期末测试卷一-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（沪科版2020必修第一册）

2024−2025学年上学期期末模拟考试01 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 测试范围：必修第一册 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 1．下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是 A．液氢、、碱式碳酸铜、盐酸 B．硫黄、、纯碱、漂白粉 C．白磷、、碘酒 D．铁、、冰水混合物 【答案】C 【解析】A．二氧化氮不属于酸性氧化物，碱式碳酸铜属于碱式盐，A不符合题意； B．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，B不符合题意； C．白磷为单质，Cl2O7为酸性氧化物，一水合氨属于碱，碘酒为混合物，C符合题意； D．冰水混合物是水，属于纯净物，D不符合题意； 故答案选C。 2．典籍中蕴含着丰富的化学知识，下列典籍中记载的操作方法与现代化学实验中的分离方法原理不相似的是 A．经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮                       蒸馏 B．海陆取卤，日晒火煎……卤水成盐                       蒸发 C．凡煮汤，欲微火，令小沸……算渣取液                   分液 D．生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结     升华 【答案】C 【解析】A．经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮，利用沸点不同蒸馏出乙醇，为蒸馏操作，两者原理相似，A不符合题意； B．海陆取卤，日晒火煎……卤水成盐，为蒸发原理，两者原理相似，B不符合题意； C．凡煮汤，欲微火，令小沸……算渣取液，为固液分离，属于过滤操作，两者原理不一致，C符合题意； D．生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，指将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，属于升华操作，两者原理相似，D不符合题意； 本题选C。 3．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是 (电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。 【答案】图3 【解析】新制饱和氯水中存在平衡：①、②，HClO不稳定分解：，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的平衡会正向移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，溶液中氯离子、氢离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，导电能力增强； 图像变化最不可能是其检测结果的是图3。 实验室常用固体铵盐与消石灰混合加热来制取氨。氨气呈碱性，极易溶于水。 4．在实验室制取干燥的氨的过程中，所给装置使用合理的是___________。 A．用装置甲制备氨 B．用装置乙除去氨中少量水蒸气 C．用装置丙收集氨 D．用装置丁吸收多余的氨 【答案】D 【解析】A．用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，采用短进长出，C错误； D．氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象的发生，D正确； 答案选D。 5．实验室制取氨的反应中，若有参加反应，则生成的氨气在标准状况下的体积为 。 【答案】8．0.896L 【解析】的物质的量为0.02mol，根据方程式，可以生成0.04mol氨气，标准状况下体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L。 6．如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子： (表示A原子        表示B原子) 下列判断错误的是 A．乙为双原子分子 B．M(甲)=M(乙)+M(丙) C．该反应是氧化还原反应 D．该反应是分解反应 【答案】B 【分析】从图中可以看出，甲由两种元素组成，丙为单质，依据质量守恒定律，乙也为单质，且为双原子分子。 【解析】A．由分析可知，乙为由两个原子半径小的原子构成的双原子分子，A正确； B．依据反应的化学方程式2M(甲)=3M(乙)+M(丙)，则M(甲)≠M(乙)+M(丙)，B错误； C．该反应为分解反应，反应物为化合物，产物都为单质，则一定发生元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，C正确； D．该反应中反应物只有一种，而产物有两种，则该反应是分解反应，D正确； 故选B。 7．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：①用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；②向烧杯中逐滴加入饱和溶液；③继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，即得胶体。 (1)确定制备是否成功，最简单的方法是 。 (2)胶体与胶体相似，也具有净水作用，原因是 。 (3)与制得胶体的胶团结构为，下列说法正确的是___________(选填序号)。 A．胶体带正电 B．生成的胶体粒子数约为个 C．胶体粒子的直径可能是 D．在形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深。 (4)下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有___________(选填序号)。 ①长江“三角洲”的形成 ②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子 ④豆浆中加入石膏后迅速凝固 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】(1)丁达尔效应 (2)胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水目的 (3)CD (4)D 【解析】（1）胶体可以发生丁达尔效应，确定制备的胶体是否成功，最简单的方法是丁达尔效应。 （2）胶体与胶体相似，也具有净水作用，原因是胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水目的。 （3）A．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，A错误； B．的物质的量为0.1mol，由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁形成的粒子不止1个，所以水解形成的胶体粒子数小于，B错误； C．按定义知，胶体粒子的直径介于1～100nm之间，胶体粒子的直径可能是，C正确； D．胶粒带正电，在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，D正确； 故选CD。 （4）①河水海水相汇处，海水使得河水中胶粒发生聚沉，长江“三角洲”的形成与胶体的聚沉现象有关，符合题意； ②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，原因是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，不能透过半透膜，符合题意； ③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子，利用的是胶体粒子的带电性，符合题意； ④豆浆中加入石膏后迅速凝固，利用的是胶体的聚沉现象，符合题意； 故选D。 8．在标准状况下有：①；②；③个分子；④。下列对这四种气体的描述不正确的是 A．体积 B．密度 C．质量 D．氢原子个数 【答案】D 【分析】标准状况下有：①为0.3mol；②为0.4mol；③个分子为0.5mol；④。 【解析】A．相同条件下，气体的物质的量与其体积成正比，则由分析可知，体积，A正确； B．同温同压条件下，密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，因此，这四种物质的密度从大到小为，B正确； C．0.2mol氨气的质量为3.4g，标况下6.72L甲烷的质量4.8g，3.01×1023个HCl分子的质量为18.25g，因此，这四种物质的质量从大到小为，C正确；   D．0.2mol氨气中有0.6NA个H原子，标况下6.72L甲烷中有1.2NA个H原子，13.6g硫化氢中有0.8NA个H原子，3.01×1023个HCl分子中有0.5NA个H原子，因此，这四种物质的H原子个数从大到小为，D错误； 故选D。 9．下列关于SO2的说法中，正确的是 A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3 C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性 【答案】B 【解析】A．SO2具有杀菌防腐作用，可用作食品防腐剂，与漂白性无关，A错误； B．SO2是易溶于水的酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，B正确； C．酸性：盐酸>亚硫酸，SO2能与BaCl2反应不反应，C错误； D．SO2中S为+4价，具有还原性，没有可燃性，D错误； 故答案为：B。 10．请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息，填写各序号所对应的空白： 元素 甲 乙 丙 丁 微粒符号 ② 微粒的结构示意图 ① ③ 微粒的电子式 ④ 填写表格中各序号所对应的空白：① 、② 、③ 、④ 。 【答案】 Al3+ 【解析】 甲是负一价氢离子，氢得到1个电子形成2个电子的稳定结构，结构示意图为； 乙从微粒结构示意图可知，质子数为13，核外电子为10个，微粒是Al3+； 丙是硅原子，质子数为14，核外电子时14，结构示意图为； 丁是氯离子，得到一个电子形成8电子稳定结构，Cl-的电子式为。 11．如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是 。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是 。这告诉我们84消毒液的保存条件为： 。 【答案】 5.5、20℃ 浸泡过程中次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成了次氯酸导致氧化性增强；温度太高，次氯酸分解，消毒效果减弱 密封，避光，低温 【解析】ORP值越大，氧化能力越强，从图可知，“84消毒液”使用的最佳pH为5.5，温度为20℃；使用“84消毒液”时需浸泡一段时间消毒的原因可能是浸泡过程中NaClO溶液与空气中的CO2反应生成了HClO，导致氧化性增强；保持较低温度的原因可能是温度太高，导致次氯酸分解，消毒效果减弱；所以在保存“84消毒液”时需要密封、避光、低温保存。 12．某化学兴趣小组利用以下装置探究氨气的性质。据图回答下列问题 (1)用装置收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)。 (2)打开如图所示装置中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，用化学用语解释原因 。 (3)检验的方法是将待检物加入到试管中，然后___________。 A．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 B．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 C．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 【答案】(1)a (2)NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌+OH- (3)D 【解析】（1）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气； （2）打开止水夹c，氨气溶于水造成压强差，观察到烧瓶内产生了红色喷泉，原因是氨水电离出氢氧根离子呈碱性，这一过程的化学方程式为：NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌+OH-； （3）A．铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故A错误； B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故B错误； C．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，故D正确； 故选：D。 13．由我国自主研发的“奋斗者号潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 (1)过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，过氧化钠中存在的化学键 ，写出的电子式 ，写出和反应的化学方程式： ，该反应中生成1mol 转移的电子数为 。 (2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。(不定项) A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 【答案】(1) 离子键、非极性共价键 2NA (2)CD 【解析】（1） 中钠离子与过氧根离子间形成离子键，过氧根离子中氧与氧原子间形成非极性共价键；电子式为；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为；产物氧气由过氧化钠中-1价转化而来，每生成1mol O2转移2mol电子，转移电子数为2NA； （2）A．②中的大量气泡主要成分是氧气，故A错误； B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B错误； C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质，具有漂白性，将酚酞氧化使其褪色，故C正确； D．⑤中MnO2可催化过氧化氢分解成氧气，通过实现现象可验证溶液中存在过氧化氢，故D正确； 故答案为：CD。 14．二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂和水果保鲜剂。常温下，为黄绿色到橙黄色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应。当浓度较大时易发生爆炸或分解。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，反应的化学方程式为：，实验装置如图所示。 (1)比较NaCl中微粒半径： 。（填“>”、“=”或“<”） (2)装置K的作用是 。实验室可以用 （填仪器名称）代替分液漏斗和K滴加浓盐酸。 (3)B中的试剂是 ，C中应盛放 。 (4)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是 。 若向E装置中加入稳定剂，则可用于研究的吸收、释放和应用。 (5)用稳定剂吸收时需要控制合适的空气流速。分析控制空气流速不宜过快的原因 。 (6)吸收的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是 。 (7)为方便使用，有一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，其中和属于崩解剂，能加速溶于水，形成溶液。写出崩解产生气泡的离子方程式。 。 【答案】(1)< (2) 平衡内外气压，便于浓盐酸顺利滴下 恒压滴液漏斗 (3) 饱和食盐水 无水氯化钙 (4)稀释降低二氧化氯的浓度，防止爆炸 (5)空气流速过慢，ClO2不能及时被稀释，导致浓度过高而分解；空气流速过快，ClO2不能在C装置中充分反应。 (6)稳定剂Ⅱ (7)+H+=CO2↑+H2O 【分析】装置A中浓盐酸与KMnO4发生氧化还原反应，生成氯气，通过净化后通入亚氯酸钠溶液得到二氧化氯，二氧化氯通入稳定剂中吸收；最后F吸收尾气，避免污染环境。 【解析】（1）NaCl中钠离子有两个电子层，氯离子有三个电子层，电子层数越多半径越大，微粒半径：<； （2）装置K的作用为平衡内外气压，便于浓盐酸顺利滴下；实验室可以用恒压滴液漏斗代替该装置； （3）产生的氯气中混有HCl和H2O，先通过饱和食盐水除去HCl，然后用无水氯化钙除去水，得到干燥氯气，故B中试剂为饱和食盐水，C中盛放无水氯化钙； （4）浓度较大时易发生爆炸或分解，故通过通入干燥的空气对其进行稀释降低二氧化氯的浓度，防止爆炸； （5）控制空气流速不宜过快的原因是空气流速过慢，ClO2不能及时被稀释，导致浓度过高而分解；空气流速过快，ClO2不能在C装置中充分反应。 （6）由图示可知，稳定剂Ⅰ最后释放的ClO2低于有保鲜作用的最低浓度，持续时间较短，稳定剂Ⅱ能缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ的效果较好。 （7）在上述过程中，产生大量气泡的反应为NaHSO4和NaHCO3反应生成硫酸钠和水、二氧化碳气体，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O。 15.某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，如下图1和图2。 （1）U型管中的干燥剂可用 ，收集氨气应选择安装 。（选填“a”或b"）。 （2）如何检验氨气已收集满 。 （3）下列有关如图的两个实验，说法中正确的是__________。 A．均表现易溶于水 B．均表现易挥发 C．均表现是碱性气体 D．均表现是还原性气体 （4）关于氨水的叙述中错误的是__________。 A．氨水的主要成分是 B．氨水可使酚酞指示剂变红 C．氨水中含有两种分子 D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液的密度越小 （5）图2进行的是氨的催化氧化实验，发生如下反应：。 ①用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 ②恢复到室温，若气体的总物质的量减少，则反应中转移的电子数目是 。 （6）为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。 （7）制得的氨气经过一系列反应可以得到，现用的浓硝酸（密度）配制的稀硝酸，配制时需用量筒量取浓硝酸 ． 【答案】（1） 碱石灰 a （2）将湿润的红色石蕊试纸至于容器口处，若试纸变蓝，则氨气已收集满 （3）C （4）C （5） （6）②④ （7）31.9 【解析】A装置用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，“U型管”中盛放碱石灰干燥氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气。 （1）氨气是碱性气体，U型管中的干燥剂可用碱石灰；氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，收集氨气应选择安装a。 （2）氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验氨气已收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸至于容器口处，若试纸变蓝，则氨气已收集满。 （3）A．Ⅰ表现易溶于水，Ⅱ表现易挥发，故A错误；     B．Ⅰ表现易溶于水，Ⅱ表现易挥发，故B错误； C．Ⅰ中形成红色喷泉，Ⅱ中氨气和酸反应，均表现是碱性气体，故C正确； D．两个实验中氮元素化合价不变，均不表现是还原性气体，故D错误； 选C。 （4）A．是弱电解质，氨水的主要成分是，故A正确； B．氨水呈碱性，可使酚酞指示剂变红，故B正确； C．氨水中含有、NH3、H2O三种分子，故C错误； D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液的密度越小，故D正确； 选C。 （5） ①氨气中氮元素化合价由-3升高为+2、氧气中氧元素化合价由0降低为-2，用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为。 ②恢复到室温，水为液体，根据方程式4mol氨气参加反应，气体物质的量减少5mol，若气体的总物质的量减少，参加反应是氨气的物质的量为0.16mol，则反应中转移的电子数目是。 （6）氨气溶于水易倒吸，为防止倒吸，可用于吸收多余氨气的是②④。 （7）的浓硝酸（密度）的物质的量浓度c=。现用的浓硝酸（密度）配制的稀硝酸，根据稀释前后硝酸物质的量不变，配制时需用量筒量取浓硝酸。 某小组想通过实验探究、、三种金属元素性质的递变规律。 16．下表是元素周期表的一部分，将、、三种元素填入相应位置。 Ⅰ．探究、、分别与水反应的情况。 实验①：加一小块绿豆大小的金属，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有水(含酚酞)的烧杯中。观察到与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。 （1）与反应生成和，写出该反应的化学方程式 。 （2）溶液中使酚酞试液变红的微粒是 。 A．    B．    C． 实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。 有同学提出，实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整： 实验③：另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后与水反应现象仍不明显。 （3）实验②的设计中未考虑到的因素是 。 （4）通过上述实验，得出、、的金属性由强到弱顺序为 。 A．    B． Ⅱ．比较、、碱性的强弱。 实验④：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。 实验⑤：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。 （5）写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。 实验序号 现象 结论 ④ 出现白色沉淀 的碱性比弱 沉淀全部溶解 ⑤ 出现白色沉淀 沉淀不溶解 无酸性 （6）综上实验可知，、、的碱性由强到弱顺序为 。 A．    B． 【答案】（1） 2+2=2+ （2）B （3）Mg和Al表面的氧化膜会阻碍反应的发生 （4）A （5） 有一定的酸性 碱性比NaOH弱 （6）A 【解析】实验探究的是、、三种金属元素性质的递变规律，根据金属性的判断依据，用三种金属单质分别于水反应，根据反应的难易程度可以比较金属性的强弱；可以比较、、的碱性强弱得出金属性的强弱； （1） 、、三种元素分别位于第三周期第IA族、第三周期第IIA族、第三周期第IIIA族，填入图中位置为：； 与反应生成和，该反应的化学方程式2+2=2+； （2）溶液中使酚酞试液变红的微粒是OH-，选B； （3）根据实验②的操作，未考虑到的因素是Mg和Al表面的氧化膜会阻碍反应的发生； （4）根据实验①和③实验现象，可见、、与水反应越来越困难，故金属性逐渐减弱，答案选A； （5）根据实验④的现象，可溶于NaOH溶液，说明有一定的酸性；根据实验⑤的现象，NaOH可以与Mg2+反应生成，说明碱性比NaOH弱，不可溶于NaOH溶液，则无酸性，故碱性比强； （6）根据上一小问的分析可知，、、的碱性逐渐减弱，答案选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024−2025学年上学期期末模拟考试01 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 测试范围：必修第一册 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 1．下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是 A．液氢、、碱式碳酸铜、盐酸 B．硫黄、、纯碱、漂白粉 C．白磷、、碘酒 D．铁、、冰水混合物 2．典籍中蕴含着丰富的化学知识，下列典籍中记载的操作方法与现代化学实验中的分离方法原理不相似的是 A．经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮                       蒸馏 B．海陆取卤，日晒火煎……卤水成盐                       蒸发 C．凡煮汤，欲微火，令小沸……算渣取液                   分液 D．生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结     升华 3．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是 (电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。 4．在实验室制取干燥的氨的过程中，所给装置使用合理的是___________。 A．用装置甲制备氨 B．用装置乙除去氨中少量水蒸气 C．用装置丙收集氨 D．用装置丁吸收多余的氨 5．实验室制取氨的反应中，若有参加反应，则生成的氨气在标准状况下的体积为 。 6．如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子： (表示A原子        表示B原子) 下列判断错误的是 A．乙为双原子分子 B．M(甲)=M(乙)+M(丙) C．该反应是氧化还原反应 D．该反应是分解反应 7．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：①用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；②向烧杯中逐滴加入饱和溶液；③继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，即得胶体。 (1)确定制备是否成功，最简单的方法是 。 (2)胶体与胶体相似，也具有净水作用，原因是 。 (3)与制得胶体的胶团结构为，下列说法正确的是___________(选填序号)。 A．胶体带正电 B．生成的胶体粒子数约为个 C．胶体粒子的直径可能是 D．在形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深。 (4)下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有___________(选填序号)。 ①长江“三角洲”的形成 ②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子 ④豆浆中加入石膏后迅速凝固 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 8．在标准状况下有：①；②；③个分子；④。下列对这四种气体的描述不正确的是 A．体积 B．密度 C．质量 D．氢原子个数 9．下列关于SO2的说法中，正确的是 A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3 C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性 10．请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息，填写各序号所对应的空白： 元素 甲 乙 丙 丁 微粒符号 ② 微粒的结构示意图 ① ③ 微粒的电子式 ④ 填写表格中各序号所对应的空白：① 、② 、③ 、④ 。 11．如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是 。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是 。这告诉我们84消毒液的保存条件为： 。 12．某化学兴趣小组利用以下装置探究氨气的性质。据图回答下列问题 (1)用装置收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)。 (2)打开如图所示装置中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，用化学用语解释原因 。 (3)检验的方法是将待检物加入到试管中，然后___________。 A．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 B．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 C．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 13．由我国自主研发的“奋斗者号潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 (1)过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，过氧化钠中存在的化学键 ，写出的电子式 ，写出和反应的化学方程式： ，该反应中生成1mol 转移的电子数为 。 (2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。(不定项) A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 14．二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂和水果保鲜剂。常温下，为黄绿色到橙黄色气体，熔点，沸点，极易溶于水且不与水反应。当浓度较大时易发生爆炸或分解。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，反应的化学方程式为：，实验装置如图所示。 (1)比较NaCl中微粒半径： 。（填“>”、“=”或“<”） (2)装置K的作用是 。实验室可以用 （填仪器名称）代替分液漏斗和K滴加浓盐酸。 (3)B中的试剂是 ，C中应盛放 。 (4)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是 。 若向E装置中加入稳定剂，则可用于研究的吸收、释放和应用。 (5)用稳定剂吸收时需要控制合适的空气流速。分析控制空气流速不宜过快的原因 。 (6)吸收的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是 。 (7)为方便使用，有一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，其中和属于崩解剂，能加速溶于水，形成溶液。写出崩解产生气泡的离子方程式。 。 15.某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，如下图1和图2。 （1）U型管中的干燥剂可用 ，收集氨气应选择安装 。（选填“a”或b"）。 （2）如何检验氨气已收集满 。 （3）下列有关如图的两个实验，说法中正确的是__________。 A．均表现易溶于水 B．均表现易挥发 C．均表现是碱性气体 D．均表现是还原性气体 （4）关于氨水的叙述中错误的是__________。 A．氨水的主要成分是 B．氨水可使酚酞指示剂变红 C．氨水中含有两种分子 D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液的密度越小 （5）图2进行的是氨的催化氧化实验，发生如下反应：。 ①用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 ②恢复到室温，若气体的总物质的量减少，则反应中转移的电子数目是 。 （6）为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。 （7）制得的氨气经过一系列反应可以得到，现用的浓硝酸（密度）配制的稀硝酸，配制时需用量筒量取浓硝酸 ． 16．下表是元素周期表的一部分，将、、三种元素填入相应位置。 Ⅰ．探究、、分别与水反应的情况。 实验①：加一小块绿豆大小的金属，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有水(含酚酞)的烧杯中。观察到与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。 （1）与反应生成和，写出该反应的化学方程式 。 （2）溶液中使酚酞试液变红的微粒是 。 A．    B．    C． 实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。 有同学提出，实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整： 实验③：另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后与水反应现象仍不明显。 （3）实验②的设计中未考虑到的因素是 。 （4）通过上述实验，得出、、的金属性由强到弱顺序为 。 A．    B． Ⅱ．比较、、碱性的强弱。 实验④：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。 实验⑤：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。 （5）写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。 实验序号 现象 结论 ④ 出现白色沉淀 的碱性比弱 沉淀全部溶解 ⑤ 出现白色沉淀 沉淀不溶解 无酸性 （6）综上实验可知，、、的碱性由强到弱顺序为 。 A．    B． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$