D.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和 知能训练 B 13 碘酒 思考：水是不是可以溶解所有的物质呢？ 是不是只有水能做溶剂呢？ 水是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。 如：碘酒的溶剂是酒精。 14 碘 水 碘 汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾 汽油 实验：溶解性的比较 实验探究二：溶质与溶剂的关系 15 溶质 溶剂 现象 碘 水 碘 汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾 汽油 碘几乎不溶于水 碘能溶于汽油， 溶液呈棕色 高锰酸钾能溶于水， 溶液呈紫色 高锰酸钾几乎不能溶于汽油 同一种物质在不同的溶剂中溶解性是不同的。 不同的物质在同一种溶剂中溶解性也是不同的。 碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油里； 高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中，说明什么？ 【讨论】 水中滴加红墨水，振荡。 加入乙醇，不要振荡。 振荡，静置。 思考：水和酒精是常见的溶剂，它们能够互溶么？ 【实验9-3 】水和乙醇能够互溶吗？ 溶剂 溶质 振荡前现象 震荡后现象 静置后现象 结论 水 酒精 分层 均匀混合 不分层 结论：乙醇与水可以互溶。 18 溶液 探讨： 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？ { 溶质可以是固体、气体或液体。 注：若两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫溶剂。 CuSO4溶液 溶质：CuSO4（固体） 盐酸 溶质：HCl（气体） 酒精溶液 溶质：酒精（液体） 20 溶液名称 食盐水 石灰水 酒精溶液 碘酒 稀盐酸 稀硫酸 食盐和蔗糖的水溶液 溶质 溶剂 指出下列溶液的溶质与溶剂 氯化钠 氢氧化钙 酒精 水 水 水 碘 酒精 氯化氢 水 硫酸 水 食盐、蔗糖 水 21 下列溶液中，溶质是液体的为（　　） A.医用葡萄糖溶液 B.20%的氢氧化钠溶液 C.75%的消毒酒精 D.0.9%的生理盐水 知能训练 C 22 二、溶液时的吸热或放热现象 探究：溶解时的吸热或放热现象 23 (1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温记为t1 (2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中 （3）搅拌、加快溶解 （4）量加物质后溶液的温度 实验方案： [活动与探究4]溶解时的吸热或放热现象 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 加入溶质后水的温度/℃ 结论 溶解时 。 溶解时 。 溶解时 。 固体溶解 25 25 25 21.3 25 32 吸收热量 放出热量 温度不变 固体溶解 固体溶解 溶解过程 扩散过程 （吸热） 水合过程 （放热） 吸热＞放热 （溶液温度降低） 如:NH4NO3固体溶于水 吸热 = 放热 （溶液温度不变） 如:NaCl固体溶于水 吸热＜放热 （溶液温度升高） 如:NaOH固体和浓硫酸 (H2SO4)溶于水 二、溶解时的吸热或放热现象 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 无土栽培的植物生长在营养液中 化学实验室用的溶液 医疗上用的溶液 27 1.下列关于溶液的说法正确的是（ ） A、均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液是均一、稳定的纯净物 C、溶液是无色透明的液体 D、溶液是均一、稳定的混合物 D 巩固提升 A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋 2.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） B 氯化钠的水溶液 澄清的石灰水 95 mL酒精和5 mL水形成的溶液 3.说出下列溶液中的溶质和溶剂 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体都可以 4.可以作为溶质的（ ） D 小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（ ） A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.蔗糖 A 知能训练 32 【例】如右下图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。 U形管液面右侧未发生改变，该物质是( ) U形管液面右侧升高，该物质是( ) U形管液面右侧降低，该物质是( ) A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰　　　　 D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠 DF ABC E 课堂小结 溶液的形成 溶液 溶解时的吸热或放热现象； 溶液的概念； 溶液的特征； 溶液的组成； 34 谢 谢 $$