化学（天津卷）-学易金卷：2025年高考第一次模拟考试

2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 第I卷（选择题 共36分） 1．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是 A．铁和氯气反应，实验室不能用钢瓶来装氯气 B．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯 C．铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料 D．含碳量为3%的铁碳合金属于高碳钢 【答案】C 【详解】A．常温下铁和氯气不反应，实验室能用钢瓶来装氯气，A错误； B．酚醛树脂是由酚类和甲醛缩聚成的，不含酯基，不属于聚酯，B错误； C．铝锂合金材料具有强度大、密度小的优良性能，可做航天材料，C正确； D．高碳钢属于钢中的碳素钢，碳素钢的含碳量0.03%～2%，高碳钢的含碳量小于2%，高于0.6%，D错误； 故选C。 2．《本草纲目》中的“石硷”(古文中“硷”同“碱”)条目下写道：“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。下列有关“石硷”的说法错误的是 A．“石硷”属于碱，且为弱碱 B．文献涉及的反应中有氧化还原反应 C．提取“石硷”的过程涉及溶解、结晶等操作 D．“石硷”可用作洗涤剂 【答案】A 【详解】A．根据文献记载可以得出“石硷”为草木灰的主要成分，属于盐类，不属于碱，A项错误； B．“晒干烧灰”涉及植物纤维燃烧的过程，该过程一定涉及氧化还原反应，B项正确； C．“以原水淋汁，……久则凝淀如石”描述了的溶解、结晶过程，C项正确； D．“浣衣发面，甚获利也”描述了“石硷”的用途，可以用作洗涤剂，D项正确； 故选A。 3．实验是化学的基础，是化学的灵魂。实验室中下列做法错误的是 A．未用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶中 B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高 D．可用计监测乙酸乙酯的水解程度 【答案】C 【详解】A．钾是活泼金属，白磷易自燃，未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶中，A正确； B．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火不能用水浇灭，可用灭火毯(石棉布)灭火，B正确； C．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口时，过早结束收集物质的操作，收集的馏分减少，产率偏低，D错误； D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，水解程度越大，其越小，可用计监测乙酸乙酯的水解程度，C正确； 故选C。 4．对储氢材料描述错误的是 A．离子半径： B．晶体中既有离子键又有共价键 C．有强还原性 D．最外层电子排布式： 【答案】B 【详解】A．具有相同电子层排布的离子中，核电荷数小的半径大，H-与Li+电子层数相同，则离子半径：H->Li+ ，故A项正确； B．CaH2晶体由钙离子和H-构成，只存在离子键，故D项错误； C．H-易失去电子，则具强还原性，故B项正确； D．钙的原子序数为20，失去2个电子转化为最外层8个电子的稳定结构，则Ca2+最外层电子排布式：3s23p6，故C项正确； 故答案选B。 5．中药材川芎是一味活血化瘀药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的是 A．分子中杂化的碳原子有4个 B．可发生消去反应 C．分子中含有4个手性碳原子 D．该物质与足量溴水反应，最多可消耗 【答案】D 【详解】A．根据物质分子结构简式可知：该物质分子中饱和C原子采用sp3杂化，其分子中sp3杂化的碳原子有6个，即 ，A错误； B．根据该有机物的结构可知，连接羟基的碳原子的邻位碳原子上均没有H原子，无法发生消去反应，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据该物质分子结构可知：其分子中含有3个手性碳原子，分别是与苯环相连的C原子及含有碳碳双键的六元环上与O原子形成C-O单键的两个C原子，即，C错误； D．酚羟基的邻对位可以与溴水发生取代反应，碳碳双键可以与溴水发生加成反应，可知该物质最多消耗2molBr2，D正确； 故答案选D。 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 7．氯及其化合物应用广泛，可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与反应可制取水处理剂高铁酸钾()，能与水反应生成气体和胶体；硫酰氯()是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为  ()。可用作火箭推进剂。下列说法正确的是 A．分子的键角为120° B．与能形成分子间氢键 C．与的空间构型不同 D．分子中S原子的轨道杂化方式为杂化 【答案】B 【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，则键角不可能为120°，故A错误； B．次氯酸的结构式为Cl—O—H，分子中的羟基能与水分子形成分子间氢键，故B正确； C．铵根离子中氮原子和高氯酸根离子中的氯原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故C错误； D．分子中硫原子的价层电子对数为4，所以硫原子的轨道杂化方式为sp3杂化，故D错误； 故选B。 8．下列对一些事实的理论解释正确的是 选项 事实 理论解释 A 硫酸铵晶体中存在氢键 中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间 B 熔融NaCl可以导电 熔融态NaCl中有自由移动的电子 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D HF的沸点高于HCl F的电负性大于Cl 【答案】A 【详解】A．中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间，说明硫酸铵晶体中存在氢键，选项A正确； B．熔融态NaCl中有自由移动的离子，所以熔融NaCl可以导电，选项B错误； C．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，但石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，选项C错误； D．卤族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，导致氟化氢沸点高于HCl，选项D错误； 答案选A。 9．能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A 碱石灰与浓氨水 溶液 B 大理石和硫酸 石灰水 C 电石与水 水 D 与浓盐酸 NaOH溶液 【答案】D 【详解】A．浓氨水滴入固体碱石灰上，生成NH3，氨气尾气吸收时不能将导管直接通入溶液中，会引起倒吸，故A错误； B．不能用硫酸与大理石制备CO2，生成的硫酸钙会附着在大理石上，阻碍反应进行，故B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成C2H2，尾气应用酸性高锰酸钾溶液或修的四氯化碳溶液吸收，故C错误； D．MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，为了防止污染空气，过量的Cl2用NaOH溶液吸收，故D正确。 答案选D。 10．氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。 下列叙述错误的是 A．为强酸、Z为弱酸 B．与X的浓溶液混合可制备Y C．Y与反应生成和时转移电子 D．Z在一定条件下可转化为X 【答案】C 【详解】A．HClO4为强酸、HClO为弱酸，A 正确； B．NaClO与HCl的浓溶液混合可制备Cl2，反应的方程式为NaClO+HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O，B正确； C．Cl2+2KClO2=2KCl+ 2ClO2，Cl2被还原生成KCl，化合价由0价降低到-1价，1molCl2参加反应化合价降低2mol，电子转移2mol，KClO2被氧化生成ClO2，化合价由+3价升高到+4价，2mol KClO2参与反应生成2molClO2转移2mol电子，生成1 mol ClO2时转移1 mol电子， D错误； D．HClO 在光照条件下可转化为HCl，方程式为2HClO2HCl+O2↑，C正确； 故选C。 11．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下，下列说法中错误的是 A．电极1连接外接电源的正极 B．电极2的电极反应式为： C．溶液a可能含有两种溶质，溶液b可循环使用 D．离子膜可选择性的透过和 【答案】B 【分析】从图中可知，电极1上Cl-失电子生成Cl2，电极1为阳极，生成的氯气与水反应生成HClO，HClO与CH2=CH2反应生成HOCH2CH2Cl，电极2为阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，钾离子可通过离子膜向下层移动，溶液a为KOH和KCl的混合溶液，KOH与HOCH2CH2Cl反应生成环氧乙烷和KCl溶液，溶液b为KCl溶液。 【详解】A．电极1为阳极，连接电源的正极，A正确； B．电极2上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B错误； C．溶液a可能含有KCl和KOH两种溶质，溶液b为KCl溶液，可循环使用，C正确； D．电解质溶液中，阳离子向阴极移动，则钾离子和氢离子可通过离子膜向下层移动，D正确； 故答案选B。 12．肼(N2H4)为二元弱碱。已知： ①肼在水中的电离与氨类似，常温下N2H4在水中的电离方程式为：一级电离为，二级电离为； ②盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 下列关于肼和盐酸肼说法不正确的是 A．常温下，的的水溶液的pH值小于13 B．盐酸肼水溶液中： C．盐酸肼水溶液中： D．N2H5Cl在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．常温下，为二元弱碱，假设的的水溶液完全电离，氢氧根浓度为0.1mol/L，pH=13；故弱碱，pH值小于13正确，A正确； B．盐酸肼在水溶液中完全电离：N2H6Cl2=，然后发生水解：、，水解溶液呈酸性，故有，B正确； C．根据B分析，盐酸肼水溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．N2H5Cl属于盐类，水溶液中完全电离，电离方程式：，D错误； 答案选D。 第II卷（非选择题 共64分） 13．（14分）I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： (1)基态砷原子简化的核外电子排布式为 ，其电子占据的最高能层符号是 ，占据最高能级的所在的原子轨道为 形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有 (写元素符号)。 (2)硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为 ；BH的空间构型为 。 (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机物，分子中N原子、C原子的杂化方式分别为 、 。 II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 (4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的 区，Cu、Zn的第二电离能(I2)： ______＞ 。 (5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是 。 A．[Ar]3d104s1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d104p1 (6)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验：    已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。 1mol[Fe(H2O)6]3+中含有 mol σ键；[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是 【答案】(1) ［Ar］3d104s24p3 N 哑铃 V、Co (2)O＞H＞B＞Na 正四面体 (3) sp3 sp3 (4) ds Cu Zn (5)B (6) 18 Fe3+水解产物颜色所致 【详解】（1）砷是33号元素，基态砷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，简化的核外电子排布式为［Ar］3d104s24p3，其电子占据的最高能层是第四层，符号是N，占据最高能级是4p，所在的原子轨道为哑铃形。As原子未成对电子数是3，与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有V、Co。 （2）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反应前后B元素的化合价不变)，则NaBH4中B为+3价；元素非金属性越强，电负性越大，涉及的元素的电负性由大到小的顺序为O＞H＞B＞Na；BH中B原子价电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体。 （3）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机物，分子中N原子、C原子的价电子对数都是4，杂化方式分别为sp3、sp3。 （4）铜、锌两种元素位于元素周期表的ds区，Cu 的第二电离能是失去3d10上的一个电子，Zn的第二电离能是失去4s1上的一个电子，所以Cu、Zn的第二电离能(I2)：Cu＞Zn。 （5）第一电离能小于第二电离能。[Ar]3d104s1、[Ar]3d104p1电离最外层一个电子所需能量是Cu的第一电离能；[Ar]3d10、 [Ar]3d94s1电离最外层一个电子所需能量是Cu的第二电离能，[Ar]3d94s1处于激发态，所需能量相对较低，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ar]3d10，选B； （6）1个水分子中有2个σ键，配位键属于σ键，1mol[Fe(H2O)6]3+中含有18molσ键 14．（18分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： 已知：①苯胺()易被氧化。② 甲基为苯环的邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为苯环的间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。 (1)A→B的反应类型为 ；F→G的反应类型为 。 (2)D中的含氧官能团名称为 (任写两种)。 (3)B→C的作用为 。 (4)写出G→H的反应方程式 。 (5)E经还原得到F，E的分子是为，写出E的结构简式 。 (6)同时满足下列条件的C的同分异构体的数目为 。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (7)请以甲苯和为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) 。 【答案】(1)还原反应 消去反应 (2)羟基、羰基、酰胺键或肽键（任写2种） (3)保护氨基 (4)+NaOH→+CH3COONa (5) (6)3 (7) 【详解】（1）A中的硝基转化为B中的氨基，“去氧加氢”，可知发生还原反应；F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应； （2）由结构简式可知D含有羟基、羰基、酰胺键或肽键（任写2种）； （3）氨基有碱性和还原性，不保护起来容易被破坏，B→C的作用为：保护氨基； （4）G和NaOH发生水解反应生成和CH3COONa ，反应方程式为：+NaOH→+CH3COONa； （5）E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，不饱和度为，由F的结构简式可知E中含有C=O键，发生还原反应生成，E的结构简式为； （6）C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，则同分异构体可为或或，故满足条件的同分异构体的数目为3种； （7）甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻-硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成，流程为 15．（18分）化学小组实验探究与悬浊液的反应。 资料：i．(无色)，易被氧气氧化为。 ii．很不稳定，易转化为。 iii．在酸性溶液中易转化为、。 实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。 (1)产生的离子方程式是 。 (2)推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二： 实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。 ①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为 。 ②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是 。 ③产生白色沉淀A的离子方程式是 。 ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为 。 (3)为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三 实验三： I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。 Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。 ①补全步骤I中的操作和现象 。 ②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因 。 ③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因 。 (4)综合上述实验，与二价铜反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。 【答案】(1) (2) 溶液 白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无，含，加入溶液无明显现象，说明不含、，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有 (3) 加入溶液，无沉淀生成 生成的不稳定分解为，过量溶液酸性增强，发生反应 碱性条件下的还原性增强 (4)是否存在、溶液、的通入量 【详解】（1）向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得Cu(OH)2悬浊液，产生Cu(OH)2的离子方程式是：； （2）①用BaCl2检验溶液中有没有、，经检验白色沉淀A中无、，试剂a为BaCl2溶液； ②白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无Cu2+，含Cu+，加入BaCl2溶液无明显现象，说明不含、，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有Cl−，所以白色沉淀A为CuCl； ③产生白色沉淀A的离子方程式为：； ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为：； （3）①向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，加入AgNO3溶液，无沉淀生成将洗净的Cu(OH)2固体加水得悬浊液，测得pH≈8； ②生成的CuOH不稳定分解为Cu2O，SO2过量溶液酸性增强，发生反应Cu2O+2H2O+2SO2=Cu(HSO3)2+Cu+H2O，所以SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应； ③碱性条件下SO2的还原性增强，所以实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同； （4）综合上述实验，SO2与二价铜反应的产物与是否存在Cl−、溶液pH、SO2的通入量因素有关。 16．（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 （1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.0kJ·mol-1 反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1266.6kJ·mol-1 写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式 。 （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表： 时间(min) 0 5 10 15 20 25 c(NH3)mol/L 1.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072 c(O2)mol/L 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 则下列有关叙述中正确的是 。 A．使用催化剂时，在加快其反应速率的同时，也可以提高反应物的平衡转化率 B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡 C．当容器内NH3和O2的比例恒定时，说明反应已达平衡 D．前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1 E.在该体系中，当反应达到平衡时，压强为p1；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为p2，则p2>p1。 （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图： ①该催化剂在低温时选择反应 (填“I”或“II”)。 ②520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K= （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。 ③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因 。 （4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。已知：25℃时，K1(H2S)=1.3×10-7，K2(H2S)=7.1×10-15。 ①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol•L-1氢硫酸的pH≈ (取近似整数)。 ②已知，某浓度为0.1mol/LCuSO4溶液，若通入适量的H2S至Cu2+恰好沉淀完全时，此时溶液液中c(H+)为 mol·L-1。 【答案】（1）2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-180.8kJ/mol （2） CDE （3） II 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （4） 4 0.2 【详解】（1）反应I：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=-905.0kJ·mol-1 反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)    ΔH=-1266.6kJ·mol-1 根据盖斯定律III得 2NO(g) N2(g)+O2(g)  ΔH=-1266.6kJ·mol-1(-905.0kJ·mol-1)= -180.8kJ/mol； （2）A.使用催化剂，能加快其反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，不能提高反应物的平衡转化率，故A错误； B. 不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达到平衡状态，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，应是 6 正（NH3）=4 逆（H2O）时，反应达到平衡状态，故B错误；; C.根据表格中数据，NH3和O2的起始浓度不等于系数比，所以当容器内NH3和O2的比例恒定时，说明反应已达平衡，故C正确； D.前10分钟内，氨气的浓度变化是(1-0.12) mol·L-1=0.88 mol·L-1，所以NO的浓度变化是0.88 mol·L-1， (NO)= 0.88 mol·L-1÷10min=0.088mol·L-1·min-1，故D正确； E.体积不变，充入少量的NO，压强增大，根据勒夏特列原理，平衡移动能减弱这种改变，不能消除这种改变，所以p2>p1，故E正确。 故选CDE。 （3）①由图可知，该催化剂在低温时，生成的N2物质的大于NO，故该催化剂在低温下选择反应II； ②在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，520℃平衡时n(NO)=n(N2)=0.2mol，则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应消耗0.2mol NH3、0.25 molO2，生成0.3mol H2O（g）； 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)反应消耗0.4mol NH3、0.3 mol O2，生成0.6mol H2O（g）；所以平衡时，n(NH3)=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol，n(O2)=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，n(H2O)=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器体积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数； ③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，C点温度高，所以C点比B点所产生的NO的物质的量少； （4）①，c(H+)≈10-4mol/L， pH=4； ②CuSO4与H2S反应的离子方程式是 ，设有1L浓度为0.1mol/LCuSO4溶液，通入适量的H2S至Cu2+恰好沉淀完全时，消耗0.1molH2S，则生成0.2molH+， c(H+)为0.2mol·L-1。 第4页，共15页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A C B D D B A D C B D 二、非选择题，共4题，共64分。 13．(14分)（每空1分） (1) ［Ar］3d104s24p3 N 哑铃 V、Co (2) O＞H＞B＞Na 正四面体 (3) sp3 sp3 (4) ds Cu Zn (5) B (6) 18 Fe3+水解产物颜色所致 14.（18分）（除标注外，每空2分） (1)还原反应(1分) 消去反应 (1分) (2)羟基、羰基、酰胺键或肽键（任写2种） (3)保护氨基 (4)+NaOH→+CH3COONa (5) (6)3 (7) (6分) 15.（18分）（每空2分） (1) (2) 溶液 白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无，含，加入溶液无明显现象，说明不含、，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有 (3)加入溶液，无沉淀生成 生成的不稳定分解为，过量溶液酸性增强，发生反应 碱性条件下的还原性增强 (4)是否存在、溶液、的通入量 16.（14分）（每空2分） （1）2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-180.8kJ/mol （2）CDE （3）II 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （4）4 0.2 第2页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年高考第一次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 1 3 ．I. (1) (写元素符号)。 (2) (3) II. (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 4 ．（1 8 分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 1 5（18分） (1) ① ② ③ ④ (3) ① ② ③ (4) 1 6 ．（1 4 分） （1） （2） （3） ① ② ③ （4）① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 第I卷（选择题 共36分） 1．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是 A．铁和氯气反应，实验室不能用钢瓶来装氯气 B．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯 C．铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料 D．含碳量为3%的铁碳合金属于高碳钢 2．《本草纲目》中的“石硷”(古文中“硷”同“碱”)条目下写道：“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。下列有关“石硷”的说法错误的是 A．“石硷”属于碱，且为弱碱 B．文献涉及的反应中有氧化还原反应 C．提取“石硷”的过程涉及溶解、结晶等操作 D．“石硷”可用作洗涤剂 3．实验是化学的基础，是化学的灵魂。实验室中下列做法错误的是 A．未用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶中 B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高 D．可用计监测乙酸乙酯的水解程度 4．对储氢材料描述错误的是 A．离子半径： B．晶体中既有离子键又有共价键 C．有强还原性 D．最外层电子排布式： 5．中药材川芎是一味活血化瘀药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的是 A．分子中杂化的碳原子有4个 B．可发生消去反应 C．分子中含有4个手性碳原子 D．该物质与足量溴水反应，最多可消耗 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 7．氯及其化合物应用广泛，可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与反应可制取水处理剂高铁酸钾()，能与水反应生成气体和胶体；硫酰氯()是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为  ()。可用作火箭推进剂。下列说法正确的是 A．分子的键角为120° B．与能形成分子间氢键 C．与的空间构型不同 D．分子中S原子的轨道杂化方式为杂化 8．下列对一些事实的理论解释正确的是 选项 事实 理论解释 A 硫酸铵晶体中存在氢键 中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间 B 熔融NaCl可以导电 熔融态NaCl中有自由移动的电子 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D HF的沸点高于HCl F的电负性大于Cl 9．能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A 碱石灰与浓氨水 溶液 B 大理石和硫酸 石灰水 C 电石与水 水 D 与浓盐酸 NaOH溶液 10．氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。 下列叙述错误的是 A．为强酸、Z为弱酸 B．与X的浓溶液混合可制备Y C．Y与反应生成和时转移电子 D．Z在一定条件下可转化为X 11．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下，下列说法中错误的是 A．电极1连接外接电源的正极 B．电极2的电极反应式为： C．溶液a可能含有两种溶质，溶液b可循环使用 D．离子膜可选择性的透过和 12．肼(N2H4)为二元弱碱。已知： ①肼在水中的电离与氨类似，常温下N2H4在水中的电离方程式为：一级电离为，二级电离为； ②盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 下列关于肼和盐酸肼说法不正确的是 A．常温下，的的水溶液的pH值小于13 B．盐酸肼水溶液中： C．盐酸肼水溶液中： D．N2H5Cl在水溶液中的电离方程式： 第II卷（非选择题 共64分） 13．（14分）I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： (1)基态砷原子简化的核外电子排布式为 ，其电子占据的最高能层符号是 ，占据最高能级的所在的原子轨道为 形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有 (写元素符号)。 (2)硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为 ；BH的空间构型为 。 (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机物，分子中N原子、C原子的杂化方式分别为 、 。 II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 (4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的 区，Cu、Zn的第二电离能(I2)： ＞ 。 (5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是 。 A．[Ar]3d104s1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d104p1 (6)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验：    已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。 1mol[Fe(H2O)6]3+中含有 mol σ键；[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是 14．（18分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： 已知：①苯胺()易被氧化。② 甲基为苯环的邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为苯环的间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。 (1)A→B的反应类型为 ；F→G的反应类型为 。 (2)D中的含氧官能团名称为 (任写两种)。 (3)B→C的作用为 。 (4)写出G→H的反应方程式 。 (5)E经还原得到F，E的分子是为，写出E的结构简式 。 (6)同时满足下列条件的C的同分异构体的数目为 。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (7)请以甲苯和为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) 。 15．（18分）化学小组实验探究与悬浊液的反应。 资料：i．(无色)，易被氧气氧化为。 ii．很不稳定，易转化为。 iii．在酸性溶液中易转化为、。 实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。 (1)产生的离子方程式是 。 (2)推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二： 实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。 ①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为 。 ②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是 。 ③产生白色沉淀A的离子方程式是 。 ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为 。 (3)为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三 实验三： I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。 Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。 ①补全步骤I中的操作和现象 。 ②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因 。 ③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因 。 (4)综合上述实验，与二价铜反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。 16．（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 （1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.0kJ·mol-1 反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1266.6kJ·mol-1 写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式 。 （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表： 时间(min) 0 5 10 15 20 25 c(NH3)mol/L 1.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072 c(O2)mol/L 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 则下列有关叙述中正确的是 。 A．使用催化剂时，在加快其反应速率的同时，也可以提高反应物的平衡转化率 B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡 C．当容器内NH3和O2的比例恒定时，说明反应已达平衡 D．前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1 E.在该体系中，当反应达到平衡时，压强为p1；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为p2，则p2>p1。 （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图： ①该催化剂在低温时选择反应 (填“I”或“II”)。 ②520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K= （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。 ③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因 。 （4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。已知：25℃时，K1(H2S)=1.3×10-7，K2(H2S)=7.1×10-15。 ①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol•L-1氢硫酸的pH≈ (取近似整数)。 ②已知，某浓度为0.1mol/LCuSO4溶液，若通入适量的H2S至Cu2+恰好沉淀完全时，此时溶液液中c(H+)为 mol·L-1。 第4页，共15页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 第I卷（选择题 共36分） 1．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是 A．铁和氯气反应，实验室不能用钢瓶来装氯气 B．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯 C．铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料 D．含碳量为3%的铁碳合金属于高碳钢 2．《本草纲目》中的“石硷”(古文中“硷”同“碱”)条目下写道：“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。下列有关“石硷”的说法错误的是 A．“石硷”属于碱，且为弱碱 B．文献涉及的反应中有氧化还原反应 C．提取“石硷”的过程涉及溶解、结晶等操作 D．“石硷”可用作洗涤剂 3．实验是化学的基础，是化学的灵魂。实验室中下列做法错误的是 A．未用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶中 B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高 D．可用计监测乙酸乙酯的水解程度 4．对储氢材料描述错误的是 A．离子半径： B．晶体中既有离子键又有共价键 C．有强还原性 D．最外层电子排布式： 5．中药材川芎是一味活血化瘀药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的是 A．分子中杂化的碳原子有4个 B．可发生消去反应 C．分子中含有4个手性碳原子 D．该物质与足量溴水反应，最多可消耗 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 7．氯及其化合物应用广泛，可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与反应可制取水处理剂高铁酸钾()，能与水反应生成气体和胶体；硫酰氯()是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为  ()。可用作火箭推进剂。下列说法正确的是 A．分子的键角为120° B．与能形成分子间氢键 C．与的空间构型不同 D．分子中S原子的轨道杂化方式为杂化 8．下列对一些事实的理论解释正确的是 选项 事实 理论解释 A 硫酸铵晶体中存在氢键 中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间 B 熔融NaCl可以导电 熔融态NaCl中有自由移动的电子 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D HF的沸点高于HCl F的电负性大于Cl 9．能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A 碱石灰与浓氨水 溶液 B 大理石和硫酸 石灰水 C 电石与水 水 D 与浓盐酸 NaOH溶液 10．氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。 下列叙述错误的是 A．为强酸、Z为弱酸 B．与X的浓溶液混合可制备Y C．Y与反应生成和时转移电子 D．Z在一定条件下可转化为X 11．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下，下列说法中错误的是 A．电极1连接外接电源的正极 B．电极2的电极反应式为： C．溶液a可能含有两种溶质，溶液b可循环使用 D．离子膜可选择性的透过和 12．肼(N2H4)为二元弱碱。已知： ①肼在水中的电离与氨类似，常温下N2H4在水中的电离方程式为：一级电离为，二级电离为； ②盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 下列关于肼和盐酸肼说法不正确的是 A．常温下，的的水溶液的pH值小于13 B．盐酸肼水溶液中： C．盐酸肼水溶液中： D．N2H5Cl在水溶液中的电离方程式： 第II卷（非选择题 共64分） 13．（14分）I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： (1)基态砷原子简化的核外电子排布式为 ，其电子占据的最高能层符号是 ，占据最高能级的所在的原子轨道为 形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有 (写元素符号)。 (2)硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为 ；BH的空间构型为 。 (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机物，分子中N原子、C原子的杂化方式分别为 、 。 II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 (4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的 区，Cu、Zn的第二电离能(I2)： ＞ 。 (5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是 。 A．[Ar]3d104s1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d104p1 (6)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验：    已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。 1mol[Fe(H2O)6]3+中含有 mol σ键；[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是 14．（18分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： 已知：①苯胺()易被氧化。② 甲基为苯环的邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为苯环的间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。 (1)A→B的反应类型为 ；F→G的反应类型为 。 (2)D中的含氧官能团名称为 (任写两种)。 (3)B→C的作用为 。 (4)写出G→H的反应方程式 。 (5)E经还原得到F，E的分子是为，写出E的结构简式 。 (6)同时满足下列条件的C的同分异构体的数目为 。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (7)请以甲苯和为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) 。 15．（18分）化学小组实验探究与悬浊液的反应。 资料：i．(无色)，易被氧气氧化为。 ii．很不稳定，易转化为。 iii．在酸性溶液中易转化为、。 实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。 (1)产生的离子方程式是 。 (2)推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二： 实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。 ①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为 。 ②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是 。 ③产生白色沉淀A的离子方程式是 。 ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为 。 (3)为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三 实验三： I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。 Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。 ①补全步骤I中的操作和现象 。 ②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因 。 ③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因 。 (4)综合上述实验，与二价铜反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。 16．（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 （1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.0kJ·mol-1 反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1266.6kJ·mol-1 写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式 。 （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表： 时间(min) 0 5 10 15 20 25 c(NH3)mol/L 1.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072 c(O2)mol/L 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 则下列有关叙述中正确的是 。 A．使用催化剂时，在加快其反应速率的同时，也可以提高反应物的平衡转化率 B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡 C．当容器内NH3和O2的比例恒定时，说明反应已达平衡 D．前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1 E.在该体系中，当反应达到平衡时，压强为p1；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为p2，则p2>p1。 （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图： ①该催化剂在低温时选择反应 (填“I”或“II”)。 ②520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K= （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。 ③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因 。 （4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。已知：25℃时，K1(H2S)=1.3×10-7，K2(H2S)=7.1×10-15。 ①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol•L-1氢硫酸的pH≈ (取近似整数)。 ②已知，某浓度为0.1mol/LCuSO4溶液，若通入适量的H2S至Cu2+恰好沉淀完全时，此时溶液液中c(H+)为 mol·L-1。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13．I. (1) (写元素符号)。 (2) (3) II. (4) (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14．（18分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 15（18分）(1) (2)① ② ③ ④ (3) ① ② ③ (4) 16．（14分）（1） （2） （3）① ② ③ （4）① ②