实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（人教版2024）

第八单元 金属和金属材料 实验活动5 常见金属的物理性 质和化学性质 标题文本 巩固和加深对金属性质的认识。 进一步提高实验设计能力。 01 02 同步精品课堂（人教版2024） Experimental Purpose 实验目的 实验试剂 镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 实验仪器 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 实验用品 Experimental Materials 你还需要的实验用品： 。 1．金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 金属 镁 铝 铁 铜 颜色 光泽 银白色 银白色 银白色 紫红色 金属光泽 金属光泽 金属光泽 金属光泽 实验步骤 Steps of the Experimental 实验内容 铜片和铝片相互刻画 铜片和黄铜片 （或白铜片）相互刻画 实验现象 实验结论 铝片上有划痕 铝片硬度＜铜片硬度 铜片上有划痕 铜片硬度＜黄铜片硬度 （或白铜片）硬度 1．金属的物理性质 （2）通过相互刻画，比较铜片与铝片、铜片与黄铜片（或白铜片）的硬度。 实验步骤 Steps of the Experimental 1．金属的物理性质 （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、或延展性）。 实验步骤 Steps of the Experimental 验证 的性质 实验内容 验证 的性质 实验内容 验证 的性质 实验内容 导电性 导热性 延展性 将铜丝接入电路 对铁丝的一端加热，过一会儿触摸另一端 对铝片进行锤打 2．金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。 实验步骤 Steps of the Experimental 实验图示 实验现象 化学方程式 铜片表面变黑 2Cu + O2 2CuO △ 实验内容 实验现象 化学方程式 镁条＋ 稀盐酸 铝片＋ 稀盐酸 锌粒＋ 稀盐酸 铁片＋ 稀盐酸 铜片＋ 稀盐酸 快速产生气泡，放热，镁条很快溶解 Mg+2HCl ═ MgCl2+H2↑ 产生气泡，铝片逐渐溶解 产生气泡，锌粒逐渐溶解 缓慢产生气泡，铁片逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色 无明显现象 2Al+6HCl ═ 2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl ═ FeCl2+H2 ↑ 实验步骤 Steps of the Experimental 2．金属的化学性质 （2）向5支试管中分别放入下列金属，然后各加入5ml稀盐酸。 方案 选择的药品 实验操作 现象和结论 Ⅰ ①_______________ _________________ 现象：________________________ 结论：金属活动性______>_______ ②_______________ _________________ 现象：________________________ 结论：金属活动性______>_______ 结论：金属活动性 ______>______>______ Cu片、FeSO4溶液和AgNO3溶液 将铜片浸入硫酸 亚铁溶液中 无明显现象 Fe Cu 将铜片浸入硝酸 银溶液中 铜片表面有银白色固体析出 Cu Ag 2．金属的化学性质 （3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 实验步骤 Steps of the Experimental Fe Cu Ag 方案 选择的药品 实验操作 现象和结论 Ⅱ ①_______________ _________________ 现象：________________________ 结论：金属活动性______>_______ ②_______________ _________________ 现象：________________________结论：金属活动性______>_______ 结论：金属活动性 ______>______>______ Fe片、Ag片和CuSO4溶液 将铁片浸入硫酸铜溶液中 铁片表面有红色固体析出 Fe Cu 将银片浸入硫酸铜溶液中 无明显现象 Cu Ag Fe Cu Ag 2．金属的化学性质 （3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 实验步骤 Steps of the Experimental 交流讨论 Exchange and discuss 1．归纳常见金属的主要物理性质和化学性质，与同学交流。 （1）物理性质 ①共性： 有金属光泽，有导电性、导热性和延展性 ②特性： 颜色：大多金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色 状态：常温下，大多数金属为固体，而汞为液体 （2）化学性质 ①与氧气反应： ②与盐酸、稀硫酸反应： ③与金属化合溶液的反应： 金属 + O2 → 金属氧化物 金属 + 酸 → 金属化合物 + H2↑ 金属1 + 金属2化合物1 → 金属2 + 金属1化合物 交流讨论 Exchange and discuss 2．归纳比较金属活动性的实验设计原理，与同学交流。 验证三种金属的活动性顺序一般采用“取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。 具体方法为： ①先排出金属活动性顺序； ②选取两边的金属和中间金属的化合物溶液，即“两金夹一液” (或选取中间的金属和两边金属的化合物溶液，即“两液夹一金”)。 2. （2024·重庆）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜(主要成分为Zn和Cu)外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式 。 1. （2024·湖南长沙）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是（ ） A．稀硫酸 B．蒸馏水 C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水 课堂练习 exercise 大于 2Cu + O2 2CuO △ AC 3. （2024·甘肃临夏）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn C 课堂练习 exercise 4. （2024·陕西）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（ ） A．三种金属在空气中均易锈蚀 B．用稀硫酸可以区分三种金属 C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料 B 课堂练习 exercise 5. （2024·四川德阳）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是是（ ） A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 A 课堂练习 exercise 6. （2024·北京）用如图所示实验验证金属的性质。 (1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。 (2)实验2中反应的化学方程式为 。 (3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。 课堂练习 exercise 具有导电性 Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑ 铁片表面有红色固体析出， 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 7. （2024·山东淄博）镍（Ni）是一种用途广泛的金属,可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合金钢、硬币及耐热元件。回答下列问题: (1)镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（NiSO4,易溶于水）和氢气,该反应的化学方程式为 。根据这一反应事实,可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (2)白铜是一种铜镍合金,属于 （填“纯净物”或“混合物”）,其硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。 课堂练习 exercise Ni+H2SO4 ═ NiSO4+H2↑ 镍>铜 混合物 大 8. （2024·内蒙古呼和浩特）“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。 (1)青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜 ，而应用于农具和兵器的生产中。 (2)《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为 。 (3)小琦同学查阅资料发现：SnCl2（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜 （写出操作和现象）。 课堂练习 exercise 硬度大 Fe+CuSO4 ═ FeSO4+Cu 将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜 感谢聆听 THANKS FOR YOUR LISTENING $$