海南省琼海市嘉积中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

琼海市嘉积中学2024-2025学年第一学期高三教学质量监测（月考) 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 。 3本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Ce140 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2024巴黎奥运会中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是 PARiS 2024 AABS材质乒乓球 B.奥运奖牌 C碳纤维自行车 D.橡胶地板 2.化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A.乙醇可作液体燃料，也可作消毒剂 B.葡萄糖溶液可以为运动员补充电解质 C石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 D.工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 3.对下列史料记载的判断错误的是 A将大豆煮熟后与面粉混合加酷曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应 B.谷雨时节“雷雨肥田”：与氮元素在自然界中的转化有关 C.用高粱制作饴糖（主要成分为麦芽糖）：麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”：石灰石变为生石灰的过程是吸热反应 4.下列有关物质鉴别的说法正确的是 A.可用水鉴别二硫化碳、苯和酒精 B.可用CO,鉴别Ca(OH)2和Ba(O):溶液 C,可用浓硫酸鉴别蛋白质和纤维素 D.可用NH,鉴别浓硝酸、浓盐酸和浓磷酸 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.32g甲醇中含有C一H键的数日为3N B.1L0.1mol·L.K,C)溶液中含有K的数日为0.1N C.1molN:和3molH:充分反应后的混合气体中原子总数目小于8N D.25℃时，pH=12的Ba(OH),溶液中含有OH的数目为0.01N、 【高三第一次联考·化学卷第1页（共6页）】 C⑤扫描全能王 3亿人题在用的日提APP 6.化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与 对应的离子方程式不相符的是 A.向NaS溶液中通人足量S)2:2S-+5S02+2HO一3S￥+4HS)方 B.用Na2CO,溶液除去水垢中的CaSO,:Ca2++CO一CaCO,1 C.海水提溴过程中，用氯气氧化苦肉得到溴单质：2Br十Cl2一Br2十2CI D.向Ba(OH)z溶液中逐漓滴加NH,HSO,溶液至刚好Ba+沉淀完全： Ba2++2OH+NHt+H++SO片=NH,·H2O+HO+BaSO,￥ 7.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：CHCH,CH,(g)一CHCH=CH2(g)+ H,(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正，逆反应速率随 时间：的变化关系如图所示。下列说法正确的是 人① A.曲线①表示的是逆反应的U一1关系 B.,时刻体系处于平衡状态 C.反应进行到时，Q>K(Q为浓度商) D.催化剂存在时，功、2都增大 ② 8.氨催化氧化时会发生如下反应： 反应I:4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1<0 反应Ⅱ：4NH(g)+3O2(g)一2N2(g)+6H2O(g)△H2<0 现将1 mol NH、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在Pt一Rh合金催化剂作用下反应 模拟“氨催化氧化法”生产NO,相同时间内有关含氨生成物（假设只有两种）物质的量随温度 变化曲线如图所示。已知：有效转化率 ↑n/md 制备日标物质消耗原料的量×100%。 原料总的转化量 0.4 下列说法错误的是 A.由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ 02 B.520℃时，NH的有效转化率约为33.3% C.对反应Ⅱ，当2E(NH)=3v噬(H2O)时，说明反应达到平衡 400520 状态 840T7/℃ D.840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两 个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是地壳中含量最高的元素；Y的氧化物是光导 纤维的主要成分；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是 A.第一电离能：W>Z>Y B.简单离子还原性：Z>W>X C.原子半径：Y>W>X D.最高价含氧酸的酸性：Y>Z>W 10.下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 先将氯水滴人某溶液中，然后滴加KSCN溶液，溶液 A 原溶液中一定含有Fe 变红 向无水乙醇中加人浓硫酸，加热至1？0℃，将产生的 B 气体通人酸性KMO,溶液中，紫红色褪去 乙醇发生消去反应生成乙烯 向C,HOH浊液中滴人NaS溶液，浊液变清 CH,O结合H的能力比S-弱 向CuSO,溶液中逐滴加人氨水，得到蓝色沉淀，再继 D 蓝色沉淀为[Cu(NH),]S)·HO 续加入乙醇，蓝色沉淀不溶解 【高三第一次联考·化学卷 第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的日植A中 11.脯氨酸( )为亚氨基酸，一种以脯氨酸催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说 OH 法正确的是 OH A.可通过核磁共振氢谱确证X、Y存在不同的官能团 B.X分子中的所有碳原子的杂化方式相同 C.Y分子中仅有1个手性碳原子 D.脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键 12.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是 蘸有KCI溶液的铂丝 A.加热氯化铝溶液 制备无水氯化铝 B.用pH试纸测定溶液pH C.在铁表面镀锌 D.观察钾元素的焰色 13.我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg一CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解 液中加入1,3一丙二胺(PDA)以捕获CO2。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能 力差的不足，同时改善了Mg+的溶剂化环境。下列说法错误的是 003 电 Mg(TFSD), MgTFSI) PDA PDA MgCo. A.放电时，Mg电极上的电极反应式为Mg-2e一Mg B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源负极连接 C.充电时，Mg2+从多孔碳纳米管电极迁移至Mg电极 D.放电时，每转移2mol电子，理论上可转化44gCO 14.25℃时，用氢氧化钠溶液调节醋酸溶液的pH,实验测得溶液中CH,COOH、CH,COO的分 布系数6与pH的关系如图所示。其中8(X)= c(X) (CH,COOH)+e(CH,COO) 下列说法 错误的是 1.00 曲线1 A.25℃，CH,COOH的电离常数pK.=4.74 0.75 B.曲线1代表6(CHCO)) C.溶液中始终存在c(CH,COO)十c(OH)=c(H+) e0.50: （4.74,0.500 c(H+) D.8(CH,COOH)-K.+e(H) 0.25 曲线2 2.743.744.745.74674 PH 【高三第一次联考·化学卷第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫植AP中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(10分)硫酸高铺[Cc(SO,)2]是一种常见的氧化剂。以氟碳铈矿粉（主要成分为CFC),)为原 料制取Cc(SO,):·4H,O的一种工艺如下： 空气碳酸氢钠 稀硫酸双氧水 含Cc+ 蒸发 加灯 稀溶液 取 矿粉 有机层加硫酸含Cc” 浓溶液 --→Cc(S0,24H,0 二氧化碳 。滤液 氧气 CeT, 已知：CeO,中Ce的化合价为十3、+4价，难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。 回答下列问题： (1)CeO;n(Ce+):n(Ce+)= (2)“培烧”中，CeFCO,转化为Ce,O,和NaF,该反应的化学方程式为 (3)“水洗”时F的去除率与液固比变化关系如图1所示，除去F的最佳液固比为 85 183.57%6 10o 82.2 75 703 70 42.6 651 0200400600800 10152025 液困比 温度/℃ 图1 图2 (4)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任写一条即可)：“酸浸”中发生反应的离 子方程式为 (5)将Ce(S0,)2·4H20在空气中加热，样品的固体残留率（残留率= 样品的剩余质量× 样品的起始质量 100%)随温度的变化如图2所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为 (填标号)。 A.Cez (SO)3 B.Ce(SO)2 C.CeOsO. 16.(10分)氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高仍是 目前氢能产业发展的挑战之一。甲烷、水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉 及的主要反应如下： 反应I:CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.3kJ·mol 反应Ⅱ：CH,(g)+2H2O(g)一CO2(g)+4H2(g)△H2=+165.2kJ·mol 反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3 回答下列问题： (1)①计算△H,= kJ·mol1,反应Ⅱ的△S (填“>"“<”或“=”)0 ②以CH,、H2O和N2的混合气体为起始投料(N:不参与反应)，保持混合气体总物质的 量不变，在恒容的容器中对反应I进行研究。下列说法正确的是 (填标号)。 A.升高温度，化学平衡常数增大 B.增加起始投料时N的体积分数，单位体积的活化分子数增加 C.增加起始投料时CH,的体积分数，CH,平衡转化率增大 (2)650℃时（局部温度过高会造成积碳），按照一定流速通人甲烷和水蒸气，当水碳比 [兴悬一定时，能化剂中无添加吸附剂和漆加P一山S0暖附剂0吸收C0,)的情况 下，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示。 【高三第一次联考·化学卷第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的日植AP中 10 100 90 80 20 10 0 H 0 10 2030 40 1020,3040 无添加吸附剂 //mm 添P-L山SO吸阳剂 1/min 各气体组分反应的平衡含量(6S0℃) 各气体组分反应的平衡含量650℃) ①催化剂中添加P一Li,SiO,吸附剂与无添加吸附剂比较，4min前Hz的平衡含量升高， CO2、CO和CH,的平衡含量降低：t1min后H的平衡含量降低，CO2、CO和CH,的平 衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同。可能的原因是 ②实验时发现，tmin后CO2的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡 值，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)一定温度下，向2L容器中充入4 mol CH,(g)和12molH,O(g),若20min后反应达 到平衡，容器中C0、C02均为1mol。则0~20min内HzO的消耗速率v(H2O)= mol·L1·min1,反应Ⅲ的压强平衡常数K。= (用气体分压计算， 分压=总压×物质的量分数)。 17.(12分)富马酸亚铁颗粒的主要成分是富马酸亚铁(C,H2O,Fε)，用于各种原因（如慢性失 血、营养不良、儿童发育期等)引起的缺铁性贫血，有不良反应较少、奏效较快等优点。可以 由富马酸钠(NaOOCCH一CHCOONa)和硫酸亚铁制备富马酸亚铁 I.富马酸亚铁的化学合成 器Y 搅拌器 仪器X ①将硫酸亚铁晶体溶解在新煮沸过的冷水中，得到硫酸亚铁溶液。 Fe ②将富马酸钠置于烧杯中，加水溶解，再加人少量富马酸调节溶液 溶液 的pH为6.5~6.7。 ③将上述溶液转移至如图所示的装置中（夹持仪器已略去），缓慢加 入硫酸亚铁溶液，反应生成富马酸亚铁。 恒温情 混合液 ④将富马酸亚铁沉淀进行过滤、洗涤和干燥，得到富马酸亚铁固体。 Ⅱ.富马酸亚铁纯度的测定 称取产品0.3500g,加稀硫酸15.00mL,加热使其溶解，冷却后加新煮沸过的冷水 50.00mL与邻二氮菲指示液2滴，立即用0.1000mol·L1硫酸高铈[Ce(SO,)2]标准溶 液进行滴定，反应为Fe++Ce+一Fe3++Ce+,并将滴定的结果用空白试验校正。平行 滴定三次，平均消耗标准溶液18.50mL。 (1)仪器Y的名称是 :仪器X的作用是 进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为 (3)检验富马酸亚铁沉淀是否洗净的方法是 (4)测定纯度时 (填“能”或“不能”)用KMO,标准溶液代替硫酸高铈标准溶液进行 滴定，理由是 (5)制得的富马酸亚铁固体的纯度为 % 18.(14分)有机物】是一种治疗各种疼痛以及减轻发热症状药物的中间体，工业上一种利用煤 化工产品制备J的流程如图所示。 CILOH C-CCOOH CHY光照CHQO溶液 o/0 ECHO) CHO- ①D溶液/A △ 2ir D 溶液/△ C-CHCO0CLaLOl COOCHLCHOH HOHOCH,CH,OHD 一定条件 浓硫2△ 【高三第一次联考·化学卷 第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的日植A时 (1)A的化学名称是 ,G中含氧官能团的名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)J中手性碳原子的数目为 (4)结合已有知识，写出D十E一→F的化学方程式： (⑤)有机物M是F的同系物，且相对分子质量比F大14，同时满足下列条件的M的同分异 构体共有 种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱有六组峰且峰面积比为3： 2:2:1:1:1的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上连有两个侧链：②能发生银镜反应：③存在碳碳双键。 (6)设计以人9和><为原料制备又 的合成路线： (无机试剂任选)。 19.(14分)铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。回答下列问题： (1)对于基态C原子，下列叙述错误的是 (填标号) A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d4s B.4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动 C电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH,),(H2O),CI]2+中提供电子对形成配位 键的原子是 ,中心离子的配位数为 (3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图： 在丙二酸根与C+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是 (4)Cr一N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氨化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已 知N原子在晶胞中的位置如图所示： ①下列为品胞中C原子沿x轴方向投影的是 (填标号)。 ②若品胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为am和bm:品胞中N原 子的坐标是A00,0),B(空，安0)，则距A和B最近的C原子的坐标是 该原子到C原子的距离是 nm(用含4，b的代数式表示). 【高三第一次联考·化学卷第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的日植A中