山东省滨州市惠民县第二中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

惠民二中致远部2024级第二次质量检测 化学试题 2024.12 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 S:32 Na:23 Cl:35.5 C:12 N:14 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（每小题1分，共50分）每小题只有一个选项符合题意. 1．下列叙述中，正确的是 ( ) A.氧化还原反应的实质是电子得失 B.具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 C.氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D.还原剂在反应中本身被还原 2.下列变化对应的方程式不正确的是 A．硫酸铜在水中电离： B．钠与水反应： C．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D．用氢氧化钠溶液吸收氯气： 3.下列突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是 A．用碘酒擦洗伤口 B．钠着火时用水灭火 C．使用后剩余的高锰酸钾直接丢弃 D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 4.下列有关实验现象的描述，不正确的是 A．通入品红溶液，溶液褪色，加热后，可以恢复为红色 B．往氨水中滴加酚酞溶液，溶液能变为红色 C．向新制氯水加入有色布条，布条褪色 D．新切割的金属钠块放置在空气中，切面无明显变化 5.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A．碳酸钠是易溶于水的白色粉末 B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C．过氧化钠是碱性氧化物，氧化钠不是 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 6.加工馒头、面包等食品时，常加入碳酸氢钠使面团疏松多孔，碳酸氢钠属于食品添加剂中的 A．着色剂 B．防腐剂 C．增味剂 D．膨松剂 7.某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8.不同价态含铁物质因性质不同，在生产生活中有不同的用途。铁单质与下列物质反应，产物中铁元素的化合价为价的是 A．氯气 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．硫酸铜 9.为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是 选项 实验操作及现象 实验装置 A 滴入溶液，产生白色沉淀 B 滴入KSCN溶液，溶液变为红色 C 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色 D 滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 A． A B．B C．C D．D 10.下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A．铁具有导电、导热、延展性 B．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料 C．用铜粉除去溶液中含有的少量杂质 D．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰 11.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，宜加入的物质是 A．O3 B．Fe C．Cu D．Cl2 12.如图所示的实验中，有关现象描述正确的是 A．只有甲溶液变红 B．甲、乙溶液都变红 C．只有乙溶液变红 D．乙溶液先变红后褪色 13.检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A．③①④② B．①②③④ C．②①④③ D．①③②④ 14.某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。 下列说法不正确的是 A．操作1和操作2都是过滤 B．固体1是Fe和Cu的混合物 C．试剂2为适当过量的稀H2SO4 D．操作3为蒸发结晶 15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液由紫色变为无色 SO2：有漂白性 B 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 D 将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色 钠与水反应有碱性物质生成 A．A B．B C．C D．D 16.铝热反应的原理为，该反应可用于铺设高铁无缝钢轨的施工现场焊接钢轨，下列关于该反应的说法错误的是 A．该反应属于置换反应 B．铝作为还原剂 C．铁为氧化产物 D．若生成铁至少需要铝 17.常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是 A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 18.下列说法不正确的是 A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L B．1molNH3所含H原子数约为3×6.02×1023 C．1molNaOH的质量为40g D．常温、常压下，1molHCl的体积也可能为22.4L 19.下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A．是一种棕红色粉末 B．既有氧化性又有还原性 C．可用KSCN溶液检验溶液中的Fe2+ D．可用Fe除去溶液中含有的 20.氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造农药、药品等。实验室制取氯气的装置示意图如下。 利用上述装置制取并收集干燥的氯气，缺少的装置是 A．发生装置 B．除杂装置 C．收集装置 D．尾气处理装置 21.下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸：H++OH-=H2O B．铁钉加入到稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．澄清石灰水通入少量SO2:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O D．铜片插入溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag 22.实验室制取氯气过程中不需要用到的实验仪器是 A．坩埚 B．酒精灯 C．圆底烧瓶 D．分液漏斗 23.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的 A．挥发性 B．脱水性 C．酸性 D．不稳定性 24.硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是 A． B． C． D． 25.下列关于SO2的叙述错误的是 A． SO2是无色、有毒的气体 B． SO2能与NaOH溶液反应 C． SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D． SO2不能用作食品添加剂 26.以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 B．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 C．煅烧黄铁矿发生的反应为：，中S的化合价为价 D．用的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 27.下列有关SO2的说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．常温常压下密度小于空气 C．能使品红溶液褪色 D．硫元素的化合价为+6 28.制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．品红溶液褪色体现的漂白性 C．新制氯水褪色体现的氧化性 D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气 29.检验某溶液中是否含有SO步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，现象是：A．产生蓝色沉淀 B．产生黄色沉淀 C．产生红棕色沉淀 D．产生白色沉淀 30.下列关于硫的叙述中不正确的是(　　) A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 D.成语“信口雌黄”中雌黄是指“As2S3”。雌黄是最早的涂改剂 31.下列说法正确的是 A．钢是用量最大，用途最广的合金 B．二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂 C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均不稳定，均可用作食用膨松剂 D．二氧化硫具有还原性，可用作高锰酸钾溶液漂白 32.下列现象中硫酸表现脱水性的是 A．浓硫酸干燥氯气 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑 C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出 33.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．NH4+，SO42﹣，K+，OH﹣ B．Na+，Ba2+，NO3﹣，SO42﹣ C．K+，Cl﹣，CO32﹣，Na+ D．H+，NO3﹣，Na+，CO32﹣ 34.在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42― C．Na＋、HCO3―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋ 35.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A． Mg+ Na+ OH﹣ B． Ag+、 NO3﹣ Cl﹣ B． K+ H+ NO3﹣ D． Ba2+ Cl﹣ SO42﹣ 36.实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．附着在试管内壁的硫磺粉可以用酒精洗去 C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 37.关于反应，下列说法正确的是 A．在反应中表现氧化性 B．中的硫元素被还原 C．在反应中作氧化剂 D．2 mol 在反应中得到2 mol 38.我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 39.双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。(提示：箭头对应的是产物，箭尾对应的是反应物)下列说法中，不正确的是 A．脱除的过程中，NaOH可以循环利用 B．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 C．过程Ⅰ中，生成物只有 D．脱除的目的是防止污染空气 40.某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④ 41.粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制： 下列说法正确的是 A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗 B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液 C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸 D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温 42.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（    ） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O B．硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中： Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO32-+H2O D．氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl― 43.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 44.下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A． 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 B． 向某盐溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C． 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D． 常温下，铁丝加入浓硫酸中，无明显变化 铁和浓硫酸不反应 A．A B．B C．C D．D 45.有关CO2和SO2的性质比较，说法错误的是 A．CO2和SO2都是酸性氧化物 B．都能使澄清石灰水变浑浊 C．通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀 D．都能使氯水褪色 46.下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 ①石灰水　 ②H2S水溶液　 ③酸性KMnO4溶液　 ④氯水　　⑤品红溶液 A．①⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．③④ 47.实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是(提示：箭头对应的是产物，箭尾对应的是反应物) A．反应I中锰元素被氧化 B．S2O和Fe2+在水溶液中能大量共存 C．由反应I、II可知，氧化性强弱：S2O＞MnO＞Fe3+ D．发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化 48.实验室为探究铜与浓硫酸（足量）的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．装置C中产生黄色的沉淀，体现了的氧化性 B．装置B和装置D中溶液均褪色，体现了的漂白性 C．装置A中的导管a插入浓硫酸中，可平衡气压，防止出现倒吸 D．装置E的作用是吸收未反应的，防止污染空气 49.利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D．足量碱石灰的作用是尾气处理，防治空气污染 50.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。已知硝酸有强氧化性。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是      A．在空气中加热会分解成FeO B．溶解于足量硝酸可生成 C．维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 D．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，消杀水中细菌时可生成胶体，进而可吸附水中的悬浮物 第二卷（非选择题，50分） 51.（24分，每空3分）电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。某实验需要溶液，回答下列问题： I. ①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需 。 ②使用托盘天平称量的质量为 g。 ③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④定容结束后，下一步的需要进行的操作是______________装瓶、贴签。 II.某化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。 (1)步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ (填“氧化”或“还原”)为Fe3+。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________________。 (3)溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加 溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 (4)下列说法合理的是 (填字母)。 a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素 b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念 52. （20分，每空2分）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ +2H2O (2)反应过程中观察到品红溶液 ，说明产物二氧化硫具有漂白性。 (3)反应过程中观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明产物二氧化硫具有 性(选填“氧化”或“还原”)。 (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是 (选填“Na2SO4”或“NaOH”)。 (5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH 5.6(选填“>”或“<”)，会形成 ，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入 溶液(选填“BaCl2”或“MgCl2”)，观察是否有白色沉淀生成。 (7)反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和 (填“氧化性”或“还原性”)。 (8)实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。 资料：、均为黑色固体，为白色固体 实验：将铜丝放入试管中，加入浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。 温度/℃ 实验现象 130 无明显变化 134 出现黑色絮状物，无气体产生 158 黑色固体增多，有气体产生 180 快速产生气体，试管内为黑色浑浊液 260 产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体 300 产生大量气体，试管底部有一层白色固体 时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完整：(浓)_______ 综上，在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是 。 53.（6分，每空2分）利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲~戊均含铁元素。回答下列问题： (1)Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe(NO3)3、NaOH制备：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是 (填标号)。 A．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物 B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应 C．Fe3O4与稀盐酸反应生成Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2 D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4 (3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是 。 第二次月考答案 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C C A D C D C A B C B A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D D D C C A C B C A B C 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 D A C B D C A B C B B C 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 A C C D B C C B D C B B 49 50 C C 二、 51.（每空3分，24分） I. 100mL容量瓶； 3.3； 偏小； 上下颠倒，摇匀 II. 氧化 ；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ；NaOH(答案合理即可)； a、b（有遗漏扣1分） 52. （每空2分，20分）SO2↑ ; 褪色；还原；NaOH；< ；酸雨；BaCl2；氧化性；1Cu2S ；把铜丝插入浓硫酸后，迅速升温到260℃以上。 53. （每空2分，6分）3：2 ；C、D（有错误不得分，遗漏扣1分）；3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$