实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（人教版2024）

实验活动5 常见金属的物理性质和 化学性质 1．下列金属不能与稀硫酸反应的是（ ） A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 【答案】D 【解析】A、镁在氢前，能与稀硫酸反应、，故不符合题意； B、铝在氢前，能与稀硫酸反应，故不符合题意； C、锌在氢前，能与稀硫酸反应，故不符合题意； D、银在氢后，能不与稀硫酸反应，故符合题意。 故选D。 2．常见金属的活动性顺序如图： 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（ ） A．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 B．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 【答案】D 【解析】A、铁位于铜之前，所以在氧气中灼烧时铁比铜反应剧烈，故A描述正确； B、镁位于铁之前，所以常温下镁比铁易氧化，故B描述正确； C、锌位于铁之前，所以在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈，故C描述正确； D、铜虽然活动性不强，但铜位于银之前，所以铜可以和硝酸银溶液反应得到银，故D判断错误。 故选D。 3．在常温下，下列物质不能由金属与稀硫酸或稀盐酸反应制得的是（ ） A．ZnCl2 B． C． D． 【答案】D 【解析】铜的金属活动性排在氢后面，所以铜不能和酸发生置换反应，故选D。 4．利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是（ ） A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 【答案】B 【解析】A、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铝和铁的活动性强弱，故选项错误； B、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；可得出三种金属活动性铝＞铁＞铜，故选项正确 C、②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铜和铁的活动性强弱，故选项错误； D、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铜和铁的活动性强弱，故选项错误。 故选B。 5．金属材料与我们的生产、生活密不可分。 (1)铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。 (2)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 (选填“大”或“小”)。 (3)铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为 (用化学方程式表示)。 (4)为探究 Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 【答案】(1)导电性 (2)大 (3) (4)AB 【解析】（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和导电性，故填：导电性； （2）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大，故填：大； （3）铝在常温下就可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里面的金属进一步被氧化，反应的化学方程式为，故填：； （4）三种金属活动性由强到弱依次为Zn、Fe、Cu。 A、铁与氯化锌不反应，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则说明金属活动性：锌>铁>铜，故A符合题意； B、铜与氯化亚铁不反应，锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，则说明金属活动性：锌>铁>铜，故B符合题意； C、铜与氯化锌、氯化亚铁均不反应，只能证明铜最不活泼，无法验证锌和铁的活动性强弱，故C不符合题意。 故选AB。 6．黄铜是由铜锌组成的合金，其颜色与黄金相似。黄铜属于 (填“混合物”或“化合物”)，有些不法分子将黄铜假冒金元宝骗取钱财，你帮助别人鉴别的方法是(用化学方程式表示)： 。 【答案】 混合物 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（合理即可） 【解析】黄铜是铜和锌的合金，属于混合物；黄铜中含有的锌能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 1．为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是（ ） A．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag B．通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C．通过实验②③，不能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D．若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag 【答案】B 【解析】A、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，对比实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，A正确。 B、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，说明银的金属活动性位于氢后面，这两个实验没有确认铁的金属活动性比氢强，所以不能验证铁的金属活动性最强，B错误； C、②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，③中铁能和硫酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，这两个实验没有确认银的金属活动性比氢弱，所以不能验证银的活动性最弱，C正确； D、若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸反应，说明铜的金属活动性比氢弱，而③中铁能和硫酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，对比可知铁比铜活泼，②中铜能和硝酸银反应，证明铜比银活泼，则能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。 故选：B。 2．某工厂从废旧电子产品中回收部分金属的流程图如图(已知：硫酸镍的化学式为NiSO4)。下列说法错误的是（ ） A．固体A为铁和金 B．铜、铁、镍的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu C．操作I、Ⅱ、Ⅲ均为过滤 D．③中反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 【答案】A 【分析】由回收部分金属的流程图可知，由于加入足量的稀硫酸，铁完全参加反应，②加入足量的铁粉，可以得到镍，说明铁能将镍溶液中置换出来，说明铁的活动性大于镍，也说明滤液1中有镍的盐溶液，即镍能与稀硫酸反应；①加入足量稀硫酸，铜和金均不能与稀硫酸反应，镍和铁均能与稀硫酸反应，则滤渣1中含有金和铜，再加入稀硫酸、通入氧气和加热时，铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后过滤，滤渣3是金，滤液3中含有硫酸铜，加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，过滤出固体A为铁和铜的混合物。 【解析】A、由上述分析可知，固体A为铁和铜，故A说法错误； B、由上述分析可知，铁、镍能与稀硫酸反应，铁能将镍从其溶液中置换出来，铜与稀硫酸不反应，所以铜、铁、镍的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu，故B说法正确； C、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能将固液分离，为过滤操作，故C说法正确； D、③中铜、氧气和硫酸加热发生反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故D说法正确； 故选：A。 3．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是_____。 A．Mg、Cu、溶液 B．Fe、溶液、溶液 C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D．Cu、溶液、溶液 (2)向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 (填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是 。 【答案】(1)ABC (2) Zn、Cu、Ag Zn(NO3)2 【解析】（1）A、镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意； B、铁与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意； C、镁、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，且镁与酸反应速率较快，铁与酸反应速率较慢，说明在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，且镁比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意； D、铜与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铜活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，但是无法探究镁和铁的金属活动性顺序，不符合题意。 故选：ABC。 （2）金属活动性：Mg>Zn>Cu>Ag，向硝酸铜溶液中加入镁、锌、银三种金属，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待镁完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银和硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜已经完全反应。由分析可知，一定发生的反应为镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，该反应的化学方程式为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，镁和锌可以和稀盐酸反应，滤渣中可能含有镁和锌，也可能有锌，则滤渣中一定含锌，镁一定与硝酸铜反应生成了铜，银不参与反应，则滤渣中一定有：Zn、Cu、Ag；镁一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁，硝酸铜完全反应，故滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜，锌可能参与反应，也可能没有参与反应，故滤液中可能含有的溶质是：Zn(NO3)2。故填：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu；Zn、Cu、Ag；Zn(NO3)2。 4．实验小组从X、银、铜、锌四种金属的混合物中分离某贵重金属丙。流程如下：（X在化合物中为+2价） (1)滤液A中含有的阳离子有 种。 (2)写出③中发生反应的化学方程式 。 (3)用下列各组物质进行实验，不能验证银、X、锌三种金属活动性强弱的是 （填字母）。 A．锌、XSO4溶液、银 B．ZnSO4溶液、X、银 C．ZnSO4溶液、X、AgNO3溶液 D．锌、X、稀盐酸、AgNO3溶液 【答案】(1)3 (2) (3)B 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。 步骤①中加入过量稀硫酸，Cu、Ag与稀硫酸不反应，且滤液A中加入锌，得到混合物乙，说明乙中含有锌和X，说明锌比X活泼，同时说明X比铜、银活泼，而滤液A中含有H2SO4、ZnSO4、XSO4。 【解析】（1）根据分析，滤液A中含有H2SO4、ZnSO4、XSO4，阳离子有3种，即锌离子、X离子和过量的硫酸中的氢离子。 （2）根据分析，固体混合物甲中含有Cu、Ag，③中加入硝酸银，Ag与硝酸银不反应，Cu与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银单质，化学方程式为：。 （3）根据上述分析，银、X、锌的金属活动性顺序由强到弱为：Zn＞X＞H＞Cu。 A、锌能和XSO4溶液反应，银不能和XSO4溶液反应，说明锌比X活泼，X比银活泼，则金属活动性顺序为：锌＞X＞银，A不符合题意。 B、X、银都不能和ZnSO4溶液反应，说明锌最活泼，不能比较X和银的活动性顺序，B符合题意。 C、ZnSO4溶液不能和X反应，说明锌比X活泼，X能和AgNO3溶液反应，说明X比银活泼，则金属活动性顺序为：锌＞X＞银，C不符合题意。 D、锌、X都能和稀盐酸反应，X与盐酸反应得到XCl2溶液，锌能与XCl2溶液反应，说明锌比X活泼，X能和AgNO3溶液反应，说明X比银活泼，则金属活动性顺序为：锌＞X＞银，D不符合题意。 故选：B。 5．中国古代典籍中记录了冶炼铜和锡的方法。 (1)西汉时期《淮南万毕术》有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为 。 (2)《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景。“凡煎炼亦用洪炉，入砂（指锡矿石，主要成分为）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①炼锡过程中主要发生的化学反应是，则的化学式为 。 ②炼锡时有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 。 (3)《天工开物》中比较了不同金属的活动性。某化学小组为验证铜、锡、铁的金属活动性顺序，设计了五个实验。 实验：铜片、的稀硫酸实验 ：铁片、的硫酸铜溶液 实验：锡片、的稀硫酸实验 ：锡片、的硫酸铜溶液 实验：铁片、的稀硫酸 其中实验 （填字母）一定是多余的。 【答案】(1) (2) 形成合金，熔点降低 (3)d 【解析】（1）硫酸铜和铁会发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，故填 （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类和个数不变，在反应前有1个Sn,2个O，2个C，反应后有1个Sn,所以X为CO；炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金后，合金的熔点比纯金属的熔点低，即形成合金，熔点降低，故填形成合金，熔点降低。 （3）根据实验a验证出金属活动性Cu<H， 根据实验b验证出金属活动性Fe>Cu， 根据实验c验证出金属活动性Sn>H , 根据实验d验证出金属活动性Sn>Cu， 根据实验e验证出金属活动性Fe>H, 铁和锡的活动性可以通过铁和锡在相同浓度的稀硫酸中的反应速度判断铁和锡的活动性，所以没有必要验证锡和铜的活动性，锡的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，没必要在用锡在硫酸铜中反应证明锡的活动性大于铜。 1．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列图像正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】由题意可知，金属足量，酸是等量，则产生的氢气一样多，镁的活动性大于铝，反应速率镁的快一些；由反应的化学方程式、可知，参加反应的铝的质量少些； 【解析】A、由分析可知，镁的活动性强于铝，反应速率镁应大于铝，金属镁对应的曲线斜率应大于铝，故选项A错误； B、由分析可知，24份镁生成2份氢气，18份铝生成2份氢气，等量金属镁生成氢气小于铝，故选项B错误； C、由分析可知，反应金属质量相等是铝生成的氢气多，则溶液增重小，镁增重大，最终铝生成的氢气多于镁，则溶液质量小于镁，故选项C正确； D、由分析可知，根据反应的化学方程式、,可知等量金属反应率消耗的酸更多，则铝使酸减少的多，故选项D错误； 故选：C。 2．为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如图实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液和固体（如图乙所示）。由此得出以下结论： ①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化； ②固体中至少含有1种金属； ③固体中最多含有四种金属； ④溶液中至少含有2种金属离子； ⑤该实验不能得出4种金属的金属活动性顺序：。 其中正确结论的个数是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】①第1支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与锌粉反应后生成氯化锌，溶液仍为无色。第2支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与铁粉反应后生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色。第3支试管在反应前溶液为蓝色，镁粉与氯化铜溶液反应后生成氯化镁，溶液变为无色。由此可知，反应前后只有2支试管中溶液颜色发生了明显变化，故该条结论错误； ②当把三支试管中的物质全部倒入烧杯中后，最终得到无色溶液a和固体b。由此可知，溶液中的氯化亚铁和氯化铜都已完全反应，则固体b中至少含有铁和铜两种金属，故该条结论错误； ③当在甲图实验中镁粉过量时，不仅能把第3支试管中氯化铜中的铜置换出来，剩余的镁粉在倒入烧杯后，还会和氯化亚铁、氯化锌反应，把铁、锌置换出来，所以固体b中最多含有镁、锌、铁、铜四种金属，该条结论正确； ④当镁粉过量时，镁粉会和氯化铜、氯化亚铁、氯化锌反应，那么反应后的溶液只含有氯化镁一种溶质，溶液a中的金属离子只有镁离子，所以溶液a中至少含有1种金属离子，故此条结论错误； ⑤通过图甲中实验可知，锌粉与稀盐酸反应产生气泡速率比铁粉与稀盐酸反应产生气泡速率快，说明锌>铁，镁粉能把氯化铜中的铜置换出来，说明镁>铜。把三支试管中的物质全部倒入一只烧杯中最后得到无色溶液和固体，此现象无法比较镁与锌、铁的金属活动性顺序，故此条结论正确； 综上所述，③⑤正确； 故选：B。 3．某废旧电路板中含有Al、Zn、Cu、Au等物质，下图为某化学兴趣小组设计的回收贵重金属的处理方案。 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)步骤②中分离操作的名称是 。 (2)溶液1中溶质成分有 。(填化学式) (3)步骤④中反应的化学方程式为 。 【答案】(1)过滤 (2)H2SO4、Al2(SO4)3、ZnSO4 (3) 【解析】（1）根据流程图，经过步骤②的分离操作得到溶液1和固体1，说明该操作实现了固液分离，所以该操作是过滤。 （2）步骤②中加入稀硫酸，由于金属活动性顺序为Al＞Zn＞H＞Cu＞Au，则Cu、Au与稀硫酸不反应，Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3、H2，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4、H2，同时稀硫酸过量，说明Al、Zn完全反应，所以溶液1中溶质成分有：H2SO4、Al2(SO4)3、ZnSO4。 （3）根据（2）的分析，固体1含有Cu、Au，通入氧气并加热，Au与氧气不反应，Cu与氧气反应生成CuO，则固体2含有CuO、Au，步骤④加入过量稀硫酸，Au与稀硫酸不反应，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4、H2O，化学方程式为：。 4．我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。 (1)铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的 性。 (2)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 (填化学式)同时接触而导致。 (3)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 上述两种方案中较优的是 (填数字序号)，理由是 。 (4)将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。 A．滤液中一定有Zn(NO3)2 B．滤渣的质量一定大于所加入固体的质量 C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定役有硝酸银 【答案】(1)导热 (2)、 (3) ① 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气。 (4)AB 【解析】（1）铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的导热性，故填导热； （3）铁生锈需要跟空气中的水和氧气接触，故填、； （4）①根据“湿法炼铜”和“火法炼铜”的原理可知，火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气，所以两种方案中①较优。故填①； ②火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气，故②填火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气 （5）A、由于锌、铜、银的活动性顺序是：锌＞铜＞银，所以将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜粉不一定与硝酸银反应。所以，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定有硝酸锌，A正确，符合题意； B、由于将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜粉可能与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，即、根据化学方程式计算可知，生成银的质量一定大于所加入锌的质量，生成银的质量一定大于所加入铜的质量。即滤渣的质量一定大于所加入固体的质量，B正确，符合题意； C、由于锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌，由于锌与硝酸银反应生成银，所以滤渣中一定有银，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明锌剩余，则没有硝酸银与铜反应，即滤渣中一定有铜。所以滤渣中一定有锌、铜、银，C错误，不符合题意； D、若滤液为蓝色则滤液中一定含有硝酸铜，由于锌的活动性大于铜，所以锌与硝酸银先反应生成硝酸锌，则则滤液中一定含有硝酸锌；若硝酸银有剩余，则滤液中含有硝酸银。所以若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银。D错误，不符合题意； 故选AB。 3．黄铜是由铜和锌组成的合金。实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，取5份此黄铜样品各20g，向其中分别加入一定体积的稀硫酸(Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，铜不与稀硫酸反应)，所得实验数据如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 稀硫酸体积/mL 20 40 60 80 100 剩余固体质量/g 16.75 13.50 10.25 m 7 计算20g该合金样品完全反应生成氢气的质量。 【答案】设20g该合金样品完全反应生成氢气的质量为x x=0.4g 答：20g该合金样品完全反应生成氢气的质量为0.4g。 【解析】实验①加入20mL稀硫酸时，固体质量减少：，不确定稀硫酸是否过量。实验②加入40mL稀硫酸，固体质量减少：，不确定稀硫酸是否过量，但固体质量减少量大于实验①，说明实验①中稀硫酸不足，20mL稀硫酸能与3.25g锌完全反应。实验⑤中加入100mL稀硫酸，若稀硫酸完全反应，则固体减少量应为，而实际固体减少量为：，说明实验⑤稀硫酸有剩余，则锌完全反应，样品中锌的质量为13g，据此可通过化学方程式计算出完全反应时生成氢气的质量，详见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实验活动5 常见金属的物理性质和 化学性质 1．下列金属不能与稀硫酸反应的是（ ） A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 2．常见金属的活动性顺序如图： 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（ ） A．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 B．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 3．在常温下，下列物质不能由金属与稀硫酸或稀盐酸反应制得的是（ ） A．ZnCl2 B． C． D． 4．利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是（ ） A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 5．金属材料与我们的生产、生活密不可分。 (1)铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。 (2)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 (选填“大”或“小”)。 (3)铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为 (用化学方程式表示)。 (4)为探究 Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 6．黄铜是由铜锌组成的合金，其颜色与黄金相似。黄铜属于 (填“混合物”或“化合物”)，有些不法分子将黄铜假冒金元宝骗取钱财，你帮助别人鉴别的方法是(用化学方程式表示)： 。 1．为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是（ ） A．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag B．通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C．通过实验②③，不能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D．若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag 2．某工厂从废旧电子产品中回收部分金属的流程图如图(已知：硫酸镍的化学式为NiSO4)。下列说法错误的是（ ） A．固体A为铁和金 B．铜、铁、镍的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu C．操作I、Ⅱ、Ⅲ均为过滤 D．③中反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 3．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是_____。 A．Mg、Cu、溶液 B．Fe、溶液、溶液 C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D．Cu、溶液、溶液 (2)向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 (填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是 。 4．实验小组从X、银、铜、锌四种金属的混合物中分离某贵重金属丙。流程如下：（X在化合物中为+2价） (1)滤液A中含有的阳离子有 种。 (2)写出③中发生反应的化学方程式 。 (3)用下列各组物质进行实验，不能验证银、X、锌三种金属活动性强弱的是 （填字母）。 A．锌、XSO4溶液、银 B．ZnSO4溶液、X、银 C．ZnSO4溶液、X、AgNO3溶液 D．锌、X、稀盐酸、AgNO3溶液 5．中国古代典籍中记录了冶炼铜和锡的方法。 (1)西汉时期《淮南万毕术》有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为 。 (2)《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景。“凡煎炼亦用洪炉，入砂（指锡矿石，主要成分为）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①炼锡过程中主要发生的化学反应是，则的化学式为 。 ②炼锡时有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 。 (3)《天工开物》中比较了不同金属的活动性。某化学小组为验证铜、锡、铁的金属活动性顺序，设计了五个实验。 实验：铜片、的稀硫酸实验 ：铁片、的硫酸铜溶液 实验：锡片、的稀硫酸实验 ：锡片、的硫酸铜溶液 实验：铁片、的稀硫酸 其中实验 （填字母）一定是多余的。 1．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列图像正确的是（ ） A． B． C． D． 2．为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如图实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液和固体（如图乙所示）。由此得出以下结论： ①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化； ②固体中至少含有1种金属； ③固体中最多含有四种金属； ④溶液中至少含有2种金属离子； ⑤该实验不能得出4种金属的金属活动性顺序：。 其中正确结论的个数是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 3．某废旧电路板中含有Al、Zn、Cu、Au等物质，下图为某化学兴趣小组设计的回收贵重金属的处理方案。 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)步骤②中分离操作的名称是 。 (2)溶液1中溶质成分有 。(填化学式) (3)步骤④中反应的化学方程式为 。 4．我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。 (1)铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的 性。 (2)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 (填化学式)同时接触而导致。 (3)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 上述两种方案中较优的是 (填数字序号)，理由是 。 (4)将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。 A．滤液中一定有Zn(NO3)2 B．滤渣的质量一定大于所加入固体的质量 C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定役有硝酸银 3．黄铜是由铜和锌组成的合金。实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，取5份此黄铜样品各20g，向其中分别加入一定体积的稀硫酸(Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，铜不与稀硫酸反应)，所得实验数据如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 稀硫酸体积/mL 20 40 60 80 100 剩余固体质量/g 16.75 13.50 10.25 m 7 计算20g该合金样品完全反应生成氢气的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$